第6章 常用的金属和盐同步练习—2021-2022学年九年级化学沪教版（上海）下册（word版有答案）
文档属性
| 名称 | 第6章 常用的金属和盐同步练习—2021-2022学年九年级化学沪教版（上海）下册（word版有答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 331.1KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 沪教版（试用本） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-03-10 10:03:32 | ||
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文档简介
第6章《常用的金属和盐》同步练习
一、单选题
1．食品安全无小事，下列做法正确的是（ ）
A．用硫酸铜溶液浸泡粽叶，包出的粽子色泽艳丽，营养丰富
B．在制作面包时添加适量的碳酸氢钠，可使面包松软可口
C．为了预防甲状腺肿大，在食品中添加大量的碘元素
D．用亚硝酸钠代替食盐腌制腊肉
2．下列物品主要用有机合成材料制成的是
A．塑料水杯
B．纯棉衬衫
C．羊毛围巾
D．不锈钢盆
3．下列成都出土的文物中，不属于金属材料的是
A．东汉说唱俑 B．“郫”字青铜戈
C．龙纹铅饼币 D．黄金面具
4．铁是一种重要的金属。下列关于铁的叙述错误的是
A．生铁是纯净物
B．涂油漆可防止铁生锈
C．工业上常用赤铁矿冶炼铁
D．铁与硫酸铜溶液的反应属于置换反应
5．为了探究镁、锌、铜三种金属的活动性强弱，将形状、大小相同的三种金属分别放入装有X溶液的试管中，通过观察现象即能得出实验结论。则X溶液是
A．稀硫酸 B．硝酸银溶液 C．氯化铜溶液 D．氯化镁溶液
6．某同学根据铜锈的成分Cu2(OH)2CO3作出猜想:引起金属铜锈蚀的因素除有氧气和水外,还应该有二氧化碳。为证明“必须有二氧化碳”,需要进行下列实验中的
A．甲和乙 B．甲和丁 C．乙和丁 D．丙和丁
7．生铁和足量的稀盐酸充分反应后，总会有一些残渣剩余，残渣的主要成分是
A．铁 B．氯化铁 C．氯化亚铁 D．碳
8．有四瓶无色溶液，他们分别是AgNO3、BaCl2、K2CO3和Mg(NO3)2溶液，仅利用下面试剂就能将它们区别开的是( )
A．HCl、Na2SO4 B．NaCl、HNO3
C．HNO3、Ba(NO3)2 D．NaCl、NaOH
9．如图为一氧化碳还原氧化铁实验。下列说法中正确的是（ ）
A．开始时应先预热玻璃管，后通入一氧化碳
B．实验中玻璃管里粉末由黑色逐渐变成红棕色
C．参加反应的氧化铁和一氧化碳质量比为40：7
D．将尾气点燃或收集，可防止一氧化碳污染空气
二、简答题
10．判断下列说法是否正确。
(1)地壳中含量最高的金属元素是铁。
(2)钢的性能优良，所以钢是很纯的铁。
(3)多数合金的抗腐蚀性比组成它们的纯金属更好。
11．为了除去氯化钠中的氯化钙、氯化镁、硫酸钠三种杂质。小明设计如下的操作步骤：①加水溶解后，依次加入过量氯化钡溶液、过量碳酸钠溶液、过量氢氧化钙溶液；②过滤；③向滤液中加入适量稀盐酸；④蒸发滤液得氯化钠固体。
（1）请指出步骤①中所加的试剂顺序的不足之处______________。
（2）改正步骤①中所加试剂的顺序后，整个提纯过程中共发生______个复分解反应。
（3）在蒸发过程中，玻璃棒的作用是__________________？
12．物质世界是丰富多彩的，人类的生产、生活和化学密不可分。
（1）用适当的化学符号填空。
①汽水中含有的一种酸 ______ ②用来改良酸性土壤的碱 ______ ③用来配置波尔多液的盐 ______ ④可用作干燥剂的氧化物 ______
（2）以下是日常生活中常用各种清洗剂。
名称 洗涤灵 洁厕灵 炉具清洁剂 活氧彩漂 污渍爆炸盐
产品样式
有效成分或功能 清洁油污 盐酸 氢氧化钠 过氧化氢 过碳酸钠
①使用洗涤灵牌洗涤剂清洗餐具上的油污，这是因为它具有 ______ 功能。
②清除以下物质，可使用炉具清洁剂的是 ______ （填字母序号）。
A．铁锈 B．油污 C．水垢（主要成分CaCO3和Mg(OH)2）
③“污渍爆炸盐”溶于水后会生成Na2CO3和H2O2。将爆炸盐溶于水后，加入少量二氧化锰，会产生少量气泡，产生该气体的化学方程式 _______ 。
④将洁厕灵加入滴有酚酞的炉具清洁剂中，若反应后溶液呈红色，则反应后溶液中一定含有的阴离子是（用化学符号表示） ______ 。
三、推断题
13．金属具有广泛的应用。
（1）为探究铝、铜的金属活动性顺序，某同学选用下列药品进行实验，其中可行的是_____（填字母）。
A 铝丝、铜丝、氯化镁溶液 B 铝丝、铜丝、硫酸铜溶液
（2）A～G是初中化学常见的物质。已知A为黑色固体单质，B为红棕色粉末，G为紫红色固体单质，它们的转化关系如下图所示，回答问题：
①写出化学式：A_____；B_____；
②反应Ⅰ的化学方程式为：_____；
③反应Ⅲ的化学方程式为_____。
14．A﹣J都是初中化学常见的物质。其中B、E、H、J是单质。其余的均为化合物。气体C可用于灭火。它们相互间的转化关系如图所示（部分反应物、生成物及反应条件已略去）。
请回答下列问题：
(1)写出物质B的化学式：______。
(2)反应①的其基本反应类型是______。
(3)写出反应②的化学方程式：______。
(4)“H红色固体J”的转化化学方程式：______。
15．如右图A～G是初中化学常见的物质，其中A为红棕色固体，E为黑色固体单质，B、C、D均为无色气体，F为石灰石的主要成分，G为浅绿色溶液，各物质的转化关系见右图，请根据右图回答下列问题：
(1)A物质的化学式 __________ ；
G溶液溶质的名称 __________ ；
(2)反应①的化学方程式：
_________________________________ 该反应在工业上的用途 _________ ．
(3)反应④的化学方程式：
_________________________________ ，此反应在实验室用于检验 ____ 气体．
16．化学是研究物质的组成、性质以及变化规律的科学。化学学习过程要关注物质的性质以及能发生哪些变化和发生变化过程中的现象。现有A、B、C三种物质，它们可能是O2、Fe、H2O、H2O2、CaO、Fe2O3、HCl、NaOH、Ca(OH)2、Na2CO3中的—种。
（1）若A、B是由相同元素组成的化合物，且B分解能产生A和C。请写出该化学反应方程式______。
（2）若A、B中含有相同的金属元素，并均可与C的溶液反应，生成金属元素化合价不同的两种盐溶液。则C的化学式是______；请写出能产生黄色溶液的化学反应方程式______。
（3）若A、B、C是三种不同类别的物质，分别属于酸、碱和盐，将它们依次加入同一个烧杯中：
① 若均无明显现象，则A、B、C分别是______ (填化学式）；
② 若能产生白色沉淀，请写出酸、碱中和的化学反应方程式______。
四、实验题
17．钢铁是使用最多的金属材料。某化学小组利用下图装置模拟工业炼铁的实验。
（1）写出玻璃长管中发生反应的化学方程式_____。
（2）检验CO还原Fe2O3反应的气体生成物的实验现象是什么？_____。
（3）a处尾气被点燃，写出反应的化学方程式_____。
18．用下图所示装置(气密性良好)验证氢氧化钠的性质。已知：碳酸钠溶液显碱性。
(1)实验时，关闭K1、K2和K3，先将注射器中少量(约2mL)20%的NaOH溶液缓慢推入A中后停止推动活塞，剩余的NaOH溶液能够自动吸入A中，产生该现象的原因是_____。
(2)打开K1、K3，能观察到C中溶液进入A中，C中导管下端露出液面。
(3)再打开K2，B中溶液进入A和C。能证明A中二氧化碳与氢氧化钠反应生成新物质的现象____；能证明氢氧化钠与盐酸反应的现象是____，反应的化学方程式为____。
19．小希同学在复习《质量守恒定律》时，回忆老师做的以下四个演示实验：
（1）在实验Ⅰ中，他观察到的现象是 _____ （填序号）；
a．红磷燃烧，产生大量的白烟
b．气球先变大后变小，甚至缩进玻璃管中
c．待锥形瓶冷却后，天平仍然保持平衡
d．待锥形瓶冷却后，天平指针向右偏
e．待锥形瓶冷却后，天平指针向左偏
（2）在实验Ⅱ中，锥形瓶中可观察到的实验现是 _____ ，发生反应的化学方程式是 _____ ；
（3）在实验Ⅲ结束后，天平指针向右偏，他认为导致天平不平衡的原因是 _____ ，若想天平仍然能保持平衡，需确保此实验在 _____ 体系中进行；
（4）实验Ⅳ中镁条完全燃烧后，称量得知石棉网上留下的固体反而比反应前镁条还轻，其原因可能是 _____ （写出其中一条）。
（5）根据质量守恒定律可知，在化学反应前后，一定没有发生变化的是 _____ （填序号）；
a．元素种类 b．元素化合价 c．分子种类 d．分子质量 e．原子种类 f．原子质量
五、计算题
20．现有一定质量的碳酸钠和氯化钠的混合物，取11.6g该混合物样品，加入盛有118.4g氯化钙溶液的烧杯中，恰好完全反应，反应后烧杯内溶液的质量为120g。计算：
（1）生成碳酸钙的质量；
（2）原混合物中碳酸钠与氯化钠的质量比为（填最简比）
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数（结果精确至0.1%）。
21．鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。某兴趣小组为了测定鸡蛋壳中CaCO3的含量，取12.5g干燥的鸡蛋壳，捣碎放在烧杯中，然后向其中滴加某浓度的稀盐酸滴加过程中产生气体质量与所加稀盐酸质量的关系如图所示（鸡蛋壳中除CaCO3外的其他成分都不溶于水，也不与稀盐酸反应）。试计算：
（1）产生CO2的质量为 g。
（2）该鸡蛋壳中CaCO3的质量分数；
（3）所用稀盐酸溶质的质量分数。
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．B
2．A
3．A
4．A
5．A
6．B
7．D
8．A
9．D
10．(1)错误
(2)错误
(3)正确
11． 氢氧化钙不能放在碳酸钠之后，否则过量的氢氧化钙无法除去 7 搅拌，防止液体局部过热，导致液体受热不均而飞溅
12． H2CO3 Ca(OH)2 CuSO4 CaO 乳化； B 2H2O2 2H2O+ O2↑ OH-和Cl-
13． B C Fe2O3 3C＋2Fe2O34Fe＋3CO2↑ Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu
14．(1)O2
(2)化合反应
(3)CO2+C2CO
(4)Fe + CuSO4＝FeSO4 + Cu
15． Fe2O3 硫酸亚铁 3CO+Fe2CO32Fe+3CO2 炼铁 CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓＋H2O CO2
16． HCl Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O HCl、NaOH、Na2CO3 Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
17． 烧杯中澄清的石灰水变浑浊
18． CO2与NaOH溶液反应而消耗，使A中压强低于外界大气压，NaOH溶液被压入 A中有气泡产生 C中红色溶液褪为无色 NaOH+HCl=NaCl+H2O
19． abc 铁钉表面有红色物质生成，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色 反应生成的二氧化碳气体逸出装置 密闭 反应生成的氧化镁固体小颗粒部分扩散到空气中（合理即可） aef
20．解：生成碳酸钙的质量
设混合物中碳酸钠质量为 x，生成氯化钠质量为 y
混合物中碳酸钠与氯化钠的质量比为：
反应后溶液溶质的质量分数为：
答：（1）生成碳酸钙的10g；
（2）原混合物中碳酸钠与氯化钠的质量比为53:5
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数为10.6%
21．（1）4.4（2）80%（3）7.3%
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页
一、单选题
1．食品安全无小事，下列做法正确的是（ ）
A．用硫酸铜溶液浸泡粽叶，包出的粽子色泽艳丽，营养丰富
B．在制作面包时添加适量的碳酸氢钠，可使面包松软可口
C．为了预防甲状腺肿大，在食品中添加大量的碘元素
D．用亚硝酸钠代替食盐腌制腊肉
2．下列物品主要用有机合成材料制成的是
A．塑料水杯
B．纯棉衬衫
C．羊毛围巾
D．不锈钢盆
3．下列成都出土的文物中，不属于金属材料的是
A．东汉说唱俑 B．“郫”字青铜戈
C．龙纹铅饼币 D．黄金面具
4．铁是一种重要的金属。下列关于铁的叙述错误的是
A．生铁是纯净物
B．涂油漆可防止铁生锈
C．工业上常用赤铁矿冶炼铁
D．铁与硫酸铜溶液的反应属于置换反应
5．为了探究镁、锌、铜三种金属的活动性强弱，将形状、大小相同的三种金属分别放入装有X溶液的试管中，通过观察现象即能得出实验结论。则X溶液是
A．稀硫酸 B．硝酸银溶液 C．氯化铜溶液 D．氯化镁溶液
6．某同学根据铜锈的成分Cu2(OH)2CO3作出猜想:引起金属铜锈蚀的因素除有氧气和水外,还应该有二氧化碳。为证明“必须有二氧化碳”,需要进行下列实验中的
A．甲和乙 B．甲和丁 C．乙和丁 D．丙和丁
7．生铁和足量的稀盐酸充分反应后，总会有一些残渣剩余，残渣的主要成分是
A．铁 B．氯化铁 C．氯化亚铁 D．碳
8．有四瓶无色溶液，他们分别是AgNO3、BaCl2、K2CO3和Mg(NO3)2溶液，仅利用下面试剂就能将它们区别开的是( )
A．HCl、Na2SO4 B．NaCl、HNO3
C．HNO3、Ba(NO3)2 D．NaCl、NaOH
9．如图为一氧化碳还原氧化铁实验。下列说法中正确的是（ ）
A．开始时应先预热玻璃管，后通入一氧化碳
B．实验中玻璃管里粉末由黑色逐渐变成红棕色
C．参加反应的氧化铁和一氧化碳质量比为40：7
D．将尾气点燃或收集，可防止一氧化碳污染空气
二、简答题
10．判断下列说法是否正确。
(1)地壳中含量最高的金属元素是铁。
(2)钢的性能优良，所以钢是很纯的铁。
(3)多数合金的抗腐蚀性比组成它们的纯金属更好。
11．为了除去氯化钠中的氯化钙、氯化镁、硫酸钠三种杂质。小明设计如下的操作步骤：①加水溶解后，依次加入过量氯化钡溶液、过量碳酸钠溶液、过量氢氧化钙溶液；②过滤；③向滤液中加入适量稀盐酸；④蒸发滤液得氯化钠固体。
（1）请指出步骤①中所加的试剂顺序的不足之处______________。
（2）改正步骤①中所加试剂的顺序后，整个提纯过程中共发生______个复分解反应。
（3）在蒸发过程中，玻璃棒的作用是__________________？
12．物质世界是丰富多彩的，人类的生产、生活和化学密不可分。
（1）用适当的化学符号填空。
①汽水中含有的一种酸 ______ ②用来改良酸性土壤的碱 ______ ③用来配置波尔多液的盐 ______ ④可用作干燥剂的氧化物 ______
（2）以下是日常生活中常用各种清洗剂。
名称 洗涤灵 洁厕灵 炉具清洁剂 活氧彩漂 污渍爆炸盐
产品样式
有效成分或功能 清洁油污 盐酸 氢氧化钠 过氧化氢 过碳酸钠
①使用洗涤灵牌洗涤剂清洗餐具上的油污，这是因为它具有 ______ 功能。
②清除以下物质，可使用炉具清洁剂的是 ______ （填字母序号）。
A．铁锈 B．油污 C．水垢（主要成分CaCO3和Mg(OH)2）
③“污渍爆炸盐”溶于水后会生成Na2CO3和H2O2。将爆炸盐溶于水后，加入少量二氧化锰，会产生少量气泡，产生该气体的化学方程式 _______ 。
④将洁厕灵加入滴有酚酞的炉具清洁剂中，若反应后溶液呈红色，则反应后溶液中一定含有的阴离子是（用化学符号表示） ______ 。
三、推断题
13．金属具有广泛的应用。
（1）为探究铝、铜的金属活动性顺序，某同学选用下列药品进行实验，其中可行的是_____（填字母）。
A 铝丝、铜丝、氯化镁溶液 B 铝丝、铜丝、硫酸铜溶液
（2）A～G是初中化学常见的物质。已知A为黑色固体单质，B为红棕色粉末，G为紫红色固体单质，它们的转化关系如下图所示，回答问题：
①写出化学式：A_____；B_____；
②反应Ⅰ的化学方程式为：_____；
③反应Ⅲ的化学方程式为_____。
14．A﹣J都是初中化学常见的物质。其中B、E、H、J是单质。其余的均为化合物。气体C可用于灭火。它们相互间的转化关系如图所示（部分反应物、生成物及反应条件已略去）。
请回答下列问题：
(1)写出物质B的化学式：______。
(2)反应①的其基本反应类型是______。
(3)写出反应②的化学方程式：______。
(4)“H红色固体J”的转化化学方程式：______。
15．如右图A～G是初中化学常见的物质，其中A为红棕色固体，E为黑色固体单质，B、C、D均为无色气体，F为石灰石的主要成分，G为浅绿色溶液，各物质的转化关系见右图，请根据右图回答下列问题：
(1)A物质的化学式 __________ ；
G溶液溶质的名称 __________ ；
(2)反应①的化学方程式：
_________________________________ 该反应在工业上的用途 _________ ．
(3)反应④的化学方程式：
_________________________________ ，此反应在实验室用于检验 ____ 气体．
16．化学是研究物质的组成、性质以及变化规律的科学。化学学习过程要关注物质的性质以及能发生哪些变化和发生变化过程中的现象。现有A、B、C三种物质，它们可能是O2、Fe、H2O、H2O2、CaO、Fe2O3、HCl、NaOH、Ca(OH)2、Na2CO3中的—种。
（1）若A、B是由相同元素组成的化合物，且B分解能产生A和C。请写出该化学反应方程式______。
（2）若A、B中含有相同的金属元素，并均可与C的溶液反应，生成金属元素化合价不同的两种盐溶液。则C的化学式是______；请写出能产生黄色溶液的化学反应方程式______。
（3）若A、B、C是三种不同类别的物质，分别属于酸、碱和盐，将它们依次加入同一个烧杯中：
① 若均无明显现象，则A、B、C分别是______ (填化学式）；
② 若能产生白色沉淀，请写出酸、碱中和的化学反应方程式______。
四、实验题
17．钢铁是使用最多的金属材料。某化学小组利用下图装置模拟工业炼铁的实验。
（1）写出玻璃长管中发生反应的化学方程式_____。
（2）检验CO还原Fe2O3反应的气体生成物的实验现象是什么？_____。
（3）a处尾气被点燃，写出反应的化学方程式_____。
18．用下图所示装置(气密性良好)验证氢氧化钠的性质。已知：碳酸钠溶液显碱性。
(1)实验时，关闭K1、K2和K3，先将注射器中少量(约2mL)20%的NaOH溶液缓慢推入A中后停止推动活塞，剩余的NaOH溶液能够自动吸入A中，产生该现象的原因是_____。
(2)打开K1、K3，能观察到C中溶液进入A中，C中导管下端露出液面。
(3)再打开K2，B中溶液进入A和C。能证明A中二氧化碳与氢氧化钠反应生成新物质的现象____；能证明氢氧化钠与盐酸反应的现象是____，反应的化学方程式为____。
19．小希同学在复习《质量守恒定律》时，回忆老师做的以下四个演示实验：
（1）在实验Ⅰ中，他观察到的现象是 _____ （填序号）；
a．红磷燃烧，产生大量的白烟
b．气球先变大后变小，甚至缩进玻璃管中
c．待锥形瓶冷却后，天平仍然保持平衡
d．待锥形瓶冷却后，天平指针向右偏
e．待锥形瓶冷却后，天平指针向左偏
（2）在实验Ⅱ中，锥形瓶中可观察到的实验现是 _____ ，发生反应的化学方程式是 _____ ；
（3）在实验Ⅲ结束后，天平指针向右偏，他认为导致天平不平衡的原因是 _____ ，若想天平仍然能保持平衡，需确保此实验在 _____ 体系中进行；
（4）实验Ⅳ中镁条完全燃烧后，称量得知石棉网上留下的固体反而比反应前镁条还轻，其原因可能是 _____ （写出其中一条）。
（5）根据质量守恒定律可知，在化学反应前后，一定没有发生变化的是 _____ （填序号）；
a．元素种类 b．元素化合价 c．分子种类 d．分子质量 e．原子种类 f．原子质量
五、计算题
20．现有一定质量的碳酸钠和氯化钠的混合物，取11.6g该混合物样品，加入盛有118.4g氯化钙溶液的烧杯中，恰好完全反应，反应后烧杯内溶液的质量为120g。计算：
（1）生成碳酸钙的质量；
（2）原混合物中碳酸钠与氯化钠的质量比为（填最简比）
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数（结果精确至0.1%）。
21．鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。某兴趣小组为了测定鸡蛋壳中CaCO3的含量，取12.5g干燥的鸡蛋壳，捣碎放在烧杯中，然后向其中滴加某浓度的稀盐酸滴加过程中产生气体质量与所加稀盐酸质量的关系如图所示（鸡蛋壳中除CaCO3外的其他成分都不溶于水，也不与稀盐酸反应）。试计算：
（1）产生CO2的质量为 g。
（2）该鸡蛋壳中CaCO3的质量分数；
（3）所用稀盐酸溶质的质量分数。
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参考答案：
1．B
2．A
3．A
4．A
5．A
6．B
7．D
8．A
9．D
10．(1)错误
(2)错误
(3)正确
11． 氢氧化钙不能放在碳酸钠之后，否则过量的氢氧化钙无法除去 7 搅拌，防止液体局部过热，导致液体受热不均而飞溅
12． H2CO3 Ca(OH)2 CuSO4 CaO 乳化； B 2H2O2 2H2O+ O2↑ OH-和Cl-
13． B C Fe2O3 3C＋2Fe2O34Fe＋3CO2↑ Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu
14．(1)O2
(2)化合反应
(3)CO2+C2CO
(4)Fe + CuSO4＝FeSO4 + Cu
15． Fe2O3 硫酸亚铁 3CO+Fe2CO32Fe+3CO2 炼铁 CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓＋H2O CO2
16． HCl Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O HCl、NaOH、Na2CO3 Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
17． 烧杯中澄清的石灰水变浑浊
18． CO2与NaOH溶液反应而消耗，使A中压强低于外界大气压，NaOH溶液被压入 A中有气泡产生 C中红色溶液褪为无色 NaOH+HCl=NaCl+H2O
19． abc 铁钉表面有红色物质生成，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色 反应生成的二氧化碳气体逸出装置 密闭 反应生成的氧化镁固体小颗粒部分扩散到空气中（合理即可） aef
20．解：生成碳酸钙的质量
设混合物中碳酸钠质量为 x，生成氯化钠质量为 y
混合物中碳酸钠与氯化钠的质量比为：
反应后溶液溶质的质量分数为：
答：（1）生成碳酸钙的10g；
（2）原混合物中碳酸钠与氯化钠的质量比为53:5
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数为10.6%
21．（1）4.4（2）80%（3）7.3%
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