第四单元金属综合练习-2021-2022学年九年级化学鲁教版（五四学制）全一册（word版 含答案）

第四单元金属综合练习 2021-2022学年九年级化学鲁教版（五四学制）全一册
一、单选题
1．下列物质的用途正确的是（）
A． 不锈钢作炊具 B． 氧气作高能燃料
C． 食品充稀有气体防腐 D． 大理石作补钙剂
2．下列关于碳酸钠与碳酸氢钠的说法错误的是（　　）
A．溶液呈碱性 B．固体难溶于水
C．“纯碱”是碳酸钠的俗名 D．可用于烘焙糕点
3．关于以下三个反应的相关说法正确的是
①
②
③
A．三种反应物均可在食品加工中用作膨松剂
B．用加热的方法无法区分 NaHCO3和NH4HCO3
C．充分加热等质量的三种反应物生成CO2的质量相等
D．三个反应均属于分解反应
4．下列属于置换反应的是
A．
B．
C．NaOH+HCl=NaCl+H2O
D．2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
5．合理使用化肥，有利于农作物的生长和减少环境污染。下列有关化肥的说法不正确的是
A．为保证高产尽量多施用化肥
B．不能将氯化铵与碱性物质混合施用
C．KNO3是一种常用的复合肥料
D．提倡将农家肥与化肥综合使用
6．下列有关X、Y所表示的概念之间存在如图所示交叉关系的是
选项 A B C D
概念 X 金属 纯净物 盐 化合反应
Y 单质 混合物 碳酸盐 氧化反应
A．A B．B C．C D．D
7．如图所示，滴管中吸入某种液体，平底烧瓶中盛有另一种物质，挤压滴管滴入液体，一段时间后气球明显鼓起。下列选项符合题意的是
选项 滴管内物质 平底烧瓶内物质
A 稀盐酸 锌粒
B 水 氧化钙
C 氢氧化钠溶液 二氧化碳气体
D 碳酸钠溶液 稀硫酸
A．A B．B
C．C D．D
8．如图，将胶头滴管中的物质X 滴入装有物质Y 的试管中，两物质充分反应。下列说法错误的是（ ）
A．X 为稀硫酸，若反应有气泡产生，则生成的气体一定是H2
B．X 为AgNO3溶液，Y 为Cu片，根据现象可判断金属活动性：Cu＞Ag
C．X 为BaCl2溶液，Y 为Na2SO4溶液，反应产生白色沉淀
D．X 为稀盐酸，Y 为Al(OH)3，该反应可应用于治疗胃酸过多症
9．下列物质的用途错误的是
A．用炭黑制墨汁 B．用明矾净水
C．用大理石铺地面 D．用锡制灯丝
10．除去下列物质中的少量杂质，所用试剂和操作方法都正确的是（ ）
选项 物质 少量杂质 所用试剂和操作方法
A CO2 CO 通入足量的O2，点燃
B K2MnO4 KMnO4 加热
C NaCl 泥沙 加入足量的水溶解，过滤
D KC1溶液 K2SO4 加入适量的氯化钡溶液，过滤
A．A B．B C．C D．D
11．物质的性质与用途密切相关。 下列做法不合理的是
A．工业上用稀盐酸除铁锈
B．农业上用熟石灰改良酸性土壤
C．碳酸钠用于玻璃、 造纸、 洗涤剂的生产
D．水壶中的水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁） 用水清洗
12．下列各组离子能在pH=10的溶液中大量共存的是
A．Na+、 Mg2+、 CO32- B．H+、 Cu2+、 NO3-
C．NH4+、 Fe3+、 SO42- D．K+、 Ba2+、 Cl-
二、简答题
13．回答下列与含碳物质有关的问题。
（1）金刚石、石墨都是碳元素组成的单质，但它们的物理性质差异较大，其原因是_____；
（2）下列说法中，正确的是_____。
A 干冰不是冰
B 某物质燃烧只生成CO2，则该物质一定是碳单质
C 在一定条件下，CO2、CO可以互相转化
D 用点燃的方法可除去CO2气体中少量的CO
（3）变质的 NaOH溶液中含有少量Na2CO3，除去其中杂质的方法是_____；
14．请用化学知识填空：
（1）铵态氮肥不能和熟石灰同时使用________。
（2）生铁和钢性能不同的原因是________。
（3）在炎热的夏天，鱼塘里的鱼总是接近水面游动，是因为________。
（4）生活中常用小苏打治疗胃酸过多症，写出反应的化学方程式________。
（5）农药波尔多液的配制，写出反应的化学方程式________。
三、推断题
15．有A，B，C，D四种化合物，A是硝酸盐，B是酸，C是碱，D是含＋3价元素的氯化物，发生以下反应：
（1）A，B的溶液混合后，出现不溶于稀硝酸的白色沉淀。
（2）B，C的溶液完全反应后，得到氯化钠溶液。
（3）C，D的溶液混合后，出现红褐色沉淀。试推断A，B，C，D的化学式。
A．_____；B．_____；C．_____；D．_____。
16．有一包白色固体样品，可能含有CuSO4、NaOH、Na2CO3、K2SO4、BaCl2中的一种或几种，为确定其组成，进行如下图所示实验：
根据上述实验，回答下列问题：
（1）加入稀硝酸产生的气体是__________________。
（2）白色沉淀甲的成分是________________________________。
（3）实验中反应生成白色沉淀乙的化学方程式为____________________________________。
（4）原白色固体样品中不能确定是否存在的物质是__________________。
17．有一包不纯的NaOH粉末，可能含有Na2SO4、NaCl、CuCl2、NH4Cl、Na2CO3、MgCl2中的一种或几种，为分析含有的杂质，现进行如下实验。
（1）取样溶于水，无固体残留，得无色溶液X。则此粉末中一定不含_________。
（2）取溶液X适量，微热，无氨味。则此粉末中一定不含______
（3）另取溶液X适量，滴加BaCl溶液，有白色沉淀，再加入足量稀HNO，沉淀全部溶解，则此粉末中一定不含__，沉淀溶解的反应方程式为______
（4）为进一步探究该粉末的成分，可另取溶液X适量，滴加过量M溶液，再滴加N溶液，观察现象。M、N分别为______（选填序号）。
a 硝酸钡、硝酸银 b 稀硝酸、硝酸银 c 氯化钡、硝酸银
四、实验题
18．如图为实验室常见气体的制备和进行性质实验的部分仪器，某校化学实验探究小组的同学欲用这组仪器完成各自的探究实验。根据探究过程回答下列问题：
(1)第一小组的同学用过氧化氢溶液和二氧化锰制备并收集干燥的氧气。
①制取氧气所发生反应的化学方程式为_____。
②要制备并收集一瓶干燥的氧气，所选仪器的连接顺序为_____(填装置字母序号)。
③向气体发生装置内加入药品前，应该进行的操作是_____。
(2)第二小组的同学探究碱溶液与二氧化碳的反应。如图甲、乙所示，分别向盛满二氧化碳的两个塑料瓶中，倒入等体积的氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液，盖紧瓶塞，充分振荡，发现两个塑料瓶变瘪的程度为甲＞乙。
①同学们发现乙瓶内液体出现白色浑浊，请写出该反应的化学方程式_____。
②同学们看到甲瓶内的液体没有明显变化，小明同学想检验氢氧化钠溶液是否与二氧化碳发生了反应，他所想到的下列试剂中，不能得到结果的是_____。
A．稀盐酸
B．氯化钡溶液
C．石蕊试液
D．硝酸钙溶液
19．成成从实验室里拿出密封保存良好的氢氧化钠溶液，如图A所示反复练习吸取液体操作。由于错误操作，一段时间后，他把图A瓶中溶液滴入图B的烧杯中，惊奇地发现有沉淀产生。
（1）请写出错误操作时发生反应的化学方程式___________。
（2）请设计实验证明图A瓶溶液中溶质的成分___________（简要写出实验步骤、现象和结论）。
20．化学反应往往伴随着一些现象发生，但 CO2 与 NaOH 溶液的反应没有明显的现象，为了通过一些现象说明 CO2与 NaOH 发生了反应，某班同学分两组作了如下探究实验：
（1）第一组同学把一支收集有 CO2 的试管倒立在装有饱和 NaOH 溶液的烧杯中（如图 1 所示），看到试管内液面上升。这种现象是因为试管内外产生_____。
A 温度差 B 重力差 C 压强差 D 浮力差
（2）第二组同学从中得到启发，也设计了如图 2 实验装置进行探究：
A 现象为_____，B 现象为_____，C 现象为_____。你认为以上设计能达到实验要求的是_____（填序号）。
（3）同学们讲过分析讨论，认为第一组的实验中产生液面上升现象的原因可能有两种。一种是因为 CO2 与溶液中的 NaOH 反应，消耗了 CO2，你认为另一种原因是_____。
（4）为了进一步证实 CO2 与 NaOH 溶液已经发生了反应，他们设计了如下方案：取上述实验后的溶液，滴加_____，现象为_____，可以证实 CO2 与 NaOH 溶液已经发生了反应（提示：含碳酸根的物质与酸会产生二氧化碳气体）。
五、计算题
21．某固体物质中可能含有NaCl、BaCl2、NaOH中的一种或几种。某校课外小组同学为了探究其成分，取该固体物质30g完全溶于水中，测得溶液的pH为7。然后将70g某稀硫酸加入该溶液中，充分反应，所加硫酸的最与产生沉淀的关系如图所示。 请根据图示及相关知识回答问题。(已知BaCl2溶液呈中性)
(1)固体物质中一定不含 (写化学式)。
(2)这种稀硫酸中溶质的质量分数是多少 (保留到0.1%)
22．生物兴趣小组的同学欲测定草木灰中碳酸钾的含量,称取试样于烧杯中,加入稀盐酸恰好完全反应,充分反应后,称得混合物的总质量为(不考虑二氧化碳的溶解对质量的影响) 请计算:
（1）反应过程中产生的二氧化碳质量为___________g
（2）该草木灰试样中碳酸钾的质量分数 ______(写出计算过程)
为测定某纯碱样品(含少量氯化钠杂质)中碳酸钠的含量，取12 g样品放入烧杯中，加入100 g稀盐酸，恰好完全反应。经测定，所得溶液常温下为不饱和溶液，其质量为107.6 g(产生的气体全部逸出)。试计算：
(1)反应生成二氧化碳的质量为______23______g。
(2)12 g样品中碳酸钠的质量为______24______g。
(3)稀盐酸中溶质的质量分数______25______。(写出计算过程)。
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．A
2．B
3．D
4．D
5．A
6．D
7．C
8．A
9．D
10．D
11．D
12．D
13． 碳原子的排列方式不同 AC 加入适量的氢氧化钙溶液，充分反应后过滤
14． 铵态氮肥和碱性物质反应产生氨气，降低肥效 含碳量不同 氧气在水中的溶解度随温度的升高而减小，夏天天气炎热水中缺氧 NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑ Ca(OH)2+CuSO4═Cu(OH)2↓+CaSO4
15． AgNO3 HCl NaOH FeCl3
16． CO2 BaSO4、BaCO3 （写对一种得1分，多写不得分） NaOH
17． CuCl2 MgCl2 NH4Cl Na2SO4 BaCO3+2HNO3=Ba（NO3）2+H2O+CO2↑ b
18． 2H2O22H2O+O2↑ A、B、C 检查装置气密性 Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O C
19． 取少量图A瓶中的溶液，加入足量BaCl2溶液，有白色沉淀产生；静置，向上层清液中滴加无色酚酞溶液。若溶液变成红色，则溶质为Na2CO3和NaOH；若溶液没有变成红色，则溶质只有Na2CO3
20． C 塑料软瓶变瘪 去壳熟鸡蛋进入集气瓶中 气球变得膨胀 ABC 二氧化碳溶于水且与水反应，消耗了CO2 足量稀盐酸 产生气泡
21．(1)NaOH
(2)19.6%
22．（1）4.4（2）20%
23．4.4
24．10.6
解：设12 g纯碱样品中碳酸钠的质量为x。
x=10.6 g
答：12 g纯碱样品中碳酸钠的质量为10.6 g；
25．7.3%
解：设参与反应的稀盐酸中溶质的质量为y。
y=7.3 g
稀盐酸中溶质的质量分数=
答：稀盐酸中溶质的质量分数为：7.3%。
答案第1页，共2页
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