第十一单元盐 化肥测试题-2021-2022学年九年级化学人教版下册 （word版 含答案）
文档属性
| 名称 | 第十一单元盐 化肥测试题-2021-2022学年九年级化学人教版下册 （word版 含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 138.8KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-03-10 21:13:32 | ||
图片预览
文档简介
第十一单元《盐 化肥》测试题
一、单选题
1．下列做法不符合“建设美丽怡然资阳”理念的是
A．推广新能源汽车，逐渐减少传统燃油汽车
B．垃圾分类处理，回收可再生资源
C．大量施用化肥和农药，提高农作物产量
D．购物时尽量少用或循环施用塑料袋
2．下列实验方法正确的是
A．用量筒量取6.85mL蒸馏水 B．用水来区别CaCO3和NaCl两种固体
C．用明矾使硬水转化为软水 D．用铁丝代替红磷测定空气中氧气含量
3．下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中错误的是
选项 物质 所含物质 除去杂质的方法
A 氧化铜 铜 在空气中充分加热
B 二氧化碳 一氧化碳 通过灼热的氧化铁
C 铁 铜 加入足量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥
D 氯化钙溶液 碳酸钙 加入适量的稀盐酸，过滤
A．A B．B C．C D．D
4．下列能在pH为1的溶液中大量共存，且溶液为无色透明的一组是
A．FeCl3、Na2SO4、NaCl B．BaCl2、Na2CO3、NaOH
C．NaNO3、Na2CO3、KCl D．K2SO4、NaNO3、NH4Cl
5．下列描述涉及的化学方程式正确的是
A．铁丝在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe3O4
B．实验室加热高锰酸钾制取氧气：KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
C．酒精作燃料：C2H5OH+3O22H2O+CO2
D．高温煅烧石灰石制取生石灰：CaCO3=CaO+CO2↑
6．久盛石灰水的试剂瓶内壁常附有一层白膜，要洗去这层白膜最好的方法是
A．用水洗 B．用氢氧化钠溶液洗
C．用稀盐酸洗 D．先用稀盐酸洗再用水洗
7．将146gCaC2O4·H2O不断升温加热，残留的固体质量随着温度的变化如图所示。下列叙述错误的是
A．发生的反应均为分解反应
B．反应中挥发的物质含有两种元素
C．600℃~800℃之间没有气体放出
D．800℃~1000℃反应生成CaO
8．常温下，一些物质的近似pH如图所示，下列有关说法正确的是
A．鸡蛋清的碱性比肥皂水的碱性强
B．厕所清洁剂不会腐蚀大理石地面
C．厕所清洁剂与炉具清洁剂能混合使用
D．人被蚊虫叮咬后（已知叮咬后毒素为酸性物质），在肿包处涂肥皂水就可减轻痛痒
9．下列图象与所述实验相符的是
A．将一定质量的KNO3饱和溶液恒温蒸发水分
B．向一定量锌粒中加入过量稀硫酸
C．高温煅烧一定质量的石灰石
D．在密闭容器内加热一定质量的铜粉
10．除去下列物质中的杂质，所选用的试剂和操作方法都正确的是
选项 物质 杂质 试剂 操作方法
A Cu Fe 过量的稀盐酸 过滤、洗涤、干燥
B CuCl2溶液 ZnCl2 过量的Zn 过滤
C NaNO3溶液 NaCl 过量的AgNO3溶液 过滤
D CO2 CO 氧气 点燃
A．A B．B C．C D．D
11．在—个密封容器内有X、Y、M、N四种物质，在—定条件下反应—段时间后，测得反应前后各物质的质量如下：
物质 X Y M N
反应前质量(g) 10 10 10 10
反应后质量(g) 10 15 X 7
试推断该密闭容器中发生化学反应的基本类型是
A．分解反应 B．化合反应 C．复分解反应 D．置换反应
12．下列变化不能通过一步反应实现的是
A．Na2CO3→NaCl B．Fe2O3→FeCl3
C．Cu→CuSO4 D．Zn→ZnSO4
13．含氮物质的“价类二维图”如图所示。下列说法错误的是
A．A点对应的物质类别是单质
B．B点表示物质的化学式为NO
C．某化合物的化学式为KNO3，它代表的点是F
D．D物质与水反应的化学方程式为
14．如图所示，某同学向氢氧化钠溶液中滴加了一定量的稀硫酸。实验结束后取少量反应后的溶液于试管中、滴加几滴无色酚酞试液，不变色。为探究氢氧化钠溶液和稀硫酸是否恰好完全中和，该同学从烧杯中另取样品于试管中，设计了下列实验方案，其中不能达到实验目的的是
A．加入碳酸钠粉末，无气泡产生 B．加入锌，无气泡产生
C．加入氯化钡溶液，有白色沉淀产生 D．滴加紫色石蕊试液，试液不变色
15．下列图象与对应的叙述相符合的是
A．等质量的铁片、锌片分别与足量且质量分数相同的稀硫酸反应
B．高温煅烧石灰石
C．向 pH=13 的氢氧化钠溶液中不断加水稀释
D．将一瓶浓硫酸敞口放置在空气中
二、填空题
16．胃酸过多须服用抗酸药。下表为两种抗酸药的有效成分及其构成微粒；
抗胃酸药 复方氢氧化镁片剂 铝碳酸镁片
有效成分 Mg（OH）2 AlMg（OH）3CO3
构成微粒 Mg2+、OH- Al3+、Mg2+、OH-、
由于抗酸药有效成分不同，起抗酸作用（即消耗胃液中盐酸）的微粒也有差异。
(1)起抗酸作用的微粒是______（填微粒符号，下同）。
(2)铝碳酸镁与盐酸的反应为：。铝碳酸镁起抗酸作用的两种微粒是______、______。
(3)铝碳酸镁[AlMg(OH)3CO3]属于______类物质。
17．化学就在我们身边，它与我们的生产、生活息息相关。从①浓硫酸、②氢氧化钙、③碳酸氢钠、④硝酸钾物质中，选择与下列用途相对应的物质，将序号填写在空白处。
(1)用作改良酸性土壤的是______；
(2)发酵粉主要成分之一的是______；
(3)可用作复合肥的是______；
(4)可用作某些气体的干燥剂的是______。
18．化学与生活息息相关，请用所学化学知识按要求回答下列问题。
(1)金秋八月，丹桂飘香，请从微观的角度解释原因______。
(2)温泉水中含多种有益人体健康的矿物质，泡温泉时使用肥皂会起浮渣，温泉水属于______（选填“硬水”或“软水”）。
(3)为防止铁制品生锈可以在铁制品表面涂刷一层“银粉”隔绝空气和水，“银粉”的成分是铝，请用化学方程式表示“银粉”具有抗腐蚀性能的原因：______。
(4)在牙膏中，常用轻质碳酸钙粉末作摩擦剂。轻质碳酸钙的生产过程：将石灰石煅烧制得氧化钙，再将氧化钙加水制成石灰乳【主要成分是Ca（OH）2】，然后将净化后的石灰乳与二氧化碳作用得到碳酸钙。写出上述生产过程中任一一个反应的化学方程式：______。
19．粗盐提纯是初中化学的基础实验之一。
(1)粗盐提纯的实验基本操作步骤为___________。
(2)下列仪器中，①仪器G的名称是___________；②粗盐提纯实验中不会用到的仪器（填字母）是___________。
(3)经上述操作得到的产品中仍可能含有可溶性的硫酸盐，要检验硫酸盐的存在，其操作为：取少量产品溶于水，并加入过量稀盐酸，再滴加试剂（填化学式）___________溶液，观察是否有沉淀产生。
三、推断题
20．A、B、C、D、E是初中化学常见的物质，A是大理石的主要成分，D广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产，C转化为E的反应类型为化合反应。各物质之间的相互关系如图所示（“—”表示相邻的两种物质间能发生反应；“→表示两种物质间的转化关系；部分反应物、生成物已略去）。请回答下列问题：
(1)A的化学式为______，D的俗名叫______。
(2)C的用途为______。
(3)B→D发生的反应的方程式为______，这个反应______（填“属于”或“不属于”）复分解反应。
(4)D和E反应的化学方程式为______。
21．已知图中A、B、C、D、E、F、G、H是初中化学中常见的物质，A是大理石的主要成分，D是实验室常用燃料的主要成分，G为红棕色固体。部分反应物、生成物已略去。(图中“—”表示物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系)
(1)B物质是__________(填化学式)。
(2)H在E和O2共同作用下，经过一系列复杂变化后，可生成物质G，从而影响H物质的正常使用。根据该原理，请写出防止该反应发生的一种具体方法：__________。
(3)写出①的化学方程式__________。
四、实验题
22．某化学兴趣小组同学欲除去固体氯化钠中混有的氯化钙。设计实验方案如下，请参与实验并回答问题。
(1)写出A物质的化学式：__________，写出A物质的俗称：_________。
(2)写出反应②的化学方程式___________。
(3)反应①中加入过量A物质的目的是除尽CaCl2，反应②中如果加入盐酸也过量，则对所得到的氯化钠纯度_________(选填“有”或“没有”)影响。
(4)分离后所得氯化钠的质量与分离前原混合物中氯化钠的质量相比较，结果_________(选填“增大”“不变”或“减小”)。
五、计算题
23．实验室有一瓶久置的氢氧化钠固体，某同学想了解其变质情况，称取15g样品于烧杯中，加入90克水，使之完全溶解，再向其中缓慢滴加过量的氢氧化钡溶液，完全反应后生成沉淀质量为5.91g。
(1)求样品中碳酸钠的质量分数？
(2)求反应后所得溶液中氢氧化钠的质量是多少？
24．某化学实验小组取实验室中敞口放置的氢氧化钠溶液，进行了实验并记录如图：
(1)第一次加入稀盐酸A烧杯中样品溶液参加反应的物质质量为_______g。
(2)加入150g7.3%稀盐酸后产生气体的质量为_______g。
(3)第二次加入稀盐酸前B烧杯溶液中溶质的化学式为_______。
(4)求样品溶液中碳酸钠的质量分数_____(写出计算过程)
参考答案：
1．C 2．B 3．C 4．D 5．A 6．D 7．B 8．D 9．C 10．A 11．B 12．C 13．D 14．C 15．A
16．(1)OH-
(2) OH－
(3)盐
17．(1)②(2)③(3)④(4)①
18．(1)分子在不断运动
(2)硬水
(3)
(4)(或、)
19．(1)溶解、过滤、蒸发
(2) 漏斗 ABE
(3)BaCl2
20．(1) CaCO3 纯碱
(2)用作食品干燥剂（合理即可）
(3) 不属于
(4)
21．(1)CaO
(2)保持铁制品表面洁净干燥或刷漆或涂油或制成合金
(3)
22．(1) Na2CO3 纯碱
(2)
(3)没有
(4)增大
23．(1)解：设样品中碳酸钠的质量为x，生成氢氧化钠的质量为y
x=3.18g
y=2.4g
样品中碳酸钠的质量分数为：
答：样品中碳酸钠的质量分数为21.2%。
(2)溶液中氢氧化钠的质量为15g-3.18g+2.4g=14.22g
答：反应后所得溶液中氢氧化钠的质量为14.22g。
24．(1)4
(2)4.4
(3)Na2CO3、NaCl和NaOH
(4)21.2%
一、单选题
1．下列做法不符合“建设美丽怡然资阳”理念的是
A．推广新能源汽车，逐渐减少传统燃油汽车
B．垃圾分类处理，回收可再生资源
C．大量施用化肥和农药，提高农作物产量
D．购物时尽量少用或循环施用塑料袋
2．下列实验方法正确的是
A．用量筒量取6.85mL蒸馏水 B．用水来区别CaCO3和NaCl两种固体
C．用明矾使硬水转化为软水 D．用铁丝代替红磷测定空气中氧气含量
3．下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中错误的是
选项 物质 所含物质 除去杂质的方法
A 氧化铜 铜 在空气中充分加热
B 二氧化碳 一氧化碳 通过灼热的氧化铁
C 铁 铜 加入足量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥
D 氯化钙溶液 碳酸钙 加入适量的稀盐酸，过滤
A．A B．B C．C D．D
4．下列能在pH为1的溶液中大量共存，且溶液为无色透明的一组是
A．FeCl3、Na2SO4、NaCl B．BaCl2、Na2CO3、NaOH
C．NaNO3、Na2CO3、KCl D．K2SO4、NaNO3、NH4Cl
5．下列描述涉及的化学方程式正确的是
A．铁丝在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe3O4
B．实验室加热高锰酸钾制取氧气：KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
C．酒精作燃料：C2H5OH+3O22H2O+CO2
D．高温煅烧石灰石制取生石灰：CaCO3=CaO+CO2↑
6．久盛石灰水的试剂瓶内壁常附有一层白膜，要洗去这层白膜最好的方法是
A．用水洗 B．用氢氧化钠溶液洗
C．用稀盐酸洗 D．先用稀盐酸洗再用水洗
7．将146gCaC2O4·H2O不断升温加热，残留的固体质量随着温度的变化如图所示。下列叙述错误的是
A．发生的反应均为分解反应
B．反应中挥发的物质含有两种元素
C．600℃~800℃之间没有气体放出
D．800℃~1000℃反应生成CaO
8．常温下，一些物质的近似pH如图所示，下列有关说法正确的是
A．鸡蛋清的碱性比肥皂水的碱性强
B．厕所清洁剂不会腐蚀大理石地面
C．厕所清洁剂与炉具清洁剂能混合使用
D．人被蚊虫叮咬后（已知叮咬后毒素为酸性物质），在肿包处涂肥皂水就可减轻痛痒
9．下列图象与所述实验相符的是
A．将一定质量的KNO3饱和溶液恒温蒸发水分
B．向一定量锌粒中加入过量稀硫酸
C．高温煅烧一定质量的石灰石
D．在密闭容器内加热一定质量的铜粉
10．除去下列物质中的杂质，所选用的试剂和操作方法都正确的是
选项 物质 杂质 试剂 操作方法
A Cu Fe 过量的稀盐酸 过滤、洗涤、干燥
B CuCl2溶液 ZnCl2 过量的Zn 过滤
C NaNO3溶液 NaCl 过量的AgNO3溶液 过滤
D CO2 CO 氧气 点燃
A．A B．B C．C D．D
11．在—个密封容器内有X、Y、M、N四种物质，在—定条件下反应—段时间后，测得反应前后各物质的质量如下：
物质 X Y M N
反应前质量(g) 10 10 10 10
反应后质量(g) 10 15 X 7
试推断该密闭容器中发生化学反应的基本类型是
A．分解反应 B．化合反应 C．复分解反应 D．置换反应
12．下列变化不能通过一步反应实现的是
A．Na2CO3→NaCl B．Fe2O3→FeCl3
C．Cu→CuSO4 D．Zn→ZnSO4
13．含氮物质的“价类二维图”如图所示。下列说法错误的是
A．A点对应的物质类别是单质
B．B点表示物质的化学式为NO
C．某化合物的化学式为KNO3，它代表的点是F
D．D物质与水反应的化学方程式为
14．如图所示，某同学向氢氧化钠溶液中滴加了一定量的稀硫酸。实验结束后取少量反应后的溶液于试管中、滴加几滴无色酚酞试液，不变色。为探究氢氧化钠溶液和稀硫酸是否恰好完全中和，该同学从烧杯中另取样品于试管中，设计了下列实验方案，其中不能达到实验目的的是
A．加入碳酸钠粉末，无气泡产生 B．加入锌，无气泡产生
C．加入氯化钡溶液，有白色沉淀产生 D．滴加紫色石蕊试液，试液不变色
15．下列图象与对应的叙述相符合的是
A．等质量的铁片、锌片分别与足量且质量分数相同的稀硫酸反应
B．高温煅烧石灰石
C．向 pH=13 的氢氧化钠溶液中不断加水稀释
D．将一瓶浓硫酸敞口放置在空气中
二、填空题
16．胃酸过多须服用抗酸药。下表为两种抗酸药的有效成分及其构成微粒；
抗胃酸药 复方氢氧化镁片剂 铝碳酸镁片
有效成分 Mg（OH）2 AlMg（OH）3CO3
构成微粒 Mg2+、OH- Al3+、Mg2+、OH-、
由于抗酸药有效成分不同，起抗酸作用（即消耗胃液中盐酸）的微粒也有差异。
(1)起抗酸作用的微粒是______（填微粒符号，下同）。
(2)铝碳酸镁与盐酸的反应为：。铝碳酸镁起抗酸作用的两种微粒是______、______。
(3)铝碳酸镁[AlMg(OH)3CO3]属于______类物质。
17．化学就在我们身边，它与我们的生产、生活息息相关。从①浓硫酸、②氢氧化钙、③碳酸氢钠、④硝酸钾物质中，选择与下列用途相对应的物质，将序号填写在空白处。
(1)用作改良酸性土壤的是______；
(2)发酵粉主要成分之一的是______；
(3)可用作复合肥的是______；
(4)可用作某些气体的干燥剂的是______。
18．化学与生活息息相关，请用所学化学知识按要求回答下列问题。
(1)金秋八月，丹桂飘香，请从微观的角度解释原因______。
(2)温泉水中含多种有益人体健康的矿物质，泡温泉时使用肥皂会起浮渣，温泉水属于______（选填“硬水”或“软水”）。
(3)为防止铁制品生锈可以在铁制品表面涂刷一层“银粉”隔绝空气和水，“银粉”的成分是铝，请用化学方程式表示“银粉”具有抗腐蚀性能的原因：______。
(4)在牙膏中，常用轻质碳酸钙粉末作摩擦剂。轻质碳酸钙的生产过程：将石灰石煅烧制得氧化钙，再将氧化钙加水制成石灰乳【主要成分是Ca（OH）2】，然后将净化后的石灰乳与二氧化碳作用得到碳酸钙。写出上述生产过程中任一一个反应的化学方程式：______。
19．粗盐提纯是初中化学的基础实验之一。
(1)粗盐提纯的实验基本操作步骤为___________。
(2)下列仪器中，①仪器G的名称是___________；②粗盐提纯实验中不会用到的仪器（填字母）是___________。
(3)经上述操作得到的产品中仍可能含有可溶性的硫酸盐，要检验硫酸盐的存在，其操作为：取少量产品溶于水，并加入过量稀盐酸，再滴加试剂（填化学式）___________溶液，观察是否有沉淀产生。
三、推断题
20．A、B、C、D、E是初中化学常见的物质，A是大理石的主要成分，D广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产，C转化为E的反应类型为化合反应。各物质之间的相互关系如图所示（“—”表示相邻的两种物质间能发生反应；“→表示两种物质间的转化关系；部分反应物、生成物已略去）。请回答下列问题：
(1)A的化学式为______，D的俗名叫______。
(2)C的用途为______。
(3)B→D发生的反应的方程式为______，这个反应______（填“属于”或“不属于”）复分解反应。
(4)D和E反应的化学方程式为______。
21．已知图中A、B、C、D、E、F、G、H是初中化学中常见的物质，A是大理石的主要成分，D是实验室常用燃料的主要成分，G为红棕色固体。部分反应物、生成物已略去。(图中“—”表示物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系)
(1)B物质是__________(填化学式)。
(2)H在E和O2共同作用下，经过一系列复杂变化后，可生成物质G，从而影响H物质的正常使用。根据该原理，请写出防止该反应发生的一种具体方法：__________。
(3)写出①的化学方程式__________。
四、实验题
22．某化学兴趣小组同学欲除去固体氯化钠中混有的氯化钙。设计实验方案如下，请参与实验并回答问题。
(1)写出A物质的化学式：__________，写出A物质的俗称：_________。
(2)写出反应②的化学方程式___________。
(3)反应①中加入过量A物质的目的是除尽CaCl2，反应②中如果加入盐酸也过量，则对所得到的氯化钠纯度_________(选填“有”或“没有”)影响。
(4)分离后所得氯化钠的质量与分离前原混合物中氯化钠的质量相比较，结果_________(选填“增大”“不变”或“减小”)。
五、计算题
23．实验室有一瓶久置的氢氧化钠固体，某同学想了解其变质情况，称取15g样品于烧杯中，加入90克水，使之完全溶解，再向其中缓慢滴加过量的氢氧化钡溶液，完全反应后生成沉淀质量为5.91g。
(1)求样品中碳酸钠的质量分数？
(2)求反应后所得溶液中氢氧化钠的质量是多少？
24．某化学实验小组取实验室中敞口放置的氢氧化钠溶液，进行了实验并记录如图：
(1)第一次加入稀盐酸A烧杯中样品溶液参加反应的物质质量为_______g。
(2)加入150g7.3%稀盐酸后产生气体的质量为_______g。
(3)第二次加入稀盐酸前B烧杯溶液中溶质的化学式为_______。
(4)求样品溶液中碳酸钠的质量分数_____(写出计算过程)
参考答案：
1．C 2．B 3．C 4．D 5．A 6．D 7．B 8．D 9．C 10．A 11．B 12．C 13．D 14．C 15．A
16．(1)OH-
(2) OH－
(3)盐
17．(1)②(2)③(3)④(4)①
18．(1)分子在不断运动
(2)硬水
(3)
(4)(或、)
19．(1)溶解、过滤、蒸发
(2) 漏斗 ABE
(3)BaCl2
20．(1) CaCO3 纯碱
(2)用作食品干燥剂（合理即可）
(3) 不属于
(4)
21．(1)CaO
(2)保持铁制品表面洁净干燥或刷漆或涂油或制成合金
(3)
22．(1) Na2CO3 纯碱
(2)
(3)没有
(4)增大
23．(1)解：设样品中碳酸钠的质量为x，生成氢氧化钠的质量为y
x=3.18g
y=2.4g
样品中碳酸钠的质量分数为：
答：样品中碳酸钠的质量分数为21.2%。
(2)溶液中氢氧化钠的质量为15g-3.18g+2.4g=14.22g
答：反应后所得溶液中氢氧化钠的质量为14.22g。
24．(1)4
(2)4.4
(3)Na2CO3、NaCl和NaOH
(4)21.2%
同课章节目录