第八章常见的酸碱盐巩固练习-2021-2022学年九年级化学科粤版（2012）下册 （word版含解析）
文档属性
| 名称 | 第八章常见的酸碱盐巩固练习-2021-2022学年九年级化学科粤版（2012）下册 （word版含解析） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 142.8KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 粤教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-03-10 09:22:15 | ||
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文档简介
第八章常见的酸碱盐 巩固练习
一、单选题
1．中国工程院院士袁隆平宣布了一项重大突破成果——水稻亲本去镉技术，水稻对镉的吸收量与土壤pH关系如图所示。下列物质可用于改良土壤结构，降低水稻对镉吸收量的是（ ）
A．熟石灰 B．硫酸铜
C．稀盐酸 D．氯化钠
2．下列物质的性质与用途，不相匹配的是（ ）
A．氧气可以支持燃烧 工业上可用作燃料
B．氮气的化学性质定稳 工业上可用作焊接保护气
C．白醋含有醋酸，显酸性 家庭中可用作除水垢
D．硫酸钡既不溶于水，也不与酸反应 医疗上可用于“钡餐”造影
3．人体内几种液体的正常pH范围如下，下列说法错误的是
体液 血浆 胃液 胆汁 胰液
pH 7.35～7.45 0.9～1.5 7.1～7.3 7.5～8.0
A．血浆呈碱性 B．胃液和胆汁呈酸性
C．胰液比血浆的碱性强 D．胃酸过多的人应少饮碳酸饮料
4．下列四组溶液，只用紫色石蕊溶液就能鉴别的一组是
A．NaOH KOH HCl B．NaCl NaOH HCl
C．H2SO4 HCl NaOH D．NaCl Na2CO3 Na2SO4
5．兴趣小组的同学利用下图装置，探究化学反应前后物质的质量是否守恒。应选用的药品是
A．铁粉和稀盐酸液体中
B．硝酸钾晶体和水
C．碳酸钡粉末和稀硫酸
D．铜粉和硝酸银溶液
6．下列各组溶液混合后能发生反应且无明显现象的一组是
A．NaNO3、NaCl、AgNO3 B．CuSO4、H2SO4、BaCl2
C．HCl、Na2SO4、NaOH D．HCl、NaHCO3、NaNO3
7．下列反应属于复分解反应的是
A．4P+5O22P2O5 B．Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
C．2H2O2H2↑+O2↑ D．Na2CO3+MgCl2=MgCO3↓+2NaCl
8．推理是学习化学的一种重要方法，下列推理合理的是
A．离子是带电荷的粒子，则带电荷的粒子一定是离子
B．单质是由同种元素组成的，则只含一种元素的纯净物一定是单质
C．中和反应有盐和水生成，则有盐和水生成的反应一定是中和反应
D．溶液具有均一性和稳定性，则具有均一性和稳定性的液体一定是溶液
9．向盛有50g稀硫酸的小烧杯中，缓慢滴加氢氧化钡[Ba(OH)2]溶液至过量。发生中和反应为：H2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4↓+2H2O。烧杯中物质的某些量随着氢氧化钡溶液的滴加，其变化趋势中正确的是
A． B． C． D．
10．除去下列物质中含有的杂质，所选用的试剂和方法错误的是
物质 杂质 所加试剂 主要方法
A H2O 悬浮物 明矾 吸附沉降、过滤
B NaNO3溶液 NaCl 过量AgNO3溶液 过滤
C CO CO2 NaOH 干燥
D Ag Fe 稀盐酸 过滤
A．A B．B C．C D．D
11．向下表中的甲物质中逐滴加入乙物质溶液至过量，反应生成气体或沉淀的质量与加入乙的质量关系符合如下曲线描述的是
选项 甲 乙
A． 铜、锌的混合物粉末 稀盐酸
B． 盐酸和稀硫酸的混合溶液 氯化钡溶液
C． 氯化钠和氯化钙的混合溶液 碳酸钠溶液
D． 盐酸和氯化铜的混合溶液 氢氧化钠溶液
A．A B．B C．C D．D
二、简答题
12．某化学小组进行“酸和碱的中和反应”实验：将盐酸滴入一定量的澄清石灰水中，实验无明显现象，取反应后的部分溶液测其酸碱度、加热、蒸干、得到白色固体。已知CaCl2溶液呈中性。
（1）怎样用pH试纸测定反应后溶液的酸碱度？____
（2）若得到的白色固体为CaCl2，请分析反应后溶液中溶质成分。____
13．如图是某化肥包装袋上的部分说明：
（1）由标签上的注意事项推测一条碳酸氢铵具有的性质；
（2）请谈一点过量施用化肥的弊端。
14．阅读下面二氧化硫的相关信息，并回答问题：
二氧化硫是无色、有刺激性气味的气体，密度比空气大，容易液化，易溶于水。二氧化硫与水反应生成亚硫酸（H2SO3），溶液显酸性。亚硫酸不稳定，容易分解成水和二氧化硫。二氧化硫在一定条件下，可以被氧气氧化成三氧化硫。实验室通常用亚硫酸钠（Na2SO3）和70%的硫酸反应来制取二氧化硫。
（1）通过以上信息可知二氧化硫的化学性质有_____（答出一条即可）
（2）二氧化硫和二氧化碳既有相似性，又有差异性。通过以下实验进行比较：
实验一：在水槽中滴入紫色石蕊溶液将收集满两种气体的试管同时倒立于其中，一段时间后实验现象如图所示，同时观察到左侧试管内溶液变红，右侧试管内溶液_____（填“变红”或“不变红”）。该实验说明相同条件下二氧化硫的溶解性_____（填“大于”或“小于”）二氧化碳的溶解性。
实验二：将少量二氧化碳和二氧化硫分别通入澄清石灰水中，都出现白色浑浊。请用化学方程式解释二氧化硫使澄清石灰水变浑浊的原因：_____。
三、推断题
15．有A，B，C，D四种化合物，A是硝酸盐，B是酸，C是碱，D是含＋3价元素的氯化物，发生以下反应：
（1）A，B的溶液混合后，出现不溶于稀硝酸的白色沉淀。
（2）B，C的溶液完全反应后，得到氯化钠溶液。
（3）C，D的溶液混合后，出现红褐色沉淀。试推断A，B，C，D的化学式。
A．_____；B．_____；C．_____；D．_____。
16．A-E是初中化学常见的五种物质，它们之间有如图所示的转化关系(“→”表示转化关系，部分物质和反应条件已略去)。
已知A是大理石的主要成分，B是食品包装袋中常见的干燥剂。物质A的化学式为_____；写出C物质的一种用途_____；反应②的基本反应类型为_____；反应③的化学方程式为_____。
17．某市某校“绿色”环保小组的同学用精密酸度计测得甲、乙、丙、丁四种废液的pH如下表。现请你和他们一起完成并回答下列问题：
（1）各取溶液少许，分别滴入1～2滴无色酚酞试液，能使酚酞试液变红的废液是____________。
（2）丁可能是______溶液。
（3）化学老师告知，乙、丙分别是未用完的氢氧化钡溶液和稀硫酸，为防止废液对环境的污染，小云将丙溶液逐滴滴入乙中，刚好完全反应，此时溶液的pH____（填“＞”、“＜”或“=”） 7，该反应的化学方程式为______。
18．认识和探究身边的化学物质，了解化学变化的奥秘。框图中A、B、C、D、E均为氧化物，甲、乙为单质，3%的A溶液常用于清洗伤口杀菌，C是生活中常见液体，E可用于温室中的气体肥料，丙常用于改良酸性土壤，B、乙为黑色固体。各物质间转化关系如图所示，反应物、生成物均已标出，反应条件未标出。
（1）反应①中B的作用是_______。
（2）反应②的过程中_____（填“吸收”或“放出”）热量。
（3）化合反应③发生的条件为_______。
（4）反应④常用于检验CO2，化学方程式为___________。
四、实验题
19．2004年2月中旬，福州市茶亭街东西河下游七公里长的内河，河面上漂浮着大量死鱼。小亮闻讯后，取回水样与同学们一起探究。
(1)观察水质的能见度，然后过滤。过滤时不需要用到以下仪器中的_____(用序号表示)；
A 漏斗 B 烧杯 C 玻璃棒 D 铁架台 E 酒精灯
(2)取过滤后的水样，用两种方法检验该水样是否呈酸性，他们采用的方法可能是：_____。
请任选一种方法进行实验，并完成下列实验报告_____
实验步骤 实验现象 实验结论
(3)面对内河严重污染，有人建议：①对排入内河的污水预先进行处理；②将闽江水引入，把内河的污水及污泥冲走，使死水变活；③用不产生二次污染的生物酶技术治理内河。以上建议中你不同意的是_____(填序号)，理由是：_____。
20．某化学实验小组的同学学习了酸碱盐的知识后，设计并进行了如图所示的甲、乙两个探究实验，请你一同参与完成：
(1)甲实验中发生反应的化学方程式为__________。
(2)甲、乙两个实验结束后，小组同学将两支试管中的物质同时倒入一洁净的烧杯中(如图丙所示)，混合后，观察到烧杯中有蓝色沉淀产生。同学们将烧杯中的物质过滤，对所得滤液中溶质的成分进行探究。
【提出问题】所得滤液中溶质的成分是什么？
【做出猜想】猜想一：Na2SO4；
猜想二：Na2SO4、CuSO4；
猜想三：Na2SO4、CuSO4、H2SO4；
猜想四：_____。
【交流讨论】同学们认为猜想三不成立，理由是_____。
【进行实验】
实验方案 实验步骤 实验现象 预设实验结论
实验① 取少量滤液于试管中，观察滤液颜色 滤液为无色 猜想____不成立
实验② 取少量滤液于另一支试管中，滴入适量氯化铁溶液 ___ 猜想四成立
【反思与拓展】通过本次实验，同学们认为，反应后物质的成分，既要考虑反应的生成物，还要考虑___。
21．CO2对人类的的生命活动非常重要 我们可以从多角度认识二氧化碳
（1）正常雨水的pH<7，是因为雨水降落过程中遇到了空气中的二氧化碳，与二氧化碳反应，生成_____（写该物质名称）使雨水呈酸性
（2）在下图中，用大理石和盐酸制取纯净 干燥的二氧化碳，并用排空气法收集CO2 （碳酸氢钠可以与盐酸反应生成二氧化碳）仪器的连接顺序为a接d，e接b，c接_____（选f或g） 装置B中所装的试剂是_____（填名称），仪器①的名称_____，向装置E中逐滴加入氢氧化钠溶液，实验现象为_____
（3）二氧化碳是一种重要的化工原料
a、在纳米纤维催化剂条件下，二氧化碳和氢气反应制得液体燃料甲醇（CH3OH）并生成水 反应的方程式为_____；
b、在高温 高压条件下，二氧化碳和NH3反应制得重要肥料尿素[CO（NH2）2]并生成水 该反应方程式为_____
五、计算题
22．化学探究小组为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取25g石灰石样品放在烧杯中，然后向其中逐滴加入一定量某质量分数的稀盐酸，使之与样品充分反应(杂质不参加反应)。随着反应进行，加入稀盐酸的质量与反应得到气体的质量变化关系如图所示。请完成下列计算内容：
(1)样品中碳酸钙的质量分数是________？
(2)所用稀盐酸溶质的质量分数是________？
(3)恰好完全反应时，所得溶液中溶质质量分数为________？
23．施肥是农业增产的重要手段，CO(NH2)2、(NH4)2HPO4是常用的化学肥料。
回答下列问题：
（1）(NH4)2HPO4中N和H原子的个数比为______ 。
（2）CO(NH2)2的相对分子质量______ 。
（3）经农科所技术人员检测，某农户的农作物缺磷和氮。若需补充磷3.1kg和氮7.0kg，则至少需要施用_________ kg(NH4)2HPO4和__________kg CO(NH2)2。
24．某样品溶液中可能含有碳酸钠、硫酸钠、氯化钾、盐酸中的一种或几种。为测定其成分，进行如下实验取样品溶液10g，先后逐滴加入氯化钡溶液和稀硝酸，产生沉淀的质量与时间的关系如图所示：
（1）实验中，AB之间图象所对应的溶液中一定含有的溶质为_____（写化学式，下同）；
（2）BC段减少的沉淀是_____。
（3）求样品溶液中硫酸钠的质量分数？（简要写出计算过程结果精确至0.1%）。_____。
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．A
【解析】
【详解】
通过水稻对镉的吸收量与土壤pH关系图可知，在碱性环境中水稻对镉吸收量变弱；硫酸铜、氯化钠溶液显中性、稀盐酸溶液显酸性、熟石灰溶液显碱性，故选A。
2．A
【解析】
【详解】
A、氧气具有助燃性，不具有可燃性，不能作燃料，故A错误；
B、氮气化学性质稳定，能作保护气，故B正确；
C、醋酸具有酸的通性，能与水垢反应生成溶于水的物质，故C正确；
D、硫酸钡既不溶于水，也不与胃酸反应，医疗上可用于“钡餐”造影，故D正确。故选A。
3．B
【解析】
【详解】
溶液的pH小于7，溶液呈酸性，pH越小，酸性越强；溶液的pH大于7，溶液呈碱性，pH越大碱性越强；pH等于7，溶液呈中性。由表格中的数据可知，胆汁、血浆、胰液都呈碱性，胃液呈酸性，选B。
4．B
【解析】
【详解】
A、氢氧化钠、氢氧化钾均显碱性，均能使紫色石蕊溶液变蓝色；稀盐酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红色；氢氧化钠、氢氧化钾与稀盐酸反应，分别生成氯化钠和水、氯化钾和水，均无明显变化，不能鉴别，故选项错误；
B、NaCl、NaOH、HCl分别显中性、碱性、酸性，分别能使紫色石蕊溶液显紫色、蓝色、红色，可以鉴别，故选项正确；
C、H2SO4、HCl均显碱性，均能使紫色石蕊溶液变红色；氢氧化钠显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝色；H2SO4、HCl与NaOH反应，分别生成硫酸钠和水、氯化钠和水，均无明显变化，不能鉴别；故选项错误；
D、NaCl、Na2CO3、Na2SO4分别显中性、碱性、中性，分别能使紫色石蕊溶液显紫色、蓝色、紫色，不能鉴别，故选项错误。故选B。
5．D
【解析】
【分析】
由题意，如图所示用敞口容器探究质量守恒，应选择反应物和生成物均无气体的化学反应。
【详解】
A、铁粉和稀盐酸反应生成氢气，烧杯敞口，气体逸出反应体系，A选项药品不能用来探究化学反应前后物质的质量是否守恒，不符合题意；
B、硝酸钾晶体和水不会发生反应，B选项没有发生化学反应，药品不能用来探究化学反应前后物质的质量是否守恒，不符合题意；
C、碳酸钡和稀硫酸反应生成二氧化碳，烧杯敞口，气体逸出反应体系，C选项药品不能用来探究化学反应前后物质的质量是否守恒，不符合题意；
D、铜粉和硝酸银溶液发生置换反应生成硝酸铜和银，无气体生成，D选项药品能用来探究化学反应前后物质的质量是否守恒，符合题意。故选D。
【点睛】
本题考查探究化学反应前后物质的质量是否守恒的药品的选择，所选择的药品要能够发生化学反应，再结合实验装置进行分析，若为敞口容器的装置，应选择反应物和生成物均无气体的化学反应，否则因为空气的参与或者气体生成逸散出容器，就不能探究化学反应前后物质的质量是否守恒。
6．C
【解析】
【详解】
A、NaCl与AgNO3会反应生成白色沉淀，有明显现象，不符合题意；
B、钡离子与硫酸根离子生成硫酸钡白色沉淀，有明显现象，不符合题意；
C、HCl与氢氧化钠反应生成水和氯化钠，但没有明显现象，符合题意；
D、HCl与NaHCO3反应生成二氧化碳气体，可看到有气泡生成，有明显现象，不符合题意。
故选C。
7．D
【解析】
【详解】
A、该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，不符合题意；
B、该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应，不符合题意；
C、该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，不符合题意；
D、该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应，符合题意。
故选D。
8．B
【解析】
【详解】
A、离子是带电荷的微粒，但带电荷的微粒不一定是离子，也可能是质子、电子等，错误；B、单质是由同种元素组成的纯净物，则只含一种元素的纯净物一定是单质，正确；
C、中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，错误；D、溶液具有均一性和稳定性，但具有均一性和稳定性的液体不一定是溶液如水，错误。故选B。
点睛：中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应。反应物是酸和碱，生成物是盐和水，两者缺一不可。
9．C
【解析】
【详解】
A、不断慢慢滴加10%的Ba(OH)2溶液至恰好完全反应过程中除Ba(OH)2溶液中的水又与硫酸生成一部分水，再继续加入Ba(OH)2溶液，增加水的质量只是Ba(OH)2溶液中的水，因此两部分增加水的质量不一样多，故斜率不同，所以不正确；B、随着氢氧化钡溶液的加入，物质的总质量在不断增大，故错误；C、稀硫酸和氢氧化钡能反应生成硫酸钡沉淀和水，当硫酸反应完后，沉淀的质量不再改变，故正确；D、硫酸的pH小于7，当硫酸与氢氧化钡完全反应时溶液的pH等于7，加入氢氧化钡过量时，溶液的pH大于7，故错误。故选C。
【点睛】
稀硫酸和氢氧化钡能反应生成硫酸钡沉淀和水，当反应完全时沉淀质量不再改变，水的质量逐渐增加，溶液的pH逐渐增大，开始生成沉淀，溶质的质量分数减小，后加入氢氧化钡过量，溶质的质量分数开始增大，可以从反应的实质和质量守恒定律进行做题。
10．B
【解析】
【分析】
除杂要求：不能引入新的杂质，不能和原物质反应。
【详解】
A、明矾能对杂质进行吸附，使杂质沉降，再进行过滤，可以除去悬浮物，故A正确；
B、氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，能除去杂质，但引入新的杂质硝酸银，故B不正确；
C、二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，一氧化碳不和氢氧化钠反应，再干燥，能除去杂质，故C正确；
D、铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，银不与稀盐酸反应，过滤，可以除去杂质，故D正确。故选B。
11．D
【解析】
【详解】
A、由于锌和稀盐酸反应一开始就会生成大量的气体，故A错误；
B、由于氯化钡和稀硫酸反应会生成难溶于水难溶于酸的沉淀硫酸钡，故B错误；
C、向氯化钠和氯化钙的混合溶液加入碳酸钠溶液，氯化钙与碳酸钠生成不溶于水碳酸钙沉淀，因此随溶液的加入生成沉淀的量不断增加，至氯化钙完全反应为止；与曲线所示不一致，故C不正确；
D、向盐酸和氯化铜的混合溶液加入氢氧化钠溶液，由于盐酸的存在，氢氧化钠不能与氯化铜反应生成了氢氧化铜沉淀。氢氧化钠先与盐酸反应生成氯化钠和水，既无气体也无沉淀；待盐酸完全反应后，所加入的氢氧化钠开始与氯化铜反应产生氢氧化铜蓝色沉淀至氯化铜完全反应为止；与曲线所示一致，故D正确。
故选D。
12． 用玻璃棒蘸取待测溶液少许滴到pH试纸上，将试纸显示颜色与标准比色卡对照，读出pH值 一定含有氯化钙，可能含有氯化氢
【解析】
【详解】
（1）用pH试纸测定反应后溶液的酸碱度的方法是：用玻璃棒蘸取待测溶液少许滴到pH试纸上，将试纸显示颜色与标准比色卡对照，读出pH值；
（2）盐酸具有挥发性，氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，所以得到的白色固体为CaCl2，反应后溶液中溶质成分是：一定含有氯化钙，可能含有氯化氢。
13．（1）易溶于水。 （2）过量施用化肥，对环境造成严重的影响，特别是水域和土壤的污染。
【解析】
【详解】
（1）密封保存是防止受潮是因为碳酸氢铵易溶于水，防晒是因为碳酸氢铵受热易分解；（2）化肥中营养元素含量高，并易溶于水，易被作物吸收，可以为农作物的生长提供足够的营养，提高农作物产量；过量施用化肥，对环境造成严重的影响，特别是水域和土壤的污染。
点睛：合理使用化肥能够提高农作物的产量，过量使用化肥能够污染环境。
14． 二氧化硫与水反应生成亚硫酸钠（或二氧化硫在一定条件下，可以和氧气反应生成三氧化硫） 变红 大于 SO2+Ca（OH）2＝CaSO3↓+H2O
【解析】
【分析】
（1）在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质；
（2）酸性溶液能使石蕊试液变红色；试管内液面上升的明显，溶解度大；二氧化硫和氢氧化钙反应生成白色沉淀亚硫酸钙和水。
【详解】
（1）通过以上信息可知二氧化硫的化学性质有：二氧化硫能与水反应生成亚硫酸钠（或二氧化硫在一定条件下，可以和氧气反应生成三氧化硫）；
（2）实验一：二氧化硫的水溶液呈酸性，能使石蕊试液变红色；根据图示可以看出，二氧化硫的这支试管内液面上升的明显，故二氧化硫的溶解性大于二氧化碳；
实验二：二氧化硫和氢氧化钙反应生成白色沉淀亚硫酸钙和水，化学方程式为：SO2+Ca（OH）2＝CaSO3↓+H2O。
15． AgNO3 HCl NaOH FeCl3
【解析】
【分析】
不溶于稀硝酸的白色沉淀是氯化银，且A是硝酸盐，B是酸，则A是硝酸银，B是盐酸；B，C的溶液完全反应后，得到氯化钠溶液，且C是碱，则C是氢氧化钠；红褐色沉淀是氢氧化铁，且D是含＋3价元素的氯化物，则D是氯化铁，代入反应，验证合理。
【详解】
A是硝酸银，故填： AgNO3
B是盐酸，故填： HCl
C是氢氧化钠，故填：NaOH
D是氯化铁，故填： FeCl3
16． CaCO3 用于灭火 化合反应
【解析】
【分析】
A是大理石的主要成分，为碳酸钙；B是食品包装袋中常见的干燥剂，为氧化钙；碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，C为二氧化碳；氧化钙和水反应生产氢氧化钙，则D为氢氧化钙；二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，则E为水。
【详解】
由分析得：
物质A的化学式为CaCO3；
C物质为二氧化碳，不燃烧，也不支持燃烧，可以用于灭火；
反应②为氧化钙和水反应生成氢氧化钙，是两种物质生成一种物质的反应，属于化合反应；
反应③为二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为。
17． 乙 NaCl（答案合理即可） = Ba（OH）2+H2SO4===BaSO4↓+2H2O
【解析】
【详解】
（1）显碱性的溶液能使无色的酚酞试液变红色，所以分别滴入1-2滴无色酚酞溶液，能使酚酞溶液变红的废液是乙溶液；
（2）氯化钠的水溶液呈中性，pH=7；
（3）氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，水溶液呈中性，pH=7，化学方程式为：Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O。
18． 催化作用（或加快反应速度） 放出 点燃
【解析】
【分析】
A、B、C、D、E均为氧化物，甲、乙为单质，3%的A溶液常用于清洗伤口杀菌，可推出A为过氧化氢，C是生活中常见液体，B、乙为黑色固体，且过氧化氢能与B转化为C、B、甲，可推出B为二氧化锰、C为水，甲为氧气。E可用于温室中的气体肥料，可推出E为二氧化碳，丙常用于改良酸性土壤，可推出丙为氢氧化钙，氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，可推出丁为碳酸钙，氧气能与乙反应生成二氧化碳，可推出乙为碳，水能与D反应生成氢氧化钙，可推出D为氧化钙，代入验证，符合题意。
【详解】
（1）B为二氧化锰，反应①为过氧化氢在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，故反应①中B的作用是：催化作用；
（2）反应②为氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应放出大量的热，故反应②的过程中放出热量；
（3）反应③为碳与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳，故反应条件是点燃；
（4）反应④为氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，该反应的化学方程式为：。
19． E 用紫色石蕊溶液检验，用pH试纸测定溶液的pH 取少量水样于试管中，向试管中滴加几滴紫色石蕊试液 溶液变红色 水样显酸性 ② 会产生二次污染
【解析】
【详解】
（1）过滤不需加热，与酒精灯无关，故选E；
（2）酸性溶液有以下特点：①pH＜7，能使紫色石蕊试液变红，不能使酚酞试液变色等，但中性溶液也不能使酚酞试液变色。检验该水样是否呈酸性，他们采用的方法可能是用紫色石蕊溶液检验，用pH试纸测定溶液的pH；
实验步骤 实验现象 实验结论
取少量水样于试管中，向试管中滴加几滴紫色石蕊试液 若溶液变红色 水样显酸性
（3）引入闽江水虽然可把内河的污水及污泥冲走，但并未根治污染，它会使下游的水受到污染，故选②，理由是会产生二次污染。
20． Na2SO4、NaOH 烧杯中有Cu(OH)2沉淀，Cu(OH)2和H2SO4不能共存 二 产生红褐色沉淀 反应物是否有剩余
【解析】
【分析】
本题考查酸碱盐的复分解反应。
【详解】
（1）甲中发生的是氢氧化钠和硫酸铜反应，生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠：；
做出猜想：丙中物质可以理解为硫酸铜、氢氧化钠、稀硫酸混合后所得的产物。先发生稀硫酸与氢氧化钠的反应，生成硫酸钠与水。后发生硫酸铜和氢氧化钠的反应，生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠。所以溶液中一定有生成物硫酸钠。
如果硫酸过量，则溶液中不会有蓝色沉淀生成，猜想三排除。
如果硫酸完全反应，硫酸铜过量，则溶液中还有硫酸铜（猜想二）。
如果氢氧化钠过量，溶液中的硫酸铜和硫酸完全反应，有氢氧化钠剩余，则溶液中还有氢氧化钠（猜想四）。
故填：Na2SO4、NaOH；
交流讨论：沉淀是氢氧化铜，和硫酸会继续反应，所以不可能有硫酸；
进行实验：① 所得滤液是无色，说明没有蓝色的硫酸铜溶液，说明猜想二不成立；② 加入氯化铁溶液，证明猜想四是成立的，说明有氢氧化钠，氯化铁和氢氧化钠反应生成红褐色沉淀氢氧化铁，所以实验现象是产生红褐色沉淀；
反思和拓展：通过该实验说明，反应物过量会影响最后成分的判断，因此还需要考虑反应物是否有剩余的情况。
【点睛】
本题难度不大，结合复分解的原理进行分析即可。
21． 碳酸 f 浓硫酸 分液漏斗 气球胀大
【解析】
【详解】
（1）二氧化碳能与水反应生成碳酸，使正常雨水呈酸性；
（2）用大理石和盐酸制取纯净 干燥的二氧化碳，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，a接d，碳酸氢钠可以与挥发出的氯化氢反应生成氯化钠、水、二氧化碳,得到纯净的二氧化碳气体，e接b，B装置中为浓硫酸，得到干燥的二氧化碳气体，二氧化碳密度比空气大，用排空气法收集CO2，从长管进，短管出，故连接顺序为c接f 仪器①的名称分液漏斗，向装置E中逐滴加入氢氧化钠溶液，二氧化碳和氢氧化钠反应，装置内压强变小，故实验现象为气球胀大
（3）二氧化碳是一种重要的化工原料
a、在纳米纤维催化剂条件下，二氧化碳和氢气反应制得液体燃料甲醇（CH3OH）并生成水 反应的方程式为；
b、在高温 高压条件下，二氧化碳和NH3反应制得重要肥料尿素[CO（NH2）2]并生成水 该反应方程式为
22．（1）80%；（2）14.6%；（3）20%
【解析】
【详解】
设样品中CaCO3的质量为x，参加反应的稀盐酸中HCl的质量为y，生成氯化钙的质量为z
CaCO3+2HCl =CaCl2 + CO2↑+H2O
100 73 111 44
x y z 8.8g
X=20g y=14.6g z=22.2g
样品中CaCO3的质量分数为：20g÷25g×100%=80%
稀盐酸的溶质质量分数为：14.6g÷146g×100%=10%
恰好完全反应时，所得溶液中溶质质量分数为:
≈20%
答：（1）样品中CaCO3 的质量分数为80%；
（2）所用稀盐酸的溶质质量分数为10%；
(3)恰好完全反应时，所得溶液中溶质质量分数为20%
23．（1）2:9（2）60（3）13.2；9
【解析】
【详解】
本题考查了根据化学式计算，结合新信息、灵活运用化学式的意义。
（1）（NH4）2HPO4中N和H原子的个数比为2：9；
（2）CO（NH2）2的相对分子质量为12+16+14×2+1×4=60；
（3）（NH4）2HPO4中磷元素质量分数=×100%，所以需要施磷3.1kg，就需要（NH4）2HPO4：3.1kg÷×100%=13.2kg；
13.2kg（NH4）2HPO4中含有氮的量=13.2kg× ×100%=2.8kg，所以还需要氮肥：7﹣2.8=4.2kg；
所以还要增加CO（NH2）2的质量为：4.2kg× ×100%=9kg。
点睛：化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该化合物中该元素的质量分数。
24．（1）氯化钡、氯化钠（2）BaCO3（3）14.2%
【解析】
【分析】
根据图象分析溶液中一定含有物质，再结合反应所对应的溶液中一定含有的溶质；碳酸钡能与稀硝酸反应；生成的硫酸钡的质量可计算硫酸钠的质量即可计算出硫酸钠的质量分数。
【详解】
（1）由图象的变化可知，溶液中一定含有碳酸钠和硫酸钠，与过量的氯化钡反应后溶液中含有的溶质是氯化钠和剩余的氯化钡；故填：氯化钡、氯化钠
（2）由于碳酸钡能与稀硝酸反应，所以BC段减少的沉淀是BaCO3。故填：BaCO3
（3）设硫酸钠的质量为x
；解得：x＝1.42g
样品溶液中硫酸钠的质量分数是： ；故填：14.2%
【点睛】
本题考查了根据坐标的曲线变化推断物质的组成，关键是分析各段表示的意义然后做出相应的推断，注意曲线的折点为所表示的反应恰好完全反应，由此点可得到恰好完全反应时反应中相关物质的量的关系。
答案第1页，共2页
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一、单选题
1．中国工程院院士袁隆平宣布了一项重大突破成果——水稻亲本去镉技术，水稻对镉的吸收量与土壤pH关系如图所示。下列物质可用于改良土壤结构，降低水稻对镉吸收量的是（ ）
A．熟石灰 B．硫酸铜
C．稀盐酸 D．氯化钠
2．下列物质的性质与用途，不相匹配的是（ ）
A．氧气可以支持燃烧 工业上可用作燃料
B．氮气的化学性质定稳 工业上可用作焊接保护气
C．白醋含有醋酸，显酸性 家庭中可用作除水垢
D．硫酸钡既不溶于水，也不与酸反应 医疗上可用于“钡餐”造影
3．人体内几种液体的正常pH范围如下，下列说法错误的是
体液 血浆 胃液 胆汁 胰液
pH 7.35～7.45 0.9～1.5 7.1～7.3 7.5～8.0
A．血浆呈碱性 B．胃液和胆汁呈酸性
C．胰液比血浆的碱性强 D．胃酸过多的人应少饮碳酸饮料
4．下列四组溶液，只用紫色石蕊溶液就能鉴别的一组是
A．NaOH KOH HCl B．NaCl NaOH HCl
C．H2SO4 HCl NaOH D．NaCl Na2CO3 Na2SO4
5．兴趣小组的同学利用下图装置，探究化学反应前后物质的质量是否守恒。应选用的药品是
A．铁粉和稀盐酸液体中
B．硝酸钾晶体和水
C．碳酸钡粉末和稀硫酸
D．铜粉和硝酸银溶液
6．下列各组溶液混合后能发生反应且无明显现象的一组是
A．NaNO3、NaCl、AgNO3 B．CuSO4、H2SO4、BaCl2
C．HCl、Na2SO4、NaOH D．HCl、NaHCO3、NaNO3
7．下列反应属于复分解反应的是
A．4P+5O22P2O5 B．Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
C．2H2O2H2↑+O2↑ D．Na2CO3+MgCl2=MgCO3↓+2NaCl
8．推理是学习化学的一种重要方法，下列推理合理的是
A．离子是带电荷的粒子，则带电荷的粒子一定是离子
B．单质是由同种元素组成的，则只含一种元素的纯净物一定是单质
C．中和反应有盐和水生成，则有盐和水生成的反应一定是中和反应
D．溶液具有均一性和稳定性，则具有均一性和稳定性的液体一定是溶液
9．向盛有50g稀硫酸的小烧杯中，缓慢滴加氢氧化钡[Ba(OH)2]溶液至过量。发生中和反应为：H2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4↓+2H2O。烧杯中物质的某些量随着氢氧化钡溶液的滴加，其变化趋势中正确的是
A． B． C． D．
10．除去下列物质中含有的杂质，所选用的试剂和方法错误的是
物质 杂质 所加试剂 主要方法
A H2O 悬浮物 明矾 吸附沉降、过滤
B NaNO3溶液 NaCl 过量AgNO3溶液 过滤
C CO CO2 NaOH 干燥
D Ag Fe 稀盐酸 过滤
A．A B．B C．C D．D
11．向下表中的甲物质中逐滴加入乙物质溶液至过量，反应生成气体或沉淀的质量与加入乙的质量关系符合如下曲线描述的是
选项 甲 乙
A． 铜、锌的混合物粉末 稀盐酸
B． 盐酸和稀硫酸的混合溶液 氯化钡溶液
C． 氯化钠和氯化钙的混合溶液 碳酸钠溶液
D． 盐酸和氯化铜的混合溶液 氢氧化钠溶液
A．A B．B C．C D．D
二、简答题
12．某化学小组进行“酸和碱的中和反应”实验：将盐酸滴入一定量的澄清石灰水中，实验无明显现象，取反应后的部分溶液测其酸碱度、加热、蒸干、得到白色固体。已知CaCl2溶液呈中性。
（1）怎样用pH试纸测定反应后溶液的酸碱度？____
（2）若得到的白色固体为CaCl2，请分析反应后溶液中溶质成分。____
13．如图是某化肥包装袋上的部分说明：
（1）由标签上的注意事项推测一条碳酸氢铵具有的性质；
（2）请谈一点过量施用化肥的弊端。
14．阅读下面二氧化硫的相关信息，并回答问题：
二氧化硫是无色、有刺激性气味的气体，密度比空气大，容易液化，易溶于水。二氧化硫与水反应生成亚硫酸（H2SO3），溶液显酸性。亚硫酸不稳定，容易分解成水和二氧化硫。二氧化硫在一定条件下，可以被氧气氧化成三氧化硫。实验室通常用亚硫酸钠（Na2SO3）和70%的硫酸反应来制取二氧化硫。
（1）通过以上信息可知二氧化硫的化学性质有_____（答出一条即可）
（2）二氧化硫和二氧化碳既有相似性，又有差异性。通过以下实验进行比较：
实验一：在水槽中滴入紫色石蕊溶液将收集满两种气体的试管同时倒立于其中，一段时间后实验现象如图所示，同时观察到左侧试管内溶液变红，右侧试管内溶液_____（填“变红”或“不变红”）。该实验说明相同条件下二氧化硫的溶解性_____（填“大于”或“小于”）二氧化碳的溶解性。
实验二：将少量二氧化碳和二氧化硫分别通入澄清石灰水中，都出现白色浑浊。请用化学方程式解释二氧化硫使澄清石灰水变浑浊的原因：_____。
三、推断题
15．有A，B，C，D四种化合物，A是硝酸盐，B是酸，C是碱，D是含＋3价元素的氯化物，发生以下反应：
（1）A，B的溶液混合后，出现不溶于稀硝酸的白色沉淀。
（2）B，C的溶液完全反应后，得到氯化钠溶液。
（3）C，D的溶液混合后，出现红褐色沉淀。试推断A，B，C，D的化学式。
A．_____；B．_____；C．_____；D．_____。
16．A-E是初中化学常见的五种物质，它们之间有如图所示的转化关系(“→”表示转化关系，部分物质和反应条件已略去)。
已知A是大理石的主要成分，B是食品包装袋中常见的干燥剂。物质A的化学式为_____；写出C物质的一种用途_____；反应②的基本反应类型为_____；反应③的化学方程式为_____。
17．某市某校“绿色”环保小组的同学用精密酸度计测得甲、乙、丙、丁四种废液的pH如下表。现请你和他们一起完成并回答下列问题：
（1）各取溶液少许，分别滴入1～2滴无色酚酞试液，能使酚酞试液变红的废液是____________。
（2）丁可能是______溶液。
（3）化学老师告知，乙、丙分别是未用完的氢氧化钡溶液和稀硫酸，为防止废液对环境的污染，小云将丙溶液逐滴滴入乙中，刚好完全反应，此时溶液的pH____（填“＞”、“＜”或“=”） 7，该反应的化学方程式为______。
18．认识和探究身边的化学物质，了解化学变化的奥秘。框图中A、B、C、D、E均为氧化物，甲、乙为单质，3%的A溶液常用于清洗伤口杀菌，C是生活中常见液体，E可用于温室中的气体肥料，丙常用于改良酸性土壤，B、乙为黑色固体。各物质间转化关系如图所示，反应物、生成物均已标出，反应条件未标出。
（1）反应①中B的作用是_______。
（2）反应②的过程中_____（填“吸收”或“放出”）热量。
（3）化合反应③发生的条件为_______。
（4）反应④常用于检验CO2，化学方程式为___________。
四、实验题
19．2004年2月中旬，福州市茶亭街东西河下游七公里长的内河，河面上漂浮着大量死鱼。小亮闻讯后，取回水样与同学们一起探究。
(1)观察水质的能见度，然后过滤。过滤时不需要用到以下仪器中的_____(用序号表示)；
A 漏斗 B 烧杯 C 玻璃棒 D 铁架台 E 酒精灯
(2)取过滤后的水样，用两种方法检验该水样是否呈酸性，他们采用的方法可能是：_____。
请任选一种方法进行实验，并完成下列实验报告_____
实验步骤 实验现象 实验结论
(3)面对内河严重污染，有人建议：①对排入内河的污水预先进行处理；②将闽江水引入，把内河的污水及污泥冲走，使死水变活；③用不产生二次污染的生物酶技术治理内河。以上建议中你不同意的是_____(填序号)，理由是：_____。
20．某化学实验小组的同学学习了酸碱盐的知识后，设计并进行了如图所示的甲、乙两个探究实验，请你一同参与完成：
(1)甲实验中发生反应的化学方程式为__________。
(2)甲、乙两个实验结束后，小组同学将两支试管中的物质同时倒入一洁净的烧杯中(如图丙所示)，混合后，观察到烧杯中有蓝色沉淀产生。同学们将烧杯中的物质过滤，对所得滤液中溶质的成分进行探究。
【提出问题】所得滤液中溶质的成分是什么？
【做出猜想】猜想一：Na2SO4；
猜想二：Na2SO4、CuSO4；
猜想三：Na2SO4、CuSO4、H2SO4；
猜想四：_____。
【交流讨论】同学们认为猜想三不成立，理由是_____。
【进行实验】
实验方案 实验步骤 实验现象 预设实验结论
实验① 取少量滤液于试管中，观察滤液颜色 滤液为无色 猜想____不成立
实验② 取少量滤液于另一支试管中，滴入适量氯化铁溶液 ___ 猜想四成立
【反思与拓展】通过本次实验，同学们认为，反应后物质的成分，既要考虑反应的生成物，还要考虑___。
21．CO2对人类的的生命活动非常重要 我们可以从多角度认识二氧化碳
（1）正常雨水的pH<7，是因为雨水降落过程中遇到了空气中的二氧化碳，与二氧化碳反应，生成_____（写该物质名称）使雨水呈酸性
（2）在下图中，用大理石和盐酸制取纯净 干燥的二氧化碳，并用排空气法收集CO2 （碳酸氢钠可以与盐酸反应生成二氧化碳）仪器的连接顺序为a接d，e接b，c接_____（选f或g） 装置B中所装的试剂是_____（填名称），仪器①的名称_____，向装置E中逐滴加入氢氧化钠溶液，实验现象为_____
（3）二氧化碳是一种重要的化工原料
a、在纳米纤维催化剂条件下，二氧化碳和氢气反应制得液体燃料甲醇（CH3OH）并生成水 反应的方程式为_____；
b、在高温 高压条件下，二氧化碳和NH3反应制得重要肥料尿素[CO（NH2）2]并生成水 该反应方程式为_____
五、计算题
22．化学探究小组为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取25g石灰石样品放在烧杯中，然后向其中逐滴加入一定量某质量分数的稀盐酸，使之与样品充分反应(杂质不参加反应)。随着反应进行，加入稀盐酸的质量与反应得到气体的质量变化关系如图所示。请完成下列计算内容：
(1)样品中碳酸钙的质量分数是________？
(2)所用稀盐酸溶质的质量分数是________？
(3)恰好完全反应时，所得溶液中溶质质量分数为________？
23．施肥是农业增产的重要手段，CO(NH2)2、(NH4)2HPO4是常用的化学肥料。
回答下列问题：
（1）(NH4)2HPO4中N和H原子的个数比为______ 。
（2）CO(NH2)2的相对分子质量______ 。
（3）经农科所技术人员检测，某农户的农作物缺磷和氮。若需补充磷3.1kg和氮7.0kg，则至少需要施用_________ kg(NH4)2HPO4和__________kg CO(NH2)2。
24．某样品溶液中可能含有碳酸钠、硫酸钠、氯化钾、盐酸中的一种或几种。为测定其成分，进行如下实验取样品溶液10g，先后逐滴加入氯化钡溶液和稀硝酸，产生沉淀的质量与时间的关系如图所示：
（1）实验中，AB之间图象所对应的溶液中一定含有的溶质为_____（写化学式，下同）；
（2）BC段减少的沉淀是_____。
（3）求样品溶液中硫酸钠的质量分数？（简要写出计算过程结果精确至0.1%）。_____。
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．A
【解析】
【详解】
通过水稻对镉的吸收量与土壤pH关系图可知，在碱性环境中水稻对镉吸收量变弱；硫酸铜、氯化钠溶液显中性、稀盐酸溶液显酸性、熟石灰溶液显碱性，故选A。
2．A
【解析】
【详解】
A、氧气具有助燃性，不具有可燃性，不能作燃料，故A错误；
B、氮气化学性质稳定，能作保护气，故B正确；
C、醋酸具有酸的通性，能与水垢反应生成溶于水的物质，故C正确；
D、硫酸钡既不溶于水，也不与胃酸反应，医疗上可用于“钡餐”造影，故D正确。故选A。
3．B
【解析】
【详解】
溶液的pH小于7，溶液呈酸性，pH越小，酸性越强；溶液的pH大于7，溶液呈碱性，pH越大碱性越强；pH等于7，溶液呈中性。由表格中的数据可知，胆汁、血浆、胰液都呈碱性，胃液呈酸性，选B。
4．B
【解析】
【详解】
A、氢氧化钠、氢氧化钾均显碱性，均能使紫色石蕊溶液变蓝色；稀盐酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红色；氢氧化钠、氢氧化钾与稀盐酸反应，分别生成氯化钠和水、氯化钾和水，均无明显变化，不能鉴别，故选项错误；
B、NaCl、NaOH、HCl分别显中性、碱性、酸性，分别能使紫色石蕊溶液显紫色、蓝色、红色，可以鉴别，故选项正确；
C、H2SO4、HCl均显碱性，均能使紫色石蕊溶液变红色；氢氧化钠显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝色；H2SO4、HCl与NaOH反应，分别生成硫酸钠和水、氯化钠和水，均无明显变化，不能鉴别；故选项错误；
D、NaCl、Na2CO3、Na2SO4分别显中性、碱性、中性，分别能使紫色石蕊溶液显紫色、蓝色、紫色，不能鉴别，故选项错误。故选B。
5．D
【解析】
【分析】
由题意，如图所示用敞口容器探究质量守恒，应选择反应物和生成物均无气体的化学反应。
【详解】
A、铁粉和稀盐酸反应生成氢气，烧杯敞口，气体逸出反应体系，A选项药品不能用来探究化学反应前后物质的质量是否守恒，不符合题意；
B、硝酸钾晶体和水不会发生反应，B选项没有发生化学反应，药品不能用来探究化学反应前后物质的质量是否守恒，不符合题意；
C、碳酸钡和稀硫酸反应生成二氧化碳，烧杯敞口，气体逸出反应体系，C选项药品不能用来探究化学反应前后物质的质量是否守恒，不符合题意；
D、铜粉和硝酸银溶液发生置换反应生成硝酸铜和银，无气体生成，D选项药品能用来探究化学反应前后物质的质量是否守恒，符合题意。故选D。
【点睛】
本题考查探究化学反应前后物质的质量是否守恒的药品的选择，所选择的药品要能够发生化学反应，再结合实验装置进行分析，若为敞口容器的装置，应选择反应物和生成物均无气体的化学反应，否则因为空气的参与或者气体生成逸散出容器，就不能探究化学反应前后物质的质量是否守恒。
6．C
【解析】
【详解】
A、NaCl与AgNO3会反应生成白色沉淀，有明显现象，不符合题意；
B、钡离子与硫酸根离子生成硫酸钡白色沉淀，有明显现象，不符合题意；
C、HCl与氢氧化钠反应生成水和氯化钠，但没有明显现象，符合题意；
D、HCl与NaHCO3反应生成二氧化碳气体，可看到有气泡生成，有明显现象，不符合题意。
故选C。
7．D
【解析】
【详解】
A、该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，不符合题意；
B、该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应，不符合题意；
C、该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，不符合题意；
D、该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应，符合题意。
故选D。
8．B
【解析】
【详解】
A、离子是带电荷的微粒，但带电荷的微粒不一定是离子，也可能是质子、电子等，错误；B、单质是由同种元素组成的纯净物，则只含一种元素的纯净物一定是单质，正确；
C、中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，错误；D、溶液具有均一性和稳定性，但具有均一性和稳定性的液体不一定是溶液如水，错误。故选B。
点睛：中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应。反应物是酸和碱，生成物是盐和水，两者缺一不可。
9．C
【解析】
【详解】
A、不断慢慢滴加10%的Ba(OH)2溶液至恰好完全反应过程中除Ba(OH)2溶液中的水又与硫酸生成一部分水，再继续加入Ba(OH)2溶液，增加水的质量只是Ba(OH)2溶液中的水，因此两部分增加水的质量不一样多，故斜率不同，所以不正确；B、随着氢氧化钡溶液的加入，物质的总质量在不断增大，故错误；C、稀硫酸和氢氧化钡能反应生成硫酸钡沉淀和水，当硫酸反应完后，沉淀的质量不再改变，故正确；D、硫酸的pH小于7，当硫酸与氢氧化钡完全反应时溶液的pH等于7，加入氢氧化钡过量时，溶液的pH大于7，故错误。故选C。
【点睛】
稀硫酸和氢氧化钡能反应生成硫酸钡沉淀和水，当反应完全时沉淀质量不再改变，水的质量逐渐增加，溶液的pH逐渐增大，开始生成沉淀，溶质的质量分数减小，后加入氢氧化钡过量，溶质的质量分数开始增大，可以从反应的实质和质量守恒定律进行做题。
10．B
【解析】
【分析】
除杂要求：不能引入新的杂质，不能和原物质反应。
【详解】
A、明矾能对杂质进行吸附，使杂质沉降，再进行过滤，可以除去悬浮物，故A正确；
B、氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，能除去杂质，但引入新的杂质硝酸银，故B不正确；
C、二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，一氧化碳不和氢氧化钠反应，再干燥，能除去杂质，故C正确；
D、铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，银不与稀盐酸反应，过滤，可以除去杂质，故D正确。故选B。
11．D
【解析】
【详解】
A、由于锌和稀盐酸反应一开始就会生成大量的气体，故A错误；
B、由于氯化钡和稀硫酸反应会生成难溶于水难溶于酸的沉淀硫酸钡，故B错误；
C、向氯化钠和氯化钙的混合溶液加入碳酸钠溶液，氯化钙与碳酸钠生成不溶于水碳酸钙沉淀，因此随溶液的加入生成沉淀的量不断增加，至氯化钙完全反应为止；与曲线所示不一致，故C不正确；
D、向盐酸和氯化铜的混合溶液加入氢氧化钠溶液，由于盐酸的存在，氢氧化钠不能与氯化铜反应生成了氢氧化铜沉淀。氢氧化钠先与盐酸反应生成氯化钠和水，既无气体也无沉淀；待盐酸完全反应后，所加入的氢氧化钠开始与氯化铜反应产生氢氧化铜蓝色沉淀至氯化铜完全反应为止；与曲线所示一致，故D正确。
故选D。
12． 用玻璃棒蘸取待测溶液少许滴到pH试纸上，将试纸显示颜色与标准比色卡对照，读出pH值 一定含有氯化钙，可能含有氯化氢
【解析】
【详解】
（1）用pH试纸测定反应后溶液的酸碱度的方法是：用玻璃棒蘸取待测溶液少许滴到pH试纸上，将试纸显示颜色与标准比色卡对照，读出pH值；
（2）盐酸具有挥发性，氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，所以得到的白色固体为CaCl2，反应后溶液中溶质成分是：一定含有氯化钙，可能含有氯化氢。
13．（1）易溶于水。 （2）过量施用化肥，对环境造成严重的影响，特别是水域和土壤的污染。
【解析】
【详解】
（1）密封保存是防止受潮是因为碳酸氢铵易溶于水，防晒是因为碳酸氢铵受热易分解；（2）化肥中营养元素含量高，并易溶于水，易被作物吸收，可以为农作物的生长提供足够的营养，提高农作物产量；过量施用化肥，对环境造成严重的影响，特别是水域和土壤的污染。
点睛：合理使用化肥能够提高农作物的产量，过量使用化肥能够污染环境。
14． 二氧化硫与水反应生成亚硫酸钠（或二氧化硫在一定条件下，可以和氧气反应生成三氧化硫） 变红 大于 SO2+Ca（OH）2＝CaSO3↓+H2O
【解析】
【分析】
（1）在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质；
（2）酸性溶液能使石蕊试液变红色；试管内液面上升的明显，溶解度大；二氧化硫和氢氧化钙反应生成白色沉淀亚硫酸钙和水。
【详解】
（1）通过以上信息可知二氧化硫的化学性质有：二氧化硫能与水反应生成亚硫酸钠（或二氧化硫在一定条件下，可以和氧气反应生成三氧化硫）；
（2）实验一：二氧化硫的水溶液呈酸性，能使石蕊试液变红色；根据图示可以看出，二氧化硫的这支试管内液面上升的明显，故二氧化硫的溶解性大于二氧化碳；
实验二：二氧化硫和氢氧化钙反应生成白色沉淀亚硫酸钙和水，化学方程式为：SO2+Ca（OH）2＝CaSO3↓+H2O。
15． AgNO3 HCl NaOH FeCl3
【解析】
【分析】
不溶于稀硝酸的白色沉淀是氯化银，且A是硝酸盐，B是酸，则A是硝酸银，B是盐酸；B，C的溶液完全反应后，得到氯化钠溶液，且C是碱，则C是氢氧化钠；红褐色沉淀是氢氧化铁，且D是含＋3价元素的氯化物，则D是氯化铁，代入反应，验证合理。
【详解】
A是硝酸银，故填： AgNO3
B是盐酸，故填： HCl
C是氢氧化钠，故填：NaOH
D是氯化铁，故填： FeCl3
16． CaCO3 用于灭火 化合反应
【解析】
【分析】
A是大理石的主要成分，为碳酸钙；B是食品包装袋中常见的干燥剂，为氧化钙；碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，C为二氧化碳；氧化钙和水反应生产氢氧化钙，则D为氢氧化钙；二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，则E为水。
【详解】
由分析得：
物质A的化学式为CaCO3；
C物质为二氧化碳，不燃烧，也不支持燃烧，可以用于灭火；
反应②为氧化钙和水反应生成氢氧化钙，是两种物质生成一种物质的反应，属于化合反应；
反应③为二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为。
17． 乙 NaCl（答案合理即可） = Ba（OH）2+H2SO4===BaSO4↓+2H2O
【解析】
【详解】
（1）显碱性的溶液能使无色的酚酞试液变红色，所以分别滴入1-2滴无色酚酞溶液，能使酚酞溶液变红的废液是乙溶液；
（2）氯化钠的水溶液呈中性，pH=7；
（3）氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，水溶液呈中性，pH=7，化学方程式为：Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O。
18． 催化作用（或加快反应速度） 放出 点燃
【解析】
【分析】
A、B、C、D、E均为氧化物，甲、乙为单质，3%的A溶液常用于清洗伤口杀菌，可推出A为过氧化氢，C是生活中常见液体，B、乙为黑色固体，且过氧化氢能与B转化为C、B、甲，可推出B为二氧化锰、C为水，甲为氧气。E可用于温室中的气体肥料，可推出E为二氧化碳，丙常用于改良酸性土壤，可推出丙为氢氧化钙，氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，可推出丁为碳酸钙，氧气能与乙反应生成二氧化碳，可推出乙为碳，水能与D反应生成氢氧化钙，可推出D为氧化钙，代入验证，符合题意。
【详解】
（1）B为二氧化锰，反应①为过氧化氢在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，故反应①中B的作用是：催化作用；
（2）反应②为氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应放出大量的热，故反应②的过程中放出热量；
（3）反应③为碳与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳，故反应条件是点燃；
（4）反应④为氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，该反应的化学方程式为：。
19． E 用紫色石蕊溶液检验，用pH试纸测定溶液的pH 取少量水样于试管中，向试管中滴加几滴紫色石蕊试液 溶液变红色 水样显酸性 ② 会产生二次污染
【解析】
【详解】
（1）过滤不需加热，与酒精灯无关，故选E；
（2）酸性溶液有以下特点：①pH＜7，能使紫色石蕊试液变红，不能使酚酞试液变色等，但中性溶液也不能使酚酞试液变色。检验该水样是否呈酸性，他们采用的方法可能是用紫色石蕊溶液检验，用pH试纸测定溶液的pH；
实验步骤 实验现象 实验结论
取少量水样于试管中，向试管中滴加几滴紫色石蕊试液 若溶液变红色 水样显酸性
（3）引入闽江水虽然可把内河的污水及污泥冲走，但并未根治污染，它会使下游的水受到污染，故选②，理由是会产生二次污染。
20． Na2SO4、NaOH 烧杯中有Cu(OH)2沉淀，Cu(OH)2和H2SO4不能共存 二 产生红褐色沉淀 反应物是否有剩余
【解析】
【分析】
本题考查酸碱盐的复分解反应。
【详解】
（1）甲中发生的是氢氧化钠和硫酸铜反应，生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠：；
做出猜想：丙中物质可以理解为硫酸铜、氢氧化钠、稀硫酸混合后所得的产物。先发生稀硫酸与氢氧化钠的反应，生成硫酸钠与水。后发生硫酸铜和氢氧化钠的反应，生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠。所以溶液中一定有生成物硫酸钠。
如果硫酸过量，则溶液中不会有蓝色沉淀生成，猜想三排除。
如果硫酸完全反应，硫酸铜过量，则溶液中还有硫酸铜（猜想二）。
如果氢氧化钠过量，溶液中的硫酸铜和硫酸完全反应，有氢氧化钠剩余，则溶液中还有氢氧化钠（猜想四）。
故填：Na2SO4、NaOH；
交流讨论：沉淀是氢氧化铜，和硫酸会继续反应，所以不可能有硫酸；
进行实验：① 所得滤液是无色，说明没有蓝色的硫酸铜溶液，说明猜想二不成立；② 加入氯化铁溶液，证明猜想四是成立的，说明有氢氧化钠，氯化铁和氢氧化钠反应生成红褐色沉淀氢氧化铁，所以实验现象是产生红褐色沉淀；
反思和拓展：通过该实验说明，反应物过量会影响最后成分的判断，因此还需要考虑反应物是否有剩余的情况。
【点睛】
本题难度不大，结合复分解的原理进行分析即可。
21． 碳酸 f 浓硫酸 分液漏斗 气球胀大
【解析】
【详解】
（1）二氧化碳能与水反应生成碳酸，使正常雨水呈酸性；
（2）用大理石和盐酸制取纯净 干燥的二氧化碳，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，a接d，碳酸氢钠可以与挥发出的氯化氢反应生成氯化钠、水、二氧化碳,得到纯净的二氧化碳气体，e接b，B装置中为浓硫酸，得到干燥的二氧化碳气体，二氧化碳密度比空气大，用排空气法收集CO2，从长管进，短管出，故连接顺序为c接f 仪器①的名称分液漏斗，向装置E中逐滴加入氢氧化钠溶液，二氧化碳和氢氧化钠反应，装置内压强变小，故实验现象为气球胀大
（3）二氧化碳是一种重要的化工原料
a、在纳米纤维催化剂条件下，二氧化碳和氢气反应制得液体燃料甲醇（CH3OH）并生成水 反应的方程式为；
b、在高温 高压条件下，二氧化碳和NH3反应制得重要肥料尿素[CO（NH2）2]并生成水 该反应方程式为
22．（1）80%；（2）14.6%；（3）20%
【解析】
【详解】
设样品中CaCO3的质量为x，参加反应的稀盐酸中HCl的质量为y，生成氯化钙的质量为z
CaCO3+2HCl =CaCl2 + CO2↑+H2O
100 73 111 44
x y z 8.8g
X=20g y=14.6g z=22.2g
样品中CaCO3的质量分数为：20g÷25g×100%=80%
稀盐酸的溶质质量分数为：14.6g÷146g×100%=10%
恰好完全反应时，所得溶液中溶质质量分数为:
≈20%
答：（1）样品中CaCO3 的质量分数为80%；
（2）所用稀盐酸的溶质质量分数为10%；
(3)恰好完全反应时，所得溶液中溶质质量分数为20%
23．（1）2:9（2）60（3）13.2；9
【解析】
【详解】
本题考查了根据化学式计算，结合新信息、灵活运用化学式的意义。
（1）（NH4）2HPO4中N和H原子的个数比为2：9；
（2）CO（NH2）2的相对分子质量为12+16+14×2+1×4=60；
（3）（NH4）2HPO4中磷元素质量分数=×100%，所以需要施磷3.1kg，就需要（NH4）2HPO4：3.1kg÷×100%=13.2kg；
13.2kg（NH4）2HPO4中含有氮的量=13.2kg× ×100%=2.8kg，所以还需要氮肥：7﹣2.8=4.2kg；
所以还要增加CO（NH2）2的质量为：4.2kg× ×100%=9kg。
点睛：化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该化合物中该元素的质量分数。
24．（1）氯化钡、氯化钠（2）BaCO3（3）14.2%
【解析】
【分析】
根据图象分析溶液中一定含有物质，再结合反应所对应的溶液中一定含有的溶质；碳酸钡能与稀硝酸反应；生成的硫酸钡的质量可计算硫酸钠的质量即可计算出硫酸钠的质量分数。
【详解】
（1）由图象的变化可知，溶液中一定含有碳酸钠和硫酸钠，与过量的氯化钡反应后溶液中含有的溶质是氯化钠和剩余的氯化钡；故填：氯化钡、氯化钠
（2）由于碳酸钡能与稀硝酸反应，所以BC段减少的沉淀是BaCO3。故填：BaCO3
（3）设硫酸钠的质量为x
；解得：x＝1.42g
样品溶液中硫酸钠的质量分数是： ；故填：14.2%
【点睛】
本题考查了根据坐标的曲线变化推断物质的组成，关键是分析各段表示的意义然后做出相应的推断，注意曲线的折点为所表示的反应恰好完全反应，由此点可得到恰好完全反应时反应中相关物质的量的关系。
答案第1页，共2页
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