第四单元金属单元巩固-2021-2022学年九年级化学鲁教版（五四学制）全一册（word版 含答案）

第四单元金属单元巩固 2021-2022学年九年级化学鲁教版（五四学制）全一册
一、单选题
1．世界卫生组织于1989年把铝(Al)元素定为食品污染源之一、铝在下列应用中需要加以适当控制的是
①制造铝合金
②制造飞机
③制造炊具
④制造易拉罐
⑤包装食品
⑥制造电线
A．①②⑥ B．③④⑤ C．①②③ D．除⑥均是
2．下列措施中，不能防止金属制品锈蚀的是（　　）
A．在表面刷漆 B．在表面涂油 C．在表面镀铬 D．用湿布擦拭
3．2018年5月我国自主建造的第一艘航母下海，为保证航母的使用寿命，下列防锈措施不可行的是
A．用抗锈蚀性能优异的合金制造航母零部件 B．刷防锈漆
C．船体表面镀一层黄金 D．给某些部位涂油
4．下列有关金属及合金的说法错误的是（　　）
A．常温下所有的金属都是固体
B．铁制品在潮湿的空气中易生锈
C．生铁和不锈钢都是金属材料
D．铝片表面易生成致密的氧化膜
5．近日狡猾的新冠病毒再次砸向我国部分省市，随着气温下降新冠病毒的活性会有所增加，大家一定要少聚集、勤洗手、戴口罩！防疫不松懈！为增强口罩的密封性，均放了鼻梁条，有的鼻梁条是铝合金的，关于铝合金的说法正确的是
A．铝合金属于纯净物
B．鼻梁条使用铝合金，利用其密度大、抗腐蚀性好的优点
C．铝合金属于金属材料
D．铝合金的熔点比金属铝高
6．据探测卫星发回的数据分析，火星大气中95%是二氧化碳，其余为少量的氮气.氢气，还找到了有液态水存在的证据。根据以上信息，某同学作出如下推断：①火星大气是混合物②火星大气与地球大气成分相似③火星上钢铁不容易生锈 ④火星环境适宜人类生存⑤火星上温室效应显著。你认为正确的是
A．①③⑤ B．②③⑤ C．②③④ D．①④⑤
7．下列关于金属材料的说法中，不正确的是(　　)
A．常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面生成致密的氧化铝薄膜
B．铁在干燥的空气中容易生锈
C．硬铝(铝合金)的硬度大于纯铝
D．金属资源的回收利用既保护了环境，又节约了金属资源
8．学习金属单元后，我们知道Zn、Fe、Cu三种金属的活动性顺序为：Zn>Fe>Cu。为验证这一结论，下面实验设计合理的是
A．将Zn、Cu两金属片分别放入稀盐酸中
B．将Fe、Cu两金属片分别放入稀盐酸中
C．将Zn、Fe两金属片分别放入CuCl2溶液中
D．将Zn、Cu两金属片分别放入FeCl2溶液中
9．为了验证镁、铜、银三种金属的活动性顺序，某同学设计了如下实验，只需进行其中三个就能达到实验目的，你认为不必进行的是
A．将镁片放入稀盐酸中
B．将铜片放入稀盐酸中
C．将镁片放入硝酸银溶液中
D．将铜片放入硝酸银溶液中
10．锡（Sn）是“五金”之一，它的金属活动顺序位于铁和铜之间，则下列反应一定不会发生的是
A．Mg+Sn(NO3)2═Mg(NO3)2+Sn
B．Sn+H2SO4═SnSO4+H2↑
C．Sn+Hg(NO3)2═Sn(NO3)2+Hg
D．Sn+ZnSO4═SnSO4+Zn
11．向AgNO3、Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应，过滤。下面对反应结果的判断，不正确的是
A．若反应后溶液为蓝色，滤渣中一定不含有Zn
B．若反应后溶液为蓝色，滤渣中一定含有Ag，可能含有Cu
C．若反应后溶液为无色，滤渣中一定含有Ag和Cu
D．若反应后溶液为无色，滤渣中一定不含有Zn
二、简答题
12．地铁是以地下运行为主的城市轨道交通系统，地铁建设中各种材料被广泛应用。
(1)湖南长沙地铁的轨道采用锰钢建成，锰钢属于________材料。
(2)在钢轨上喷涂防锈涂料，可防止钢轨生锈。该防锈方法的原理是________。
(3)切割钢轨时用硫酸铜溶液划线，发生的化学方程式为_______。
13．金属材料是工农业生产和人们生活中的重要材料之一．根据你对金属的认识，回答下列问题：
（1）铝和铁是生活中常用的两种金属，铝具有很好的抗腐蚀性能，是因为__
__．而铁制品在空气中与__接触易生锈，可用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈，其化学反应方程式为__．
（2）若要验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序，有多种方法，其中可以选用铁丝、银丝和__三种物质，涉及到的化学反应方程式为：__．
（3）等质量的Zn、Mg分别放入等质量等浓度（溶质质量分数）的稀硫酸中．若生成氢气相等，则一定没有剩余的是__，一定有剩余的是__．
14．金属材料应用广泛，如电路板中常用到焊锡、铜、银、铁等．
（1）焊锡与其组成金属相比具有_____的特性，可用来焊接电子元件．
（2）将Cu片插入AgNO3溶液中，发生反应的化学方程式为_____．
（3）若要验证Cu、Ag、Fe的活动性强弱，可选择的试剂组是_____（填序号）．
A Fe、Cu、Ag、稀硫酸
B Cu、Ag、FeSO4溶液
C Fe、Ag、CuSO4溶液．
三、推断题
15．金属具有广泛的应用。
（1）为探究铝、铜的金属活动性顺序，某同学选用下列药品进行实验，其中可行的是_____（填字母）。
A 铝丝、铜丝、氯化镁溶液 B 铝丝、铜丝、硫酸铜溶液
（2）A～G是初中化学常见的物质。已知A为黑色固体单质，B为红棕色粉末，G为紫红色固体单质，它们的转化关系如下图所示，回答问题：
①写出化学式：A_____；B_____；
②反应Ⅰ的化学方程式为：_____；
③反应Ⅲ的化学方程式为_____。
16．A～H是初中化学常见物质，已知B为黑色固体，D为红色固体单质，F为红色固体，他们的转化关系如图所示。请回答下列题：
（1）物质B、E的化学式分别为、_____________。
（2）反应③的化学方程式分别为________，反应③在实际生产中的应用是________。
（3）反应①、③的基本反应类型是否相同？_____________（填“相同”或“不同”）。
17．A~E为初中化学常见的五种物质，其中B是紫红色固体，E是目前世界上年产量最高的金属。它们之间的关系如图所示（“一”表示相邻两种物质能发生反应；“→”表示两种物质间的转化关系；图中部分反应物、生成物及反应条件已略去）。请回答下列问题。
（1）B的一种用途是____________________。
（2）A的化学式是______________________。
（3）E→C的化学方程式是________________。
（4）A和D反应的基本反应类型是_________。
18．甲、乙、丙、丁是初中化学中的常见物质，他们之间存在“甲＋乙→丙＋丁”转化关系，请写出符合下列要求的反应方程式。
(1)若甲是硫酸，丁是密度最小的气体：___________________________________。
(2)若该反应是中和反应：_____________________________。
(3)若甲是碳酸钠溶液，丙是一种白色沉淀：___________________。
四、实验题
19．利用铁粉、炭粉、氯化钠进行铁的锈蚀实验，实验装置如下图所示。
(1)使用氯化钠溶液的目的是___________。
(2)十几分钟后打开止水夹可观察到的现象是___________。
20．实验创新可以使现象更明显，操作更简便。Y型管的使用能增强实验的对比性，增添实验的趣味性。某化学兴趣小组同学利用Y型管设计了以下三个实验进行探究活动，请回答下列问题。
（1）据图1所示实验，其设计的目的是_____________。一段时间后，观察到Y型管右侧湿润的蓝色石蕊试纸变红，写出发生反应的化学方程式_____________。
（2）图2所示实验中，一段时间后，缓慢倾斜Y型管，将右侧的稀硫酸部分倒入左侧，依据_________（填实验现象），可得出结论：Zn的金属活动性比Cu强。
（3）图3所示实验中，根据Y型管左右两侧现象对比，可得到的实验结论是_____________。该实验中，Y型管顶端气球的主要作用是_____________。
五、计算题
21．工业上用赤铁矿石（主要成分是）冶炼生铁的化学方程式为（）。现有800t含氧化铁80%的赤铁矿石。求：
(1)800t矿石中氧化铁的质量。
(2)该矿石能冶炼出含杂质4%的生铁的质量。（计算结果精确到0.1）
22．将6g铝片放入足量稀硫酸，恰好完全反应时放出气体的质量为0.6g。请回答：
(1)开始一段时间没有气体产生，其原因是什么？
(2)求铝片中铝的质量分数。
23．冶炼2000t含杂质3%的生铁，需要含Fe3O490%的磁铁矿石多少吨？
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．B
2．D
3．C
4．A
5．C
6．A
7．B
8．D
9．C
10．D
11．D
12．(1)金属
(2)隔绝氧气和水
(3)
13． 在铝表面生成致密的氧化铝薄膜 阻止里层的铝与氧气反应 水蒸气 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 硫酸铜 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 硫酸 镁
14． 熔点低 Cu+2AgNO3＝2Ag+Cu（NO3）2 C
15． B C Fe2O3 3C＋2Fe2O34Fe＋3CO2↑ Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu
16． CuO、CO Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 冶炼金属 不相同
17． 制作导线（合理即可） CuO （合理即可） 复分解反应
18． Mg＋H2SO4＝MgSO4＋H2↑ NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O Na2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NaOH(其他合理答案均可)
19．(1)加快反应速率
(2)水倒吸入锥形瓶中
20． 探究二氧化碳和水的反应 CO2 + H2O=H2CO3 右侧无明显现象，左侧产生气泡 燃烧需要可燃物的温度达到着火点 使装置密闭，防止污染大气
21．(1)800t×80%＝640t
(2)解：设生成的铁的质量为x.
生铁的质量=≈466.7 t
答：该矿石能冶炼出含杂质4%的生铁的质量为466.7 t.
22．(1)氧化铝和稀硫酸反应没有生成气体
(2)解：设铝片中铝的质量分数为x
答：铝片中铝的质量分数为90%。
23．生铁中铁的质量为2000t×（1－3%）＝1940t
设需四氧化三铁的质量为x，则
4CO+Fe3O43Fe+4CO2
232 168
x 1940t
即＝
解得x≈2679.05t
所以需磁铁矿的质量为2679.05t÷90%≈2976.72t
答：需要磁铁矿2976.72t。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页