云南省富宁一高2021-2022学年高三下学期3月开学考试理综化学试题（Word版含解析）

富宁一高2021-2022学年高三下学期3月开学考试
化学试卷
一、单选题(共7小题,每小题6.0分,共42分)
7.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是(　　)
A． NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂
B． SiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维
C． Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料
D． CaO能与水反应，可用作食品干燥剂
8.关于氧化物Na2O2和Na2O的叙述正确的是(　　)
A． 阴阳离子个数比均为1∶2 B． 都含有非极性的共价键
C． 与水都发生氧化还原反应 D． 都属于碱性氧化物
9.足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68 L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol· L－1NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是(　　 )
A． 60 mL B． 45mL C． 30 mL D． 15 mL
10.a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族数相同；d与a同族，下列叙述正确的是(　　)
A． 原子半径：d>c>b>a B． 4种元素中b的金属性最强
C． c的氧化物的水化物是强碱 D． d单质的氧化性比a单质的氧化性强
11.全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极a常用掺有石墨烯的S8材料，电池反应为16Li＋xS8===8Li2Sx(2≤x≤8)。下列说法错误的是(　　)
A． 电池工作时，正极可发生反应：2Li2S6＋2Li＋＋2e－===3Li2S4
B． 电池工作时，外电路中流过0.02 mol电子，负极材料减重0.14 g
C． 石墨烯的作用主要是提高电极a的导电性
D． 电池充电时间越长，电池中Li2S2的量越多
12.下列反应在常温下均为非自发反应，在高温下仍为非自发反应的是(　　)
A． Ag2O(s)===2Ag(s)＋O2(g) B． Fe2O3(s)＋C(s)===2Fe(s)＋CO2(g)
C． N2O4(g)===2NO2(g) D． 6C(s)＋6H2O(l)===C6H12O6(s)
13.在湿法炼锌的电解循环溶液中，较高浓度的Cl－会腐蚀阳极板而增大电解能耗。可向溶液中同时加入Cu和CuSO4，生成CuCl沉淀从而除去Cl－。根据溶液中平衡时相关离子浓度的关系图，下列说法错误的是(　　)
A．Ksp(CuCl)的数量级为10－7
B． 除Cl－反应为Cu＋Cu2＋＋2Cl－===2CuCl
C． 加入Cu越多，Cu＋浓度越高，除Cl－效果越好
D． 2Cu＋=== Cu2＋＋Cu平衡常数很大，反应趋于完全
非选择题部分（必考题）
26.某学校课外探究小组在实验室中按照下图所示装置进行实验探究。
(1)图示Ⅰ中该课外探究小组模拟的是　　　　　　(填化工工艺名称),石蜡油分解实验产生的气体的主要成分是　　　　　　　(填写序号,下同)。
①只有甲烷　②只有乙烯　③烷烃和烯烃的混合物
(2)装置Ⅱ广口瓶中的冷水作用是　　　　　　　,试管底部有______________
　　　　　　　　　产生。
(3)装置Ⅲ盛装的稀高锰酸钾溶液,随着反应的进行,可以观察到装置Ⅲ的试管内溶液颜色的变化是　　　　　　　　　,这说明装置Ⅰ试管的反应产物中有
　　　　　　　　产生。
(4)装置Ⅳ中盛装的溴的四氯化碳溶液,该溶液颜色的变化是　　　　　　　　　　　,为了验证烯烃与溴水的反应是加成反应而不是取代反应,可采取哪些方法 ____________________________。
(5)该小组在装置Ⅳ具支试管的支管口用明火靠近,可以观察到有火焰产生,该操作的目的是_________________。
(6)写出含有18个碳原子的烷烃分解为乙烷与最多乙烯的化学方程式:_____
_________________________________________________。
27.已知铅蓄电池的工作原理为 Pb＋PbO2＋2H2SO42PbSO4＋2H2O，现用如图装置进行电解(电解液足量)，测得当铅蓄电池中转移0.4 mol电子时铁电极的质量减少11.2 g。请回答下列问题。
(1)A是铅蓄电池的________极，铅蓄电池正极反应式为__________________________，放电过程中电解液的密度________(填“减小”、“增大”或“不变”)。
(2)Ag电极的电极反应式是________________________，该电极的电极产物共________g。
(3)Cu电极的电极反应式是________________________，CuSO4溶液的浓度________(填“减小”、“增大”或“不变”)
(4)如图表示电解进行过程中某个量(纵坐标x)随时间的变化曲线，则x表示________。
a．各U形管中产生的气体的体积
b．各U形管中阳极质量的减少量
c．各U形管中阴极质量的增加量
28.KIO3是一种重要的无机化合物，可作为食盐中的补碘剂。回答下列问题：
(1)KIO3的化学名称是________。
(2)利用“KClO3氧化法”制备KIO3工艺流程如下图所示：
“酸化反应”所得产物有 KH(IO3)2、Cl2和KCl。“逐Cl2”采用的方法是____________。“滤液”中的溶质主要是__________。“调pH”中发生反应的化学方程式为__________________。
(3)KIO3也可采用“电解法”制备，装置如图所示。
①写出电解时阴极的电极反应式___________________________________________。
②电解过程中通过阳离子交换膜的离子主要为________，其迁移方向是_____________。
③与“电解法”相比，“KClO3氧化法”的主要不足之处有_________________(写出一点)。
【化学选修：物质结构与性质】15分
35.钾和碘的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题：
(1)元素K的焰色反应呈紫红色，其中紫色对应的辐射波长为________ nm(填标号)。
A．404.4　B. 553.5　C．589.2　D．670.8　E．766.5
(2)基态K原子中，核外电子占据的最高能层的符号是________，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为________。K和Cr属于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属K的熔点、沸点等都比金属Cr低，原因是_______________________________。
(3)X射线衍射测定等发现，I3AsF6中存在I离子。I离子的几何构型为________，中心原子的杂化类型为________。
(4)KIO3晶体是一种性能良好的非线性光学材料，具有钙钛矿型的立体结构，边长为a＝0.446 nm，晶胞中K、I、O分别处于顶角、体心、面心位置，如图所示。K与O间的最短距离为________ nm，与K紧邻的O个数为________。
(5)在KIO3晶胞结构的另一种表示中，I处于各顶角位置，则K处于________位置，O处于________位置。
【化学选修：有机化学基础】15分
36.煤炭被人们誉为黑色的“金子”，它是人类使用的主要能源之一．为了提高煤的利用率，减少有害气体的排放，人们采取了各式各样的方法．
（1）煤的气化和液化可以提高煤的利用率．煤的气化技术的主要产物是　　　　　　．煤的液化技术又分为直接液化和间接氧化．将煤隔绝空气加强热得到焦炉气、煤焦油及焦炭等产品的技术称为　　　　　　．
（2）煤在燃烧前、后及燃烧过程中均可采取措施减少有害气体的排放．
①在燃烧前，可以采用微生物脱硫技术．原理如下：
上述过程中Fe2+的作用为　　　　　　．写出Fe2+Fe3+的离子方程式　　　　　　．
②煤在燃烧时，进行脱硫处理，常采用　　　　　　燃烧技术，在把煤和脱硫剂加入锅炉燃烧室，使煤与空气在流化过程中充分混合、燃烧，起到固硫作用．常用脱硫剂的主要化学成分为　　　　　　（填化学式）．
③煤在燃烧后，烟气净化常采用除尘技术和脱硫、脱硝技术．湿法脱硫、脱硝技术中将烟气通入　　　　　　设备，用石灰水淋洗．
答案
7.【答案】D
【解析】D项，CaO无毒，能与水反应生成Ca(OH)2，常用作食品干燥剂；A项，NaHCO3能与胃酸中的盐酸反应，可用于中和胃酸，但与NaHCO3受热易分解无关；B项，SiO2制光导纤维是利用了SiO2可以对光进行全反射的性质，与其熔点和硬度无关；C项，Al2O3的熔点很高，可用作耐高温材料，与Al2O3的两性无关。
8.【答案】A
【解析】A项，O是原子团，是一个阴离子，正确；B项，氧化钠中只有离子键，错误；C项，氧化钠是碱性氧化物，与水反应生成NaOH不属于氧化还原反应，错误；D项，过氧化钠不属于碱性氧化物，属于过氧化物，错误。
9.【答案】A
【解析】生成NO2、NO的混合气体与1.68 L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸，纵观整个过程，由电子转移守恒，可知Cu提供电子等于氧气获得的电子，氧气的物质的量是即1.68 L÷22.4 L·mol－1＝0.075 mol，则Cu提供电子为：0.075 mol×2＝0.15 mol。向所得硝酸铜溶液中加入NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，沉淀为Cu(OH)2，由电荷守恒可知，Cu提供电子物质的量等于氢氧化铜中氢氧根的物质的量，故n(NaOH)＝0.15 mol×2＝0.3 mol，故消耗氢氧化钠溶液体积为0.3 mol÷5 mol·L－1＝0.06 L＝60 mL。
10.【答案】B
【解析】a、b、c、d分别为O、Na或Mg、Al、S。A项，原子半径b＞c＞d＞a，错误；B正确；C项，c的氧化物的水化物为氢氧化铝，为两性氢氧化物，不是强碱，错误；D项，S的氧化性比氧气的氧化性弱，错误。
11.【答案】D
【解析】A项，原电池电解质中阳离子移向正极，根据全固态锂硫电池工作原理图示中Li＋移动方向可知，电极a为正极，正极发生还原反应，由总反应可知正极依次发生S8→Li2S8→Li2S6→Li2S4→Li2S2的还原反应，正确；B项，电池工作时负极电极方程式为Li－e－===Li＋，当外电路中流过0.02 mol电子时，负极消耗的Li的物质的量为0.02 mol，其质量为0.14 g，正确；C项，石墨烯具有良好的导电性，故可以提高电极a的导电能力，正确；D项，电池充电时为电解池，此时电解总反应为8Li2Sx16Li＋xS8(2≤x≤8)，故Li2S2的量会越来越少，错误。
12.【答案】D
【解析】熵判据是指与外界隔离的体系中，自发过程导致体系的熵增大即化学反应向着熵增加的方向进行。题中四个反应在常温下不能自发进行，其中A、B、C为熵增大的反应，在高温下可能为自发反应，但D为熵减小的反应，在高温下仍为非自发反应。
13.【答案】C
【解析】A项，根据CuCl(s)Cu＋(aq)＋Cl－(aq)可知Ksp(CuCl)＝c(Cu＋)·c(Cl－)，从Cu＋图像中任取一点代入计算可得Ksp(CuCl)≈10－7，正确；B项，由题干中“可向溶液中同时加入Cu和CuSO4，生成CuCl沉淀从而除去Cl－”可知Cu、Cu2＋与Cl―可以发生反应生成CuCl沉淀，正确；C项，Cu(s)＋Cu2＋(aq)2Cu＋(aq)，固体对平衡无影响，故增加固体Cu的物质的量，平衡不移动，Cu＋的浓度不变，错误；D项，2Cu＋(aq)Cu(s)＋Cu2＋(aq)，反应的平衡常数K＝，从图中两条曲线上任取横坐标相同的c(Cu2＋)、c(Cu＋)两点代入计算可得K≈106，反应平衡常数较大，反应趋于完全，正确。
26.【答案】(1)石油的催化裂化　③
(2)对部分裂化气冷凝　油状物
(3)紫红色褪去　还原性的气体(或不饱和的气态烃)
(4)褪色　向反应后的溶液中滴加石蕊试液,溶液不变红,说明该反应为加成反应而非取代反应
(5)防止石油气的污染
(6)C18H38C2H6+8C2H4
279.(1)负　PbO2＋4H＋＋SO＋2e－===PbSO4＋2H2O　减小
(2)2H＋＋2e－===H2↑　0.4
(3)Cu－2e－===Cu2＋　不变　(4)b
(1)碘酸钾　
加热　KCl　KH(IO3)2＋KOH===2KIO3＋H2O或(HIO3＋KOH===KIO3＋H2O)
(3)①2H2O＋2e－===2OH－＋H2↑　②K＋　由a到b　③产生Cl2易污染环境等
(1)A　
N　球形　K的原子半径较大且价电子数较小，金属键较弱　
V形　sp3　
(4)0.315或×0.446　12　
(5)体心　棱心
36.
（1）CO、H2；煤的干馏；
（2）①中间产物，催化剂作用，加快S元素的氧化；4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O；
②流化床；CaO（或者CaCO3）；
③吸收塔．