第八章常见的酸碱盐同步练习-2021-2022学年九年级化学科粤版（2012）下册（word版含解析）

第八章常见的酸碱盐 同步练习
一、单选题
1．蚊子、蚂蚁等昆虫叮咬人后，会向人体注入一种叫蚁酸（甲酸）的物质，使皮肤红肿疼痛。要消除肿痛，可涂抹下列物质中的
A．稀氨水 B．氢氧化钠溶液
C．食醋 D．食盐水
2．如图是X、Y、Z三种液体的对应近似pH，下列判断不正确的是（ ）
A．X显酸性 B．Y可能是水
C．Z可能是某种盐溶液 D．Z可使紫色石蕊试液变红
3．人体内几种液体的正常pH范围如下，下列说法错误的是
体液 血浆 胃液 胆汁 胰液
pH 7.35～7.45 0.9～1.5 7.1～7.3 7.5～8.0
A．血浆呈碱性 B．胃液和胆汁呈酸性
C．胰液比血浆的碱性强 D．胃酸过多的人应少饮碳酸饮料
4．如图所示，装置气密性良好，若想使∪形管中a端液面下降，b端液面上升，不能达到目的的选项是（　　）
选项 A B C D
X 水 水 稀盐酸 水
Y 氢氧化钠固体 生石灰 镁 硝酸铵
A．A B．B C．C D．D
5．某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钾溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图象如图所示．下列说法正确的是
A．图中c点所示溶液呈碱性
B．图中a点所示溶液中，含有的溶质是K2SO4和H2SO4
C．该实验是将氢氧化钾溶液逐滴滴入到盛有硫酸的烧杯中
D．由b点到c点的变化过程中没有发生化学反应
6．在氯化钡溶液中滴入某种液体，生成白色沉淀。有关说法错误的是
A．滴入的可能是硝酸银溶液
B．反应后溶液可能呈酸性
C．白色沉淀可能溶于盐酸
D．该反应可能是中和反应
7．化肥对提高农作物的产量具有重要作用。某同学设计了如图实验对几种化肥进行简易鉴别：
取少量固体分别进行实验，如表方案中不合理的是（　　）
选项 实验① 实验②
A 观察固体颜色 与熟石灰粉末混合研磨
B 观察固体颜色 加入Ba（NO3）2溶液中
C 加入足量水中 加入AgNO3溶液中
D 加入足量水中 加入Ba（OH）2溶液中
A．A B．B C．C D．D
8．下列除杂所选用试剂与操作方法均正确的是
选项 物质(括号内 为杂质) 除杂试剂 实验操作
A CaO(CaCO3) 水 溶解、过滤
B H2(CO) 灼热CuO 洗气
C NaCl(Na2SO4) 过量BaCl2溶液 过滤
D NaCl(Na2CO3) 足量稀盐酸 蒸发结晶
A．A B．B C．C D．D
9．下列图像能正确反应其对应关系的是（ ）
A．相同质量的Zn、Fe分别与足量的同浓度同质量的稀盐酸反应
B．一定量的饱和石灰水中加入一定量的氧化钙，待恢复原温度时溶液中溶质的质量分数与加入氧化钙质量的关系
C．向氢氧化钠和硝酸钡的混合溶液中逐滴加入稀硫酸
D．一定量的氯化铜溶液与铁粉反应，溶液的质量与反应时间的关系
10．化肥和农药影响农作物的产量。下列说法正确的是
A．使用化肥越多，农作物产量越高
B．铵态氮肥与熟石灰混合使用可以提高肥效
C．大量使用农药会导致土壤和食品污染，因此要杜绝使用农药
D．适当增大蔬菜大棚内二氧化碳的浓度，可以促进蔬菜的光合作用
11．下列对化肥的认识不正确的是
A．KNO3是一种复合肥 B．施用氮肥，能促进植物茎叶生长
C．铵态氮肥不能与碱性肥料混合使用 D．化肥能提高粮食产量，施用越多越好
二、简答题
12．如图体现了稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的实质，请回答有关问题。
(1)在图C中的圆圈内填入适当的微粒符号；
(2)分析可知盐酸和氢氧化钠溶液反应的实质是什么？
13．为除去粗盐中CaCl2、MgCl2、Na2SO4等可溶性杂质，需进行如下操作：①溶解；②依次加过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3 溶液；③过滤；④加适量盐酸；⑤蒸发、结晶。
(1)操作③得到的有固体成分有_______(写化学式)
(2)若操作④加入稀盐酸时不慎过量，则对后续步骤是否有影响并说明理由_______
14．小强设计了一个有趣的实验（如下图所示），经过很长一段时间后，他观察到小试管内有晶体析出。
⑴下面是小强对这种现象解释的部分内容，请你帮他把其余的解释内容续写完整：浓硫酸具有吸水性，____________________________。
⑵若实验前后温度不变，则实验后的硝酸钾溶液的溶质质量分数________（填“大于”、“等于”或“小于”）原饱和硝酸钾溶液的溶质质量分数。
三、推断题
15．现有三种固体：铁粉、铜粉、Cu(OH)2。五种溶液：CuSO4，NaOH，FeSO4,，Na2SO4，稀硫酸。它们之间存在如下关系：
（1）A溶液＋C溶液→固体甲＋D溶液。
（2）固体乙＋B溶液→E溶液＋H2↑。
（3）固体甲＋B溶液→C溶液＋H2O。
试写出上述三个反应的化学方程式。
（1）_______；
（2）_______；
（3）_______。
16．A、B、C是三种常见的含钙化合物，它们之间有如下图所示的转化关系（部分产物略去）。请回答下列问题：
（1）物质C的化学式是______，B物质的俗称是______。
（2）B的澄清溶液可用来检验二氧化碳气体，其实验现象是______。
（3）写出B物质与Na2CO3反应的化学方程式______。
17．某白色固体A可能含有碳酸钠、氧化钙、氯化钠中的一种或几种，进行如下实验：
完成下列问题：
①操作I的名称是_____________________。根据上述实验流程分析，A中一定含有的物质是_____________________(填化学式)，A中加足量的水后发生反应的化学方程式____________________，___________________。
②为进一步确定固体A中可能存在的物质，对滤液C进行实验，完成下表。
实验操作 现象 结论
用一支洁净的试管取适量滤液C，_______________。 ___________________ A中有氯化钠
18．如图中字母A－I分别表示初中化学常见的物质，其中C是能使澄清石灰水变浑浊的气体，B是一种黑色固体；H是一种无色无味的气体，“→”表示物质间存在转化关系，图中部分反应物、生成物和反应条件已略去。
请回答：
（1）写出下列物质的化学式：A____________，B____________。
（2）E在工农业生产、生活中的主要用途有____________________（写出一条）。
（3）写出反应②的化学反应方程式________________。
（4）写出G＋F→I的化学反应方程式_______，基本反应类型属于_______反应。
（5）关于气体H：若H可以供给呼吸，则自然界中可通过___________来实现C→H的转化。
四、实验题
19．实验小组同学分别向下列试剂中滴加自制紫薯汁，现象记录如下：
试剂 现象 操作 稀盐酸 氢氧化钠溶液 蒸馏水 白醋 草木灰溶液
滴加2滴紫薯汁 红色 绿色 紫色 红色 绿色
（1）紫薯汁________（填“能”或“不能”）作酸碱指示剂。
（2）草木灰溶液呈_________ （填“酸性”、“中性”或“碱性”）。
（3）向“蒸馏水中滴加紫薯汁”的目的是_________。
20．请你用具备的化学知识回答下面的问题：
（1）CO 可燃，O2 助燃，原因是_____
（2）用镁粉制作的烟花发出耀眼的白光利用了_____
（3）铁制品表面涂加保护膜目的是_____
（4）硫酸铜用于游泳池内水的消毒利用了_____。
21．氯化氢(HCl)是极易溶于水的无色气体，其水溶液叫盐酸。
(1)在充满HCl气体的试管中放入用石蕊染成紫色的干燥纸条，无明显现象;再滴入水，现象是___________________________________________________。
(2)向盛有NaHCO3粉末的试管中通入HCl气体，无明显现象；停止通气，再加入少量水，现象是_____________________，发生反应的化学方程式是___________________。
(3) 画出HCl气体和盐酸的微观粒子组成示意图，并进行必要的标注_______________(水分子不用画出)。
五、计算题
22．取20g氢氧化钠溶液于烧杯中，将9.8%的稀硫酸逐滴加入烧杯，边加边搅拌，随着稀硫酸的不断加入，溶液pH的变化如下图所示，回答下列问题：
（1）a点溶液中的溶质是Na2SO4和 （填化学式）。
（2）计算该氢氧化钠溶液的溶质质量分数（写出计算过程）。
23．某化验室用20%的氢氧化钠溶液洗涤一定量工业产品中残余的H2SO4（工业产品及其他杂质都不与氢氧化钠溶液反应），当恰好完全反应时，共消耗氢氧化钠溶液80g，求产品中残余的H2SO4质量和生成硫酸钠的质量。
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．A
【解析】
【详解】
稀氨水中的碱可以中和蚁酸，氢氧化钠溶液具有强烈的腐蚀性，不能使用。
2．D
【解析】
【分析】
依据pH的应用范围在0～14之间，当pH=7时，呈中性；pH＜7时，呈酸性，pH越小，酸性越强；当pH＞7时，呈碱性，pH越大，碱性越强。
【详解】
A、X的pH为1，小于7，呈酸性，不符合题意；
B、Y的pH为7，呈中性，可能是水，不符合题意；
C、Z的pH为10，大于7，呈碱性，碳酸钠溶液显碱性，可能是某种盐溶液，不符合题意；
D、Z的pH为10，大于7，呈碱性，因此Z可使紫色石蕊试液变蓝，符合题意。故选D。
3．B
【解析】
【详解】
溶液的pH小于7，溶液呈酸性，pH越小，酸性越强；溶液的pH大于7，溶液呈碱性，pH越大碱性越强；pH等于7，溶液呈中性。由表格中的数据可知，胆汁、血浆、胰液都呈碱性，胃液呈酸性，选B。
4．D
【解析】
【分析】
根据物理知识中的连通器原理，可知左右液面相平说明容器内压强和外界压强相等，当液面发生变化，a液面降低了些，b液面上升了些说明容器内压强减增大，根据热涨冷缩原理可知容器内温度升高可以导致压强增大，容器内发生化学反应生成气体也可以使容器内压强增大。
【详解】
由题意若想使∪形管中a端液面下降，b端液面上升，必须符合Y溶于X放出热量，或X与Y反应产生气体，或物质与水反应放出热量，使装置内压强增大。则有：
A、氢氧化钠固体溶于水放出热量，溶液温度升高，A选项能达到目的，不符合题意；
B、生石灰与水反应放出热量，溶液温度升高，B选项能达到目的，不符合题意；
C、镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气，反应为放热反应，装置内气体压强增大，C选项能达到目的，不符合题意；
D、硝酸铵溶于水吸收热量，溶液温度降低，装置内压强减小，会出现a端液面上升，b端液面下降，D选项不能达到目的，符合题意。故选D。
5．D
【解析】
【详解】
A、c点时溶液的pH小于7，显酸性，故A错误；
B、a点时溶液的pH大于7，显碱性，图中a点所示溶液中，含有的溶质是K2SO4和KOH，故B错误；
C、由图像可知，pH值是开始时大于7逐渐的减小到7然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把硫酸滴加到氢氧化钾溶液中，故C错误；
D、由b点到c点的变化过程中，是恰好完全反应后继续滴加稀硫酸，变化过程中没有发生化学反应，故D正确．故选D。
6．D
【解析】
【详解】
A、BaCl2 +2AgNO3=2AgCl↓+Ba(NO3)2 AgCl↓是白色沉淀，故A正确，不符合题意；
B、该反应也可能是氯化钡溶液与稀盐酸的反应，HCl+AgNO3=AgCl↓+ HNO3 ,当加入的稀盐酸过量时反应后的溶液呈酸性，故B正确，不符合题意；
C、该反应也可能是 BaCl2 + Na2CO3= BaCO3↓+2NaCl ，但是BaCO3↓能溶解于盐酸，故C正确，不符合题意；
D、酸碱之间的反应属于中和反应，氯化钡属于盐，故滴入某种液体发生反应，该反应不属于中和反应，故D错误，符合题意。
故选D。
7．C
【解析】
【详解】
A、磷矿粉是灰白色的，而氯化铵和硫酸钾是白色的，首先根据颜色鉴别出磷矿粉；氯化铵与熟石灰混合研磨时会释放出有刺激性气味的气体，而硫酸钾与熟石灰不反应，所以可与熟石灰粉末混合研磨鉴别开氯化铵和硫酸钾，方案合理，不符合题意；
B、磷矿粉是灰白色的，而氯化铵和硫酸钾是白色的，首先根据颜色鉴别出磷矿粉；氯化铵与硝酸钡溶液不反应，而硫酸钾与硝酸钡溶液反应生成白色沉淀，所以可用Ba（NO3）2溶液鉴别开氯化铵和硫酸钾，方案合理，不符合题意；
C、磷矿粉难溶于水，而氯化铵和硫酸钾都能溶于水；氯化铵能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，硫酸钾能与硝酸银溶液反应生成微溶于水的硫酸银白色沉淀，现象相同，无法区分，方案不合理，符合题意；
D、磷矿粉难溶于水，而氯化铵和硫酸钾都能溶于水；氯化铵能与氢氧化钡溶液反应释放出有刺激性气味的气体，硫酸钾能与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，现象不同，可以鉴别，方案合理，不符合题意。故选C。
8．D
【解析】
【详解】
除去杂质的原则是所加试剂只与杂质反应，且不生成新的杂质。A、水能与氧化钙反应，错误；B、氧化铜能与氢气反应，错误；C、有BaCl2溶液剩余，引入了杂质，错误；D、Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑，剩余的稀盐酸通过蒸发可除去，正确。故选D。
点睛：本题主要考查学生除去杂质的原则和方法。
9．D
【解析】
【详解】
A、相同的质量的锌和铁与足量的酸反应后，铁产生的氢气多；因为锌比铁活泼，所以锌最先反应结束，故错误；
B、氧化钙固体与水反应生成氢氧化钙，使原溶液中溶剂减少，会析出溶质，溶质减少，溶液质量也随之减少，故错误；
C、向一定量的氢氧化钠和硝酸钡混合溶液中逐滴加入稀硫酸时，硫酸和硝酸钡反应生成白色沉淀硫酸钡，氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，硫酸钠和硝酸钡反应生成硫酸钡和硝酸钠，即从加入稀硫酸开始就会有沉淀产生，硝酸钡完全反应后，沉淀的质量不再增加，故错误；
D、氯化铜溶液与铁粉反应，反应得到氯化亚铁和铜，56份铁参加反应，置换出64份质量的铜，使溶液质量减少，直至反应结束，不再变化，故正确。
故选D。
10．D
【解析】
【详解】
A、化肥过多的施用不仅对农作物造成不好的影响，也会对环境造成一定的污染，不符合题意；
B、铵态氮肥与碱性物质混合后能放出氨气，降低肥效；熟石灰显碱性，铵态氮肥不能与熟石灰混合使用，不符合题意；
C、农药能杀灭病虫害，不能杜绝使用农药，应合理使用，不符合题意；
D、植物进行光和作用时需要二氧化碳，所以为促进光合作用的进行，可在大栅内适当增大二氧化碳的浓度，符合题意。故选D。
11．D
【解析】
【详解】
A、KNO3中含有钾元素和氮元素，是一种复合肥，故A说法正确；
B、施用氮肥，能促进植物茎叶生长使叶色浓绿，故B说法正确；
C、铵态氮肥能与碱性肥料反应产生氨气，降低肥效，故C说法正确；
D、多使用化肥使土壤板结，要将化肥和农家肥交替使用，要合理使用，故D说法错误。故选D。
12．(1)Na+、Cl-
(2)氢离子和氢氧根离子结合生成水分子
【解析】
【详解】
（1）盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，氯化钠在溶液中以钠离子和氯离子的形式存在，故填：Na+、Cl-；
（2）由图可知，反应前后钠离子和氯离子并没有改变，变化的粒子是氢离子、氢氧根离子、水分子，故反应 的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。
13． BaSO4、Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3 没有影响，因为过量的盐酸可以通过蒸发操作而除去
【解析】
【详解】
（1）镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可溶液可以将镁离子沉淀；硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡溶液可以将硫酸根离子沉淀；钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入过量的碳酸钠溶液转化为沉淀，钡离子用碳酸根离子沉淀，除钡离子加入过量的碳酸钠溶液转化为沉淀，依次加过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液，完全反应后，再进行过滤，过滤后滤纸上的固体物质有硫酸钡、氢氧化镁、碳酸钙和碳酸钡，其化学式分别是BaSO4、Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3；
（2）盐酸具有挥发性，蒸发时能除去盐酸，故过量的盐酸对结晶得到的NaCl纯度没有影响。
14． 可以吸收硝酸钾溶液中挥发出的水分，使饱和溶液中的溶剂减少，溶质析出 等于
【解析】
【详解】
（1）在温度不变的情况下，如果饱和溶液中的溶剂减少，将会有晶体析出，因为浓硫酸有吸水性，它要吸收饱和硝酸钾溶液挥发出来的水，从而使饱和硝酸钾溶液中的溶剂量减少，溶质析出，故填：可以吸收硝酸钾溶液中挥发出的水分，使饱和溶液中的溶剂减少，溶质析出。
（2）温度不变，则溶解度也不变，即实验前后的两种溶液是同温下的饱和溶液，所以溶质质量分数相等，故填：等于。
15．
【解析】
【分析】
由（1）知A，C应是CuSO4，NaOH，FeSO4中的两种，而CuSO4和NaOH反应生成的Cu(OH)2是三种固体之一，符合题意。甲是Cu(OH)2，D是Na2SO4。由（2）知乙是Fe，B是H2SO4，E是FeSO4。由（3）知C是CuSO4，进而知A是NaOH。
【详解】
三个反应的化学方程式为：
（1）。
（2）。
（3）
16． CaCO3 熟石灰、消石灰 澄清石灰水变浑浊
【解析】
【分析】
A、B、C是三种常见的含钙化合物，观察反应应该为钙三角反应，A可以由C高温得到且可以和水反应生产B，B既可以和二氧化碳反应也可以和碳酸钠反应，则ABC分别为氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙；代入检验推理正确；
【详解】
由分析得：
（1）C是碳酸钙，CaCO3；B物质为氢氧化钙，俗称熟石灰、消石灰。
（2）检验二氧化碳用澄清石灰水，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，生成碳酸钙沉淀。
（3）碳酸钠和氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，。
17． 过滤 Na2CO3和 CaO CaO+H2O=Ca(OH)2 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH 加入足量的稀硝酸和硝酸银溶液 产生白色沉淀
【解析】
【详解】
①过滤可以将不溶性固体和液体分离，所以操作Ⅰ是过滤，根据上述实验分析，白色固体加水溶解，会生成白色沉淀，所以混合物中一定含有Na2CO3和 CaO。A中加入足量水，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，碳酸钠和氢氧化钙会生成白色的碳酸钙沉淀和氢氧化钠。反应的化学方程式为：CaO+H2O=Ca(OH)2；Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH。
②进一步确定固体A中可能存在的物质，即确定是否含有氯化钠，C中一定含有的溶质是氢氧化钠，还可能含有碳酸钠，故检验氯化钠需要首先加入足量的稀硝酸除去氢氧化钠以及可能存在的碳酸钠，然后加入硝酸银，利用硝酸银可以和氯化钠反应生成氯化银的白色沉淀，检验氯离子。
实验操作 现象 结论
用一支洁净的试管取适量滤液C，加入足量的稀硝酸和硝酸银溶液。 产生白色沉淀 A中有氯化钠
18． CaCO3 CuO 改良酸性土壤 Ca（OH）2＋Na2CO3 = CaCO3↓＋2NaOH 2NaOH＋CuSO4 =Cu（OH）2↓＋Na2SO4 复分解 光合作用
【解析】
【分析】
已知C是一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，则C是二氧化碳。则可以推测出，A是碳酸钙，D是氧化钙。D和水能反应生成E，则E是氢氧化钙。E和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，则F是氢氧化钠。由于B是一种黑色固体，且B能和硫酸反应生成蓝色溶液，则B是氧化铜，G是硫酸铜。硫酸铜和氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化铜蓝色沉淀，则I是氢氧化铜沉淀。
【详解】
（1）根据分析可知，A是碳酸钙，B是氧化铜。故答案为：CaCO3、CuO；
（2）根据分析可知，E是氢氧化钙。氢氧化钙在农业上可以改良酸性土壤。故答案为：改良酸性土壤（答案合理即可）；
（3）通过分析可知，反应②是氢氧化钙和碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀。故答案为：Ca（OH）2＋Na2CO3 = CaCO3↓＋2NaOH；
（4）通过分析可知，G是硫酸铜溶液，F是氢氧化钠溶液。硫酸铜和氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀。该反应属于两种化合物互相交换成分，生成另外两种新的化合物的反应，属于复分解反应。故答案为：2NaOH＋CuSO4 =Cu（OH）2↓＋Na2SO4、复分解；
（5）若H是可以供给呼吸的气体，则H是氧气。自然界中，通过光合作用，可以将二氧化碳转化为氧气。故答案为：光合作用。
19． 能 碱性 空白对照实验
【解析】
【详解】
解：（1）稀盐酸显酸性，能使紫薯汁由紫色变成红色；氢氧化钠溶液显碱性，能使紫薯汁由紫色变成绿色，所以可以做酸碱指示剂；
（2）草木灰溶液能使紫薯汁变成绿色，所以草木灰溶液显碱性；
（3）向“蒸馏水中滴加紫薯汁”的目的是检验不是水能使紫薯汁变色，起到了空白对照实验的作用。
20． 不同分子的化学性质不同 镁的可燃性 隔绝空气，防止生锈 硫酸铜能使蛋白质变性
【解析】
【详解】
（1）CO 可燃，O2助燃，原因是分子构成不同，不同分子的化学性质不同。
（2）用镁粉制作的烟花发出耀眼的白光，利用了镁的可燃性。
（3）铁制品表面涂加保护膜，目的是隔绝空气，防止生锈。
（4）硫酸铜用于游泳池内水的消毒，利用了硫酸铜能使蛋白质变性的性质。
21． 染有石蕊的纸条变红色 固体溶解，有气泡产生
【解析】
【分析】
盐酸能使紫色石蕊溶液变红色，碳酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。
【详解】
(1) 酸能使紫色石蕊溶液变红色，在充满HCl气体的试管中放入用石蕊染成紫色的干燥纸条，无明显现象；再滴入水，HCl气体溶液水形成盐酸，现象是染有石蕊的纸条变红色。
(2)向盛有NaHCO3粉末的试管中通入HCl气体，无明显现象；停止通气，再加入少量水，HCl气体溶液水形成盐酸，碳酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，现象是固体溶解，有气泡产生，发生反应的化学方程式是。
(3) HCl气体溶于水形成盐酸，盐酸会电离出氢离子和氯离子，故微观粒子组成示意图为
22．（1）NaOH；
（2）解：设该氢氧化钠溶液的溶质质量分数为x
x=16%
答：该氢氧化钠溶液的溶质质量分数为16%。
【解析】
【详解】
（1）由图可知，a点时，pH＞7，说明此时氢氧化钠未完全反应，氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，氢氧化钠未完全反应，故a点溶液中的溶质是Na2SO4和NaOH；
（2）见答案。
23．解：80g该氢氧化钠溶液中溶质的质量为80g×20%=16g，
设石油产品中含H2SO4的质量为x，生成硫酸钠的质量为y
解得：x=19.6g y=28.4g
答：产品中残余的H2SO4质量为19.6g，生成硫酸钠的质量为28.4g。
【解析】
【分析】
根据氢氧化钠溶液的质量和溶质的质量分数计算氢氧化钠的质量；根据氢氧化钠的质量和化学方程式求算硫酸和生成硫酸钠的质量。
【详解】
见答案。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页