5.1合成高分子的基本方法——一课一练2021-2022学年高中化学人教版（2019）选择性必修3（含解析）

5.1合成高分子的基本方法——一课一练2021-2022学年高中化学人教版（2019）选择性必修3
一、选择题（共15题）
1．聚苯乙烯的结构简式为：，合成该物质的单体是
A．CH2=CH2 B． C． D．
2．下列有机物属于有机高分子化合物的是
(1)酒精 (2)葡萄糖 (3)淀粉 (4)蛋白质
A．(1)(2) B．(1)(3)
C．(3)(4) D．(2)(4)
3．下列工业生产过程中，属于应用缩聚反应制取高聚物的是
A．单体CH2=CH2制高聚物
B．单体与CH2=CH- CH=CH2制高聚物
C．单体CH2=CH-CH3制高聚物
D．单体与制高聚物
4．下列防疫物品的主要成分属于无机物的是
A B C D
聚丙烯 聚碳酸酯 二氧化氯 丁腈橡胶
A．A B．B C．C D．D
5．下列化学用语使用正确的是
A．聚丙烯的键线式： B．含14个中子的铝离子：
C．铁离子的价电子排布式为： D．四氯化碳的分子结构模型：
6．下列十组关于有机物的说法中，正确的组数是
①向溴乙烷中加入硝酸银溶液，生成淡黄色沉淀，说明含有溴元素 ②蔗糖是最重要的二糖，它的相对分子质量是葡萄糖的二倍 ③聚乙烯、酚醛树脂、纤维素、涤纶、麦芽糖、胰岛素都是合成高分子化合物 ④可以用新制的氢氧化铜悬浊液(可加热)鉴别乙醇、乙酸和葡萄糖 ⑤植物油的主要成分是不饱和的高级脂肪酸 ⑥酿酒过程中，葡萄糖水解得到乙醇 ⑦葡萄糖与果糖互为同分异构体，淀粉与纤维素也互为同分异构体 ⑧甲酸乙酯、麦芽糖、淀粉这三种物质的共同性质是他们既可以发生水解反应，又可以发生银镜反应 ⑨1mol 葡萄糖可与5mol 乙醇发生酯化反应
A．0组 B．1组 C．2组 D．3组
7．下列合成有机高分子材料的化学方程式和反应类型都正确的是
A．nCH2=CH-CN加聚反应
B．n +n HOCH2CH2OH+(2n -1)H2O缩聚反应
C．nCH2=CH2+nCH2=CH-CH3缩聚反应
D．nHOOC(CH2)4COOH+nH2N(CH2)6NH2缩聚反应
8．丁腈橡胶具有优良的耐油、耐高温性能，合成丁腈橡胶的原料是
① ② ③ ④ ⑤ ⑥
A．③⑥ B．②③ C．①③ D．④⑤
9．下列关于的说法，正确的是
A．该物质可由n个单体分子通过缩聚反应生成
B．0.2mol该物质完全燃烧，生成33.6L(标准状况)的CO2
C．该物质在酸性条件下水解产物之一可作汽车发动机的抗冻剂
D．1mol该物质与足量NaOH溶液反应，最多可消耗3nmolNaOH
10．一种长效、缓释阿司匹林(有机物L)的结构如下图所示：
下列分析不正确的是
A．有机物L为高分子化合物
B．1 mol 有机物L最多能与2n mol NaOH反应
C．有机物L能发生加成、取代、氧化、水解反应
D．有机物L在体内可缓慢水解，逐渐释放出
11．维纶是聚乙烯醇缩甲醛纤维的商品名，其合成路线如下，下列说法正确的是
A．①的反应类型为缩聚反应
B．高分子A的链节中含有两种官能团
C．高分子B中碳原子均为杂化
D．③的化学方程式为：+nHCHO+(2n-1)H2O
12．SAN树脂（也称AS树脂）是一种综合性能优良、价格低廉的工程塑料，广泛用于家用制品、医用领域（注射器、采血器、人造肾脏等）。其结构简式如图所示，下列有关说法错误的是（ ）
A．SAN树脂的单体是CH2=CH—CN与
B．SAN树脂分子由（x+y）个单体构成
C．SAN树脂是一种难溶于水的物质
D．SAN树脂是一种难降解的塑料
13．某有机物的结构简式为下列叙述正确的是
A．1 mol该有机物与NaOH溶液完全反应时，消耗1 mol NaOH
B．该有机物可通过加聚反应生成
C．该有机物水解所得的产物能发生加成反应
D．该有机物分子的单体为两种
14．下列各项表达中正确的是
A．的结构式为
B．已知中每个原子都达到8电子结构，则其电子式为
C．比例模型为：可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子
D．全降解塑料可由环氧丙烷和缩聚制得
15．下列说法不正确的是
A．乙醛、甲酸、葡萄糖分别加入新制悬浊液，加热，均能产生砖红色沉淀
B．纤维素溶解在铜氨溶液中，将形成的溶液压入稀酸可获得铜氨纤维
C．某溶液中加入茚三酮试剂，加热煮沸后出现蓝色，则可判断该溶液含有蛋白质
D．聚合物( )可由单体和加聚制得
二、填空题（共4题）
16．乳酸是生命体新陈代谢过程中产生的一种常见有机酸，也是一种重要化工原料，被广泛应用于食品、制药及绿色材料等生产领域。乳酸及其衍生物的转化关系如图所示。
请回答下列问题：
(1)乳酸的分子式为___；乳酸分子中有两个含氧官能团，其中一个是羟基，另一个含氧官能团的名称是___。
(2)乳酸易溶于水，是因为乳酸能与水形成___键。乳酸可用于清除水垢，是因为它具有___性。
(3)聚乳酸的结构简式中，n代表聚合度，n值越大，聚乳酸的平均相对分子质量___(填“越大”或“越小”)。
(4)化合物A的结构简式为___，其核磁共振氢谱有___组(个)吸收峰；化合物A与乳酸反应的类型是___反应。
(5)写出以乳酸为原料(其它试剂任选)，经过两步化学反应制备丙烯酸甲酯(CH2=CHCOOCH3)的合成路线___。
17．(1)人造象牙的主要成分的结构简式是，它是通过加聚反应制得的，则合成人造象牙的主要成分的单体的结构简式___________。
(2)某药物的结构简式为，1 mol该物质与足量的NaOH溶液反应，消耗NaOH的物质的量为___________。
18．从某些植物树叶提取的挥发油中含有下列主要成分：
（1）有关A、B、C三种物质的说法正确的是_________（填序号）
a.均能发生加聚反应 b.只有B能与FeCl3发生显色反应
c.均不能与氢氧钠溶液反应 d.只有C能发生银镜反应
（2）A中苯环上的一卤代物的同分异构体的数目为________________。
（3）0.5molB与足量的溴水充分反应，消耗___________mol单质溴。
（4）写出A与B在一定条件下相互反应，生成高分子化合物的化学方程式：____________
（5）已知：
有机物C9H8O发生如下反应:
则C9H8O的结构简式为________________________________。
19．M是一种新型可生物降解的高分子材料，主要用于制造可降解纤维、塑料和医用材料，其水解最终产物为N。燃烧9.0 g的N只产生和，且质量分别为13.2g和5.4g，实验测得N在标准状况下的蒸气密度为；N分子中四种氢原子的个数比为1：1：1：3。
(1)写出N的分子式：________。
(2)写出N的结构简式：__________，写出N在催化剂条件下发生缩聚反应合成M的化学方程式：______________。
三、综合题（共4题）
20．目前生物质能研究的方向之一是替代化石能源制备有机化工产品。
(1)化石原料合成丙烯腈（CH2=CH—CN）：
已知：
CH2=CH-CH3(g)+NH3(g)+O2(g)→CH2=CH-CN(g)+3H2O(g) △H=-514.6kJ·mol-1
i:CH2=CH-CH3(g)+O2(g)→CH2=CH-CHO(g)+H2O(g) △H=-353.1kJ·mol-1
写出反应ii的热化学方程式：______。
(2)生物质原料合成丙烯腈：
①写出ii的化学方程式：_______。
②丙烯腈与1，3-丁二烯共聚生产的丁腈橡胶是现代工业重要的橡胶。写出合成丁腈橡胶的化学方程式：______。
(3)生物质脂肪酸脱羧制备长链烷烃：H2气氛，TiO2/Pt为催化剂，光催化长链脂肪酸转化为长链烷烃机理示意图如下：
①油脂酸性水解可得高级脂肪酸和______（写结构简式）。
②TiO2界面发生的电极反应式为______。
21．高聚物M广泛用于各种刹车片。实验室以烃A为原料制备M的一种合成路线如下：
已知：
回答下列问题：
（1）A的结构简式为____。H的化学名称为_____。
（2）B的分子式为____。C中官能团的名称为____。
（3）由D生成E、由F生成G的反应类型分别为____、_____。
（4）由G和I生成M的化学方程式为____。
（5）Q为I的同分异构体，同时满足下列条件的Q的结构简式为____。
①1 molQ最多消耗4 mol NaOH ②核磁共振氢谱有4组吸收峰
（6）参照上述合成路线和信息，以甲苯为原料(无机试剂任选)，设计制备的合成路线_____________________。
22．I．治疗胃酸过多的药物达喜（其式量不超过 700)由五种短周期元素组成，按如下流程进行实验以确定其组成。
请回答：
(1)达喜的化学式是_____________。
(2)达喜与胃酸（含稀盐酸）反应的化学方程式是____________。
(3)气体 B 与环氧丙烷( )可制得一种可降解高聚物，该反应的化学方程式是_____________________（有机物用结构简式表示）。
II．将 NaC1O3 溶液逐滴加入到碘单质和过量盐酸的混合液中可制备液态 ICl，实验装置如下图：
请回答：
(1)圆底烧瓶中发生的化学反应是______________( 用化学方程式表示）。
(2)若加入的 NaClO3 溶液已足量，请设计实验方案证明该反应已完全：_______。
23．A和B(如图所示)，可由同一种氨基酸(羟脯氨酸)制得，通过这类单体的链式开环聚合，有望得到可降解的聚酯或聚硫酯(R=叔丁基)。
(1)比较A与B开环聚合时热力学驱动力的大小。简述原因______。
(2)在有机弱碱的催化作用下，苄硫醇作为引发剂，B在室温下可发生活性开环聚合，形成聚合产物，画出产物的结构式______。
(3)聚合(B’n-1→B’n)过程中，ΔHθ=-15.6kJ/mol、ΔSθ=-40.4Jmol-1K-1。计算室温(298K)下反应的平衡常数K=______。设反应达平衡时单体浓度[B]eq/cθ等于1/K，若起始单体浓度为2.00mol/L，引发剂浓度为0.0100mol/L，计算达平衡时产物的平均聚合度n______。
(4)提高单体B开环聚合转化率的方法有______。
a.升高温度 b.降低温度 c.增加B的起始浓度 d.延长反应时间
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．C
【详解】
聚苯乙烯的结构简式为：，将[]去掉，第一个碳原子相邻的碳原子寻找半键结合在一起形成双键，因此合成该物质的单体是，故C符合题意。
综上所述，答案为C。
2．C
【详解】
通常有机高分子化合物的相对分子质量在一万以上，其中淀粉和蛋白质是有机高分子化合物，故C符合；
故选C。
3．D
【详解】
A．为乙烯中的碳碳双键打开的加成聚合反应的加聚产物，故A不符合题意；
B．为单体中碳碳双键打开的加成聚合反应的加聚产物，故B不符合题意；
C．为丙烯中碳碳双键打开的加成聚合反应的加聚产物，故C不符合题意；
D．为羧基和羟基脱水缩合而生成的，为缩聚产物，故D符合题意；
故选D。
4．C
【详解】
A．聚丙烯是丙烯的加聚产物，结构中含碳元素，故为有机物，A错误；
B．聚碳酸酯(简称PC)是分子链中含有碳酸酯基的高分子聚合物，结构中含碳元素，故为有机物，B错误；
C．二氧化氯中不含碳元素，故为无机物，C正确；
D．丁腈橡胶是CH2=CH-CH=CH2和CH2=CH-CN的加聚产物，结构中含碳元素，故为有机物，D错误；
故选C。
5．B
【详解】
A．聚丙烯的结构简式为，键线式为，故A错误；
B．含14个中子的铝离子的质子数为13、质量数为27，离子符号为，故B正确；
C．铁元素的原子序数为26，铁原子失去3个电子形成铁离子，则铁离子的价电子排布式为：，故C错误；
D．四氯化碳分子中氯原子的原子半径比碳原子的原子半径大，分子结构模型为，故D错误；
故选B。
6．B
【详解】
①溴乙烷为非电解质，不能电离出溴离子，与硝酸银溶液不反应，故①错误；
②二糖是两分子单糖分子间脱去1个水分子，因此不是单糖相对分子质量的二倍，故②错误；
③聚乙烯、酚醛树脂、涤纶是合成高分子化合物；纤维素是天然高分子化合物；麦芽糖是二糖，不是高分子化合物，胰岛素不是合成高分子化合物，故③错误；
④乙酸与氢氧化铜悬浊液反应生成蓝色溶液，葡萄糖分子中含有醛基，与新制的氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色沉淀，而乙醇不反应，现象不同，可以鉴别，故④正确；
⑤植物油中含有酯基，其主要成分为不饱和的高级脂肪酸甘油酯，属于酯类化合物，故⑤错误；
⑥酿酒过程中，葡萄糖分解为酒精和二氧化碳，属于氧化还原反应，故⑥错误；
⑦葡萄糖与果糖分子式相同，结构不同，互为同分异构体；淀粉与纤维素分子式均可表示为(C6H10O5)n，但聚合度n不同，因此二者分子式不同，不是同分异构体，故⑦错误；
⑧甲酸乙酯、麦芽糖、淀粉这三种物质均可以发生水解反应，但是淀粉中不含醛基，不能发生银镜反应，故⑧错误；
⑨葡萄糖不含羧基，不能与乙醇发生酯化反应，故⑨错误；
故本题正确的只有④一组；
答案选B。
7．B
【详解】
A．CH2=CH-CN分子中含有不饱和的碳碳双键，在一定条件下发生加聚反应产物的结构简式为，A错误；
B．根据酯化反应脱水方式是酸脱羟基醇脱氢，乙二酸与乙二醇在一定条件下发生缩聚反应产生高聚物，同时产生水，B正确；
C．乙烯、丙烯分子中都含有不饱和的碳碳双键，在一定条件下，二者按照1：1混合发生加成聚合反应(即加聚反应)产生高聚物，反应类型是加聚反应，C错误；
D．HOOC(CH2)4COOH与H2N(CH2)6NH2在一定条件下发生缩聚反应产生高聚物，同时还有小分子H2O产生，反应方程式中产物中漏写了(2n-1)个H2O，D错误；
故合理选项是B。
8．C
【详解】
该高聚物链节主链不含杂原子，属于加聚反应生成的高聚物，链节主链上存在碳碳双键结构，有6个碳原子，其单体必定不止1种，按如图所示从虚线处断开得到两个链节原料，然后“单双互变”——单键变双键、双键变单键，可得：①CH2=CH-CH=CH2、③CH2=CH-CN，故选：C。
9．C
【详解】
A．由高聚物的结构简式可知，该物质可由n个单体分子通过加聚反应生成，故A错误；
B．由高聚物的结构简式可知，1mol该物质含有15n个碳原子，则标准状况小，0.2mol该物质完全燃烧生成二氧化碳的体积为0.2mol×15n×22.4L/mol=33.6nL，故B错误；
C．由高聚物的结构简式可知，该有机物含有3个酯基结构，酸性条件下发生水解反应生成、、HOCH2CH2OH、CH3COOH，其中乙二醇HOCH2CH2OH可作汽车发动机的抗冻剂，故C正确；
D．由高聚物的结构简式可知，该有机物含有3个酯基结构，其中1mol酚酯基能消耗2mol氢氧化钠，则1mol该物质与足量NaOH溶液反应，最多可消耗4nmolNaOH，故D错误；
故选C。
10．B
【详解】
A．有机物L属于加聚反应产物，属于高分子化合物，故A正确；
B．有机物L中含有n个链节，1 mol 有机物L中含有2 nmol酯基，但有nmol是酚酯基，1 mol 有机物L最多能与3n mol NaOH反应，故B错误；
C．有机物L中含有酯基，能够发生水解反应，水解反应属于取代反应，含有苯环，能够与氢气能发生加成反应，能够燃烧，燃烧是氧化反应，故C正确；
D．有机物L存在酯基，在体内可缓慢水解，水解产物之一为，故D正确；
故选B。
11．C
【详解】
A．的结构中含有碳碳双键，能发生加聚反应生成A，A的结构为，故A错误；
B．由A的结构为，A的链节中只含有酯基一种官能团，故B错误；
C．B的结构为，均为饱和碳原子，均采用杂化，故C正确；
D．反应③是与甲醛发生的缩聚反应生成聚乙烯醇缩甲醛纤维，一个聚乙烯醇缩甲醛纤维的链节需要2个聚乙烯醇的链节和1分子甲醛发生缩合，脱去1分子水，所以反应的方程式为2+nHCHO→+nH2O，故D错误；
故选C。
12．B
【详解】
A. 由SAN树脂的结构可知，该高聚物是由单体CH2=CH－CN、加聚而成的，故A说法正确；
B. 根据高分子结构的表示形式，n表示聚合度，即由结构可知SAN的单体有n(x＋y)个，故B说法错误；
C. SAN是高分子，难溶于水，故C说法正确；
D. SAN树脂稳定性好，难降解，故D说法正确；
答案为B。
13．B
【详解】
A. 从结构上看，该有机物为高分子，1 mol该有机物与NaOH溶液完全反应时，将消耗n mol NaOH，A项错误；
B. 合成该有机物的反应为：n，为加聚反应，B项正确；
C. 该有机物发生的水解反应为：+H2O+n所得的产物不含碳碳双键等可以发生加成反应的官能团，因此无法发生加成反应，C项错误；
D. 从合成该有机物的反应为：n来看，合成该有机物分子的单体为，D项错误；
答案应选B。
14．B
【详解】
A．N原子最外层有5个电子，在N2H4分子中2个N原子形成一个N—N键，每个N原子再分别与2个H原子形成2个N—H键，从而使分子中各个原子都达到稳定结构，其结构式是，故A错误；
B．SCN-中，C原子与N原子形成共价三键C≡N，C原子再与S原子形成一个C—S键，S原子获得1个电子，从而使离子SCN-中每个原子都达到8电子结构，其电子式为，故B正确；
C．甲烷是正四面体结构，并且C原子半径大于H，甲烷分子比例模型为，四氯化碳也是正四面体结构，并且Cl原子半径大于C，比例模型为，故C错误；
D．由结构简式可知：全降解塑料 可由环氧丙烷() 和CO2加聚反应制得，故D错误；
故选B。
15．C
【详解】
Ａ．乙醛（CH3CHO），甲酸（HCOOH）和葡萄糖（CH2OH(CHOH)4CHO）都具有醛基，都可以和新制氢氧化铜悬浊液反应产生红色的Cu2O沉淀，故A选项说法正确；
B．铜氨纤维是一种再生纤维素纤维，它是将棉短绒等天然纤维素溶解在氢氧化铜或碱性铜盐的浓氨溶液内，再调节pH在凝固浴中生成水合纤维素，加工得到铜氨纤维，故B选项说法正确；
C．茚三酮水合物稀溶液分别于α-氨基酸、多肽、蛋白质一起加热生成蓝色物质，茚三酮试剂一般用于检验氨基酸，该溶液加茚三酮加热出现蓝色沉淀，说明溶液可能含有蛋白质，故C选项说法错误；
D．CH3CH=CH2 和 CH2=CH2加聚可以得到，故 D 选项说法正确；
故选 C。
16． C3H6O3 羧基 氢 酸 越大 CH3CH2OH(或C2H5OH) 3 取代反应(或酯化反应) CH3CH(OH)COOHCH3CH(OH)COOCH3CH2=CHCOOCH3
【详解】
(1)由乳酸的结构简式可知乳酸的分子式为C3H6O3；乳酸分子中有两个含氧官能团，其中一个是羟基，另一个含氧官能团的名称是羧基；
(2)乳酸易溶于水，是因为乳酸能与水形成氢键；乳酸中含-COOH，水垢的主要成分是碳酸钙，乳酸可用于清除水垢，是因为它具有比碳酸强的酸性；
(3)聚乳酸的平均相对分子质量可表示为72n+18，n越大，聚乳酸的平均相对分子质量越大；
(4)由转化关系可知乳酸和A发生酯化反应生成乳酸乙酯，因此A为乙醇，结构简式为CH3CH2OH(或C2H5OH)；乙醇分子中有3种等效氢，因此核磁共振氢谱有3组(个)吸收峰；反应化合物A与乳酸反应的类型是取代反应(或酯化反应)；
(5)可由乳酸和甲醇发生酯化反应得到CH3CH(OH)COOCH3，再由CH3CH(OH)COOCH3发生消去反应得到CH2=CHCOOCH3，合成路线为CH3CH(OH)COOHCH3CH(OH)COOCH3CH2=CHCOOCH3。
17．
【详解】
(1)人造象牙的结构简式为，将两个半键闭合得，所以合成人造象牙的单体是甲醛，结构简式为：；
(2)该有机物属于高聚物，含有3n个酯基，水解产物中共含有3n个-COOH和n个酚羟基，都能与NaOH发生中和反应，则该物质1mol与足量NaOH溶液反应，消耗的NaOH物质的量为4nmol。
18． a、b、d 3 2
【详解】
(1)a．A、B、C三种物质都含有碳碳双键，均能发生加聚反应，故a正确；
b．B中含有酚羟基所以能与FeCl3发生显色反应，A、C中没有酚羟基，所以不与氯化铁发生显色反应，故b正确；
c．B中含有酚羟基，所以能和碳酸钠溶液反应，A、C中没有酚羟基，所以不与碳酸钠溶液发生反应，故c错误；
d．只有C中含有醛基，所以只要C能发生银镜反应，故d正确；
故答案为abd；
(2)A的苯环上有3个氢原子，且苯环上没有对称结构，所以其同分异构体有3个；
(3)B分子中含有酚羟基和碳碳双键，所以酚羟基的邻、对位能与溴发生取代反应，碳碳双键能与溴发生加成反应，1molB分子需要4mol溴分子参加反应，所以0.5molB与足量的溴水充分反应，消耗2mol溴单质；
(4)A与B含有碳碳双键，所以能发生加聚反应生成高分子化合物，反应方程式为：；
(5)根据知，只要有机物含有碳碳双键就能被氧化成羧酸，醛基也能被氧化成羧基；再根据有机物C9H8O发生如下反应：得，该有机物中含有苯环且苯环上只有一个取代基，醛基应在边上，所以该有机物的结构简式为：。
19． +(n-1)H2O
【详解】
(1)N的摩尔质量，，N中：，，，则N的分子式为；
(2)N在催化剂的作用下发生缩聚反应生成M，由N的分子中四种氢原子的个数比为1∶1∶1∶3，可知N的结构简式为，缩聚反应的化学方程式为+(n-1)H2O。
20． n+n
【详解】
(1)反应ⅱ的化学方程式为：；通过分析可知该反应的焓变；因此该反应的热化学方程式为： ；
(2)①通过分析可知，CH2=CH-COOCH2CH3发生反应ⅱ后，酯基转变为肽键，因此反应ⅱ实质是取代反应，方程式为：；
②丙烯腈与1,3-丁二烯发生共聚反应生成丁腈橡胶的方程式为：
n+n；
(3)①油脂是高级脂肪酸与甘油形成的酯，因此酸性条件下水解可得到高级脂肪酸和甘油即；
②由机理示意图可知，长链脂肪酸首先解离成R-CH2-COO-和H+，其中H+在Pt的表面得电子变为氢原子，R-CH2-COO-则在TiO2的表面失电子生成一分子CO2的同时，产生烷基自由基，烷基自由基可与Pt表面产生的H原子结合形成长链烷烃，因此TiO2界面的电极反应式为：。
21． 对二甲苯（或1,4-二甲苯） C6H5Cl 醚键 取代反应 取代反应 +（2n-1）H2O 、
【详解】
（1）根据上述分析可知，A为苯，其结构简式为，H的化学名称为对二甲苯（或1,4-二甲苯），
故答案为；对二甲苯（或1,4-二甲苯）；
（2）B为氯苯，其分子式为C6H5Cl，C为，其分子内所含官能团为醚键，
故答案为C6H5Cl；醚键；
（3）由D生成E的过程为苯酚中苯环的硝化反应，即取代反应；由F生成G为羟基被氨基取代的过程，反应类型也为取代反应，
故答案为取代反应；取代反应；
（4）由G和I生成M发生的是缩聚反应，其方程式为：
+（2n-1）H2O，
故答案为
+（2n-1）H2O；
（5）I的分子式为C8H6O4，1 moi Q最多消耗4 mol NaOH，则分子内含4个酚羟基或4个甲酸酯结构；核磁共振氢谱有4组吸收峰，则分子内有4种不同化学环境的氢原子，据此可确定取代基的位置，其结构简式可能为：或，
故答案为 、；
（6）根据上述合成路线和已知信息，以甲苯为原料，先与氯气在氯化铁作用下发生取代反应生成，再根据已知信息①在氯化铝的条件下与甲苯合成的合成，最终被酸性高锰酸钾氧化为。具体合成路线如下：
，
。
22． Al2O3 6MgO CO2 12H2O或 2Al(OH)3 5Mg(OH)2 MgCO3 4H2O或Al2Mg6(OH)16(CO3) 4H2O Al2Mg6(OH)16(CO3) 4H2O+18HCl=2AlCl3+ 6MgCl2+CO2↑+21H2O nCO2+n 3I2 +NaClO3+ 6HCl=6ICl + NaCl + 3H2O 取烧瓶内溶液，加淀粉溶液，如果不变蓝，说明反应已完全
【详解】
I．(1) 达喜中含有的五种短周期元素为H、C、O、Mg、Al，若以氧化物的形式表示，可以表示为：aMgO bAl2O3 cCO2 dH2O。Al2O3为0.01mol，若b=1，则达喜的相对分子质量为6.02g÷0.01mol=602＜700，所以可以确定达喜的相对分子质量为602。MgO为0.06mol，所以a=6。根据达喜的化学式和相对分子质量，有44c+18d=602-6×40-102=260，假设c=1，则d=12；假设c=2，d=9.6；假设c=3，d=7.1；假设c=4，d=4.7；假设c=5，d=2.2；d不是整数的都不符合题意，所以达喜的化学式为6MgO Al2O3 CO2 12H2O，或表示为Al2O3 6MgO CO2 12H2O或2Al(OH)3 5Mg(OH)2 MgCO3 4H2O或Al2Mg6(OH)16(CO3) 4H2O。
(2)达喜与胃酸（含稀盐酸）反应，可以看做是碱或碱性氧化物和酸的反应，化学方程式是Al2Mg6(OH)16(CO3) 4H2O+18HCl=2AlCl3+ 6MgCl2+CO2↑+21H2O。
(3)利用CO2中的一个碳氧双键与环氧丙烷( )发生加聚反应，得到聚酯类高聚物，酯在自然界中可以降解，该反应的化学方程式是nCO2+n。
II．(1) 将NaC1O3溶液逐滴加入到碘单质和过量盐酸的混合液中，生成ICl，氯的化合价从+5价降低到-1价，碘的化合价从0价升高到+1价，根据电子守恒和质量守恒配平得到化学方程式为：3I2 +NaClO3+ 6HCl=6ICl + NaCl + 3H2O。
(2)若加入的NaClO3 溶液已足量，则溶液中的碘全部被消耗，加入淀粉溶液时不变蓝。所以可以取烧瓶内溶液，加淀粉溶液，如果不变蓝，说明反应已完全。
23． A 驱动力更大。A 中 O 的半径小于 S，因此普通酯张力大，更易于开环 4.36 177 bcd
【详解】
（1）开环聚合的热力学驱动力A大于B。开环聚合的热力学驱动力主要来自环张力，因为C-O键比C-S键短（或者C-S键比C-O键长，S原子半径比O大），A比B环张力大；
（2）B开环聚合产物的结构式：；
（3）
，，平衡单体浓度：[B]=1/4.2mol/L=0.24mol/L，平均聚合度n：n=（2.00-0.24）mol/L/0.0100mol/L=177；
（4）该反应是放热反应，降低温度、增加B的起始浓度、延长反应时间都能提高单体B开环聚合转化率，故选：bcd。