河南省鹤壁淇滨中学2021-2022学年高二第二学期开学考试化学试卷（Word版含答案）
文档属性
| 名称 | 河南省鹤壁淇滨中学2021-2022学年高二第二学期开学考试化学试卷（Word版含答案） |  | |
| 格式 | doc | ||
| 文件大小 | 578.0KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 通用版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-03-10 22:07:22 | ||
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文档简介
2021-2022学年第二学期高二年级开学考试
化学试卷
考试时长：90分钟 满分：100分
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 Ag108 O 16 Fe 56 Cu 64
一、选择题(共16题，每小题只有1个正确答案，每小题3分共48分)
1. 化学与人类生活密切相关。下列说法正确的是( )
A. “钡餐”中使用的硫酸钡是弱电解质
B. 镀锌铁镀层破损后，铁更容易被腐蚀
C. 提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染
D. 推广使用太阳能、风能、海洋能、氢能，不利于缓解温室效应
2. N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。0.25molN2H4（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ热量。则下列热化学方程式中正确的是（ ）
A. N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H=+267kJ·mol-1
B. N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) △H=-534kJ·mol-1
C. N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H=-133.5kJ·mol-1
D. N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H=-534kJ·mol-1
3. 中国丝绸有五千年的历史和文化。古代染坊常用某种“碱剂”来精炼丝绸，该“碱剂”的主要成分是一种盐，能促进蚕丝表层的丝胶蛋白杂质水解而除去，使丝绸颜色洁白、质感柔软、色泽光亮。这种“碱剂”主要成分可能是（ ）
A. 氢氧化钾 B. 次氯酸钙 C. 烧碱 D. 碳酸钾
4. 下列说法中不正确的是 ( )
A. 在相同条件下，反应可向正方向进行，又可向逆方向进行的反应就是可逆反应
B. 在其他条件不变时，升高温度可以使化学平衡向吸热反应的方向移动
C. 有气体的可逆反应，在其他条件不变时，增大压强可使化学平衡向气体体积缩小的方向移动
D. 在其他条件不变时，使用催化剂既可以加快化学反应速率，又可以使化学平衡状态移动
5. 下列改变可确认化学平衡一定移动的是 ( )
A. 化学平衡常数发生了改变
B. 有气态物质参加的可逆反应达到平衡后，改变了压强
C. 正逆反应速率发生了改变
D. 有固态物质参加的可逆反应达到平衡后，移走适量的固态物质
6. 用Cl2生产某些含氯有机物时会生成副产物HCl，利用下列反应可实现氯的循环利用：4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)(正反应为放热反应)。恒温恒容的密闭容器中，充入一定量的反应物发生上述反应，能充分说明该反应达到化学平衡状态的是（ ）
A. 混合气体的密度不再改变
B. 氯化氢的转化率不再改变
C. 断开4 mol H-Cl键的同时生成4 mol H-O键
D. n(HCl)：n(O2)：n(Cl2)：n(H2O)=4：1：2：2
7. 下列实验操作、现象和结论均正确的是 ( )
选项 操作 现象 结论或解释
A 常温下向物质的量浓度均为0.1mol/L的NaCl和NaI混合溶液中逐滴滴入AgNO3溶液 先出现黄色沉淀 Ksp(AgCl)＜Ksp(AgI)
B 向Na2SiO3溶液中液加稀盐酸 产生白色沉淀 非金属性：Cl>Si
C 将Fe(NO3)2晶体溶于稀硫酸，滴加KSCN溶液 溶液变红 Fe(NO3)2晶体已变质
D 滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2固体 溶液红色变浅 Na2CO3溶液中存在水解平衡
A. A B. B C. C D. D
8. 下列实验方案合理的是( )
A. 用湿润的pH试纸测定某盐溶液的pH
B. 为了更快得到氢气，可以用纯锌代替粗锌与稀硫酸反应
C. 用甲基橙检验溶液的酸碱性
D. 制备FeCl3溶液时，先将固体FeCl3溶于较浓盐酸，再加水稀释
9. 下列各项中指定的比值为2:1的是 ( )
A. 相同温度下2mol·L-1醋酸与1mol·L-1醋酸中的c(H+)之比
B. 常温下，0.1mol·L-1Na2CO3溶液与0.1mol·L-1CH3COONa溶液中c(Na+)之比
C. 碳酸中c(H+)与c(CO32-)之比
D. Na2CO3溶液中c(Na+)与c(CO32-)之比
10. 21世纪是钛的世纪．在800℃～1000℃时电解TiO2可制得钛，装置如图所示．下列叙述正确的是（ ）
A. 阴极发生的反应为：TiO2+4e﹣═Ti+2O2﹣
B. 石墨电极上发生还原反应
C. b为电源的负极
D. 每生成1mol钛，转移电子数2NA
11. 相同温度下，关于盐酸和醋酸两种溶液的比较，下列说法正确的是 ( )
A. 同浓度的两溶液，分别与锌粒（大小和形状均相同）反应，开始时反应速率相同
B. 相同浓度的两溶液，c(CH3COO-)C. 分别中和pH相等、体积相等的两溶液，盐酸所需NaOH的物质的量较多
D. pH=3的两溶液分别加水稀释10倍后，醋酸溶液的pH比盐酸大
12. 某新型蓄电池放电、充电时的反应为Fe+Ni2O3+3H2OFe(OH)2+2Ni(OH)2。下列推断中不正确的是( )
A. 充电时，Ni(OH)2为阳极
B. 放电时，Fe为正极，Ni2O3为负极
C. 该新型蓄电池的电解质溶液呈碱性
D. 充电时，阴极反应式为Fe(OH)2+2e-＝Fe+2OH-
13. 下列说法中正确的是( )
A. 难溶物的Ksp越小，该物质的溶解度越小
B. 某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的物质的量为0
C. 在氢氧化镁悬浊液中滴入饱和氯化铁溶液，产生红褐色沉淀
D. 难溶物不能转化为易溶物
14. 海水中有丰富的锂资源，我国科学家研发出利用太阳能从海水中提取金属锂的技术，提取原理如图所示。下列说法不正确的是( )
A. 装置中的选择性膜应为质子交换膜
B. 电子流入电极A
C. 不能用硫酸锂溶液代替有机电解液
D. 电极B上可能发生的反应为
15. 已知：室温时，氨水的Kb为，H2S的、依次为、。下列说法正确的是( )
A. 向NaHS溶液中滴入等体积等浓度的NaOH溶液：
B. 室温时，的(NH4)2S溶液中比相同浓度的Na2S溶液中大
C. 室温时，反应的平衡常数K=234
D. 的氨水与的NaHS等体积混合(体积变化可忽略)：
16. 向恒温恒容的密闭容器中加入固体M(足量)，发生反应：反应I为、反应II为。反应经过t min达到平衡，此时测得，。下列说法不正确的是( )
A. 反应I中，0~t min的平均反应速率
B. 反应的平衡常数
C. X(g)的体积分数为
D. tmin后再加入一定量的M(s)和R(g)，反应I的逆反应速率增大，平衡逆向移动
二、填空题(本大题包含4个小题，每空2分，共52分)
17. I．已知25℃时，醋酸、碳酸、氢氰酸的电离平衡常数如下表:(单位省略)
醋酸 碳酸 氢氰酸
Ka=1.7×10 Ka1=4.2×10 Ka2=5.6×10 Ka=6.2×10
（1）25℃时，等浓度的三种溶液①NaCN 溶液、②Na2CO3溶液、③CH3COONa 溶液，pH由大到小的顺序为_____________________ (填序号)。
（2）25℃时，向NaCN溶液中通入少量CO2，反应的离子方程式为_______________。
（3）将浓度为0.02mol/L的HCN 与0.01mol/LNaOH 溶液等体积混合，测得混合溶液中c(Na+)>c(CN)，下列关系正确的是_______。
a．c(H+)>c(OH) b．c(H+)+c(HCN)=c(OH) c．c(HCN)+c(CN)=0.01mol/L
II．请用有关电解质溶液的知识回答下列问题：
（1）某温度下纯水的c(H+)=4.0×10mol/L，若温度不变，滴入稀盐酸，使c(H+)=2.0×10mol/L，则此溶液中由水电离产生的c(H+)=_________。
（2）氢氧化铜悬浊液中存在如下平衡：Cu(OH)2(s) Cu2＋(aq)＋2OH－(aq)，常温下其Ksp＝c(Cu2＋)·c2(OH－)＝2×10。某硫酸铜溶液里c(Cu2＋)＝0.02 mol·L，如要生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液使之pH>________
（3）在工业废水处理过程中，依据沉淀转化原理,可用FeS作为沉淀剂除去废水中的Hg2+，写出相应的离子方程式______________________。(Ksp(FeS)=6.3×10，Ksp(HgS)=6.4×10)
18. 为探究Na2SO3溶液和铬(VI)盐溶液的反应规律，某同学进行实验如下：
已知： (橙色) +H2O (黄色) + 2H+
(1)进行实验ⅰ和ⅱ：
序号 操作 现象
ⅰ 向2 mLpH=2的0.05 mol/LK2Cr2O7的橙色溶液中滴加饱和Na2SO3溶液(pH约为9)3滴 溶液变绿色(含Cr3+)
ⅱ 向2 mLpH=8的0.1 mol/L的K2CrO4黄色溶液中滴加饱和Na2SO3溶液3滴 溶液没有明显变化
①用离子方程式表示饱和Na2SO3溶液pH约为9的原因：______________________。
②用离子方程式解释i中现象：______________________。
(2)继续进行实验ⅲ：
序号 操作 现象
ⅲ 向2 mL饱和Na2SO3溶液中滴加pH=2的0.05 mol/LK2Cr2O7的橙色溶液3滴 溶液变黄色
为了说明产生上述现象原因，补充实验ⅳ：
向2 mL蒸馏水中滴加pH=2的0.05 mol/L K2Cr2O7橙色溶液3滴，溶液变成浅橙色。
①补充实验ⅳ的目的是______________________。
②用化学平衡移动原理解释iii中现象：______________________。
③根据实验ⅰ～ⅲ，可推测：Na2SO3溶液和铬( VI)盐溶液的反应与溶液酸碱性有关。
a．碱性条件下，Na2SO3溶液和铬( VI)盐溶液不发生氧化还原反应；
b．______________________。
④向实验ⅲ所得黄色溶液中继续滴加硫酸，产生的现象证实了上述推测。该现象是______________。
19. 氯乙烯是合成聚氯乙烯的单体，工业上常用乙烯氧氯化法制取，其主要反应为(1)每生成1 g氯乙烯，放出_______J的热量。
(2)工业上要提高氯乙烯的平衡产率，可采取的措施有_______(填标号)。
A.升高温度 B.增大压强
C.不断分离出水蒸气 D.加入合适催化剂
(3)催化剂的选择是合成氯乙烯的核心技术之一 ，使用催化剂1(反应的活化能为Ea1)或催化剂2(反应的活化能为Ea2)合成时，氯乙烯的生成速率与温度的关系如图。Ea1_______(填“>”、“=”或“<”，下同)Ea2；当反应方程式相同时，使用催化剂1(反应的焓变为或催化剂2(反应的焓变为)时，_______；
(4)保持体系压强始终为0. 1 MPa，起始时充入4 mol C2H4、2 mol Cl2和1 mol O2，反应达到平衡后，5种组分的物质的量分数随温度T的变化如图所示。
①图中表示C2H4、H2O变化的曲线分别是_______、_______。(填标号)
②图中P点对应温度下，乙烯的转化率为_______，此时反应平衡常数Kp=_______。
20. 铬是一种重要的金属元素，它有很多用途，如镀层、合金、鞣革等。含铬废水有较大的毒性，必须处理达标后才能排放。某工业废水呈较强酸性，主要含Cr3+，同时含有少量的等。处理该废水并制备的主要流程如图所示。
该工艺条件下，几种金属离子完全沉淀时的pH如下表所示：
离子 Fe3+ Fe2+ Mg2+ Al3+ Cr3+
完全沉淀时的pH 3.2 9.0 11.1 5.0 9.0
回答下列问题：
(1) 流程图中①的实验操作名称是_______
(2) 加入NaOH调节溶液pH=8，一方面是在碱性条件下将三价铬氧化为，另一方面是为了除去_______等金属离子。
(3)钠离子交换树脂可将溶液中重金属离子和高价阳离子交换吸附，则被交换的杂质离子是_______(填序号)
(4)工业上也常用电解法处理含铬废水，先将转化成，再利用如下图所示装置处理含铬废水。回答下列问题：
①电解时_______(填“能”或“不能“)用Cu代替Fe电极。
②阳极附近转化为的离子方程式为_______。
③金属阳离子在阴极区域最终可沉淀完全，原因是_______。
2021-2022学年第二学期高二年级开学考试
答案
1-5：CDDDA 5-10：BDDBA 11-16：BBCACA
17 :①. ②>①>③ ②.CN+ CO2 + H2O = HCO3-+ HCN ③. C ④.8.0×10-10mol/L ⑤. 5 ⑥.Hg2+（aq）+Fe（S） Hg +Fe2+（aq）
18 : ①. +H2O+OH- ②. +3+8H+=2Cr3++3+4H2O ③. 排除水的稀释对溶液颜色变化造成的影响 ④. (橙色) +H2O (黄色) + 2H+溶液中大量的(或OH-)与H+结合导致溶液中c(H+)下降，平衡正向移动，溶液颜色变黄 ⑤. 酸性条件下，Na2SO3溶液和铬(VI)盐溶液发生氧化还原反应，生成Cr3+ ⑥. 溶液变绿
19:①. 2212 ②. BC ③. > ④. = ⑤. a ⑥.e ⑦.50% ⑧. 130
20: ①. 过滤②. Fe3+和Al3+ ③.DE ④. 不能 ⑤. +6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O ⑥.阴极反应是H+得到电子，c(H+)降低，促使水的电离平衡H2OH++OH-向右移动，从而使阴极区c(OH-)增大，OH-可与Fe3+、Cr3+结合生成沉淀，使金属阳离子在阴极区域最终可沉淀完全
化学试卷
考试时长：90分钟 满分：100分
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 Ag108 O 16 Fe 56 Cu 64
一、选择题(共16题，每小题只有1个正确答案，每小题3分共48分)
1. 化学与人类生活密切相关。下列说法正确的是( )
A. “钡餐”中使用的硫酸钡是弱电解质
B. 镀锌铁镀层破损后，铁更容易被腐蚀
C. 提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染
D. 推广使用太阳能、风能、海洋能、氢能，不利于缓解温室效应
2. N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。0.25molN2H4（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ热量。则下列热化学方程式中正确的是（ ）
A. N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H=+267kJ·mol-1
B. N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) △H=-534kJ·mol-1
C. N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H=-133.5kJ·mol-1
D. N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H=-534kJ·mol-1
3. 中国丝绸有五千年的历史和文化。古代染坊常用某种“碱剂”来精炼丝绸，该“碱剂”的主要成分是一种盐，能促进蚕丝表层的丝胶蛋白杂质水解而除去，使丝绸颜色洁白、质感柔软、色泽光亮。这种“碱剂”主要成分可能是（ ）
A. 氢氧化钾 B. 次氯酸钙 C. 烧碱 D. 碳酸钾
4. 下列说法中不正确的是 ( )
A. 在相同条件下，反应可向正方向进行，又可向逆方向进行的反应就是可逆反应
B. 在其他条件不变时，升高温度可以使化学平衡向吸热反应的方向移动
C. 有气体的可逆反应，在其他条件不变时，增大压强可使化学平衡向气体体积缩小的方向移动
D. 在其他条件不变时，使用催化剂既可以加快化学反应速率，又可以使化学平衡状态移动
5. 下列改变可确认化学平衡一定移动的是 ( )
A. 化学平衡常数发生了改变
B. 有气态物质参加的可逆反应达到平衡后，改变了压强
C. 正逆反应速率发生了改变
D. 有固态物质参加的可逆反应达到平衡后，移走适量的固态物质
6. 用Cl2生产某些含氯有机物时会生成副产物HCl，利用下列反应可实现氯的循环利用：4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)(正反应为放热反应)。恒温恒容的密闭容器中，充入一定量的反应物发生上述反应，能充分说明该反应达到化学平衡状态的是（ ）
A. 混合气体的密度不再改变
B. 氯化氢的转化率不再改变
C. 断开4 mol H-Cl键的同时生成4 mol H-O键
D. n(HCl)：n(O2)：n(Cl2)：n(H2O)=4：1：2：2
7. 下列实验操作、现象和结论均正确的是 ( )
选项 操作 现象 结论或解释
A 常温下向物质的量浓度均为0.1mol/L的NaCl和NaI混合溶液中逐滴滴入AgNO3溶液 先出现黄色沉淀 Ksp(AgCl)＜Ksp(AgI)
B 向Na2SiO3溶液中液加稀盐酸 产生白色沉淀 非金属性：Cl>Si
C 将Fe(NO3)2晶体溶于稀硫酸，滴加KSCN溶液 溶液变红 Fe(NO3)2晶体已变质
D 滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2固体 溶液红色变浅 Na2CO3溶液中存在水解平衡
A. A B. B C. C D. D
8. 下列实验方案合理的是( )
A. 用湿润的pH试纸测定某盐溶液的pH
B. 为了更快得到氢气，可以用纯锌代替粗锌与稀硫酸反应
C. 用甲基橙检验溶液的酸碱性
D. 制备FeCl3溶液时，先将固体FeCl3溶于较浓盐酸，再加水稀释
9. 下列各项中指定的比值为2:1的是 ( )
A. 相同温度下2mol·L-1醋酸与1mol·L-1醋酸中的c(H+)之比
B. 常温下，0.1mol·L-1Na2CO3溶液与0.1mol·L-1CH3COONa溶液中c(Na+)之比
C. 碳酸中c(H+)与c(CO32-)之比
D. Na2CO3溶液中c(Na+)与c(CO32-)之比
10. 21世纪是钛的世纪．在800℃～1000℃时电解TiO2可制得钛，装置如图所示．下列叙述正确的是（ ）
A. 阴极发生的反应为：TiO2+4e﹣═Ti+2O2﹣
B. 石墨电极上发生还原反应
C. b为电源的负极
D. 每生成1mol钛，转移电子数2NA
11. 相同温度下，关于盐酸和醋酸两种溶液的比较，下列说法正确的是 ( )
A. 同浓度的两溶液，分别与锌粒（大小和形状均相同）反应，开始时反应速率相同
B. 相同浓度的两溶液，c(CH3COO-)
D. pH=3的两溶液分别加水稀释10倍后，醋酸溶液的pH比盐酸大
12. 某新型蓄电池放电、充电时的反应为Fe+Ni2O3+3H2OFe(OH)2+2Ni(OH)2。下列推断中不正确的是( )
A. 充电时，Ni(OH)2为阳极
B. 放电时，Fe为正极，Ni2O3为负极
C. 该新型蓄电池的电解质溶液呈碱性
D. 充电时，阴极反应式为Fe(OH)2+2e-＝Fe+2OH-
13. 下列说法中正确的是( )
A. 难溶物的Ksp越小，该物质的溶解度越小
B. 某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的物质的量为0
C. 在氢氧化镁悬浊液中滴入饱和氯化铁溶液，产生红褐色沉淀
D. 难溶物不能转化为易溶物
14. 海水中有丰富的锂资源，我国科学家研发出利用太阳能从海水中提取金属锂的技术，提取原理如图所示。下列说法不正确的是( )
A. 装置中的选择性膜应为质子交换膜
B. 电子流入电极A
C. 不能用硫酸锂溶液代替有机电解液
D. 电极B上可能发生的反应为
15. 已知：室温时，氨水的Kb为，H2S的、依次为、。下列说法正确的是( )
A. 向NaHS溶液中滴入等体积等浓度的NaOH溶液：
B. 室温时，的(NH4)2S溶液中比相同浓度的Na2S溶液中大
C. 室温时，反应的平衡常数K=234
D. 的氨水与的NaHS等体积混合(体积变化可忽略)：
16. 向恒温恒容的密闭容器中加入固体M(足量)，发生反应：反应I为、反应II为。反应经过t min达到平衡，此时测得，。下列说法不正确的是( )
A. 反应I中，0~t min的平均反应速率
B. 反应的平衡常数
C. X(g)的体积分数为
D. tmin后再加入一定量的M(s)和R(g)，反应I的逆反应速率增大，平衡逆向移动
二、填空题(本大题包含4个小题，每空2分，共52分)
17. I．已知25℃时，醋酸、碳酸、氢氰酸的电离平衡常数如下表:(单位省略)
醋酸 碳酸 氢氰酸
Ka=1.7×10 Ka1=4.2×10 Ka2=5.6×10 Ka=6.2×10
（1）25℃时，等浓度的三种溶液①NaCN 溶液、②Na2CO3溶液、③CH3COONa 溶液，pH由大到小的顺序为_____________________ (填序号)。
（2）25℃时，向NaCN溶液中通入少量CO2，反应的离子方程式为_______________。
（3）将浓度为0.02mol/L的HCN 与0.01mol/LNaOH 溶液等体积混合，测得混合溶液中c(Na+)>c(CN)，下列关系正确的是_______。
a．c(H+)>c(OH) b．c(H+)+c(HCN)=c(OH) c．c(HCN)+c(CN)=0.01mol/L
II．请用有关电解质溶液的知识回答下列问题：
（1）某温度下纯水的c(H+)=4.0×10mol/L，若温度不变，滴入稀盐酸，使c(H+)=2.0×10mol/L，则此溶液中由水电离产生的c(H+)=_________。
（2）氢氧化铜悬浊液中存在如下平衡：Cu(OH)2(s) Cu2＋(aq)＋2OH－(aq)，常温下其Ksp＝c(Cu2＋)·c2(OH－)＝2×10。某硫酸铜溶液里c(Cu2＋)＝0.02 mol·L，如要生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液使之pH>________
（3）在工业废水处理过程中，依据沉淀转化原理,可用FeS作为沉淀剂除去废水中的Hg2+，写出相应的离子方程式______________________。(Ksp(FeS)=6.3×10，Ksp(HgS)=6.4×10)
18. 为探究Na2SO3溶液和铬(VI)盐溶液的反应规律，某同学进行实验如下：
已知： (橙色) +H2O (黄色) + 2H+
(1)进行实验ⅰ和ⅱ：
序号 操作 现象
ⅰ 向2 mLpH=2的0.05 mol/LK2Cr2O7的橙色溶液中滴加饱和Na2SO3溶液(pH约为9)3滴 溶液变绿色(含Cr3+)
ⅱ 向2 mLpH=8的0.1 mol/L的K2CrO4黄色溶液中滴加饱和Na2SO3溶液3滴 溶液没有明显变化
①用离子方程式表示饱和Na2SO3溶液pH约为9的原因：______________________。
②用离子方程式解释i中现象：______________________。
(2)继续进行实验ⅲ：
序号 操作 现象
ⅲ 向2 mL饱和Na2SO3溶液中滴加pH=2的0.05 mol/LK2Cr2O7的橙色溶液3滴 溶液变黄色
为了说明产生上述现象原因，补充实验ⅳ：
向2 mL蒸馏水中滴加pH=2的0.05 mol/L K2Cr2O7橙色溶液3滴，溶液变成浅橙色。
①补充实验ⅳ的目的是______________________。
②用化学平衡移动原理解释iii中现象：______________________。
③根据实验ⅰ～ⅲ，可推测：Na2SO3溶液和铬( VI)盐溶液的反应与溶液酸碱性有关。
a．碱性条件下，Na2SO3溶液和铬( VI)盐溶液不发生氧化还原反应；
b．______________________。
④向实验ⅲ所得黄色溶液中继续滴加硫酸，产生的现象证实了上述推测。该现象是______________。
19. 氯乙烯是合成聚氯乙烯的单体，工业上常用乙烯氧氯化法制取，其主要反应为(1)每生成1 g氯乙烯，放出_______J的热量。
(2)工业上要提高氯乙烯的平衡产率，可采取的措施有_______(填标号)。
A.升高温度 B.增大压强
C.不断分离出水蒸气 D.加入合适催化剂
(3)催化剂的选择是合成氯乙烯的核心技术之一 ，使用催化剂1(反应的活化能为Ea1)或催化剂2(反应的活化能为Ea2)合成时，氯乙烯的生成速率与温度的关系如图。Ea1_______(填“>”、“=”或“<”，下同)Ea2；当反应方程式相同时，使用催化剂1(反应的焓变为或催化剂2(反应的焓变为)时，_______；
(4)保持体系压强始终为0. 1 MPa，起始时充入4 mol C2H4、2 mol Cl2和1 mol O2，反应达到平衡后，5种组分的物质的量分数随温度T的变化如图所示。
①图中表示C2H4、H2O变化的曲线分别是_______、_______。(填标号)
②图中P点对应温度下，乙烯的转化率为_______，此时反应平衡常数Kp=_______。
20. 铬是一种重要的金属元素，它有很多用途，如镀层、合金、鞣革等。含铬废水有较大的毒性，必须处理达标后才能排放。某工业废水呈较强酸性，主要含Cr3+，同时含有少量的等。处理该废水并制备的主要流程如图所示。
该工艺条件下，几种金属离子完全沉淀时的pH如下表所示：
离子 Fe3+ Fe2+ Mg2+ Al3+ Cr3+
完全沉淀时的pH 3.2 9.0 11.1 5.0 9.0
回答下列问题：
(1) 流程图中①的实验操作名称是_______
(2) 加入NaOH调节溶液pH=8，一方面是在碱性条件下将三价铬氧化为，另一方面是为了除去_______等金属离子。
(3)钠离子交换树脂可将溶液中重金属离子和高价阳离子交换吸附，则被交换的杂质离子是_______(填序号)
(4)工业上也常用电解法处理含铬废水，先将转化成，再利用如下图所示装置处理含铬废水。回答下列问题：
①电解时_______(填“能”或“不能“)用Cu代替Fe电极。
②阳极附近转化为的离子方程式为_______。
③金属阳离子在阴极区域最终可沉淀完全，原因是_______。
2021-2022学年第二学期高二年级开学考试
答案
1-5：CDDDA 5-10：BDDBA 11-16：BBCACA
17 :①. ②>①>③ ②.CN+ CO2 + H2O = HCO3-+ HCN ③. C ④.8.0×10-10mol/L ⑤. 5 ⑥.Hg2+（aq）+Fe（S） Hg +Fe2+（aq）
18 : ①. +H2O+OH- ②. +3+8H+=2Cr3++3+4H2O ③. 排除水的稀释对溶液颜色变化造成的影响 ④. (橙色) +H2O (黄色) + 2H+溶液中大量的(或OH-)与H+结合导致溶液中c(H+)下降，平衡正向移动，溶液颜色变黄 ⑤. 酸性条件下，Na2SO3溶液和铬(VI)盐溶液发生氧化还原反应，生成Cr3+ ⑥. 溶液变绿
19:①. 2212 ②. BC ③. > ④. = ⑤. a ⑥.e ⑦.50% ⑧. 130
20: ①. 过滤②. Fe3+和Al3+ ③.DE ④. 不能 ⑤. +6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O ⑥.阴极反应是H+得到电子，c(H+)降低，促使水的电离平衡H2OH++OH-向右移动，从而使阴极区c(OH-)增大，OH-可与Fe3+、Cr3+结合生成沉淀，使金属阳离子在阴极区域最终可沉淀完全
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