第四单元金属训练2021-2022学年九年级化学鲁教版（五四学制）全一册（word版有答案）

第四单元金属训练 2021-2022学年九年级化学鲁教版（五四学制）全一册
一、单选题
1．下列有关金属及合金的说法错误的是
A．金属在常温下大多数都是固体 B．铝合金的硬度比铝的硬度小
C．铁制品在潮湿的空气中易生锈 D．钢铁是使用最多的金属材料
2．选择铸造硬币的材料不需要考虑的因素是
A．金属的导电性
B．金属的耐腐蚀性
C．金属的密度
D．金属价格与硬币面值的吻合度
3．高炉炼铁的主反应为。下列有关说法正确的是
A．该反应既是氧化还原反应又是置换反应
B．CO由焦炭和焦炭燃烧所得的CO2反应产生
C．所得产物为生铁，含碳量比钢低
D．高炉尾气对环境无影响，可直接排放
4．生铁是使用最多的金属材料，下列关于生铁的认识，正确的是（　　）
A．组成：只有铁元素，属于单质
B．性质：与橡胶类似，有较好的弹性
C．用途：可用于生产不锈钢
D．制备：常用铁矿石和焦炭化合而成
5．下列有关金属资源的利用与防护解释不合理的是
A．在001A型国产航母金属外壳覆盖涂料，主要是为了美观
B．用“烤蓝”的方法处理钢铁表面，可减缓钢铁的腐蚀
C．用铝合金制造国产大飞机C919机壳，是利用铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀
D．切菜后的菜刀用清水洗净擦干，可减缓菜刀生锈
6．某物质为金属材料，则该物质
A．一定是单质 B．一定是化合物
C．一定是混合物 D．可能是单质或混合物
7．将一定质量的铁粉加入到Mg（NO3）2、AgNO3的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。向滤液中加入稀盐酸，无明显现象。下列叙述正确的是（　　）
A．滤液中一定含有Mg2+和Fe3+
B．滤液中含有Mg2+和Ag+
C．滤渣中一定含有Ag
D．滤渣中可能含有Mg
8．将适量的铜粉和镁粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，充分反应后过滤，得到固体物质和无色滤液，则关于滤出的固体和无色滤液的下列判断正确的是
A．滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含镁
B．滤出的固体中一定含有银，可能含有铜和镁
C．滤液中一定含有硝酸银和硝酸镁，一定没有硝酸铜
D．滤液中一定含有硝酸镁，一定没有硝酸银和硝酸铜
9．下列现象和事实，可用金属活动性作合理解释的是
①金属镁在空气中比铝更容易燃烧，说明镁比铝的活动性强
②金属铝比金属锌更耐腐蚀，说明锌比铝活动性强
③用硫酸铜、石灰水配置农药波尔多液时，不能用铁制容器
④尽管金属的种类很多，但在自然界中，仅有少数金属（银、铂、金）以单质形式存在．
A．①② B．①③④ C．③④ D．①②③④
10．下列关于金属材料的说法中，不正确的是(　　)
A．常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面生成致密的氧化铝薄膜
B．铁在干燥的空气中容易生锈
C．硬铝(铝合金)的硬度大于纯铝
D．金属资源的回收利用既保护了环境，又节约了金属资源
11．分别用以下三组物质比较锌和铜的金属活动性：①Zn、Cu、稀硫酸；②Zn、Cu、MgSO4溶液；③Zn、CuSO4溶液。仅用组内物质就能够直接达到目的是（ ）
A．仅有① B．②③ C．①③ D．①②③
二、简答题
12．如图是局炉炼铁示意图。
请回答下列问题。
（1）写出炼铁过程中发生的主要反应的化学方程式：________。
（2）高炉炼铁时焦炭的作用：
①________；
②________。
（3）为什么生铁出口低于炉渣出口？
答：_______。
13．工业上用黄铁矿（主要成分是FeS2）制备硫酸，主要流程如下：
（1）向沸腾炉中加入黄铁矿时需要将矿石粉碎，目的是_____。
（2）接触室里的反应中，化合价升高的元素有_____。
（3）吸收塔中生成硫酸的化学方程式为_____。
14．人类每年要向自然界索取大量的金属矿物资源，金属的用途与它们的物理性质和化学性质都有着密切的关系，请回答下列问题：
（1）如图1所示，将纯铜片和黄铜片互相刻画，纯铜片上留下明显划痕，这一实验现象说明什么？
（2）如图2所示，用坩埚钳夹取一根铜丝, 放在酒精灯火焰上加热，铜丝表面会产生什么现象？
（3）小亮同学想设计实验来比较铁、铜两种金属的活动性强弱。现有铁和铜两种金属，请你帮助他选择另一种药品完成实验。（写出药品即可）
三、推断题
15．A~H内初中化学常见的物质。己知A属于盐，常用作建筑材料，E是红色固体，H的溶液呈浅绿色。它们的转化关系如图所示（反应条件未完全标出）。
（1）A的化学式为_____；
（2）F的一种用途是_____；
（3）写出反应②、④的化学方程式：反应②_____，反应④_____，其中反应④的基本反应类型_____是反应；
（4）比较D与G的活动性强弱关系为：D_____G（填“>”或“<”）。
16．根据下列化合物与单质相互转化的关系（如图所示）请回答：
(1)若乙的溶液是浅绿色，Y是红色固体，则X是_______。
(2)在常温下若乙是气体，则X可能是________。
17．图中所示的物质均为初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示（部分物质已略去）。已知甲为常见的液体，乙和E均为黑色固体，B为气体，D为当今世界上年产量最高的金属。物质甲由_______（填元素符号）元素组成；D转化为E时，发生化学反应的现象为_______________；B、E转化为D的反应的化学方程式为__________。
18．A﹣F为初中化学中常见的六种物质，其中A、B、C、D、E为五种不同类别的物质，A为大理石的主要成分，其相互反应及转化关系如图所示。（图中“﹣”表示相连的物质间能相互发生反应，“→”表示物质间有相应的转化关系，部分反应物、生成物及反应条件已略去）。请回答。
（1）C物质的一种用途是_____。
（2）D→E的基本反应类型为_____。
（3）B→A的化学方程式为：_____。
（4）F的化学式可能是_____。
四、实验题
19．某学生想探究铁生锈的条件，他设计了如图所示的实验：
(1)本实验对所用铁钉的要求是___________。
(2)因缺少___________的操作，故A试管中的铁钉生锈了。
(3)在C试管中，观察到的现象是___________。
(4)铁生锈的条件是___________。
五、计算题
20．计算6.5g锌粉与足量稀硫酸完全反应时，产生氢气的质量，并写出具体计算过程。
21．某钢铁厂用含Fe2O380%的赤铁矿石炼铁。
（1）计算Fe2O3中铁元素和氧元素的质量比______（填最简整数比）。
（2）该钢铁厂购买含Fe2O380%的赤铁矿石1000t，理论上可炼铁多少吨？
22．将10g铁棒放入硫酸铜溶液中，片刻后取出铁棒，称量为10.4g，计算生成铜多少克？
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．B
2．A
3．B
4．C
5．A
6．D
7．C
8．B
9．B
10．B
11．C
12． 产生热量（或：提高炉温） 产生一氧化碳 因为生铁密度大于炉渣密度
13． 增大矿石与空气的接触面积，使反应更充分 S H2O + SO3=H2SO4
14．⑴合金的硬度大于组成它的纯金属的硬度（合理即可）
（2）铜丝表面变黒
⑶稀盐酸、稀硫酸、硫酸铜溶液（合理即可，硫酸铜溶液没有溶液两字不得分）
15． CaCO3 用作建筑材料、保护树木、配制农药波尔多液、改良酸性土壤等（任选一，合理均可） 置换 >
16．(1)Fe
(2)C
17． H、O 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体
18． 改良酸性土壤 置换反应 CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O CuO
19． (1)洁净光亮
(2)蒸馏水煮沸
(3)铁钉没有生锈
(4)与氧气和水接触
20．解：设产生氢气的质量为x
x＝0.2g
答：产生氢气的质量为0.2g。
21．（1）7:3
（2）解：反应前后元素种类质量不变；故理论上可炼铁质量为：
1000t×80%=560t
答：理论上可炼铁质量为560t。
22．3.2g
答案第1页，共2页
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