第十一单元盐化肥测试题—2021-2022学年九年级化学人教版下册（word版有答案）
文档属性
| 名称 | 第十一单元盐化肥测试题—2021-2022学年九年级化学人教版下册（word版有答案） |
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| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 98.8KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-03-10 00:00:00 | ||
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文档简介
第十一单元《盐 化肥》测试题
一、单选题
1．硫化钠可用于生产硫化染料。硫化钠在物质分类中属于
A．氧化物 B．酸 C．碱 D．盐
2．分类法是学习和研究化学的常用方法，下列分类不正确的是
A．空气污染物：一氧化碳，二氧化氮，二氧化硫
B．净化水的方法：沉降、过滤、吸附、蒸馏
C．基本反应类型：化合反应、分解反应、复分解反应、置换反应
D．化石燃料：煤、石油、干冰
3．磷元素对生命活动具有重要意义，其相关信息如图所示。下列有关磷元素的说法正确的是
A．属于金属元素
B．在化学反应中易失去电子
C．相对原子质量为 30.97 g
D．磷是农作物必需的营养元素，可使作物根系发达，耐寒耐旱
4．下列反应属于化合反应的是
A． B．
C． D．
5．下列实验方法正确的是
A．用量筒量取6.85mL蒸馏水 B．用水来区别CaCO3和NaCl两种固体
C．用明矾使硬水转化为软水 D．用铁丝代替红磷测定空气中氧气含量
6．每年6月5日是世界环境日，保护环境是我国的基本国策，下列措施可以有力地控制水污染的是
①不任意排放工业废水；②增设园林；③禁止使用农药和化肥；④生活污水集中处理；⑤抑制水中所有动植物的生长；⑥禁止使用含磷洗衣粉；⑦减少空气中硫氧化物和氮氧化物含量，防止形成酸雨。
A．①②③⑤ B．②③⑤⑥ C．①④⑥⑦ D．①③④⑤
7．下列“课外实验”得出的结论错误的是
A B C D
课外实验 生成炭黑的实验 酸或碱溶液能改变花的颜色 自制汽水
实验结论 说明蜡烛含有炭黑 说明有些花的色素可做酸碱指示剂 说明小苏打和酸反应生成二氧化碳 说明组成蛋壳的物质里含有碳酸根
A．A B．B C．C D．D
8．除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），拟定的实验方案不可行的是
A．Cu粉（Fe）——加入过量稀盐酸，过滤，洗涤，干燥
B．CO2气体（CO）——将气体缓缓通过足量的灼热的氧化铜
C．FeCl2溶液（CuCl2）——加入过量的Fe粉，过滤
D．NaCl固体（KNO3）——加水溶解，加热浓缩，降温结晶，过滤
9．下列各组物质的溶液，不用其它试剂，只用观察和组内物质相互混合的方法，就能将它们一一鉴别出来的是
A．NaCl、H2SO4、CuSO4 B．CaCl2、AgNO3、MgCl2
C．Ba（NO3）2、NaCl、Na2SO4 D．HCl、Na2CO3、CaCl2
10．常温下，一些物质的近似pH如图所示，下列有关说法正确的是
A．鸡蛋清的碱性比肥皂水的碱性强
B．厕所清洁剂不会腐蚀大理石地面
C．厕所清洁剂与炉具清洁剂能混合使用
D．人被蚊虫叮咬后（已知叮咬后毒素为酸性物质），在肿包处涂肥皂水就可减轻痛痒
11．为除去下列物质中的杂质（括号内是杂质），下列操作方法不正确的是
选项 物质 操作方法
A Cu粉（Al） 加入过量稀盐酸，充分反应后过滤
B NaCl固体（NaOH） 加水溶解，加入稍过量稀盐酸后蒸发
C CaCl2溶液[（Ca（OH）2）] 通入CO2后过滤
D Na2CO3粉末（NaOH） 加入足量稀盐酸，然后蒸发
A．A B．B C．C D．D
12．在一定条件下，下列转化不能由一步反应实现的是
A．Mg→MgO B．H2CO3→CO2 C．CuCl2→Cu D．Fe2O3→FeCl2
13．下列各图对应关系不正确的是
A．一定质量的红磷在密闭容器中燃烧 B．高温灼烧一定质量的大理石
C．电解水生成气体的体积 D．加热氯酸钾和二氧化锰的固体混合物
14．下列除杂质(括号内为杂质)的方法正确的是
A．CO(CO2)：点燃 B．CuO(Fe2O3)：加适量的稀硫酸
C．FeCl2(CuCl2)：加金属锌 D．NaCl(Na2CO3)：加适量的稀盐酸
15．实验室中制取CO2气体后，某化学实验小组对废液进行后续探究向一定质量的含CaCl2和HC1的废液中逐滴加入溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液，实验过程中加入Na2CO3溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图1所示：加入Na2CO3溶液的质量与溶液pH的变化关系如图2所示，下列说法中正确的是
A．图1中0→a段表示生成沉淀的过程
B．图1中b→c的反应过程中溶液的pH变化情况可用图2中h→k段曲线表示
C．图1中c点时，溶液中的溶质有两种
D．图1中b的值为106
二、填空题
16．请从下列物质中选择合适的物质，用相应序号填空。
①金刚石 ②石墨 ③大理石 ④稀盐酸 ⑤浓硫酸
(1)可作建筑材料的是_____；
(2)可做干燥剂的是______；
(3)人体胃液中含有的酸是______；
(4)可作电极的是______；
(5)天然存在最硬的物质是_____。
17．人们通常用下列流程生产轻质碳酸钙：将石灰石高温锻烧制得氧化钙，再将氧化钙加水制成石灰乳(主要成分是氢氧化钙)，然后将净化后的石灰乳与二氧化碳作用得到碳酸钙。这样得到的轻质碳酸钙粉末常在牙膏中作摩擦剂。据上述内容回答下列问题：
(1)写出上述变化中属于分解反应的化学方程式_________。
(2)写出上述变化中既不属于分解反应，也不属于化合反应、置换反应的化学方程式_____。
18．在化学物质分类中氧化物是一大类，如CuO、P2O5、H2O等，在前述三种氧化物中，有一种氧化物可用不同反应类型的反应获得，写出获得该氧化物的化学方程式：
复分解反应___________；化合反应___________；分解反应___________；置换反应___________。
19．化学与我们的生产、生活息息相关，现有以下物质：
①活性炭②大理石③氢气④氮气，请选择合适物质的序号填空（填序号）
(1)常用作建筑材料的是___________。
(2)常用来净化水的物质是___________。
(3)填充于食品袋做保护气的是___________。
(4)最理想的能源气体是___________。
三、推断题
20．A~H为初中化学常见的物质，其中A为酸，C为纯碱，F为黑色固体，H是既不溶于水也不溶于酸且含有两种元素的白色沉淀。它们之间的关系如图所示（图中“—”表示反应关系，“→”表示转化关系，反应条件、部分反应物和生成物已略）。请回答下列问题：
(1)写出C、H物质的化学式：C______；H______。
(2)G的物质类别不属于______（填“氧化物”或“碱”）。
(3)写出B→H反应的化学方程式______。
(4)D与E的反应属于基本反应类型中的______。
21．一包白色粉末混合物，可能含有Na2CO3、NaCl、CaCO3、CuSO4、KCl、Na2SO4、MgCl2、KNO3中的某几种，现进行如下实验：
①混合物溶于水，得到无色透明溶液；
②取少量上述溶液两份，其中一份加入BaCl2溶液，立即产生白色沉淀，再加足量稀硝酸，沉淀部分溶解，另一份加入NaOH溶液，无明显现象。
根据上述实验现象回答：
(1)原混合物中肯定没有___________。
(2)原混合物中肯定有____________。
四、实验题
22．某粗盐样品中含有泥沙等难溶性杂质，还可能含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4中的一种或多种可溶性杂质。兴趣小组同学欲在实验室探究该粗盐样品中可溶性杂质的成分并去除杂质。探究过程如下：
Ⅰ、除去难溶性杂质
(1)小组同学将粗盐进行溶解、过滤得到粗盐滤液，溶解时用到的玻璃仪器是______。
Ⅱ、探究可溶性杂质的成分
(2)①取少量实验（1）中的滤液于烧杯中，向其中加入过量的NaOH溶液，未出现明显现象，说明样品中无______杂质（填化学式）。
②继续向①得到的溶液中滴加过量Na2CO3溶液，产生白色沉淀。反应的化学方程式为______。
③将②反应后的混合物过滤，向滤液中滴加过量BaCl2溶液，产生白色沉淀，得到结论：样品中含有Na2SO4杂质。
【实验结论】该粗盐中的可溶性杂质为CaCl2和Na2SO4
【反思交流】
(3)小林认为上述方案不能确定是否存在Na2SO4，请你帮忙分析原因______。若再向步骤③的沉淀中滴加过量的______，观察到______现象，证明该粗盐中一定含有Na2SO4杂质。
Ⅲ、除去可溶性杂质
(4)小组同学又继续对粗盐滤液进行净化处理，向实验（1）得到的滤液中依次加试剂并进行操作：a→b→过滤→适量稀盐酸→蒸发结晶→精盐。上述除杂流程中加入的a、b两种试剂分别是：a______，b______。
五、计算题
23．为测定一瓶久置的烧碱中氢氧化钠的含量，某同学取25.0 g样品，溶于水得到100g溶液，再加入100g稀硫酸，恰好完全反应。测得溶液质量为197.8g。请计算：
(1)NaOH中Na元素的质量分数为_____（百分数表示）。
(2)反应产生CO2的质量为_______克。
(3)稀硫酸的溶质质量分数。
24．为测定某CuSO4溶液中溶质的质量分数，取150g CuSO4溶液，平均分为三份，每一份样品均按如图所示进行实验，实验数据见下表。请计算：
实验1 实验2 实验3
样品质量/g 50 50 50
NaOH溶液质量/g 20 40 60
m/g 44.9 49.8 49.8
(1)50g CuSO4溶液完全反应时，所得沉淀的质量为______g。
(2)CuSO4溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程）
(3)实验3中反应后所得溶液中溶质的成分是______（写化学式）。
参考答案：
1．D 2．D 3．D 4．C 5．B 6．C 7．A 8．D 9．D 10．D 11．D 12．D 13．B 14．D 15．B 16．(1)③(2)⑤(3)④(4)②(5)①
17．(1)
(2)
18． NaOH+HCl=NaCl+H2O 2H2+O22H2O 2H2O22H2O+O2↑ CuO+H2Cu+H2O
19．(1)②(2)①(3)④(4)③
20．(1) Na2CO3 AgCl
(2)碱
(3)
(4)复分解反应
21．(1)CaCO3、CuSO4、MgCl2
(2)Na2CO3、Na2SO4
22．(1)玻璃棒、烧杯
(2) MgCl2
(3) 过量的碳酸钠也能与氯化钡反应生成白色沉淀 稀盐酸或稀硝酸 白色沉淀只有部分溶解
(4) 过量的BaCl2溶液 过量的Na2CO3溶液（顺序颠倒不得分）
23．(1)57.5%
(2)2.2
(3)解：设碳酸钠的质量为x，与其反应的硫酸溶质质量为y，与氢氧化钠反应的硫酸溶质质量为z。
24．(1)9.8
(2)设：50gCuSO4溶液中溶质质量为x
CuSO4溶液中溶质的质量分数为：。
答：CuSO4溶液中溶质的质量分数为32%。
(3)Na2SO4、NaOH
一、单选题
1．硫化钠可用于生产硫化染料。硫化钠在物质分类中属于
A．氧化物 B．酸 C．碱 D．盐
2．分类法是学习和研究化学的常用方法，下列分类不正确的是
A．空气污染物：一氧化碳，二氧化氮，二氧化硫
B．净化水的方法：沉降、过滤、吸附、蒸馏
C．基本反应类型：化合反应、分解反应、复分解反应、置换反应
D．化石燃料：煤、石油、干冰
3．磷元素对生命活动具有重要意义，其相关信息如图所示。下列有关磷元素的说法正确的是
A．属于金属元素
B．在化学反应中易失去电子
C．相对原子质量为 30.97 g
D．磷是农作物必需的营养元素，可使作物根系发达，耐寒耐旱
4．下列反应属于化合反应的是
A． B．
C． D．
5．下列实验方法正确的是
A．用量筒量取6.85mL蒸馏水 B．用水来区别CaCO3和NaCl两种固体
C．用明矾使硬水转化为软水 D．用铁丝代替红磷测定空气中氧气含量
6．每年6月5日是世界环境日，保护环境是我国的基本国策，下列措施可以有力地控制水污染的是
①不任意排放工业废水；②增设园林；③禁止使用农药和化肥；④生活污水集中处理；⑤抑制水中所有动植物的生长；⑥禁止使用含磷洗衣粉；⑦减少空气中硫氧化物和氮氧化物含量，防止形成酸雨。
A．①②③⑤ B．②③⑤⑥ C．①④⑥⑦ D．①③④⑤
7．下列“课外实验”得出的结论错误的是
A B C D
课外实验 生成炭黑的实验 酸或碱溶液能改变花的颜色 自制汽水
实验结论 说明蜡烛含有炭黑 说明有些花的色素可做酸碱指示剂 说明小苏打和酸反应生成二氧化碳 说明组成蛋壳的物质里含有碳酸根
A．A B．B C．C D．D
8．除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），拟定的实验方案不可行的是
A．Cu粉（Fe）——加入过量稀盐酸，过滤，洗涤，干燥
B．CO2气体（CO）——将气体缓缓通过足量的灼热的氧化铜
C．FeCl2溶液（CuCl2）——加入过量的Fe粉，过滤
D．NaCl固体（KNO3）——加水溶解，加热浓缩，降温结晶，过滤
9．下列各组物质的溶液，不用其它试剂，只用观察和组内物质相互混合的方法，就能将它们一一鉴别出来的是
A．NaCl、H2SO4、CuSO4 B．CaCl2、AgNO3、MgCl2
C．Ba（NO3）2、NaCl、Na2SO4 D．HCl、Na2CO3、CaCl2
10．常温下，一些物质的近似pH如图所示，下列有关说法正确的是
A．鸡蛋清的碱性比肥皂水的碱性强
B．厕所清洁剂不会腐蚀大理石地面
C．厕所清洁剂与炉具清洁剂能混合使用
D．人被蚊虫叮咬后（已知叮咬后毒素为酸性物质），在肿包处涂肥皂水就可减轻痛痒
11．为除去下列物质中的杂质（括号内是杂质），下列操作方法不正确的是
选项 物质 操作方法
A Cu粉（Al） 加入过量稀盐酸，充分反应后过滤
B NaCl固体（NaOH） 加水溶解，加入稍过量稀盐酸后蒸发
C CaCl2溶液[（Ca（OH）2）] 通入CO2后过滤
D Na2CO3粉末（NaOH） 加入足量稀盐酸，然后蒸发
A．A B．B C．C D．D
12．在一定条件下，下列转化不能由一步反应实现的是
A．Mg→MgO B．H2CO3→CO2 C．CuCl2→Cu D．Fe2O3→FeCl2
13．下列各图对应关系不正确的是
A．一定质量的红磷在密闭容器中燃烧 B．高温灼烧一定质量的大理石
C．电解水生成气体的体积 D．加热氯酸钾和二氧化锰的固体混合物
14．下列除杂质(括号内为杂质)的方法正确的是
A．CO(CO2)：点燃 B．CuO(Fe2O3)：加适量的稀硫酸
C．FeCl2(CuCl2)：加金属锌 D．NaCl(Na2CO3)：加适量的稀盐酸
15．实验室中制取CO2气体后，某化学实验小组对废液进行后续探究向一定质量的含CaCl2和HC1的废液中逐滴加入溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液，实验过程中加入Na2CO3溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图1所示：加入Na2CO3溶液的质量与溶液pH的变化关系如图2所示，下列说法中正确的是
A．图1中0→a段表示生成沉淀的过程
B．图1中b→c的反应过程中溶液的pH变化情况可用图2中h→k段曲线表示
C．图1中c点时，溶液中的溶质有两种
D．图1中b的值为106
二、填空题
16．请从下列物质中选择合适的物质，用相应序号填空。
①金刚石 ②石墨 ③大理石 ④稀盐酸 ⑤浓硫酸
(1)可作建筑材料的是_____；
(2)可做干燥剂的是______；
(3)人体胃液中含有的酸是______；
(4)可作电极的是______；
(5)天然存在最硬的物质是_____。
17．人们通常用下列流程生产轻质碳酸钙：将石灰石高温锻烧制得氧化钙，再将氧化钙加水制成石灰乳(主要成分是氢氧化钙)，然后将净化后的石灰乳与二氧化碳作用得到碳酸钙。这样得到的轻质碳酸钙粉末常在牙膏中作摩擦剂。据上述内容回答下列问题：
(1)写出上述变化中属于分解反应的化学方程式_________。
(2)写出上述变化中既不属于分解反应，也不属于化合反应、置换反应的化学方程式_____。
18．在化学物质分类中氧化物是一大类，如CuO、P2O5、H2O等，在前述三种氧化物中，有一种氧化物可用不同反应类型的反应获得，写出获得该氧化物的化学方程式：
复分解反应___________；化合反应___________；分解反应___________；置换反应___________。
19．化学与我们的生产、生活息息相关，现有以下物质：
①活性炭②大理石③氢气④氮气，请选择合适物质的序号填空（填序号）
(1)常用作建筑材料的是___________。
(2)常用来净化水的物质是___________。
(3)填充于食品袋做保护气的是___________。
(4)最理想的能源气体是___________。
三、推断题
20．A~H为初中化学常见的物质，其中A为酸，C为纯碱，F为黑色固体，H是既不溶于水也不溶于酸且含有两种元素的白色沉淀。它们之间的关系如图所示（图中“—”表示反应关系，“→”表示转化关系，反应条件、部分反应物和生成物已略）。请回答下列问题：
(1)写出C、H物质的化学式：C______；H______。
(2)G的物质类别不属于______（填“氧化物”或“碱”）。
(3)写出B→H反应的化学方程式______。
(4)D与E的反应属于基本反应类型中的______。
21．一包白色粉末混合物，可能含有Na2CO3、NaCl、CaCO3、CuSO4、KCl、Na2SO4、MgCl2、KNO3中的某几种，现进行如下实验：
①混合物溶于水，得到无色透明溶液；
②取少量上述溶液两份，其中一份加入BaCl2溶液，立即产生白色沉淀，再加足量稀硝酸，沉淀部分溶解，另一份加入NaOH溶液，无明显现象。
根据上述实验现象回答：
(1)原混合物中肯定没有___________。
(2)原混合物中肯定有____________。
四、实验题
22．某粗盐样品中含有泥沙等难溶性杂质，还可能含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4中的一种或多种可溶性杂质。兴趣小组同学欲在实验室探究该粗盐样品中可溶性杂质的成分并去除杂质。探究过程如下：
Ⅰ、除去难溶性杂质
(1)小组同学将粗盐进行溶解、过滤得到粗盐滤液，溶解时用到的玻璃仪器是______。
Ⅱ、探究可溶性杂质的成分
(2)①取少量实验（1）中的滤液于烧杯中，向其中加入过量的NaOH溶液，未出现明显现象，说明样品中无______杂质（填化学式）。
②继续向①得到的溶液中滴加过量Na2CO3溶液，产生白色沉淀。反应的化学方程式为______。
③将②反应后的混合物过滤，向滤液中滴加过量BaCl2溶液，产生白色沉淀，得到结论：样品中含有Na2SO4杂质。
【实验结论】该粗盐中的可溶性杂质为CaCl2和Na2SO4
【反思交流】
(3)小林认为上述方案不能确定是否存在Na2SO4，请你帮忙分析原因______。若再向步骤③的沉淀中滴加过量的______，观察到______现象，证明该粗盐中一定含有Na2SO4杂质。
Ⅲ、除去可溶性杂质
(4)小组同学又继续对粗盐滤液进行净化处理，向实验（1）得到的滤液中依次加试剂并进行操作：a→b→过滤→适量稀盐酸→蒸发结晶→精盐。上述除杂流程中加入的a、b两种试剂分别是：a______，b______。
五、计算题
23．为测定一瓶久置的烧碱中氢氧化钠的含量，某同学取25.0 g样品，溶于水得到100g溶液，再加入100g稀硫酸，恰好完全反应。测得溶液质量为197.8g。请计算：
(1)NaOH中Na元素的质量分数为_____（百分数表示）。
(2)反应产生CO2的质量为_______克。
(3)稀硫酸的溶质质量分数。
24．为测定某CuSO4溶液中溶质的质量分数，取150g CuSO4溶液，平均分为三份，每一份样品均按如图所示进行实验，实验数据见下表。请计算：
实验1 实验2 实验3
样品质量/g 50 50 50
NaOH溶液质量/g 20 40 60
m/g 44.9 49.8 49.8
(1)50g CuSO4溶液完全反应时，所得沉淀的质量为______g。
(2)CuSO4溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程）
(3)实验3中反应后所得溶液中溶质的成分是______（写化学式）。
参考答案：
1．D 2．D 3．D 4．C 5．B 6．C 7．A 8．D 9．D 10．D 11．D 12．D 13．B 14．D 15．B 16．(1)③(2)⑤(3)④(4)②(5)①
17．(1)
(2)
18． NaOH+HCl=NaCl+H2O 2H2+O22H2O 2H2O22H2O+O2↑ CuO+H2Cu+H2O
19．(1)②(2)①(3)④(4)③
20．(1) Na2CO3 AgCl
(2)碱
(3)
(4)复分解反应
21．(1)CaCO3、CuSO4、MgCl2
(2)Na2CO3、Na2SO4
22．(1)玻璃棒、烧杯
(2) MgCl2
(3) 过量的碳酸钠也能与氯化钡反应生成白色沉淀 稀盐酸或稀硝酸 白色沉淀只有部分溶解
(4) 过量的BaCl2溶液 过量的Na2CO3溶液（顺序颠倒不得分）
23．(1)57.5%
(2)2.2
(3)解：设碳酸钠的质量为x，与其反应的硫酸溶质质量为y，与氢氧化钠反应的硫酸溶质质量为z。
24．(1)9.8
(2)设：50gCuSO4溶液中溶质质量为x
CuSO4溶液中溶质的质量分数为：。
答：CuSO4溶液中溶质的质量分数为32%。
(3)Na2SO4、NaOH
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