第八章 常见的酸碱盐单元练习—2021—2022学年九年级化学科粤版（2012）下册（word版含解析）
文档属性
| 名称 | 第八章 常见的酸碱盐单元练习—2021—2022学年九年级化学科粤版（2012）下册（word版含解析） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 149.7KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 粤教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-03-10 09:39:30 | ||
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文档简介
第八章《常见的酸碱盐》单元练习
一、单选题
1．CaO俗称生石灰，是自热火锅的热源原料，CaO属于
A．氧化物 B．盐 C．单质 D．混合物
2．不规范的化学实验操作，可能引发安全事故，下列实验操作正确的是
A．配制溶液时用量筒溶解固体 B．蒸发食盐水时出现固体就停止加热
C．稀释浓硫酸时将浓硫酸全部倒入水中再搅拌 D．用镊子夹取较大的块状固体药品
3．下列有关实验现象的描述正确的是
A．打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶塞，瓶口上方出现大量白烟
B．硫在氧气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰
C．铝丝插入硫酸铜溶液中，铝丝表面覆盖一层光亮红色的物质
D．电解水时正极产生的气体体积比负极产生的气体体积大
4．宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一。对下列事实的微观解释不正确的是
A．春天花香四溢——分子不断运动
B．氧气和液氧都能支持燃烧——同种分子的化学性质相同
C．夏天汽车轮胎爆炸——轮胎内气体分子变大
D．氢氧化钠溶液能导电——溶液中存在可自由移动的离子
5．下列指定反应的化学方程式正确的是
A．实验室用双氧水制氧气：
B．碳酸氢铵受热分解：
C．铁丝和稀盐酸反应：
D．电解饱和食盐水：
6．区分下列各组物质所选试剂和操作方法完全正确的是
选项 需区分的物质 方法1 方法2
A 蒸馏水与硬水 加肥皂水，振荡 观察颜色
B 硝酸铵和碳酸氢铵 闻气味 加稀盐酸
C 氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液 通入二氧化碳气体 加无色酚酞溶液
D 氧气和氮气 伸入带火星的小木条 点燃
A．A B．B C．C D．D
7．下列实验操作不能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验操作
A 分离KCl和NaOH的固体混合物 加足量的水溶解，过滤
B 区分Fe粉和Cu粉 分别向两种粉末中加入适量稀硫酸，观察现象
C 比较黄铜片(铜锌合金)和铜片的硬度 互相刻画
D 鉴别软水和硬水 加入肥皂水
A．A B．B C．C D．D
8．下列几组物质混合能发生复分解反应的是
A．BaCl2溶液和稀HNO3 B．NaCl溶液和KNO3溶液
C．NaOH溶液和K2CO3溶液 D．Fe（OH）3溶液和稀盐酸
9．除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），拟定的实验方案不可行的是
A．N2（O2）：通过灼热的铜网 B．CaO（CaCO3）：加水充分溶解，再过滤
C．CuO（木炭粉）：在空气中灼烧 D．CO（CO2）：通过灼热的木炭层
二、简答题
10．请用化学方程式解释下列问题。
（1）正常雨水的pH约为5.6；_____________
（2）市场出售“自热米饭”的饭盒夹层中有水与生石灰，其加热原理是什么？_____________
11．课后，小明取氢氧化钠溶液，滴加氯化钙溶液后，有白色浑浊出现，为什么？________
12．被蚊虫叮咬后，叮咬处很快肿成大包，这是因为蚊虫能在人的皮肤内分泌出蚁酸，从而使皮肤肿大。在家里被蚊虫叮咬后可以抹一些牙膏，就可以减轻痛痒。用所学化学知识解释其原理。
三、推断题
13．现有三种固体：铁粉、铜粉、Cu(OH)2。五种溶液：CuSO4，NaOH，FeSO4,，Na2SO4，稀硫酸。它们之间存在如下关系：
（1）A溶液＋C溶液→固体甲＋D溶液。
（2）固体乙＋B溶液→E溶液＋H2↑。
（3）固体甲＋B溶液→C溶液＋H2O。
试写出上述三个反应的化学方程式。
（1）_______；
（2）_______；
（3）_______。
14．图示中A-E是初中化学常见的物质。C为单质，ABDE为四种不同类别化合物，其中E为大理石的主要成分。图中“一”表示相连的两种物质之间可以发生反应，“→”表示物质间存在着相应的转化关系（部分反应物、生成物及反应条件已略去）。
（1）物质E的化学式为_____。
（2）写出B物质的一种用途_____。
（3）反应A→C的基本反应类型为_____。
（4）B→A的化学方程式为_____。
15．推理和判断是学习化学的重要方法。
(1)物质A~F都是初中化学中的常见物质，它们有如图所示的转化关系。A是密度最小的气体单质，B是黑色固体，E是人体中含量最多的物质，F的水溶液呈蓝色。据图示回答下列问题：
①A的化学式为_______，D的化学式为_______。
②写出B和C反应的化学方程式_______。
(2)某固体可能由氯化钠、硫酸钠、氯化钡、氯化镁中的一种或几种组成。取少量该固体，加入足量的稀氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，过滤，向沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀部分溶解。则该固体中一定存在的物质是_______。
16．A、B、C、D、E、F、G七种物质有如图所示的转化关系(部分反应物和生成物略去)，其中A为胃液中的酸，B为红色粉末，C为固体单质，B、D、E为氧化物，D转化为F放出大量热。
回答：
(1)写出下列物质的化学式，B_______，D_______，G_______。
(2)以上转化中没有出现的基本反应类型是____，不属于基本类型的反应的化学方程式是_____。
(3)A和B反应在实际中的应用是_______。
四、实验题
17．下图是二氧化碳的制取和性质实验的微型一体化装置图，该装置的气密性良好。
请完成下面小题。
1. 挤压胶头，滴入稀盐酸。过一会儿，用燃着的木条放在微型集气瓶口，如果__________________，则说明二氧化碳已收集满。
2. 生成的二氧化碳在装置内与1、2处的溶液反应，1处的反应现象是_________，2处生成了白色沉淀。
3. 用橡胶塞塞紧微型集气瓶口，再反复挤压几次胶头。一段时间，氢气化钠溶液被吸进了微型气体实验器和微型集气瓶中。这是由于________________（用化学方程式表示）的缘故。
18．如图是同学们所熟悉的实验装置，请根据题目要求回答有关问题：
(1)写出仪器的名称：①_______。
(2)实验室若用A装置制备氧气，反应的化学方程式为_______。
(3)在实验室里若要制取二氧化碳气体，发生装置选择_______(填字母代号)，若要得到干燥二氧化碳，还要用到G装置，则G装置所盛试剂名称是_______。
19．兴趣小组的同学发现利用如图装置可完成许多实验，请回答问题：
实验1 实验2 实验3 实验装置
甲（药品） 浓氨水 碳酸钠、稀盐酸 水、氢氧化钠固体
乙（药品） 无色酚酞溶液 澄清石灰水 水
现象 _________ 乙导管口有气泡冒出，__________________ 乙导管口有气泡冒出
结论和解释 分子具有的一条性质是______ 写出其中的一个化学方程式___________ 出现该现象的原因是 _________
【交流与评价】
（1）实验3中将氢氧化钠固体换成____，原理一样，也会出现相同的现象。
（2）反应停止后将实验2中甲、乙两试管废液倒在一起，产生更多的沉淀。则反应停止后实验2甲试管溶液中的溶质是_____、_____。
五、计算题
20．如图是某化肥厂生产的碳酸氢铵的包装袋上的部分说明。
(1)避免高温天气施用的原因是___________（用化学方程式表示）。
(2)一袋该化肥中至少含有纯净的NH4HCO3的质量为______Kg（直接写出计算结果）。
21．工业上常用煅烧石灰石的方法制取生石灰（氧化钙）和二氧化碳，某工厂现有石 灰石 125 吨，完全煅烧相关数据如图所示（杂质不参与反应）求：
（1）生成 CO2 的质量为_____t。
（2）所用石灰石中碳酸钙的质量分数。
22．实验室中稀硫酸因标签破损，需测定其质量分数。某化学兴趣小组的同学取该稀硫酸样品50g，逐滴加入质量分数为16%的NaOH溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液质量的变化如图所示。
(1)图中A点时溶液中阴离子的符号是_____。
(2)求稀硫酸中溶质的质量分数（写出计算过程，计算结果精确到0.01%）。
23．某补钙片的主要成分为CaCO3，每片钙片重0.5g（假设钙片中其他成分不含钙元素，不溶于水且不与任何物质发生反应）。化学兴趣小组为测定钙片中钙元素的含量，进行了如图实验：
根据图示信息，完成下列各题：
(1)钙片中钙元素的质量分数为_________。
(2)所用稀盐酸中溶质质量分数？
(3)求恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数？（要求写出计算过程）
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．A
【解析】A、氧化钙是由两种元素组成且含有氧元素的化合物，所以氧化钙是氧化物；
B、盐是由金属离子（或铵离子）与酸根离子构成的化合物，氧化钙不属于盐类；
C、单质是由同种元素组成的纯净物，氧化钙不属于单质；
D、混合物是由不同种物质组成的，氧化钙不属于混合物；
故选A。
2．D
【解析】A、配制溶液时用烧杯溶解固体，量筒用于测量液体体积，不能用于配制溶液，实验操作错误；
B、蒸发食盐水时出现较多固体就停止加热，利用蒸发皿余热将多余的水分蒸干，实验操作错误；
C、稀释浓硫酸时将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢注入水中，边倒边搅拌，使热量及时散失，实验操作错误；
D、用镊子夹取较大的块状固体药品，实验操作正确；
答案：D。
3．C
【解析】A、打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶塞，瓶口上方出现大量白雾，不是白烟，选项A错误；
B、硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰，硫在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，选项B错误；
C、铝丝插入硫酸铜溶液中，铝和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，所以铝丝表面覆盖一层光亮红色的物质，选项C正确；
D、电解水实验，正极产生的气体是氧气，负极产生的气体是氢气，产生的氧气和氢气体积比约为1：2，所以电解水时正极产生的气体体积比负极产生的气体体积小，选项D错误。
故选：C。
4．C
【解析】A.春天花香四溢是由于分子不断运动引起的，选项事实的微观解释正确。
B.氧气和液氧都能支持燃烧，是因为氧气和液氧都是由氧分子构成的，同种分子的化学性质相同，选项事实的微观解释正确。
C.夏天汽车轮胎爆炸是因为轮胎内气体分子间间隔变大，分子本身的大小不变，选项事实的微观解释不正确。
D.氢氧化钠溶液中存在可自由移动的离子，因此氢氧化钠溶液可以导电，选项事实的微观解释正确。
故选：C。
5．D
【解析】A、过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成氧气和水，，错误；
B、碳酸氢铵受热分解生成氨气、水和二氧化碳，，错误；
C、铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，，错误；
D、反应化学方程式书写正确，正确。
故选D。
6．B
【解析】A、蒸馏水和硬水都是无色液体，观察颜色的方法不能鉴别，故A错误；
B、取样品，有刺激性气味的是碳酸氢铵（常温下可分解出氨气），没有明显气味的是硝酸铵，现象不同，可以鉴别；取样品，加入稀盐酸，有气泡产生的是碳酸氢铵，没有明显现象的是硝酸铵，现象不同，可以鉴别，故B正确；
C、氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液都显碱性，都能使酚酞变红色，现象相同，不能鉴别，故C错误；
D、氧气和氮气都不能燃烧，现象相同，不能鉴别，故D错误。
故选：B。
7．A
【解析】A、氢氧化钠和氯化钾均能溶于水，不能用溶解、过滤的方法分离氯化钾和氢氧化钠的固体混合物，符合题意；
B、分别向两种粉末中加入适量稀硫酸，铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，产生气泡，铜和稀硫酸不反应，无明显现象，现象不同，可以区分，不符合题意；
C、互相刻画，铜片上留下痕迹，说明黄铜的硬度比铜片的硬度大，不符合题意；
D、通常用肥皂水来区分硬水和软水，肥皂水在硬水中易起浮渣，在软水中泡沫较多，不符合题意。
故选A。
8．D
【解析】A、氯化钡和硝酸相互交换成分不能形成沉淀、气体和水，不能发生复分解反应，不符合题意；
B、氯化钠和硝酸钾相互交换成分不能形成沉淀、气体和水，不能发生复分解反应，不符合题意；
C、氢氧化钠和碳酸钾相互交换成分不能形成沉淀、气体和水，不能发生复分解反应，不符合题意；
D、氢氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，能发生复分解反应，符合题意。
故选D。
9．B
【解析】A、铜和氧气反应生成氧化铜，铜和氮气不反应，故A正确；
B、碳酸钙不溶于水，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，将氧化钙除去，故B错误；
C、木炭和氧气反应生成二氧化碳气体，故C正确；
D、二氧化碳和碳在高温下反应生成一氧化碳，故D正确。
故选B。
【点睛】
10．
【解析】（1）正常雨水的pH为5.6，是因为空气中的二氧化碳与水反应生成碳酸，反应的化学方程式为：；
（2）生石灰与水反应生成氢氧化钙并释放出热量，反应的化学方程式为。
11．氢氧化钠溶液变质后生成的碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应生成碳酸钙白色沉淀
【解析】氢氧化钠溶液能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，故小明取氢氧化钠溶液，滴加氯化钙溶液后，有白色浑浊出现。
12．蚊虫分泌液显酸性，牙膏显弱碱性，二者接触发生中和反应，所以可减轻痛痒
【解析】由题意可知，蚊虫能在人的皮肤内分泌出蚁酸，蚁酸显酸性，牙膏显弱碱性，二者接触会发生酸碱中和反应，使疼痛减轻，故填写：蚊虫分泌液显酸性，牙膏显弱碱性，二者接触发生中和反应，所以可减轻痛痒。
13．
【解析】由（1）知A，C应是CuSO4，NaOH，FeSO4中的两种，而CuSO4和NaOH反应生成的Cu(OH)2是三种固体之一，符合题意。甲是Cu(OH)2，D是Na2SO4。由（2）知乙是Fe，B是H2SO4，E是FeSO4。由（3）知C是CuSO4，进而知A是NaOH。
【详解】
三个反应的化学方程式为：
（1）。
（2）。
（3）
14． CaCO3 改良酸性土壤 分解反应
【解析】根据E为大理石主要组分，可知E为碳酸钙，D可以与盐反应，又可以生成单质C，同时D与B可以反应，而ABD则不再属于盐，应从酸、碱和氧化物中选择，符合D性质则为酸，常见酸为盐酸，所以D为盐酸，盐酸可以生成的单质，则是其与金属反应生成氢气，所以C为氢气，E为碳酸钙，B可以生成E，说明E含有钙元素，符合碱的性质，所以B为氢氧化钙，A可以生成C氢气，而C氢气又可以生成A，符合此性质A为水，同时A水与B氢氧化钙可以相互转化制备，因此可以得出A为水，B为氢氧化钙，C为氢气，D为盐酸，E为碳酸钙。
【详解】
（1）根据题目信息可知，E为碳酸钙，化学式为CaCO3；
故答案为：CaCO3。
（2）氢氧化钙属于碱，可以改良酸性土壤，利于作物的生长；
故答案为：改良酸性土壤。
（3）水在通电条件下反应生成氢气和氧气，一种反应物生成两种生成物，符合分解反应的特点，所以属于分解反应；
故答案为：分解反应。
（4）B为氢氧化钙，A为水，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，此反应的化学方程式为；
故答案为：。
15．(1) H2 Cu
(2)硫酸钠、氯化钡、氯化镁
【解析】A是密度最小的气体单质，A是氢气。E是人体中含量最多的物质，E是水。F的水溶液呈蓝色。是铜盐，可以是硫酸铜。黑色固体B和C可以生成水和硫酸铜，则C是硫酸，B是氧化铜。氧化铜和氢气反应生成水和铜，所以D是铜。代入验证无误。
(1)
①由分析可知，A是氢气，其化学式为H2，D为铜，其化学式为Cu，故填：H2；Cu；
②B和C反应，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，反应的化学方程式为，故填：；
(2)
硫酸根离子和钡离子生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，氢氧根离子和镁离子反应生成溶于酸的氢氧化镁沉淀。取少量该固体，加入足量的稀氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，过滤，向沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀部分溶解，说明沉淀为氢氧化镁和硫酸钡沉淀，则固体中一定存在的物质是氯化钡、氯化镁、硫酸钠，可能含有氯化钠，故填：硫酸钠、氯化钡、氯化镁。
16．(1) Fe2O3 H2O Na2CO3
(2) 分解反应 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
(3)除铁锈
【解析】A为胃液中的酸，则A为盐酸，B为红色粉末，能与盐酸反应，故B为氧化铁，D为氧化物，则D为水，C为固体单质，能与氧化铁反应，则C为碳，生成的E为氧化物，则E为二氧化碳，D转化为F放出大量热，则是氧化钙与水的反应，故F是氢氧化钙，氢氧化钙能与碳酸钠反应生成氢氧化钠，故G为碳酸钠，代入检验，推断合理。
(1)
由分析可知，B为氧化铁，D为水，G为碳酸钠，其化学式分别为Fe2O3、H2O、Na2CO3，故填：Fe2O3；H2O；Na2CO3；
(2)
A和B的反应是氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，属于复分解反应；B和C的反应是氧化铁与碳在高温条件下生成铁和二氧化碳，属于置换反应，D转化生成F，是水与氧化钙反应生成氢氧化钙，属于化合反应；E转化生成G是二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，不属于基本反应类型，反应的化学方程式为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；F和G之间的反应是氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，属于复分解反应，没有涉及到的反应类型是分解反应，故填：分解反应；CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；
(3)
氧化铁与盐酸的反应原理常用于金属除锈，故填：除铁锈。
17． 木条火焰熄灭 紫色石蕊溶液变红 2NaOH + CO2=Na2CO3+ H2O
【解析】
【小题1】二氧化碳不可燃，也不支持燃烧，所以如果气体收集满了则会有气体从集气瓶口逸出而使燃着的木条熄灭；
【小题2】二氧化碳可以和水反应生成碳酸，而紫色石蕊试液遇酸变红色，所以可以知道1处的现象应该是溶液变为红色；
【小题3】二氧化碳能够和氢氧化钠反应，而使装置中气体的压强减小，从而使氢氧化钠溶液被压入微型气体实验器和微型集气瓶中，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
18． 长颈漏斗 2KClO32KCl+3O2↑ B或C 浓硫酸
【解析】(1)①为长颈漏斗。
(2)A为固体加热发生装置，且没有棉花，选氯酸钾和二氧化锰制备氧气，氯酸钾在二氧化锰催化作用下加热反应生成氯化钾和氧气，2KClO32KCl+3O2↑。
(3)实验室采用固液混合物且不需要加热的方法制取二氧化碳，故选B或C制取气体；浓硫酸具有良好的吸水性，故可以选择浓硫酸作为干燥剂。
19． 乙中溶液变为红色 澄清石灰水变浑浊 分子在不断运动
氢氧化钠溶于水放热，使试管内的压强增大，因此乙导管口有气泡冒出 浓硫酸 氯化钠（或NaCl） 碳酸钠（或 Na2CO3)
【解析】实验1：
氨水溶液呈碱性，能使无色酚酞试液变红，分子在不断运动，浓氨水具有挥发性，氨气分子不断运动到了乙试管的无色酚酞试液中，故可观察到乙中溶液变为红色，该现象同时也说明分子在不断运动。
实验2：
碳酸钠与稀盐酸反应会生成二氧化碳气体，反应的化学方程式为：，生成的二氧化碳会与乙试管中的澄清石灰水反应生成白色的碳酸钙沉淀，故会观察到澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式为：。
实验3：
氢氧化钠溶于水时会放出大量的热，使甲试管中的压强增大，故会观察到乙试管中的导管口有气泡冒出。
交流与评价：
（1）浓硫酸溶于水时也会放出大量的热，故将氢氧化钠换成浓硫酸，其原理一样，也会观察到乙试管中导管口有气泡冒出。
（2）反应停止后将实验2中甲、乙两试管废液倒在一起，产生更多的沉淀说明甲试管中剩余了一定量的碳酸钠，碳酸钠与乙试管中的氢氧化钙反应生成了碳酸钙沉淀，故实验2中反应停止时，甲试管中除含有过量的碳酸钠外，还会含有碳酸钠与盐酸反应生成的氯化钠。故填：氯化钠、碳酸钠（或NaCl、Na2CO3）
20．(1)
(2)39.5
【解析】(1)
避免高温天气施用的原因是碳酸氢铵不稳定受热分解生成氨气、水、二氧化碳气体，。
(2)
该化肥中氮元素质量为50×14%=7kg，则至少含有纯净的NH4HCO3的质量为。
21．（1）44；
（2）解：设所用石灰石中碳酸钙的质量分数为x
x=80%
答：所用石灰石中碳酸钙的质量分数为80%。
【解析】（1）由图可知，生成二氧化碳的质量为：125t-81t=44t；
（2）见答案。
22．(1)Cl-
(2)解：设稀硫酸溶质质量分数为x。
x=7.84%
答：稀硫酸溶质质量分数7.84%。
【解析】
(1)
A点时pH=7，恰好完全反应，溶质是氯化钠，阴离子是氯离子，故填：Cl-。
(2)
见答案。
23．(1)20%
(2)解：设参与反应的稀盐酸的溶质质量为x
x=3.65g
则所用稀盐酸中溶质质量分数为
答：所用稀盐酸中溶质质量分数约为3.4%。
(3)解：设反应生成的氯化钙的质量为y，生成二氧化碳的质量为z
则溶液的质量为5g+108.2g-2.2g=111g
故恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为
答：恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为5%。答案第1页，共2页
答案第1页，共2页
一、单选题
1．CaO俗称生石灰，是自热火锅的热源原料，CaO属于
A．氧化物 B．盐 C．单质 D．混合物
2．不规范的化学实验操作，可能引发安全事故，下列实验操作正确的是
A．配制溶液时用量筒溶解固体 B．蒸发食盐水时出现固体就停止加热
C．稀释浓硫酸时将浓硫酸全部倒入水中再搅拌 D．用镊子夹取较大的块状固体药品
3．下列有关实验现象的描述正确的是
A．打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶塞，瓶口上方出现大量白烟
B．硫在氧气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰
C．铝丝插入硫酸铜溶液中，铝丝表面覆盖一层光亮红色的物质
D．电解水时正极产生的气体体积比负极产生的气体体积大
4．宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一。对下列事实的微观解释不正确的是
A．春天花香四溢——分子不断运动
B．氧气和液氧都能支持燃烧——同种分子的化学性质相同
C．夏天汽车轮胎爆炸——轮胎内气体分子变大
D．氢氧化钠溶液能导电——溶液中存在可自由移动的离子
5．下列指定反应的化学方程式正确的是
A．实验室用双氧水制氧气：
B．碳酸氢铵受热分解：
C．铁丝和稀盐酸反应：
D．电解饱和食盐水：
6．区分下列各组物质所选试剂和操作方法完全正确的是
选项 需区分的物质 方法1 方法2
A 蒸馏水与硬水 加肥皂水，振荡 观察颜色
B 硝酸铵和碳酸氢铵 闻气味 加稀盐酸
C 氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液 通入二氧化碳气体 加无色酚酞溶液
D 氧气和氮气 伸入带火星的小木条 点燃
A．A B．B C．C D．D
7．下列实验操作不能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验操作
A 分离KCl和NaOH的固体混合物 加足量的水溶解，过滤
B 区分Fe粉和Cu粉 分别向两种粉末中加入适量稀硫酸，观察现象
C 比较黄铜片(铜锌合金)和铜片的硬度 互相刻画
D 鉴别软水和硬水 加入肥皂水
A．A B．B C．C D．D
8．下列几组物质混合能发生复分解反应的是
A．BaCl2溶液和稀HNO3 B．NaCl溶液和KNO3溶液
C．NaOH溶液和K2CO3溶液 D．Fe（OH）3溶液和稀盐酸
9．除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），拟定的实验方案不可行的是
A．N2（O2）：通过灼热的铜网 B．CaO（CaCO3）：加水充分溶解，再过滤
C．CuO（木炭粉）：在空气中灼烧 D．CO（CO2）：通过灼热的木炭层
二、简答题
10．请用化学方程式解释下列问题。
（1）正常雨水的pH约为5.6；_____________
（2）市场出售“自热米饭”的饭盒夹层中有水与生石灰，其加热原理是什么？_____________
11．课后，小明取氢氧化钠溶液，滴加氯化钙溶液后，有白色浑浊出现，为什么？________
12．被蚊虫叮咬后，叮咬处很快肿成大包，这是因为蚊虫能在人的皮肤内分泌出蚁酸，从而使皮肤肿大。在家里被蚊虫叮咬后可以抹一些牙膏，就可以减轻痛痒。用所学化学知识解释其原理。
三、推断题
13．现有三种固体：铁粉、铜粉、Cu(OH)2。五种溶液：CuSO4，NaOH，FeSO4,，Na2SO4，稀硫酸。它们之间存在如下关系：
（1）A溶液＋C溶液→固体甲＋D溶液。
（2）固体乙＋B溶液→E溶液＋H2↑。
（3）固体甲＋B溶液→C溶液＋H2O。
试写出上述三个反应的化学方程式。
（1）_______；
（2）_______；
（3）_______。
14．图示中A-E是初中化学常见的物质。C为单质，ABDE为四种不同类别化合物，其中E为大理石的主要成分。图中“一”表示相连的两种物质之间可以发生反应，“→”表示物质间存在着相应的转化关系（部分反应物、生成物及反应条件已略去）。
（1）物质E的化学式为_____。
（2）写出B物质的一种用途_____。
（3）反应A→C的基本反应类型为_____。
（4）B→A的化学方程式为_____。
15．推理和判断是学习化学的重要方法。
(1)物质A~F都是初中化学中的常见物质，它们有如图所示的转化关系。A是密度最小的气体单质，B是黑色固体，E是人体中含量最多的物质，F的水溶液呈蓝色。据图示回答下列问题：
①A的化学式为_______，D的化学式为_______。
②写出B和C反应的化学方程式_______。
(2)某固体可能由氯化钠、硫酸钠、氯化钡、氯化镁中的一种或几种组成。取少量该固体，加入足量的稀氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，过滤，向沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀部分溶解。则该固体中一定存在的物质是_______。
16．A、B、C、D、E、F、G七种物质有如图所示的转化关系(部分反应物和生成物略去)，其中A为胃液中的酸，B为红色粉末，C为固体单质，B、D、E为氧化物，D转化为F放出大量热。
回答：
(1)写出下列物质的化学式，B_______，D_______，G_______。
(2)以上转化中没有出现的基本反应类型是____，不属于基本类型的反应的化学方程式是_____。
(3)A和B反应在实际中的应用是_______。
四、实验题
17．下图是二氧化碳的制取和性质实验的微型一体化装置图，该装置的气密性良好。
请完成下面小题。
1. 挤压胶头，滴入稀盐酸。过一会儿，用燃着的木条放在微型集气瓶口，如果__________________，则说明二氧化碳已收集满。
2. 生成的二氧化碳在装置内与1、2处的溶液反应，1处的反应现象是_________，2处生成了白色沉淀。
3. 用橡胶塞塞紧微型集气瓶口，再反复挤压几次胶头。一段时间，氢气化钠溶液被吸进了微型气体实验器和微型集气瓶中。这是由于________________（用化学方程式表示）的缘故。
18．如图是同学们所熟悉的实验装置，请根据题目要求回答有关问题：
(1)写出仪器的名称：①_______。
(2)实验室若用A装置制备氧气，反应的化学方程式为_______。
(3)在实验室里若要制取二氧化碳气体，发生装置选择_______(填字母代号)，若要得到干燥二氧化碳，还要用到G装置，则G装置所盛试剂名称是_______。
19．兴趣小组的同学发现利用如图装置可完成许多实验，请回答问题：
实验1 实验2 实验3 实验装置
甲（药品） 浓氨水 碳酸钠、稀盐酸 水、氢氧化钠固体
乙（药品） 无色酚酞溶液 澄清石灰水 水
现象 _________ 乙导管口有气泡冒出，__________________ 乙导管口有气泡冒出
结论和解释 分子具有的一条性质是______ 写出其中的一个化学方程式___________ 出现该现象的原因是 _________
【交流与评价】
（1）实验3中将氢氧化钠固体换成____，原理一样，也会出现相同的现象。
（2）反应停止后将实验2中甲、乙两试管废液倒在一起，产生更多的沉淀。则反应停止后实验2甲试管溶液中的溶质是_____、_____。
五、计算题
20．如图是某化肥厂生产的碳酸氢铵的包装袋上的部分说明。
(1)避免高温天气施用的原因是___________（用化学方程式表示）。
(2)一袋该化肥中至少含有纯净的NH4HCO3的质量为______Kg（直接写出计算结果）。
21．工业上常用煅烧石灰石的方法制取生石灰（氧化钙）和二氧化碳，某工厂现有石 灰石 125 吨，完全煅烧相关数据如图所示（杂质不参与反应）求：
（1）生成 CO2 的质量为_____t。
（2）所用石灰石中碳酸钙的质量分数。
22．实验室中稀硫酸因标签破损，需测定其质量分数。某化学兴趣小组的同学取该稀硫酸样品50g，逐滴加入质量分数为16%的NaOH溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液质量的变化如图所示。
(1)图中A点时溶液中阴离子的符号是_____。
(2)求稀硫酸中溶质的质量分数（写出计算过程，计算结果精确到0.01%）。
23．某补钙片的主要成分为CaCO3，每片钙片重0.5g（假设钙片中其他成分不含钙元素，不溶于水且不与任何物质发生反应）。化学兴趣小组为测定钙片中钙元素的含量，进行了如图实验：
根据图示信息，完成下列各题：
(1)钙片中钙元素的质量分数为_________。
(2)所用稀盐酸中溶质质量分数？
(3)求恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数？（要求写出计算过程）
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．A
【解析】A、氧化钙是由两种元素组成且含有氧元素的化合物，所以氧化钙是氧化物；
B、盐是由金属离子（或铵离子）与酸根离子构成的化合物，氧化钙不属于盐类；
C、单质是由同种元素组成的纯净物，氧化钙不属于单质；
D、混合物是由不同种物质组成的，氧化钙不属于混合物；
故选A。
2．D
【解析】A、配制溶液时用烧杯溶解固体，量筒用于测量液体体积，不能用于配制溶液，实验操作错误；
B、蒸发食盐水时出现较多固体就停止加热，利用蒸发皿余热将多余的水分蒸干，实验操作错误；
C、稀释浓硫酸时将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢注入水中，边倒边搅拌，使热量及时散失，实验操作错误；
D、用镊子夹取较大的块状固体药品，实验操作正确；
答案：D。
3．C
【解析】A、打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶塞，瓶口上方出现大量白雾，不是白烟，选项A错误；
B、硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰，硫在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，选项B错误；
C、铝丝插入硫酸铜溶液中，铝和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，所以铝丝表面覆盖一层光亮红色的物质，选项C正确；
D、电解水实验，正极产生的气体是氧气，负极产生的气体是氢气，产生的氧气和氢气体积比约为1：2，所以电解水时正极产生的气体体积比负极产生的气体体积小，选项D错误。
故选：C。
4．C
【解析】A.春天花香四溢是由于分子不断运动引起的，选项事实的微观解释正确。
B.氧气和液氧都能支持燃烧，是因为氧气和液氧都是由氧分子构成的，同种分子的化学性质相同，选项事实的微观解释正确。
C.夏天汽车轮胎爆炸是因为轮胎内气体分子间间隔变大，分子本身的大小不变，选项事实的微观解释不正确。
D.氢氧化钠溶液中存在可自由移动的离子，因此氢氧化钠溶液可以导电，选项事实的微观解释正确。
故选：C。
5．D
【解析】A、过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成氧气和水，，错误；
B、碳酸氢铵受热分解生成氨气、水和二氧化碳，，错误；
C、铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，，错误；
D、反应化学方程式书写正确，正确。
故选D。
6．B
【解析】A、蒸馏水和硬水都是无色液体，观察颜色的方法不能鉴别，故A错误；
B、取样品，有刺激性气味的是碳酸氢铵（常温下可分解出氨气），没有明显气味的是硝酸铵，现象不同，可以鉴别；取样品，加入稀盐酸，有气泡产生的是碳酸氢铵，没有明显现象的是硝酸铵，现象不同，可以鉴别，故B正确；
C、氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液都显碱性，都能使酚酞变红色，现象相同，不能鉴别，故C错误；
D、氧气和氮气都不能燃烧，现象相同，不能鉴别，故D错误。
故选：B。
7．A
【解析】A、氢氧化钠和氯化钾均能溶于水，不能用溶解、过滤的方法分离氯化钾和氢氧化钠的固体混合物，符合题意；
B、分别向两种粉末中加入适量稀硫酸，铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，产生气泡，铜和稀硫酸不反应，无明显现象，现象不同，可以区分，不符合题意；
C、互相刻画，铜片上留下痕迹，说明黄铜的硬度比铜片的硬度大，不符合题意；
D、通常用肥皂水来区分硬水和软水，肥皂水在硬水中易起浮渣，在软水中泡沫较多，不符合题意。
故选A。
8．D
【解析】A、氯化钡和硝酸相互交换成分不能形成沉淀、气体和水，不能发生复分解反应，不符合题意；
B、氯化钠和硝酸钾相互交换成分不能形成沉淀、气体和水，不能发生复分解反应，不符合题意；
C、氢氧化钠和碳酸钾相互交换成分不能形成沉淀、气体和水，不能发生复分解反应，不符合题意；
D、氢氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，能发生复分解反应，符合题意。
故选D。
9．B
【解析】A、铜和氧气反应生成氧化铜，铜和氮气不反应，故A正确；
B、碳酸钙不溶于水，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，将氧化钙除去，故B错误；
C、木炭和氧气反应生成二氧化碳气体，故C正确；
D、二氧化碳和碳在高温下反应生成一氧化碳，故D正确。
故选B。
【点睛】
10．
【解析】（1）正常雨水的pH为5.6，是因为空气中的二氧化碳与水反应生成碳酸，反应的化学方程式为：；
（2）生石灰与水反应生成氢氧化钙并释放出热量，反应的化学方程式为。
11．氢氧化钠溶液变质后生成的碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应生成碳酸钙白色沉淀
【解析】氢氧化钠溶液能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，故小明取氢氧化钠溶液，滴加氯化钙溶液后，有白色浑浊出现。
12．蚊虫分泌液显酸性，牙膏显弱碱性，二者接触发生中和反应，所以可减轻痛痒
【解析】由题意可知，蚊虫能在人的皮肤内分泌出蚁酸，蚁酸显酸性，牙膏显弱碱性，二者接触会发生酸碱中和反应，使疼痛减轻，故填写：蚊虫分泌液显酸性，牙膏显弱碱性，二者接触发生中和反应，所以可减轻痛痒。
13．
【解析】由（1）知A，C应是CuSO4，NaOH，FeSO4中的两种，而CuSO4和NaOH反应生成的Cu(OH)2是三种固体之一，符合题意。甲是Cu(OH)2，D是Na2SO4。由（2）知乙是Fe，B是H2SO4，E是FeSO4。由（3）知C是CuSO4，进而知A是NaOH。
【详解】
三个反应的化学方程式为：
（1）。
（2）。
（3）
14． CaCO3 改良酸性土壤 分解反应
【解析】根据E为大理石主要组分，可知E为碳酸钙，D可以与盐反应，又可以生成单质C，同时D与B可以反应，而ABD则不再属于盐，应从酸、碱和氧化物中选择，符合D性质则为酸，常见酸为盐酸，所以D为盐酸，盐酸可以生成的单质，则是其与金属反应生成氢气，所以C为氢气，E为碳酸钙，B可以生成E，说明E含有钙元素，符合碱的性质，所以B为氢氧化钙，A可以生成C氢气，而C氢气又可以生成A，符合此性质A为水，同时A水与B氢氧化钙可以相互转化制备，因此可以得出A为水，B为氢氧化钙，C为氢气，D为盐酸，E为碳酸钙。
【详解】
（1）根据题目信息可知，E为碳酸钙，化学式为CaCO3；
故答案为：CaCO3。
（2）氢氧化钙属于碱，可以改良酸性土壤，利于作物的生长；
故答案为：改良酸性土壤。
（3）水在通电条件下反应生成氢气和氧气，一种反应物生成两种生成物，符合分解反应的特点，所以属于分解反应；
故答案为：分解反应。
（4）B为氢氧化钙，A为水，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，此反应的化学方程式为；
故答案为：。
15．(1) H2 Cu
(2)硫酸钠、氯化钡、氯化镁
【解析】A是密度最小的气体单质，A是氢气。E是人体中含量最多的物质，E是水。F的水溶液呈蓝色。是铜盐，可以是硫酸铜。黑色固体B和C可以生成水和硫酸铜，则C是硫酸，B是氧化铜。氧化铜和氢气反应生成水和铜，所以D是铜。代入验证无误。
(1)
①由分析可知，A是氢气，其化学式为H2，D为铜，其化学式为Cu，故填：H2；Cu；
②B和C反应，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，反应的化学方程式为，故填：；
(2)
硫酸根离子和钡离子生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，氢氧根离子和镁离子反应生成溶于酸的氢氧化镁沉淀。取少量该固体，加入足量的稀氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，过滤，向沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀部分溶解，说明沉淀为氢氧化镁和硫酸钡沉淀，则固体中一定存在的物质是氯化钡、氯化镁、硫酸钠，可能含有氯化钠，故填：硫酸钠、氯化钡、氯化镁。
16．(1) Fe2O3 H2O Na2CO3
(2) 分解反应 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
(3)除铁锈
【解析】A为胃液中的酸，则A为盐酸，B为红色粉末，能与盐酸反应，故B为氧化铁，D为氧化物，则D为水，C为固体单质，能与氧化铁反应，则C为碳，生成的E为氧化物，则E为二氧化碳，D转化为F放出大量热，则是氧化钙与水的反应，故F是氢氧化钙，氢氧化钙能与碳酸钠反应生成氢氧化钠，故G为碳酸钠，代入检验，推断合理。
(1)
由分析可知，B为氧化铁，D为水，G为碳酸钠，其化学式分别为Fe2O3、H2O、Na2CO3，故填：Fe2O3；H2O；Na2CO3；
(2)
A和B的反应是氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，属于复分解反应；B和C的反应是氧化铁与碳在高温条件下生成铁和二氧化碳，属于置换反应，D转化生成F，是水与氧化钙反应生成氢氧化钙，属于化合反应；E转化生成G是二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，不属于基本反应类型，反应的化学方程式为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；F和G之间的反应是氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，属于复分解反应，没有涉及到的反应类型是分解反应，故填：分解反应；CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；
(3)
氧化铁与盐酸的反应原理常用于金属除锈，故填：除铁锈。
17． 木条火焰熄灭 紫色石蕊溶液变红 2NaOH + CO2=Na2CO3+ H2O
【解析】
【小题1】二氧化碳不可燃，也不支持燃烧，所以如果气体收集满了则会有气体从集气瓶口逸出而使燃着的木条熄灭；
【小题2】二氧化碳可以和水反应生成碳酸，而紫色石蕊试液遇酸变红色，所以可以知道1处的现象应该是溶液变为红色；
【小题3】二氧化碳能够和氢氧化钠反应，而使装置中气体的压强减小，从而使氢氧化钠溶液被压入微型气体实验器和微型集气瓶中，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
18． 长颈漏斗 2KClO32KCl+3O2↑ B或C 浓硫酸
【解析】(1)①为长颈漏斗。
(2)A为固体加热发生装置，且没有棉花，选氯酸钾和二氧化锰制备氧气，氯酸钾在二氧化锰催化作用下加热反应生成氯化钾和氧气，2KClO32KCl+3O2↑。
(3)实验室采用固液混合物且不需要加热的方法制取二氧化碳，故选B或C制取气体；浓硫酸具有良好的吸水性，故可以选择浓硫酸作为干燥剂。
19． 乙中溶液变为红色 澄清石灰水变浑浊 分子在不断运动
氢氧化钠溶于水放热，使试管内的压强增大，因此乙导管口有气泡冒出 浓硫酸 氯化钠（或NaCl） 碳酸钠（或 Na2CO3)
【解析】实验1：
氨水溶液呈碱性，能使无色酚酞试液变红，分子在不断运动，浓氨水具有挥发性，氨气分子不断运动到了乙试管的无色酚酞试液中，故可观察到乙中溶液变为红色，该现象同时也说明分子在不断运动。
实验2：
碳酸钠与稀盐酸反应会生成二氧化碳气体，反应的化学方程式为：，生成的二氧化碳会与乙试管中的澄清石灰水反应生成白色的碳酸钙沉淀，故会观察到澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式为：。
实验3：
氢氧化钠溶于水时会放出大量的热，使甲试管中的压强增大，故会观察到乙试管中的导管口有气泡冒出。
交流与评价：
（1）浓硫酸溶于水时也会放出大量的热，故将氢氧化钠换成浓硫酸，其原理一样，也会观察到乙试管中导管口有气泡冒出。
（2）反应停止后将实验2中甲、乙两试管废液倒在一起，产生更多的沉淀说明甲试管中剩余了一定量的碳酸钠，碳酸钠与乙试管中的氢氧化钙反应生成了碳酸钙沉淀，故实验2中反应停止时，甲试管中除含有过量的碳酸钠外，还会含有碳酸钠与盐酸反应生成的氯化钠。故填：氯化钠、碳酸钠（或NaCl、Na2CO3）
20．(1)
(2)39.5
【解析】(1)
避免高温天气施用的原因是碳酸氢铵不稳定受热分解生成氨气、水、二氧化碳气体，。
(2)
该化肥中氮元素质量为50×14%=7kg，则至少含有纯净的NH4HCO3的质量为。
21．（1）44；
（2）解：设所用石灰石中碳酸钙的质量分数为x
x=80%
答：所用石灰石中碳酸钙的质量分数为80%。
【解析】（1）由图可知，生成二氧化碳的质量为：125t-81t=44t；
（2）见答案。
22．(1)Cl-
(2)解：设稀硫酸溶质质量分数为x。
x=7.84%
答：稀硫酸溶质质量分数7.84%。
【解析】
(1)
A点时pH=7，恰好完全反应，溶质是氯化钠，阴离子是氯离子，故填：Cl-。
(2)
见答案。
23．(1)20%
(2)解：设参与反应的稀盐酸的溶质质量为x
x=3.65g
则所用稀盐酸中溶质质量分数为
答：所用稀盐酸中溶质质量分数约为3.4%。
(3)解：设反应生成的氯化钙的质量为y，生成二氧化碳的质量为z
则溶液的质量为5g+108.2g-2.2g=111g
故恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为
答：恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为5%。答案第1页，共2页
答案第1页，共2页