2021-2022学年九年级化学人教版下册第十一单元课题1生活中常见的盐同步练习（word版有答案）

2021——2022学年度人教版九年级化学下册 第十一单元 盐 化肥
课题1 生活中常见的盐 同步练习
一、选择题
1．下列化学用语表示正确的是
A．两个氢分子：2H B．氧化铁：FeO C．小苏打：NaHCO3 D．铜离子：Cu+2
2．下列各组物质中，能发生反应且反应前后溶液总质量变小的是
A．铝和稀硫酸 B．石灰水和稀盐酸
C．稀硫酸和硝酸钡溶液 D．氯化钾溶液和硫酸钠溶液
3．逻辑推理是化学学科核心素养的重要内容。下列推理正确的是
A．酸雨的pH<7，pH<7的雨水一定是酸雨
B．单质只含一种元素，只含一种元素的物质一定是单质
C．氯化钠、硫酸铜等盐中都含有金属元素，盐中一定含金属元素
D．软水与肥皂水混合产生泡沫多浮渣少，能使肥皂水产生泡沫多浮渣少的水一定是软水
4．航天员穿的舱外服内含有与氢氧化钠性质相似的氢氧化锂(LiOH)，它不可能具有的化学性质是
A．与二氧化碳反应 B．与盐酸反应
C．与氯化钡反应 D．与氯化铜反应
5．下列有关叙述对应的化学方程式、所属基本反应类型都正确的是
A．拉瓦锡测定空气中氧气的含量： 化合反应
B．用氢氧化镁治疗胃酸过多： 中和反应
C．实验室用锌和稀硫酸制取氢气： 置换反应
D．石灰水检验二氧化碳： 复分解反应
6．下列实验能达到目的的是
A．检验固体粉末是否含CO32- B．探究燃烧条件
C．测定空气中氧气的含量 D．探究影响物质溶解性的因素
7．相同条件下，离子浓度越大，溶液导电性越强。将含有酚酞的Ba(OH)2溶液平均分成两份置于两个烧杯中并插入电导率传感器，往其中一份滴加硫酸铜溶液，往另一份滴加硫酸钠溶液，测得溶液的导电性变化如图所示。下列说法正确的是(　　)
A．甲曲线对应氢氧化钡与硫酸钠反应
B．M点时甲曲线的烧杯中的固体和液体中均没有离子
C．乙过程中溶液始终为红色
D．乙过程中溶液中四种离子数目都减少
8．现有盐酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴滴入Na2CO3溶液，生成沉淀质量与滴入Na2CO3溶液质量的变化关系如图所示。下列说法错误的是（　　）
A．滴加碳酸钠溶液质量为a～c克时，溶液中发生反应为CaCl2＋Na2CO3=2NaCl＋CaCO3↓
B．滴加碳酸钠溶液质量至b克时，溶液中含三种溶质
C．滴加碳酸钠溶液质量至c克时，溶液中溶质质量比原混合溶液中溶质质量大
D．滴加碳酸钠溶液质量至d克时，溶液pH>7
9．实验室有一包白色固体，其中含有Na2CO3，还可能含有Ba(NO3)2、Na2SO4、NaOH中的一种或几种。取该固体进行以下实验：取少量固体于烧杯中，加入足量水并不断搅拌，固体部分溶解，接着向烧杯中加入足量稀硝酸，变化如图所示。下列说法错误的是
A．a→b段对应的实验现象是固体部分溶解，有气泡产生
B．b→c段对应的溶液pH逐渐减小
C．原白色固体中一定含有NaOH
D．c点对应的溶液中一定含有NaNO3、HNO3、Ba(NO3)2
10．下列物质的检验、鉴别和除杂中两种方法都正确的是(　　)
选项 实验目的 方案一 方案二
A 鉴别食盐和纯碱 加水 加食醋
B 区分稀硫酸、澄清石灰水 滴入无色酚酞溶液 滴入氯化钡溶液
C 检验二氧化碳 通入澄清石灰水中 燃着的木条
D 除去氯化钠溶液中的氯化钡 滴加适量碳酸钾溶液，过滤 滴入适量硝酸银溶液，过滤
A．A B．B C．C D．D
11．下列各组物质的稀溶液仅用组内物质就能鉴别出来的是（　　）
A．NaOH BaCl2 H2SO4 KNO3
B．Ba(OH)2 K2SO4 HCl Na2CO3
C．HCl Ca(OH)2 K2SO4 CaCl2
D．NaNO3 KOH NaCl HCl
12．在托盘天平的两盘上各放一只质量相同的烧杯，在两只烧杯里分别加入等质量，等溶质质量分数的稀硫酸，将天平调至平衡。然后向左盘的烧杯中加入8.4g铁，反应物之间恰好完全反应。欲使天平恢复平衡，则可向右盘的烧杯加入（　　）
A．8.4g铜 B．8.4g氧化钙 C．8.4g铝 D．8.4g碳酸镁
13．某固体粉末可能含有碳酸钙、氧化铜、氧化铁、木炭粉中的几种，取mg该固体粉末按下列流程进行实验（本流程涉及到的反应均为初中化学常见的反应，且各步均恰好完全反应）。
下列说法中正确的是
A．溶液N中只含一种溶质
B．原固体粉末中一定含有木炭粉
C．白色沉淀Y一定是碳酸钙，气体W可能是氢气
D．原固体粉末中一定没有氧化铜，一定含有碳酸钙
14．甲、乙、丙三种物质均含同一种元素，他们之间存在如图所示的转化（“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去），则符合要求的甲、乙、丙依次为
A．C、CO2、CO
B．Cu、CuO、CuSO4
C．CaCO3、Ca(OH)2、 CaO
D．H2O2、H2、H2O
二、填空题
15．写出下列反应的化学方程式。
（1）二氧化碳通过灼热的碳层：_________。
（2）锌粒投入稀硫酸：_________。
（3）碳酸钠溶液与澄清石灰水混合：_________。
16．用下图实验研究氢氧化钠溶液与氢氧化钙溶液的性质。
(1)实验1中，发生反应的化学方程式为___________。
(2)实验2中，证明盐酸能与两种碱溶液发生反应的现象是___________。
(3)能将两种溶液区分开的实验现象是___________。
17．某工厂排放的废水中含有K+、Cu2+、、四种离子。
（1）废水中离子个数比K+：Cu2+：NO3-=2：7：8，若K为3n个，则离子个数为______。
（2）为防止Cu2+排放对环境造成的污染，小组同学设计了两种方案：
①甲方案是往废水中加入铁，涉及反应的化学方程式为______（写出一个即可）。
②乙方案是往废水中加入____（写化学式），恰好反应后过滤，所得滤液蒸发后所得物质可作钾肥，写出钾肥的化学式：______（写一个）。
18．在盛有生锈铁钉的试管中，加入一定量的稀盐酸除去铁锈，观察到的现象是___________，写出化学反应方程式：___________，该化学反应的基本类型是___________反应，一段时间后，发现溶液中有气泡产生，请用化学方程式解释产生气泡的原因___________。
19．甲、乙、丙是初中化学常见三种物质，甲、乙、丙含有相同的一种元素，且丙是一种气体单质，它们相互转化关系如图．
则甲的化学式为___________．甲转化为丙的化学方程式为___________．其基本反应类型为___________．
20．二氧化碳、氢氧化钠、氢氧化钙、氯化钠等都是重要的化工原料，在生产和生活中，有着重要的应用。
(1)二氧化碳用于制汽水，这是利用了二氧化碳____________________________的性质。
(2)用石灰浆粉刷墙壁，干燥后又白又硬。这是因为________(用化学方程式表示)。
(3)厕所清洁剂和炉具清洁剂的作用是不同的。其中，炉具清洁剂中含有______________，利用其能与油脂反应的性质达到去除油污的目的。而厕所清洁剂因含有某些物质，呈强________(选填“酸”或“碱”)性，能达到消毒杀菌的效果。
(4)工业上，常用电解氯化钠溶液的方法制取氢氧化钠，同时还能获得氢气、氯气两种化工产品，其反应的化学方程式为______________________________________________。
三、简答题
21．现有甲、乙两组溶液，甲：H2SO4、K2CO3、Fe(NO3)2 乙：BaCl2、HCl、Ca(OH)2,甲组中只有________可以与乙组所有的溶液反应，乙组中只有________可以与甲组的所有物质反应．
22．两种抗胃酸药剂的主要成分及建议每次剂量见下表：
主要成分 NaHCO3 Mg(OH)2
主要成分相对分子质 量 84 58
建议每次剂量/g 0.5 0.3
（1）医生建议胃溃疡患者尽可能不要服用 NaHCO3 的可能原因是：_____．
（2）服用 Mg(OH)2的药 效比 服用 NaHCO3“ 强” 而且 “ 持久 ” 的可能原因是：_____．
（3）服用 Mg(OH)2的患者可能出现“轻泻”的原因是：_____．
23．为了除去KC1中含有的K2SO4、CaCl2、MgCl2三种杂质，小明设计如下操作步骤：①加水溶解后，依次加入过量的BaCl2溶液、过量的K2CO3溶液，过量的Ca(OH)2溶液；②过滤；③向滤液中加入适量稀盐酸；④蒸发滤液得到氯化钾固体。
（1）指出步骤中所加的试剂顺序的不足之处。
（2）改正步骤中所加试剂的顺序后，整个提纯过程中共发生多少个有沉淀生成的复分解反应？
（3）在蒸发过程中，玻璃棒的作用是什么？
24．某固体粉末可能含有碳酸钙、硫酸钠、氯化钠、氯化钡、硫酸铜中的一种或几种。为确定该固体粉末的成分，进行了如下实验：
回答下列问题：
（1）反应I的化学方程式为 ________ 。
（2）白色沉淀C是 ______ （填化学式）。
（3）原固体粉末中一定不含 ______ （填化学式）。
四、综合应用题
25．硫酸是化学实验室中常用的试剂，也是重要的化工原料。试回答下列问题：
(1)浓硫酸具有强烈的腐蚀性。如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，然后涂上3%~5%的______（填“碳酸氢钠”“氢氧化钠”“硼酸”之一）溶液，以防灼伤皮肤。
(2)用硫单质制取硫酸的转化流程示意图如下：
在S、SO2、SO3、H2SO4四种物质中，硫元素的化合价表现为+4价的物质是______（填化学式）。写出上述转化流程步骤③中所发生反应的化学方程式______。
(3)现取100g稀硫酸倒入烧杯中，慢慢向烧杯中加入溶质质量分数为10%的BaCl2溶液，反应过程中产生沉淀的质量与所加入BaCl2溶液的质量关系如图所示。试回答：
①当加入BaCl2溶液200g时（即图中A点），烧杯中溶液里大量存在的酸根离子是______（填离子符号）。
②当加入BaCl2溶液416g时（即图中B点），恰好完全反应，试通过计算求产生沉淀的总质量______。（计算结果精确至0.1g）。
【参考答案】
1．C 2．C 3．D 4．C 5．C 6．C 7．C 8．B 9．C 10．B 11．B 12．C 13．B 14．A
15．
16． Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH 溶液由红色褪为无色 实验1、实验3中一支试管中产生白色沉淀，另一支试管无明显现象
17． 6n KOH K2SO4或KNO3
18． 红棕色逐渐消失，溶液由无色变成黄色 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 复分解 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
19． O2 O2+2C2CO 化合反应
20． 可与水反应生成碳酸 Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2O 氢氧化钠 酸 2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑
21． K2CO3 Ca(OH)2
22． NaHCO3 和 HCl 反应生成气态 CO2，使胃内气压骤然升高 0.3g Mg（OH）2 比 0.5 g NaHCO3 能中和更多的 HCl，所以药效强于NaHCO3，Mg(OH)2和HCl反应速率慢于NaHCO3和HCl，所以药效比服用NaHCO3 持久 Mg(OH)2和HCl反应生成 MgCl2和H2O，出现“轻泻”和 MgCl2或 Mg2+有关
23．（1）最后加入过量的K2CO3溶液应
（2）5
（3）搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅
24． CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O BaSO4 CuSO4、BaCl2.
25．(1)碳酸氢钠
(2) SO2
(3) 、Cl- 46.6g。