第四单元金属练习题—2021-2022学年九年级化学鲁教版（五四学制）全一册（word版有答案）

第四单元金属练习题 2021-2022学年九年级化学鲁教版（五四学制）全一册
一、单选题
1．我国首架试飞成功的大型客机C919机壳采用了先进的铝锂合金材料，下列不属于锂铝合金在飞机制造中使用的优点的是
A．硬度大 B．密度小 C．易导电 D．耐腐蚀
2．铁制品通常比铝制品更容易锈蚀，下列说法正确的是
A．铁的金属活动性比铝强
B．铝在自然界中以单质形式存在
C．锈蚀的铁制品无回收价值
D．自行车链条涂油有防锈作用
3．为验证Zn、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，下列试剂可以选用的是（ ）
A．ZnSO4溶液 B．稀盐酸 C．AgNO3溶液 D．CuSO4溶液
4．下列关于合金的说法正确的是
A．合金不属于金属材料
B．合金的硬度一般比各成分金属大
C．合金属于金属单质
D．多数合金的熔点高于组成它的成分金属
5．下列四组实验中，不能体现酸的通性的是（　　）
A． B．
C． D．
6．已知金属锰在金属活动性顺序中位于铝和锌之间．下列化学反应不能发生的是（　　）
A．Mn+2HCl=MnCl2+H2↑ B．Mg+MnSO4=MgSO4+Mn
C．Fe+MnSO4=FeSO4+Mn D．Mn+CuSO4=MnSO4+Cu
7．X、R表示两种金属，在溶液中发生反应：X+3RNO3=3R+X（NO3）3。下列说法不正确的是
A．该反应是置换反应
B．若X是Al，R是Ag，则反应后溶液质量减少
C．X可能是Fe，R可能是Cu
D．X的金属活动性比R强
8．下列关于金属材料的说法中，不正确的是(　　)
A．常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面生成致密的氧化铝薄膜
B．铁在干燥的空气中容易生锈
C．硬铝(铝合金)的硬度大于纯铝
D．金属资源的回收利用既保护了环境，又节约了金属资源
9．利用推理、归纳的方法得出以下结论，其中正确的是
A．金刚石、石墨是组成元素相同的单质，所以化学性质相似
B．氧化物中一定含有氧元素，所以含氧元素的化合物一定是氧化物
C．碱溶液pH>7，所以pH>7的溶液均为碱溶液
D．铁的金属活动性比铝弱，所以铁制品比铝制品更耐腐蚀
10．向一定质量的AgNO3、Fe(NO3)2混合溶液中加入agZn粉，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥、称量，所得质量仍为ag。下列说法正确的是
A．滤液一定呈无色 B．滤液中一定含Fe(NO3)2和Zn(NO3)2
C．滤渣中一定含Fe D．滤渣滴加稀盐酸一定无气泡产生
二、简答题
11．近年来，共享单车在国内一些城市走红。保护共享单车的措施之一是防止其锈蚀，铁生锈主要是铁与______作用的结果，铁制品锈蚀可用稀硫酸除去铁锈，发生反应的化学方程式为______。
12．金属材料应用广泛，如电路板中常用到焊锡、铜、银、铁等。
(1)锡焊与其组成金属相比具有___________的特性，可用来焊接电子元件。
(2)将铜片插入硝酸银溶液中，发生反应的化学方程式为___________________。
(3)若要验证Cu、Ag、Fe的活动性强弱，可选择的试剂组是______(填序号)。
A．Fe、Cu、Ag、稀盐酸　　　B．Cu、Ag、FeSO4溶液　　　C．Fe、Ag、CuSO4溶液
13．金属及合金是重要的工业及建筑材料，下表是A、B、C三种金属的部分物理性质。
　性质 金属　 导电性 (100为标准) 密度 (g/cm3) 熔点 (℃) 硬度 (10为标准)
A 99 8.92 1 083 3
B 61 2.70 660 2.9
C 17 7.86 1 535 5
(1)三种金属中最不适宜做导线的是______(填字母)，高压输电线不用金属A而选用金属B，主要原因是________。
(2)C的合金通常可以做菜刀、锤子等，其合金的硬度_____5。(填“>”“<”或“＝”)
三、推断题
14．将黄铜与铜互相刮擦，黄铜表面出现划痕( )
15．小明同学构建了如图所示的转化关系图，甲、乙、丙、丁四种物质均含有碳元素，其中乙是单质，甲和丙的组成元素相同，甲和氧化铁反应产生丙。
(1)乙→甲的化学方程式为___________。
(2)甲与氧化铁反应的化学方程式___________。
(3)若丁是一种酸，则丁的化学式为___________。
16．如图为某些物质间的转化关系(部分反应条件省略)。A、B、E、F、G均为气体，B能使稀高锰酸钾溶液退色，E、F组成元素相同，且F有毒，G是一种最轻的气体；乙、丁均为黑色的固体氧化物，反应④是工业炼铁的原理；反应②是光合作用。
(1)化学式：G_______，丙_______。
(2)反应①、④的化学方程式：①_______；④_______
(3)甲一定含有的元素是_______。
(4)Fe与蓝色溶液的反应化学方程式_______，该反应属于_______反应(填基本反应类型)。
17．某工厂排出的废液中主要含有硝酸锌和硝酸银．为回收金属银和硝酸锌，某同学设计了如下实验．其中固体 A 是________，滤液 C 的溶质是________，操作 M是________．
四、实验题
18．利用铁粉、炭粉、氯化钠进行铁的锈蚀实验，实验装置如下图所示。
(1)使用氯化钠溶液的目的是___________。
(2)十几分钟后打开止水夹可观察到的现象是___________。
五、计算题
19．实验室用金属锌和稀硫酸制备氢气，若需要制备4.4g氢气，至少需要金属锌多少克？
20．小明同学在实验室称取了13g锌，放在盛有足量稀盐酸的烧杯中进行充分反应，试计算反应共生成氢气多少克？生成氯化锌多少克？
21．我国约在南北朝时就开始冶铸黄铜，黄铜是铜和锌的合金，可用来制造机器、电器零件及日用品。某探究小组为了测定黄铜样品中铜的质量分数，取黄铜样品20g放入烧杯中，向其中加入100g稀硫酸，恰好完全反应，反应后烧杯中剩余物的总质量为119.8g。则通过计算回答：
（1）反应产生氢气的质量是_____________g；
（2）该黄铜样品中铜的质量分数__________（写出计算过程）。
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．C
2．D
3．D
4．B
5．C
6．C
7．C
8．B
9．A
10．C
11． 水和氧气 Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O
12． 熔点低 Cu＋2AgNO3=Cu(NO3)2＋2Ag C
13． C 高压输电线一般需横截面较大的导线，且架设较高，故需导电性较好，密度较小的金属B而不用A >
14．错误
15．(1)
(2)
(3)H2CO3
16． H2 C6H12O6 2SO2+2H2O+O22H2SO4 Fe3O4+4CO3Fe+4CO2 铜和硫 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 置换
17． 银和锌 硫酸锌 过滤
18．(1)加快反应速率
(2)水倒吸入锥形瓶中
19．143g
20．设反应生成氢气的质量为x，生成氯化锌的质量为y。
，
解得：x= 0.4g，y=27.2g
答：反应后共生成氢气0.4g，生成氯化锌27.2g。
21．（1）0.2（2）67.5%
答案第1页，共2页
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