第十一单元盐化肥 单元试题-2021-2022学年九年级化学人教版下册（word版 含答案）

第十一单元盐化肥章末复习2021-2022学年九年级化学人教版下册
一、单选题
1．医药上含有氢氧化铝(Al(OH)3)的药剂常被用来治疗胃酸过多，那么氢氧化铝属于哪类物质
A．酸 B．碱 C．氧化物 D．盐
2．制作包子、蛋糕所用发酵粉的主要成分含有碳酸氢钠。碳酸氢钠的俗称是
A．小苏打 B．苏打 C．苛性钠 D．火碱
3．小明发现自家农田里的作物叶色发黄，并且茎杆软弱容易倒伏，他应该施用下列化肥
A．KNO3 B．CO（NH2）2 C．K2CO3 D．Ca3（PO4）3
4．下列各项措施中，不属于乳化在日常生产生活中的应用的是
A．用肥皂洗去衣服上的油渍
B．用洗洁精洗去碗筷上残留的油污
C．用洗衣粉清洗衣服上的污渍
D．用盐酸清洗盛石灰水试剂瓶瓶壁上的“白膜”（碳酸钙）
5．化学是一门实验科学，下列实验现象描述错误的是
A．铁丝在氧气中燃烧火星四射
B．铜丝放入稀盐酸中有气泡产生
C．二氧化碳通入澄清石灰水变浑浊
D．碳酸氢铵加热固体逐渐减少
6．下列关于海水晒盐的说法不正确的是
A．结晶池中氯化钠质量分数大于海水中氯化钠质量分数
B．由于水分蒸发，蒸发池中氯化钠质量分数逐渐增大到一定数值
C．母液是NaCl的饱和溶液，也是MgCl2、CaCl2的饱和溶液
D．气温高、风力大、雨量少、阳光充足有利于海水“晒盐”
7．在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的一组离子是
A．、Al3+、、
B．K+、Na+、OH-、Cl-
C．K+、Mg2+、、
D．、Na+、、OH-
8．氢氧化钠在生产和生活中的用途很广，能与多种物质发生反应。下列物质能与氢氧化钠溶液反应且观察到白色沉淀的是
A． B． C． D．
9．下列实验方案不能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 验证浓硫酸具有脱水性 用玻璃棒蘸取少量浓硫酸滴在纸片上
B 区分和N2两种气体 分别向盛有气体的集气瓶中伸入燃着木条
C 鉴别和溶液 分别滴入溶液
D 除去固体中的少量 加入足量的稀HCl，充分反应后蒸发
A．A B．B C．C D．D
10．下列各组物质的溶液，不用其他试剂，只用观察和组内物质相互混合的方法，不能将它们一一鉴别的是
A．HCl NaOH FeCl3 NaCl B．H2SO4 NaCl Na2CO3 CaCl2
C．NaOH Ba（NO3）2 NaCl MgSO4 D．MgCl2 KOH Cu（NO3）2 Na2SO4
二、简答题
11．请用所学的知识回答下列问题：
（1）铵态氮肥为什么不能和碱性物质混合施用？
（2）电解水实验时，为什么要向水中加入少量硫酸钠或氢氧化钠？
12．碳酸钠广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。
（1）如何除去一瓶氢氧化钠溶液中混有的碳酸钠？用化学方程式表示除去杂质的原理_____。
（2）某趣味实验装置图，其气密性良好。打开分液漏斗的活塞后，可观察到气球胀大的现象。请用化学方程式解释产生此现象的原因_____。
三、推断题
13．已知A、B、C、D、E是初中化学常见的五种物质。它们分别由C、H、O中的一种或几种元素组成，通常状况下A、B、C为气体，且A与B组成元素相同，D、E为液体且组成元素相同。如图中“一”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示相连物质能向箭头所指一方转化，部分反应物、生成物及反应条件已省略。请回答下列问题：
(1)B物质的化学式___________。
(2)C生成A属于___________反应(填基本反应类型)。
(3)请写出E→C+D的化学方程式___________。
(4)D物质的用途___________。(答一点即可)
14．有A、B、C、D、E五种物质，如图所示（“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质“——”表示相连的两种物质能发生化学反应，部分反应物、生成物已略去）。已知A、B、C含有相同的金属元素，D与C发生中和反应，D与BaCl2溶液混合，无任何现象，E是相对分子质量最小的氧化物，回答下列问题。
（1）E的化学式为___________。
（2）C反应生成A的化学方程式___________。
（3）B与D反应的化学方程式__________。
15．学习化学要树立可持续发展的意识，明确资源合理开发的重要性。用废铜屑和石灰石经过一系列反应就可以制得农药波尔多液，其过程如图所示(说明：用“→”表示一种物质能转化为另一种物质，假设废铜和石灰石中的杂质不影响下列反应及现象)。
(1)废铜在空气中加热，会生成一种黑色固体A，A和B的稀溶液反应生成C的现象为______。
(2)D中加入E会反应放出大量的热，该反应的化学方程式为__________。
(3)F在生产和生活中有广泛的用途，请写出F的一种用途__________。
16．如图，A．B．C．D．E五种物质为初中化学常见的物质，其中B．C．D．E属于不同类别的物质，C和D可用于配制波尔多液，E物质为空气的成分之一，请回答下列问题：
(1)写出下列物质的化学式：B_______；E________。
(2)A与足量的B反应的实验现象________。
(3)A→E的化学方程式_______。
四、实验题
17．“去除粗盐中难溶性杂质”的实验操作如图所示。
（1）此实验的正确操作顺序是__________。（填序号）
（2）操作B中对应的实验中停止加热的恰当时机是__________。
（3）用提纯后精盐配制30g5%的氯化钠溶液，经检测质量分数偏小，其原因可能是__________。
A 氯化钠固体仍然不纯
B 量取水时，俯视读数
C 称量时砝码端忘垫质量相同的纸片
D 装瓶时，有部分溶液流出瓶外
18．实验室对含有MgCl2的粗盐进行提纯，步骤如下：
（1）步骤①中，称量5.0g粗盐需要补充的主要仪器是_________
（2）步骤③中，滴加过量NaOH溶液除去MgCl2，反应的化学方程式是________
（3）步骤⑤中，为中和过量的NaOH，应滴加的“试剂a”是_________（填字母序号）
A稀盐酸 B稀硫酸 C稀硝酸
（4）步骤⑥中，当蒸发皿中出现_______时，停止加热。
19．根据下图回答问题
(1)仪器a的名称是______。
(2)实验室制取并收集二氧化碳气体应选用的装置组合是______（填字母）。该反应的化学方程式为______。
(3)选择气体收集方法时，必须考虑的气体性质有______（填序号）。
① 颜色 ② 密度 ③ 溶解性 ④ 可燃性
(4)某同学查阅资料得知：饱和碳酸氢钠溶液可以吸收盐酸中挥发出的HCl气体而不吸收CO2。该同学欲制取一瓶纯净而又干燥的CO2，可使气体按箭头方向通过装置G（如图）。其中所盛试剂顺序依次是______（填序号）。
A．浓硫酸；饱和的碳酸氢钠溶液
B．饱和的碳酸氢钠溶液；浓硫酸
20．结合如图所示验证氢氧化钙化学性质的实验图示，回答有关问题。
(1)实验A中，一定能够观察到的明显现象是______；
(2)实验B中发生的反应方程式为 ______；
(3)已知Na2CO3溶液呈碱性，将A、B、C三个实验后的所有物质倒入同一个烧杯中，发现有气泡产生，最后只得到了无色溶液，则最后得到的无色溶液中一定含有的溶质是____。
五、计算题
21．某化学兴趣活动小组用采集的石灰岩样品进行相关实验。将采集到的样品用水冲洗后晾干，称取20．00g样品平均分成两份，分别与足量相同的稀盐酸反应，测定释放出二氧化碳的质量与反应时间的关系如图所示。
（1）由图中曲线可以看出，固体物质与液体物质反应，当其他条件相同时，接触面积越 ，其反应速率越 。
（2）求样品中碳酸钙的质量分数(假设样品中其他杂质不参加反应，不考虑水、氯化氢逸出)。
22．工业上煅烧石灰石可以制得氧化钙和二氧化碳，计算如需生产4.4吨二氧化碳，理论上需要碳酸钙的质量是多少吨？
23．向盛有一定质量氢氧化钠溶液的试管中加入1.6g白色硫酸铜粉末，恰好完全反应，过滤，得到10.0g溶液（操作带来的质量损失均忽略不计）。已知Cu的相对原子质量为64，请计算：（计算结果均保留2位小数）
(1)过滤得到的滤渣质量；
(2)所得溶液的溶质质量分数；
(3)原试管中氢氧化钠溶液的质量。
24．实验室中有一瓶因存放不当而变质的固体氢氧化钠，某同学为测定其变质情况，取25g样品放入烧杯中，向其中加入260g过量的稀盐酸，得到280.6g溶液。请计算：
(1)反应生成二氧化碳的质量为______g。
(2)25g样品中碳酸钠的质量分数（写出计算过程）。
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．B
2．A
3．A
4．D
5．B
6．C
7．A
8．C
9．B
10．C
11．（1）铵态氮肥和碱性物质混合能生成氨气，从而降低肥效（2）增强水的导电性
12．
13． CO 化合 作溶剂(或饮用、浇灌、灭火等只要答案合理即可)
14． H2O
15．(1)黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色
(2)
(3)改良酸性土壤(合理即可)
16．(1) H2SO4 CO2
(2)固体溶解、溶液变蓝色、生成气体
(3)
17． ACB 有较多固体出现时 AC
18． 托盘天平 A 较多固体
19．(1)酒精灯
(2) BD CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
(3)②③
(4)B
20．(1)澄清石灰水变浑浊
(2)Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
(3)氯化钙和氯化钠
21．(1) 大 快 (或 小 慢) （2）75%
22．设理论上需要碳酸钙的质量为x，
x=10t
答：理论上需要碳酸钙的质量是10t。
23．(1)0.98g
(2)14.2%
(3)9.38g
24．(1)解：有质量守恒定律可知，反应生成的二氧化碳的质量=25g+260g 280.6g=4.4g
答：反应生成二氧化碳的质量为4.4g。
(2)解：设样品中碳酸钠的质量为 x
=
x=10.6g
样品中碳酸钠的质量分数=×100%=42.4%
答：样品中碳酸钠的质量分数为 42.4%。
答案第1页，共2页
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