四川省绵阳市盐亭县2021-2022学年高二下学期3月开学考试化学试题（Word版含答案）
文档属性
| 名称 | 四川省绵阳市盐亭县2021-2022学年高二下学期3月开学考试化学试题（Word版含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 323.3KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-03-10 21:46:23 | ||
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文档简介
绵阳市盐亭县2021-2022学年高二下学期3月开学考试
化学试题
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 K 39 Cr 52 Mn 55
第Ⅰ卷（选择题，共42分）
一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）
X-射线衍射实验是鉴别晶体与非晶体最可靠的方法，下列属于晶体的是（ ）
A．玛瑙 B．陶瓷 C．水晶 D．玻璃
2．下列分子属于非极性分子的是（ ）
A．H2O B．HCl C．NH3 D．CH4
3．HNO2常用于有机合成，下列事实无法证明其为弱电解质的是（ ）
A．用稀HNO2溶液做导电实验时，发现灯泡很暗
B．等pH、等体积的亚硝酸比盐酸中和NaOH的物质的量多
C．25 ℃时0.1 mol·L-1 HNO2溶液的pH约为3
D．25 ℃时 pH=2的HNO2溶液稀释至100倍，pH＜4
4．下列相关比较中，正确的是 （ ）
A．分解温度：MgCO3＞CaCO3＞BaCO3 B．熔点：Na＞Mg＞Al
C．微粒半径：r(Cl－)＞r(O2-)＞r(Na+) D．热稳定性：H2O＞H2S＞HCl
5．下列化学用语使用错误的是（ ）
A．33As的基态原子核外电子排布简式：[Ar]4s24p3
B．液氨中存在的氢键：N—H · · · N
C．NH4Cl的电子式：
D．NaHSO4水溶液中的电离方程式：NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO42-
6．对于某一可逆反应，改变下列条件，一定能使化学平衡发生移动的是（ ）
A. 增加某反应物质量 B. 使用催化剂 C. 降低反应体系的压强 D. 升高温度
7. 常温下，下列各溶液中水的电离程度最大的是（ ）
A. pH=1的硫酸溶液 B. 1 mol/L氯化钠溶液
C. 0.01mol/L的烧碱溶液 D. c(H+ )=10-2 mol/L的硫酸氢钠溶液
8. 一定条件下,密闭容器中发生反应M(g)N(g) ΔH,反应过程中的能量变化如图中曲线Ⅰ
所示。下列说法错误的是（ ）
A.该反应正反应活化能为E3-E2 B.该反应的ΔH=E1-E2
C.曲线Ⅱ表示其他条件不变,升高温度时的能量变化
D.曲线Ⅲ表示其他条件不变,加入催化剂时的能量变化
9．反应：xA(气)+yB(气)zC(气)，达到平衡时测得A气体的浓度为0.5 mol·L-1，当在恒温
下将该容器体积扩大一倍，再次达到平衡，测得A气体的浓度为0.3 mol·L-1，则下列叙述正确的是（ ）
A. x+y10．下列说法正确的是（ ）
A. 铁片和稀硫酸反应制取氢气时,改用98%的浓硫酸可以增大生成氢气的速率
B. 100mL 2mol·L－1盐酸与锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变
C. 二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，升高温度，反应速率降低
D. 汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，使用催化剂可以增大反应速率
11．下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ）
A. 向0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中c(H+)/c(CH3COOH)减小
B．利用焓判据可判断N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) H=-92.4 kJ·mol-1不能自发进行
C．纯物质完全燃烧生成1 mol稳定氧化物时所放出的热量叫做该物质的燃烧热
D. 常温下，pH＝2的醋酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液pH＜7
12 下列实验不能达到对应实验目的的是（ ）
A．测定：H2O2催化 生成O2的反应速率 B．验证：增大生成物浓度，化学平衡逆向移动 C．验证：Fe3+与I-反应是可逆反应 D．探究：温度对化学平衡的影响
13．下列事实无法用勒夏特列原理解释的是（ ）
A．采用排饱和食盐水的方法收集氯气
B．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅
C．向0.1 mol/L K2Cr2O7溶液中滴入10滴浓NaOH溶液，溶液由橙色变黄色
D．盛有Na2S2O3溶液与稀硫酸混合液的试管浸入热水时迅速变浑浊
14. X、Y、Z、M是短周期元素，它们的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，Z与X同周期且原子的未成对电子数与X相同，M与Z不同周期，其电负性在同周期元素中最大，下列说法错误的是（ ）
A．第一电离能：Z＞Y B．原子半径：Y＞Z
C．简单氢化物的沸点：Z＞X D．最高价氧化物的水化物的酸性：M＞X
第Ⅱ卷（非选择题，共58分）
15.（12分）2022年北京冬季奥运会场馆使用了大量不锈钢材质，不锈钢属于合金钢，其基体是铁碳合金，常用的不锈钢中含铬（Cr）18%、含镍（Ni）8%。回答下列问题：
（1）碳的价电子层的电子排布式为 ；石墨烯（即单层石墨）是一种碳原子构成
的单层二维蜂窝状晶格结构的新材料，其中碳原子采取 杂化。
铁的氯化物FeCl3蒸汽状态下以双聚分子形式存在（如右图），其中Fe
的配位数为 ，双聚分子中存在配位键，提供空轨道的是 原子。
甘氨酸亚铁[(H2NCH2COO)2Fe]中非金属元素的电负性由大到小的顺序是 。甘氨
酸（H2NCH2COOH）比其同分异构体硝基乙烷（C2H5NO2）熔沸点高，其原因主要是 。
（4）FeCO3的阴离子的空间构型为 ，
（5）工业上常用羰基镍［Ni(CO)4］制备高纯镍，其熔点-19 ℃，沸点43 ℃，
试分析晶体中σ键与π键数目的比值为 ，羰基镍属于 晶体。
金属铬属于体心立方晶体（右图），已知其密度为7.2 g·cm-3，阿伏加
德罗常数的值为NA，则晶体中铬原子的半径为 cm（用含NA
的表达式表示）。
16.（14分）氮及其化合物在生活及工业生产中有着重要应用。请回答以下问题：
(1)如图是N2(g)、H2(g)与NH3(g)之间转化的能量
关系图，则：
①N2(g)与H2(g)反应生成NH3(g)的热化学方程
式为
②过程(Ⅰ)和过程(Ⅱ)的反应热_____
(填“相 同”或“不同”).
③某温度下，在1 L恒温恒容容器中充入1molN2和3 mol H2进行上述反应，10 min达到平衡，此时容器内压强变为原来的7/8.
a.该过程的平衡常数的表达式为____________. b.N2的平衡转化率为________.
c.此时若保持容器温度和体积不变，向其中再加入2.25 molN2和0.5 mol NH3，则平衡________(填“正向”“逆向”或“不”)移动.
(2)在恒容的密闭器中，充入一定量的NH3和NO进行反应Ⅲ
4NH3 (g)＋6NO(g)5N2(g) +6H2O(g) ，测得不同温度下反应体系中NH3的转化率(α)与压强p的关系如图所示：
①分析得p1________p2.(填“>”“<”或“＝”)
②下列叙述中，不能作为判断反应Ⅲ已经达到
平衡状态的标志的是______(填序号).
a.N2的浓度不再改变
b.断裂6 mol N—H键的同时有6 mol H—O键形成
c.容器中压强不再变化
d. 混合气体的密度保持不变
17.（12分）化学学习小组进行如下实验。
【测定H2C2O4·xH2O 中 x值】已知：M（H2C2O4）=90 g·mol-1
① 称取 1.260 g 纯草酸晶体，将草酸制成 100.00 mL 水溶液为待测液；
②取 25.00mL 待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀H2SO4；
③用浓度为 0.05 000 mol·L-1 的 KMnO4 标准溶液进行滴定。
（1）请写出与滴定有关反应的离子方程式 。
（2）某学生的滴定方式（夹持部分略去）如下，最合理的是 （选填 a、b）。
(3)由上图可知消耗KMnO4溶液体积为 mL，滴定管内剩余液体的体积为 mL。
A. 20.9 B.大于20.9 C.小于29.1 D.大于29.1
（4）滴定过程中眼睛应注视____________，滴定终点的现象为
18.（10分）按要求回答下列问题：
（1）下列物质中属于强电解质的是 (填标号，下同)，属于非电解质的是 。
①Cl2 ②熔融态的NaCl ③氨水 ④盐酸溶液 ⑤乙醇
⑥BaSO4 ⑦H2O ⑧HF ⑨CO
若T ℃时，醋酸的电离常数K =1.6×10-5，则该温度下0.01 mol·L-1的醋酸溶液的
c(H+)约为 mol·L-1。
（3）若T ℃时，pH＝2的醋酸溶液中由水电离出的c(H+)＝1×10-11，则该温度下水的离子积常数Kw= ，将此温度下Va L pH=1的HCl溶液与Vb L pH＝11的NaOH溶液混合后pH=3，则Va∶Vb＝ 。
19（10 分）由含碘废水制取碘酸钾的一种工艺如下：
写出KIO3 在日常生活中的一个重要应用 。
检验“含碘废水”中是否含有单质 I2 的常用试剂是 (写试剂名称)。
“制 KIO3 溶液”反应的离子方程式为 。
（4）工艺中五种物质的制备反应中，不涉及氧化还原反应的步骤是“制 ”。
（5） KCl、KIO3 的溶解度曲线如图所示。流程中由“KIO3(aq)”得到 KIO3 晶体的操作步骤为 、 、过滤、洗涤干燥。
绵阳市盐亭县2021-2022学年高二下学期3月开学考试
化学参考答案和评分标准
-5 C D A C A 6-10 D B C B D 11-14 D B D A
15.（12分）
（1）2s22p2（1分） sp2（1分）
（2）4（1分） Fe（1分）
（3）O>N>C>H（1分） 甘氨酸分子间能形成氢键（2分）
（4）平面三角形（1分）
（5）1:1（1分） 分子（1分）
（6）或或（2分）
16、（14分，每空2分）
(1).① N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92 kJ·mol－1
②相同（1分）
③K=c2(NH3)/［c(N2)c3(H2)］ 25% 不
(2). ①< （1分） ② bd
17、（12分，每空2分）
（1）5H2C2O4＋2MnO4-＋6H＋===10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O
b （3）20.00 D
（4）锥形瓶中溶液颜色变化
当滴入最后一滴KMnO4标准溶液时，溶液由无色变为浅紫色，且半分钟内不恢复原来的颜色（2分）
18.（10分）
（1）②⑥（2分） ⑤⑨（2分）
（2）4×10-4（2分）
（3）1×10-13（2分） 1:9（2分
19（共 10 分.每空 2 分
. 食盐添加剂，补充碘成分，预防碘缺乏病
(2). 淀粉溶液
(3). 5Cl2＋I2＋12OH－ =2IO3－＋10Cl－＋6H2O
(4). KI(aq)
(5). 蒸发浓缩，降温结晶
化学试题
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 K 39 Cr 52 Mn 55
第Ⅰ卷（选择题，共42分）
一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）
X-射线衍射实验是鉴别晶体与非晶体最可靠的方法，下列属于晶体的是（ ）
A．玛瑙 B．陶瓷 C．水晶 D．玻璃
2．下列分子属于非极性分子的是（ ）
A．H2O B．HCl C．NH3 D．CH4
3．HNO2常用于有机合成，下列事实无法证明其为弱电解质的是（ ）
A．用稀HNO2溶液做导电实验时，发现灯泡很暗
B．等pH、等体积的亚硝酸比盐酸中和NaOH的物质的量多
C．25 ℃时0.1 mol·L-1 HNO2溶液的pH约为3
D．25 ℃时 pH=2的HNO2溶液稀释至100倍，pH＜4
4．下列相关比较中，正确的是 （ ）
A．分解温度：MgCO3＞CaCO3＞BaCO3 B．熔点：Na＞Mg＞Al
C．微粒半径：r(Cl－)＞r(O2-)＞r(Na+) D．热稳定性：H2O＞H2S＞HCl
5．下列化学用语使用错误的是（ ）
A．33As的基态原子核外电子排布简式：[Ar]4s24p3
B．液氨中存在的氢键：N—H · · · N
C．NH4Cl的电子式：
D．NaHSO4水溶液中的电离方程式：NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO42-
6．对于某一可逆反应，改变下列条件，一定能使化学平衡发生移动的是（ ）
A. 增加某反应物质量 B. 使用催化剂 C. 降低反应体系的压强 D. 升高温度
7. 常温下，下列各溶液中水的电离程度最大的是（ ）
A. pH=1的硫酸溶液 B. 1 mol/L氯化钠溶液
C. 0.01mol/L的烧碱溶液 D. c(H+ )=10-2 mol/L的硫酸氢钠溶液
8. 一定条件下,密闭容器中发生反应M(g)N(g) ΔH,反应过程中的能量变化如图中曲线Ⅰ
所示。下列说法错误的是（ ）
A.该反应正反应活化能为E3-E2 B.该反应的ΔH=E1-E2
C.曲线Ⅱ表示其他条件不变,升高温度时的能量变化
D.曲线Ⅲ表示其他条件不变,加入催化剂时的能量变化
9．反应：xA(气)+yB(气)zC(气)，达到平衡时测得A气体的浓度为0.5 mol·L-1，当在恒温
下将该容器体积扩大一倍，再次达到平衡，测得A气体的浓度为0.3 mol·L-1，则下列叙述正确的是（ ）
A. x+y
A. 铁片和稀硫酸反应制取氢气时,改用98%的浓硫酸可以增大生成氢气的速率
B. 100mL 2mol·L－1盐酸与锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变
C. 二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，升高温度，反应速率降低
D. 汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，使用催化剂可以增大反应速率
11．下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ）
A. 向0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中c(H+)/c(CH3COOH)减小
B．利用焓判据可判断N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) H=-92.4 kJ·mol-1不能自发进行
C．纯物质完全燃烧生成1 mol稳定氧化物时所放出的热量叫做该物质的燃烧热
D. 常温下，pH＝2的醋酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液pH＜7
12 下列实验不能达到对应实验目的的是（ ）
A．测定：H2O2催化 生成O2的反应速率 B．验证：增大生成物浓度，化学平衡逆向移动 C．验证：Fe3+与I-反应是可逆反应 D．探究：温度对化学平衡的影响
13．下列事实无法用勒夏特列原理解释的是（ ）
A．采用排饱和食盐水的方法收集氯气
B．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅
C．向0.1 mol/L K2Cr2O7溶液中滴入10滴浓NaOH溶液，溶液由橙色变黄色
D．盛有Na2S2O3溶液与稀硫酸混合液的试管浸入热水时迅速变浑浊
14. X、Y、Z、M是短周期元素，它们的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，Z与X同周期且原子的未成对电子数与X相同，M与Z不同周期，其电负性在同周期元素中最大，下列说法错误的是（ ）
A．第一电离能：Z＞Y B．原子半径：Y＞Z
C．简单氢化物的沸点：Z＞X D．最高价氧化物的水化物的酸性：M＞X
第Ⅱ卷（非选择题，共58分）
15.（12分）2022年北京冬季奥运会场馆使用了大量不锈钢材质，不锈钢属于合金钢，其基体是铁碳合金，常用的不锈钢中含铬（Cr）18%、含镍（Ni）8%。回答下列问题：
（1）碳的价电子层的电子排布式为 ；石墨烯（即单层石墨）是一种碳原子构成
的单层二维蜂窝状晶格结构的新材料，其中碳原子采取 杂化。
铁的氯化物FeCl3蒸汽状态下以双聚分子形式存在（如右图），其中Fe
的配位数为 ，双聚分子中存在配位键，提供空轨道的是 原子。
甘氨酸亚铁[(H2NCH2COO)2Fe]中非金属元素的电负性由大到小的顺序是 。甘氨
酸（H2NCH2COOH）比其同分异构体硝基乙烷（C2H5NO2）熔沸点高，其原因主要是 。
（4）FeCO3的阴离子的空间构型为 ，
（5）工业上常用羰基镍［Ni(CO)4］制备高纯镍，其熔点-19 ℃，沸点43 ℃，
试分析晶体中σ键与π键数目的比值为 ，羰基镍属于 晶体。
金属铬属于体心立方晶体（右图），已知其密度为7.2 g·cm-3，阿伏加
德罗常数的值为NA，则晶体中铬原子的半径为 cm（用含NA
的表达式表示）。
16.（14分）氮及其化合物在生活及工业生产中有着重要应用。请回答以下问题：
(1)如图是N2(g)、H2(g)与NH3(g)之间转化的能量
关系图，则：
①N2(g)与H2(g)反应生成NH3(g)的热化学方程
式为
②过程(Ⅰ)和过程(Ⅱ)的反应热_____
(填“相 同”或“不同”).
③某温度下，在1 L恒温恒容容器中充入1molN2和3 mol H2进行上述反应，10 min达到平衡，此时容器内压强变为原来的7/8.
a.该过程的平衡常数的表达式为____________. b.N2的平衡转化率为________.
c.此时若保持容器温度和体积不变，向其中再加入2.25 molN2和0.5 mol NH3，则平衡________(填“正向”“逆向”或“不”)移动.
(2)在恒容的密闭器中，充入一定量的NH3和NO进行反应Ⅲ
4NH3 (g)＋6NO(g)5N2(g) +6H2O(g) ，测得不同温度下反应体系中NH3的转化率(α)与压强p的关系如图所示：
①分析得p1________p2.(填“>”“<”或“＝”)
②下列叙述中，不能作为判断反应Ⅲ已经达到
平衡状态的标志的是______(填序号).
a.N2的浓度不再改变
b.断裂6 mol N—H键的同时有6 mol H—O键形成
c.容器中压强不再变化
d. 混合气体的密度保持不变
17.（12分）化学学习小组进行如下实验。
【测定H2C2O4·xH2O 中 x值】已知：M（H2C2O4）=90 g·mol-1
① 称取 1.260 g 纯草酸晶体，将草酸制成 100.00 mL 水溶液为待测液；
②取 25.00mL 待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀H2SO4；
③用浓度为 0.05 000 mol·L-1 的 KMnO4 标准溶液进行滴定。
（1）请写出与滴定有关反应的离子方程式 。
（2）某学生的滴定方式（夹持部分略去）如下，最合理的是 （选填 a、b）。
(3)由上图可知消耗KMnO4溶液体积为 mL，滴定管内剩余液体的体积为 mL。
A. 20.9 B.大于20.9 C.小于29.1 D.大于29.1
（4）滴定过程中眼睛应注视____________，滴定终点的现象为
18.（10分）按要求回答下列问题：
（1）下列物质中属于强电解质的是 (填标号，下同)，属于非电解质的是 。
①Cl2 ②熔融态的NaCl ③氨水 ④盐酸溶液 ⑤乙醇
⑥BaSO4 ⑦H2O ⑧HF ⑨CO
若T ℃时，醋酸的电离常数K =1.6×10-5，则该温度下0.01 mol·L-1的醋酸溶液的
c(H+)约为 mol·L-1。
（3）若T ℃时，pH＝2的醋酸溶液中由水电离出的c(H+)＝1×10-11，则该温度下水的离子积常数Kw= ，将此温度下Va L pH=1的HCl溶液与Vb L pH＝11的NaOH溶液混合后pH=3，则Va∶Vb＝ 。
19（10 分）由含碘废水制取碘酸钾的一种工艺如下：
写出KIO3 在日常生活中的一个重要应用 。
检验“含碘废水”中是否含有单质 I2 的常用试剂是 (写试剂名称)。
“制 KIO3 溶液”反应的离子方程式为 。
（4）工艺中五种物质的制备反应中，不涉及氧化还原反应的步骤是“制 ”。
（5） KCl、KIO3 的溶解度曲线如图所示。流程中由“KIO3(aq)”得到 KIO3 晶体的操作步骤为 、 、过滤、洗涤干燥。
绵阳市盐亭县2021-2022学年高二下学期3月开学考试
化学参考答案和评分标准
-5 C D A C A 6-10 D B C B D 11-14 D B D A
15.（12分）
（1）2s22p2（1分） sp2（1分）
（2）4（1分） Fe（1分）
（3）O>N>C>H（1分） 甘氨酸分子间能形成氢键（2分）
（4）平面三角形（1分）
（5）1:1（1分） 分子（1分）
（6）或或（2分）
16、（14分，每空2分）
(1).① N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92 kJ·mol－1
②相同（1分）
③K=c2(NH3)/［c(N2)c3(H2)］ 25% 不
(2). ①< （1分） ② bd
17、（12分，每空2分）
（1）5H2C2O4＋2MnO4-＋6H＋===10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O
b （3）20.00 D
（4）锥形瓶中溶液颜色变化
当滴入最后一滴KMnO4标准溶液时，溶液由无色变为浅紫色，且半分钟内不恢复原来的颜色（2分）
18.（10分）
（1）②⑥（2分） ⑤⑨（2分）
（2）4×10-4（2分）
（3）1×10-13（2分） 1:9（2分
19（共 10 分.每空 2 分
. 食盐添加剂，补充碘成分，预防碘缺乏病
(2). 淀粉溶液
(3). 5Cl2＋I2＋12OH－ =2IO3－＋10Cl－＋6H2O
(4). KI(aq)
(5). 蒸发浓缩，降温结晶
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