第四单元金属同步练习—2021-2022学年九年级化学鲁教版（五四学制）全一册（word版有答案）

第四单元金属同步练习 2021-2022学年九年级化学鲁教版（五四学制）全一册
一、单选题
1．金可制成金箔，拉成金丝，说明金具有良好的
A．导电性 B．延展性 C．导热性 D．抗腐蚀性
2．用稀盐酸除去铁锈主要成分的原理是（ ）
A．FeO+2HCl═FeCl2+H2O B．FeO+2HCl═FeCl3+H2O
C．Fe2O3+6HCl═2FeCl2+3H2O D．Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
3．下列与金属相关的说法正确的是
A．生铁和钢性能完全相同
B．炼铁过程只发生物理变化
C．常温下所有金属均为固态
D．铁在潮湿的空气中易生锈
4．下列事实能说明铝的金属活动性比铁或铜强的是
A．铝在地壳中含量比铁高 B．铝的熔点低于铜的熔点
C．空气中铁比铝更容易被腐蚀 D．铝丝在硫酸铜溶液中能形成“铜树”
5．下列关于合金的说法正确的是
A．合金不属于金属材料
B．合金的硬度一般比各成分金属大
C．合金属于金属单质
D．多数合金的熔点高于组成它的成分金属
6．下列与金属材料有关的说法中，正确的是
A．常温下所有的金属都是固体
B．钢是纯净物，生铁是混合物
C．银能与稀盐酸发生置换反应
D．为防止钢铁制品生锈，可在其表面刷漆
7．“愚人金”实为铜锌合金，外观与黄金极为相似，常被不法商贩冒充黄金牟取暴利，下列关于鉴别“愚人金”与黄金的实验方案，合理的是　　
比较硬度，硬度小的是“愚人金”
灼烧，表面变色的是“愚人金”
浸没在稀硫酸中，表面有气泡产生的是“愚人金”
浸没在硫酸锌溶液中，表面附着白色物质的是“愚人金”
A． B． C． D．
8．下列盐可由金属和盐酸反应直接制得的是（　　）
A．CuCl2 B．AlCl3 C．FeCl3 D．AgCl
9．已知化学反应：X+YSO4 = Y+XSO4，根据此反应信息判断正确的是（　　）
A．X一定是金属铁 B．Y一定是金属铜
C．X的金属活动性比Y强 D．Y的金属活动性比X强
10．学习金属单元后，我们知道Zn、Fe、Cu三种金属的活动性顺序为：Zn>Fe>Cu。为验证这一结论，下面实验设计合理的是
A．将Zn、Cu两金属片分别放入稀盐酸中
B．将Fe、Cu两金属片分别放入稀盐酸中
C．将Zn、Fe两金属片分别放入CuCl2溶液中
D．将Zn、Cu两金属片分别放入FeCl2溶液中
11．将一定量铝粉和氧化铜混合加热，反应的化学方程式为3CuO+2Al3Cu+A12O3．反应结束后，为了检验氧化铜是否完全反应，取少量反应后的固体，加入足量稀硫酸，充分反应后，将铁片插入溶液中．下列叙述的现象中，能够说明氧化铜没有完全反应的是
①加入稀硫酸后，有气泡生成
②加入稀硫酸后，没有气泡生成
③加入稀硫酸后，溶液中有红色不溶物质
④插入溶液中的铁片表面有红色物质析出．
A．只有④ B．②③ C．③④ D．①③④
二、简答题
12．生活中处处有化学。
(1)木材着火可以用水扑灭。当水接触燃烧物时，水吸收热量时并转化为水蒸气，其体积增大一千多倍，大量水蒸气笼罩在燃烧物的周围，使火焰熄灭。请你说明上述灭火的原理______。
(2)在打开月饼的内包装时，发现有一小包防腐剂，经查看标签上的说明知道主要成分是铁粉，铁粉的主要作用是什么______？
13．2017年4月26日，首艘国产航母下水。
（1）制造航母需要大量的铁合金，为什么不使用纯铁___________？
（2）写出工业以赤铁矿为原料炼铁的原理_______________。
14．请用所学化学知识解释下列原理。
(1)铝的化学性质活泼，而铝制品具有良好的抗腐蚀性能的原因是什么？_______________________
(2)盐酸除铁锈(Fe2O3)的化学方程式为________________________________。
(3)工业上可用Cl2与NaOH溶液反应制取漂白液：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O。与此类似，可用Cl2与石灰乳[主要成分Ca(OH)2]反应来制取漂白粉，试写出此反应的化学方程式________________________________。
三、推断题
15．A~H内初中化学常见的物质。己知A属于盐，常用作建筑材料，E是红色固体，H的溶液呈浅绿色。它们的转化关系如图所示（反应条件未完全标出）。
（1）A的化学式为_____；
（2）F的一种用途是_____；
（3）写出反应②、④的化学方程式：反应②_____，反应④_____，其中反应④的基本反应类型_____是反应；
（4）比较D与G的活动性强弱关系为：D_____G（填“>”或“<”）。
16．学了酸的化学性质，清清同学以稀硫酸为主题，绘制了“多彩酸世界”思维导图。
(1)若要实现①，请你填一种试剂的名称__________。
(2)若想实现②，得到浅绿色溶液，可选用的单质是__________。
(3)若想实现③，得到黄色溶液，可选用的氧化物是__________。
(4)若选用BaC12溶液实现④，此反应的化学方程式为__________。
(5)有同学提出若用稀盐酸代替稀硫酸，只对①~④反应中的某个反应的试剂进行调整，也会产生上述现象，他做出的调整是__________。
17．A、B、C、D都是初中化学中常见物质，A是人类赖以生存的一种无色液体，D是一种黑色固体，具有如图所示的转化关系（反应条件、其他反应物及多余产物均略去）：
（1）写出①反应的化学方程式____________________；
（2）D可能是____________（填化学式）；
（3）反应③的基本反应类型是__________．
18．兴趣小组的同学从实验室中收集一桶含有Fe2（SO4）3、FeSO4CuSO4和硫酸的废液。他们想从中制取碳酸亚铁并回收铜。主要步骤如图所示。 查阅资料：Fe2（SO4）3与铁可发生如下反应：Fe2（SO4）3+Fe=3FeSO4
FeCO3沉淀焙烧的反应方程式：FeCO3FeO+CO2↑
（1）步骤I加入过量的金属X后发生_____个化学反应，这些反应中有的属于化合反应，有的属于_____反应 （填基本反应类型）。
（2）过滤是重要的实验手段，在此流程中需要用到过滤操作的是步骤_____（填Ⅰ～Ⅲ）。
（3）金属A中的成分有_____，步骤Ⅲ可以用简单的物理方法得到铜，也可以用化学方法得到，化学
方法的反应方程式是_____。
（4）FeCO3沉淀隔绝空气进行“焙烧”制得还原铁粉的过程是FeCO3FeoFe，“焙烧”过程中化合价发生改变的元素有_____（填符号）
四、实验题
19．某实验小组为了探究影响金属与酸反应快慢的因素，进行了下列活动。
实验序号 实验过程 实验现象
1 镁粉和铁粉分别与5%盐酸反应 镁粉产生气体快
2 铁粉和铁片分别与15%盐酸反应 铁粉产生气体快
3 铁片分别与5%盐酸和15%盐酸反应 15%盐酸产生气体快
根据以上三个实验现象可得出的结论是：____________；_____________；____________。
20．化学兴趣小组的同学在探究Mg、Cu、Fe三种金属的有关性质时进行了如下实验：
(1)实验一：发生反应的化学方程式 ________________________________________________ ，该实验可得出三种金属的活动性由强到弱的顺序为 ______________________ 。
(2)实验二：将实验一后①、②试管内的物质倒入烧杯中，发现烧杯内的红色固体明显增多，一段时间后过滤。滤渣中一定含有的物质是 ________________ ，可能含有的物质是 ________________ ，为了进一步确定可能有的物质是否存在，同学们设计了如下方案：
实验步骤 实验现象 结论
取少量滤渣于试管中，向其中滴加 _______________ 没有气泡产生 ________
滤液中含有的金属离子可能是 ____________ 。
①Mg2＋　②Mg2＋、Fe2＋　③Mg2＋、Fe3＋　④Cu2＋、Fe2＋　⑤Mg2＋、Fe2＋、Cu2＋
五、计算题
21．实验室用金属锌和稀硫酸制备氢气，若需要制备4.4g氢气，至少需要金属锌多少克？
22．黄铜是铜和锌的合金。某化学兴趣小组的同学欲测定实验室中某黄铜样品中铜的质量分数（不考虑黄铜中的其他杂质），请你参与他们的探究过程。称量10g粉末状黄铜样品放入烧杯中，将150g稀硫酸分三次加到其中，每次充分反应后，测定生成氢气的质量，实验数据如表：
第一次 第二次 第三次
加入稀硫酸的质量（g） 50 50 50
生成氢气的质量（g） 0.04 0.04 0.02
（1）反应共产生氢气的质量为_____g。
（2）此黄铜样品中铜的质量分数是少？（写出计算过程）
（3）当加入稀硫酸的质量大于_____g时，烧杯中所得溶液中的溶质有两种。
23．《梦溪笔谈》中记录了在用铁釜盛装硫酸铜溶液熬制硫酸铜晶体时，铁釜用久了会化作铜。
（1）由上述材料可知，铁比铜的金属活动性______。
（2）向足量的硫酸铜溶液中加入11.2 g铁粉，充分反应后，理论上可以得到铜的质量是多少？
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．B
2．D
3．D
4．D
5．B
6．D
7．D
8．B
9．C
10．D
11．A
12． 隔绝空气，使温度降到着火点以下 吸收氧气和水，防止食品因氧化和受潮而变质。
13． 合金的硬度、强度、抗腐蚀性比纯金属更好 Fe2O3+3CO 高温2Fe+3CO2
14． 铝和氧气反应生成致密的氧化铝保护膜 Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O 2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
15． CaCO3 用作建筑材料、保护树木、配制农药波尔多液、改良酸性土壤等（任选一，合理均可） 置换 >
16．(1)紫色石蕊试液
(2)Fe##铁
(3)Fe2O3##氧化铁
(4)
(5)将第④试剂调换为硝酸银(AgNO3)
17． CuO或Fe3O4 置换反应
18． 3 置换 Ⅰ、Ⅱ 铁、铜 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu Fe
19． 金属活动性，活动性越强，反应速率越快 金属与酸的接触面，接触面越大，反应越快 酸的浓度，酸的浓度越大，反应越快
20． Mg、Fe、Cu（或镁、铁、铜） Cu（或铜） Fe（或铁） 稀盐酸（或稀硫酸） 滤渣中没有铁 ②⑤
21．143g
22．（1）0.1
（2）设锌质量为x，
x=3.25g，
此黄铜样品中铜的质量分数是：，
答：此黄铜样品中铜的质量分数是67.5%，
（3）125
23．（1）强 （2）12.8g
答案第1页，共2页
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