2.3分子结构与物质的性质——一课一练2021-2022学年高中化学人教版（2019）选择性必修2（含解析）

2.3分子结构与物质的性质——一课一练2021-2022学年高中化学人教版（2019）选择性必修2
一、选择题（共15题）
1．实验测得BeCl2为共价化合物，则BeCl2属于（ ）
A．由极性键构成的极性分子 B．由极性键构成的非极性分子
C．由非极性键构成的极性分子 D．由非极性键构成的非极性分子
2．下列羧酸的酸性最弱的是
A． B． C． D．
3．科学家最近研制出有望成为高效火箭推进剂的(结构如图所示)，已知该分子中键角都是108.1°，下列有关的说法正确的是
A．分子中所有共价键均为非极性键
B．分子中四个氮原子共平面
C．该分子属于非极性分子
D．该分子易溶于极性溶剂
4．SF6可用作高压发电系统绝缘气，分子呈正八面体结构，如图所示。有关SF6说法正确的是
A．SF6是由极性键和非极性键组成的非极性分子
B．S原子满足8电子稳定结构
C．S原子的配位数为6
D．S与F之间的共用电子对偏向S
5．类比推理是化学研究中常用的方法，下列推理结论错误的是
A．CO2是直线型分子，故CS2是直线型分子
B．H2O属于极性分子，故H2S属于极性分子
C．碳易形成长链烷烃，故硅易形成长链硅烷
D．SiH4的沸点高于CH4，故H2Se的沸点高于H2S
6．下列各组物质中，都是非极性分子且只含极性键的是
A．CO2 BF3 B．CS2 H2O2 C．S8 PCl5 D．CH4 C2H2
7．用化学用语表示2H2S＋3O22SO2＋2H2O中的相关微粒，其中正确的是
A．H2S是极性分子 B．H2O的分子空间构型：直线形
C．H2S的沸点比H2O高 D．H2O分子中所有原子满足8电子结构
8．下列相关数据或性质排列顺序不正确的是
A．沸点：AsH3＞PH3＞NH3 B．酸性：HClO4＞H2SO4＞H2SiO3
C．稳定性：H2O＞CH4＞SiH4 D．原子半径：Na＞Mg＞Al
9．通过温度传感器采集到的不同物质在挥发过程中的温度曲线图如图，下列有关说法错误的是
A．乙醇挥发需吸收热量 B．范德华力：正丁醇>正丙醇>乙醇
C．氢键的存在不利于醇的挥发 D．可以推测乙烷挥发得比乙醇慢
10．下列说法错误的是
A．沸点：
B．HCl的热稳定性比HI差
C．固态NaOH熔化时只破坏离子键，不破坏共价键
D．中和的最-外电子层都形成了8电子稳定结构
11．氢氟酸是芯片加工的重要试剂。常见制备反应为：，已知Ca(H2PO4)2溶液显酸性，下列有关说法错误的是
A．第一电离能大小顺序为Ca＜P＜F
B．的空间构型为正四面体
C．由于HF分子间形成氢键，所以热稳定性HF＞HCl
D．Ca(H2PO4)2溶液中微粒浓度大小顺序c()＞c()＞c(H3PO4)
12．氢氰酸(化学式为HCN)分子中所有的原子都通过化学键而达到稳定结构，则下列关于氢氰酸分子结构的表述中，错误的是
A．是极性分子 B．中心原子是sp杂化
C．分子是直线形 D．H—N≡C
13．下列物质变化时,需克服的作用力不属于化学键的是
A．HCl溶于水 B．I2升华
C．H2O电解 D．烧碱熔化
14．下列叙述中正确的是
A．CS2为V形的极性分子，微粒间的作用力为范德华力
B．ClO的空间结构为平面三角形
C．氯化硼(BCl3)的B原子价层电子对数为4，含有一对孤电子对，呈三角锥形
D．SiF4和SO的中心原子均为sp3杂化，SiF4分子呈正四面体形，SO呈三角锥形
15．X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，X原子核内没有中子，在周期表中，Z与Y、W均相邻；Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。则下列有关叙述正确的是
A．X、Z和W三种元素可能位于同一周期
B．上述元素形成的氢化物中，W的氢化物相对分子质量最大，熔沸点最高
C．Y和W所形成的含氧酸均为强酸
D．X、Y、Z和W可以组成原子的物质的量之比为5:1:4:1的离子化合物
二、填空题（共4题）
16．1，3—戊二酮通过两步变化，也可以形成六元环，增加了分子的稳定性，其变化如图所示：
(1)由A转化为B时，π键数目___(填“增加”、“减少”或“不变”)。
(2)由B转化为C时，C比B多增加了一种微粒间作用力，该作用力是___。
17．回答下列问题：
(1)BCl3分子的空间结构为平面三角形，则BCl3分子为___________(填“极性”或“非极性”，下同)分子，其分子中的共价键类型为___________键。
(2)BF3的熔点比BCl3___________(填“高”“低”或“无法确定”)。
18．原子结构与性质
（1）元素As与N同族。As的氢化物沸点比NH3的___(填“高”或“低”)，其判断理由是______。
（2）铜原子在基态时的价电子排布式为______。
（3）Fe是人体需要补充的元素之一，试写出Fe2＋的核外电子排布式：_____。与Al同一周期的Na、Mg元素也是人体所需元素，Na、Mg、Al基态原子第一电离能的大小关系____。某同学所画基态镁原子的核外电子排布图如图，该同学所画的电子排布图违背了______。
（4）K元素处于元素周期表的____区，其基态原子中，核外电子占据的电子云轮廓图为球形的能级有____个。
19．(1)比较结合H+能力的相对强弱：OH___________CO，气态氢化物热稳定性HF___________HCl(填“>”“<”或“=”)；试从原子结构角度分析上述气态氢化物热稳定性大小的主要原因是___________。
(2)某物质是漂白液的有效成分，属于离子化合物，各原子均满足8电子稳定结构，写出其电子式___________。
(3)在常压下，NH3极易溶于水。主要原因是___________。
(4)以物质的类别为横坐标，化合价为纵坐标绘制的图像叫价类图。如图是铁的价类图，Y物质为___________，写出Y在潮湿的空气中转化为图中同类别物质的化学方程式___________。
(5)铝制品表面有致密的氧化物薄膜。将一小块铝制品废弃物放入足量的NaOH溶液中，则发生化学反应方程式___________。
三、综合题（共4题）
20．海洋是资源的宝库。占地球上储量99%的溴分步在海洋中，我国目前是从食盐化工的尾料中提取溴，反应原理是：Cl2+2Br-→2Cl-+Br2。
（1）氯原子最外层电子轨道表示式是______________，氯气属于________分子（填写“极性”或“非极性”）。
（2）已知溴水中存在如下化学平衡：Br2+H2OH++Br-+HBrO。取少量溴水于一支试管中，向试管中滴加氢氧化钠溶液，溶液颜色变浅。请用平衡移动的观点解释颜色变浅的原因_____________。
（3）氟和溴都属于卤族元素，HF和地壳内SiO2存在以下平衡：4HF(g)+ SiO2(s) SiF4(g)+2H2O(g)+148.9kJ。该反应的平衡常数表达式K=_________________。如果上述反应达到平衡后，降低温度，该反应会_____________（填写“向正反应方向移动”或“向逆反应方向移动”），在平衡移动时逆反应速率先_______后_______（填写“增大”或“减小”）。
（4）若反应的容器容积为2.0 L，反应时间8.0min，容器内气体的质量增加了0.24g，在这段时间内HF的平均反应速率为_____________________。
21．在体积恒定为3L的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如表：
t℃ 700 800 830 1000 1200
K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6
回答下列问题：
(1)上述反应涉及三种元素，其中原子半径最大的元素核外电子排布式为_________，原子核外电子运动状态最多的元素是_______(写元素符号)。
(2)上述反应所涉及的四种物质中非极性分子的沸点顺序是_____，其主要原因是_________。
(3)该反应的化学平衡常数表达式为_______；该反应的正方向是________反应(选填“吸热”、放热)
(4)某温度下，2min内生成10.8g H2O(g)，用CO浓度变化表示这段时间内的平均反应速率为____________；若平衡时各物质浓度符合下式：c(CO2) c(H2)=c(CO) c(H2O)，试判断此时的温度为_________℃
(5)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是_______
a.容器中压强不变 b.混合气体中c(CO)不变
c.v正(H2)=v逆(H2O) d.c(CO2)=c(CO)
22．砷(As)与氮、磷同一主族，可以形成As4、As2S3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等物质，有着广泛的用途。回答下列问题：
（1）As原子最外层电子的电子云伸展方向有___种。黄砷(As4)与白磷(P4)的结构类似，以下关于黄砷与白磷的比较叙述正确的是___(填编号)。
A．黄砷的熔点高于白磷 B．黄砷中共价键键能大于白磷
C．黄砷分子极性大于白磷 D．分子中共价键键角均为109°28′
（2）As元素的非金属性比N弱，用原子结构的知识说明理由。___。
（3）298K时，将20mL3xmol/LNa3AsO3、20mL3xmol/LI2和20mLNaOH溶液混合，发生反应：AsO33-(aq)+I2(aq)+2OH-(aq)AsO43-(aq)+2I-(aq)+H2O(l)。溶液中c(AsO43-)与反应时间(t)的关系如图所示。
①若平衡时，pH=14，该反应的平衡常数为___。
②当反应达到平衡时，下列选项正确的是__（填标号）。
a．溶液的pH不再变化 b．v(I-)=2v(AsO33-)
c．不再变化 d．c(I-)=ymol/L
③tm时，v正__v逆（填“大于”“小于”或“等于”）。
④tm时，v逆__tn时v逆（填“大于”“小于”或“等于”），理由是__。
23．氢、碳、氮、氧、铁等元素及其化合物在工业生产和生活中有重要用途。请根据物质结构与性质的相关知识，回答下列问题：
(1)下列氮原子的轨道表示式表示的状态中，能量最低的是__(填序号)。
A． B．
C． D．
(2)写出基态铁原子价层电子的电子排布式__；通常情况下，铁的+2价化合物没有+3价化合物稳定，从核外电子排布的角度解释其原因__。
(3)如表是第三周期某种元素的各级电离能数据。由此可判断该元素名称是__。
元素 电离能/(kJ mol-1)
I1 I2 I3 I4 I5
某种元素 578 1817 2745 11575 14830
(4)C、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序为__；HCN分子中C和N原子满足8电子稳定结构，则HCN分子中σ键和π键的个数比为__；CO的空间结构为__。
(5)H3O+的中心原子O采用___杂化；比较H3O+中H—O—H键角和H2O中H—O—H键角大小，H3O+___H2O(填“”“”或“”)。
(6)NH3在水中极易溶解，其原因是__。
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．B
【详解】
BeCl2中Be-Cl键是不同元素形成的共价键，为极性键，中心原子采用sp杂化，两个Be-Cl键间的夹角为180°，分子为直线形，正电荷中心与负电荷的中心重合，BeCl2属于非极性分子，故BeCl2由极性键形成的非极性分子。
故答案为B。
2．A
【详解】
根据与羧基（）相连的基团中共价键或基团的特点进行判断，是推电子基团，导致羧基中的极性减小，酸性减小，故酸性；F的电负性最大，的共用电子对偏向F，通过传导作用，导致羧基中O-H的极性增大，酸性增大，F原子越多，酸性越大，故酸性，故A正确。
故选A。
3．D
【详解】
A．同种非金属元素原子间形成非极性键，不同种非金属元素原子间形成极性键，故N与N之间形成非极性键，N与O之间形成极性键，A错误；
B．该分子中键角都是108.1°，则分子中4个氮原子不可能共平面，B错误；
C．该分子中正、负电荷中心不重合，属于极性分子，C错误；
D．根据相似相溶规律，由于该分子属于极性分子，故易溶于极性溶剂，D正确；
故选D。
4．C
【详解】
A．SF6是硫氟极性键，没有非极性键，该分子是中心对称，因此是非极性分子，故A错误；
B．S原子有6对共用电子对，核外有12个电子，故B错误；
C．SF6分子呈正八面体结构，S与每个F距离相等，则S原子的配位数为6，故C正确；
D．F的电负性大，因此S与F之间的共用电子对偏向F，故D错误。
综上所述，答案为C。
5．C
【详解】
A．CO2是直线型分子，O=C=O、S=C=S结构式相同，因此CS2是直线型分子，故A正确；
B．H2O属于极性分子，H2O、H2S都是“V”形结构，因此H2S属于极性分子，故B正确；
C．碳易形成长链烷烃，硅原子半径比碳原子半径大，硅不易形成长链硅烷，故C错误；
D．碳与硅同主族，形成的氢化物均为分子晶体，SiH4的沸点高于CH4，相对分子质量越大，范德华力越大，沸点越高，硒和硫属于同主族元素，形成的氢化物均为分子晶体，因此H2Se的沸点高于H2S，故D正确。
综上所述，答案为C。
6．A
【详解】
A．CO2和BF3均是由极性键构成的非极性分子，A符合题意；
B．CS2是由极性键构成的非极性分子，而H2O2是含有极性键和非极性键的极性分子，B不符合题意；
C．S8是非极键形成的非极性分子，PCl5是含有极性键的非极性分子，C不符合题意；
D．CH4是含有极性键的非极性分子，C2H2是极性键和非极键的非极性分子，D不符合题意；
故选A。
7．A
【详解】
A．H2S是，是极性分子，故A正确；
B．H2O的分子空间构型：“V”形，故B错误；
C．H2O存在分子间氢键，因此H2O的沸点比H2S高，故C错误；
D．H2O分子中O原子满足8电子结构，H原子满足2电子结构，故D错误。
综上所述，答案为A。
8．A
【详解】
A．NH3分子间能形成氢键，沸点高于同主族的其它氢化物，AsH3和PH3的结构相似，但不能形成氢键，相对分子质量越大，分子间作用力越强，分子的沸点越高，则沸点的大小顺序为应为NH3＞AsH3＞PH3，故A错误；
B．非金属元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，元素的非金属性的强弱顺序为Cl＞S＞Si，则酸性的强弱顺序为HClO4＞H2SO4＞H2SiO3，故B正确；
C．非金属元素的非金属性越强，简单氢化物的稳定性越强，元素的非金属性的强弱顺序为O＞C＞Si，则氢化物的稳定性为H2O＞CH4＞SiH4，故C正确；
D．同周期元素，从左到右原子半径依次减小，钠、镁、铝都为第三周期元素，则原子半径由大到小的顺序为Na＞Mg＞Al，故D正确；
故选A。
9．D
【详解】
A．由图可知，乙醇挥发过程温度降低，因此乙醇挥发需吸收热量，A正确；
B．正丁醇、正丙醇、乙醇均存在氢键，三者不同的是范德华力，由图可知，相同时间内，挥发温度降低程度：正丁醇<正丙醇<乙醇，由此可知沸点：正丁醇>正丙醇>乙醇，范德华力：正丁醇>正丙醇>乙醇，B正确；
C．正丁烷和正丁醇分子间均存在范德华力，正丁烷分子间不存在氢键，正丁醇分子间存在氢键，对比正丁烷和正丁醇两条曲线，可以看出，氢键的存在使正丁醇温度下降得更慢，故氢键的存在不利于醇的挥发，C正确；
D．乙烷和乙醇分子间均存在范德华力，乙烷分子间不存在氢键，乙醇分子间存在氢键，因此乙烷挥发得比乙醇快，D项错误；
选D。
10．B
【详解】
A．NH3中存在分子间氢键，沸点高于同主族的其他氢化物，选项A正确；
B．元素的非金属性越强，其氢化物的热稳定性越强，故热稳定性：，选项B错误；
C．NaOH固体受热熔化时，其中存在的离子键被破坏，电离出和，而中的H—O键没有被破坏，选项C正确；
D．中的核外电子排布为2、8，的核外电子排布为2、8、8，最外电子层均为8电子稳定结构，选项D正确。
答案选B。
11．C
【详解】
A．一般情况下元素的非金属性越强，其第一电离能就越大。元素的非金属性：第一电离能大小顺序为Ca＜P＜F，所以第一电离能由小到大的排列顺序为：Ca＜P＜F，A正确；
B．中中心P原子价层电子对数为：4+=4，P原子上无孤对电子，因此的空间构型为正四面体，B正确；
C．HF分子之间存在氢键，使HF的分子之间的作用力比HCl更大，导致物质的熔沸点HF比HCl高，而物质的稳定性：HF＞HCl，是由于元素的非金属性F＞Cl，形成的H-F比H-Cl键更强，键能更大，物质的稳定性与物质分子之间是否存在氢键无关，C错误；
D．Ca(H2PO4)2在溶液中电离产生Ca2+、，是弱酸H3PO4的酸根离子，存在电离平衡和水解平衡，已知Ca(H2PO4)2溶液显酸性，说明的电离作用大于其水解作用，因此溶液中c()＞c(H3PO4)，但的电离及水解作用是微弱的，主要以盐电离产生的存在，因此离子浓度c()＞c()，故该溶液中含有磷元素的微粒浓度大小关系为：c()＞c()＞c(H3PO4)，D正确；
故合理选项是C。
12．D
【详解】
A．HCN中正、负电荷中心不重合，是极性分子，A正确；
B．HCN分子中中心原子上的价层电子对数为：2+=2，故中心原子是sp杂化，B正确；
C．HCN分子中中心原子上的价层电子对数为：2+=2，故其分子是直线形，C正确；
D．已知C周围要形成4个共价键，N原子周围形成3个共价键，故HCN的结构式为H—C≡N，D错误；
故答案为：D。
13．B
【详解】
A．HCl溶于水，发生电离，需要破坏氢氯共价键，故A不符合题意；
B．I2升华需要克服的是分子间作用力，不需要破坏化学键，故B符合题意；
C．H2O电解，需要破坏氢氧共价键，故C不符合题意；
D．烧碱熔化，需要破坏离子键，故D不符合题意；
答案选B。
14．D
【详解】
A．CS2中心原子C原子价层电子对数是2，是sp杂化，分子为直线形非极性分子，微粒间的作用力为范德华力，A错误；
B．ClO中心原子Cl原子价层电子对数是4，是sp3杂化，配位原子数3，其空间结构为三角锥型，B错误；
C．氯化硼(BCl3)的B原子价层电子对数为3，没有孤电子对，是sp2杂化，分子呈平面三角形，C错误；
D．SiF4和SO的中心原子均为sp3杂化，SiF4分子有四个配位原子，呈正四面体形，SO有三个配位原子，呈三角锥形，D正确；
故选D。
15．D
【详解】
A．由上述分析可知，X是H元素，Z是O元素，W是S元素，三种元素属于不同周期，故A错误；
B．由上述分析可知，X是H元素，Y是N元素，Z是O元素，W是S元素，组成的氢化物中，H2S相对分子质量最大，但它只存在分子间作用力，而NH3、H2O这二种除了分子间作用力之外，还存在氢键，这二种熔沸点更高，其中H2O的熔沸点最高，故B错误；
C．由上述分析可知，Y是N元素，W是S元素，N和S所形成的含氧酸不一定都是强酸，如HNO2、H2SO3均是弱酸，故C错误；
D．由上述分析可知，X是H元素，Y是N元素，Z是O元素，W是S元素，它们可组成离子化合物NH4HSO4，其中氢、氮、氧、硫的原子个数比为5:1:4:1，故D正确；
答案为D。
16．(1)不变
(2)(分子内)氢键
【解析】
(1)
一个双键含1个键和1个π键，从转化关系可看出，由A转化为B时，π键数目不变，均为2个。故答案为：不变；
(2)
由B转化为C时，C比B多增加了一种微粒间作用力，O与H形成的分子内氢键。故答案为：(分子内)氢键。
17．(1) 非极性 极性
(2)低
【解析】
(1)
BCl3分子的空间结构为平面三角形，故BCl3为含有极性键的非极性分子。
(2)
BF3与BCl3的组成和结构相似，但BF3的相对分子质量较小，范德华力较弱，因此熔点较低。
18． 低 氨气分子之间存在氢键，AsH3分子间为范德华力 3d104s1 1s22s22p63s23p63d6 Na＜Al＜Mg 能量最低原理 s 4
【详解】
(1)氨气分子之间存在氢键，AsH3分子间为范德华力，氢键比较范德华力更强，故AsH3的沸点比较NH3的低；
(2)Cu是29号元素，核外电子排布时还要遵循洪特规则的特例，故价电子排布式是3d104s1；
(3)铁元素为26号元素，其核外电子排布为1s22s22p63s23p63d6 4s2，失去2电子后形成Fe2+，故Fe2+的核外电子排布为：1s22s22p63s23p63d6；同一周期元素第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素，故Na、Mg、Al基态原子第一电离能的大小关系是 Na＜Al＜Mg；电子应优先排列在3s能级，违反了能量最低原理；
(4)K元素处于元素周期表的s 区，其基态原子中，核外电子占据的电子云轮廓图为球形的能级为ns能级，分别是1s、2s、3s、4s，即核外电子占据的电子云轮廓图为球形的能级有4个。
19． > > 同一主族，F原子半径比Cl原子小，吸引电子能力F强于Cl，F的非金属性强，HF更稳定 NH3与H2O之间产生氢键，增大NH3的溶解度 Fe(OH)2 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2
【详解】
(1)向含有OH-、CO溶液中滴加酸时，OH-先反应，则OH-结合H+能力大于CO；同一主族，F原子半径比Cl原子小，吸引电子能力F强于Cl，则F的非金属性比Cl强，则HF的稳定性比HCl强；
(2) 某物质是漂白液的有效成分，属于离子化合物，各原子均满足8电子稳定结构，则该物质为NaClO，其电子式为；
(3)NH3与水均为极性分子，且氨与水间可形成氢键，则增大氨在水中的溶解性；
(4)根据图像，Y为+2价的氢氧化物，则Y为Fe(OH)2；Fe(OH)2能与空气中的氧气和水反应生成氢氧化铁，方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；
(5) 将一小块铝制品废弃物放入足量的NaOH溶液中，铝制品表面的氧化物先与NaOH反应生成偏铝酸钠和水，之后铝与NaOH反应生成偏铝酸钠和氢气，方程式分别为Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。
20． 非极性 滴加氢氧化钠溶液，OH-和H+结合，导致H+浓度降低，平衡向右移动，溶液颜色变浅 [SiF4][H2O]2/[HF]4 向正反应方向移动 减小 增大 0.0010mol/(L·min)
【详解】
（1）Cl原子最外层有7个电子，最外层电子排布式为3s23p5；最外层电子轨道表示式是；氯气属于非极性分子；（2）已知溴水中存在如下化学平衡：Br2+H2OH++Br-+HBrO。取少量溴水于一支试管中，向试管中滴加氢氧化钠溶液，OH-和H+结合，导致H+浓度降低，平衡向右移动，溶液颜色变浅；（3）反应4HF(g)+ SiO2(s) SiF4(g)+2H2O(g)的平衡常数表达式K=[SiF4][H2O]2/[HF]4；反应4HF(g)+ SiO2(s) SiF4(g)+2H2O(g)+148.9kJ为放热反应，达到平衡后，降低温度，平衡向正反应方向移动；在平衡移动时逆反应速率先减小后由于体系温度升高反应速率增大；（4）若反应的容器容积为2.0 L，反应时间8.0min，容器内气体的质量增加了0.24g，则二氧化硅减少了0.24g,在这段时间内HF消耗了，HF的平均反应速率为=0.0010 mol/(L·min)。
21． 1s22s22p2 O CO2＞H2 两者皆为分子晶体，二氧化碳式量大于氢气 K= 吸热 0.1mol/(L·min) 830 bc
【详解】
（1）反应涉及C、H、O三种元素，根据半径变化规律得出，原子半径最大的是C，
其核外电子排布式为1s22s22p2；原子核外电子运动状态数目等于其核外电子数，故原子核外电子运动状态最多的元素是O，故答案为：1s22s22p2；O；
（2）四种物质中非极性分子是CO2和H2，两者皆为分子晶体，二氧化碳式量大于氢气，故二氧化碳范德华力大于氢气，故沸点CO2＞H2；故答案为：CO2＞H2；两者皆为分子晶体，二氧化碳式量大于氢气；
（3）因平衡常数等于生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积，CO2（g）+H2（g） CO（g）+H2O（g）反应的平衡常数K=；化学平衡常数的大小只与温度有关，升高温度，平衡向吸热的方向移动，由表可知：升高温度，化学平衡常数增大，说明化学平衡正向移动，因此正反应方向吸热，故答案为：；吸热；
（4）n(H2O)==0.6mol，则n(CO)= n(H2O)=0.6mol，==0.2mol/L，v(CO)==0.1mol/(L·min)；若平衡时各物质浓度符合下式：c(CO2) c(H2)=c(CO) c(H2O)，此时K==1.0，根据表格数据，判断温度为830℃；故答案为：0.1mol/(L·min)；830；
（5）a、反应是一个反应前后体积不变的反应，压强的改变不会要引起平衡移动，故a不符合题意；
b、混合气体中c（CO）不变，说明正逆反应速率相等，故b符合题意；
c、υ正（H2）=υ正（H2O），说明正逆反应速率相等，达平衡状态，故c符合题意；
d、平衡时，两者的浓度不变，而不一定相等，故d不符合题意；
故答案为bc。
22． 4 A As电子层数比N多，原子半径大，质子对核外电子的吸引力弱，非金属性弱 (mol·L-1)-1 ac 大于 小于 tm时生成物浓度较低
【详解】
(1)As为33号元素，原子最外层电子的排布为4s24p3，其中4p有3种电子云伸展方向，因此电子云伸展方向共有4种；A．黄砷(As4)与白磷(P4)形成的晶体都为分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越强，则熔点越高，黄砷的熔点高于白磷，故A正确；B．原子半径As＞P，键长越大，键能越小，黄砷中共价键键能小于白磷，故B错误；C．黄砷(As4)与白磷(P4)都为非极性分子，分子极性相同，故C错误；D．黄砷(As4)与白磷(P4)都是正四面体结构，分子中共价键键角均为60°，故D错误；故选A，故答案为4；A；
(2)As电子层数比N多，原子半径大，质子对核外电子的吸引力弱，非金属性弱，因此As元素的非金属性比N弱，故答案为As电子层数比N多，原子半径大，质子对核外电子的吸引力弱，非金属性弱；
(3)①反应前，三种溶液混合后，Na3AsO3的浓度为3xmol/L×=xmol/L，同理I2的浓度为xmol/L，根据图像，反应达到平衡时，c(AsO43-)为ymol/L，则反应生成的c(I-)=2ymol/L，消耗的AsO33-、I2的浓度均为ymol/L，平衡时c(AsO33-)=(x-y)mol/L，c(I2)=(x-y)mol/L，pH=14，溶液中c(OH-)=1mol/L，则K==(mol·L-1)-1，故答案为(mol·L-1)-1；
②a．溶液pH不变时，则c(OH-)也保持不变，反应达到平衡状态，故a正确；b．同一个化学反应，速率之比等于化学计量数之比，无论是否达到平衡，都存在v(I-)=2v(AsO33-)，故b错误；c．不再变化，可说明各物质的浓度不再变化，反应达到平衡状态，故c正确；d．由图可知，当c (AsO43-)=y mol L-1时，浓度不再发生变化，则达到平衡状态，由方程式可知此时c(I-)=2y mol L-1，所以c(I-)=y mol L-1时没有达到平衡状态，故d错误；故答案为ac；
③反应从正反应开始进行，tm时反应未达到平衡状态，反应继续正向进行，则v正 大于 v逆，故答案为大于；
④tm时比tn时AsO43-浓度更小，反应速率更慢，则逆反应速率更小，tm时v逆 小于tn时v逆，故答案为小于；tm时生成物浓度较低。
23． A 3d64s2 铁的+3价离子3d能级半满，更稳定，不易失去电子 铝 1:1 平面三角形 sp3 ＞ 氨气与水分子间形成氢键
【详解】
(1)原子的电子排布遵循能量最低原理，故氮原子的轨道表示式表示的状态中，能量最低的是A；
(2)基态铁原子价层电子的电子排布式为3d64s2；通常情况下，铁的+2价化合物没有+3价化合物稳定，铁离子的价层电子的电子排布式为3d5，较稳定，不易失去电子；故答案为：铁的+3价离子3d能级半满，更稳定，不易失去电子；
(3)根据表格信息可知，该元素的3级-4级电离能变化幅度最大，故该元素最外层有3个电子，第4个电子不易失去，故该元素是铝；
(4)C、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序为：；HCN分子中C和N原子满足8电子稳定结构，则HCN的结构式为，该分子中σ键和π键的个数比1:1为；根据计算可知：，的空间结构为平面三角形；
(5) 根据计算可知：，H3O+的中心原子O采用sp3杂化；比较H3O+中含一对孤对电子，H2O中含两对孤对电子，故H3O+中H—O—H键角大于H2O中H—O—H键角；故答案为：sp3；＞；
(6)NH3在水中极易溶解，其原因是氨气与水分子间形成氢键。