第八章常见的酸、碱、盐章节复习—2021-2022学年九年级化学科粤版（2012）下册（word版有答案）
文档属性
| 名称 | 第八章常见的酸、碱、盐章节复习—2021-2022学年九年级化学科粤版（2012）下册（word版有答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 186.1KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 粤教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-03-10 09:28:51 | ||
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文档简介
第八章常见的酸、碱、盐 章节复习2021-2022学年九年级下册化学科粤版（2012）
一、单选题
1．下列有关图标或实验操作正确的是
A．检验氧气 B．稀释浓硫酸
C．吸取液体 D．禁止带火种
2．下列实验现象描述正确的是
A．镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光，生成白色固体
B．打开盛有浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口上方会出现白烟
C．将CO2气体通入紫色石蕊溶液，溶液变蓝
D．将木炭在空气中点燃后伸至氧气瓶中，生成二氧化碳气体
3．下列有关实验现象描述或数据记录正确的是
A．细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成三氧化二铁
B．打开浓盐酸的瓶盖，瓶口看到白雾
C．用10mL的量筒量得液体体积为7.55mL
D．用pH试纸粗略测定某溶液的pH为8.5
4．如图所示，当胶头滴管中的液体滴入到锥形瓶中时，会引起气球膨胀的是
选项 A B C D
锥形瓶 二氧化锰 锌粒 二氧化碳 生石灰
胶头滴管 双氧水 稀硫酸 石灰水 水
A．A B．B C．C D．D
5．下列物质溶于水后，其pH值最大的是
A．二氧化碳气体 B．食盐 C．醋酸 D．碳酸钠固体
6．下列有关溶液的说法正确的是（ ）
A．溶液中一定含有水 B．少量泥土与水混合能形成溶液
C．氢氧化钠溶液的导电性比水强 D．浓硫酸与水混合会吸收大量热
7．蚊子、蚂蚁等昆虫叮咬人后，会向人体注入一种叫蚁酸(甲酸)的物质，使皮肤红肿疼痛。要消除肿痛，可涂抹下列物质中的
A．稀氨水 B．稀硫酸 C．食醋 D．食盐水
8．下列关于实验现象的描述，正确的是
A．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体
B．硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体
C．木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成二氧化碳气体
D．打开浓盐酸的瓶盖，有大量白烟产生
9．下列物质的名称（或俗名）与化学式一致的是
A．酒精、CH4 B．石灰石、Ca（OH）2
C．火碱、NaOH D．生石灰、CaCO3
10．下列操作或装置正确的是
A．测溶液的酸碱性 B．稀释浓硫酸
C．制作血涂片 D．用氢气还原氧化铜
11．下列各组溶液，只用组内物质不能鉴别的是
A．HCl、H2SO4、Ba（OH）2、Na2CO3
B．KOH、NaCl、CuCl2、AgNO3
C．KCl、NaNO3、CaCl2、（NH4）2CO3
D．HCl、NaOH、Fe2（SO4）3、KNO3
二、填空题
12．请用下列物质的化学式填空：
① 氧化钙 ②熟石灰 ③氯化铵 ④碳酸钾 ⑤碳酸氢钠
(1)常用作发酵粉的是________；
(2)常用作干燥剂的是_________；
(3)常用作化肥的是_________；
(4)可用于改良酸性土壤的是____________。
13．用适当的化学用语填空
(1)2个铵根离子______。
(2)氩气______。
(3)标出氧化铁中铁元素化合价______。
(4)常用于改良酸性土壤的碱______。
14．能源和矿石资源是人类活动的物质基础，化学反应伴随能量的变化。
(1)化石燃料为不可再生能源，包括煤、_____和天然气。
(2)煤燃烧时排放出_____、NO2等气体，溶于水会形成酸雨，为充分利用煤的燃烧，常将煤粉碎，其目的是_______。
(3)沼气是经过微生物发酵产生的可燃性气体，其主要成分是甲烷，甲烷燃烧的化学方程式为___。
(4)生石灰与水反应放热，该反应的化学方程式为_____。
(5)目前，德州市公交车已逐步更换为电动新能源车，请结合生活实际，写出一条符合节能环保主题的具体做法________。(答出一条即可)
15．新型高导热镁合金常用作电动汽车和消费电子产品的散热器。请根据如图回答有关问题。
(1)由图1可知，镁的相对原子质量为 ________。
(2)图2为镁离子的结构示意图，则x的数值为 _______，表示镁离子的符号为 _______。
(3)以化合价为纵坐标、物质类别为横坐标所绘制的图叫价类二维图。图3为镁的价类二维图，B处的物质类别是 _______。价类二维图中的物质在一定条件下可以相互转化，例如金属镁和水发生反应可以生成A和一种可燃性单质，则该反应的化学方程式为 _________。
16．从微观视角认识和考察物质世界是学习化学的重要思维方法。
(1)氯化钠是重要的调味品，是舌尖上最不可缺少的味道．下面二幅示意图分别表示不同的化学反应，但生成物中都有氯化钠．
①图1是金属钠与氯气反应生成氯化钠的微观示意图．由图1可知，氯化钠是一种由______（离子、分子或原子）构成的物质。元素的化学性质与______有密切关系。
A．最外层电子数 B．内层电子数 C．电子层数
②图2描述了NaOH溶液与盐酸反应的微观实质，图中A、B、C处应填入的化学式或离子符号依次为______、_______、_____。该反应的基本反应类型为_________。
(2)我们观察到的宏观现象，可以用微观实质加以解释，并用化学符号进行表示，依据如图实验，回答相关问题：由图3的反应可以观察到的实验现象是______，该反应的化学方程式是________，反应后稀盐酸中减少的离子是___．（填符号）
17．请回答下列问题。
(1)已知 BaCl2 溶液和 KHCO3 溶液反应产生沉淀，小红同学为表示这个反应写了两个方程式：
①；
② 。
你认为她写的反应方程式中第_______个是不合理的，理由是________。
(2)已知难溶的物质在一定条件下可转化成更难溶的物质。将白色 Mg（OH）2 加到 FeCl3 溶液中有红褐色沉淀生成。请写出反应的化学方程式______。
(3)某些金属氢化物（其中氢显﹣l 价）与水反应可生成碱和氢气，如．CaH2与水的反应和 NaH 相似。试用一个化学方程式表示 CaH2 与 Na2CO3 水溶液之间发生的化学反 应：_________。
三、推断题
18．有A，B，C，D四种可溶性的物质，每种由以下两组中的离子构成。（每种离子只能选用一次）
阳离子
阴离子
四种物质之间的反应有如下现象：
（1）A＋B→白色沉淀，不溶于稀硝酸。
（2）B＋D→蓝色沉淀。
（3）C＋B→白色沉淀，再加稀硝酸沉淀溶解并生成C。
由此可推知：A为_____，B为_____，C为_____，D为_____。（写化学式）
19．为鉴别碳酸氢铵、氯化铵和尿素三种化肥，分别取三种样品编号为A、B、C，并进行如下实验：
（1）请分别写出B、C所对应化肥的化学式。_____、_____。
（2）请写出加入盐酸产生气体的化学方程式_____。
（3）铵态氮肥遇碱产生氨气，氨气与雨水作用可形成“碱雨”。请写一个中和“碱雨”的化学方程式_____。
20．A、B、C、D、E为初中化学常见的五种物质，它们之间的关系如下图所示，“→”表示转化关系，反应条件已略去。其中B可做干燥剂，C为光合作用的原料，D常温下为无色无味的液体。根据要
求回答下列问题：
(1)写出B的化学式__________。
(2)写出C与D发生的化学方程式：________；该反应属于基本反应类型的________。
(3)写出②发生的化学方程式________，该反应可用于_________。
21．A-G是初中化学的常见物质，AB和EF分别是由相同元素组成的化合物，D、E、F在通常状况下是气体，G是大理石的主要成分，其转化关系如图所示，部分反应物、生成物和反应条件未标出。
(1)写出下列物质的化学式：A_________；G _________。
(2)反应②是放热反应，则反应②的化学方程式是_________。
(3)F的用途有_________。
(4)写出反应④的化学方程式_________。（要求该反应不属于化合反应）
四、计算题
22．某同学发现张大爷家菜园中的蔬菜生长迟缓，便帮他购买施用了一包化肥，如图为该包化肥的外包装标签上的部分说明，请仔细阅读标签并回答下列问题（商品的标签或说明书上常常用质量分数来表示某物质的成分或纯度）：
（1）硝酸铵中氮元素和氢元素的质量比为 （填最简整数比）。
（2）硝酸铵中氮元素的质量分数为 ,因此证明这包氮肥包装标签的说明 （填“有”或“没有” ）虚假之处。
（3）经化验证明这包化肥的纯度为96%（其余成分中无氮元素），则这包化肥中共含有多少kg的氮元素。（写出计算过程）
23．工业上煅烧石灰石可以制得氧化钙和二氧化碳，计算如需生产4.4吨二氧化碳，理论上需要碳酸钙的质量是多少吨？
24．实验室有硫酸钠和碳酸钠混合的白色粉末，老师让小明利用这些白色粉末，进行如下图所示实验：
请结合实验及相关数据回答下列问题：
(1)请写出实验过程中生成沉淀的反应的化学方程式______；
(2)根据已知条件写出求解生成沉淀质量X的比例式为______；
(3)实验中所用稀硫酸的溶质的质量分数为______；
(4)硫酸钠和碳酸钠的质量比为______；
(5)加入的氢氧化钠的质量为______；
(6)所加氢氧化钡溶液的溶质的质量分数为______。
25．在烧杯中盛有22.3gNa2CO3和NaCl组成的固体混合物，向其中逐渐滴加质量分数为10%的稀盐酸，放出气体的质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示，请根据题意回答：
(1)在实验过程中发生反应的化学方程式为______。
(2)根据已知条件列出求解生成气体质量（X）的比例式______。
(3)固体混合物中氯化钠的质量为______。
(4)当滴入稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液里的溶质是（写化学式）______。
(5)当滴加稀盐酸至图中A点时，生成气体的质量是______。
(6)当滴加了73g稀盐酸时，要使溶液中溶质的质量分数为10%，需要再向溶液中加入水的质量为______。
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．D
2．A
3．B
4．C
5．D
6．C
7．A
8．B
9．C
10．D
11．C
12．(1)NaHCO3
(2)CaO
(3)NH4Cl、K2CO3
(4)Ca（OH）2
13．(1)2
(2)Ar
(3)
(4)Ca（OH）2
14．(1)石油
(2) 二氧化硫##SO2 增加可燃物与氧气的接触面积，促进燃烧
(3)
(4)
(5)生活中出行少开私家车、多使用公共交通工具
15．(1)24.31
(2) 12 Mg2+
(3) 盐 Mg+2H2O＝Mg（OH）2+H2↑
16．(1) 离子 A OH- H+ H2O 复分解反应
(2) 有白色沉淀产生
Cl-
17．(1) ② 生成物为碳酸钡和盐酸，二者可以反应生成氯化钡、二氧化碳和水，不能共存
(2)
(3)
18． Na2SO4 Ba(OH)2 Mg(NO3)2 CuCl2
19． NH4HCO3 NH4Cl NH4HCO3+HCl=NH4Cl+H2O+CO2↑ NH3H2O +HCl=NH4Cl+H2O
20．(1)CaO
(2)
化合反应
(3)
检验二氧化碳
21．(1) H2O2 CaCO3
(2)
(3)灭火等
(4)
22．（1）7：1；（2）35% ；有；（3）50kg×96%×35%=16.8kg
23．设理论上需要碳酸钙的质量为x，
x=10t
答：理论上需要碳酸钙的质量是10t。
24．(1)
(2)
(3)9.8%
(4)71:53
(5)4.5g
(6)17.1%
25．(1)2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑
(2)73g10%的稀盐酸中含HCl的质量是：73g×10%=7. 3g，设放出气体的总质量为x，参加反应的碳酸钠的质量为y， 反应生成的氯化钠的质量为z
生成气体质量（X）的比例式为
(3)根据题（2）可知，列比例式：，y=10.6g，碳酸钠的质量为10.6g，固体混合物中氯化钠的质量为22.3g-10.6g=11.7g
(4)NaCl、HCl
(5)根据题（2）可知，列比例式：，x=4.4g，当滴加稀盐酸至图中A点时，生成气体的质量是4.4g
(6)根据题（2）可知，列比例式：，z=11.7g，反应生成的氯化钠的质量为11.7g，烧杯里溶液中溶质的质量为：11. 7g+ (22. 3g-10. 6g) =23. 4g，烧杯里溶液质量为：22. 3g+73g-4. 4g=90. 9g，
烧杯里不饱和溶液中溶质的质量分数为：
设要使溶液中溶质的质量分数为10%，需要再向溶液中加入水的质量为m，
23. 4g=（90. 9g+m） ×10%
m=143. 1g
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页
一、单选题
1．下列有关图标或实验操作正确的是
A．检验氧气 B．稀释浓硫酸
C．吸取液体 D．禁止带火种
2．下列实验现象描述正确的是
A．镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光，生成白色固体
B．打开盛有浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口上方会出现白烟
C．将CO2气体通入紫色石蕊溶液，溶液变蓝
D．将木炭在空气中点燃后伸至氧气瓶中，生成二氧化碳气体
3．下列有关实验现象描述或数据记录正确的是
A．细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成三氧化二铁
B．打开浓盐酸的瓶盖，瓶口看到白雾
C．用10mL的量筒量得液体体积为7.55mL
D．用pH试纸粗略测定某溶液的pH为8.5
4．如图所示，当胶头滴管中的液体滴入到锥形瓶中时，会引起气球膨胀的是
选项 A B C D
锥形瓶 二氧化锰 锌粒 二氧化碳 生石灰
胶头滴管 双氧水 稀硫酸 石灰水 水
A．A B．B C．C D．D
5．下列物质溶于水后，其pH值最大的是
A．二氧化碳气体 B．食盐 C．醋酸 D．碳酸钠固体
6．下列有关溶液的说法正确的是（ ）
A．溶液中一定含有水 B．少量泥土与水混合能形成溶液
C．氢氧化钠溶液的导电性比水强 D．浓硫酸与水混合会吸收大量热
7．蚊子、蚂蚁等昆虫叮咬人后，会向人体注入一种叫蚁酸(甲酸)的物质，使皮肤红肿疼痛。要消除肿痛，可涂抹下列物质中的
A．稀氨水 B．稀硫酸 C．食醋 D．食盐水
8．下列关于实验现象的描述，正确的是
A．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体
B．硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体
C．木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成二氧化碳气体
D．打开浓盐酸的瓶盖，有大量白烟产生
9．下列物质的名称（或俗名）与化学式一致的是
A．酒精、CH4 B．石灰石、Ca（OH）2
C．火碱、NaOH D．生石灰、CaCO3
10．下列操作或装置正确的是
A．测溶液的酸碱性 B．稀释浓硫酸
C．制作血涂片 D．用氢气还原氧化铜
11．下列各组溶液，只用组内物质不能鉴别的是
A．HCl、H2SO4、Ba（OH）2、Na2CO3
B．KOH、NaCl、CuCl2、AgNO3
C．KCl、NaNO3、CaCl2、（NH4）2CO3
D．HCl、NaOH、Fe2（SO4）3、KNO3
二、填空题
12．请用下列物质的化学式填空：
① 氧化钙 ②熟石灰 ③氯化铵 ④碳酸钾 ⑤碳酸氢钠
(1)常用作发酵粉的是________；
(2)常用作干燥剂的是_________；
(3)常用作化肥的是_________；
(4)可用于改良酸性土壤的是____________。
13．用适当的化学用语填空
(1)2个铵根离子______。
(2)氩气______。
(3)标出氧化铁中铁元素化合价______。
(4)常用于改良酸性土壤的碱______。
14．能源和矿石资源是人类活动的物质基础，化学反应伴随能量的变化。
(1)化石燃料为不可再生能源，包括煤、_____和天然气。
(2)煤燃烧时排放出_____、NO2等气体，溶于水会形成酸雨，为充分利用煤的燃烧，常将煤粉碎，其目的是_______。
(3)沼气是经过微生物发酵产生的可燃性气体，其主要成分是甲烷，甲烷燃烧的化学方程式为___。
(4)生石灰与水反应放热，该反应的化学方程式为_____。
(5)目前，德州市公交车已逐步更换为电动新能源车，请结合生活实际，写出一条符合节能环保主题的具体做法________。(答出一条即可)
15．新型高导热镁合金常用作电动汽车和消费电子产品的散热器。请根据如图回答有关问题。
(1)由图1可知，镁的相对原子质量为 ________。
(2)图2为镁离子的结构示意图，则x的数值为 _______，表示镁离子的符号为 _______。
(3)以化合价为纵坐标、物质类别为横坐标所绘制的图叫价类二维图。图3为镁的价类二维图，B处的物质类别是 _______。价类二维图中的物质在一定条件下可以相互转化，例如金属镁和水发生反应可以生成A和一种可燃性单质，则该反应的化学方程式为 _________。
16．从微观视角认识和考察物质世界是学习化学的重要思维方法。
(1)氯化钠是重要的调味品，是舌尖上最不可缺少的味道．下面二幅示意图分别表示不同的化学反应，但生成物中都有氯化钠．
①图1是金属钠与氯气反应生成氯化钠的微观示意图．由图1可知，氯化钠是一种由______（离子、分子或原子）构成的物质。元素的化学性质与______有密切关系。
A．最外层电子数 B．内层电子数 C．电子层数
②图2描述了NaOH溶液与盐酸反应的微观实质，图中A、B、C处应填入的化学式或离子符号依次为______、_______、_____。该反应的基本反应类型为_________。
(2)我们观察到的宏观现象，可以用微观实质加以解释，并用化学符号进行表示，依据如图实验，回答相关问题：由图3的反应可以观察到的实验现象是______，该反应的化学方程式是________，反应后稀盐酸中减少的离子是___．（填符号）
17．请回答下列问题。
(1)已知 BaCl2 溶液和 KHCO3 溶液反应产生沉淀，小红同学为表示这个反应写了两个方程式：
①；
② 。
你认为她写的反应方程式中第_______个是不合理的，理由是________。
(2)已知难溶的物质在一定条件下可转化成更难溶的物质。将白色 Mg（OH）2 加到 FeCl3 溶液中有红褐色沉淀生成。请写出反应的化学方程式______。
(3)某些金属氢化物（其中氢显﹣l 价）与水反应可生成碱和氢气，如．CaH2与水的反应和 NaH 相似。试用一个化学方程式表示 CaH2 与 Na2CO3 水溶液之间发生的化学反 应：_________。
三、推断题
18．有A，B，C，D四种可溶性的物质，每种由以下两组中的离子构成。（每种离子只能选用一次）
阳离子
阴离子
四种物质之间的反应有如下现象：
（1）A＋B→白色沉淀，不溶于稀硝酸。
（2）B＋D→蓝色沉淀。
（3）C＋B→白色沉淀，再加稀硝酸沉淀溶解并生成C。
由此可推知：A为_____，B为_____，C为_____，D为_____。（写化学式）
19．为鉴别碳酸氢铵、氯化铵和尿素三种化肥，分别取三种样品编号为A、B、C，并进行如下实验：
（1）请分别写出B、C所对应化肥的化学式。_____、_____。
（2）请写出加入盐酸产生气体的化学方程式_____。
（3）铵态氮肥遇碱产生氨气，氨气与雨水作用可形成“碱雨”。请写一个中和“碱雨”的化学方程式_____。
20．A、B、C、D、E为初中化学常见的五种物质，它们之间的关系如下图所示，“→”表示转化关系，反应条件已略去。其中B可做干燥剂，C为光合作用的原料，D常温下为无色无味的液体。根据要
求回答下列问题：
(1)写出B的化学式__________。
(2)写出C与D发生的化学方程式：________；该反应属于基本反应类型的________。
(3)写出②发生的化学方程式________，该反应可用于_________。
21．A-G是初中化学的常见物质，AB和EF分别是由相同元素组成的化合物，D、E、F在通常状况下是气体，G是大理石的主要成分，其转化关系如图所示，部分反应物、生成物和反应条件未标出。
(1)写出下列物质的化学式：A_________；G _________。
(2)反应②是放热反应，则反应②的化学方程式是_________。
(3)F的用途有_________。
(4)写出反应④的化学方程式_________。（要求该反应不属于化合反应）
四、计算题
22．某同学发现张大爷家菜园中的蔬菜生长迟缓，便帮他购买施用了一包化肥，如图为该包化肥的外包装标签上的部分说明，请仔细阅读标签并回答下列问题（商品的标签或说明书上常常用质量分数来表示某物质的成分或纯度）：
（1）硝酸铵中氮元素和氢元素的质量比为 （填最简整数比）。
（2）硝酸铵中氮元素的质量分数为 ,因此证明这包氮肥包装标签的说明 （填“有”或“没有” ）虚假之处。
（3）经化验证明这包化肥的纯度为96%（其余成分中无氮元素），则这包化肥中共含有多少kg的氮元素。（写出计算过程）
23．工业上煅烧石灰石可以制得氧化钙和二氧化碳，计算如需生产4.4吨二氧化碳，理论上需要碳酸钙的质量是多少吨？
24．实验室有硫酸钠和碳酸钠混合的白色粉末，老师让小明利用这些白色粉末，进行如下图所示实验：
请结合实验及相关数据回答下列问题：
(1)请写出实验过程中生成沉淀的反应的化学方程式______；
(2)根据已知条件写出求解生成沉淀质量X的比例式为______；
(3)实验中所用稀硫酸的溶质的质量分数为______；
(4)硫酸钠和碳酸钠的质量比为______；
(5)加入的氢氧化钠的质量为______；
(6)所加氢氧化钡溶液的溶质的质量分数为______。
25．在烧杯中盛有22.3gNa2CO3和NaCl组成的固体混合物，向其中逐渐滴加质量分数为10%的稀盐酸，放出气体的质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示，请根据题意回答：
(1)在实验过程中发生反应的化学方程式为______。
(2)根据已知条件列出求解生成气体质量（X）的比例式______。
(3)固体混合物中氯化钠的质量为______。
(4)当滴入稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液里的溶质是（写化学式）______。
(5)当滴加稀盐酸至图中A点时，生成气体的质量是______。
(6)当滴加了73g稀盐酸时，要使溶液中溶质的质量分数为10%，需要再向溶液中加入水的质量为______。
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．D
2．A
3．B
4．C
5．D
6．C
7．A
8．B
9．C
10．D
11．C
12．(1)NaHCO3
(2)CaO
(3)NH4Cl、K2CO3
(4)Ca（OH）2
13．(1)2
(2)Ar
(3)
(4)Ca（OH）2
14．(1)石油
(2) 二氧化硫##SO2 增加可燃物与氧气的接触面积，促进燃烧
(3)
(4)
(5)生活中出行少开私家车、多使用公共交通工具
15．(1)24.31
(2) 12 Mg2+
(3) 盐 Mg+2H2O＝Mg（OH）2+H2↑
16．(1) 离子 A OH- H+ H2O 复分解反应
(2) 有白色沉淀产生
Cl-
17．(1) ② 生成物为碳酸钡和盐酸，二者可以反应生成氯化钡、二氧化碳和水，不能共存
(2)
(3)
18． Na2SO4 Ba(OH)2 Mg(NO3)2 CuCl2
19． NH4HCO3 NH4Cl NH4HCO3+HCl=NH4Cl+H2O+CO2↑ NH3H2O +HCl=NH4Cl+H2O
20．(1)CaO
(2)
化合反应
(3)
检验二氧化碳
21．(1) H2O2 CaCO3
(2)
(3)灭火等
(4)
22．（1）7：1；（2）35% ；有；（3）50kg×96%×35%=16.8kg
23．设理论上需要碳酸钙的质量为x，
x=10t
答：理论上需要碳酸钙的质量是10t。
24．(1)
(2)
(3)9.8%
(4)71:53
(5)4.5g
(6)17.1%
25．(1)2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑
(2)73g10%的稀盐酸中含HCl的质量是：73g×10%=7. 3g，设放出气体的总质量为x，参加反应的碳酸钠的质量为y， 反应生成的氯化钠的质量为z
生成气体质量（X）的比例式为
(3)根据题（2）可知，列比例式：，y=10.6g，碳酸钠的质量为10.6g，固体混合物中氯化钠的质量为22.3g-10.6g=11.7g
(4)NaCl、HCl
(5)根据题（2）可知，列比例式：，x=4.4g，当滴加稀盐酸至图中A点时，生成气体的质量是4.4g
(6)根据题（2）可知，列比例式：，z=11.7g，反应生成的氯化钠的质量为11.7g，烧杯里溶液中溶质的质量为：11. 7g+ (22. 3g-10. 6g) =23. 4g，烧杯里溶液质量为：22. 3g+73g-4. 4g=90. 9g，
烧杯里不饱和溶液中溶质的质量分数为：
设要使溶液中溶质的质量分数为10%，需要再向溶液中加入水的质量为m，
23. 4g=（90. 9g+m） ×10%
m=143. 1g
答案第1页，共2页
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