8.4 常见的盐
一、单选题
1．（2021·辽宁阜新·中考真题）下列有关碳酸氢钠叙述正确的是
A．碳酸氢钠俗称苏打 B．碳酸氢钠属于碱
C．碳酸氢钠用于治疗胃酸过多症 D．碳酸氢钠的化学式为Na2HCO3
2．（2021·江苏扬州·中考真题）氯化钠是一种常见的化学物质。下列说法不正确的是（ ）
A．氯化钠是常见的食品调味剂 B．氯化钠可用于生产氯气、烧碱
C．蒸发海水即可获得纯净的氯化钠固体 D．氯化钠可用于腌制食品
3．（2021·河南中考真题）侯德榜是我国制碱工业的先驱。侯氏制碱法中的“碱”是指纯碱，其化学式为（ ）
A．Na2CO3 B．NaHCO3
C．NaOH D．NaCl
4．下列物质的名称和主要成分不一致的是（ ）
A．纯碱是碳酸氢钠 B．石灰浆的主要成分是氢氧化钙
C．胃酸的主要成分是盐酸 D．赤铁矿的主要成分是氧化铁
5．（2021·吉林中考真题）下列对物质用途的描述错误的是（ ）
A．用生石灰作发热剂 B．干冰用于人工降雨
C．用氢氧化钠治疗胃酸过多 D．碳酸氢钠用于焙制糕点
6．（2021·广西中考真题）某化工厂废水池中的溶液是无色透明的，用pH试纸检测废液，废液pH=3，则废液中存在物质合理的一组是（ ）
A．ZnCl2、KNO3、KMnO4 B．K2SO4、Al（NO3）3、BaCl2
C．Na2CO3、NaNO3、KCl D．Na2SO4、KNO3、MgCl2
7．（2021·黑龙江齐齐哈尔市·中考真题）下列各组离子在pH=13的溶液中能大量共存，且形成无色溶液的是（ ）
A．K+、、Na+、H+ B．、K+、C1-、
C．Na+、Ba2+、Fe3+、 D．Na+、Mg2+、Al3+、C1-
8． 下列有关物质的俗名、化学式、类别及常见用途的说法中，完全正确的一项是（ ）
选项 俗名 化学式 类别 常见用途
A 生石灰 NaOH 碱 作建筑材料
B 石灰石 CaO 氧化物 作食品干燥剂
C 小苏打 NaHCO3 盐 治疗胃酸过多
D 纯碱 Na2CO3 碱 玻璃，洗涤剂的生产
9．（2021·四川眉山市·中考真题）某溶液可能含有盐酸、硫酸、硝酸钾、氯化铜中的一种或几种，为了探究其组成，向一定质量的该溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，生成沉淀的质量与所加氢氧化钡溶液的质量之间的关系如图所示。下列相关说法正确的是（ ）
A．反应过程生成的沉淀一定有氢氧化铜，可能有硫酸钡
B．加入氢氧化钡溶液至过量，共发生了三个化学反应
C．该溶液一定含有盐酸、氯化铜，可能含有硝酸钾
D．到达b点时所消耗氢氧化钡溶液中溶质的质量是34.2g
9．在水溶液中一般不与其他物质发生复分解反应的是（ ）
A．硝酸钾 B．氢氧化钠
C．碳酸钠 D．醋酸
10．（2021·湖北中考真题）现有一杯含有三种溶质的无色溶液，下列对该溶液中所含溶质的猜测，合理的是（ ）
A．H2SO4、NaOH、NaCl B．KNO3、NaCl、CuSO4
C．AgNO3、NaCl、HCl D．H2SO4、Na2SO4、KNO3
11．学习了物质分类与转化规律后，某同学绘制了部分物质间相互反应的关系图。图中阴影部分表示相邻两类物质的反应，其中不能用于制取ZnCl2的是（ ）
① B．②
C．③ D．④
12．（2021·湖南岳阳市·中考真题）如图为Fe元素的化合价和物质类别的二维图。下列说法正确的是
A．物质C的化学式为Fe（OH）3 B．物质E的化学式为FeSO4
C．物质A在氧气中燃烧生成物质B D．物质A与稀硫酸反应生成物质D
13．（2021·内蒙古赤峰·中考真题）向盐酸和氯化铜混合溶液中加入一定质量分数的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．a点溶液中的pH<7
B．bc段(不含b、c点)反应的化学方程式为
C．c点溶液中含有两种溶质
D．整个变化过程中氯离子的数目没有改变
14．下列关于物质用途的说法中，错误的是（ ）
A．亚硝酸钠用于烹调 B．盐酸用于金属表面除锈
C．碳酸氢钠用于焙制糕点 D．熟石灰用于改良酸性土壤
15．（2021·江苏徐州·中考真题）A、B、C三种初中化学常见物质中都含有同一种金属元素，它们之间的一步反应转化关系如图所示（部分反应物、生成物未标出）。其中，A是氯化钠，在工业上通过电解氯化钠的饱和溶液来生产B和氯气（Cl2）等；C俗称纯碱，C的溶液与石灰水反应可制取B。下列说法正确的是
A．在海水里含量最多的物质是A
B．物质B的固体必须密封保存
C．用石蕊试液或稀硝酸均不能将A、C的溶液区分开来
D．图示中物质之间的转化反应都属于复分解反应
16．（2021·湖南湘西·中考真题）晾晒海水获得的粗盐中含有可溶性杂质MgCl2、CaCl2等。现要除去粗盐溶液中的MgCl2和CaCl2，需先依次加入足量的a和b，过滤后再加c。则a、b、c分别是（ ）
A．Na2CO3 稀盐酸NaOH B．K2CO3NaOH稀盐酸
C．NaOHNa2CO3稀盐酸 D．KOH稀盐酸Na2CO3
17．三瓶无标签的无色溶液，只知道它们分别是稀盐酸、BaCl2溶液和KNO3溶液中的各一种。下列四种试液中，能将三种无色溶液一次鉴别开来的是（ ）
A．NaC1溶液 B．稀硫酸
C．Na2CO3溶液 D．AgNO3溶液
18．（2021·湖北荆州市·中考真题）物质X和Ba（OH）2在溶液中反应的化学方程式为：，下列说法正确的是（ ）
A．X可能为氯化铁 B．X只能为硫酸
C．Y可以为氢氧化铜 D．Y不一定是水
19．（2021·湖北恩施土家族苗族自治州·中考真题）某公司生产的融雪剂由NaCl、CaCl2、Na2CO3和CuSO4中的一种或两种物质组成。小洁同学将该融雪剂加水溶解，得到无色溶液，向该溶液中加入K2CO3溶液，有白色沉淀生成。由此可知，该融雪剂的组成可能是（ ）
A．CuSO4 NaCl B．Na2CO3 NaCl
C．CaCl2 NaCl D．CuSO4 CaCl2
20．（2021·山东泰安·中考真题）海水是一种重要资源，利用海水可制取镁等物质，某化学兴趣小组的同学设计了如下实验流程进行实验：
分析该流程图，下列说法错误的是（ ）
A．操作Ⅰ，操作Ⅲ都需用到的玻璃仪器是玻璃棒
B．固体B是Mg(OH)2，试剂X是盐酸
C．加入NaOH溶液应过量，其目的是使MgCl2完全反应
D．处理等量海水，若将NaOH溶液换成石灰乳，既能节约成本又能提高镁的产量
二、填空题
21．厨房里有两瓶白色固体，分别为食盐（NaCl） 和纯碱（Na2CO3）。
（1）可用于腌制肉类和蔬菜，使食物不易腐败的是_____。
（2）为鉴别这两种物质，某同学取少量白色固体，进行如下实验。
方案一：分别滴加少量食醋，有气泡产生的是_____。
方案二：加水溶解，分别滴加_____溶液，有沉淀产生的是纯碱。
22．（2021·江苏连云港·中考真题）碳酸氢钠是一种应用广泛的盐，化学小组对其进行了探究。
(1)NaHCO3可称为钠盐或碳酸氢盐，它是由Na+和_______(填离子符号)构成，医疗上能用于治疗胃酸(含有盐酸)过多症，反应的化学方程式为_______。
（提出问题）实验室中如何制取少量 NaHCO3
（查阅资料）
材料一：候氏制碱的原理：；
。
材料二：研究发现，NaHCO3溶于水时吸收热量，Na2CO3溶于水时放出热量。
（实验制备）根据候氏制碱原理设计如题图-1所示装置制取NaHCO3。
反应结束后，将试管中的混合物过滤，洗涤，低温烘干得白色固体。
(2)烧杯中冰水的作用是_______。
(3)能进一步确认该白色固体是NaHCO3的实验方案是_______(须用到的仪器和药品：试管、温度计、水)。
(4)题图-2中碳酸氢钠的溶解度在60℃后无数据的原因可能是_______。
（性质探究）
常温下，取一定量的 NaHCO3溶液于烧杯中，插入pH传感器，向烧杯中持续滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成，当溶液的pH变为6.68时开始有无色气体产生。反应过程中溶液的pH随时间变化如题图-3所示。
（查阅资料）
材料三：NaHCO3溶于水后，少量的HCO3-能同时发生如下变化：
变化①：；
变化②：。
材料四：溶液的酸碱性与溶液中H+和OH-数目的相对大小有关。常温下，当单位体积溶液中OH-的数目大于H+的数目时，溶液的pH>7，反之pH<7；单位体积溶液中所含的H数目越大溶液的pH越小。
（交流反思）
(5)NaHCO3溶液显_______(填“酸”“碱”或“中”)性结合材料三、四从微观角度说明原因：_______。
(6)根据本实验，下列说法错误的是_______(填字母)。
a pH<6.68时生成的无色气体为CO2
b 从0-30s，单位体积溶液中H+数目不断增大
c 不能用CaCl2溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液
23．（2021·湖南岳阳市·中考真题）“84”消毒液（主要成分是NaC1O）是一种常用的环境消毒剂，某同学用粗盐（含CaCl2、MgCl2、Na2SO4、泥沙等杂质）制“84”消毒液的流程如下：
（1）操作①的名称是______。
（2）溶液E中加入适量稀盐酸的目的______。
（3）NaCl溶液通电时生成Cl2（黄绿色气体）、H2和NaOH的化学方程式为______。
（4）NaClO溶液能与空气中的CO2反应而变质，所以“84”消毒液应______储存。
24． 某兴趣小组在探究金属化学性质时，做了如图甲、乙所示的两次实验。
（1）甲实验中滤渣的成分是______，产生白色沉淀的化学反应方程式为______。
（2）乙实验中滤液中含有的金属离子为______（填离子符号）。
复分解反应是我们学过的化学基本反应类型之一，学习时应注意将知识进行归纳总结，深刻理解复分解反应发生的条件，形成完整的知识体系，请你认真思考回答下列问题：
（1）写出下列反应的化学方程式：
①氢氧化钡溶液与硫酸钠溶液混合________。
②碳酸钠溶液和稀硫酸溶液反应_________。
③硝酸银溶液和稀盐酸反应_________。
（2）你想过上述复分解反应为什么能够发生吗？这是因为在这反应物中含有一些“特殊”的阴、阳离子，它们能相互结合，如①中实际参加反应的离子是Ba2+和SO42-，而C1-和Na+，则是“旁观者”，并没有参加反应，请你分析上述②中实际参加反应的离子是________和________。
（3）根据你的想象，在下图右边的容器中画出体现NaOH溶液和稀HCI反应生成物的示意图:_______
26． 钡餐透视检查胃病时，让患者口服硫酸钡，但若误服碳酸钡就会中毒，已知可溶性钡盐有毒，上述中毒的原因是________（用化学方程式表示），误服碳酸钡后可立即用泻盐（硫酸镁）来解毒，原因是_______（用化学方程式表示）。
三、计算题
27． 某碳酸钠样品中含少量氯化钠，化学兴趣小组的同学欲通过实验来测定样品中碳酸钠的质量分数。他们取6g该样品，配制成溶液，再向其中加入足量的氯化钙溶液（呈中性），测得加入氯化钙溶液的质量与产生沉淀的质量关系如图所示。请回答下列问题：
（1）该样品中碳酸钠的质量分数是多少？（写出计算步骤，计算结果精确到0．1%）
（2）如果反应开始前，向烧杯中滴加几滴无色酚酞试液，在整个测定过程中可观察到的现象是： 。8.4 常见的盐
一、单选题
1．（2021·辽宁阜新·中考真题）下列有关碳酸氢钠叙述正确的是
A．碳酸氢钠俗称苏打 B．碳酸氢钠属于碱
C．碳酸氢钠用于治疗胃酸过多症 D．碳酸氢钠的化学式为Na2HCO3
【答案】C
【解析】A、碳酸氢钠俗称小苏打，A错误。B、碳酸氢钠是由阳离子和酸根阴离子构成的化合物，属于盐，B错误。C、碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，用于治疗胃酸过多症，C正确。D、碳酸氢钠的化学式为NaHCO3，D错误。故选C。
2．（2021·江苏扬州·中考真题）氯化钠是一种常见的化学物质。下列说法不正确的是（ ）
A．氯化钠是常见的食品调味剂 B．氯化钠可用于生产氯气、烧碱
C．蒸发海水即可获得纯净的氯化钠固体 D．氯化钠可用于腌制食品
【答案】C
【解析】A、氯化钠是食盐的主要成分，可用作调味剂，选项正确；B、氯化钠中有氯元素和钠元素，可用于生产氯气和烧碱氢氧化钠，选项正确；C、海水中除了有水和氯化钠以外还含有其他的盐，例如氯化镁、氯化钾等，故蒸发海水不能得到纯净的氯化钠固体，选项错误；D、氯化钠可用于调味品和腌制食品，选项正确。故选C。
3．（2021·河南中考真题）侯德榜是我国制碱工业的先驱。侯氏制碱法中的“碱”是指纯碱，其化学式为（ ）
A．Na2CO3 B．NaHCO3
C．NaOH D．NaCl
【答案】A
【解析】NaHCO3俗称小苏打，NaOH俗称火碱、烧碱、苛性钠，NaCl是是食盐的主要成分。纯碱是碳酸钠的俗称，化学式是：Na2CO3。故选A。
4．下列物质的名称和主要成分不一致的是（ ）
A．纯碱是碳酸氢钠 B．石灰浆的主要成分是氢氧化钙
C．胃酸的主要成分是盐酸 D．赤铁矿的主要成分是氧化铁
【答案】A
【解析】A、纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸氢钠俗称小苏打，符合题意；B、石灰浆的主要成分是氢氧化钙，不合题意；C、胃酸的主要成分是盐酸，不合题意；D、赤铁矿的主要成分是氧化铁，不合题意。故选A。
5．（2021·吉林中考真题）下列对物质用途的描述错误的是（ ）
A．用生石灰作发热剂 B．干冰用于人工降雨
C．用氢氧化钠治疗胃酸过多 D．碳酸氢钠用于焙制糕点
【答案】C
【解析】A、生石灰与水反应会放出大量的热，故可用作发热剂，A正确；B、干冰是固态的二氧化碳，升华时会吸收热量的热，故用于人工降雨，B正确；C、氢氧化钠碱性太强，不适合治疗胃酸过多，C错误；D、碳酸氢钠与酸反应中产生二氧化碳气体，故可用于焙制糕点，D正确；故选C。
6．（2021·广西中考真题）某化工厂废水池中的溶液是无色透明的，用pH试纸检测废液，废液pH=3，则废液中存在物质合理的一组是（ ）
A．ZnCl2、KNO3、KMnO4 B．K2SO4、Al（NO3）3、BaCl2
C．Na2CO3、NaNO3、KCl D．Na2SO4、KNO3、MgCl2
【答案】D
【解析】A、溶液中含有KMnO4，含有高锰酸钾的溶液是紫色的，此选项错误；B、K2SO4能与BaCl2反应生成BaSO4白色沉淀，不能大量共存，此选项错误；C、Na2CO3能与H+反应生成水和二氧化碳气体，Na2CO3不能在酸性溶液中大量共存，此选项错误；D、Na2SO4、KNO3、MgCl2三者能在酸性溶液中大量共存，且溶液是无色透明的，此选项正确。故选D。
7．（2021·黑龙江齐齐哈尔市·中考真题）下列各组离子在pH=13的溶液中能大量共存，且形成无色溶液的是（ ）
A．K+、、Na+、H+ B．、K+、C1-、
C．Na+、Ba2+、Fe3+、 D．Na+、Mg2+、Al3+、C1-
【答案】B
【解析】A、pH=13的溶液中含有氢氧根离子，和氢离子不共存，A错误。B、各种离子不能生成气体沉淀或水，可以共存，B正确。C、铁离子溶液中黄色，C错误。D、pH=13的溶液中含有氢氧根离子，和镁离子不共存，D错误。故选：B。
8． 下列有关物质的俗名、化学式、类别及常见用途的说法中，完全正确的一项是（ ）
选项 俗名 化学式 类别 常见用途
A 生石灰 NaOH 碱 作建筑材料
B 石灰石 CaO 氧化物 作食品干燥剂
C 小苏打 NaHCO3 盐 治疗胃酸过多
D 纯碱 Na2CO3 碱 玻璃，洗涤剂的生产
【答案】C
【解析】A、生石灰是氧化钙的俗称，化学式为CaO，属于氧化物，可用作食品干燥剂，不符合题意；B、石灰石主要成分是碳酸钙，化学式为CaCO3，属于盐，可用作建筑材料，不符合题意；C、小苏打是碳酸氢钠的俗称，化学式为NaHCO3，属于盐，能与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多，符合题意；D、纯碱是碳酸钠的俗名，化学式为Na2CO3，纯碱不是碱，属于盐，溶液呈碱性，可用于玻璃，洗涤剂的生产，不符合题意。故选C。
9．（2021·四川眉山市·中考真题）某溶液可能含有盐酸、硫酸、硝酸钾、氯化铜中的一种或几种，为了探究其组成，向一定质量的该溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，生成沉淀的质量与所加氢氧化钡溶液的质量之间的关系如图所示。下列相关说法正确的是（ ）
A．反应过程生成的沉淀一定有氢氧化铜，可能有硫酸钡
B．加入氢氧化钡溶液至过量，共发生了三个化学反应
C．该溶液一定含有盐酸、氯化铜，可能含有硝酸钾
D．到达b点时所消耗氢氧化钡溶液中溶质的质量是34.2g
【答案】C
【解析】曲线起点不是从0点出发，而是从a点出发，说明0-a段没有沉淀产生，则滴加的氢氧化钡与酸反应，且不可能是硫酸，因为硫酸钡不溶于酸，所以该溶液一定含有盐酸，一定没有硫酸，a-b段有沉淀生成，则溶液中一定有氯化铜，氢氧化钡与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀，但无法证明是否有硝酸钾；A、由分析可知，反应过程生成的沉淀一定有氢氧化铜，不可能有硫酸钡，选项说法不正确；B、加入氢氧化钡溶液至过量，发生的反应有氢氧化钡与盐酸反应生成氯化钡和水，与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钡，共发生了两个化学反应，选项说法不正确；C、由分析可知，该溶液一定含有盐酸、氯化铜，一定没有硫酸，可能含有硝酸钾，选项说法正确；D、到达 b 点时产生的沉淀质量为9.8g，设与氯化铜反应的氢氧化钡溶液中溶质的质量为x，
与氯化铜反应的氢氧化钡溶液中溶质的质量为34.2g，但还有与盐酸反应的氢氧化钡，所以到达 b 点时所消耗氢氧化钡溶液中溶质的质量必然大于34.2g，选项说法不正确。故选C。
9．在水溶液中一般不与其他物质发生复分解反应的是（ ）
A．硝酸钾 B．氢氧化钠
C．碳酸钠 D．醋酸
【答案】A
【解析】A、硝酸钾和其它物质相互交换成分，得到的是钾盐和硝酸盐，钾盐和硝酸盐均易溶于水，没有沉淀、气体或水生成，不能发生复分解反应，故选项正确。B、氢氧化钠能与稀盐酸发生复分解反应，生成氯化钠和水，能发生复分解反应，故选项错误。C、碳酸钠能与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能发生复分解反应，故选项错误。D、氢氧化钠能与醋酸发生复分解反应，生成醋酸钠和水，能发生复分解反应，故选项错误。故选A。
10．（2021·湖北中考真题）现有一杯含有三种溶质的无色溶液，下列对该溶液中所含溶质的猜测，合理的是（ ）
A．H2SO4、NaOH、NaCl B．KNO3、NaCl、CuSO4
C．AgNO3、NaCl、HCl D．H2SO4、Na2SO4、KNO3
【答案】D
【解析】A、H2SO4和NaOH会发生中和反应，不可能同时存在，A选项错误；B、题干中说的是无色溶液，而硫酸铜溶液却是蓝色的，B选项错误；C、AgNO3和NaCl或HCl发生化学反应，生成白色沉淀氯化银，不可能同时存在，C选项错误；D、三种物质均为无色且不相互反应，能共存，D选项正确。故选D。
11．学习了物质分类与转化规律后，某同学绘制了部分物质间相互反应的关系图。图中阴影部分表示相邻两类物质的反应，其中不能用于制取ZnCl2的是（ ）
① B．②
C．③ D．④
【答案】C
【解析】A、①为酸碱反应，氢氧化锌与盐酸反应生成氯化锌和水，可以制得氯化锌，A不符合题意；B、②为酸与金属反应，锌的金属活动性强于氢，所以锌与盐酸反应生成氯化锌和氢气，可以制得氯化锌，B不符合题意；C、③为碱与盐的反应，碱为氢氧化锌，本身不易溶于，不能与盐反生复分解反应生成氯化锌，因此C符合题意；D、④盐与金属反应，锌金属活动性强于铜，锌与氯化铜反应生成氯化锌和铜，可以制得氯化锌，D不符合题意。故选C。
12．（2021·湖南岳阳市·中考真题）如图为Fe元素的化合价和物质类别的二维图。下列说法正确的是
A．物质C的化学式为Fe（OH）3 B．物质E的化学式为FeSO4
C．物质A在氧气中燃烧生成物质B D．物质A与稀硫酸反应生成物质D
【答案】B
【解析】A、物质C横坐标为氢氧化物，纵坐标铁元素化合价为+2，氢氧根化合价为-1，化合物中正负化合价为零，则其化学式为Fe(OH)2，错误；B、物质E横坐标为硫酸盐，硫酸根化合价为-2，则化学式为FeSO4，正确；C、物质A中铁元素化合价为0，是铁单质，在氧气中燃烧生成四氧化三铁；物质B中铁元素化合价为+3，其氧化物化学式为Fe2O3，错误；D、物质A铁单质与稀硫酸反应生成物质硫酸亚铁，而D中铁元素化合价为+3，错误。故选B。
13．（2021·内蒙古赤峰·中考真题）向盐酸和氯化铜混合溶液中加入一定质量分数的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．a点溶液中的pH<7
B．bc段(不含b、c点)反应的化学方程式为
C．c点溶液中含有两种溶质
D．整个变化过程中氯离子的数目没有改变
【答案】C
【解析】向盐酸和氯化铜混合溶液中加入一定质量分数的氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与稀盐酸反应生成氯化钠和水，待盐酸完全反应后，氯化铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜和氯化钠。A、a点时，稀盐酸还未完全反应，溶液中的pH＜7，不符合题意；B、bc段发生的反应为氯化铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜和氯化钠，该反应的化学方程式为：，不符合题意；C、c点时，氯化铜和氢氧化钠恰好完全反应，此时溶液中的溶质为氯化钠，符合题意；D、氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，氯化铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜和氯化钠，氯离子的数目没有改变，不符合题意。故选C。
14．下列关于物质用途的说法中，错误的是（ ）
A．亚硝酸钠用于烹调 B．盐酸用于金属表面除锈
C．碳酸氢钠用于焙制糕点 D．熟石灰用于改良酸性土壤
【答案】A
【解析】A、亚硝酸钠有毒，不能用于烹调食物，选项说法错误，符合题意；B、盐酸能与金属氧化物反应，所以盐酸可用于金属表面除锈，选项说法正确，不符合题意；C、碳酸氢钠受热会分解产生二氧化碳，且能与酸性物质反应生成二氧化碳，所以碳酸氢钠可用于培制糕点，选项说法正确，不符合题意；D、熟石灰是一种碱，能与土壤中的酸性物质反应，因此可用于改良酸性土壤，选项说法正确，不符合题意。故选A。
15．（2021·江苏徐州·中考真题）A、B、C三种初中化学常见物质中都含有同一种金属元素，它们之间的一步反应转化关系如图所示（部分反应物、生成物未标出）。其中，A是氯化钠，在工业上通过电解氯化钠的饱和溶液来生产B和氯气（Cl2）等；C俗称纯碱，C的溶液与石灰水反应可制取B。下列说法正确的是
A．在海水里含量最多的物质是A
B．物质B的固体必须密封保存
C．用石蕊试液或稀硝酸均不能将A、C的溶液区分开来
D．图示中物质之间的转化反应都属于复分解反应
【答案】B
【解析】A、B、C三种初中化学常见物质中都含有同一种金属元素，A是氯化钠，故它们均含钠元素，在工业上通过电解氯化钠的饱和溶液来生产B和氯气（Cl2）等；C俗称纯碱，可推出C为碳酸钠，C的溶液与石灰水反应可制取B，可推出B为氢氧化钠。A、海水中含量最多的物质不是氯化钠，是水，不符合题意；
B、物质B是氢氧化钠，氢氧化钠固体易吸收水分，且能与空气中的二氧化碳反应，故应密封保存，符合题意；C、A是氯化钠，C是碳酸钠，氯化钠显中性，不能使紫色石蕊试液变色，碳酸钠显碱性，能使紫色石蕊试液变蓝，氯化钠和稀硝酸不反应，碳酸钠能与稀硝酸反应生成硝酸钠、二氧化碳和水，产生气泡，故用石蕊试液或稀硝酸均能将A、C的溶液区分开来，不符合题意；D、氯化钠和水在通电的条件下反应生成氢氧化钠和氢气、氯气，不属于复分解反应；氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，属于复分解反应，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，不属于复分解反应，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，属于复分解反应，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，属于复分解反应，不符合题意。
故选B。
16．（2021·湖南湘西·中考真题）晾晒海水获得的粗盐中含有可溶性杂质MgCl2、CaCl2等。现要除去粗盐溶液中的MgCl2和CaCl2，需先依次加入足量的a和b，过滤后再加c。则a、b、c分别是（ ）
A．Na2CO3 稀盐酸NaOH B．K2CO3NaOH稀盐酸
C．NaOHNa2CO3稀盐酸 D．KOH稀盐酸Na2CO3
【答案】C
【解析】先将镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠溶液可以将镁离子沉淀；再将钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入过量的碳酸钠溶液转化为沉淀，完全反应后，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子。故选C。
17．三瓶无标签的无色溶液，只知道它们分别是稀盐酸、BaCl2溶液和KNO3溶液中的各一种。下列四种试液中，能将三种无色溶液一次鉴别开来的是（ ）
A．NaC1溶液 B．稀硫酸
C．Na2CO3溶液 D．AgNO3溶液
【答案】C
【解析】A、氯化钠溶液与稀盐酸、氯化钡和硝酸钾均不反应，不能出现明显不同的现象，不能鉴别，故A项错误；B、稀硫酸与氯化钡反应生成白色沉淀，与稀盐酸、硝酸钾溶液均不能反应而无明显现象，不能鉴别，故B项错误；C、碳酸钠溶液和稀盐酸反应产生气泡，与氯化钡溶液反应产生白色沉淀，与硝酸钾不反应，分别在三种待测溶液中滴加适量碳酸钠溶液，产生气泡的是盐酸，产生白色沉淀的氯化钡，无明显现象的是硝酸钾，现象各不相同，可以鉴别，故C项正确；D、稀盐酸、氯化钡均与硝酸银反应生成白色沉淀，不能出现三种明显不同的现象，不能鉴别，故D项错误；故选C。
18．（2021·湖北荆州市·中考真题）物质X和Ba（OH）2在溶液中反应的化学方程式为：，下列说法正确的是（ ）
A．X可能为氯化铁 B．X只能为硫酸
C．Y可以为氢氧化铜 D．Y不一定是水
【答案】D
【解析】A、根据生成物中有硫酸钡生成，故X中一定含有硫酸根，该说法错误；B、反应生成硫酸钡，X可以为硫酸也可以是可硫酸钠、硫酸钾等化合物，故该说法错误；C、因为生成的Y为可溶性物质，而氢氧化铜在水中不溶解，则不可能为氢氧化铜，故说法错误；D、若X是硫酸，则生成的Y为水，若X是硫酸钠、硫酸钾等化合物，则生成的Y是碱，故Y不一定是水，说法正确；故选择D。
19．（2021·湖北恩施土家族苗族自治州·中考真题）某公司生产的融雪剂由NaCl、CaCl2、Na2CO3和CuSO4中的一种或两种物质组成。小洁同学将该融雪剂加水溶解，得到无色溶液，向该溶液中加入K2CO3溶液，有白色沉淀生成。由此可知，该融雪剂的组成可能是（ ）
A．CuSO4 NaCl B．Na2CO3 NaCl
C．CaCl2 NaCl D．CuSO4 CaCl2
【答案】C
【解析】小洁同学将该融雪剂加水溶解，得到无色溶液，故融雪剂中一定不含硫酸铜，碳酸钾和氯化钙生成碳酸钙沉淀和氯化钾，向该溶液中加入K2CO3溶液，有白色沉淀生成，一定有氯化钙。A、由分析可知，一定不含硫酸铜，A错误。B、由分析可知一定含氯化钙，B错误 。C、由分析可知，一定含有氯化钙，一定不含硫酸铜，C正确。D、由分析可知，一定不含硫酸铜，D错误。故选C。
20．（2021·山东泰安·中考真题）海水是一种重要资源，利用海水可制取镁等物质，某化学兴趣小组的同学设计了如下实验流程进行实验：
分析该流程图，下列说法错误的是（ ）
A．操作Ⅰ，操作Ⅲ都需用到的玻璃仪器是玻璃棒
B．固体B是Mg(OH)2，试剂X是盐酸
C．加入NaOH溶液应过量，其目的是使MgCl2完全反应
D．处理等量海水，若将NaOH溶液换成石灰乳，既能节约成本又能提高镁的产量
【答案】D
【解析】A、过滤可以将不溶性固体从溶液中分离出来，蒸发可以将溶液中的固体结晶出来，所以操作Ⅰ是过滤，操作Ⅲ是蒸发，都需用到的玻璃仪器是玻璃棒，故A正确；B、氢氧化钠和氯化镁反应会生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，固体B是Mg(OH)2，氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，试剂X是盐酸，故B正确；C、氢氧化钠和氯化镁反应会生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，加入NaOH溶液应过量，其目的是使MgCl2完全反应，故C正确；D、无论氯化镁与氢氧化钠反应，还是与氢氧化钙反应，根据反应前后镁元素质量守恒，只要参加反应的氯化镁质量相等，最终生成的氢氧化镁的质量一定相等，但是使用氢氧化钙比氢氧化钠节约成本，故D错误。故选D。
二、填空题
21．厨房里有两瓶白色固体，分别为食盐（NaCl） 和纯碱（Na2CO3）。
（1）可用于腌制肉类和蔬菜，使食物不易腐败的是_____。
（2）为鉴别这两种物质，某同学取少量白色固体，进行如下实验。
方案一：分别滴加少量食醋，有气泡产生的是_____。
方案二：加水溶解，分别滴加_____溶液，有沉淀产生的是纯碱。
【答案】 食盐 碳酸钠 氯化钙（合理即可）
【解析】（1）可用于腌制肉类和蔬菜，使食物不易腐败的是食盐，故填：食盐。（2）方案一：碳酸钠和醋酸生成二氧化碳，分别滴加少量食醋，有气泡产生的是碳酸钠，故填：碳酸钠。方案二：碳酸钠和氯化钙溶液生成碳酸钙沉淀，加水溶解，分别滴加氯化钙溶液，有沉淀产生的是纯碱，故填：氯化钙。
22．（2021·江苏连云港·中考真题）碳酸氢钠是一种应用广泛的盐，化学小组对其进行了探究。
(1)NaHCO3可称为钠盐或碳酸氢盐，它是由Na+和_______(填离子符号)构成，医疗上能用于治疗胃酸(含有盐酸)过多症，反应的化学方程式为_______。
（提出问题）实验室中如何制取少量 NaHCO3
（查阅资料）
材料一：候氏制碱的原理：；
。
材料二：研究发现，NaHCO3溶于水时吸收热量，Na2CO3溶于水时放出热量。
（实验制备）根据候氏制碱原理设计如题图-1所示装置制取NaHCO3。
反应结束后，将试管中的混合物过滤，洗涤，低温烘干得白色固体。
(2)烧杯中冰水的作用是_______。
(3)能进一步确认该白色固体是NaHCO3的实验方案是_______(须用到的仪器和药品：试管、温度计、水)。
(4)题图-2中碳酸氢钠的溶解度在60℃后无数据的原因可能是_______。
（性质探究）
常温下，取一定量的 NaHCO3溶液于烧杯中，插入pH传感器，向烧杯中持续滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成，当溶液的pH变为6.68时开始有无色气体产生。反应过程中溶液的pH随时间变化如题图-3所示。
（查阅资料）
材料三：NaHCO3溶于水后，少量的HCO3-能同时发生如下变化：
变化①：；
变化②：。
材料四：溶液的酸碱性与溶液中H+和OH-数目的相对大小有关。常温下，当单位体积溶液中OH-的数目大于H+的数目时，溶液的pH>7，反之pH<7；单位体积溶液中所含的H数目越大溶液的pH越小。
（交流反思）
(5)NaHCO3溶液显_______(填“酸”“碱”或“中”)性结合材料三、四从微观角度说明原因：_______。
(6)根据本实验，下列说法错误的是_______(填字母)。
a pH<6.68时生成的无色气体为CO2
b 从0-30s，单位体积溶液中H+数目不断增大
c 不能用CaCl2溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液
【答案】 降低NaHCO3的溶解度以利于其结晶析出 取白色固体于试管中，加适量水溶解，用温度计测量所得溶液温度，若低于室温则该白色固体为NaHCO3 60℃时溶液中的 NaHCO3受热分解 碱 NaHCO3溶于水后，发生变化①的HCO3-数目比发生变化②的多，导致单位体积溶液中OH-的数目比H+的数目多 c
【解析】（1）碳酸氢钠是由钠离子和碳酸氢根离子构成的，胃酸的主要成分是盐酸，碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。故填: ;。（2）分析溶解度曲线图可知碳酸氢钠的溶解度随温度降低而减小，冰水可以降低碳酸氢钠的溶解度，有利于析出晶体。故填：降低NaHCO3的溶解度以利于其结晶析出。（3）NaHCO3溶于水时吸收热量，而Na2CO3溶于水时放出热量。故可以取白色固体于试管中，加适量水溶解，用温度计测量所得溶液温度，若低于室温则该白色固体为NaHCO3。（4）碳酸氢钠受热容易分解，发生反应，故填：60℃时溶液中的 NaHCO3受热分解。（5）分析图像可知，碳酸氢钠溶液的 pH>7，溶液显碱性，说明此时单位体积溶液中OH-的数目大于H+的数目，即NaHCO3溶于水后，发生变化①的HCO3-数目比发生变化②的多，导致单位体积溶液中OH-的数目比H+的数目多。故填：碱；NaHCO3溶于水后，发生变化①的HCO3-数目比发生变化②的多，导致单位体积溶液中OH-的数目比H+的数目多。（6）a. pH<6.68时说明溶液中含有一定量的氢离子，氢离子会与碳酸氢根离子反应生成生成无色的CO2气体，此选项表述正确；b.分析图像可知从0-30s的过程中，pH逐渐减小。已知单位体积溶液中所含的H数目越大溶液的pH越小。故该过程中，单位体积溶液中H+数目不断增大，此选项表述正确；c.已知常温下，向 NaHCO3溶液中持续滴加CaCl2溶液时，有白色沉淀生成，当溶液的pH变为6.68时开始有无色气体产生；向碳酸钠溶液中持续滴加氯化钙溶液时，只观察到有白色沉淀生成，故可以利用氯化钙溶液来鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液，此选项表述错误。
故选c。
23．（2021·湖南岳阳市·中考真题）“84”消毒液（主要成分是NaC1O）是一种常用的环境消毒剂，某同学用粗盐（含CaCl2、MgCl2、Na2SO4、泥沙等杂质）制“84”消毒液的流程如下：
（1）操作①的名称是______。
（2）溶液E中加入适量稀盐酸的目的______。
（3）NaCl溶液通电时生成Cl2（黄绿色气体）、H2和NaOH的化学方程式为______。
（4）NaClO溶液能与空气中的CO2反应而变质，所以“84”消毒液应______储存。
【答案】（1）过滤 （2）除去过量的氢氧化钠、碳酸钠 （3） （4）密封
【解析】（1）操作①是分离固液的操作，为过滤。（2）加入过量氢氧化钠和氯化镁生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，加入过量氯化钡和硫酸钠生成硫酸钡沉淀和氯化钠，加入过量碳酸钠和氯化钙生成碳酸钙沉淀和氯化钠、和氯化钡生成碳酸钡沉淀和氯化钠，得到溶液E中含有过量的氢氧化钠和碳酸钠，溶液E中加入适量稀盐酸的目的和氢氧化钠、碳酸钠反应生成氯化钠，除去过量的氢氧化钠、碳酸钠杂质。（3）反应前后元素种类不变，NaCl溶液通电时生成Cl2（黄绿色气体）、H2和NaOH，则反应物中还有水，故化学方程式为。
24． 某兴趣小组在探究金属化学性质时，做了如图甲、乙所示的两次实验。
（1）甲实验中滤渣的成分是______，产生白色沉淀的化学反应方程式为______。
（2）乙实验中滤液中含有的金属离子为______（填离子符号）。
【答案】 银 Fe2+
【解析】（1）铁的金属活动性比银、铜强，向含有AgNO3、Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铁粉，铁先与AgNO3反应生成硝酸亚铁和银，AgNO3反应完，若还有铁粉，铁才能与Cu（NO3）2反应生成硝酸亚铁和铜。充分反应后过滤，向滤液中滴加稀盐酸，产生白色沉淀，说明滤液中含有硝酸银，则甲实验中滤渣的成分是银；产生白色沉淀，是因为稀盐酸与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，反应的化学反应方程式为HCl+AgNO3═HNO3+AgCl↓。（2）向滤渣中滴加稀盐酸，产生气体，银、铜均不能与稀盐酸反应，则说明滤渣中含有铁，说明铁是过量的，则乙实验中滤液中含有的金属离子为亚铁离子，其离子符号为Fe2+。
复分解反应是我们学过的化学基本反应类型之一，学习时应注意将知识进行归纳总结，深刻理解复分解反应发生的条件，形成完整的知识体系，请你认真思考回答下列问题：
（1）写出下列反应的化学方程式：
①氢氧化钡溶液与硫酸钠溶液混合________。
②碳酸钠溶液和稀硫酸溶液反应_________。
③硝酸银溶液和稀盐酸反应_________。
（2）你想过上述复分解反应为什么能够发生吗？这是因为在这反应物中含有一些“特殊”的阴、阳离子，它们能相互结合，如①中实际参加反应的离子是Ba2+和SO42-，而C1-和Na+，则是“旁观者”，并没有参加反应，请你分析上述②中实际参加反应的离子是________和________。
（3）根据你的想象，在下图右边的容器中画出体现NaOH溶液和稀HCI反应生成物的示意图:_______
【答案】 Ba（OH）2+Na2SO4=2NaOH+BaSO4↓ Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3
【解析】（1）氧化钡溶液与硫酸钠溶液反应生成氢氧化钠和硫酸钡沉淀，化学方程式为：
，碳酸钠溶液和稀硫酸溶液反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，化学方程式为：，硝酸银溶液和稀盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸，化学方程式为：；（2）②中生成水和二氧化碳，则、H+实际参加反应；（3）NaOH溶液和稀HCl反应，实际是OH-和H+反应，Na+和Cl-不参加反应，所以示意图为：
。
26． 钡餐透视检查胃病时，让患者口服硫酸钡，但若误服碳酸钡就会中毒，已知可溶性钡盐有毒，上述中毒的原因是________（用化学方程式表示），误服碳酸钡后可立即用泻盐（硫酸镁）来解毒，原因是_______（用化学方程式表示）。
【答案】 (1)． BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑ (2)． MgSO4+BaCl2=BaSO4↓+MgCl2
【解析】碳酸钡不溶于水，但碳酸钡与胃液中的盐酸反应生成了可溶性的氯化钡，反应的化学方程式为BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑，形成有剧毒的可溶性钡盐；
利用氯化钡能与泻盐硫酸镁反应形成不溶性的硫酸钡，而使可溶性钡盐转化为不溶性钡盐，达到解毒的目的，反应的化学方程式为MgSO4+BaCl2=BaSO4↓+MgCl2。
三、计算题
27． 某碳酸钠样品中含少量氯化钠，化学兴趣小组的同学欲通过实验来测定样品中碳酸钠的质量分数。他们取6g该样品，配制成溶液，再向其中加入足量的氯化钙溶液（呈中性），测得加入氯化钙溶液的质量与产生沉淀的质量关系如图所示。请回答下列问题：
（1）该样品中碳酸钠的质量分数是多少？（写出计算步骤，计算结果精确到0．1%）
（2）如果反应开始前，向烧杯中滴加几滴无色酚酞试液，在整个测定过程中可观察到的现象是： 。
【答案】（1） 88．3%； （2）溶液由红色变为无色，有白色沉淀生成
【解析】（1）根据图示，反应中生成的碳酸钙质量为5g。
设该纯碱样品中碳酸钠的质量为 x。
X=5．3g；
该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为：；
答：纯碱样品中碳酸钠的质量分数为88．3%；
（2） 如果反应开始前，向烧杯中滴加几滴无色酚酞试液，碳酸钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红，反应后溶液变为中性，红色变为无色，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀。故在整个测定过程中可观察到的现象是：溶液由红色变为无色，有白色沉淀生成。
