2022年中考二轮专题复习 专题三 工艺流程 （word版含解析）
文档属性
| 名称 | 2022年中考二轮专题复习 专题三 工艺流程 （word版含解析） |  | |
| 格式 | doc | ||
| 文件大小 | 876.6KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 通用版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-03-10 21:51:34 | ||
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文档简介
专题三 工艺流程
一、工艺流程路线示意图
特别提醒：关注流程图中的“三线”（出线和进线均表示物料流向或操作流程，可逆线表示物质可循环利用）和“核心”（核心化学反应）。
解题策略：①一般采用首尾分析法，明确原始物质及目标产物；②读流程，观其大略，找出流程主线（如上图）；③解答时不要求看懂全部流程，看不懂的地方先跳过去，继续解答后面的问题，如写陌生的化学方程式。
二、工艺流程中常设问题的解题思路
1．对原料进行预处理的方法及其目的
（1）粉碎（研磨）：增大反应物的接触面积，加快反应速率，使反应更充分。
（2）灼烧（煅烧）：使固体在高温下分解或使杂质在高温下氧化、分解等。
2．常用的分离、提纯方法（如下图）
（1）实验室进行过滤操作时所需的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒。
（2）提纯溶解度受温度变化影响不大的物质（如NaCl），应采用蒸发结晶的方法；提纯溶解度随温度升高而显著增大的物质（如KNO3），应采用降温结晶的方法，其具体操作过程为蒸发浓缩→降温结晶→过滤→洗涤→干燥；当溶液中有两种溶质时，可根据两种物质的溶解度随温度的变化趋势确定提纯方法。
3．物质成分的分析（推断流程图中的某种物质等）
（1）分析流程中的每一步，从以下几个方面了解流程：
①反应物是什么；②发生了什么反应；③图中有没有物质没有写上去或是省略了；④该反应造成了什么影响，对制备产品有什么作用。抓住一个关键点：一切反应或操作都是为了获得产品。
（2）要推断所加试剂，可以根据加入试剂的目的、反应的产物进行分析。
（3）要推断流程图某一步中的物质，可以根据上一步操作中可能发生的反应进行分析，同时需注意所加试剂是否有剩余。
4．化学方程式的书写（含陌生的化学方程式书写）
①根据箭头方向找出反应物和生成物（箭头进入的是反应物，出去的是生成物），然后根据化学方程式的书写步骤正确书写。②若从已知信息中找出的反应物和生成物不满足质量守恒定律，可在反应物或生成物中加上水，然后进行配平；若在空气中煅烧或通入空气则还需考虑空气中的氧气是否参与反应。
5．判断能够回收利用或可循环利用的物质
（1）回收利用的物质：流程中除主产物外可以利用的物质。
（2）循环利用的物质：步骤中某一步的产物是另一步的原料，根据图中箭头方向（可逆线）即可判断出可循环利用的物质。
6．工艺流程的评价
（1）设计方案的科学性：能否达到实验目的，杂质是否完全除去、是否引入新的杂质等。
（2）安全性和简便性：尽量选用较温和的反应条件，避免高温、高压条件。
（3）对环境的影响：是否符合绿色化学理念（原料或副产品无毒无害、无废弃物排放等）。
（4）节约性：①原料的来源要丰富、价格低廉，利用率要尽量高；②部分物质可循环利用，降低生产成本。
类型物质制备
例1 某工厂废液中含有氯化钠、氯化铜和氯化亚铁。某课外小组要从废液中回收铜并得到铁红（主要成分为Fe2O3），要求全过程不引入其他金属元素。设计实验方案如图所示：
（1）工厂废液中加入过量A反应的化学方程式为 ；加入过量A充分反应后，进行操作a，操作a中玻璃棒的作用是 。
（2）用化学式表示固体甲的成分： 。
（3）溶液甲中的金属离子是 （填离子符号）。
（4）步骤①②③所发生的化学反应中，属于复分解反应的是 （填序号）。
（5）氢氧化亚铁与水、氧气接触能迅速发生化合反应生成氢氧化铁。写出步骤④中反应的化学方程式： 。
（6）步骤⑤中，如果发生的是分解反应，且生成物为两种氧化物，则另外一种生成物是 。
例2 中国“芯”彰显中国“智”造，芯片的基材主要是高纯硅。如图是一种制备高纯硅的工艺流程：
（1）反应Ⅰ的化学方程式为2Mg＋SiO2 Si＋2MgO，该反应属于 （填基本反应类型）。
（2）操作Ⅰ的名称是过滤，过滤时液面应 （填“高于”或“低于”）滤纸边缘。所得粗硅应充分洗涤，以除去表面可能附着的盐酸和 （填化学式）。
（3）简要叙述检验盐酸已过量的操作和现象：____________________________________________________。
（4）写出反应Ⅱ的化学方程式： ；该反应需要在无氧环境中进行，目的是 （写一条）。
（5）二氧化硅和二氧化碳一样，也能与氢氧化钠溶液反应，请写出二氧化硅与氢氧化钠溶液反应的化学方程式： 。
例3 以某菱镁矿石（主要成分为MgCO3，含少量MnCO3、SiO2）制取MgSO4·7H2O，流程如图：
（1）“酸浸”时，为了提高浸取率，可采取的措施有 （写一条）。此时，MnCO3发生反应的化学方程式是 。
（2）“转化”时主要发生的反应是NaClO＋MnSO4＋H2O=== MnO2↓＋NaCl＋H2SO4，氯元素反应前后化合价变化情况是 （填“升高”或“降低”）。
（3）硫酸镁溶液在不同温度下进行浓缩结晶，可得到不同的晶体：
温度/℃ －3．9～1．8 1．8～48．1 48．1～67．5 67．5～200
析出晶体 MgSO4·12H2O MgSO4·7H2O MgSO4·6H2O MgSO4·H2O等
①“操作1”的具体操作是：蒸发浓缩滤液至表面有晶膜出现（此时MgSO4溶液已饱和）、
、过滤、洗涤、低温干燥。
②“操作1”所得滤液中能分离出一种可循环利用的物质，该物质是 （填化学式）。
（4）若实验测得所得MgSO4·7H2O样品中镁元素的质量分数偏大，可能的原因是
。
例4 重铬酸钾（K2Cr2O7）在实验室和工业中都有很广泛的用途，如图是以某冶金工业产生的废渣（含Cr2O3、SiO2及少量Al2O3）为原料制备重铬酸钾的流程。
（1）重铬酸钾（K2Cr2O7）中铬元素的化合价为 。
（2）废渣中的Cr2O3在煅烧时发生反应的化学方程式为2Cr2O3＋3O2＋4Na2CO3 4Na2CrO4＋4X，则X的化学式为 。
（3）10 ℃时，向Na2Cr2O7溶液中加入KCl溶液发生复分解反应即可制得橙红色的K2Cr2O7晶体，写出该反应的化学方程式： 。请结合下表中有关物质的溶解度数据（10 ℃时），分析该反应能发生的原因：__________________________________________________________。
物质 Na2Cr2O7 KCl K2Cr2O7 NaCl
溶解度/g 172 31．0 8．5 35．8
（4）图示流程中可循环利用的物质是 （填化学式）。
1．某科学兴趣小组用废渣（主要成分为CaCO3，还含有C、Fe2O3、MgO等少量杂质）制备CaCl2，反应过程如图所示。
（1）Ⅰ过程中加入过量稀盐酸的目的是 。
（2）Ⅰ过程中MgO发生反应的化学方程式为 ，此反应为 反应（填基本反应类型）。
（3）滤渣一的成分为 （填化学式，下同）。
（4）加入的X溶液中的X为 。
（5）NaCl在生活中的用处： （写一种）。
（6）已知CaCl2与焦炭、BaSO4在高温下反应生成BaCl2、CO和CaS，写出该反应的化学方程式： 。
2．（2020深圳）下列流程可用于制备硫酸铵。
Ⅰ．制硫酸：
（1）反应①的化学方程式为 。
（2）反应②为SO3＋H2O=== H2SO4，该反应属于 反应（填基本反应类型）。
Ⅱ．合成氨：
（3）“原料气”中N2的制备：N2约占空气体积的五分之 ，可通过分离液态空气的方法得到。
（4）“原料气”中H2的制备：高温时，CH4和水蒸气在催化剂的作用下反应得到H2和CO2，该反应的化学方程式为 。
（5）NH3溶于水时形成氨水，氨水的pH 7（填“＞”或“＜”）。
Ⅲ．制备硫酸铵：
（6）将NH3通入稀释后的硫酸溶液中，得到硫酸铵。用水稀释浓硫酸时，需将 缓慢地加入 中，并不断搅拌。
（7）（NH4）2SO4在农业生产中常被用作 （填序号）。
A．氮肥 B．磷肥 C．钾肥
类型分离提纯
例5 牙膏中常用碳酸钙粉末作摩擦剂，利用石灰石（杂质不溶于水和酸）制备纯净碳酸钙的一种方法如图。
（1）反应①的化学方程式为 ；操作Ⅰ的名称是 。
（2）反应②的化学方程式为 ，该反应属于 反应（填基本反应类型）。
（3）该方法中，用稀硫酸代替稀盐酸对制备碳酸钙是否有影响？判断并简述理由：
。
（4）大气中CO2含量不断上升，会导致 。我国在联合国大会上提出：努力争取2060年前实现“碳中和”。请提出一条实现“碳中和”的措施： 。
例6 高纯氧化铁（Fe2O3）又称“引火铁”，可作催化剂，在现代工业上有广泛应用前景。如下是以赤铁矿（含少量SiO2等杂质，杂质不溶于水和酸）为原料，制备高纯氧化铁的生产流程示意图。
已知：（NH4）2CO3溶液呈碱性，40 ℃以上易分解。
（1）写出高温时赤铁矿中的Fe2O3与CO发生反应的化学方程式： ，该反应 （填“是”或“不是”）置换反应。
（2）加入适量氨水的目的是 ，使加入的（NH4）2CO3能顺利发生反应。
（3）加入（NH4）2CO3后，该反应必须控制的条件是 ；（NH4）2CO3与FeSO4发生复分解反应而生成FeCO3，该反应的化学方程式为 。
（4）用蒸馏水洗涤FeCO3的目的是除去表面附着的杂质，洗涤干净的标志是：取最后一次洗涤液，向其中加入适量BaCl2溶液，无 （填现象）产生。
例7 某兴趣小组利用废镍材料（含有金属Ni及少量Fe、Ag）探究相关物质的性质并回收镍，设计流程如图所示（部分产物略去）：
查阅资料：a．H2O2溶液可将Fe2＋转化为Fe3＋。
b．Fe3＋、Ni2＋转化为对应的氢氧化物沉淀时，开始沉淀至完全沉淀的pH分别为2．2～3．2、7．2～8．7。
（1）加入稀硫酸前需将材料粉碎，目的是 。
（2）滤渣①的成分为 （填化学式）。
（3）步骤Ⅳ中生成Ni的反应的化学方程式为 。
（4）滤液②中有Ni2＋、无Fe3＋，则滤液②的pH可能为 （填序号）。
A．1 B．2 C．6 D．10
（5）Ni、Fe、Ag三种金属的活动性由强到弱的顺序为 。
类型海水资源的综合利用
例8 新冠疫情防控期间，各学校开展全域喷洒低浓度“84”消毒液进行消毒。“84”消毒液的有效成分是NaClO（次氯酸钠），模拟制备“84”消毒液的流程如图，其中A是密度最小的气体，B俗称烧碱，Cl2是一种黄绿色的有毒气体。请回答下列问题：
（1）A的化学式为 。
（2）溶解过程中玻璃棒的作用是 。
（3）步骤Ⅱ中，通常用碳酸钠来除去滤液中的氯化钙杂质，请写出有关反应的化学方程式： ，该反应属于 反应（填基本反应类型）。
（4）电解水时，一般在水中加入少量硫酸钠或氢氧化钠的目的是 ，不能加入NaCl的原因是 。
（5）B与Cl2反应除了生成NaClO外，还生成一种常用的调味品和水，写出该反应的化学方程式： 。
3．深圳是海滨城市，海水资源丰富。镁被称为“国防金属”，广泛应用于火箭、飞机、轮船等制造业。工业上可从海水中提取镁，其物质的转化关系如图所示（其中部分生成物已省略）。根据以下转化关系，回答下列问题：
（1）M是一种常用于灭火的气体，M的化学式是 ，若在M的饱和溶液中滴入几滴紫色石蕊溶液，则溶液变成 色。
（2）反应②过程中会 （填“吸收”或“放出”）热量。
（3）反应③属于 反应（填基本反应类型）。
（4）N是 （填序号）。
A．硫酸 B．盐酸 C．氢氧化钠溶液 D．氯化钠溶液
（5）写出反应④的化学方程式： 。
（6）写出反应⑤的化学方程式： 。
参考答案
例1 （1）Fe＋CuCl2=== FeCl2＋Cu 引流 （2）Fe、Cu
（3）Na＋、Fe2＋ （4）③
（5）4Fe（OH）2＋O2＋2H2O=== 4Fe（OH）3 （6）水
例2 （1）置换反应 （2）低于 MgCl2
（3）取少量滤液于试管中，再加入金属镁，有气泡产生（合理即可）
（4）SiCl4＋2H2 Si＋4HCl 防止爆炸（或防止生成的硅被氧化）
（5）SiO2＋2NaOH=== Na2SiO3＋H2O
例3 （1）将菱镁矿石粉碎（或搅拌等）
MnCO3＋H2SO4=== MnSO4＋CO2↑＋H2O
（2）降低 （3）①降温至1.8～48.1 ℃结晶 ②H2SO4
（4）样品已经失去部分结晶水
例4 （1）＋6 （2）CO2
（3）Na2Cr2O7＋2KCl=== K2Cr2O7↓＋2NaCl
10 ℃时，四种物质中K2Cr2O7的溶解度最小，能以晶体形式析出
（4）Na2CO3、CO2
真题再现 1.（1）使碳酸钙、氧化铁、氧化镁完全反应
（2）MgO＋2HCl=== MgCl2＋H2O 复分解
（3）C （4）NaOH （5）用作调味品（合理即可）
（6）CaCl2＋4C＋BaSO4 BaCl2＋4CO↑＋CaS
2．（1）S＋O2 SO2 （2）化合 （3）四
（4）CH4＋2H2O 4H2＋CO2 （5）＞
（6）浓硫酸 水 （7）A
例5 （1）CaCO3 CaO＋CO2↑ 过滤
（2）Na2CO3＋CaCl2 === 2NaCl＋CaCO3↓ 复分解
（3）有影响，稀硫酸与氧化钙反应生成的硫酸钙是微溶物，会降低碳酸钙的产率
（4）温室效应 减少化石燃料的使用（合理即可）
例6 （1）Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2 不是
（2）中和过量的硫酸
（3）温度低于40 ℃ （NH4）2CO3＋FeSO4=== （NH4）2SO4＋FeCO3↓
（4）白色沉淀
例7 （1）增大反应物的接触面积，加快反应速率 （2）Ag
（3）Fe＋NiSO4=== FeSO4＋Ni （4）C （5）Fe＞Ni＞Ag
例8 （1）H2 （2）搅拌，加速溶解
（3）Na2CO3＋CaCl2=== CaCO3↓＋2NaCl 复分解
（4）增强导电性 会产生有毒的Cl2
（5）2NaOH＋Cl2 === NaClO＋NaCl＋H2O
真题再现 3.（1）CO2 红 （2）放出 （3）复分解 （4）B
（5）Mg（OH）2＋2HCl === MgCl2＋2H2O
（6）MgCl2 Mg＋Cl2↑
一、工艺流程路线示意图
特别提醒：关注流程图中的“三线”（出线和进线均表示物料流向或操作流程，可逆线表示物质可循环利用）和“核心”（核心化学反应）。
解题策略：①一般采用首尾分析法，明确原始物质及目标产物；②读流程，观其大略，找出流程主线（如上图）；③解答时不要求看懂全部流程，看不懂的地方先跳过去，继续解答后面的问题，如写陌生的化学方程式。
二、工艺流程中常设问题的解题思路
1．对原料进行预处理的方法及其目的
（1）粉碎（研磨）：增大反应物的接触面积，加快反应速率，使反应更充分。
（2）灼烧（煅烧）：使固体在高温下分解或使杂质在高温下氧化、分解等。
2．常用的分离、提纯方法（如下图）
（1）实验室进行过滤操作时所需的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒。
（2）提纯溶解度受温度变化影响不大的物质（如NaCl），应采用蒸发结晶的方法；提纯溶解度随温度升高而显著增大的物质（如KNO3），应采用降温结晶的方法，其具体操作过程为蒸发浓缩→降温结晶→过滤→洗涤→干燥；当溶液中有两种溶质时，可根据两种物质的溶解度随温度的变化趋势确定提纯方法。
3．物质成分的分析（推断流程图中的某种物质等）
（1）分析流程中的每一步，从以下几个方面了解流程：
①反应物是什么；②发生了什么反应；③图中有没有物质没有写上去或是省略了；④该反应造成了什么影响，对制备产品有什么作用。抓住一个关键点：一切反应或操作都是为了获得产品。
（2）要推断所加试剂，可以根据加入试剂的目的、反应的产物进行分析。
（3）要推断流程图某一步中的物质，可以根据上一步操作中可能发生的反应进行分析，同时需注意所加试剂是否有剩余。
4．化学方程式的书写（含陌生的化学方程式书写）
①根据箭头方向找出反应物和生成物（箭头进入的是反应物，出去的是生成物），然后根据化学方程式的书写步骤正确书写。②若从已知信息中找出的反应物和生成物不满足质量守恒定律，可在反应物或生成物中加上水，然后进行配平；若在空气中煅烧或通入空气则还需考虑空气中的氧气是否参与反应。
5．判断能够回收利用或可循环利用的物质
（1）回收利用的物质：流程中除主产物外可以利用的物质。
（2）循环利用的物质：步骤中某一步的产物是另一步的原料，根据图中箭头方向（可逆线）即可判断出可循环利用的物质。
6．工艺流程的评价
（1）设计方案的科学性：能否达到实验目的，杂质是否完全除去、是否引入新的杂质等。
（2）安全性和简便性：尽量选用较温和的反应条件，避免高温、高压条件。
（3）对环境的影响：是否符合绿色化学理念（原料或副产品无毒无害、无废弃物排放等）。
（4）节约性：①原料的来源要丰富、价格低廉，利用率要尽量高；②部分物质可循环利用，降低生产成本。
类型物质制备
例1 某工厂废液中含有氯化钠、氯化铜和氯化亚铁。某课外小组要从废液中回收铜并得到铁红（主要成分为Fe2O3），要求全过程不引入其他金属元素。设计实验方案如图所示：
（1）工厂废液中加入过量A反应的化学方程式为 ；加入过量A充分反应后，进行操作a，操作a中玻璃棒的作用是 。
（2）用化学式表示固体甲的成分： 。
（3）溶液甲中的金属离子是 （填离子符号）。
（4）步骤①②③所发生的化学反应中，属于复分解反应的是 （填序号）。
（5）氢氧化亚铁与水、氧气接触能迅速发生化合反应生成氢氧化铁。写出步骤④中反应的化学方程式： 。
（6）步骤⑤中，如果发生的是分解反应，且生成物为两种氧化物，则另外一种生成物是 。
例2 中国“芯”彰显中国“智”造，芯片的基材主要是高纯硅。如图是一种制备高纯硅的工艺流程：
（1）反应Ⅰ的化学方程式为2Mg＋SiO2 Si＋2MgO，该反应属于 （填基本反应类型）。
（2）操作Ⅰ的名称是过滤，过滤时液面应 （填“高于”或“低于”）滤纸边缘。所得粗硅应充分洗涤，以除去表面可能附着的盐酸和 （填化学式）。
（3）简要叙述检验盐酸已过量的操作和现象：____________________________________________________。
（4）写出反应Ⅱ的化学方程式： ；该反应需要在无氧环境中进行，目的是 （写一条）。
（5）二氧化硅和二氧化碳一样，也能与氢氧化钠溶液反应，请写出二氧化硅与氢氧化钠溶液反应的化学方程式： 。
例3 以某菱镁矿石（主要成分为MgCO3，含少量MnCO3、SiO2）制取MgSO4·7H2O，流程如图：
（1）“酸浸”时，为了提高浸取率，可采取的措施有 （写一条）。此时，MnCO3发生反应的化学方程式是 。
（2）“转化”时主要发生的反应是NaClO＋MnSO4＋H2O=== MnO2↓＋NaCl＋H2SO4，氯元素反应前后化合价变化情况是 （填“升高”或“降低”）。
（3）硫酸镁溶液在不同温度下进行浓缩结晶，可得到不同的晶体：
温度/℃ －3．9～1．8 1．8～48．1 48．1～67．5 67．5～200
析出晶体 MgSO4·12H2O MgSO4·7H2O MgSO4·6H2O MgSO4·H2O等
①“操作1”的具体操作是：蒸发浓缩滤液至表面有晶膜出现（此时MgSO4溶液已饱和）、
、过滤、洗涤、低温干燥。
②“操作1”所得滤液中能分离出一种可循环利用的物质，该物质是 （填化学式）。
（4）若实验测得所得MgSO4·7H2O样品中镁元素的质量分数偏大，可能的原因是
。
例4 重铬酸钾（K2Cr2O7）在实验室和工业中都有很广泛的用途，如图是以某冶金工业产生的废渣（含Cr2O3、SiO2及少量Al2O3）为原料制备重铬酸钾的流程。
（1）重铬酸钾（K2Cr2O7）中铬元素的化合价为 。
（2）废渣中的Cr2O3在煅烧时发生反应的化学方程式为2Cr2O3＋3O2＋4Na2CO3 4Na2CrO4＋4X，则X的化学式为 。
（3）10 ℃时，向Na2Cr2O7溶液中加入KCl溶液发生复分解反应即可制得橙红色的K2Cr2O7晶体，写出该反应的化学方程式： 。请结合下表中有关物质的溶解度数据（10 ℃时），分析该反应能发生的原因：__________________________________________________________。
物质 Na2Cr2O7 KCl K2Cr2O7 NaCl
溶解度/g 172 31．0 8．5 35．8
（4）图示流程中可循环利用的物质是 （填化学式）。
1．某科学兴趣小组用废渣（主要成分为CaCO3，还含有C、Fe2O3、MgO等少量杂质）制备CaCl2，反应过程如图所示。
（1）Ⅰ过程中加入过量稀盐酸的目的是 。
（2）Ⅰ过程中MgO发生反应的化学方程式为 ，此反应为 反应（填基本反应类型）。
（3）滤渣一的成分为 （填化学式，下同）。
（4）加入的X溶液中的X为 。
（5）NaCl在生活中的用处： （写一种）。
（6）已知CaCl2与焦炭、BaSO4在高温下反应生成BaCl2、CO和CaS，写出该反应的化学方程式： 。
2．（2020深圳）下列流程可用于制备硫酸铵。
Ⅰ．制硫酸：
（1）反应①的化学方程式为 。
（2）反应②为SO3＋H2O=== H2SO4，该反应属于 反应（填基本反应类型）。
Ⅱ．合成氨：
（3）“原料气”中N2的制备：N2约占空气体积的五分之 ，可通过分离液态空气的方法得到。
（4）“原料气”中H2的制备：高温时，CH4和水蒸气在催化剂的作用下反应得到H2和CO2，该反应的化学方程式为 。
（5）NH3溶于水时形成氨水，氨水的pH 7（填“＞”或“＜”）。
Ⅲ．制备硫酸铵：
（6）将NH3通入稀释后的硫酸溶液中，得到硫酸铵。用水稀释浓硫酸时，需将 缓慢地加入 中，并不断搅拌。
（7）（NH4）2SO4在农业生产中常被用作 （填序号）。
A．氮肥 B．磷肥 C．钾肥
类型分离提纯
例5 牙膏中常用碳酸钙粉末作摩擦剂，利用石灰石（杂质不溶于水和酸）制备纯净碳酸钙的一种方法如图。
（1）反应①的化学方程式为 ；操作Ⅰ的名称是 。
（2）反应②的化学方程式为 ，该反应属于 反应（填基本反应类型）。
（3）该方法中，用稀硫酸代替稀盐酸对制备碳酸钙是否有影响？判断并简述理由：
。
（4）大气中CO2含量不断上升，会导致 。我国在联合国大会上提出：努力争取2060年前实现“碳中和”。请提出一条实现“碳中和”的措施： 。
例6 高纯氧化铁（Fe2O3）又称“引火铁”，可作催化剂，在现代工业上有广泛应用前景。如下是以赤铁矿（含少量SiO2等杂质，杂质不溶于水和酸）为原料，制备高纯氧化铁的生产流程示意图。
已知：（NH4）2CO3溶液呈碱性，40 ℃以上易分解。
（1）写出高温时赤铁矿中的Fe2O3与CO发生反应的化学方程式： ，该反应 （填“是”或“不是”）置换反应。
（2）加入适量氨水的目的是 ，使加入的（NH4）2CO3能顺利发生反应。
（3）加入（NH4）2CO3后，该反应必须控制的条件是 ；（NH4）2CO3与FeSO4发生复分解反应而生成FeCO3，该反应的化学方程式为 。
（4）用蒸馏水洗涤FeCO3的目的是除去表面附着的杂质，洗涤干净的标志是：取最后一次洗涤液，向其中加入适量BaCl2溶液，无 （填现象）产生。
例7 某兴趣小组利用废镍材料（含有金属Ni及少量Fe、Ag）探究相关物质的性质并回收镍，设计流程如图所示（部分产物略去）：
查阅资料：a．H2O2溶液可将Fe2＋转化为Fe3＋。
b．Fe3＋、Ni2＋转化为对应的氢氧化物沉淀时，开始沉淀至完全沉淀的pH分别为2．2～3．2、7．2～8．7。
（1）加入稀硫酸前需将材料粉碎，目的是 。
（2）滤渣①的成分为 （填化学式）。
（3）步骤Ⅳ中生成Ni的反应的化学方程式为 。
（4）滤液②中有Ni2＋、无Fe3＋，则滤液②的pH可能为 （填序号）。
A．1 B．2 C．6 D．10
（5）Ni、Fe、Ag三种金属的活动性由强到弱的顺序为 。
类型海水资源的综合利用
例8 新冠疫情防控期间，各学校开展全域喷洒低浓度“84”消毒液进行消毒。“84”消毒液的有效成分是NaClO（次氯酸钠），模拟制备“84”消毒液的流程如图，其中A是密度最小的气体，B俗称烧碱，Cl2是一种黄绿色的有毒气体。请回答下列问题：
（1）A的化学式为 。
（2）溶解过程中玻璃棒的作用是 。
（3）步骤Ⅱ中，通常用碳酸钠来除去滤液中的氯化钙杂质，请写出有关反应的化学方程式： ，该反应属于 反应（填基本反应类型）。
（4）电解水时，一般在水中加入少量硫酸钠或氢氧化钠的目的是 ，不能加入NaCl的原因是 。
（5）B与Cl2反应除了生成NaClO外，还生成一种常用的调味品和水，写出该反应的化学方程式： 。
3．深圳是海滨城市，海水资源丰富。镁被称为“国防金属”，广泛应用于火箭、飞机、轮船等制造业。工业上可从海水中提取镁，其物质的转化关系如图所示（其中部分生成物已省略）。根据以下转化关系，回答下列问题：
（1）M是一种常用于灭火的气体，M的化学式是 ，若在M的饱和溶液中滴入几滴紫色石蕊溶液，则溶液变成 色。
（2）反应②过程中会 （填“吸收”或“放出”）热量。
（3）反应③属于 反应（填基本反应类型）。
（4）N是 （填序号）。
A．硫酸 B．盐酸 C．氢氧化钠溶液 D．氯化钠溶液
（5）写出反应④的化学方程式： 。
（6）写出反应⑤的化学方程式： 。
参考答案
例1 （1）Fe＋CuCl2=== FeCl2＋Cu 引流 （2）Fe、Cu
（3）Na＋、Fe2＋ （4）③
（5）4Fe（OH）2＋O2＋2H2O=== 4Fe（OH）3 （6）水
例2 （1）置换反应 （2）低于 MgCl2
（3）取少量滤液于试管中，再加入金属镁，有气泡产生（合理即可）
（4）SiCl4＋2H2 Si＋4HCl 防止爆炸（或防止生成的硅被氧化）
（5）SiO2＋2NaOH=== Na2SiO3＋H2O
例3 （1）将菱镁矿石粉碎（或搅拌等）
MnCO3＋H2SO4=== MnSO4＋CO2↑＋H2O
（2）降低 （3）①降温至1.8～48.1 ℃结晶 ②H2SO4
（4）样品已经失去部分结晶水
例4 （1）＋6 （2）CO2
（3）Na2Cr2O7＋2KCl=== K2Cr2O7↓＋2NaCl
10 ℃时，四种物质中K2Cr2O7的溶解度最小，能以晶体形式析出
（4）Na2CO3、CO2
真题再现 1.（1）使碳酸钙、氧化铁、氧化镁完全反应
（2）MgO＋2HCl=== MgCl2＋H2O 复分解
（3）C （4）NaOH （5）用作调味品（合理即可）
（6）CaCl2＋4C＋BaSO4 BaCl2＋4CO↑＋CaS
2．（1）S＋O2 SO2 （2）化合 （3）四
（4）CH4＋2H2O 4H2＋CO2 （5）＞
（6）浓硫酸 水 （7）A
例5 （1）CaCO3 CaO＋CO2↑ 过滤
（2）Na2CO3＋CaCl2 === 2NaCl＋CaCO3↓ 复分解
（3）有影响，稀硫酸与氧化钙反应生成的硫酸钙是微溶物，会降低碳酸钙的产率
（4）温室效应 减少化石燃料的使用（合理即可）
例6 （1）Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2 不是
（2）中和过量的硫酸
（3）温度低于40 ℃ （NH4）2CO3＋FeSO4=== （NH4）2SO4＋FeCO3↓
（4）白色沉淀
例7 （1）增大反应物的接触面积，加快反应速率 （2）Ag
（3）Fe＋NiSO4=== FeSO4＋Ni （4）C （5）Fe＞Ni＞Ag
例8 （1）H2 （2）搅拌，加速溶解
（3）Na2CO3＋CaCl2=== CaCO3↓＋2NaCl 复分解
（4）增强导电性 会产生有毒的Cl2
（5）2NaOH＋Cl2 === NaClO＋NaCl＋H2O
真题再现 3.（1）CO2 红 （2）放出 （3）复分解 （4）B
（5）Mg（OH）2＋2HCl === MgCl2＋2H2O
（6）MgCl2 Mg＋Cl2↑
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