11.1 生活中常见的盐 第二课时 复分解反应发生的条件 课件-2021-2022学年九年级化学人教版下册(共23张PPT)

(共23张PPT)
复分解反应发生的条件
思考：什么条件下复分解反应才能发生呢？？？
酸、碱、盐
＋
＋
复分解反应：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。
复分解反应发生的条件
表达式：AB + CD →AD + CB
特征：双交换，价不变
实验11－3 向两支分别盛有少量加氢氧化钠溶液和氯化钡溶液的试管中滴加硫酸铜溶液，观察现象并填写下表。
CuSO4溶液+NaOH溶液 CuSO4溶液+BaCl2溶液
现象
化学方程式
一、 复分解反应发生的条件
CuSO4溶液+NaOH溶液 CuSO4溶液+BaCl2溶液
现象
化学方程式
产生蓝色絮状沉淀
产生白色沉淀
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓
+Na2SO4
CuSO4+BaCl2=BaSO4↓
+CuCl2
1.上述两个反应是否属于复分解反应？观察到的现象有什么共同之处？
2.前面学过的酸碱中和反应是否也属于复分解反应？中和反应的生成物中，相同的生成物是什么？
3.碳酸钠、碳酸钙等含碳酸根的盐溶液与盐酸发生复分解反应时，可观察到的共同现象是什么？
属于；都有沉淀生成。
属于；水。
都有气体生成。
讨论
复分解反应发生的条件
并不是任何酸、碱、盐和金属氧化物之间就都能发生复分解反应，只有当两种化合物相互交换成分，且有沉淀、气体或水生成时，复分解反应才能发生。
水
淀
气
1.常见的酸大多溶于水；
2.常见的碱中只有五种溶于水：KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2、NH3·H2O；
3.钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐，都能溶于水；
归纳总结
4.盐酸盐(也称氯化物)不溶于水的只有AgCl;
5.硫酸盐不溶于不的只有BaSO4；微溶于水的有：CaSO4、Ag2SO4；
6.碳酸盐：含钾、钠、铵根离子的溶于水，MgCO3微溶于水，其余都不溶于水。
讲授新课
盐在水中的溶解性各不相同
钾、钠、铵、硝溶；
硝酸影无踪
溶碱有四中钾、钠和钡钙。
氯化物中除银，硫酸盐除钡
碳酸盐只溶钾、钠、铵，剩下都不溶。
注意：AgCl、BaSO4既不溶于水，也不溶于稀硝酸。
这些你都记住了吗？
根据所提供的四种溶液，设计实验证明溶液两两之间是否能发生反应。√表示反应,×表示不反应。
H2SO4 BaCl2 NaOH Na2CO3
H2SO4
BaCl2
NaOH
Na2CO3
（1）BaCl2+H2SO4=
（2）NaOH+H2SO4=
（3）Na2CO3+H2SO4=
（4）BaCl2+ Na2CO3=
（5）BaCl2+ NaOH =
（6）Na2CO3 + NaOH =
√
√
√
√
√
√
√
√
×
×
×
×
讲授新课
实验现象及结论:
BaCl2+H2SO4= BaSO4 +2HCl
2NaOH+H2SO4= Na2SO4 + 2H2O
Na2CO3+H2SO4= Na2SO4 + H2O + CO2
BaCl2+ Na2CO3= BaCO3 + 2NaCl
BaCl2+ NaOH =不反应
Na2CO3 + NaOH =不反应
有白色沉淀生成
有水生成
有气体生成
有白色沉淀生成
复分解反应发生的条件
①生成水；②生成气体；③生成沉淀。(满足一条即可)
讲授新课
反应物
有酸可不溶，无酸必须溶
生成物
H+、Cl－
Na+、CO3 2 －
Na+、SO42－
反应前
反应后
溶液中离子种类发生改变
2HCl＋Na2CO3 ——
Na2SO4+ + H2O
——
CO2↑
复分解反应发生时的离子变化
K2SO4 + NaNO3
×
Na+、SO42－
K+、NO3－
K+、SO42－
Na2SO4 + KNO3 ——
Na+、NO3－
溶液中离子种类没发生改变
反应前
反应后
讲授新课
√
实质
OH-
Na+
Cl-
Cl-
H+
OH-
Na+
H+
H2O
H2O
HCl
NaOH
生成水
离子减少，H+和OH-生成H2O
CO32-
CO32-
Cl-
H+
K+
Cl-
HCl
K2CO3
生成气体
H+
K+
H2CO3
↑
H2CO3
↑
离子减少，CO32-和H+生成CO2和H2O
盐与盐能发生复分解反应，如：
Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
盐与碱能发生复分解反应，如： Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
盐与酸能发生复分解反应，如：
Na2CO3+2HCl=2NaCl + H2CO3
酸与某些金属氧化物能发生复分解反应，如：
Fe2O3+6HCl=2FeCl3 + 3H2O
酸与碱发生的中和反应属于复分解反应，如：
NaOH + HCl=NaCl + H2O
H2O +CO2↑
复分解反应的类型
写法
复分解反应的五种情况：
金属
氧化物
酸
碱
盐
①
②
③
④
⑤
①金属氧化物+酸→盐+水
②酸+碱→盐+水（中和反应）
③酸+盐→新酸+新盐
④碱+盐→新碱+新盐
⑤盐+盐→两种新盐
一般不需判断
需要判断
酸碱盐相互间，金属氧化物加上酸
练习.判断下列反应能否发生，能发生反应的完成化学方程式。
（1）氧化铜和盐酸
（2）氢氧化铜和硫酸
（3）盐酸和碳酸钙
（4）盐酸和硫酸钠
（5）硫酸和碳酸钾
（6）硝酸钙和盐酸
CuO+2HCl=CuCl2+H2O
Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
K2CO3+H2SO4=K2SO4+H2O+CO2↑
（7）氢氧化钠和氯化铁
（8）硫酸铜和氢氧化钠
（9）硫酸钠和氯化钡
（10）氯化钠和硝酸银
3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3↓
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓
NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓
①金属+盐→
新盐+新金属
位于前面
位于后面
盐溶液
无
可溶性
在金属活动性顺序表中，只有 的金属才能把 的金属从它的 中置换出来，与氢的位置 关；盐必须是 盐。
不要用K、Ca、Na置换盐溶液中的金属
铁参加的置换反应生成的都是亚铁盐
二、盐的化学性质
②盐+酸→
新盐+新酸
条件：生成物中有沉淀或气体或水
③盐+碱→
新盐+新碱
条件：反应物两者均可溶；
生成物有沉淀或气体或水
④盐+盐→
新盐+新盐
条件：反应物两者均可溶；
生成物有沉淀
使石蕊变红，酚酞无色
金属氧化物
使石蕊变蓝
酚酞变红
单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
酸
碱
盐
活泼金属
非金属氧化物
金 属
盐
(湖南常德2021)11. 下列每组中的物质在溶液中能大量共存且溶液为无色的是
A. FeCl3、NaCl、Na2SO4 B. K2CO3、NaCl、H2SO4
C. BaCl2、Na2SO4、NaOH D. MgCl2、Na2SO4、HCl
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