第八章常见的酸、碱、盐巩固练习—2021-2022学年九年级化学科粤版（2012）下册（word版有答案）
文档属性
| 名称 | 第八章常见的酸、碱、盐巩固练习—2021-2022学年九年级化学科粤版（2012）下册（word版有答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 153.3KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 粤教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-03-10 12:55:26 | ||
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文档简介
第八章常见的酸、碱、盐 巩固练习2021-2022学年九年级下册化学科粤版（2012）
一、单选题
1．下列有关化肥的叙述不正确的是
A．氮肥能使农作物枝叶繁茂、叶色浓绿
B．KNO3是一种常见的钾肥
C．碳铵在贮存和运输时要密封，施用后要盖土或立即灌溉
D．农药能保护农作物，但本身有毒，应按规定量合理施用
2．下列常见物质中，碱性最强的是
物质 橘子汁 西瓜汁 鸡蛋清 肥皂水
PH 3~4 6~7 7~8 9~10
A．橘子汁 B．西瓜汁 C．鸡蛋清 D．肥皂水
3．下列氮肥属于复合肥料的是
A．CO（NH2）2
B．（NH4）2SO4
C．Ca（H2PO4）2
D．KNO3
4．下列变化过程中，一定发生物理变化的是
A．澄清石灰水敞口放置在空气中变浑浊
B．河水结冰
C．煤气中毒
D．煤气泄漏遇明火爆炸
5．磷元素对生命活动具有重要意义，其相关信息如图所示。下列有关磷元素的说法正确的是
A．属于金属元素
B．在化学反应中易失去电子
C．相对原子质量为 30.97 g
D．磷是农作物必需的营养元素，可使作物根系发达，耐寒耐旱
6．下列事实中，利用物质化学性质的是
A．稀有气体制成霓虹灯 B．盐酸除锈
C．铜作导线 D．铁铸成锅
7．下列有关物质用途的说法，不正确的是
A．氯化钠可用作食品调味剂
B．碳酸钙可用作补钙剂
C．生石灰可用作食品干燥剂
D．铁制容器可用来盛装波尔多液
8．下列图像不能正确反映其对应关系的是
A． 等质量的镁和氧气充分反应
B． 将氢氧化钠溶液滴入一定质量的稀硫酸中
C． 将质量分数为20%的稀硫酸分别滴入等质量的镁粉和铝粉中
D． 将一定质量分数的氢氧化钠溶液逐滴加入一定质量的氯化铜和盐酸的混合溶液中
9．除去下列物质中所含的杂质，所用试剂和方法错误的是
选项 物质（括号内为杂质） 加入试剂和方法
A CO（CO2） 通过灼热的碳粉
B CO2（CO） 点燃
C CaO（CaCO3） 高温煅烧至固体质量不变
D CuO（Cu） 在氧气流中灼烧
A．A B．B C．C D．D
10．下列图像分别与选项中的操作相对应，其中合理的是
A． 向足量的铁片、铝片中分别加入等质量、等浓度的稀硫酸
B．向一定量盐酸和Na2SO4混合溶液中滴入Ba(OH)2溶液
C． 加热一定量的碳和氧化铜的混合物
D． 电解水
二、简答题
11．酸雨是当今世界面临的一个重大的环境问题．请回答下列问题：
（1）正常的雨水呈弱_____性（填“酸”或“碱”），因为_____（写出相关的化学方程式），酸雨是指pH＜_____的雨水．
（2）有些工厂排放的废气中含有SO2，它是形成酸雨的主要气体，可用氢氧化钠溶液来吸收处理，写出该化学反应方程式_____。
（3）酸雨的危害很大，如土壤酸化、_____等，农业上常用_____来调节酸性土壤．
12．向Mg（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3的混合溶液中加入一定量的铁粉并充分反应，过滤得滤渣和滤液。
（1）往滤液中加盐酸，若无明显现象，则一定发生的反应的化学方程式为_____。
（2）往滤渣中加入盐酸，若有气体放出，则滤液中一定有的溶质是_____。
13．类价二维图反应的是元素的化合价与物质类别之间的关系，构建类价二维图是化学学习的重要方法。如图是某同学绘制的关于铁元素的类价二维图。
（1）写出 A点代表物质化学式__________________；铁与硫酸反应生成盐可用点_________________ 表示。
（2）B、C代表的物质均能与_________________反应转化为 E 点表示的硫酸铁。B转化为铁可代表工业炼铁的反应原理，其化学方程式为________________。
三、推断题
14．现有三种固体：铁粉、铜粉、Cu(OH)2。五种溶液：CuSO4，NaOH，FeSO4,，Na2SO4，稀硫酸。它们之间存在如下关系：
（1）A溶液＋C溶液→固体甲＋D溶液。
（2）固体乙＋B溶液→E溶液＋H2↑。
（3）固体甲＋B溶液→C溶液＋H2O。
试写出上述三个反应的化学方程式。
（1）_______；
（2）_______；
（3）_______。
15．已知 A B C D是初中化学常见的物质，其中 B是氧化物，它们之间转化关系如图所示：
（1）若 A C组成元素相同，B为黑色固体，D为我国年产量最高的金属，则 A与 B反应的化学方程式为_____
（2）若 A是一种碱，D是一种白色难溶性固体，则 A的化学式为_____ ；D→ B的化学方程式为 _____
16．如下图甲是一种常见的气体单质，其余物质也是初中化学中常见的化合物，其中C、D、E中都含有钙元素，A、F是气体，G是常见的黑色固体单质，这些物质之间存在下列关系（有关反应条件省略）。
(1)化合物A的化学式为______。
(2)反应②是______（填“吸热”或“放热”）反应。
(3)写出反应③的化学方程式______。
(4)列举出F在生产生活中的一种用途______。
17．A、B、C、D是初中化学常见的不同类别（单质、氧化物、酸、碱、盐）的稳定物质。它们的转化关系如图所示（“→”表示反应能一步实现，“—”表示相连物质间能发生反应，部分反应物、生成物和反应条件均已略去），回答下列问题。
(1)若A是磁铁矿的主要成分，则反应的①化学方程式为___________。
(2)若B的俗名是苏打，固体C易潮解，则反应③的化学方程式为___________。
(3)在（1）、（2）中，D的物质类别是___________，上述过程中没有涉及的基本反应类型是___________。
四、实验题
18．某兴趣小组的同学探究分子的运动，实验如图所示。图中试管A和装置D的试管中装有体积和浓度相同的浓氨水，试管B和C中装有体积和浓度相同的酚酞溶液。
（1）实验前，另取少量酚酞溶液，向其中滴加浓氨水，观察到酚酞溶液变红。这一操作的目的是 ________________________ 。
（2）实验①和实验②都会出现的现象是 _________ ，但出现此现象的快慢不同。
（3）从微观的角度解释产生上述现象快慢不同的原因是 __________________ 。
19．根据下列装置图，回答有关问题：
（1）写出图中标号仪器的名称：①____，②_____。
（2）实验室用高锰酸钾制氧气时发现水槽中水变红了，可能原因是____。
（3）用双氧水制取氧气为得到平稳的氧气流选用的发生装置是_____。用下图装置从废旧干电池中回收MnO2并测定其含量， 假设各步均完全反应，下列数据中可以计算样品中MnO2的含量的是_____ 。
a 反应前后氧气发生装置的质量 b 反应前后装置Ⅰ中固体的质量
c 反应前后装置Ⅱ中固体的质量 d 反应前后装置Ⅲ中固体的质量
20．过氧化钠（化学式为Na2O2）可用在呼吸面具中作为氧气来源。Na2O2能跟CO2反应生成O2和另一种固体化合物（用X表示）：它也能跟H2O反应生成O2，化学方程式为：。以下是某兴趣小组进行的探究活动。利用如图所示实验装置制取氧气，请回答有关问题。
(1)实验室制取CO2的化学方程式为______。
(2)表明CO2未被Na2O2完全吸收的实验现象为______。
(3)O2可采用D装置收集，并用带火星的木条检验，这是利用了O2的哪些性质？______。
(4)若A装置产生的CO2中混有水蒸气，要检验干燥的CO2能否与Na2O2反应生成O2，以上实验装置应如何改进？______。
五、计算题
21．如图是某化肥厂生产的碳酸氢铵的包装袋上的部分说明。
(1)避免高温天气施用的原因是___________（用化学方程式表示）。
(2)一袋该化肥中至少含有纯净的NH4HCO3的质量为______Kg（直接写出计算结果）。
22．某实验小组的同学完成“二氧化碳的实验室制取与性质”实验活动后，测得实验产生的废液pH<6.5（已知：酸、碱废液pH在6.5-85之间达到排放标准）。为准确测得废液中氯化氢的质量分数，同学们取了200g废液，当加入1.48g熟石灰时，测得溶液pH=7。
（1）计算废液中氯化氢的质量分数。
（2）实验室的这类废液不要倒入下水道，应该 （写一条）。
23．胃酸主要成分是盐酸，正常人胃液每日需要盐酸溶质质量约为6.5g～7.3g。某患者每日分泌盐酸溶质质量为9.0g，为治疗胃酸过多需服用如图所示抑酸剂，发生反应：，请计算并回答：按说明书用法用量，每天最多可中和胃液中盐酸溶质质量是多少克？（写出计算过程，结果精确到0.001）
24．实验室要测定一瓶标签破损的稀硫酸的溶质质量分数。取20g该稀硫酸样品于烧杯中，将5%的氢氧化钠溶液逐滴滴入到样品中，并不断搅拌，测得溶液的pH随滴入氢氧化钠溶液体积的变化关系如图所示。请分析并完成下列问题：
(1)a点时溶液显______性（填“酸”、“碱”或“中”）；
(2)b点时加入氢氧化钠的质量是______g；
(3)计算该稀硫酸的溶质质量分数。
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．B
2．D
3．D
4．B
5．D
6．B
7．D
8．A
9．B
10．B
11． 酸 CO2+H2O═H2CO3 5.6 SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O 腐蚀建筑物（合理即可） 熟石灰
12． Fe+2AgNO3＝Fe（NO3）2+2Ag Mg（NO3）2、Fe（NO3）2
13． Fe(OH)2 D 稀硫酸
14．
15． Ca（OH）2
16．(1)CH4（合理即可）
(2)放热
(3)
(4) 舞台云雾（或人工降雨，或灭火等）
17．(1)Fe3O4＋4CO 3Fe+4CO2
(2)Na2CO3＋Ca（OH）2=CaCO3↓＋2NaOH
(3) 酸 分解反应
18． 探究浓氨水和酚酞溶液接触是否有变化（变红） 酚酞溶液变红 D中氨水温度比B高，D中氨气分子运动速率比B快，所以C中酚酞溶液先变红。
19． 试管 长颈漏斗 试管口没有放一团棉花 C b
20．(1)
(2)C装置中澄清石灰水变浑浊
(3)氧气密度比空气大、氧气具有助燃性
(4)在A、B装置中间增加一个盛有浓硫酸的洗气瓶
21．(1)
(2)39.5
22．（1）0.73%；（2）倒入指定容器，集中处理
23．解：设每天最多可中和胃液中盐酸溶质质量为x。
=
解得：x=1.095g
答：每天最多可中和胃液中盐酸溶质质量是1.095g。
24．(1)酸
(2)1.6
(3)解：跟1.6g氢氧化钠反应所需H2SO4的质量为xH2SO4+2NaOH= Na2SO4+ 2H2O9880x1.6g
x＝1.96g
答：该稀硫酸的溶质质量分数是9.8%。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页
一、单选题
1．下列有关化肥的叙述不正确的是
A．氮肥能使农作物枝叶繁茂、叶色浓绿
B．KNO3是一种常见的钾肥
C．碳铵在贮存和运输时要密封，施用后要盖土或立即灌溉
D．农药能保护农作物，但本身有毒，应按规定量合理施用
2．下列常见物质中，碱性最强的是
物质 橘子汁 西瓜汁 鸡蛋清 肥皂水
PH 3~4 6~7 7~8 9~10
A．橘子汁 B．西瓜汁 C．鸡蛋清 D．肥皂水
3．下列氮肥属于复合肥料的是
A．CO（NH2）2
B．（NH4）2SO4
C．Ca（H2PO4）2
D．KNO3
4．下列变化过程中，一定发生物理变化的是
A．澄清石灰水敞口放置在空气中变浑浊
B．河水结冰
C．煤气中毒
D．煤气泄漏遇明火爆炸
5．磷元素对生命活动具有重要意义，其相关信息如图所示。下列有关磷元素的说法正确的是
A．属于金属元素
B．在化学反应中易失去电子
C．相对原子质量为 30.97 g
D．磷是农作物必需的营养元素，可使作物根系发达，耐寒耐旱
6．下列事实中，利用物质化学性质的是
A．稀有气体制成霓虹灯 B．盐酸除锈
C．铜作导线 D．铁铸成锅
7．下列有关物质用途的说法，不正确的是
A．氯化钠可用作食品调味剂
B．碳酸钙可用作补钙剂
C．生石灰可用作食品干燥剂
D．铁制容器可用来盛装波尔多液
8．下列图像不能正确反映其对应关系的是
A． 等质量的镁和氧气充分反应
B． 将氢氧化钠溶液滴入一定质量的稀硫酸中
C． 将质量分数为20%的稀硫酸分别滴入等质量的镁粉和铝粉中
D． 将一定质量分数的氢氧化钠溶液逐滴加入一定质量的氯化铜和盐酸的混合溶液中
9．除去下列物质中所含的杂质，所用试剂和方法错误的是
选项 物质（括号内为杂质） 加入试剂和方法
A CO（CO2） 通过灼热的碳粉
B CO2（CO） 点燃
C CaO（CaCO3） 高温煅烧至固体质量不变
D CuO（Cu） 在氧气流中灼烧
A．A B．B C．C D．D
10．下列图像分别与选项中的操作相对应，其中合理的是
A． 向足量的铁片、铝片中分别加入等质量、等浓度的稀硫酸
B．向一定量盐酸和Na2SO4混合溶液中滴入Ba(OH)2溶液
C． 加热一定量的碳和氧化铜的混合物
D． 电解水
二、简答题
11．酸雨是当今世界面临的一个重大的环境问题．请回答下列问题：
（1）正常的雨水呈弱_____性（填“酸”或“碱”），因为_____（写出相关的化学方程式），酸雨是指pH＜_____的雨水．
（2）有些工厂排放的废气中含有SO2，它是形成酸雨的主要气体，可用氢氧化钠溶液来吸收处理，写出该化学反应方程式_____。
（3）酸雨的危害很大，如土壤酸化、_____等，农业上常用_____来调节酸性土壤．
12．向Mg（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3的混合溶液中加入一定量的铁粉并充分反应，过滤得滤渣和滤液。
（1）往滤液中加盐酸，若无明显现象，则一定发生的反应的化学方程式为_____。
（2）往滤渣中加入盐酸，若有气体放出，则滤液中一定有的溶质是_____。
13．类价二维图反应的是元素的化合价与物质类别之间的关系，构建类价二维图是化学学习的重要方法。如图是某同学绘制的关于铁元素的类价二维图。
（1）写出 A点代表物质化学式__________________；铁与硫酸反应生成盐可用点_________________ 表示。
（2）B、C代表的物质均能与_________________反应转化为 E 点表示的硫酸铁。B转化为铁可代表工业炼铁的反应原理，其化学方程式为________________。
三、推断题
14．现有三种固体：铁粉、铜粉、Cu(OH)2。五种溶液：CuSO4，NaOH，FeSO4,，Na2SO4，稀硫酸。它们之间存在如下关系：
（1）A溶液＋C溶液→固体甲＋D溶液。
（2）固体乙＋B溶液→E溶液＋H2↑。
（3）固体甲＋B溶液→C溶液＋H2O。
试写出上述三个反应的化学方程式。
（1）_______；
（2）_______；
（3）_______。
15．已知 A B C D是初中化学常见的物质，其中 B是氧化物，它们之间转化关系如图所示：
（1）若 A C组成元素相同，B为黑色固体，D为我国年产量最高的金属，则 A与 B反应的化学方程式为_____
（2）若 A是一种碱，D是一种白色难溶性固体，则 A的化学式为_____ ；D→ B的化学方程式为 _____
16．如下图甲是一种常见的气体单质，其余物质也是初中化学中常见的化合物，其中C、D、E中都含有钙元素，A、F是气体，G是常见的黑色固体单质，这些物质之间存在下列关系（有关反应条件省略）。
(1)化合物A的化学式为______。
(2)反应②是______（填“吸热”或“放热”）反应。
(3)写出反应③的化学方程式______。
(4)列举出F在生产生活中的一种用途______。
17．A、B、C、D是初中化学常见的不同类别（单质、氧化物、酸、碱、盐）的稳定物质。它们的转化关系如图所示（“→”表示反应能一步实现，“—”表示相连物质间能发生反应，部分反应物、生成物和反应条件均已略去），回答下列问题。
(1)若A是磁铁矿的主要成分，则反应的①化学方程式为___________。
(2)若B的俗名是苏打，固体C易潮解，则反应③的化学方程式为___________。
(3)在（1）、（2）中，D的物质类别是___________，上述过程中没有涉及的基本反应类型是___________。
四、实验题
18．某兴趣小组的同学探究分子的运动，实验如图所示。图中试管A和装置D的试管中装有体积和浓度相同的浓氨水，试管B和C中装有体积和浓度相同的酚酞溶液。
（1）实验前，另取少量酚酞溶液，向其中滴加浓氨水，观察到酚酞溶液变红。这一操作的目的是 ________________________ 。
（2）实验①和实验②都会出现的现象是 _________ ，但出现此现象的快慢不同。
（3）从微观的角度解释产生上述现象快慢不同的原因是 __________________ 。
19．根据下列装置图，回答有关问题：
（1）写出图中标号仪器的名称：①____，②_____。
（2）实验室用高锰酸钾制氧气时发现水槽中水变红了，可能原因是____。
（3）用双氧水制取氧气为得到平稳的氧气流选用的发生装置是_____。用下图装置从废旧干电池中回收MnO2并测定其含量， 假设各步均完全反应，下列数据中可以计算样品中MnO2的含量的是_____ 。
a 反应前后氧气发生装置的质量 b 反应前后装置Ⅰ中固体的质量
c 反应前后装置Ⅱ中固体的质量 d 反应前后装置Ⅲ中固体的质量
20．过氧化钠（化学式为Na2O2）可用在呼吸面具中作为氧气来源。Na2O2能跟CO2反应生成O2和另一种固体化合物（用X表示）：它也能跟H2O反应生成O2，化学方程式为：。以下是某兴趣小组进行的探究活动。利用如图所示实验装置制取氧气，请回答有关问题。
(1)实验室制取CO2的化学方程式为______。
(2)表明CO2未被Na2O2完全吸收的实验现象为______。
(3)O2可采用D装置收集，并用带火星的木条检验，这是利用了O2的哪些性质？______。
(4)若A装置产生的CO2中混有水蒸气，要检验干燥的CO2能否与Na2O2反应生成O2，以上实验装置应如何改进？______。
五、计算题
21．如图是某化肥厂生产的碳酸氢铵的包装袋上的部分说明。
(1)避免高温天气施用的原因是___________（用化学方程式表示）。
(2)一袋该化肥中至少含有纯净的NH4HCO3的质量为______Kg（直接写出计算结果）。
22．某实验小组的同学完成“二氧化碳的实验室制取与性质”实验活动后，测得实验产生的废液pH<6.5（已知：酸、碱废液pH在6.5-85之间达到排放标准）。为准确测得废液中氯化氢的质量分数，同学们取了200g废液，当加入1.48g熟石灰时，测得溶液pH=7。
（1）计算废液中氯化氢的质量分数。
（2）实验室的这类废液不要倒入下水道，应该 （写一条）。
23．胃酸主要成分是盐酸，正常人胃液每日需要盐酸溶质质量约为6.5g～7.3g。某患者每日分泌盐酸溶质质量为9.0g，为治疗胃酸过多需服用如图所示抑酸剂，发生反应：，请计算并回答：按说明书用法用量，每天最多可中和胃液中盐酸溶质质量是多少克？（写出计算过程，结果精确到0.001）
24．实验室要测定一瓶标签破损的稀硫酸的溶质质量分数。取20g该稀硫酸样品于烧杯中，将5%的氢氧化钠溶液逐滴滴入到样品中，并不断搅拌，测得溶液的pH随滴入氢氧化钠溶液体积的变化关系如图所示。请分析并完成下列问题：
(1)a点时溶液显______性（填“酸”、“碱”或“中”）；
(2)b点时加入氢氧化钠的质量是______g；
(3)计算该稀硫酸的溶质质量分数。
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参考答案：
1．B
2．D
3．D
4．B
5．D
6．B
7．D
8．A
9．B
10．B
11． 酸 CO2+H2O═H2CO3 5.6 SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O 腐蚀建筑物（合理即可） 熟石灰
12． Fe+2AgNO3＝Fe（NO3）2+2Ag Mg（NO3）2、Fe（NO3）2
13． Fe(OH)2 D 稀硫酸
14．
15． Ca（OH）2
16．(1)CH4（合理即可）
(2)放热
(3)
(4) 舞台云雾（或人工降雨，或灭火等）
17．(1)Fe3O4＋4CO 3Fe+4CO2
(2)Na2CO3＋Ca（OH）2=CaCO3↓＋2NaOH
(3) 酸 分解反应
18． 探究浓氨水和酚酞溶液接触是否有变化（变红） 酚酞溶液变红 D中氨水温度比B高，D中氨气分子运动速率比B快，所以C中酚酞溶液先变红。
19． 试管 长颈漏斗 试管口没有放一团棉花 C b
20．(1)
(2)C装置中澄清石灰水变浑浊
(3)氧气密度比空气大、氧气具有助燃性
(4)在A、B装置中间增加一个盛有浓硫酸的洗气瓶
21．(1)
(2)39.5
22．（1）0.73%；（2）倒入指定容器，集中处理
23．解：设每天最多可中和胃液中盐酸溶质质量为x。
=
解得：x=1.095g
答：每天最多可中和胃液中盐酸溶质质量是1.095g。
24．(1)酸
(2)1.6
(3)解：跟1.6g氢氧化钠反应所需H2SO4的质量为xH2SO4+2NaOH= Na2SO4+ 2H2O9880x1.6g
x＝1.96g
答：该稀硫酸的溶质质量分数是9.8%。
答案第1页，共2页
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