专题1——化学家眼中的物质世界
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文档简介
§1—1 物质的分类和转化⑴
[教学目标]
1、认识到化学对提高人类生活质量和促进社会发展的重要作用；
2、掌握化学物质的分类方法，认识比较和分类等科学方法对化学研究的作用；
3、学会从不同角度对常见物质进行分类。
[教学重点]化学物质的分类方法
[教学难点]化学物质的分类方法
[教学方法]⑴阅读归纳
⑵探究讨论
[教学过程]
[新课]
人类与化学物质的关系的越来越密切，人们的衣、食、住、行和生产离不开化学。
[思考] 生活中遇到的常见化学有哪些？
化学物质是如此之多，我们如何分类和研究？
一、物质的分类
1、物质的分类
分类方法的应用在日常生活中是非常普遍的，我们应该善于发现和学会使用，以提高我们工作和学习的效率。
[思考]举例说明生活中遇到的物质分类？
[交流与讨论]
在我们的日常生活中,常会接触到下列物质:
空气 乙醇 硫酸铵 铜 碘酒 碘 氢气 石墨 食盐水
请你将上述物质进行分类，并说明分类的依据。将你的分类结果与同学交流讨论。
交流与讨论的答案归纳：
1根据通常的存在状态分类
⑴气体：空气、氢气 ⑵液体：乙醇、食盐水 ⑶固体：硫酸铵 铜、碘、石墨
2根据导电性能分类
⑴导体：食盐水、铜、石墨 ⑵绝缘体：空气、乙醇、碘、氢气
3根据所含物质的种类分类
⑴混合物：空气、食盐水 碘酒 ⑵纯净物：乙醇、硫酸铵、铜、碘、氢气、石墨
4根据组成纯净物的元素种类分类
⑴单质：铜、碘、氢气、石墨 (2)化合物：乙醇、硫酸铵
5将物质分为无机物和有机物
⑴有机物：乙醇 ⑵无机物：硫酸铵
……
[总结归纳]
学习了分类的方法以后，大家应学会对以前和将要学的化学知识进行及时的归纳和整理，学会对物质及其变化进行分类，并通过对各类物质的代表物质的研究来了解这类物质的性质，从而提高我们化学学习的效率。
[问题解决]
实验室中有下列物质，请根据物质的组成对他们进行分类。
钠 氯气 氯化铁溶液 硫酸
碳酸钙 氧化钙 氢氧化钠
2、物质间的转化
[交流讨论]
KOH属于碱，CO2和SO2 是非金属氧化物。请写出足量的KOH溶液分别与CO2、SO2反应的化学方程式。
⑴物质的转化类型
物质的转化类型
化学方程式举例
单质——→化合物
金属氧化物——→氢氧化物
酸——→盐
⑵不同类别的含钙物质的相互转化
CaCO3
CaO Ca(OH)2
Ca CaCl2
3、四种基本类型的化学反应及发生条件
⑴四种基本类型的化学反应
反应类型
实例
A + B == AB
AB == A + B
AB + C == A + CB
AB + CD == AD + CB
⑵复分解反应和溶液中置换反应的条件
①复分解反应的条件
②置换反应的条件
4、氧化还原反应
分类并没有唯一性，它会根据分类的标准不同而不同。 一种分类方法所依据的标准有一定局限，所能提供的信息少，人们在认识事物时往往需要采用多种分类方法来弥补单一分类方法的不足。
按反应物和生成物的类别以及反应前后物质的种类的多少（四大基本反应）
根据反应前后元素化学价是否发生改变可分为氧化还原反应和非氧化还原反应。
⑴氧化还原反应
[观察]比较下列两个化学反应的区别
① H2SO4 + CuO = H2O + CuSO4
② H2 + CuO = H2O + Cu
[分析]
Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4
氧化还原反应:凡是有元素化合价有变化的反应都是氧化还原反应
⑵四类基本反应与氧化还原反应的关系
§1—1 物质的分类和转化⑵
[教学目标]
1、进一步理解单质、氧化物、酸、碱、盐的概念；
2、掌握单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化关系；
3、初步了解通过化学反应实现物质转化的重要意义。
[教学重点]常见物质酸碱盐氧化物的转化关系
[教学难点]常见物质酸碱盐氧化物的转化关系
[教学方法]⑴阅读归纳
⑵探究讨论
[教学过程]
[复习交流]
把不同类别的含钙物质的相互转化的方程式，写出转化类型及反应类型：并判断是不是氧化还原反应，是氧化还原反应的指出氧化剂还原剂。
[新课]
二、常见物质及转化
1、纯净物和混合物
纯净物
混合物
宏观
微观
特征
实例
2、氧化物
酸性氧化物
碱性氧化物
定义
制法
主要
化学
性质
范围
3、酸
⑴酸：
⑵酸的分类：
4、碱
⑴碱：
⑵碱的分类：
5、盐
⑴盐：
⑵盐的分类：
[总结归纳]
金属、非金属、氧化物、酸碱盐相互转化关系图
§1—2 物质的量⑴
[教学目标]
1、认识物理量：物质的量及其单位；
2、了解物质的量与微观粒子之间的关系；
3、理解摩尔质量的概念。
[教学重点]物质的量及其单位、摩尔质量
[教学难点] 物质的量的单位——摩尔
[教学方法]⑴阅读归纳
⑵探究讨论
[教学过程]
研究化学除关注转化、转化方法、转化条件，还更关注转化过程中物质间的定量关系。
[思考]你能否称量一粒米十粒米、一张纸十张纸的质量？如何称？物质由分子、原子、离子构成，物质可以称量，能否确定一个分子、一个原子、一个离子的质量？
[新课]
一、物质的量
1、物质的量：物质的量是国际单位制中的一个基本物理量——联系宏观物体和微观粒子的物理量
符号：n
2、摩尔：物质的量的单位
⑴单位——数量单位
⑵单位符号：mol
[资料]七个基本物理量及其单位
质量——g、Kg 长度—— m、Km 时间—— s、min、h 温度——K
电流强度—— A 光强度—— Cd 物质的量——mol
⑶“物质的量”仅适用于微粒，
⑷用摩尔表示物质时应指明微粒——化学式
3、阿伏加德罗常数
[思考]摩尔是表示微粒的集体的数量单位，那么这个单位究竟有多大？
阿伏加德罗常数：0.012KgC-12中所含的原子数——1mol任何微粒的粒子数
⑴NA≈6.02×1023mol-1
⑵1mol任何粒子含“阿伏加德罗常数”个粒子
[游戏]100粒大米约2g，若中国人均每天耗大米0.4Kg，那么“1mol米”能使12亿国人享用多长时间？
[问题解决]1、计算下列物质的微粒数或物质的量
⑴0.5molH2中的氢分子数 ；
⑵1molNaCl中的氯离子数 ；
⑶1molH2SO4中的氧原子数 ；
⑷1.204×1024个水分子的物质的量 。
2、求3.01×1023个N2的物质的量？含3.01×1023个N的N2物质的量？
[总结归纳]
3、物质的量（n）与阿伏加德罗常数（NA）、微粒数（N）的关系
1mol分子、原子、离子、电子所含微粒数目相同，但质量有差异。
二、摩尔质量
1、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量
⑴符号：M
⑵单位：g.mol-1或Kg.mol-1
⑶任物质的摩尔质量以g.mol-1为单位，数值上与该物质的相对原子质量或相对分子质量相同——相对原子质量之比等于原子质量之比
例题：483gNa2SO4.10H2O中所含的Na+、SO42-的物质的量各是多少？所含水分子数目是多少？
[问题解决]计算下列物质的物质的量或质量
⑴9.8gH2SO4的物质的量 ；
⑵5.3gNa2CO3的物质的量 ；
⑶0.25molCaCO3的质量 ；
⑷2.0molH2O的质量 。
[总结归纳]
2、物质的量（n）与质量（m）、摩尔质量（M）的关系
[问题解决]写出下列化学反应的化学方程式，并说明反应物和生成物之间物质的量的关系
⑴氢氧化钠和盐酸反应
；
⑵氧化铁在高温下与一氧化碳反应
；
⑶氯酸钾所热分解生成氧气和氯化钾
；
⑷过氧化氢分解生成氧气和水的反应
。
§1—2 物质的量⑵
[教学目标]
1、进一步巩固并加深理解摩尔、摩尔质量的概念；
2、训练学生掌握和运用阿伏加德罗常数、摩尔质量进行化学计算的技能。
[教学重点]微粒数、阿伏加德罗常数、物质的量、摩尔质量、质量的关系
[教学难点] 运用阿伏加德罗常数、摩尔质量进行化学计算
[教学方法]⑴阅读归纳
⑵探究讨论
[教学过程]
[复习交流]请你谈谈对物质的量、摩尔、阿伏加德罗常数、摩尔质量的理解？微粒数与阿伏加德罗常数、物质的量的关系？物质的量与摩尔质量、质量的关系如何？
[新课]
[交流探讨]
1、填表
物质的量
含有的微粒
质量
0.3molNa+
9.03×1022个OH-
45gH2O
2、填表
物质
微粒数
质量（g）
物质的量（mol）
摩尔质量（g/mol）
He
8
SO42-
3.01×1022
H2O
0.5
H+
1.5
NaCl
1
3、含相同分子数的SO2和SO3的质量比是 ，摩尔质量比是 ，物质的量之比是 ，含氧原子个数比是 ,硫原子个数比是 。
4、现有：①1gH2 ②1gO2 ③1gH2O ④1gC原子，它们的物质的量由小到大的顺序排列正确的是 （ ）
A、①②③④ B、①④②③ C、②③④① D、④③②①
5、⑴1个N2分子的质量约为 ；
⑵如果1gH2O中含有X个H原子，则阿伏加德罗常数可表示为 。
⑶要使每50个水分子中含1个Na+，则90g水中需要加入NaOH的质量为 ；⑷若把2.3gNa投入水中，也使每50个水分子中含1个Na+，则需水 g。
6、含相同氧（O）原子的CO和CO2，其质量之比为 ，物质的量之比为
，碳（C）原子数之比为 ，分子数之比为 。
7、6.5克锌和足量的硫酸反应，求：
⑴能生成多少摩尔氢气？
⑵能生成多少克氢气？
⑶产生多少个氢分子？多少个氢原子？
8、求⑴8.5gNH3所含的NH3分子与多少质量水所含的分子数相同？
⑵8.5gNH3所含的NH3分子与多少质量水所含的原子数相同？
9﹡、现有X、Y、Z三种物质，各取40g相混合，在一定条件下充分反应后，得18gX、49gZ，还有W生成。已知W的相对分子质量为106。现将11gX和22gY充分反应，能生成W的量是 （ ）
A、0.5mol B 、0.25mol C、53g D、26.5g
§1—3 物质的聚集状态⑴
[教学目标]
1、在学生了解气体的体积与温度和压强有密切关系的基础上，理解气体摩尔体积的概念；
2、通过气体摩尔体积和有关计算的教学，培养学生分析、推理、归纳、总结的能力。
[教学重点] 气体摩尔体积的概念
[教学难点] 气体摩尔体积的概念
[教学方法]⑴分析讲解
⑵探究讨论
[教学过程]
通过学习，我们建立了微粒数与阿伏加德罗常数、物质的量的关系，物质的量与摩尔质量、质量的关系如何，即利用物质的量把宏观物体的质量与微观粒子数联系起来：
[探讨] 1mol任何物质的质量，我们都可以用摩尔质量做桥梁把它计算出来。若想要通过质量求体积，还需要搭座什么桥呢？
[新课]
一、物质的聚集状态
[交流讨论]固体有一定的形状，液体没有固定的形状、但有固定的体积，气体没有固定的形状和体积，为什么？为什么气体容易被压缩？固体、液体、气体的某些性质差异与物质的微观结构有何联系？
[总结归纳]
不同聚集状态物质的结构和性质
物质的
聚集状态
微观结构
微粒运动方式
宏观性质
固体
微粒排列紧密，微粒间空隙很小
在固定位置上振动
有固定形状，几乎不能被压缩
液体
微粒排列较紧密，微粒间空隙较小
可以自由移动
没有固定形状，但不容易被压缩
气体
微粒间距离较大
可以自由移动
没有固定形状，且容易被压缩
[交流讨论]
已知下列物质的密度，计算1mol这些物质的体积，并填表：
（固体、液体密度为293K时的测定值，气体密度为1.01×105Pa、273K时的测定值）
物质
摩尔质量/g.mol-1
密度
1mol物质的体积
Al
26.98
2.70g.cm-3
Fe
55.85
7.86 g.cm-3
H2O
18.02
0.998 g.cm-3
C2H5OH
46.07
0.789 g.cm-3
H2
2.016
0.0899 g.L-1
N2
28.02
1.25 g.L-1
CO
28.01
1.25 g.L-1
[结论]
[交流讨论]你能利用这些因素对以上计算结果作出解释吗？
一、气体摩尔体积
1、影响物质体积的因素
2、气体摩尔体积
例题：13.0g锌与足量的稀盐酸完全反应，最多可收集到多少体积（标准状况）的氢气？
[问题解决] 1、计算在标准状况下，至少需要多少体积氢气与足量的氧气反应才生成18g水？
2、求标准状况下O2的密度？
[总结归纳]
3、气体的体积（V）与气体的物质的量（n）、气体的摩尔体积（Vm）之间的关系
二、阿伏加德罗定律
1、阿伏加德罗定律: 同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数
2、阿伏加德罗定律推论
推论一：同温、同压下，气体的体积之比=气体分子数之比=物质的量之比
推论二：同温、同压下，气体的密度之比=摩尔质量之比
推论三：同温、同体积，气体的压强之比=气体分子数之比
§1—3 物质的聚集状态⑵
[教学目标]
1、进一步巩固气体摩尔体积的概念，并熟练进行有关计算；
2、进一步理解阿伏加德罗定律的要点，并学会运用该定律进行简单计算。
[教学重点] 气体摩尔体积的概念
[教学难点] 气体摩尔体积的概念
[教学方法]⑴分析讲解
⑵探究讨论
[教学过程]
[复习交流]
1、你如何理解气体摩尔体积？气体摩尔体积与阿伏加德罗定律有何关系？
2、判断正误,并说明理由
⑴.标况下，1mol任何物质的体积都约为22.4 L。 ( )
⑵.1mol气体的体积约为22.4L。 ( )
⑶.标况下，1molO2和N2混合气(任意比)的体积约为22.4 L。 ( )
⑷.22.4L气体所含分子数一定大于11.2 L气体所含的分子数。( )
⑸.任何条件下，气体的摩尔体积都是22.4L。 ( )
⑹.只有在标况下，气体的摩尔体积才能是22.4L。 ( )
[新课]
三、有关气体摩尔体积的计算
1、有关体积、质量、物质的量、气体分子数的换算
气体的体积跟气体的物质的量、气体的质量、密度和气体中的粒子数之间存在的关系为
[交流讨论]
1、标准状况下，2.2gCO2的体积是多少？
2、标准状况下，11.2LCO2分子所含的氧原子与多少质量NH3分子中所含的氢原子数相同？
2、有关式量或摩尔质量的计算
[交流讨论]
1、某有机气体A对氧气的相对密度为0.5，求A的式量是多少？A气体对空气的相对密度是多少？若已知该气体只含有碳和氢两种元素，试推测其化学式。
2、同温、同压下，CO2与CO的密度之比为 ；H2S和C2H4能否用排空气法收集？
。
CO2与CO的混合气的密度是相同状况下氢气密度的14.5倍，则混合气体的平均式量为
。
3、标准状况下0.5mol H2和0.5molCO组成水煤气，求混合气体平均式量？求H2和CO的体积分数和质量分数？
4、标准状况下，CO和CO2混合气体的质量为30g，体积为17.6L，求混合气体中CO和CO2的质量和体积各为多少？
6、设空气由N2和O2组成，且空气中N2和O2的体积比为4：1，求空气的平均相对分子质量？
3、阿伏加德罗定律及推论的应用
[交流讨论]
填表
条 件
结 论
同温、同压
V1：V2 =
同温、同压
M1：M2 =
同温、同压
V(总) =
同温、同体积
P1：P2 =
同温、同物质的量
P1：P2 =
同压、同物质的量
V1:V2 =
同温、同压、同体积
m 1:m2 =
同温、同压、同质量
n1:n2 =
§1—4 物质的分散系⑴
[学习重点] 电解质、电解质的电离
[学习难点] 电解质概念、电解质的电离方程式的书写
[学习过程]
[复习交流] 金属能导电，导电的原因是什么？
[观察思考] 在五只小烧杯中分别加入NaCl溶液、NaOH溶液、稀盐酸、酒精溶液、蔗糖溶液分别做导电实验，有何现象？有何不同现象？为什么NaCl、KNO3、NaOH在固态时不导电，但在水溶液或熔融状态也能导电？
[新课]
一、电解质
1、电解质和非电解质
[交流讨论]1、下列物质属于电解质的是
①Cu ②干冰 ③BaSO4 ④氯化钠晶体 ⑤液氧 ⑥酒精 ⑦醋酸
2、盐酸、硫酸溶液、NaOH溶液能否称为电解质？
2、电离
3、常见的电解质
4、强电解质与弱电解质
5、电离方程式的书写
6、强、弱电解质的比较
强电解质
弱电解质
物质结构
电离程度
溶液中微粒
物质类别
实 例
[交流讨论] 强电解质溶液的导电能力是否一定强？弱电解质溶液的导电能力是否一定 弱？
[问题解决]1、写出下列物质的电离方程式
⑴Ba(OH)2
⑵H2SO4
⑶KNO3
⑷CH3COOH
⑸NH3.H2O
⑹H2O
2、写出NaHSO4在水溶液和熔融状态下的电离方程式
[巩固练习
1.下列物质的分类组合全部正确的是 （ ）
强电解质
弱电解质
非电解质
A
NaCl
HF
Cl2
B
H2SO4
BaCO3
CS2
C
AgCl
HClO
Cu
D
Ba（OH）2
H2S
C2H5OH
2.NaCl在熔融状态下能导电,其本质原因是 （ ）
A.是电解质 ????? B.存在自由移动的离子?C.存在电子 D.存在离子
3.列说法正确的是 （ ）
A.电解质一定是离子化合物，弱电解质一定是共价化合物
B.电解质一定是易溶于水的化合物，弱电解质一定是难溶于水的化合物
C.CO2的水溶液导电能力很弱，所以CO2是弱电解质
D.属于共价化合物的电解质在熔化状态下一般不导电
4.下列物质中导电性最差的是 （ ）
A.熔融状态的KOH B.石墨棒 C.稀H2SO4??????? D.固态KCl
5.下列物质的水溶液中,除水分子外,不存在其它分子的是 （ ）
A.KF B.NaHS C.H3PO4 D.HNO3
6.今有一种固体化合物X，X本身不导电，但熔化状态或溶于水中能够电离，下列关于该化合物X的说法中，正确的是 （ ）
A．X是一定为电解质 B．X可能为非电解质
C．X只能是盐类 D．X可以是任何化合物
7.下列物质是非电解质的是 （ ）
A.铜? B.P2O5?? C.蔗糖?? D.NaCl
8.关于电解质的说法错误的是 （ ）
A.在熔化状态下能导电的化合物属于电解质
B.在水溶液里或熔化状态下能导电的化合物叫电解质
C.在水溶液里和熔化状态下都能导电的物质叫电解质
D.电解质是化合物，单质一定不是电解质
9.下列物质属于强电解质的是 （ ）
A.H2CO3??? B.CH4 C.NaHCO3? D.NaHSO4
10.下列叙述正确的是 （ ）
A.在水溶液中能离解为自由移动的离子的化合物是电解质
B.凡是在水溶液里和受热熔化状态下都不能导电的物质叫非电解质
C.能导电的物质一定是电解质
D.某物质若不是电解质就一定是非电解质
11﹡.把各组中的气体通入溶液中,溶液导电能力显著增强的是 （ ）
A.CO2通入NaOH溶液 B.CO2通入石灰水
C.NH3通入CH3COOH溶液 D.NH3通入盐酸溶液中
12﹡.下列说法正确的是 （ ）
A.CH3COOH与NaOH在同等条件下电离程度相等
B.NaCl溶液能导电是因为溶液中有Na+和Cl-
C.H2SO4溶液能导电，所以H2SO4溶液是电解质
D.相同体积含有相同离子数目的KCl与MgSO4溶液在同等条件下，MgSO4溶液的导电能力强
13﹡.下列说法正确的是 （ ）
A.强电解质一定是离子化合物，弱电解质一定是共价化合物
B.强电解质一定是易溶于水的化合物，弱电解质一定是难溶于水的化合物
C.CO2的水溶液导电能力很弱，所以CO2是弱电解质
D.属于共价化合物的电解质在熔化状态下一般不导电
14.现有以下物质：①NaCl晶体；②液态SO2；③液态醋酸；④汞；⑤固体BaSO4；⑥纯蔗糖(C12H22O11)；⑦酒精(C2H5OH)；⑧熔化的KNO3，请回答下列问题(用序号)
⑴上物质能导电的是 ；
⑵上物质属于电解质的是 ；
⑶上物质属于非电解质的是 ；
⑷上物质中溶于水后形成的水溶液能导电的是 。
15.写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
⑴Ba(OH)2 ；
⑵CH3COOH ；
⑶NH4HSO4 ；
⑷NaHCO3 ；
⑸AlCl3 。
16.取一定量的Na2CO3和Na2SO4混合物溶液与过量盐酸反应，生成2.016 L CO2（STP），然后加入足量的Ba(OH)2溶液，得到沉淀的质量为2.33 g。试计算混合物中Na2CO3和Na2SO4的物质的量分别为多少。
§1—4 物质的分散系⑵
[学习重点] 胶体的基本概念
[学习难点] 胶体与溶液、悬浊液、乳浊液的区别
[学习过程]
[复习交流]
1、溶液？溶质？溶剂？
2、悬浊液、乳浊液？
[交流讨论]大自然和生活中的现象分析、解释？
⑴茂密的森林中能观察到枝叶间透过的光柱；
⑵暗室中能观察到窗户、洞孔透过的光路。
[新课]
二、胶体
1、分散系、分散质、分散剂
[思考]如何划分分散系？溶液、悬浊液、乳浊液的分散质分别是什么？
胶体：
3、胶体的制备方法
[资料]高分子化合物溶于适当的溶剂中，就成为高分子溶液，它具有双重性，一方面由于分散质颗粒太小与溶胶粒子相近，表现出溶胶的某些特性，例如不能透过半透膜，因此高分子溶液可纳入胶体研究范畴；另一方面高分子溶液是分子分散体系，又具有某些真溶液的特点，与胶体有许多不同的地方，例如：高分子溶液一般不带电荷，溶胶粒子则带电荷。高分子溶液的稳定是它的高度溶剂化起了决定性作用，粒子不带电也能均匀地分散在溶液中。
高分子化合物能自动溶解于适当的溶剂中，当蒸发溶剂后，再加入溶剂仍然自动溶解；胶体溶液则不能由自动分散来获得，胶粒一旦凝聚出来，一般很难简单地用加人溶剂的方法使之复原。
⑴Fe（OH）3胶体
[观察分析]向盛有20mL沸水的烧杯中滴加1～2mL饱和FeCl3溶液；观察现象？
⑵AgI胶体
[观察分析]向盛有10mL0.01mol/L的KI溶液的试管中逐滴滴加8～10滴0.01mol/LAgNO3溶液；观察现象？
⑶H2SiO3胶体
Na2SiO3 + 2HCl = H2SiO3（胶体） + NaCl
4、胶体的净化——渗析
⑴半透膜：
⑵操作：
⑶应用：
[交流讨论]在日常生活中，你了解了哪些胶体？
5、胶体的分类
[巩固练习]
1．下列关于胶体的叙述，不正确的是 （?? ）
A．有色玻璃是固溶胶
B．雾、云、烟都是气溶胶
C．用滤纸能把胶体中的分散质与分散剂分离
D．胶粒大小直径在1 nm～100 nm之间
2．下列物质分离的方法中，根据微粒大小进行分离的是 （?? ）
A．蒸馏??? ? B．重结晶???? C．过滤?? ?? D．渗析
3．现有下列几种分散质，其中分散在水中能形成胶体的是 （? ? ）
①淀粉?? ②蔗糖?? ③ ? ④大小为10nm的某种分子构成的易溶物。
A．②③???? B．①②④???? C．①④???? D．全部
4．将淀粉和KI混合液装在半透膜中，浸泡在盛有蒸馏水的烧杯中，过一段时间后，取烧杯中液体进行实验。能证明半透膜有破损的是 （ ?? ）
A．加碘水不变蓝色 B．加入碘水变蓝色
C．加入氯水变蓝色 D．加入AgNO3溶液产生黄色沉淀
5．下列关于胶体的说法正确的是 （? ? ）
A．胶体外观不均匀 B．胶粒不能透过滤纸
C．胶体一定是混合物 D．胶体一定是液体
6﹡．制取Fe(OH)3胶体的离子方程式；下面正确的是 （ ）
（A）Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+ （B）Fe3+ +3H2O == Fe(OH)3(胶体)+3H+
（C）Fe3+ +3H2O Fe(OH)3(胶体)+3H+ （D）Fe3+ +3H2O Fe(OH)3↓+3H+
7．既能透过半透膜，又能透过滤纸的是 （ ）
（A）NaCl溶液 （B）淀粉溶液 （C）酒精溶液 （D）Fe(OH)3胶体
8．用饱和的FeCl3溶液制取Fe(OH)3胶体，正确的操作是 （ ）
（A）将FeCl3溶液滴人蒸馏水中
（B）将FeCl3溶液滴人热水中，生成棕黄色液体
（C）将FeCl3溶液滴人沸水中，并继续煮沸至生成红褐色液体
（D）将FeCl3溶液滴人沸水中，并继续煮沸至生成红褐色沉淀
9．将淀粉和KI的混合溶液装在羊皮纸制成的袋中，将此袋下半部浸泡在盛有蒸馏水的烧杯里，过一段时间后，取烧杯中液体进行实验。下列现象能证明半皮纸袋一定有破损的是 （ ）
（A）加入碘水变蓝色 （B）加入NaI溶液不变蓝色
（C）加入AgN03溶液产生黄色沉淀 （D）加入溴水变蓝色
10．下列各组中，可用相同的方法除去混有的杂质的是 ( )
（A）淀粉溶液中混有少量NaCl；蔗糖中混有少量NaCl
（B）Fe(OH)3中混有少量盐酸；淀粉溶液中混有少量KI溶液
（C）Na2SiO3胶体中混合有少量NaHCO3；NaHC03中混有少量Na2CO3
（D）CO2中混有少量SO2；CO2中混有少量HCl
11．氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是 （ ）
（A）分散质颗粒直径都在l～100nm之间 （B）能透过半透膜
（C）加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成 （D）呈红褐色
12．如图所示，在火棉胶袋(半透膜)内注入淀粉和食盐溶液，用线系紧密封使绡玻璃管内的液面刚好高出烧杯内蒸馏水的液面，过一段时间后，用碘酒和硝酸银溶液分别检验蒸馏水广整个实验过程中，所观察到的现象是 ( )
（A）细玻璃管内液面上升
（B）细玻璃管内液面不变
（C）蒸馏水遇碘酒变蓝
（D）蒸馏水遇AgNO3溶液有白色沉淀生成
13﹡．某一混合液中含有悬浮于混合液中的固体颗粒以及胶体和电解质NaCl，如何将它们分离出来?
§1—4 物质的分散系⑶
[学习重点] 胶体的重要性质
[学习难点] 丁达尔现象、布朗运动、电泳
[学习过程]
[复习交流]
几种分散系的比较：
分散系
溶液
胶体
浊液（悬、乳）
分散质颗粒直径
外 观
分散质粒子组成
能否透过滤纸
能否透过半透膜
实 例
[思考分析]分散系的本质区别？胶体与其它分散系在性质上还有哪些区别？
[新课]
三、胶体的重要性质
1、丁达尔现象——光学性质
[观察分析]分别用强光束照射盛Fe（OH）3胶体、AgI胶体、NaCl溶液的烧杯；
观察现象？
结论？
丁达尔现象：
⑴原因：
⑵应用：
[交流讨论]大自然中的丁达尔现象？
2、布朗运动——动力学性质
布朗运动：
[资料]布朗：英国植物学家
3、电泳现象——电学性质
[观察分析]
现象？
电泳：
⑴原因：
[交流讨论] Fe（OH）3胶体粒子带何种电荷，如何判断？
[总结归纳]
⑵规律：
⑶
⑷应用：
4、胶体的聚沉
胶体的聚沉：
⑴原因：
⑵胶体的聚沉方法：
⑶应用：
⑷凝胶：
四、胶体的应用
[巩固练习]
1．下面做法或物质用途的叙述中错误的是 ( )
A 给误食用重金属盐的病人喝生牛奶以解毒 B 硅藻土作吸附剂
C 以无水酒精作外科消毒剂 D 以Fe2(SO4)3 代替明矾作净水剂
2．在任何条件下，运用电泳现象不能证实 （ ）
A 胶体粒子带何种电荷 B 电源的正、负极
C 胶体粒子作布朗运动 D 胶体有丁达尔效应
3．胶体粒子能作布朗运动的原因是①水分子对胶粒的撞击②胶体粒子有吸附能力③胶粒带电 ④胶体粒子质量小，所受重力小 （ ）
A ①② B ①③ C ①④ D ②④
4．下列有关渗析的说法正确的是 ( )
①该操作必须要有半透膜 ②该操作能分离胶体反复几次 ④渗析是胶体的一个重要性质
A ①② B ①②③ C ①③ D ①
5．粘土胶体溶液中，粘土粒子带负电，为了使粘土粒子凝聚，下列物质中用量最少但最有效的电解质是 （ ）
A Na3PO4 B A12(SO4)3 C BaCl2 D K2SO4
6．现有甲、乙、丙、丁和Fe(OH)3胶体溶液.按甲和丙、乙和丁、丙和丁、乙和Fe(OH)3胶体两两混合，均出现胶体凝聚。则胶体粒子带负电荷有胶体溶液是 （ ）
A 甲 B 乙 C 丙 D 丁
7．不能用有关胶体的观点解释的现象是 ( )
A 在河流人海口处易形成三角洲
B 0.01 mol·L-1 AgN03溶液中滴入同浓度NaI溶液，看不到黄色沉淀
C 在NaF溶液中滴入AgN03溶液看不到沉淀
D 同一钢笔同时使用不同牌号的墨水易发生堵塞
8．将某溶液逐滴加入氢氧化铁溶胶内，开始时产生沉淀，继续滴加时沉淀又溶解，该溶液是 （ ）
A 2mol·L-1氢氧化钠溶液 B 2mol·L-1硫酸溶液
C 2mol·L-1氢硫酸镁溶液 D 硅酸溶胶
9．有一胶体，在电泳实验中其胶粒向阴极移动，对这种胶体溶液进行下列处理，不发生凝聚的是 （ ）
A 加硫酸钠溶液 B 加热 C 加硅酸胶体 D 加氢氧化铁胶体
10.在外加电场的作用下，Fe(OH)3胶体粒子移向阴极的原因是???? (????)
A Fe3+带正电荷 B Fe(OH)3胶体粒子吸附阳离子而带正电荷
C Fe(OH)3带负电吸引阳离子 D Fe(OH)3胶体吸附阴离子带负电荷
11.某浅黄色胶体作电泳实验时，阴极附近的颜色变浅。向该胶体加入下列物质，能发生聚沉现象的是 （? ??）
A MgSO4???? B Fe(OH)3?胶体??? C CCl4??? ?D H2SiO3?胶体
12．某胶体遇盐卤(MgCl2)或石膏水易发生凝聚，而遇食盐水或Na2S04溶液不易发生凝聚。下列有关说法中正确的是 （? ??）
A 胶粒直径约1?nm～100nm
B 遇BaCl2溶液或Fe(OH)3，胶体可发生凝聚
C 胶体胶粒带有正电荷
D Na+使此胶体凝聚的效果不如Ca2+、Mg2+
13．在水泥和冶金工厂常用高压电对气溶胶作用，除去大量烟尘，以减少对空气的污染。这种做法应用的主要原理是 （? ?）
A 电泳?? ?B渗析?? C 凝聚???? D 丁达尔现象?
14.下面做法或物质用途的叙述中错误的?? (? ??)
A 给误食用重金属盐的病人喝生牛奶以解毒B 硅藻土作吸附剂
C 以无水酒精作外科消毒剂 D 以Fe2(SO4)3?代替明矾作净水剂?
15.在任何条件下，运用电泳现象不能证实 （?? ）
A 胶体粒子带何种电荷???? B 电源的正、负极
C 胶体粒子作布朗运动?? ?D 胶体有丁达尔效应?
16﹡．在半透膜袋里盛有淀粉和溴化钠溶液，将半透膜悬挂在蒸馏水中。
⑴如何用实验证明淀粉未通过半透膜?
⑵要求只检验一种离子，就能证明钠离子、溴离子通过半透膜，写出检验该离子的实验方法?
⑶如何用实验证明两者已完全分离?
⑷如何证明半透膜破损?
⑸如何证明两者已部分分离?
⑹如何操作能使两者完全分离?
§2—3 溶液的配制及分析⑴
[学习重点]物质的量浓度内涵
[学习难点]物质的量浓度理解
[学习过程]
化学实验接触较多的是溶液，我们不但要了解溶液的成分，还要了解定量的问题。通过物质在溶液中的反应所表现出来的性质对物质组成进行分析，是定量测定物质组成的方法之一。
[复习交流]什么是浓度？初中我们学过什么表示溶液浓度的方法，这种方法表示浓度有何不方便？
[新课]
实验过程中“称”没有“量”方便；不容易知道一定体积的溶液在化学反应中溶质的质量。
一、物质的量浓度
?1、物质的量浓度
2、物质的量浓度与质量分数的比较
物质的量浓度
溶质的质量分数
特点
体积相同，物质的量浓度也相同的任何溶液里，含有溶质的物质的量都相同，但是溶质的质量不同
质量相同、溶质的质量分数也相同的任何溶液里，含有溶质的质量相等，但是溶质的物质的量不同。
不同点
溶质
溶液
单位
相同点
[问题解决]1、⑴将0.5molNaOH溶于水配成2L溶液，其物质的量浓度是 mol/L；⑵将58.5gNaCl溶于水配成1L溶液，NaCl的浓度是 mol/L；
⑶标准状况下，将22.4L HCl配成0.5L溶液，其溶质氯化氢的物质的量浓度是 mol/L；
⑷物质的量浓度为2 mol/L的硫酸溶液500mL，含溶质H2SO4的物质的量是 ，H2SO4的质量是 。
2、将106gNa2CO3溶解在水中，配成1.00L溶液，所得溶液中溶质的物质的量浓度是多少？
3、已知2.00LAl2（SO4）3溶液中含Al3+为9.03×1023个，求溶液中的SO42-物质的量浓度？
[归纳总结]
3、溶质的物质的量与溶液的体积、溶质的物质的量浓度的关系
[交流讨论]
1、市售浓硫酸的质量分数为98%，密度为1.84g/cm3，求市售浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度？
2、已知75 mL 2.0 mol.L-1的氢氧化钠溶液的质量为80g，求此溶液中溶质的质量分数？
3、若20g密度为dg·cm-3的硝酸钙溶液里含1g钙离子，则NO3-离子的浓度 。
3﹡、有5瓶溶液分别是：①10mL0.60mol/LNaOH水溶液，②20mL0.50mol/LH2SO4水溶液，③30ml0.40mol/LHCl水溶液，④40mL0.30mol/L醋酸水溶液，⑤50m0.20mol/L蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含分子、离子总数的大小顺序 。
[巩固练习]
1.浓度为2 mol·L-1的NaOH溶液的正确含义是 ( )
A.在2 L水中溶有80 g的NaOH B.80 g NaOH溶于水配成的溶液
C.每升溶液中含有80 g NaOH D.每2 L溶液中含有80 g NaOH
2.下列溶液中，溶液的物质的量浓度为1mol/L的是 （ ）
A.将40gNaOH溶于1L水中所得的溶液
B.将106gNa2CO3溶于水配成1L溶液
C.将0.5mol·L－1氯化钠溶液100mL加热蒸发浓缩到50mL
D.含K+为2mol的K2SO4溶液
3.关于1L 0.5mol·L－1的氯化钙溶液，下列说法正确的是 （ ）
A.溶液中含0.5molCa2+ B.溶液中含0.5molCl-
C.55.5g氯化钙溶于1L水中 D.55.5g氯化钙溶于水后，配成1000mL溶液
4.从2 L物质的量浓度为1 mol.L-1的NaOH溶液中取出100 mL溶液，下面关于这100 mL溶液的叙述错误的是 ( )
A.物质的量浓度为0.1 mol.L-1 B.物质的量浓度为1 mol.L-1
C.含NaOH 4 g D.含NaOH 0.1 mol
5.下列溶液中氯离子浓度与50 mL 1 mol.L-1 氯化铝溶液中氯离子浓度相等的是 ( )
A.150 mL 1 mol.L-1氯化钠溶液 B.150 mL 3mol.L-1 氯化钾溶液
C.75 mL 2mol.L-1 氯化铵溶液 D.50 mL 1mol.L-1 氯化铜溶液
6.100 mL 0.3 mol.L-1 Na2SO4溶液和50 mL 0.2 mol.L-1Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO42-的物质的量浓度为 ( )
A. 0.20mol.L-1 B. 0.25 mol.L-1 C. 0.40mol.L-1 D. 0.50 mol.L-1
7．今有0．1 mol.L-1 Na2 SO4溶液300 mL，0．1 mol.L-1 MgS04溶液200 mL和0．1 mol.L-1A12(S04)3溶液100 mL，这三种溶液的硫酸根离子浓度之比是 ( )
A.1：1：1 B.3：2：1 C.3：2：3 D.1：1：3
8.在100 mL，0.1mol·L－1的NaOH溶液中，所含的NaOH的质量为 （ ）
A.40g B.4g C.0.4g D.0.04g
9. 0.5L 1mol·L－1的FeCl3溶液与0.2L1mol.L－1的KCl溶液中，Cl-浓度之比为 （ ）
A.15:2 B.1:1 C.3:1 D.1:3
10.设NA为阿伏加德罗常数，下列关于0.2mol·L-1Ba(NO3)2溶液的说法不正确的是 ( )
A.2 L溶液中阴、阳离子总数为0.8 NA
B.500 rnL溶液中NO3-浓度为0.2 mol·L-1
C.500 mL溶液中Ba2+浓度为0.2 mol·L-1
D.500 mL溶液中NO3-总数为0.2 NA
11. 500 mL 1 mol/L 的溶液含溶质40g，则该化合物的相对分子量为 （ ）
A.20 B.40 C.50 D.80
12.如果几种不同溶液的物质的量浓度和体积都分别相等，则这些溶液中必定相同的是（ ）
A.溶液的物质的量 B.溶质的物质的量
C.溶质的质量 D.溶质的微粒数
13﹡. Al2(SO4)3溶液的物质的量浓度为C mol.L－1，若已知溶液含SO42- nmol时,体积应是( )
A.1000n/3C mL B.2n/3C mL? C.3C/1000n mL D.n/3C mL
14﹡. NA为阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2 mol·L－1 K2SO4溶液的正确说法是 （ ）
A.500 mL溶液中所含K＋、SO42-总数为0.3 NA
B.500 mL溶液中含有0.1 NA个K＋
C.1 L溶液中K＋离子浓度是0.4 mol.L-1
D.2 L溶液中SO42-离子浓度是0.4mol.L-1
15﹡.有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中Al3＋的物质的量浓度为0.4mol.L－1,SO42－的物质的量浓度为0.7 mol·L－1，则此溶液中K＋的物质的量浓度为 （ ）
A. 0.1 mol.L－1 B. 0.15 mol.L－1 C.0.2 mol.L－1 D.0.3 mol·L－1
16﹡.若20g密度为dg/cm3的硝酸钙溶液里含1gCa2+，则NO3-的物质的量浓度是 （ ）
A.d/400mol／L B.20/dmol／L
C.2.5d mol／L D.1.25d mol／L
17﹡. 在标准状况下，1体积水溶解700体积氨气，所得溶液的密度ρ＝0.9g·cm-3，则氨水的物质的量浓度为 （提示：溶质为NH3） （ ）
A. 9.2 mol·L－1 B.18.4 mol·L－1 C.20.4 mol·L－1 D.30.2 mol·L－1
18.0.05 mol.L-1Fe2(SO4)3溶液中含有3.01×1022个Fe3+，则Fe2(SO4)3溶液的体积是
SO42-的物质的量浓度为 ；从中取出1mL溶液，其中Fe3+的物质的量浓度是
19. 判断下列说法正误，若是错误的说明理由
⑴把112gKOH溶解在1L水中，所得的溶液其物质的量浓度为2mol/L （ ）
⑵1L1mol/L的NaCl溶液与1L1mol/L的MgCl2溶液中所含溶质的微粒数目相同 （ ）
⑶物质的量浓度是指1L水里所含溶质的物质的量 （ ）
⑷将350mL1mol/L的CaCl2溶液分成两份，每份浓度是0.5mol/L的 （ ）
⑸体积与物质的量浓度都相同的盐酸、硫酸，如果用浓度相同的氢氧化钠溶液中和，则被消耗的氢氧化钠溶液的体积不同 （ ）
20﹡.20℃时30mLCuSO4饱和溶液重36.2g,将它蒸干后得到胆矾(CuSO4.5H2O)10.2g,求原溶液中溶质的物质的量浓度.
§2—3 溶液的配制及分析⑵
[学习重点] 一定物质的量浓度的溶液的配制方法
[学习难点] 正确配制一定物质的量浓度的溶液
[学习过程]
物质的量浓度是表示溶液浓度的一种重要的方法，在学习了概念之后，今天我们学习如何配制一定物质的量浓度溶液的方法。
[新课]
二、物质的量浓度的配制
[交流探讨] 配制500mL0.1mol/LNa2CO3溶液
1、配制步骤：
2、主要仪器
3、体问题处理
4、误差分析
分析误差时，要围绕操作行为对n与V的影响来分析
[交流讨论]
1.用98％的浓硫酸（ρ=1.84g/cm3） 配制250mL10mol/L的稀硫酸。用量筒量取_____mL浓硫酸，把_______缓缓注入到__________中，并用__________不断搅拌，待溶液_______后，将溶液沿着玻璃棒移入_________中，用少量蒸馏水洗涤_________和_______2～3次，将洗涤液移入_____中，向容量瓶中注入蒸馏水至刻度线___________时，改用________小心加水至溶液凹液面于刻度线相切，最后盖好瓶塞_________，将配好的溶液转移到_________中并贴好标签。
2．实验室要配制100 mL 2.00 mol.L-1的KOH溶液。请回答有关问题：
⑴下列化学仪器中，在该实验中不使用的有(用字母表示)。
A 烧杯 B 200 mL容量瓶 C．胶头滴管 D．玻璃棒 E. 100ml容量瓶
⑵配制时，应该用 称量出氢氧化钾固体的质量 g。
⑶容量瓶在使用前首先需要检查其是否完好，瓶口处 。
(4)以下操作的正确顺序是 (用字母表示)
A 冷却B．称量C洗涤D．定容E．溶解F．摇匀G．转移
3.在配制一定物质的量浓度溶液的实验中，下列操作对所配得溶液无影响的是（写序号）????????? ? ；会使所配溶液的浓度偏大的是???????????? ；会使所配溶液的浓度偏小的是?????????? 。
?? ⑴在烧杯中溶解溶质，搅拌时不慎溅出少量溶液；
?? ⑵未将洗涤烧杯内壁的溶液转移入容量瓶；
?? ⑶容量瓶中所配的溶液液面未到刻度线便停止加水；
?? ⑷将配得的溶液从容量瓶转移到干燥、洁净的试剂瓶中时，有少量溅出；
?? ⑸将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水；
?? ⑹将容量瓶中液面将达到刻度线时，俯视刻度线液面。
???
[巩固练习]
1.使相同物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl-完全沉淀时，若所用相同物质的量浓度的AgNO3的体积比为3∶2∶1则上述三种溶液的体积比为 ( )
A.9∶3∶1 B.3∶2∶1 C.6∶3∶2 D.9∶4∶1
2.已知某溶液的①体积 ②密度 ③溶质和溶剂的质量比 ④溶质的摩尔质量，要根据溶质的溶解度计算其饱和溶液的物质的量浓度时，上述条件中必不可少的是 ( )
A.①②③④ B.①②③ C.②④ D.①④
3.下列各溶液中，Na+浓度最大的是 ( )
A.4L0.5mol/LNaCl溶液 B.1L0.3mol/L的Na2SO4溶液
C.0.8L0.4mol/LNaOH溶液 D.2L0.15mol/LNa3PO4溶液
4.精确配制250 mL一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列实验操作正确的是 ( )
A. 将烧杯中的氢氧化钠溶液注入未经干燥的洁净容量瓶中
B.称量时，直接将氢氧化钠固体放在托盘天平的纸片上
C.将称好的氢氧化钠固体放人容量瓶中，加人少量水溶解
D.在烧杯中溶解氢氧化钠后，立即将所得溶液注入容量瓶中
5﹡.质量为8.02g的铁片，放进1.0L0.90mol/L的CuSO4溶液中，过一段时间取出洗净、干燥后称量，质量变为8.66g。若认为溶液的体积没有变化，则Cu2+的浓度变为 （ ）
A.0.89mol/L B.0.82mol/L C.0.78mol/L D.0.6mol/L
6﹡.某学生用下列溶质配制一种混合溶液，已知溶液中[K+]=[Cl-]=1/2[Na+]=[SO2-4]，则选取的溶质可能是 （ ）
A.KCl和Na2SO4 B.KCl、NaCl和Na2SO4
C.NaCl、Na2SO4和K2SO4 D.KCl、K2SO4和Na2SO4
7﹡.实验室里需用480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是 （ ）
A称取7.68g硫酸铜，加入500mL水 B 称取12.0g胆矾配成500mL溶液
C称取8.0g硫酸铜，加入500mL水 D 称取12.5g胆配成500mL溶液
8﹡.实验中需要2 mol·L-1的Na2CO3溶液 950 mL，配制时，你认为应该选用的容量瓶的规格和称取的碳酸钠质量分别是 ( )
A.1000 mL，212 g B.950 mL，201．4 g
C.500 mL，286 g D.任意规格，572 g
9﹡.用密度为1.32g/cm3的硫酸溶液逐滴滴入到BaCl2溶液中，直到沉淀恰好完全为止。已知所生成的溶液的质量等于原BaCl2溶液的质量，则H2SO4溶液的浓度为 （ ）
A、21.9% B、42.31% C、13.5mol/L D、5.67mol/L
10.在容量瓶上无须标记的是 ( 标线、温度、浓度、容量 )。
11.在实验室用98％的浓H2SO4配制250mL、8mol/L的硫酸时，
⑴所需用的玻璃仪器 ；
⑵应将 缓缓倒入 中并不断搅拌。
12.t℃时将Wg胆矾溶解于VmL水中配制成饱和溶液(该饱和溶液密度为ρg/cm3)，则t℃时CuSO4的溶解度 ，该饱和溶液的质量分数是 ，物质的量浓度 。
13.某同学在配制NaOH溶液时有以下现象发生，则对所配溶液的物质的量浓度有何影响?(填偏高、偏低或不变)
⑴在容量瓶中加入水使溶液凹液面与刻度线相切 ；
⑵NaOH颗粒表面部分变质 ；
⑶未将烧杯的洗液注入容量瓶 ；
⑷用胶头滴管向容量瓶中加水时凹面高于刻度线.此时立即用胶头滴管将瓶内液体吸出，使凹液面与刻度线相切 ；
⑸容量瓶使用前用蒸溜水洗过 。
14.⑴配制500mL浓度为0.2mol/L的氢氧化钠溶液，需NaOH固体 g，称量该固体时，应先在天平左盘放一 ，称出其质量，再将NaOH固体置于其中称量。然后在 里加适量水，将上述固体溶解，待 后，再转移到容量瓶定容，使溶液体积达500mL
⑵在⑴实验中，若其他操作均正确，但定容时俯视刻度线，则所得溶液浓度 0.2mol/L（填“大于”、“等于”或“小于”，下同）
⑶在⑴实验中，转NaOH溶液移到容量瓶定容时洒落少许，则所得溶液浓度 0.2mol/L
⑷将正确配制的上述溶液取出10mL，其浓度为 ，所含Na+离子个数为 ，将此10mL溶液稀释至1L，则Na+离子浓度为 ，Na+离子数目为 。
15﹡.为了配制一种培养液，需要用含有Na2HPO4和NaH2PO4（物质的量之比为3：1）的混合液。每升混合液中含磷元素0.1mol。现用4.0mol/LH3PO4溶液和固体NaOH配制2.0L混合液，需取该H3PO4溶液多少毫升和NaOH多少克？
16﹡.实验室欲配制6mol/L的硫酸溶液.现在三种不同浓度的硫酸：①240mL、1mol/L的硫酸 ②150mL25％(ρ=1.18g/cm3)的硫酸③18mol/L的H2SO4足量.还有三种规格的容量瓶：250mL、500mL、1000mL.配制要求：①②两种H2SO4全部用完，不足部分由③补充.问需选用哪种容量瓶?需用18mol/L浓H2SO4多少毫升?
§2—3 溶液的配制及分析⑵
[教学目标]
1、进一步巩固物质的量浓度概念；
2、学会有关物质的量浓度的计算；
3、通过物质的量浓度及其有关计算的教学，培养学生分析推理、解题归纳的能力。
[教学重点]有关物质的量浓度的计算
[教学难点]围绕物质的量为中心的计算
[教学方法]⑴分析讲解
⑵探究讨论
[教学过程]
[复习交流]1、如何理解物质的量浓度？
2、请你谈一谈如何理解以“物质的量”为中心，进行有关量的联系。
[新课]
二、关于物质的量浓度的计算
1、物质的量浓度概念的计算
[交流讨论]
1、配制500mL0.1mol.L-1的氢氧化钠溶液，需要NaOH固体的质量是多少？
标准状况下，将448L氨气（NH3）溶于1L水，得到ρ=0.9g/cm3的氨水，求此氨水的溶质的质量分数和物质的量浓度？
3﹡、标准状况下，用一定量的水吸收氨气后，制得浓度为12.0mol/L，密度为0.915g/cm3的氨水，计算1体积水吸收多少体积的氨气可制得上述氨水？（氨的式量以17.0计算，水的密度以1.00g/cm3计算）
2、溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算
[交流讨论]
3、物质的量浓度溶液的稀释
[交流讨论]
配置250 mL1.0 mol.L-1的盐酸溶液，需12 mol.L-1的HCl的体积多少？
4、混合溶液物质的量浓度的计算
[交流讨论]
将0.3molNaCl、0.2molNa2SO4和0.1molZnSO4混合配成2.0L溶液，求溶液中各种离子的物质的量浓度？
[教学目标]
1、认识到化学对提高人类生活质量和促进社会发展的重要作用；
2、掌握化学物质的分类方法，认识比较和分类等科学方法对化学研究的作用；
3、学会从不同角度对常见物质进行分类。
[教学重点]化学物质的分类方法
[教学难点]化学物质的分类方法
[教学方法]⑴阅读归纳
⑵探究讨论
[教学过程]
[新课]
人类与化学物质的关系的越来越密切，人们的衣、食、住、行和生产离不开化学。
[思考] 生活中遇到的常见化学有哪些？
化学物质是如此之多，我们如何分类和研究？
一、物质的分类
1、物质的分类
分类方法的应用在日常生活中是非常普遍的，我们应该善于发现和学会使用，以提高我们工作和学习的效率。
[思考]举例说明生活中遇到的物质分类？
[交流与讨论]
在我们的日常生活中,常会接触到下列物质:
空气 乙醇 硫酸铵 铜 碘酒 碘 氢气 石墨 食盐水
请你将上述物质进行分类，并说明分类的依据。将你的分类结果与同学交流讨论。
交流与讨论的答案归纳：
1根据通常的存在状态分类
⑴气体：空气、氢气 ⑵液体：乙醇、食盐水 ⑶固体：硫酸铵 铜、碘、石墨
2根据导电性能分类
⑴导体：食盐水、铜、石墨 ⑵绝缘体：空气、乙醇、碘、氢气
3根据所含物质的种类分类
⑴混合物：空气、食盐水 碘酒 ⑵纯净物：乙醇、硫酸铵、铜、碘、氢气、石墨
4根据组成纯净物的元素种类分类
⑴单质：铜、碘、氢气、石墨 (2)化合物：乙醇、硫酸铵
5将物质分为无机物和有机物
⑴有机物：乙醇 ⑵无机物：硫酸铵
……
[总结归纳]
学习了分类的方法以后，大家应学会对以前和将要学的化学知识进行及时的归纳和整理，学会对物质及其变化进行分类，并通过对各类物质的代表物质的研究来了解这类物质的性质，从而提高我们化学学习的效率。
[问题解决]
实验室中有下列物质，请根据物质的组成对他们进行分类。
钠 氯气 氯化铁溶液 硫酸
碳酸钙 氧化钙 氢氧化钠
2、物质间的转化
[交流讨论]
KOH属于碱，CO2和SO2 是非金属氧化物。请写出足量的KOH溶液分别与CO2、SO2反应的化学方程式。
⑴物质的转化类型
物质的转化类型
化学方程式举例
单质——→化合物
金属氧化物——→氢氧化物
酸——→盐
⑵不同类别的含钙物质的相互转化
CaCO3
CaO Ca(OH)2
Ca CaCl2
3、四种基本类型的化学反应及发生条件
⑴四种基本类型的化学反应
反应类型
实例
A + B == AB
AB == A + B
AB + C == A + CB
AB + CD == AD + CB
⑵复分解反应和溶液中置换反应的条件
①复分解反应的条件
②置换反应的条件
4、氧化还原反应
分类并没有唯一性，它会根据分类的标准不同而不同。 一种分类方法所依据的标准有一定局限，所能提供的信息少，人们在认识事物时往往需要采用多种分类方法来弥补单一分类方法的不足。
按反应物和生成物的类别以及反应前后物质的种类的多少（四大基本反应）
根据反应前后元素化学价是否发生改变可分为氧化还原反应和非氧化还原反应。
⑴氧化还原反应
[观察]比较下列两个化学反应的区别
① H2SO4 + CuO = H2O + CuSO4
② H2 + CuO = H2O + Cu
[分析]
Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4
氧化还原反应:凡是有元素化合价有变化的反应都是氧化还原反应
⑵四类基本反应与氧化还原反应的关系
§1—1 物质的分类和转化⑵
[教学目标]
1、进一步理解单质、氧化物、酸、碱、盐的概念；
2、掌握单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化关系；
3、初步了解通过化学反应实现物质转化的重要意义。
[教学重点]常见物质酸碱盐氧化物的转化关系
[教学难点]常见物质酸碱盐氧化物的转化关系
[教学方法]⑴阅读归纳
⑵探究讨论
[教学过程]
[复习交流]
把不同类别的含钙物质的相互转化的方程式，写出转化类型及反应类型：并判断是不是氧化还原反应，是氧化还原反应的指出氧化剂还原剂。
[新课]
二、常见物质及转化
1、纯净物和混合物
纯净物
混合物
宏观
微观
特征
实例
2、氧化物
酸性氧化物
碱性氧化物
定义
制法
主要
化学
性质
范围
3、酸
⑴酸：
⑵酸的分类：
4、碱
⑴碱：
⑵碱的分类：
5、盐
⑴盐：
⑵盐的分类：
[总结归纳]
金属、非金属、氧化物、酸碱盐相互转化关系图
§1—2 物质的量⑴
[教学目标]
1、认识物理量：物质的量及其单位；
2、了解物质的量与微观粒子之间的关系；
3、理解摩尔质量的概念。
[教学重点]物质的量及其单位、摩尔质量
[教学难点] 物质的量的单位——摩尔
[教学方法]⑴阅读归纳
⑵探究讨论
[教学过程]
研究化学除关注转化、转化方法、转化条件，还更关注转化过程中物质间的定量关系。
[思考]你能否称量一粒米十粒米、一张纸十张纸的质量？如何称？物质由分子、原子、离子构成，物质可以称量，能否确定一个分子、一个原子、一个离子的质量？
[新课]
一、物质的量
1、物质的量：物质的量是国际单位制中的一个基本物理量——联系宏观物体和微观粒子的物理量
符号：n
2、摩尔：物质的量的单位
⑴单位——数量单位
⑵单位符号：mol
[资料]七个基本物理量及其单位
质量——g、Kg 长度—— m、Km 时间—— s、min、h 温度——K
电流强度—— A 光强度—— Cd 物质的量——mol
⑶“物质的量”仅适用于微粒，
⑷用摩尔表示物质时应指明微粒——化学式
3、阿伏加德罗常数
[思考]摩尔是表示微粒的集体的数量单位，那么这个单位究竟有多大？
阿伏加德罗常数：0.012KgC-12中所含的原子数——1mol任何微粒的粒子数
⑴NA≈6.02×1023mol-1
⑵1mol任何粒子含“阿伏加德罗常数”个粒子
[游戏]100粒大米约2g，若中国人均每天耗大米0.4Kg，那么“1mol米”能使12亿国人享用多长时间？
[问题解决]1、计算下列物质的微粒数或物质的量
⑴0.5molH2中的氢分子数 ；
⑵1molNaCl中的氯离子数 ；
⑶1molH2SO4中的氧原子数 ；
⑷1.204×1024个水分子的物质的量 。
2、求3.01×1023个N2的物质的量？含3.01×1023个N的N2物质的量？
[总结归纳]
3、物质的量（n）与阿伏加德罗常数（NA）、微粒数（N）的关系
1mol分子、原子、离子、电子所含微粒数目相同，但质量有差异。
二、摩尔质量
1、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量
⑴符号：M
⑵单位：g.mol-1或Kg.mol-1
⑶任物质的摩尔质量以g.mol-1为单位，数值上与该物质的相对原子质量或相对分子质量相同——相对原子质量之比等于原子质量之比
例题：483gNa2SO4.10H2O中所含的Na+、SO42-的物质的量各是多少？所含水分子数目是多少？
[问题解决]计算下列物质的物质的量或质量
⑴9.8gH2SO4的物质的量 ；
⑵5.3gNa2CO3的物质的量 ；
⑶0.25molCaCO3的质量 ；
⑷2.0molH2O的质量 。
[总结归纳]
2、物质的量（n）与质量（m）、摩尔质量（M）的关系
[问题解决]写出下列化学反应的化学方程式，并说明反应物和生成物之间物质的量的关系
⑴氢氧化钠和盐酸反应
；
⑵氧化铁在高温下与一氧化碳反应
；
⑶氯酸钾所热分解生成氧气和氯化钾
；
⑷过氧化氢分解生成氧气和水的反应
。
§1—2 物质的量⑵
[教学目标]
1、进一步巩固并加深理解摩尔、摩尔质量的概念；
2、训练学生掌握和运用阿伏加德罗常数、摩尔质量进行化学计算的技能。
[教学重点]微粒数、阿伏加德罗常数、物质的量、摩尔质量、质量的关系
[教学难点] 运用阿伏加德罗常数、摩尔质量进行化学计算
[教学方法]⑴阅读归纳
⑵探究讨论
[教学过程]
[复习交流]请你谈谈对物质的量、摩尔、阿伏加德罗常数、摩尔质量的理解？微粒数与阿伏加德罗常数、物质的量的关系？物质的量与摩尔质量、质量的关系如何？
[新课]
[交流探讨]
1、填表
物质的量
含有的微粒
质量
0.3molNa+
9.03×1022个OH-
45gH2O
2、填表
物质
微粒数
质量（g）
物质的量（mol）
摩尔质量（g/mol）
He
8
SO42-
3.01×1022
H2O
0.5
H+
1.5
NaCl
1
3、含相同分子数的SO2和SO3的质量比是 ，摩尔质量比是 ，物质的量之比是 ，含氧原子个数比是 ,硫原子个数比是 。
4、现有：①1gH2 ②1gO2 ③1gH2O ④1gC原子，它们的物质的量由小到大的顺序排列正确的是 （ ）
A、①②③④ B、①④②③ C、②③④① D、④③②①
5、⑴1个N2分子的质量约为 ；
⑵如果1gH2O中含有X个H原子，则阿伏加德罗常数可表示为 。
⑶要使每50个水分子中含1个Na+，则90g水中需要加入NaOH的质量为 ；⑷若把2.3gNa投入水中，也使每50个水分子中含1个Na+，则需水 g。
6、含相同氧（O）原子的CO和CO2，其质量之比为 ，物质的量之比为
，碳（C）原子数之比为 ，分子数之比为 。
7、6.5克锌和足量的硫酸反应，求：
⑴能生成多少摩尔氢气？
⑵能生成多少克氢气？
⑶产生多少个氢分子？多少个氢原子？
8、求⑴8.5gNH3所含的NH3分子与多少质量水所含的分子数相同？
⑵8.5gNH3所含的NH3分子与多少质量水所含的原子数相同？
9﹡、现有X、Y、Z三种物质，各取40g相混合，在一定条件下充分反应后，得18gX、49gZ，还有W生成。已知W的相对分子质量为106。现将11gX和22gY充分反应，能生成W的量是 （ ）
A、0.5mol B 、0.25mol C、53g D、26.5g
§1—3 物质的聚集状态⑴
[教学目标]
1、在学生了解气体的体积与温度和压强有密切关系的基础上，理解气体摩尔体积的概念；
2、通过气体摩尔体积和有关计算的教学，培养学生分析、推理、归纳、总结的能力。
[教学重点] 气体摩尔体积的概念
[教学难点] 气体摩尔体积的概念
[教学方法]⑴分析讲解
⑵探究讨论
[教学过程]
通过学习，我们建立了微粒数与阿伏加德罗常数、物质的量的关系，物质的量与摩尔质量、质量的关系如何，即利用物质的量把宏观物体的质量与微观粒子数联系起来：
[探讨] 1mol任何物质的质量，我们都可以用摩尔质量做桥梁把它计算出来。若想要通过质量求体积，还需要搭座什么桥呢？
[新课]
一、物质的聚集状态
[交流讨论]固体有一定的形状，液体没有固定的形状、但有固定的体积，气体没有固定的形状和体积，为什么？为什么气体容易被压缩？固体、液体、气体的某些性质差异与物质的微观结构有何联系？
[总结归纳]
不同聚集状态物质的结构和性质
物质的
聚集状态
微观结构
微粒运动方式
宏观性质
固体
微粒排列紧密，微粒间空隙很小
在固定位置上振动
有固定形状，几乎不能被压缩
液体
微粒排列较紧密，微粒间空隙较小
可以自由移动
没有固定形状，但不容易被压缩
气体
微粒间距离较大
可以自由移动
没有固定形状，且容易被压缩
[交流讨论]
已知下列物质的密度，计算1mol这些物质的体积，并填表：
（固体、液体密度为293K时的测定值，气体密度为1.01×105Pa、273K时的测定值）
物质
摩尔质量/g.mol-1
密度
1mol物质的体积
Al
26.98
2.70g.cm-3
Fe
55.85
7.86 g.cm-3
H2O
18.02
0.998 g.cm-3
C2H5OH
46.07
0.789 g.cm-3
H2
2.016
0.0899 g.L-1
N2
28.02
1.25 g.L-1
CO
28.01
1.25 g.L-1
[结论]
[交流讨论]你能利用这些因素对以上计算结果作出解释吗？
一、气体摩尔体积
1、影响物质体积的因素
2、气体摩尔体积
例题：13.0g锌与足量的稀盐酸完全反应，最多可收集到多少体积（标准状况）的氢气？
[问题解决] 1、计算在标准状况下，至少需要多少体积氢气与足量的氧气反应才生成18g水？
2、求标准状况下O2的密度？
[总结归纳]
3、气体的体积（V）与气体的物质的量（n）、气体的摩尔体积（Vm）之间的关系
二、阿伏加德罗定律
1、阿伏加德罗定律: 同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数
2、阿伏加德罗定律推论
推论一：同温、同压下，气体的体积之比=气体分子数之比=物质的量之比
推论二：同温、同压下，气体的密度之比=摩尔质量之比
推论三：同温、同体积，气体的压强之比=气体分子数之比
§1—3 物质的聚集状态⑵
[教学目标]
1、进一步巩固气体摩尔体积的概念，并熟练进行有关计算；
2、进一步理解阿伏加德罗定律的要点，并学会运用该定律进行简单计算。
[教学重点] 气体摩尔体积的概念
[教学难点] 气体摩尔体积的概念
[教学方法]⑴分析讲解
⑵探究讨论
[教学过程]
[复习交流]
1、你如何理解气体摩尔体积？气体摩尔体积与阿伏加德罗定律有何关系？
2、判断正误,并说明理由
⑴.标况下，1mol任何物质的体积都约为22.4 L。 ( )
⑵.1mol气体的体积约为22.4L。 ( )
⑶.标况下，1molO2和N2混合气(任意比)的体积约为22.4 L。 ( )
⑷.22.4L气体所含分子数一定大于11.2 L气体所含的分子数。( )
⑸.任何条件下，气体的摩尔体积都是22.4L。 ( )
⑹.只有在标况下，气体的摩尔体积才能是22.4L。 ( )
[新课]
三、有关气体摩尔体积的计算
1、有关体积、质量、物质的量、气体分子数的换算
气体的体积跟气体的物质的量、气体的质量、密度和气体中的粒子数之间存在的关系为
[交流讨论]
1、标准状况下，2.2gCO2的体积是多少？
2、标准状况下，11.2LCO2分子所含的氧原子与多少质量NH3分子中所含的氢原子数相同？
2、有关式量或摩尔质量的计算
[交流讨论]
1、某有机气体A对氧气的相对密度为0.5，求A的式量是多少？A气体对空气的相对密度是多少？若已知该气体只含有碳和氢两种元素，试推测其化学式。
2、同温、同压下，CO2与CO的密度之比为 ；H2S和C2H4能否用排空气法收集？
。
CO2与CO的混合气的密度是相同状况下氢气密度的14.5倍，则混合气体的平均式量为
。
3、标准状况下0.5mol H2和0.5molCO组成水煤气，求混合气体平均式量？求H2和CO的体积分数和质量分数？
4、标准状况下，CO和CO2混合气体的质量为30g，体积为17.6L，求混合气体中CO和CO2的质量和体积各为多少？
6、设空气由N2和O2组成，且空气中N2和O2的体积比为4：1，求空气的平均相对分子质量？
3、阿伏加德罗定律及推论的应用
[交流讨论]
填表
条 件
结 论
同温、同压
V1：V2 =
同温、同压
M1：M2 =
同温、同压
V(总) =
同温、同体积
P1：P2 =
同温、同物质的量
P1：P2 =
同压、同物质的量
V1:V2 =
同温、同压、同体积
m 1:m2 =
同温、同压、同质量
n1:n2 =
§1—4 物质的分散系⑴
[学习重点] 电解质、电解质的电离
[学习难点] 电解质概念、电解质的电离方程式的书写
[学习过程]
[复习交流] 金属能导电，导电的原因是什么？
[观察思考] 在五只小烧杯中分别加入NaCl溶液、NaOH溶液、稀盐酸、酒精溶液、蔗糖溶液分别做导电实验，有何现象？有何不同现象？为什么NaCl、KNO3、NaOH在固态时不导电，但在水溶液或熔融状态也能导电？
[新课]
一、电解质
1、电解质和非电解质
[交流讨论]1、下列物质属于电解质的是
①Cu ②干冰 ③BaSO4 ④氯化钠晶体 ⑤液氧 ⑥酒精 ⑦醋酸
2、盐酸、硫酸溶液、NaOH溶液能否称为电解质？
2、电离
3、常见的电解质
4、强电解质与弱电解质
5、电离方程式的书写
6、强、弱电解质的比较
强电解质
弱电解质
物质结构
电离程度
溶液中微粒
物质类别
实 例
[交流讨论] 强电解质溶液的导电能力是否一定强？弱电解质溶液的导电能力是否一定 弱？
[问题解决]1、写出下列物质的电离方程式
⑴Ba(OH)2
⑵H2SO4
⑶KNO3
⑷CH3COOH
⑸NH3.H2O
⑹H2O
2、写出NaHSO4在水溶液和熔融状态下的电离方程式
[巩固练习
1.下列物质的分类组合全部正确的是 （ ）
强电解质
弱电解质
非电解质
A
NaCl
HF
Cl2
B
H2SO4
BaCO3
CS2
C
AgCl
HClO
Cu
D
Ba（OH）2
H2S
C2H5OH
2.NaCl在熔融状态下能导电,其本质原因是 （ ）
A.是电解质 ????? B.存在自由移动的离子?C.存在电子 D.存在离子
3.列说法正确的是 （ ）
A.电解质一定是离子化合物，弱电解质一定是共价化合物
B.电解质一定是易溶于水的化合物，弱电解质一定是难溶于水的化合物
C.CO2的水溶液导电能力很弱，所以CO2是弱电解质
D.属于共价化合物的电解质在熔化状态下一般不导电
4.下列物质中导电性最差的是 （ ）
A.熔融状态的KOH B.石墨棒 C.稀H2SO4??????? D.固态KCl
5.下列物质的水溶液中,除水分子外,不存在其它分子的是 （ ）
A.KF B.NaHS C.H3PO4 D.HNO3
6.今有一种固体化合物X，X本身不导电，但熔化状态或溶于水中能够电离，下列关于该化合物X的说法中，正确的是 （ ）
A．X是一定为电解质 B．X可能为非电解质
C．X只能是盐类 D．X可以是任何化合物
7.下列物质是非电解质的是 （ ）
A.铜? B.P2O5?? C.蔗糖?? D.NaCl
8.关于电解质的说法错误的是 （ ）
A.在熔化状态下能导电的化合物属于电解质
B.在水溶液里或熔化状态下能导电的化合物叫电解质
C.在水溶液里和熔化状态下都能导电的物质叫电解质
D.电解质是化合物，单质一定不是电解质
9.下列物质属于强电解质的是 （ ）
A.H2CO3??? B.CH4 C.NaHCO3? D.NaHSO4
10.下列叙述正确的是 （ ）
A.在水溶液中能离解为自由移动的离子的化合物是电解质
B.凡是在水溶液里和受热熔化状态下都不能导电的物质叫非电解质
C.能导电的物质一定是电解质
D.某物质若不是电解质就一定是非电解质
11﹡.把各组中的气体通入溶液中,溶液导电能力显著增强的是 （ ）
A.CO2通入NaOH溶液 B.CO2通入石灰水
C.NH3通入CH3COOH溶液 D.NH3通入盐酸溶液中
12﹡.下列说法正确的是 （ ）
A.CH3COOH与NaOH在同等条件下电离程度相等
B.NaCl溶液能导电是因为溶液中有Na+和Cl-
C.H2SO4溶液能导电，所以H2SO4溶液是电解质
D.相同体积含有相同离子数目的KCl与MgSO4溶液在同等条件下，MgSO4溶液的导电能力强
13﹡.下列说法正确的是 （ ）
A.强电解质一定是离子化合物，弱电解质一定是共价化合物
B.强电解质一定是易溶于水的化合物，弱电解质一定是难溶于水的化合物
C.CO2的水溶液导电能力很弱，所以CO2是弱电解质
D.属于共价化合物的电解质在熔化状态下一般不导电
14.现有以下物质：①NaCl晶体；②液态SO2；③液态醋酸；④汞；⑤固体BaSO4；⑥纯蔗糖(C12H22O11)；⑦酒精(C2H5OH)；⑧熔化的KNO3，请回答下列问题(用序号)
⑴上物质能导电的是 ；
⑵上物质属于电解质的是 ；
⑶上物质属于非电解质的是 ；
⑷上物质中溶于水后形成的水溶液能导电的是 。
15.写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
⑴Ba(OH)2 ；
⑵CH3COOH ；
⑶NH4HSO4 ；
⑷NaHCO3 ；
⑸AlCl3 。
16.取一定量的Na2CO3和Na2SO4混合物溶液与过量盐酸反应，生成2.016 L CO2（STP），然后加入足量的Ba(OH)2溶液，得到沉淀的质量为2.33 g。试计算混合物中Na2CO3和Na2SO4的物质的量分别为多少。
§1—4 物质的分散系⑵
[学习重点] 胶体的基本概念
[学习难点] 胶体与溶液、悬浊液、乳浊液的区别
[学习过程]
[复习交流]
1、溶液？溶质？溶剂？
2、悬浊液、乳浊液？
[交流讨论]大自然和生活中的现象分析、解释？
⑴茂密的森林中能观察到枝叶间透过的光柱；
⑵暗室中能观察到窗户、洞孔透过的光路。
[新课]
二、胶体
1、分散系、分散质、分散剂
[思考]如何划分分散系？溶液、悬浊液、乳浊液的分散质分别是什么？
胶体：
3、胶体的制备方法
[资料]高分子化合物溶于适当的溶剂中，就成为高分子溶液，它具有双重性，一方面由于分散质颗粒太小与溶胶粒子相近，表现出溶胶的某些特性，例如不能透过半透膜，因此高分子溶液可纳入胶体研究范畴；另一方面高分子溶液是分子分散体系，又具有某些真溶液的特点，与胶体有许多不同的地方，例如：高分子溶液一般不带电荷，溶胶粒子则带电荷。高分子溶液的稳定是它的高度溶剂化起了决定性作用，粒子不带电也能均匀地分散在溶液中。
高分子化合物能自动溶解于适当的溶剂中，当蒸发溶剂后，再加入溶剂仍然自动溶解；胶体溶液则不能由自动分散来获得，胶粒一旦凝聚出来，一般很难简单地用加人溶剂的方法使之复原。
⑴Fe（OH）3胶体
[观察分析]向盛有20mL沸水的烧杯中滴加1～2mL饱和FeCl3溶液；观察现象？
⑵AgI胶体
[观察分析]向盛有10mL0.01mol/L的KI溶液的试管中逐滴滴加8～10滴0.01mol/LAgNO3溶液；观察现象？
⑶H2SiO3胶体
Na2SiO3 + 2HCl = H2SiO3（胶体） + NaCl
4、胶体的净化——渗析
⑴半透膜：
⑵操作：
⑶应用：
[交流讨论]在日常生活中，你了解了哪些胶体？
5、胶体的分类
[巩固练习]
1．下列关于胶体的叙述，不正确的是 （?? ）
A．有色玻璃是固溶胶
B．雾、云、烟都是气溶胶
C．用滤纸能把胶体中的分散质与分散剂分离
D．胶粒大小直径在1 nm～100 nm之间
2．下列物质分离的方法中，根据微粒大小进行分离的是 （?? ）
A．蒸馏??? ? B．重结晶???? C．过滤?? ?? D．渗析
3．现有下列几种分散质，其中分散在水中能形成胶体的是 （? ? ）
①淀粉?? ②蔗糖?? ③ ? ④大小为10nm的某种分子构成的易溶物。
A．②③???? B．①②④???? C．①④???? D．全部
4．将淀粉和KI混合液装在半透膜中，浸泡在盛有蒸馏水的烧杯中，过一段时间后，取烧杯中液体进行实验。能证明半透膜有破损的是 （ ?? ）
A．加碘水不变蓝色 B．加入碘水变蓝色
C．加入氯水变蓝色 D．加入AgNO3溶液产生黄色沉淀
5．下列关于胶体的说法正确的是 （? ? ）
A．胶体外观不均匀 B．胶粒不能透过滤纸
C．胶体一定是混合物 D．胶体一定是液体
6﹡．制取Fe(OH)3胶体的离子方程式；下面正确的是 （ ）
（A）Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+ （B）Fe3+ +3H2O == Fe(OH)3(胶体)+3H+
（C）Fe3+ +3H2O Fe(OH)3(胶体)+3H+ （D）Fe3+ +3H2O Fe(OH)3↓+3H+
7．既能透过半透膜，又能透过滤纸的是 （ ）
（A）NaCl溶液 （B）淀粉溶液 （C）酒精溶液 （D）Fe(OH)3胶体
8．用饱和的FeCl3溶液制取Fe(OH)3胶体，正确的操作是 （ ）
（A）将FeCl3溶液滴人蒸馏水中
（B）将FeCl3溶液滴人热水中，生成棕黄色液体
（C）将FeCl3溶液滴人沸水中，并继续煮沸至生成红褐色液体
（D）将FeCl3溶液滴人沸水中，并继续煮沸至生成红褐色沉淀
9．将淀粉和KI的混合溶液装在羊皮纸制成的袋中，将此袋下半部浸泡在盛有蒸馏水的烧杯里，过一段时间后，取烧杯中液体进行实验。下列现象能证明半皮纸袋一定有破损的是 （ ）
（A）加入碘水变蓝色 （B）加入NaI溶液不变蓝色
（C）加入AgN03溶液产生黄色沉淀 （D）加入溴水变蓝色
10．下列各组中，可用相同的方法除去混有的杂质的是 ( )
（A）淀粉溶液中混有少量NaCl；蔗糖中混有少量NaCl
（B）Fe(OH)3中混有少量盐酸；淀粉溶液中混有少量KI溶液
（C）Na2SiO3胶体中混合有少量NaHCO3；NaHC03中混有少量Na2CO3
（D）CO2中混有少量SO2；CO2中混有少量HCl
11．氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是 （ ）
（A）分散质颗粒直径都在l～100nm之间 （B）能透过半透膜
（C）加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成 （D）呈红褐色
12．如图所示，在火棉胶袋(半透膜)内注入淀粉和食盐溶液，用线系紧密封使绡玻璃管内的液面刚好高出烧杯内蒸馏水的液面，过一段时间后，用碘酒和硝酸银溶液分别检验蒸馏水广整个实验过程中，所观察到的现象是 ( )
（A）细玻璃管内液面上升
（B）细玻璃管内液面不变
（C）蒸馏水遇碘酒变蓝
（D）蒸馏水遇AgNO3溶液有白色沉淀生成
13﹡．某一混合液中含有悬浮于混合液中的固体颗粒以及胶体和电解质NaCl，如何将它们分离出来?
§1—4 物质的分散系⑶
[学习重点] 胶体的重要性质
[学习难点] 丁达尔现象、布朗运动、电泳
[学习过程]
[复习交流]
几种分散系的比较：
分散系
溶液
胶体
浊液（悬、乳）
分散质颗粒直径
外 观
分散质粒子组成
能否透过滤纸
能否透过半透膜
实 例
[思考分析]分散系的本质区别？胶体与其它分散系在性质上还有哪些区别？
[新课]
三、胶体的重要性质
1、丁达尔现象——光学性质
[观察分析]分别用强光束照射盛Fe（OH）3胶体、AgI胶体、NaCl溶液的烧杯；
观察现象？
结论？
丁达尔现象：
⑴原因：
⑵应用：
[交流讨论]大自然中的丁达尔现象？
2、布朗运动——动力学性质
布朗运动：
[资料]布朗：英国植物学家
3、电泳现象——电学性质
[观察分析]
现象？
电泳：
⑴原因：
[交流讨论] Fe（OH）3胶体粒子带何种电荷，如何判断？
[总结归纳]
⑵规律：
⑶
⑷应用：
4、胶体的聚沉
胶体的聚沉：
⑴原因：
⑵胶体的聚沉方法：
⑶应用：
⑷凝胶：
四、胶体的应用
[巩固练习]
1．下面做法或物质用途的叙述中错误的是 ( )
A 给误食用重金属盐的病人喝生牛奶以解毒 B 硅藻土作吸附剂
C 以无水酒精作外科消毒剂 D 以Fe2(SO4)3 代替明矾作净水剂
2．在任何条件下，运用电泳现象不能证实 （ ）
A 胶体粒子带何种电荷 B 电源的正、负极
C 胶体粒子作布朗运动 D 胶体有丁达尔效应
3．胶体粒子能作布朗运动的原因是①水分子对胶粒的撞击②胶体粒子有吸附能力③胶粒带电 ④胶体粒子质量小，所受重力小 （ ）
A ①② B ①③ C ①④ D ②④
4．下列有关渗析的说法正确的是 ( )
①该操作必须要有半透膜 ②该操作能分离胶体反复几次 ④渗析是胶体的一个重要性质
A ①② B ①②③ C ①③ D ①
5．粘土胶体溶液中，粘土粒子带负电，为了使粘土粒子凝聚，下列物质中用量最少但最有效的电解质是 （ ）
A Na3PO4 B A12(SO4)3 C BaCl2 D K2SO4
6．现有甲、乙、丙、丁和Fe(OH)3胶体溶液.按甲和丙、乙和丁、丙和丁、乙和Fe(OH)3胶体两两混合，均出现胶体凝聚。则胶体粒子带负电荷有胶体溶液是 （ ）
A 甲 B 乙 C 丙 D 丁
7．不能用有关胶体的观点解释的现象是 ( )
A 在河流人海口处易形成三角洲
B 0.01 mol·L-1 AgN03溶液中滴入同浓度NaI溶液，看不到黄色沉淀
C 在NaF溶液中滴入AgN03溶液看不到沉淀
D 同一钢笔同时使用不同牌号的墨水易发生堵塞
8．将某溶液逐滴加入氢氧化铁溶胶内，开始时产生沉淀，继续滴加时沉淀又溶解，该溶液是 （ ）
A 2mol·L-1氢氧化钠溶液 B 2mol·L-1硫酸溶液
C 2mol·L-1氢硫酸镁溶液 D 硅酸溶胶
9．有一胶体，在电泳实验中其胶粒向阴极移动，对这种胶体溶液进行下列处理，不发生凝聚的是 （ ）
A 加硫酸钠溶液 B 加热 C 加硅酸胶体 D 加氢氧化铁胶体
10.在外加电场的作用下，Fe(OH)3胶体粒子移向阴极的原因是???? (????)
A Fe3+带正电荷 B Fe(OH)3胶体粒子吸附阳离子而带正电荷
C Fe(OH)3带负电吸引阳离子 D Fe(OH)3胶体吸附阴离子带负电荷
11.某浅黄色胶体作电泳实验时，阴极附近的颜色变浅。向该胶体加入下列物质，能发生聚沉现象的是 （? ??）
A MgSO4???? B Fe(OH)3?胶体??? C CCl4??? ?D H2SiO3?胶体
12．某胶体遇盐卤(MgCl2)或石膏水易发生凝聚，而遇食盐水或Na2S04溶液不易发生凝聚。下列有关说法中正确的是 （? ??）
A 胶粒直径约1?nm～100nm
B 遇BaCl2溶液或Fe(OH)3，胶体可发生凝聚
C 胶体胶粒带有正电荷
D Na+使此胶体凝聚的效果不如Ca2+、Mg2+
13．在水泥和冶金工厂常用高压电对气溶胶作用，除去大量烟尘，以减少对空气的污染。这种做法应用的主要原理是 （? ?）
A 电泳?? ?B渗析?? C 凝聚???? D 丁达尔现象?
14.下面做法或物质用途的叙述中错误的?? (? ??)
A 给误食用重金属盐的病人喝生牛奶以解毒B 硅藻土作吸附剂
C 以无水酒精作外科消毒剂 D 以Fe2(SO4)3?代替明矾作净水剂?
15.在任何条件下，运用电泳现象不能证实 （?? ）
A 胶体粒子带何种电荷???? B 电源的正、负极
C 胶体粒子作布朗运动?? ?D 胶体有丁达尔效应?
16﹡．在半透膜袋里盛有淀粉和溴化钠溶液，将半透膜悬挂在蒸馏水中。
⑴如何用实验证明淀粉未通过半透膜?
⑵要求只检验一种离子，就能证明钠离子、溴离子通过半透膜，写出检验该离子的实验方法?
⑶如何用实验证明两者已完全分离?
⑷如何证明半透膜破损?
⑸如何证明两者已部分分离?
⑹如何操作能使两者完全分离?
§2—3 溶液的配制及分析⑴
[学习重点]物质的量浓度内涵
[学习难点]物质的量浓度理解
[学习过程]
化学实验接触较多的是溶液，我们不但要了解溶液的成分，还要了解定量的问题。通过物质在溶液中的反应所表现出来的性质对物质组成进行分析，是定量测定物质组成的方法之一。
[复习交流]什么是浓度？初中我们学过什么表示溶液浓度的方法，这种方法表示浓度有何不方便？
[新课]
实验过程中“称”没有“量”方便；不容易知道一定体积的溶液在化学反应中溶质的质量。
一、物质的量浓度
?1、物质的量浓度
2、物质的量浓度与质量分数的比较
物质的量浓度
溶质的质量分数
特点
体积相同，物质的量浓度也相同的任何溶液里，含有溶质的物质的量都相同，但是溶质的质量不同
质量相同、溶质的质量分数也相同的任何溶液里，含有溶质的质量相等，但是溶质的物质的量不同。
不同点
溶质
溶液
单位
相同点
[问题解决]1、⑴将0.5molNaOH溶于水配成2L溶液，其物质的量浓度是 mol/L；⑵将58.5gNaCl溶于水配成1L溶液，NaCl的浓度是 mol/L；
⑶标准状况下，将22.4L HCl配成0.5L溶液，其溶质氯化氢的物质的量浓度是 mol/L；
⑷物质的量浓度为2 mol/L的硫酸溶液500mL，含溶质H2SO4的物质的量是 ，H2SO4的质量是 。
2、将106gNa2CO3溶解在水中，配成1.00L溶液，所得溶液中溶质的物质的量浓度是多少？
3、已知2.00LAl2（SO4）3溶液中含Al3+为9.03×1023个，求溶液中的SO42-物质的量浓度？
[归纳总结]
3、溶质的物质的量与溶液的体积、溶质的物质的量浓度的关系
[交流讨论]
1、市售浓硫酸的质量分数为98%，密度为1.84g/cm3，求市售浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度？
2、已知75 mL 2.0 mol.L-1的氢氧化钠溶液的质量为80g，求此溶液中溶质的质量分数？
3、若20g密度为dg·cm-3的硝酸钙溶液里含1g钙离子，则NO3-离子的浓度 。
3﹡、有5瓶溶液分别是：①10mL0.60mol/LNaOH水溶液，②20mL0.50mol/LH2SO4水溶液，③30ml0.40mol/LHCl水溶液，④40mL0.30mol/L醋酸水溶液，⑤50m0.20mol/L蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含分子、离子总数的大小顺序 。
[巩固练习]
1.浓度为2 mol·L-1的NaOH溶液的正确含义是 ( )
A.在2 L水中溶有80 g的NaOH B.80 g NaOH溶于水配成的溶液
C.每升溶液中含有80 g NaOH D.每2 L溶液中含有80 g NaOH
2.下列溶液中，溶液的物质的量浓度为1mol/L的是 （ ）
A.将40gNaOH溶于1L水中所得的溶液
B.将106gNa2CO3溶于水配成1L溶液
C.将0.5mol·L－1氯化钠溶液100mL加热蒸发浓缩到50mL
D.含K+为2mol的K2SO4溶液
3.关于1L 0.5mol·L－1的氯化钙溶液，下列说法正确的是 （ ）
A.溶液中含0.5molCa2+ B.溶液中含0.5molCl-
C.55.5g氯化钙溶于1L水中 D.55.5g氯化钙溶于水后，配成1000mL溶液
4.从2 L物质的量浓度为1 mol.L-1的NaOH溶液中取出100 mL溶液，下面关于这100 mL溶液的叙述错误的是 ( )
A.物质的量浓度为0.1 mol.L-1 B.物质的量浓度为1 mol.L-1
C.含NaOH 4 g D.含NaOH 0.1 mol
5.下列溶液中氯离子浓度与50 mL 1 mol.L-1 氯化铝溶液中氯离子浓度相等的是 ( )
A.150 mL 1 mol.L-1氯化钠溶液 B.150 mL 3mol.L-1 氯化钾溶液
C.75 mL 2mol.L-1 氯化铵溶液 D.50 mL 1mol.L-1 氯化铜溶液
6.100 mL 0.3 mol.L-1 Na2SO4溶液和50 mL 0.2 mol.L-1Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO42-的物质的量浓度为 ( )
A. 0.20mol.L-1 B. 0.25 mol.L-1 C. 0.40mol.L-1 D. 0.50 mol.L-1
7．今有0．1 mol.L-1 Na2 SO4溶液300 mL，0．1 mol.L-1 MgS04溶液200 mL和0．1 mol.L-1A12(S04)3溶液100 mL，这三种溶液的硫酸根离子浓度之比是 ( )
A.1：1：1 B.3：2：1 C.3：2：3 D.1：1：3
8.在100 mL，0.1mol·L－1的NaOH溶液中，所含的NaOH的质量为 （ ）
A.40g B.4g C.0.4g D.0.04g
9. 0.5L 1mol·L－1的FeCl3溶液与0.2L1mol.L－1的KCl溶液中，Cl-浓度之比为 （ ）
A.15:2 B.1:1 C.3:1 D.1:3
10.设NA为阿伏加德罗常数，下列关于0.2mol·L-1Ba(NO3)2溶液的说法不正确的是 ( )
A.2 L溶液中阴、阳离子总数为0.8 NA
B.500 rnL溶液中NO3-浓度为0.2 mol·L-1
C.500 mL溶液中Ba2+浓度为0.2 mol·L-1
D.500 mL溶液中NO3-总数为0.2 NA
11. 500 mL 1 mol/L 的溶液含溶质40g，则该化合物的相对分子量为 （ ）
A.20 B.40 C.50 D.80
12.如果几种不同溶液的物质的量浓度和体积都分别相等，则这些溶液中必定相同的是（ ）
A.溶液的物质的量 B.溶质的物质的量
C.溶质的质量 D.溶质的微粒数
13﹡. Al2(SO4)3溶液的物质的量浓度为C mol.L－1，若已知溶液含SO42- nmol时,体积应是( )
A.1000n/3C mL B.2n/3C mL? C.3C/1000n mL D.n/3C mL
14﹡. NA为阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2 mol·L－1 K2SO4溶液的正确说法是 （ ）
A.500 mL溶液中所含K＋、SO42-总数为0.3 NA
B.500 mL溶液中含有0.1 NA个K＋
C.1 L溶液中K＋离子浓度是0.4 mol.L-1
D.2 L溶液中SO42-离子浓度是0.4mol.L-1
15﹡.有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中Al3＋的物质的量浓度为0.4mol.L－1,SO42－的物质的量浓度为0.7 mol·L－1，则此溶液中K＋的物质的量浓度为 （ ）
A. 0.1 mol.L－1 B. 0.15 mol.L－1 C.0.2 mol.L－1 D.0.3 mol·L－1
16﹡.若20g密度为dg/cm3的硝酸钙溶液里含1gCa2+，则NO3-的物质的量浓度是 （ ）
A.d/400mol／L B.20/dmol／L
C.2.5d mol／L D.1.25d mol／L
17﹡. 在标准状况下，1体积水溶解700体积氨气，所得溶液的密度ρ＝0.9g·cm-3，则氨水的物质的量浓度为 （提示：溶质为NH3） （ ）
A. 9.2 mol·L－1 B.18.4 mol·L－1 C.20.4 mol·L－1 D.30.2 mol·L－1
18.0.05 mol.L-1Fe2(SO4)3溶液中含有3.01×1022个Fe3+，则Fe2(SO4)3溶液的体积是
SO42-的物质的量浓度为 ；从中取出1mL溶液，其中Fe3+的物质的量浓度是
19. 判断下列说法正误，若是错误的说明理由
⑴把112gKOH溶解在1L水中，所得的溶液其物质的量浓度为2mol/L （ ）
⑵1L1mol/L的NaCl溶液与1L1mol/L的MgCl2溶液中所含溶质的微粒数目相同 （ ）
⑶物质的量浓度是指1L水里所含溶质的物质的量 （ ）
⑷将350mL1mol/L的CaCl2溶液分成两份，每份浓度是0.5mol/L的 （ ）
⑸体积与物质的量浓度都相同的盐酸、硫酸，如果用浓度相同的氢氧化钠溶液中和，则被消耗的氢氧化钠溶液的体积不同 （ ）
20﹡.20℃时30mLCuSO4饱和溶液重36.2g,将它蒸干后得到胆矾(CuSO4.5H2O)10.2g,求原溶液中溶质的物质的量浓度.
§2—3 溶液的配制及分析⑵
[学习重点] 一定物质的量浓度的溶液的配制方法
[学习难点] 正确配制一定物质的量浓度的溶液
[学习过程]
物质的量浓度是表示溶液浓度的一种重要的方法，在学习了概念之后，今天我们学习如何配制一定物质的量浓度溶液的方法。
[新课]
二、物质的量浓度的配制
[交流探讨] 配制500mL0.1mol/LNa2CO3溶液
1、配制步骤：
2、主要仪器
3、体问题处理
4、误差分析
分析误差时，要围绕操作行为对n与V的影响来分析
[交流讨论]
1.用98％的浓硫酸（ρ=1.84g/cm3） 配制250mL10mol/L的稀硫酸。用量筒量取_____mL浓硫酸，把_______缓缓注入到__________中，并用__________不断搅拌，待溶液_______后，将溶液沿着玻璃棒移入_________中，用少量蒸馏水洗涤_________和_______2～3次，将洗涤液移入_____中，向容量瓶中注入蒸馏水至刻度线___________时，改用________小心加水至溶液凹液面于刻度线相切，最后盖好瓶塞_________，将配好的溶液转移到_________中并贴好标签。
2．实验室要配制100 mL 2.00 mol.L-1的KOH溶液。请回答有关问题：
⑴下列化学仪器中，在该实验中不使用的有(用字母表示)。
A 烧杯 B 200 mL容量瓶 C．胶头滴管 D．玻璃棒 E. 100ml容量瓶
⑵配制时，应该用 称量出氢氧化钾固体的质量 g。
⑶容量瓶在使用前首先需要检查其是否完好，瓶口处 。
(4)以下操作的正确顺序是 (用字母表示)
A 冷却B．称量C洗涤D．定容E．溶解F．摇匀G．转移
3.在配制一定物质的量浓度溶液的实验中，下列操作对所配得溶液无影响的是（写序号）????????? ? ；会使所配溶液的浓度偏大的是???????????? ；会使所配溶液的浓度偏小的是?????????? 。
?? ⑴在烧杯中溶解溶质，搅拌时不慎溅出少量溶液；
?? ⑵未将洗涤烧杯内壁的溶液转移入容量瓶；
?? ⑶容量瓶中所配的溶液液面未到刻度线便停止加水；
?? ⑷将配得的溶液从容量瓶转移到干燥、洁净的试剂瓶中时，有少量溅出；
?? ⑸将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水；
?? ⑹将容量瓶中液面将达到刻度线时，俯视刻度线液面。
???
[巩固练习]
1.使相同物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl-完全沉淀时，若所用相同物质的量浓度的AgNO3的体积比为3∶2∶1则上述三种溶液的体积比为 ( )
A.9∶3∶1 B.3∶2∶1 C.6∶3∶2 D.9∶4∶1
2.已知某溶液的①体积 ②密度 ③溶质和溶剂的质量比 ④溶质的摩尔质量，要根据溶质的溶解度计算其饱和溶液的物质的量浓度时，上述条件中必不可少的是 ( )
A.①②③④ B.①②③ C.②④ D.①④
3.下列各溶液中，Na+浓度最大的是 ( )
A.4L0.5mol/LNaCl溶液 B.1L0.3mol/L的Na2SO4溶液
C.0.8L0.4mol/LNaOH溶液 D.2L0.15mol/LNa3PO4溶液
4.精确配制250 mL一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列实验操作正确的是 ( )
A. 将烧杯中的氢氧化钠溶液注入未经干燥的洁净容量瓶中
B.称量时，直接将氢氧化钠固体放在托盘天平的纸片上
C.将称好的氢氧化钠固体放人容量瓶中，加人少量水溶解
D.在烧杯中溶解氢氧化钠后，立即将所得溶液注入容量瓶中
5﹡.质量为8.02g的铁片，放进1.0L0.90mol/L的CuSO4溶液中，过一段时间取出洗净、干燥后称量，质量变为8.66g。若认为溶液的体积没有变化，则Cu2+的浓度变为 （ ）
A.0.89mol/L B.0.82mol/L C.0.78mol/L D.0.6mol/L
6﹡.某学生用下列溶质配制一种混合溶液，已知溶液中[K+]=[Cl-]=1/2[Na+]=[SO2-4]，则选取的溶质可能是 （ ）
A.KCl和Na2SO4 B.KCl、NaCl和Na2SO4
C.NaCl、Na2SO4和K2SO4 D.KCl、K2SO4和Na2SO4
7﹡.实验室里需用480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是 （ ）
A称取7.68g硫酸铜，加入500mL水 B 称取12.0g胆矾配成500mL溶液
C称取8.0g硫酸铜，加入500mL水 D 称取12.5g胆配成500mL溶液
8﹡.实验中需要2 mol·L-1的Na2CO3溶液 950 mL，配制时，你认为应该选用的容量瓶的规格和称取的碳酸钠质量分别是 ( )
A.1000 mL，212 g B.950 mL，201．4 g
C.500 mL，286 g D.任意规格，572 g
9﹡.用密度为1.32g/cm3的硫酸溶液逐滴滴入到BaCl2溶液中，直到沉淀恰好完全为止。已知所生成的溶液的质量等于原BaCl2溶液的质量，则H2SO4溶液的浓度为 （ ）
A、21.9% B、42.31% C、13.5mol/L D、5.67mol/L
10.在容量瓶上无须标记的是 ( 标线、温度、浓度、容量 )。
11.在实验室用98％的浓H2SO4配制250mL、8mol/L的硫酸时，
⑴所需用的玻璃仪器 ；
⑵应将 缓缓倒入 中并不断搅拌。
12.t℃时将Wg胆矾溶解于VmL水中配制成饱和溶液(该饱和溶液密度为ρg/cm3)，则t℃时CuSO4的溶解度 ，该饱和溶液的质量分数是 ，物质的量浓度 。
13.某同学在配制NaOH溶液时有以下现象发生，则对所配溶液的物质的量浓度有何影响?(填偏高、偏低或不变)
⑴在容量瓶中加入水使溶液凹液面与刻度线相切 ；
⑵NaOH颗粒表面部分变质 ；
⑶未将烧杯的洗液注入容量瓶 ；
⑷用胶头滴管向容量瓶中加水时凹面高于刻度线.此时立即用胶头滴管将瓶内液体吸出，使凹液面与刻度线相切 ；
⑸容量瓶使用前用蒸溜水洗过 。
14.⑴配制500mL浓度为0.2mol/L的氢氧化钠溶液，需NaOH固体 g，称量该固体时，应先在天平左盘放一 ，称出其质量，再将NaOH固体置于其中称量。然后在 里加适量水，将上述固体溶解，待 后，再转移到容量瓶定容，使溶液体积达500mL
⑵在⑴实验中，若其他操作均正确，但定容时俯视刻度线，则所得溶液浓度 0.2mol/L（填“大于”、“等于”或“小于”，下同）
⑶在⑴实验中，转NaOH溶液移到容量瓶定容时洒落少许，则所得溶液浓度 0.2mol/L
⑷将正确配制的上述溶液取出10mL，其浓度为 ，所含Na+离子个数为 ，将此10mL溶液稀释至1L，则Na+离子浓度为 ，Na+离子数目为 。
15﹡.为了配制一种培养液，需要用含有Na2HPO4和NaH2PO4（物质的量之比为3：1）的混合液。每升混合液中含磷元素0.1mol。现用4.0mol/LH3PO4溶液和固体NaOH配制2.0L混合液，需取该H3PO4溶液多少毫升和NaOH多少克？
16﹡.实验室欲配制6mol/L的硫酸溶液.现在三种不同浓度的硫酸：①240mL、1mol/L的硫酸 ②150mL25％(ρ=1.18g/cm3)的硫酸③18mol/L的H2SO4足量.还有三种规格的容量瓶：250mL、500mL、1000mL.配制要求：①②两种H2SO4全部用完，不足部分由③补充.问需选用哪种容量瓶?需用18mol/L浓H2SO4多少毫升?
§2—3 溶液的配制及分析⑵
[教学目标]
1、进一步巩固物质的量浓度概念；
2、学会有关物质的量浓度的计算；
3、通过物质的量浓度及其有关计算的教学，培养学生分析推理、解题归纳的能力。
[教学重点]有关物质的量浓度的计算
[教学难点]围绕物质的量为中心的计算
[教学方法]⑴分析讲解
⑵探究讨论
[教学过程]
[复习交流]1、如何理解物质的量浓度？
2、请你谈一谈如何理解以“物质的量”为中心，进行有关量的联系。
[新课]
二、关于物质的量浓度的计算
1、物质的量浓度概念的计算
[交流讨论]
1、配制500mL0.1mol.L-1的氢氧化钠溶液，需要NaOH固体的质量是多少？
标准状况下，将448L氨气（NH3）溶于1L水，得到ρ=0.9g/cm3的氨水，求此氨水的溶质的质量分数和物质的量浓度？
3﹡、标准状况下，用一定量的水吸收氨气后，制得浓度为12.0mol/L，密度为0.915g/cm3的氨水，计算1体积水吸收多少体积的氨气可制得上述氨水？（氨的式量以17.0计算，水的密度以1.00g/cm3计算）
2、溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算
[交流讨论]
3、物质的量浓度溶液的稀释
[交流讨论]
配置250 mL1.0 mol.L-1的盐酸溶液，需12 mol.L-1的HCl的体积多少？
4、混合溶液物质的量浓度的计算
[交流讨论]
将0.3molNaCl、0.2molNa2SO4和0.1molZnSO4混合配成2.0L溶液，求溶液中各种离子的物质的量浓度？