云南省富宁一高2021-2022学年高二下学期3月开学考试化学试题（Word版含答案）

富宁一高2021-2022学年高二下学期3月开学考试
化学
本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。
分卷I
一、单选题(共20小题,每小题3.0分,共30分)
1.室温下，往0.1 mol·L－1的氨水中滴入酚酞溶液时，溶液将呈现粉红色。现采取下列措施，滴有酚酞的氨水溶液颜色不会变浅的是(　　)
A． 往溶液中滴入稀硫酸 B． 往溶液中加入NH4Cl晶体
C． 把溶液加热至沸腾 D． 往溶液中加入NaOH固体
2.已知25 ℃时，AgCl的溶度积Ksp＝1.8×10－10，则下列说法正确的是(　　)
A． 向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大
B． AgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中，一定有c(Ag＋)＝c(Cl－)
C． 温度一定时，当溶液中c(Ag＋)·c(Cl－)＝Ksp时，此溶液中必有AgCl的沉淀析出
D．Ksp(AgI)3.在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：
下列说法错误的是（　　）
A． 反应达到平衡时，X的转化率为50%
B． 反应可表示为X(g)+3Y(g)2Z（g），其平衡常数为1600
C． 增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大
D． 改变温度可以改变此反应的平衡常数
4.硫化羰(OCS)存在于许多种植物中,杀虫效果显著。它与CO2、CS2互为等电子体,已知CO键的键能为745 kJ·mol-1,有关硫化羰的说法正确的是(　　)
A． 分子中有2个σ键和1个π键
B． 可推测CS键的键能大于745 kJ·mol-1
C． OCS中碳原子是采用sp2杂化方式成键的
D． 分解温度CS2、OCS、CO2依次由低到高
5.下列离子的VSEPR模型与其立体构型一致的是(　　)
A． SO B． ClO C． NO D． ClO
6.下列有关化学键类型的判断正确的是(　　)
A． 全部由非金属元素组成的化合物中肯定不存在离子键
B． 所有物质中都存在化学键
C． 已知乙炔的结构式为H—C≡C—H，则乙炔分子中存在2个σ键(C—H)和3个π键(C≡C)
D． 乙烷分子中只存在σ键，即6个C—H键和1个C—C键都为σ键，不存在π键
7.下列分子的空间构型为平面三角形的是（ ）
A． NH3 B． BCl3 C． NCl3 D． C2H2
8.常温下将a1mol·L－1、b1mL的CH3COOH溶液和a2mol·L－1、b2mL的NaOH溶液混合，下列有关叙述不正确的是(　　)
A． 如果a1＝a2，b1＝b2，则混合溶液中c(CH3COO－)＝c(Na＋)
B． 如果混合溶液的pH＝7，则混合溶液中c(CH3COO－)＝c(Na＋)
C． 如果a1·b1＝a2·b2，则混合溶液的pH>7
D． 如果a1＝a2，且混合溶液的pH＜7，则b1＞b2
9.下列判断正确的是（　　）
A． 还原性：As3－＞S2－＞Cl－ B． 热稳定性：HCl＞AsH3＞HBr
C． 原子半径：As＞Cl＞P D． 酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4
10.X与Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径，Y与Z两元素的核外电子层数相同，Z元素的第一电离能大于Y元素的第一电离能，则X、Y、Z的原子序数(　　)
A． X＞Y＞Z B． Y＞X＞Z C． Z＞X＞Y D． Z＞Y＞X
11.以下有关元素性质的说法中不正确的是(　　)
A． ①Na、K、Rb，②N、P、As，③O、S、Se，④Na、P、O元素的电负性依次递增的是④
B． 下列原子中，①1s22s22p63s23p1，②1s22s22p63s23p2，③1s22s22p63s23p3，④1s22s22p63s23p4对应的第一电离能最大的元素是④
C． 某元素的逐级电离能(kJ·mol－1)分别为738、1 451、7 733、10 540、13 630、17 995、21 703，该元素可能在第三周期ⅡA族
D． 以下原子中，①1s22s22p63s23p2，②1s22s22p3，③1s22s22p2，④1s22s22p63s23p4半径最大的是①
12.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的(　　)
①NaOH(固体)　②H2O　③HCl　④CH3COONa(固体)
A． ①② B． ②③ C． ③④ D． ②④
13.决定化学反应速率的内因是(　　)
①温度　②压强　③催化剂　④浓度　⑤反应物本身的性质
A． ①②③④⑤ B． ⑤ C． ①④ D． ①②③④
14.pH＝3的两种一元酸HX和HY溶液，分别取50 mL加入足量的镁粉，充分反应后，收集到H2的体积分别为V(HX)和V(HY)，若V(HX)>V(HY)，则下列说法正确的是(　　)
A． HX可能是强酸 B． HY一定是强酸
C． HX的酸性强于HY的酸性 D． 反应开始时二者生成H2的速率相等
15.已知强酸稀溶液与强碱的稀溶液发生中和反应生成1 mol H2O时放出的热量是57.3 kJ，下列反应放热为57.3 kJ的是(　　)
A． 含1 mol H2SO4的稀硫酸与足量稀NaOH溶液反应
B． 稀盐酸与稀氨水反应生成1 mol H2O
C． 稀盐酸与稀Ba(OH)2溶液反应生成1 mol H2O
D． 稀NaOH溶液与95%浓硫酸反应生成1 mol H2O
16.一定条件下，在2 L的密闭容器中充入2 mol SO2和一定量的O2，发生反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），进行到4 min时，测得n（SO2）=0.4 mol，若反应进行到前2 min末时，容器中n（SO2）为（　　）
A． 1.6 mol B． 1.2 mol C． 大于1.6 mol D． 小于1.2 mol
17.下列实验操作能达到测量要求的是(　　)
A． 用托盘天平称量25.21 g氯化钠 B． 用10 mL量筒量取7.50 mL稀硫酸
C． 用25 mL滴定管量取14.86 mL溶液 D． 用广泛pH试纸测得溶液的pH为4.2
18.在一定温度下的密闭容器中，不能说明可逆反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)已经达到平衡的标志是(　　)
A． HI的生成速率与HI的分解速率相等
B． HI的生成速率与H2的生成速率之比是2∶1
C． 单位时间内一个H－H键断裂的同时有两个H－I键形成
D． 单位时间里断裂2nmol HI的同时生成nmol I2
19.下图为铜锌原电池示意图，下列说法正确的是(　　)
A． 锌片逐渐溶解
B． 烧杯中溶液逐渐呈蓝色
C． 电子由铜片通过导线流向锌片
D． 锌为正极，铜为负极
20.把FeCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的固体产物是(　　)
A． 无水FeCl3 B． Fe(OH)3 C． FeO D． Fe2O3
分卷II
二、非选择题(共4小题,共40分)
21.实验室常用邻苯二甲酸氢钾(KHC8H4O4)来标定NaOH溶液的浓度，反应如下：
KHC8H4O4＋NaOH===KNaC8H4O4＋H2O，邻苯二甲酸氢钾溶液呈酸性，滴定到达终点时，溶液的pH约为9.1。
(1)为标定NaOH溶液的浓度，准确称取一定质量的邻苯二甲酸氢钾(KHC8H4O4)加入250 mL锥形瓶中，加入适量蒸馏水溶解，应选用________作指示剂，到达终点时溶液由________色变为________色，且半分钟不褪色。
(2)在测定NaOH溶液浓度时，有下列操作：①向溶液中加入1～2滴指示剂； ②向锥形瓶中加20 mL～30 mL蒸馏水溶解； ③用NaOH溶液滴定到终点，半分钟不褪色；④重复以上操作； ⑤准确称量0.400 0 g～0.600 0 g邻苯二甲酸氢钾加入250 mL锥形瓶中； ⑥根据两次实验数据计算NaOH的物质的量浓度。
以上各步操作中，正确的操作顺序是________。
(3)上述操作中，将邻苯二甲酸氢钾直接放在锥形瓶中溶解，对实验是否有影响？________。
(4)滴定前，用蒸馏水洗净碱式滴定管，然后加待测定的NaOH溶液滴定，此操作使实验结果________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
(5)现准确称取KHC8H4O4(相对分子质量为204.2)晶体两份各为0.510 5 g，分别溶于水后加入指示剂，用NaOH溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液体积平均为20.00 mL，则NaOH溶液的物质的量浓度为________。
22.X、Y、Z、M、Q、R是元素周期表前四周期元素，且原子序数依次增大，其相关信息如下表：
请用化学用语填空：
(1)请写出Q元素基态原子的外围电子排布图：____________________________________。
(2)X、Y、Z、M四种元素的原子半径由小到大的顺序是__________(用元素符号表示)。
(3)R元素可形成R2＋和R3＋，其中较稳定的是R3＋，原因是________________________。
(4)含Z元素的焰火显黄色，主要与________有关。
(5)M元素原子的逐级电离能越来越大的原因是_________________________________。
(6)与M元素成“对角线规则”关系的某短周期元素T的最高价氧化物的水化物具有两性，写出该两性物质与Z元素的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式：___________；已知T元素和Q元素的电负性分别为1.5和3.0，则它们形成的化合物是__________________(填“离子化合物”或“共价化合物”)。
23.下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数,Y为元素的有关性质)。
(1)把与下面元素有关性质相符的曲线标号填入相应的空格中:
①第ⅡA族元素的价电子数________。
②第三周期元素的最高化合价________。
③F-、Na+、Mg2+、Al3+的离子半径________。
(2)元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素,且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4;M元素原子的最外层电子数与电子层数之比为4∶3;N-、Z+、X+的半径逐渐减小;化合物XN常温下为气体。据此回答:
①X为________________________(名称),Y为__________________(元素符号),Z原子结构示意图为________________________________。
②N的最高价氧化物的水化物的化学式为______________________。
③M的最高价氧化物的化学式为________________________。
24.已知下列热化学方程式：
①H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ·mol－1
②H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH＝－241.8 kJ·mol－1
③C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH＝－110.5 kJ·mol－1
④C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJ·mol－1
回答下列问题：
(1)表示H2燃烧的热化学方程式是_____________________________________________。
表示C不完全燃烧的热化学方程式是__________________________________________。
表示H2、C的燃烧热的热化学方程式分别是____________________________________、
____________；
H2的燃烧热ΔH为________，C的燃烧热ΔH为________。
(2)燃烧1 g H2生成液态水，放出的热量为________。
(3)已知CO的燃烧热为283.0 kJ·mol－1，现有CO、H2和CO2组成的混合气体116.8 L(标准状况)，完全燃烧后放出总能量为867.9 kJ，且生成18 g液态水，则混合气体中H2为________L，CO在混合气体中的体积分数约为________(精确至小数点后2位)。
答案
1.D 2.D 3.C 4.D 5.B 6.D 7.B 8.A 9.A 10.D 11.B 12.D 13.B 14.D 15.C 16.D 17.C 18.D 19.A 20.D
21.(1)酚酞　无　浅红
(2)⑤②①③④⑥
(3)无影响
(4)偏小
(5)0.125 0 mol·L－1
22.(1)
(2)O(3)Fe3＋的价层电子排布为3d5，处于d能级半充满状态，能量低，结构稳定　
(4)电子跃迁　
(5)因为随着电子逐个失去，阳离子所带正电荷数越来越多，再失去电子需要克服的电性吸引越来越大，消耗能量越来越多　
(6)Be(OH)2＋2NaOH===Na2BeO2＋2H2O　共价化合物
23.(1)①b　②c　③a
(2)①氢　O　　②HClO4　③SiO2
24.(1)①②　③　①　④　－285.8 kJ·mol－1
－393.5 kJ·mol－1
(2)142.9 kJ　(3)22.4　39.45%