2021-2022学年九年级化学鲁教版（五四学制）全一册第四单元金属综合训练（word版 含答案）

第四单元金属综合训练 2021-2022学年九年级化学鲁教版（五四学制）全一册
一、单选题
1．下列有关金属及合金的说法错误的是
A．金属在常温下大多数都是固体 B．铝合金的硬度比铝的硬度小
C．铁制品在潮湿的空气中易生锈 D．钢铁是使用最多的金属材料
2．下列反应属于复分解反应的是
A．CO2+ H2O=H2CO3 B．2HC1 +Ca(OH)2=CaCl2+ 2H2O
C．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ D．2Na+2H2O=2NaOH + H2↑
3．为了验证铁、铜两种金属的活动性差异，如图所示取2支试管分别进行有关实验，若要观察到现象的显著差异，所用液体合理的是
A．蒸馏水 B．稀盐酸 C．酒精水溶液 D．硫酸钠溶液
4．下列化学方程式所表示的化学反应能发生的是 （ ）
A．Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑ B．Fe+ Zn( NO3)2=Fe(NO3)2+Zn↓
C．CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl D．Na2CO3+2KNO3=K2CO3+ 2NaNO3
5．下列物质的用途不正确的是（　　）
A．用金属铜作导线
B．用浓盐酸作干燥剂
C．用金刚石切割玻璃
D．用小苏打治疗胃酸过多
6．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（　　）
A．NaOH溶液 B．NaCl溶液 C．KCl固体 D．硝酸银溶液
7．将一定量的锌粉加入到硝酸镁和硝酸铜的混合液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列判断正确的是
A．若滤液为蓝色，则滤渣中一定有锌、镁、铜
B．若向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则滤液中一定有硝酸镁、硝酸锌、硝酸铜
C．若向滤液中加入氢氧化钠溶液，则一定有氢氧化铜生成
D．滤渣中一定含有铜，滤液中一定含有硝酸镁和硝酸锌
8．下列关于金属材料的说法中，不正确的是(　　)
A．常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面生成致密的氧化铝薄膜
B．铁在干燥的空气中容易生锈
C．硬铝(铝合金)的硬度大于纯铝
D．金属资源的回收利用既保护了环境，又节约了金属资源
9．进行下列对比实验，不需要控制变量的是
A．用红磷和白磷探究可燃物燃烧的条件
B．用铁钉探究钢铁生锈的条件
C．用足量稀盐酸区分氯化钾溶液和碳酸钾溶液
D．用镁、锌与稀硫酸反应，比较镁、锌的金属活动性强弱
10．下列关于金属材料的说法中，不正确的是
A．生铁、硬铝、焊锡都属于合金
B．铜有良好的导电性，因而大量用于制作电线
C．铝表面易生成致密氧化铝薄膜，因而具有良好的抗腐蚀性
D．锈蚀后的铁制品没有回收价值
二、简答题
11．请根据掌握的化学知识，解释或解决以下生活中的一些常见问题。
（1）铝的化学性质比较活泼，但却耐腐蚀的原因是_____。
（2）请从分子原子的层面上解释蔗糖在热水中比在冷水中溶解快的原因_____；
（3）“釜底抽薪”灭火原理是_____；
（4）除去铜粉中少量的锌粉所选药品为_____。
12．手推车是超市购物的常用工具，请按要求回答下列问题：
（1）如图所标示的手推车各部件中，属于金属材料的是____，属于有机高分子材料的是_______。
（2）车篮一般用铝合金而不用纯铝制造的原因是________。
（3）生铁支架在春夏之季更易生锈的原因是_________。
（4）工业上常用赤铁矿冶炼生铁，其化学原理是___（用化学方程式表示，下同）；生铁制品不能与波尔多液长期接触的原因是____________，基本反应类型是_________。
13．铁是目前世界年产量最高的金属．请回答．
(1)生活中，用铁锅炒菜是利用了金属铁的___性．
(2)验证铁和铜的金属活动性顺序，除铁外还需要用到的一种试剂是___．
(3)小倩同学根据工业炼铁的原理设计了如图所示装置进行实验．
①实验开始时，应先给氧化铁加热还是通一氧化碳？___．
②加热一段时间后，A装置玻璃管内的现象是___，反应的化学方程式为___．
③你认为该装置是否需要添加尾气处理装置并说明理由___．
三、推断题
14．将黄铜与铜互相刮擦，黄铜表面出现划痕( )
15．初中化学常见物质A～G有如下图所示的转化关系，部分反应物、生成物和反应条件已略去。通常条件下，A、B为液态，C、D、E、F为气体，G为生活中应用最广泛的金属，且A与B含有相同元素，E与F的元素组成相同。Ⅲ
(1)物质A的化学式为_______。
(2)反应⑦所属的基本反应类型为_______。
(3)物质C的用途有(答出一点即可)_______。
(4)反应⑤的化学方程式为_______。
16．A～I都是你学过的物质。其中B为紫红色固体单质，E、F、H均为黑色固体且E、F为单质。他们之间有下图的转化关系(部分生成物已省去)
（1）写出H的化学式__________，从物质分类看H属于____________ (选填“单质”“氧化物”“酸”“碱”“盐”)；
（2）写出化学方程式：A→B________________；H→C______________________；其中A→B的反应类型是______________；
（3）指出G在自然界中转化为O2的途径____________。
四、实验题
17．如图为实验室常见气体的制备和进行性质实验的部分仪器，某校化学实验探究小组的同学欲用这组仪器完成各自的探究实验。根据探究过程回答下列问题：
(1)第一小组的同学用过氧化氢溶液和二氧化锰制备并收集干燥的氧气。
①制取氧气所发生反应的化学方程式为_____。
②要制备并收集一瓶干燥的氧气，所选仪器的连接顺序为_____(填装置字母序号)。
③向气体发生装置内加入药品前，应该进行的操作是_____。
(2)第二小组的同学探究碱溶液与二氧化碳的反应。如图甲、乙所示，分别向盛满二氧化碳的两个塑料瓶中，倒入等体积的氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液，盖紧瓶塞，充分振荡，发现两个塑料瓶变瘪的程度为甲＞乙。
①同学们发现乙瓶内液体出现白色浑浊，请写出该反应的化学方程式_____。
②同学们看到甲瓶内的液体没有明显变化，小明同学想检验氢氧化钠溶液是否与二氧化碳发生了反应，他所想到的下列试剂中，不能得到结果的是_____。
A．稀盐酸
B．氯化钡溶液
C．石蕊试液
D．硝酸钙溶液
18．某化学兴趣小组为了验证Al、Cu、Zn的金属活动性顺序，小明设计了如图实验方案。
（已知：该实验方案中所有金属均已打磨，且形状、大小以及稀硫酸的质量、浓度均相同。）
(1)写出甲图中反应的化学方程式__________；甲、乙实验得出Al的金属活动性比Zn强，依据的实验现象是__________。
(2)甲、乙两个实验无法得出另外两种金属的活动性强弱，小聪同学补充设计了丙实验来证明，他发现X片表面有红色固体析出，则X是_________，该反应的化学方程式为__________。
19．氢气是一种还原性气体。
①装置A 开始反应，锌粒表面的现象为______，该反应的化学方程式为______。充分反应后，可以观察到氧化铜表面的现象为______，说明氢气具有还原性，该反应的化学方程式为______。
②装置 B 的实验操作顺序如下：
I.制氧化铜：打开低压加热器，加热铜丝，发现铜丝表面变黑后停止加热，此时铜丝表面反应的化学方程式为______。
II.制氢气：必须待铜丝冷却至室温，才能倾斜装置使稀硫酸流入锌粒，开始反应，理由是______。
III.反应：应先对产生的气体进行______操作后，再打开低压加热器，加热铜丝，直至铜丝表面黑色物质消失后停止加热，取出铜丝，停止反应。
③请选择一套合适的装置______，并从实验装置和药品的角度阐述你的理由______。
五、计算题
20．工业用焦炭还原100kg含Fe2O380%的赤铁矿，理论上可炼得铁的质量为多少？（请写出解题步骤）
21．随着科学技术的发展和生活水平的提高，铝制品的应用越来越广泛，如：易拉罐、瓶盖、食品包装袋、铝箔等。若能回收起来，既能回收非再生能源，又能减少环境污染，确实是一件利国利民的大好事。某校科学兴趣小组在全校每班中抽取二名学生家庭作调查，得：每个学生家庭一年内消耗铝约为0.5千克。假设全校一年能回收到1350千克废铝，废铝中含铝为80%，若全部和稀盐酸反应用于制取氢气，那么能制取氢气____千克？
22．人类文明进步与金属材料发展关系十分密切。某课外兴趣小组探究金属的性质。
(1)用等质量相同表面积的镁条，等体积不同浓度的稀盐酸，在一定条件下反应，实验结果如图所示
对比a、b曲线，引起a曲线压强迅速增大的因素可能有______，______。
(2)将1g含镁48％的镁铝合金(不含其他元素)粉末在氧气中加热，至反应完全。
①该合金中镁消耗氧气的质量最多是多少 ______(写出计算过程)
②该合金与氧气反应后生成固体的质量最多是______(计算结果保留一位小数)。
23．金属材料广泛应用于生产生活中。
（1）铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝进一步氧化，书写此化学反应方程式为_____。
（2）向含有氯化铜、氯化锌、稀盐酸的混合溶液中加入过量铁粉，充分反应后过滤，滤液中含有的溶质是_____（写化学式）。
（3）为了探究航母材料中锌、铁、铜三种金属活动性强弱，某同学设计了下列实验（每步均充分反应），其中能达到目的是_____（填序号）。
A 稀盐酸中加入足量铁粉后，再加铜粉，最后加入锌粉
B ZnC12溶液中加入足量铁粉后，再加入CuCl2溶液
C ZnCl2溶液中加入足量铜粉后，再加入铁粉
（4）含有锌粉6.5g、铁粉5.6g、铜粉3.2g、铝粉2.7g的混合物与一定质量的稀硫酸充分反应，反应停止后，有6g固体剩余。则生成氢气的质量为_____g
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．B
2．B
3．B
4．C
5．B
6．B
7．D
8．B
9．C
10．D
11． 铝能与空气中氧气反应在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，防止内部的铝进一步被氧化 温度升高分子运动的速度加快 清除可燃物 稀盐酸（合理即可）
12． 铝合金，生铁 塑料、橡胶 铝合金硬度大，更耐腐蚀、机械性能好（任答一点，其他合理答案也可） 春夏之季空气更潮湿（或湿度大，水蒸气含量高等，其他合理答案也可） 置换反应
13． 导热 CuSO4 先通一氧化碳 红棕色粉末变黑 3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 不需要，因为未反应的CO进入B装置中，不会逸散到空气中
14．错误
15． H2O2 置换反应 供生物呼吸
16． CuO 氧化物 CuO +H2Cu +H2O CuO +H2SO4==CuSO4+H2O 置换反应 光合作用
17． 2H2O22H2O+O2↑ A、B、C
检查装置气密性 Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O C
18．(1) 甲比乙反应更剧烈或甲产生气泡比乙中快
(2) Zn（或锌） 或
19． 产生大量气泡 由黑色变成红色 防止氢气与装置中的空气混合加热发生爆炸 验纯 B 装置简单，操作方便，药品用量少
20．解：设理论上可炼得铁的质量为x
答：理论上可炼得铁的质量为56kg。
21．120
22．（1）温度；盐酸的浓度
（2）解：①参加反应的镁的质量为1g×48%=0.48g
设该合金中镁消耗氧气的质量为x，生成的氧化镁的质量为y
48：32=0.48g：x x=0.32g
48：80=0.48g：y y=0.8g
②参加反应的铝的质量为1g 0.48g=0.52g
设生成的氧化铝的质量为z
108：204=0.52g：z z≈1.0g
则该合金与氧气反应后生成固体的质量最多是0.8g+1.0g=1.8g
答：①该合金中镁消耗氧气的质量最多是0.32g；
②该合金与氧气反应后生成固体的质量最多是1.8g。
23． 4Al+3O22Al2O3 ZnCl2、FeCl2 AB 0.6
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