专题8金属和金属材料练习题—2021-2022学年九年级化学仁爱版下册（word版有答案）
文档属性
| 名称 | 专题8金属和金属材料练习题—2021-2022学年九年级化学仁爱版下册（word版有答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 186.2KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 仁爱科普版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-03-10 23:03:45 | ||
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文档简介
专题8金属和金属材料练习题2021-2022学年九年级化学仁爱版下册
一、单选题
1．下列关于“合金”的叙述：①合金中至少含有两种金属；②合金中各元素以化合物的形式存在；③合金中一定含有金属；④合金一定是混合物；⑤合金具有金属特性。其中正确的是（ ）
A．①②④ B．①②③ C．③④ D．③④⑤
2．下列物质中，常温下呈黄色的是
A．金 B．铁 C．碘 D．硫酸铜晶体
3．下列物质的性质与用途对应关系错误的是
A．金刚石硬度大，可用于切割玻璃
B．木炭具有吸附性，可用作燃料
C．氮气化学性质稳定，可用作保护气
D．钨的熔点高，可用于制作灯丝
4．现有甲、乙、丙三种金属，先将三者分别加入到硫酸亚铁溶液中，只有甲可使溶液中析出铁单质。再将三者加入到硝酸银溶液中，只有乙不能使溶液中析出银单质，则三者的金属活动性从强到弱的顺序是
A．甲＞乙＞丙 B．乙＞甲＞丙 C．甲＞丙＞乙 D．无法判断
5．线上学习，居家实验。小明用三枚洁净无锈的铁钉，设计如右图所示实验，探究铁生锈的条件。下列说法错误的是
A．乙试管中植物油的作用是隔绝空气
B．只有甲试管中的铁钉有明显锈迹
C．乙丙两支试管的实验现象说明铁生锈需要水
D．实验表明铁生锈是铁与空气和水共同作用的结果
6．根据金属活动性顺序Fe＞Cu＞Ag判断，下列说法错误的是
A．反应Cu+FeSO4═Fe+CuSO4可以发生
B．反应Fe+2AgNO3═2Ag+Fe（NO3）2可以发生
C．铜片放入硝酸银溶液中，颜色由无色变成蓝色
D．铁丝插入硫酸铜溶液中，铁丝表面有红色物质析出
7．将铁片分别放入下列溶液中充分反应，反应后溶液质量比反应前减轻的是
A．H2SO4 B．HCl C．CuSO4 D．NaCl
8．国产大飞机C919机壳采用了先进的铝锂合金材料。已知金属锂（Li）的活动性比铝强。下列有关说法错误的是（ ）。
A．铝锂合金硬度大，密度小
B．锂能与盐酸反应，放出热量，生成氢气
C．锂能与氧气反应，生成的Li2O中Li显+2价
D．铝在空气中表面会形成致密的氧化膜
9．在CuCl2和AlCl3的混合溶液中，加入过量的锌粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的物质是
A．Cu B．Cu和Al C．Zn和Cu D．Cu、Al和Zn
10．向一定质量的AgNO3、Fe(NO3)2混合溶液中加入agZn粉，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥、称量，所得质量仍为ag。下列说法正确的是
A．滤液一定呈无色 B．滤液中一定含Fe(NO3)2和Zn(NO3)2
C．滤渣中一定含Fe D．滤渣滴加稀盐酸一定无气泡产生
二、简答题
11．金属在生活中有广泛的应用，没有金属，生活是难以想象的．
（1）从金属元素的原子结构分析，你认为大多数金属易与其他物质发生反应的根本原因是 _________ ．
（2）根据你平常的所见所闻及所学的化学知识，写出保护金属资源的方法（写一种即可） _________ ．
12．2017年4月26日，首艘国产航母下水。
（1）制造航母需要大量的铁合金，为什么不使用纯铁___________？
（2）写出工业以赤铁矿为原料炼铁的原理_______________。
三、推断题
13．已知A、B、C、D四种物质之间存在以下转化关系。其中C是密度最小的气体，D是相对分子质量最小的氧化物。试回答:
(1)写出A、C、D三种物质的化学式：A_______、C________、D________。浅绿色溶液B中溶质的化学式____________。
(2)写出C→D的化学方程式___________。
14．Ⅰ超细碳酸钙可用于生产钙片、牙膏等产品。利用碳化法生产超细碳酸钙的主要流程示意如图：
（1）乳化池中，生石灰与水发生反应，其化学方程式为_______________________。
（2）过筛的目的是拦截_______（填“大于”或“小于”）筛孔直径的颗粒。
（3）石灰窑中煅烧产生气体通入碳化塔制成超细碳酸钙，这步操作的优点是______。
Ⅱ如图是初中化学中常见的一些物质间的相互转化关系，其中A、E、G为单质，M为暗紫色固体。
回答下列问题：
（1）H的化学式_________。
（2）E和稀盐酸反应的基本反应类型是____________反应。
（3）写出下列转化的化学方程式：
①M→A+B+C：___________________________________；
②Y+石灰水：_____________________________________。
15．A、B、C、D、E是初中化学常见的物质，常温下A、B、C都为无色气体，且A为单质，B有毒性，D、E都为黑色粉末，且D为化合物。物质间的转化关系如图所示（“一”表示相邻的两种物质间能发生反应，“→”表示两种物质间的转化关系，部分反应物、生成物及反应条件已略去）。请回答下列问题。
（1）C为________。
（2）A的用途是__（答一点）。
（3）B与D反应的化学方程式为________。
（4）E→B的反应过程中一定放出热量，此说法______（填“正确”或“错误”）。
16．暖宝宝的主要成分是：铁粉、碳粉、水、食盐等，它的产热原理与铁生锈相同，但却能在短时间内产生大量的热。小金认为是食盐改变了反应的速度，为了验证自己的猜想，他按图甲装置进行如图实验。
①检查装置的气密性。
②将浸有饱和食盐水的棉花平铺在容器底部，接上氧气含量测量仪。
③称取一定量铁粉和碳粉混合均匀后快速加入锥形瓶中，马上塞上橡皮塞。
④观察实验现象，获取数据如图乙。
（1）小金得出“食盐能使铁快速生锈”这一结论，他的依据是___________。
（2）实验后，小金与另一个学校的小余同学进行交流，小余认为应该增加对照实验，她利用实验室现有器材按图丙装置再次实验。她推测：U型管左侧红墨水水位先上升。但实际上她观察到反应开始后左侧水位反而先下降。请解释U型管左侧红墨水先下降的原因___________。
四、实验题
17．冬奥会是一场受欢迎的大型比赛，每四年举行一次，第24届冬奥会将于2022年2月4日（星期五）开幕举办即将在北京举行。我国发行了一套冬奥币，每套冬奥币含冰上运动项目与雪上运动项目各1枚，每一枚面额均为5元，一套两枚面额10元。我国自1984年发行流通纪念币以来，币材的选择是十分考究的，恰如其分的映衬了国家货币的身份，选用过铜镍合金（白铜）、铜锌合金（黄铜）、钢芯镀镍、紫铜合金（纯铜）以及双色铜合金（白铜+黄铜）等多种材质。此次冬奥币使用材料是黄铜，为了更好的保存纪念币，同学们对黄铜做了以下实验，
操作 现象 化学方程式
1、取一块黄铜放在酒精灯上加热 黄铜的颜色由黄色变为黑色 铜与空气中的氧气发生了反应，化学方程式：______
2、取一块黄铜放入到硫酸中观察 有少量气泡产生 化学方程式：______
3、取一块质量为m1的黄铜放入到硝酸银的溶液中，过一段时间后取出，质量变为m2 黄铜的颜色变化，______ 化学方程式：______、______ 质量关系m1______m2（<、>、=）
（得出结论）经过实验所得保存纪念币，最好是______。
五、计算题
18．锌与盐酸（HCl）反应生成氢气和氯化锌，实验室里用3.25g锌与足量的盐酸反应，可制得多少g氢气？
19．镁铜合金常用作飞机天线等导电材料，学校化学兴趣小组要测定10g某镁铜合金样品中镁的质量进行如图所示实验。
请计算：
（1）生成气体的质量为_____g。
（2）计算该镁铜合金样品中镁的质量。（写出计算过程）
20．合金的种类很多，用途非常广泛，黄铜是铜和锌的合金，它可以用来制造机器和电器的零件等，化学兴趣小组的同学欲测定实验室中某铜样品中铜的质量分数(不考虑黄铜中的其他杂质) ，请你参与他们的探究过程。称量10g粉末状黄铜样品放入烧杯中，量取45mL稀盐酸分三次加到其中，每次充分反应 后，测定生成氢气的质量，实验数据如下表所示：
第一次 第二次 第三次
加入稀盐酸的体积(mL) 15 15 15
生成氢气的质量(g) 0.04 m 0.02
试求：
(1)m的数值是 ______；
(2)此黄铜样品中铜的质量分数是________？ (写出计算过程)
21．某钢铁厂每天需消耗2000t含Fe2O380%的赤铁矿石，请按要求进行计算：请回答下列问题：
(1)Fe2O3中铁元素与氧元素的原子个数比是______。
(2)日产纯铁的质量是_______t；
(3)日产含Fe90%的生铁的质量是______t(计算结果精确至0.1t)
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．D
2．A
3．B
4．C
5．C
6．A
7．C
8．C
9．C
10．C
11．（1）金属原子的最外层电子数一般少于4个，容易失去电子
（2）防止金属锈蚀
12． 合金的硬度、强度、抗腐蚀性比纯金属更好 Fe2O3+3CO 高温2Fe+3CO2
13．(1) Fe H2 H2O FeSO4
(2)
14． CaO+H2O=Ca(OH)2 大于 节省原料、减少CO2对环境的影响（合理即可） Fe3O4 置换 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
15． CO2（或二氧化碳） 支持燃烧（或供给呼吸） （或） 错误
16．在较短的时间内，氧气的含量迅速降低 铁粉在跟水、氧气的反应过程中，短时间内产生大量的热，使瓶内压强迅速增大
17． 由黄色变成银白色 < 保持清洁干燥或密封保存（合理即可）
18．解：设生成氢气质量为x
答：生成氢气质量为0.1g。
19．（1）0.3
（2）解：设镁铜合金样品中镁的质量为x
答：镁铜合金样品中镁的质量为3.6g。
20． 0.04 67.5%
21．(1)2:3
(2)设：日产纯铁的质量为x，则有：
x=1120t
答：日产纯铁的质量为1120t；
(3) 设日产含铁90%的生铁的质量为y，则有：
y=1244.4t
答：日产含Fe90%的生铁的质量是1244.4t。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页
一、单选题
1．下列关于“合金”的叙述：①合金中至少含有两种金属；②合金中各元素以化合物的形式存在；③合金中一定含有金属；④合金一定是混合物；⑤合金具有金属特性。其中正确的是（ ）
A．①②④ B．①②③ C．③④ D．③④⑤
2．下列物质中，常温下呈黄色的是
A．金 B．铁 C．碘 D．硫酸铜晶体
3．下列物质的性质与用途对应关系错误的是
A．金刚石硬度大，可用于切割玻璃
B．木炭具有吸附性，可用作燃料
C．氮气化学性质稳定，可用作保护气
D．钨的熔点高，可用于制作灯丝
4．现有甲、乙、丙三种金属，先将三者分别加入到硫酸亚铁溶液中，只有甲可使溶液中析出铁单质。再将三者加入到硝酸银溶液中，只有乙不能使溶液中析出银单质，则三者的金属活动性从强到弱的顺序是
A．甲＞乙＞丙 B．乙＞甲＞丙 C．甲＞丙＞乙 D．无法判断
5．线上学习，居家实验。小明用三枚洁净无锈的铁钉，设计如右图所示实验，探究铁生锈的条件。下列说法错误的是
A．乙试管中植物油的作用是隔绝空气
B．只有甲试管中的铁钉有明显锈迹
C．乙丙两支试管的实验现象说明铁生锈需要水
D．实验表明铁生锈是铁与空气和水共同作用的结果
6．根据金属活动性顺序Fe＞Cu＞Ag判断，下列说法错误的是
A．反应Cu+FeSO4═Fe+CuSO4可以发生
B．反应Fe+2AgNO3═2Ag+Fe（NO3）2可以发生
C．铜片放入硝酸银溶液中，颜色由无色变成蓝色
D．铁丝插入硫酸铜溶液中，铁丝表面有红色物质析出
7．将铁片分别放入下列溶液中充分反应，反应后溶液质量比反应前减轻的是
A．H2SO4 B．HCl C．CuSO4 D．NaCl
8．国产大飞机C919机壳采用了先进的铝锂合金材料。已知金属锂（Li）的活动性比铝强。下列有关说法错误的是（ ）。
A．铝锂合金硬度大，密度小
B．锂能与盐酸反应，放出热量，生成氢气
C．锂能与氧气反应，生成的Li2O中Li显+2价
D．铝在空气中表面会形成致密的氧化膜
9．在CuCl2和AlCl3的混合溶液中，加入过量的锌粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的物质是
A．Cu B．Cu和Al C．Zn和Cu D．Cu、Al和Zn
10．向一定质量的AgNO3、Fe(NO3)2混合溶液中加入agZn粉，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥、称量，所得质量仍为ag。下列说法正确的是
A．滤液一定呈无色 B．滤液中一定含Fe(NO3)2和Zn(NO3)2
C．滤渣中一定含Fe D．滤渣滴加稀盐酸一定无气泡产生
二、简答题
11．金属在生活中有广泛的应用，没有金属，生活是难以想象的．
（1）从金属元素的原子结构分析，你认为大多数金属易与其他物质发生反应的根本原因是 _________ ．
（2）根据你平常的所见所闻及所学的化学知识，写出保护金属资源的方法（写一种即可） _________ ．
12．2017年4月26日，首艘国产航母下水。
（1）制造航母需要大量的铁合金，为什么不使用纯铁___________？
（2）写出工业以赤铁矿为原料炼铁的原理_______________。
三、推断题
13．已知A、B、C、D四种物质之间存在以下转化关系。其中C是密度最小的气体，D是相对分子质量最小的氧化物。试回答:
(1)写出A、C、D三种物质的化学式：A_______、C________、D________。浅绿色溶液B中溶质的化学式____________。
(2)写出C→D的化学方程式___________。
14．Ⅰ超细碳酸钙可用于生产钙片、牙膏等产品。利用碳化法生产超细碳酸钙的主要流程示意如图：
（1）乳化池中，生石灰与水发生反应，其化学方程式为_______________________。
（2）过筛的目的是拦截_______（填“大于”或“小于”）筛孔直径的颗粒。
（3）石灰窑中煅烧产生气体通入碳化塔制成超细碳酸钙，这步操作的优点是______。
Ⅱ如图是初中化学中常见的一些物质间的相互转化关系，其中A、E、G为单质，M为暗紫色固体。
回答下列问题：
（1）H的化学式_________。
（2）E和稀盐酸反应的基本反应类型是____________反应。
（3）写出下列转化的化学方程式：
①M→A+B+C：___________________________________；
②Y+石灰水：_____________________________________。
15．A、B、C、D、E是初中化学常见的物质，常温下A、B、C都为无色气体，且A为单质，B有毒性，D、E都为黑色粉末，且D为化合物。物质间的转化关系如图所示（“一”表示相邻的两种物质间能发生反应，“→”表示两种物质间的转化关系，部分反应物、生成物及反应条件已略去）。请回答下列问题。
（1）C为________。
（2）A的用途是__（答一点）。
（3）B与D反应的化学方程式为________。
（4）E→B的反应过程中一定放出热量，此说法______（填“正确”或“错误”）。
16．暖宝宝的主要成分是：铁粉、碳粉、水、食盐等，它的产热原理与铁生锈相同，但却能在短时间内产生大量的热。小金认为是食盐改变了反应的速度，为了验证自己的猜想，他按图甲装置进行如图实验。
①检查装置的气密性。
②将浸有饱和食盐水的棉花平铺在容器底部，接上氧气含量测量仪。
③称取一定量铁粉和碳粉混合均匀后快速加入锥形瓶中，马上塞上橡皮塞。
④观察实验现象，获取数据如图乙。
（1）小金得出“食盐能使铁快速生锈”这一结论，他的依据是___________。
（2）实验后，小金与另一个学校的小余同学进行交流，小余认为应该增加对照实验，她利用实验室现有器材按图丙装置再次实验。她推测：U型管左侧红墨水水位先上升。但实际上她观察到反应开始后左侧水位反而先下降。请解释U型管左侧红墨水先下降的原因___________。
四、实验题
17．冬奥会是一场受欢迎的大型比赛，每四年举行一次，第24届冬奥会将于2022年2月4日（星期五）开幕举办即将在北京举行。我国发行了一套冬奥币，每套冬奥币含冰上运动项目与雪上运动项目各1枚，每一枚面额均为5元，一套两枚面额10元。我国自1984年发行流通纪念币以来，币材的选择是十分考究的，恰如其分的映衬了国家货币的身份，选用过铜镍合金（白铜）、铜锌合金（黄铜）、钢芯镀镍、紫铜合金（纯铜）以及双色铜合金（白铜+黄铜）等多种材质。此次冬奥币使用材料是黄铜，为了更好的保存纪念币，同学们对黄铜做了以下实验，
操作 现象 化学方程式
1、取一块黄铜放在酒精灯上加热 黄铜的颜色由黄色变为黑色 铜与空气中的氧气发生了反应，化学方程式：______
2、取一块黄铜放入到硫酸中观察 有少量气泡产生 化学方程式：______
3、取一块质量为m1的黄铜放入到硝酸银的溶液中，过一段时间后取出，质量变为m2 黄铜的颜色变化，______ 化学方程式：______、______ 质量关系m1______m2（<、>、=）
（得出结论）经过实验所得保存纪念币，最好是______。
五、计算题
18．锌与盐酸（HCl）反应生成氢气和氯化锌，实验室里用3.25g锌与足量的盐酸反应，可制得多少g氢气？
19．镁铜合金常用作飞机天线等导电材料，学校化学兴趣小组要测定10g某镁铜合金样品中镁的质量进行如图所示实验。
请计算：
（1）生成气体的质量为_____g。
（2）计算该镁铜合金样品中镁的质量。（写出计算过程）
20．合金的种类很多，用途非常广泛，黄铜是铜和锌的合金，它可以用来制造机器和电器的零件等，化学兴趣小组的同学欲测定实验室中某铜样品中铜的质量分数(不考虑黄铜中的其他杂质) ，请你参与他们的探究过程。称量10g粉末状黄铜样品放入烧杯中，量取45mL稀盐酸分三次加到其中，每次充分反应 后，测定生成氢气的质量，实验数据如下表所示：
第一次 第二次 第三次
加入稀盐酸的体积(mL) 15 15 15
生成氢气的质量(g) 0.04 m 0.02
试求：
(1)m的数值是 ______；
(2)此黄铜样品中铜的质量分数是________？ (写出计算过程)
21．某钢铁厂每天需消耗2000t含Fe2O380%的赤铁矿石，请按要求进行计算：请回答下列问题：
(1)Fe2O3中铁元素与氧元素的原子个数比是______。
(2)日产纯铁的质量是_______t；
(3)日产含Fe90%的生铁的质量是______t(计算结果精确至0.1t)
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．D
2．A
3．B
4．C
5．C
6．A
7．C
8．C
9．C
10．C
11．（1）金属原子的最外层电子数一般少于4个，容易失去电子
（2）防止金属锈蚀
12． 合金的硬度、强度、抗腐蚀性比纯金属更好 Fe2O3+3CO 高温2Fe+3CO2
13．(1) Fe H2 H2O FeSO4
(2)
14． CaO+H2O=Ca(OH)2 大于 节省原料、减少CO2对环境的影响（合理即可） Fe3O4 置换 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
15． CO2（或二氧化碳） 支持燃烧（或供给呼吸） （或） 错误
16．在较短的时间内，氧气的含量迅速降低 铁粉在跟水、氧气的反应过程中，短时间内产生大量的热，使瓶内压强迅速增大
17． 由黄色变成银白色 < 保持清洁干燥或密封保存（合理即可）
18．解：设生成氢气质量为x
答：生成氢气质量为0.1g。
19．（1）0.3
（2）解：设镁铜合金样品中镁的质量为x
答：镁铜合金样品中镁的质量为3.6g。
20． 0.04 67.5%
21．(1)2:3
(2)设：日产纯铁的质量为x，则有：
x=1120t
答：日产纯铁的质量为1120t；
(3) 设日产含铁90%的生铁的质量为y，则有：
y=1244.4t
答：日产含Fe90%的生铁的质量是1244.4t。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页