2022年中考二轮专题复习 专题二 物质的转化与推断（word版含解析）
文档属性
| 名称 | 2022年中考二轮专题复习 专题二 物质的转化与推断（word版含解析） |  | |
| 格式 | doc | ||
| 文件大小 | 1.0MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 通用版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-03-10 21:49:35 | ||
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文档简介
专题二 物质的转化与推断
一、解题思路
二、推断题常见的突破口
1．物质的类别
单质 非金属单质：H2、O2（气态），C（固态）；金属单质：Na、Mg、Al、Zn、Fe、Cu等
氧化物 非金属氧化物：H2O、H2O2、CO、CO2；金属氧化物：CaO（2015考）、Na2O、CuO、Fe2O3、Fe3O4等
酸 HCl、H2SO4、H2CO3、HNO3
碱 NaOH、KOH、Ca（OH）2、Ba（OH）2、Cu（OH）2、Mg（OH）2等
盐 Na2CO3（2015考）、CaCO3、CuSO4、Fe2（SO4）3、BaSO4、NaCl、CaCl2、CuCl2、FeCl3、BaCl2、AgCl、AgNO3、Cu（NO3）2等
2．常见物质的状态和颜色
状态 颜色 物质 状态 颜色 物质
固体 黑色 炭（C）、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4 沉淀 白色 ①不溶于稀硝酸的盐： ②溶于酸的难溶性碱：Mg（OH）2 ③溶于酸的难溶性盐： （2014考）、BaCO3
红色 Cu、Fe2O3（2014考）
溶液 浅绿色 含 的溶液
黄色 含 的溶液 蓝色 溶于酸的难溶性碱： （2015考）
蓝色 含 的溶液 红褐色 溶于酸的难溶性碱： （2014考）
3．常见物质的俗称或主要成分
（1）物质的俗称
俗称 干冰 生石灰 熟石灰、消石灰 纯碱、苏打 小苏打 烧碱、火碱、苛性钠
化学式 （固态）
（2）物质的主要成分
物质 铁锈、赤铁矿 大理石、石灰石 食盐 胃酸 炉具清洁剂 石灰水 天然气（2018考）
主要成分的化学式 Fe2O3 NaCl NaOH
4．基本反应类型
（1）常见的能发生分解反应的物质：H2O2、KClO3、KMnO4、H2O、H2CO3、CaCO3、Cu2（OH）2CO3等。
（2）常见的能发生置换反应的物质：①还原性单质（C、H2）＋金属氧化物；②氢前金属＋酸；③金属＋盐溶液。
（3）常见的能发生化合反应的物质：①C、S、H2、Fe、Mg、Al、Cu、CO等＋O2；②CaO＋H2O、CO2＋H2O。
（4）常见的能发生复分解反应的物质：①酸、碱、盐任两类组合；②酸＋金属氧化物。
5．特殊反应条件（8年2考，2015、2014考）
（1）通电：水通电分解。
（2）加热：KClO3分解、KMnO4分解、H2＋CuO、CO＋CuO、Cu＋O2。
（3）催化剂：KClO3分解、H2O2分解。
（4）高温：CaCO3分解、C＋CuO、C＋CO2、C＋Fe2O3、CO＋Fe2O3、H2＋Fe2O3。
6．物质的用途
（1）常用作灭火剂和气体肥料，固态可用于人工降雨的是 。（填化学式，下同）
（2）农业上常用于改良酸性土壤的是 。
（3）工业上用于金属除锈的是稀盐酸和稀硫酸。
（4）人体胃液中可帮助消化的酸是 。
（5）生活中可用作调味品，医疗上可用于配制生理盐水的是 。
（6）可用作补钙剂的是 。
（7）可供给呼吸、支持燃烧的是 。
（8）实验室可用于检验水蒸气的是无水硫酸铜。
（9）可用于配制农药波尔多液的是Ca（OH）2和CuSO4。
（10）广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂生产的是 。（2015考）
（11）可用作干燥剂的固体是 、NaOH，液体是浓硫酸。（2015考）
（12）可用于治疗胃酸过多症的碱是Al（OH）3、Mg（OH）2，盐是 。
7．物质的特殊性质
（1）能使澄清石灰水变浑浊的气体是 。
（2）能使带火星的木条复燃的气体是 。
（3）具有还原性的三种物质是 。
（4）能引起温室效应的气体主要是 。
（5）有毒的气体是 和SO2等。
（6）具有吸附性的物质是木炭或活性炭。
（7）有刺激性气味的气体是NH3、HCl和SO2等。
（8）与碱混合研磨产生有刺激性气味气体的是铵盐。
（9）打开瓶塞，瓶口产生白雾的物质是浓盐酸。
（10）能使紫色石蕊溶液变红的溶液显酸性。
（11）能使酚酞溶液变红（紫色石蕊溶液变蓝）的溶液显碱性。
（12）与硝酸钡反应产生白色沉淀的物质是硫酸盐或碳酸盐。
（13）与酸反应产生能使澄清石灰水变浑浊的气体的物质是碳酸盐或碳酸氢盐。
（14）在空气中燃烧产生CO2和H2O的物质是有机物（如CH4、C2H5OH）。
8．元素或物质之最
（1）元素之最
①地壳中含量最多的元素是 。
②地壳中含量最多的金属元素是 。
③人体中含量最多的元素是 。
④人体中含量最多的金属元素是 。
（2）物质之最
①最轻的气体、最理想（清洁）的燃料是 。
②天然存在的最硬的物质是金刚石。
③人类最早使用的金属是 。
④目前世界年产量最高、使用最广泛的金属是 。
⑤相对分子质量最小的氧化物、生物体内含量最多的物质、最常用的溶剂是 。
9．组成元素相同的物质
（1）气态氧化物是 。
（2）液态氧化物是 。
（3）固态氧化物是FeO、Fe2O3和Fe3O4。
（4）碱是Fe（OH）2和Fe（OH）3。
（5）盐是FeCl2和FeCl3、FeSO4和Fe2（SO4）3。
10．初中常见物质的性质
例1 A～G都是初中化学常见的物质，如图所示是它们之间的转化关系。其中A为红棕色固体，F为黄色溶液，B为单质，A与B或C反应都能生成D和E，B或C与单质甲反应都能生成E，部分反应物、生成物及反应条件已略去。请回答下列问题：
（1）实验室检验E的方法为 。
（2）C与甲反应的现象为 。
（3）A与C反应的化学方程式为 。
（4）A与G反应的化学方程式为 。
例2 A～F均为初中常见的物质，其中B是人体胃液中的一种酸，C是参与植物光合作用的气体之一，它们之间有如图所示的转化关系（部分生成物已略去）。请回答下列问题：
（1）F的化学式是 。
（2）B的一种用途是 。
（3）写出下列反应的化学方程式：
A＋B ；
C→E ；
D＋E 。
例3 A～J都是初中化学常见的物质，其中B与D可配制波尔多液，F是黑色氧化物，I是紫红色金属，它们之间的转化关系如图所示（反应条件已略去）。请回答下列问题：
（1）I的化学式为 。
（2）G的一种用途为 。
（3）反应②的基本反应类型为 。
（4）反应③的化学方程式为 。
例4 A～H都是初中常见的物质，其中D为蓝色沉淀，A、E是组成元素相同的两种气体，F、H为黑色固体。它们之间的转化关系如图所示（反应条件及部分反应物和生成物已略去）。请回答下列问题：
（1）D的化学式是 。
（2）反应F→B的化学方程式是 。
（3）反应H→C的化学方程式是 。
（4）图中转化关系没有涉及的基本反应类型是 。
例5 A～K及X、Y均为初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示（部分生成物未标出）。其中A、C在常温下均为液态且组成元素相同，X、E均为黑色固体且为氧化物，I为石灰石的主要成分。请回答下列问题：
（1）E的化学式为 ，D的一种用途为 。
（2）写出下列反应的化学方程式：
①A与X作用生成B和C： ；
②G与H反应生成蓝色沉淀和J： 。
例6 图中的物质均为初中化学常见的物质。其中甲、乙、丙、丁均为单质，丙是黑色固体，丁是紫红色金属；常温下A是液态，农业上常用F改良酸性土壤（部分反应条件已省略）。请回答下列问题：
（1）C为 （填化学式）。
（2）B的一种用途是 。
（3）在电解A实验中，与电源 极相连的一端产生乙。
（4）E与H反应的化学方程式为 。
（5）已知甲在Cl2中燃烧生成G，该反应的化学方程式为 ；据此写出一条你对燃烧的新认识： 。
（6）D与A反应时 （填“吸收”或“放出”）热量。
例7 A～K都是初中化学中常见的物质，它们之间的转化关系如图所示（部分反应条件已略去）。其中A是发酵粉的主要成分，B中含有两种元素，I是赤铁矿的主要成分。请回答下列问题：
（1）A的化学式为 。
（2）反应①的化学方程式为 。
（3）C的一种用途为 。
（4）反应②的现象为 。
例8 如图为初中化学中关于酸、碱、盐化学性质的知识框架图，X、Y是除酸、碱、盐之外的不同类别的物质，据图回答问题：
（1）X的物质类别是 。
（2）若“盐2”为Na2SO4，则碱为 （填化学式）。
（3）若“盐1”为AgNO3，则反应③的化学方程式为 。
（4）反应④能够发生应满足的条件是 。
（5）在反应①②③④中，属于中和反应的是 （填序号）。
例9 “化学扑克”的玩法是：上家出牌，如果下家牌中的物质在常温下能与上家牌中的物质发生反应，即可出牌。下图表示的是某局牌的最后一轮，桌面上是一张标有“氢氧化钠”的牌，A、B、C、D四位玩家手中各剩下一张牌（如图）。
（1）若本局每一位玩家的牌都能出掉。
①四位玩家的出牌顺序为：NaOH→ （填玩家编号）。
②B玩家的牌与上一位玩家的牌反应的化学方程式为 ，该反应的基本类型为 反应。
（2）如果本局只有一位玩家的牌出不掉，你认为该玩家的牌是 （填化学式），他们的出牌顺序为：NaOH→ （填化学式）。
1．如图为A～G（初中常见物质）的转化关系，其中A是天然气的主要成分。
（1）写出A 的化学式： ，其常见用途为 （写一条）。
（2）反应①的现象为 。
（3）写出反应②的化学方程式： ，该反应属于 反应（填基本反应类型）。
（4）写出反应③的化学方程式： 。
（5）Na2O与CaO的化学性质相似，下列物质中 （填序号）能与Na2O发生化学反应。
a．Mg b．N2 c．稀盐酸 d．NaCl固体
2．（2017）甲、乙、丙是初中化学常见物质。这些物质之间的转化关系如下图所示。
根据以上信息，请回答下列问题。
（1）写出甲的化学式： 。
（2）写出反应①的化学方程式： 。
（3）写出反应②的化学方程式： ，该反应属于 反应（填基本反应类型）。
（4）反应③在一定温度下进行，若乙为Fe2O3，则丙为Fe；若丙为Cu，则乙为 （填化学式）。
（5）请完成下列表格，证明Fe的金属活动性比Cu的强。
实验方案 实验现象
将铁片浸入 （填化学式）溶液中 铁片表面析出 固体
3．A～H和X都是初中化学中常见物质，其中A、D是无色气体，B、E是红色固体，F为白色沉淀，H为红褐色沉淀，它们的转化关系如图所示。
（1）写出化学式：A 、H 、X 。
（2）写出反应③的化学方程式： 。
（3）写出反应④的化学方程式： ，该反应的基本反应类型是 。
4．如图所示为各物质之间的转化关系，请回答下列问题：
（1）写出下列字母所代表物质的化学式：A 、D 、E 。
（2）写出反应①、②的化学方程式：① ；
② ，其基本反应类型是 。
参考答案
二、2.Fe2＋ Fe3＋ Cu2＋ BaSO4、AgCl CaCO3 Cu（OH）2 Fe（OH）3
3．（1）CO2 CaO Ca（OH）2 Na2CO3 NaHCO3 NaOH
（2）CaCO3 HCl Ca（OH）2 CH4
6．（1）CO2 （2）Ca（OH）2 （4）HCl （5）NaCl （6）CaCO3
（7）O2 （10）Na2CO3 （11）CaO （12）NaHCO3
7．（1）CO2 （2）O2 （3）C、CO、H2 （4）CO2 （5）CO
8．（1）①O ②Al ③O ④Ca （2）①H2 ③Cu ④Fe ⑤H2O
9．（1）CO和CO2 （2）H2O2和H2O
例1 （1）将气体通入澄清石灰水中 （2）产生蓝色火焰
（3）Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2
（4）Fe2O3＋6HCl === 2FeCl3＋3H2O[或Fe2O3＋3H2SO4 === Fe2（SO4）3＋3H2O]
【解析】突破口是物质的颜色、状态、类别等。A为红棕色固体，且与G反应生成黄色溶液，故A为Fe2O3，G为稀盐酸或稀硫酸，F为FeCl3或Fe2（SO4）3溶液；B为单质，A与B或C反应都能生成D和E，故B为碳，C为CO；B或C与单质甲反应都能生成E，故E为CO2，D为Fe，甲为O2。代入验证，推断合理。
例2 （1）Ca（OH）2 （2）金属除锈（或制药等）
（3）CaCO3＋2HCl=== CaCl2＋H2O＋CO2↑ CO2＋2NaOH=== Na2CO3＋H2O CaCl2＋Na2CO3=== CaCO3↓＋2NaCl
【解析】突破口是物质的成分及用途。A～F均为初中常见的物质，B是人体胃液中的一种酸，故B是盐酸；C是参与植物光合作用的气体之一，故C是CO2；CO2和NaOH反应生成E，且E与F反应又生成A，故E是Na2CO3，F是Ca（OH）2，A是CaCO3，则D是CaCl2。代入验证，推断合理。
例3 （1）Cu （2）作燃料（或冶炼金属等） （3）置换反应
（4）Ca（OH）2＋H2SO4=== CaSO4＋2H2O
【解析】突破口是物质的颜色、类别及用途。I是紫红色金属，故I为Cu；F和G反应生成Cu，且F是黑色氧化物，故F为CuO；E和CuO反应生成A和B，且B与D可配制波尔多液，故B为CuSO4，E为稀硫酸，A为H2O，D为Ca（OH）2；Ca（OH）2和稀硫酸反应生成H和H2O，故H为CaSO4；CuO与G反应生成H2O和Cu，故G为H2；C与CuSO4反应生成Cu和J，故C是Fe（或Mg等活动性强于Cu的金属），J是FeSO4（或MgSO4等盐）。代入验证，推断合理。
例4 （1）Cu（OH）2 （2）C＋2CuO 2Cu＋CO2↑
（3）CuO＋H2SO4 === CuSO4＋H2O （4）分解反应
【解析】突破口是物质的颜色、状态、组成元素相同的物质。A～H都是初中常见的物质，其中D为蓝色沉淀，则D为Cu（OH）2；A、E是组成元素相同的两种气体，且A与O2反应可转化为E，故A为CO，E为CO2；E与澄清石灰水反应生成沉淀G，故G为CaCO3；黑色固体H与稀硫酸反应生成的C可与NaOH溶液反应生成Cu（OH）2，故C为CuSO4，H为CuO；B与O2反应生成CuO，故B为Cu；黑色固体F与CuO反应生成Cu，故F为碳。代入验证，推断合理。
例5 （1）CuO 作食品干燥剂（合理即可）
（2）①2H2O2 2H2O＋O2↑ ②CuCl2＋2NaOH=== Cu（OH）2↓＋2NaCl
【解析】突破口是组成元素相同的物质，物质的颜色、状态、类别、主要成分，反应条件等。A、C在常温下均为液态且组成元素相同，且A在黑色固体X的作用下可转化成B和C，故A为H2O2，C为H2O，X为MnO2，B为O2；I为石灰石的主要成分，故I为CaCO3；CaCO3高温分解生成CaO和CO2，而H2O与D反应生成的F可与Na2CO3反应生成CaCO3，故D为CaO，F为Ca（OH）2，H为NaOH；G与NaOH反应生成蓝色沉淀，故G为可溶性铜盐；E与稀酸反应生成G，故E为CuO，则Y为Cu；J和AgNO3反应生成白色沉淀K，则K为AgCl，J为NaCl，G为CuCl2。代入验证，推断合理。
例6 （1）CO2 （2）作补钙剂（合理即可） （3）正
（4）CO＋CuO Cu＋CO2
（5）H2＋Cl2 2HCl 燃烧不一定需要氧气 （6）放出
【解析】突破口是物质的类别、颜色、状态、用途和反应条件等。常温下A是液态，且通电分解生成甲和乙，故A是H2O，通电时生成H2和O2；丁是紫红色金属，故丁是Cu；乙可与Cu反应，故乙是O2，甲是H2，H是CuO；G与CuO反应生成CuCl2和H2O，故G是HCl；丙是黑色固体单质，故丙是碳；O2与碳反应生成C，且C与碳在高温条件下反应生成E，故C是CO2，E是CO；农业上常用F改良酸性土壤，故F是Ca（OH）2；D与H2O反应生成Ca（OH）2，故D是CaO；B在高温条件下分解生成CO2和CaO，故B是CaCO3。代入验证，推断合理。
例7 （1）NaHCO3 （2）3CO＋Fe2O3 2Fe＋3CO2（或3C＋2Fe2O3 4Fe＋3CO2↑）
（3）用于制造玻璃（合理即可） （4）红棕色固体逐渐溶解，溶液由无色变为黄色
【解析】突破口是物质的用途、主要成分、组成元素的种类。A～K都是初中化学中常见的物质，A是发酵粉的主要成分，故A是NaHCO3；B中含有两种元素，且NaHCO3与B反应可生成三种物质，故B是盐酸；盐酸与NaHCO3、C反应的生成物相同，故C是Na2CO3，D、E、F分别是NaCl、H2O和CO2中的一种；I是赤铁矿的主要成分，故I是Fe2O3；盐酸与Fe2O3反应生成FeCl3和H2O，故F是H2O，K是FeCl3；盐酸和J反应生成H2O和E，故J是NaOH，E是NaCl，D是CO2；Fe2O3与H反应生成CO2和G，故G是Fe，H是CO或碳。代入验证，推断合理。
例8 （1）氧化物 （2）Ba（OH）2
（3）Fe＋2AgNO3=== Fe（NO3）2＋2Ag（合理即可）
（4）两种盐都能溶于水，且互相交换成分后有沉淀生成 （5）①
例9 （1）①D→B→A→C
②Mg＋CuSO4=== MgSO4＋Cu 置换
（2）Fe2O3 HCl→Mg→CuSO4
深圳真题
1．（1）CH4 作燃料 （2）固体溶解，溶液变蓝
（3）H2O＋Na2O === 2NaOH 化合
（4）2NaOH＋CuSO4 === Cu（OH）2↓＋Na2SO4 （5）c
【解析】突破口是物质的主要成分。A是天然气的主要成分，故A是甲烷；甲烷与氧气反应生成二氧化碳和水，故C是二氧化碳；氧化铜与D反应生成二氧化碳和B，故B是铜，D可能是一氧化碳或碳；氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，故E是硫酸铜；硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，故F、G分别是氢氧化铜和硫酸钠中的一种。代入验证，推断合理。
2．（1）CaO （2）Ca（OH）2＋Na2CO3 === CaCO3↓＋2NaOH
（3）2Na＋2H2O === 2NaOH＋H2↑ 置换 （4）CuO
（5）CuSO4[或CuCl2，或Cu（NO3）2] 红色
3．（1）CO Fe（OH）3 CuSO4（合理即可）
（2）CO2＋Ca（OH）2 === CaCO3↓＋H2O
（3）Fe2O3＋3H2SO4 === Fe2（SO4）3＋3H2O 复分解反应
【解析】突破口是物质的颜色和状态。无色气体D能与Ca（OH）2反应生成白色沉淀F，故D是CO2，F是CaCO3；无色气体A能与红色固体B反应生成C和CO2，故A是CO，B是Fe2O3，C是Fe；Fe能与X反应生成红色固体E，故E是Cu，X是可溶性铜盐；H为红褐色沉淀，故H为Fe（OH）3；Fe2O3与稀硫酸反应生成的G与NaOH反应生成Fe（OH）3，故G为Fe2（SO4）3。代入验证，推断合理。
4．（1）CuO Cu（OH）2 CO
（2）CO2＋Ca（OH）2 === CaCO3↓＋H2O
Cu＋2AgNO3 === Cu（NO3）2＋2Ag 置换反应
【解析】突破口是物质的颜色、状态及溶液的颜色等。D是蓝色沉淀，故D是氢氧化铜；溶液C能与氢氧化钠反应生成氢氧化铜，故C是可溶性铜盐；固体A与溶液B反应生成铜盐，故A是氧化铜，B是酸；氧化铜与气体E反应生成气体F和固体H，气体F通入溶液M中能产生白色沉淀G，故F是二氧化碳，E是一氧化碳，H是铜，M是氢氧化钙，G是碳酸钙。代入验证，推断合理。
一、解题思路
二、推断题常见的突破口
1．物质的类别
单质 非金属单质：H2、O2（气态），C（固态）；金属单质：Na、Mg、Al、Zn、Fe、Cu等
氧化物 非金属氧化物：H2O、H2O2、CO、CO2；金属氧化物：CaO（2015考）、Na2O、CuO、Fe2O3、Fe3O4等
酸 HCl、H2SO4、H2CO3、HNO3
碱 NaOH、KOH、Ca（OH）2、Ba（OH）2、Cu（OH）2、Mg（OH）2等
盐 Na2CO3（2015考）、CaCO3、CuSO4、Fe2（SO4）3、BaSO4、NaCl、CaCl2、CuCl2、FeCl3、BaCl2、AgCl、AgNO3、Cu（NO3）2等
2．常见物质的状态和颜色
状态 颜色 物质 状态 颜色 物质
固体 黑色 炭（C）、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4 沉淀 白色 ①不溶于稀硝酸的盐： ②溶于酸的难溶性碱：Mg（OH）2 ③溶于酸的难溶性盐： （2014考）、BaCO3
红色 Cu、Fe2O3（2014考）
溶液 浅绿色 含 的溶液
黄色 含 的溶液 蓝色 溶于酸的难溶性碱： （2015考）
蓝色 含 的溶液 红褐色 溶于酸的难溶性碱： （2014考）
3．常见物质的俗称或主要成分
（1）物质的俗称
俗称 干冰 生石灰 熟石灰、消石灰 纯碱、苏打 小苏打 烧碱、火碱、苛性钠
化学式 （固态）
（2）物质的主要成分
物质 铁锈、赤铁矿 大理石、石灰石 食盐 胃酸 炉具清洁剂 石灰水 天然气（2018考）
主要成分的化学式 Fe2O3 NaCl NaOH
4．基本反应类型
（1）常见的能发生分解反应的物质：H2O2、KClO3、KMnO4、H2O、H2CO3、CaCO3、Cu2（OH）2CO3等。
（2）常见的能发生置换反应的物质：①还原性单质（C、H2）＋金属氧化物；②氢前金属＋酸；③金属＋盐溶液。
（3）常见的能发生化合反应的物质：①C、S、H2、Fe、Mg、Al、Cu、CO等＋O2；②CaO＋H2O、CO2＋H2O。
（4）常见的能发生复分解反应的物质：①酸、碱、盐任两类组合；②酸＋金属氧化物。
5．特殊反应条件（8年2考，2015、2014考）
（1）通电：水通电分解。
（2）加热：KClO3分解、KMnO4分解、H2＋CuO、CO＋CuO、Cu＋O2。
（3）催化剂：KClO3分解、H2O2分解。
（4）高温：CaCO3分解、C＋CuO、C＋CO2、C＋Fe2O3、CO＋Fe2O3、H2＋Fe2O3。
6．物质的用途
（1）常用作灭火剂和气体肥料，固态可用于人工降雨的是 。（填化学式，下同）
（2）农业上常用于改良酸性土壤的是 。
（3）工业上用于金属除锈的是稀盐酸和稀硫酸。
（4）人体胃液中可帮助消化的酸是 。
（5）生活中可用作调味品，医疗上可用于配制生理盐水的是 。
（6）可用作补钙剂的是 。
（7）可供给呼吸、支持燃烧的是 。
（8）实验室可用于检验水蒸气的是无水硫酸铜。
（9）可用于配制农药波尔多液的是Ca（OH）2和CuSO4。
（10）广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂生产的是 。（2015考）
（11）可用作干燥剂的固体是 、NaOH，液体是浓硫酸。（2015考）
（12）可用于治疗胃酸过多症的碱是Al（OH）3、Mg（OH）2，盐是 。
7．物质的特殊性质
（1）能使澄清石灰水变浑浊的气体是 。
（2）能使带火星的木条复燃的气体是 。
（3）具有还原性的三种物质是 。
（4）能引起温室效应的气体主要是 。
（5）有毒的气体是 和SO2等。
（6）具有吸附性的物质是木炭或活性炭。
（7）有刺激性气味的气体是NH3、HCl和SO2等。
（8）与碱混合研磨产生有刺激性气味气体的是铵盐。
（9）打开瓶塞，瓶口产生白雾的物质是浓盐酸。
（10）能使紫色石蕊溶液变红的溶液显酸性。
（11）能使酚酞溶液变红（紫色石蕊溶液变蓝）的溶液显碱性。
（12）与硝酸钡反应产生白色沉淀的物质是硫酸盐或碳酸盐。
（13）与酸反应产生能使澄清石灰水变浑浊的气体的物质是碳酸盐或碳酸氢盐。
（14）在空气中燃烧产生CO2和H2O的物质是有机物（如CH4、C2H5OH）。
8．元素或物质之最
（1）元素之最
①地壳中含量最多的元素是 。
②地壳中含量最多的金属元素是 。
③人体中含量最多的元素是 。
④人体中含量最多的金属元素是 。
（2）物质之最
①最轻的气体、最理想（清洁）的燃料是 。
②天然存在的最硬的物质是金刚石。
③人类最早使用的金属是 。
④目前世界年产量最高、使用最广泛的金属是 。
⑤相对分子质量最小的氧化物、生物体内含量最多的物质、最常用的溶剂是 。
9．组成元素相同的物质
（1）气态氧化物是 。
（2）液态氧化物是 。
（3）固态氧化物是FeO、Fe2O3和Fe3O4。
（4）碱是Fe（OH）2和Fe（OH）3。
（5）盐是FeCl2和FeCl3、FeSO4和Fe2（SO4）3。
10．初中常见物质的性质
例1 A～G都是初中化学常见的物质，如图所示是它们之间的转化关系。其中A为红棕色固体，F为黄色溶液，B为单质，A与B或C反应都能生成D和E，B或C与单质甲反应都能生成E，部分反应物、生成物及反应条件已略去。请回答下列问题：
（1）实验室检验E的方法为 。
（2）C与甲反应的现象为 。
（3）A与C反应的化学方程式为 。
（4）A与G反应的化学方程式为 。
例2 A～F均为初中常见的物质，其中B是人体胃液中的一种酸，C是参与植物光合作用的气体之一，它们之间有如图所示的转化关系（部分生成物已略去）。请回答下列问题：
（1）F的化学式是 。
（2）B的一种用途是 。
（3）写出下列反应的化学方程式：
A＋B ；
C→E ；
D＋E 。
例3 A～J都是初中化学常见的物质，其中B与D可配制波尔多液，F是黑色氧化物，I是紫红色金属，它们之间的转化关系如图所示（反应条件已略去）。请回答下列问题：
（1）I的化学式为 。
（2）G的一种用途为 。
（3）反应②的基本反应类型为 。
（4）反应③的化学方程式为 。
例4 A～H都是初中常见的物质，其中D为蓝色沉淀，A、E是组成元素相同的两种气体，F、H为黑色固体。它们之间的转化关系如图所示（反应条件及部分反应物和生成物已略去）。请回答下列问题：
（1）D的化学式是 。
（2）反应F→B的化学方程式是 。
（3）反应H→C的化学方程式是 。
（4）图中转化关系没有涉及的基本反应类型是 。
例5 A～K及X、Y均为初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示（部分生成物未标出）。其中A、C在常温下均为液态且组成元素相同，X、E均为黑色固体且为氧化物，I为石灰石的主要成分。请回答下列问题：
（1）E的化学式为 ，D的一种用途为 。
（2）写出下列反应的化学方程式：
①A与X作用生成B和C： ；
②G与H反应生成蓝色沉淀和J： 。
例6 图中的物质均为初中化学常见的物质。其中甲、乙、丙、丁均为单质，丙是黑色固体，丁是紫红色金属；常温下A是液态，农业上常用F改良酸性土壤（部分反应条件已省略）。请回答下列问题：
（1）C为 （填化学式）。
（2）B的一种用途是 。
（3）在电解A实验中，与电源 极相连的一端产生乙。
（4）E与H反应的化学方程式为 。
（5）已知甲在Cl2中燃烧生成G，该反应的化学方程式为 ；据此写出一条你对燃烧的新认识： 。
（6）D与A反应时 （填“吸收”或“放出”）热量。
例7 A～K都是初中化学中常见的物质，它们之间的转化关系如图所示（部分反应条件已略去）。其中A是发酵粉的主要成分，B中含有两种元素，I是赤铁矿的主要成分。请回答下列问题：
（1）A的化学式为 。
（2）反应①的化学方程式为 。
（3）C的一种用途为 。
（4）反应②的现象为 。
例8 如图为初中化学中关于酸、碱、盐化学性质的知识框架图，X、Y是除酸、碱、盐之外的不同类别的物质，据图回答问题：
（1）X的物质类别是 。
（2）若“盐2”为Na2SO4，则碱为 （填化学式）。
（3）若“盐1”为AgNO3，则反应③的化学方程式为 。
（4）反应④能够发生应满足的条件是 。
（5）在反应①②③④中，属于中和反应的是 （填序号）。
例9 “化学扑克”的玩法是：上家出牌，如果下家牌中的物质在常温下能与上家牌中的物质发生反应，即可出牌。下图表示的是某局牌的最后一轮，桌面上是一张标有“氢氧化钠”的牌，A、B、C、D四位玩家手中各剩下一张牌（如图）。
（1）若本局每一位玩家的牌都能出掉。
①四位玩家的出牌顺序为：NaOH→ （填玩家编号）。
②B玩家的牌与上一位玩家的牌反应的化学方程式为 ，该反应的基本类型为 反应。
（2）如果本局只有一位玩家的牌出不掉，你认为该玩家的牌是 （填化学式），他们的出牌顺序为：NaOH→ （填化学式）。
1．如图为A～G（初中常见物质）的转化关系，其中A是天然气的主要成分。
（1）写出A 的化学式： ，其常见用途为 （写一条）。
（2）反应①的现象为 。
（3）写出反应②的化学方程式： ，该反应属于 反应（填基本反应类型）。
（4）写出反应③的化学方程式： 。
（5）Na2O与CaO的化学性质相似，下列物质中 （填序号）能与Na2O发生化学反应。
a．Mg b．N2 c．稀盐酸 d．NaCl固体
2．（2017）甲、乙、丙是初中化学常见物质。这些物质之间的转化关系如下图所示。
根据以上信息，请回答下列问题。
（1）写出甲的化学式： 。
（2）写出反应①的化学方程式： 。
（3）写出反应②的化学方程式： ，该反应属于 反应（填基本反应类型）。
（4）反应③在一定温度下进行，若乙为Fe2O3，则丙为Fe；若丙为Cu，则乙为 （填化学式）。
（5）请完成下列表格，证明Fe的金属活动性比Cu的强。
实验方案 实验现象
将铁片浸入 （填化学式）溶液中 铁片表面析出 固体
3．A～H和X都是初中化学中常见物质，其中A、D是无色气体，B、E是红色固体，F为白色沉淀，H为红褐色沉淀，它们的转化关系如图所示。
（1）写出化学式：A 、H 、X 。
（2）写出反应③的化学方程式： 。
（3）写出反应④的化学方程式： ，该反应的基本反应类型是 。
4．如图所示为各物质之间的转化关系，请回答下列问题：
（1）写出下列字母所代表物质的化学式：A 、D 、E 。
（2）写出反应①、②的化学方程式：① ；
② ，其基本反应类型是 。
参考答案
二、2.Fe2＋ Fe3＋ Cu2＋ BaSO4、AgCl CaCO3 Cu（OH）2 Fe（OH）3
3．（1）CO2 CaO Ca（OH）2 Na2CO3 NaHCO3 NaOH
（2）CaCO3 HCl Ca（OH）2 CH4
6．（1）CO2 （2）Ca（OH）2 （4）HCl （5）NaCl （6）CaCO3
（7）O2 （10）Na2CO3 （11）CaO （12）NaHCO3
7．（1）CO2 （2）O2 （3）C、CO、H2 （4）CO2 （5）CO
8．（1）①O ②Al ③O ④Ca （2）①H2 ③Cu ④Fe ⑤H2O
9．（1）CO和CO2 （2）H2O2和H2O
例1 （1）将气体通入澄清石灰水中 （2）产生蓝色火焰
（3）Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2
（4）Fe2O3＋6HCl === 2FeCl3＋3H2O[或Fe2O3＋3H2SO4 === Fe2（SO4）3＋3H2O]
【解析】突破口是物质的颜色、状态、类别等。A为红棕色固体，且与G反应生成黄色溶液，故A为Fe2O3，G为稀盐酸或稀硫酸，F为FeCl3或Fe2（SO4）3溶液；B为单质，A与B或C反应都能生成D和E，故B为碳，C为CO；B或C与单质甲反应都能生成E，故E为CO2，D为Fe，甲为O2。代入验证，推断合理。
例2 （1）Ca（OH）2 （2）金属除锈（或制药等）
（3）CaCO3＋2HCl=== CaCl2＋H2O＋CO2↑ CO2＋2NaOH=== Na2CO3＋H2O CaCl2＋Na2CO3=== CaCO3↓＋2NaCl
【解析】突破口是物质的成分及用途。A～F均为初中常见的物质，B是人体胃液中的一种酸，故B是盐酸；C是参与植物光合作用的气体之一，故C是CO2；CO2和NaOH反应生成E，且E与F反应又生成A，故E是Na2CO3，F是Ca（OH）2，A是CaCO3，则D是CaCl2。代入验证，推断合理。
例3 （1）Cu （2）作燃料（或冶炼金属等） （3）置换反应
（4）Ca（OH）2＋H2SO4=== CaSO4＋2H2O
【解析】突破口是物质的颜色、类别及用途。I是紫红色金属，故I为Cu；F和G反应生成Cu，且F是黑色氧化物，故F为CuO；E和CuO反应生成A和B，且B与D可配制波尔多液，故B为CuSO4，E为稀硫酸，A为H2O，D为Ca（OH）2；Ca（OH）2和稀硫酸反应生成H和H2O，故H为CaSO4；CuO与G反应生成H2O和Cu，故G为H2；C与CuSO4反应生成Cu和J，故C是Fe（或Mg等活动性强于Cu的金属），J是FeSO4（或MgSO4等盐）。代入验证，推断合理。
例4 （1）Cu（OH）2 （2）C＋2CuO 2Cu＋CO2↑
（3）CuO＋H2SO4 === CuSO4＋H2O （4）分解反应
【解析】突破口是物质的颜色、状态、组成元素相同的物质。A～H都是初中常见的物质，其中D为蓝色沉淀，则D为Cu（OH）2；A、E是组成元素相同的两种气体，且A与O2反应可转化为E，故A为CO，E为CO2；E与澄清石灰水反应生成沉淀G，故G为CaCO3；黑色固体H与稀硫酸反应生成的C可与NaOH溶液反应生成Cu（OH）2，故C为CuSO4，H为CuO；B与O2反应生成CuO，故B为Cu；黑色固体F与CuO反应生成Cu，故F为碳。代入验证，推断合理。
例5 （1）CuO 作食品干燥剂（合理即可）
（2）①2H2O2 2H2O＋O2↑ ②CuCl2＋2NaOH=== Cu（OH）2↓＋2NaCl
【解析】突破口是组成元素相同的物质，物质的颜色、状态、类别、主要成分，反应条件等。A、C在常温下均为液态且组成元素相同，且A在黑色固体X的作用下可转化成B和C，故A为H2O2，C为H2O，X为MnO2，B为O2；I为石灰石的主要成分，故I为CaCO3；CaCO3高温分解生成CaO和CO2，而H2O与D反应生成的F可与Na2CO3反应生成CaCO3，故D为CaO，F为Ca（OH）2，H为NaOH；G与NaOH反应生成蓝色沉淀，故G为可溶性铜盐；E与稀酸反应生成G，故E为CuO，则Y为Cu；J和AgNO3反应生成白色沉淀K，则K为AgCl，J为NaCl，G为CuCl2。代入验证，推断合理。
例6 （1）CO2 （2）作补钙剂（合理即可） （3）正
（4）CO＋CuO Cu＋CO2
（5）H2＋Cl2 2HCl 燃烧不一定需要氧气 （6）放出
【解析】突破口是物质的类别、颜色、状态、用途和反应条件等。常温下A是液态，且通电分解生成甲和乙，故A是H2O，通电时生成H2和O2；丁是紫红色金属，故丁是Cu；乙可与Cu反应，故乙是O2，甲是H2，H是CuO；G与CuO反应生成CuCl2和H2O，故G是HCl；丙是黑色固体单质，故丙是碳；O2与碳反应生成C，且C与碳在高温条件下反应生成E，故C是CO2，E是CO；农业上常用F改良酸性土壤，故F是Ca（OH）2；D与H2O反应生成Ca（OH）2，故D是CaO；B在高温条件下分解生成CO2和CaO，故B是CaCO3。代入验证，推断合理。
例7 （1）NaHCO3 （2）3CO＋Fe2O3 2Fe＋3CO2（或3C＋2Fe2O3 4Fe＋3CO2↑）
（3）用于制造玻璃（合理即可） （4）红棕色固体逐渐溶解，溶液由无色变为黄色
【解析】突破口是物质的用途、主要成分、组成元素的种类。A～K都是初中化学中常见的物质，A是发酵粉的主要成分，故A是NaHCO3；B中含有两种元素，且NaHCO3与B反应可生成三种物质，故B是盐酸；盐酸与NaHCO3、C反应的生成物相同，故C是Na2CO3，D、E、F分别是NaCl、H2O和CO2中的一种；I是赤铁矿的主要成分，故I是Fe2O3；盐酸与Fe2O3反应生成FeCl3和H2O，故F是H2O，K是FeCl3；盐酸和J反应生成H2O和E，故J是NaOH，E是NaCl，D是CO2；Fe2O3与H反应生成CO2和G，故G是Fe，H是CO或碳。代入验证，推断合理。
例8 （1）氧化物 （2）Ba（OH）2
（3）Fe＋2AgNO3=== Fe（NO3）2＋2Ag（合理即可）
（4）两种盐都能溶于水，且互相交换成分后有沉淀生成 （5）①
例9 （1）①D→B→A→C
②Mg＋CuSO4=== MgSO4＋Cu 置换
（2）Fe2O3 HCl→Mg→CuSO4
深圳真题
1．（1）CH4 作燃料 （2）固体溶解，溶液变蓝
（3）H2O＋Na2O === 2NaOH 化合
（4）2NaOH＋CuSO4 === Cu（OH）2↓＋Na2SO4 （5）c
【解析】突破口是物质的主要成分。A是天然气的主要成分，故A是甲烷；甲烷与氧气反应生成二氧化碳和水，故C是二氧化碳；氧化铜与D反应生成二氧化碳和B，故B是铜，D可能是一氧化碳或碳；氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，故E是硫酸铜；硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，故F、G分别是氢氧化铜和硫酸钠中的一种。代入验证，推断合理。
2．（1）CaO （2）Ca（OH）2＋Na2CO3 === CaCO3↓＋2NaOH
（3）2Na＋2H2O === 2NaOH＋H2↑ 置换 （4）CuO
（5）CuSO4[或CuCl2，或Cu（NO3）2] 红色
3．（1）CO Fe（OH）3 CuSO4（合理即可）
（2）CO2＋Ca（OH）2 === CaCO3↓＋H2O
（3）Fe2O3＋3H2SO4 === Fe2（SO4）3＋3H2O 复分解反应
【解析】突破口是物质的颜色和状态。无色气体D能与Ca（OH）2反应生成白色沉淀F，故D是CO2，F是CaCO3；无色气体A能与红色固体B反应生成C和CO2，故A是CO，B是Fe2O3，C是Fe；Fe能与X反应生成红色固体E，故E是Cu，X是可溶性铜盐；H为红褐色沉淀，故H为Fe（OH）3；Fe2O3与稀硫酸反应生成的G与NaOH反应生成Fe（OH）3，故G为Fe2（SO4）3。代入验证，推断合理。
4．（1）CuO Cu（OH）2 CO
（2）CO2＋Ca（OH）2 === CaCO3↓＋H2O
Cu＋2AgNO3 === Cu（NO3）2＋2Ag 置换反应
【解析】突破口是物质的颜色、状态及溶液的颜色等。D是蓝色沉淀，故D是氢氧化铜；溶液C能与氢氧化钠反应生成氢氧化铜，故C是可溶性铜盐；固体A与溶液B反应生成铜盐，故A是氧化铜，B是酸；氧化铜与气体E反应生成气体F和固体H，气体F通入溶液M中能产生白色沉淀G，故F是二氧化碳，E是一氧化碳，H是铜，M是氢氧化钙，G是碳酸钙。代入验证，推断合理。
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