第五单元达标检测卷-2021-2022学年人教版化学九年级上册（word版 含答案）

第五单元达标检测卷
(100分，90分钟)
可能用到的相对原子质量：H—1　C—12　N—14　O—16　Na—23　Mg—24　Cl—35．5　K—39　Ca—40
一、选择题(本题包括14小题，1～10题每题2分，11～14题每题3分，共32分)
1．实验室通常用浓盐酸和二氧化锰在加热的条件下制取氯气。反应的化学方程式为4HCl(浓)＋MnO2MnCl2＋2X＋Cl2↑，则X的化学式为(　　)
A．H2 B．O2 C．H2O D．HClO
2．下列化学方程式书写正确的是(　　)
A．P＋O2P2O5 B．H2O2H2↑＋O2↑
C．2H2O2H2↑＋O2↑ D．Mg＋O2MgO2
3．从2H2＋O22H2O中获取的信息错误的是(　　)
A．在反应前后，元素的种类没有变化
B．在常温下氢气与氧气混合就可以发生反应
C．4 g氢气与32 g氧气完全反应，可以生成36 g水
D．在反应前后，氢原子和氧原子的数目都没有改变
4．下列现象不能用质量守恒定律解释的是(　　)
A．蜡烛燃烧后质量变小
B．镁条燃烧，生成物的质量比镁条的质量大
C．酒精敞口放置一段时间后质量变小
D．纸燃烧化为灰烬，灰烬的质量比纸的质量小
5．完全电解a g水，在正极上得到10 mL气体，则在负极上得到气体的质量和体积分别是(　　)
A．a g，10 mL B．a g，20 mL C．a g，20 mL D．a g，5 mL
6．下列各项：①原子的数目　②元素的化合价　③元素的种类　④物质的种类　⑤原子的质量　⑥分子的种类，其中在化学反应前后一定发生变化的是(　　)
A．①②③④ B．①②③⑤ C．②④⑥ D．④⑥
7．某纯净物3.2 g在氧气中完全燃烧，生成4.4 g二氧化碳和3.6 g水，关于该物质的下列说法中正确的是(　　)
A．该物质是由碳原子、氢原子、氧原子构成的
B．该物质由碳、氢两种元素组成
C．该物质由碳、氢、氧三种元素组成
D．该物质中碳、氢原子个数比为3：1
8．某反应的微观示意图如图所示，下列说法正确的是(　　)
A．反应前后元素的种类及化合价均未发生改变
B．参加反应的和微粒个数比是4：3
C．反应涉及的物质中，是由原子构成的单质，只有属于氧化物
D．该反应生成的单质和化合物的质量比是3：20
9．在化学反应A2＋BC===B＋A2C中，反应物BC与生成物B的质量关系如图所示。若2 g A2和80 g BC恰好完全反应，则生成A2C的质量为(　　)
A．64 g B．18 g C．80 g D．9 g
10．将下列四种物质放入密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列说法正确的是(　　)
A．a的值是8
B．甲物质一定是该反应的催化剂
C．该反应属于分解反应
D．反应过程中乙、丁的质量比是5：2
物质 甲 乙 丙 丁
反应前质量/g 1 10 27 4
反应后质量/g 1 a 0 23
11．某化学反应的微观示意图如图所示，下列说法正确的是(　　)
A．该反应不遵守质量守恒定律 B．生成物的分子个数比为1：1
C．反应前后原子种类不变 D．甲分子中含有氧分子
12．在化学反应aA＋bB===cC＋dD中，下列说法正确的是(　　)
A．化学计量数a与b之和一定等于c与d之和
B．A、B中所含的元素种类与C、D中所含的元素种类不一定相同
C．反应物A和B的质量比一定等于生成物C和D的质量比
D．若取x g A和x g B反应，生成C和D的质量总和不一定是2x g
13．工业上，高温煅烧石灰石可制取生石灰(CaCO3CaO＋CO2↑)。现有100 g碳酸钙，高温煅烧一段时间后，剩余固体的质量为67 g。下列推断不符合客观事实的是(　　)
A．生成CO2的质量是33 g
B．生成物中CaO的质量是42 g
C．剩余固体中钙元素的质量分数大于40%
D．剩余固体中碳元素与氧元素的质量之比大于1：4
14．将20 g H2、O2、N2的混合气体点燃，完全反应后生成18 g水，则剩余气体不可能是(　　)
A．N2和H2 B．O2和N2 C．2 g N2 D．H2、O2和N2
二、填空题(本题包括4小题，共40分)
15．(6分)写出下列反应的化学方程式。
(1)实验室在常温下制取氧气：__________________________________________________________。　　
(2)实验室加热纯净物制取氧气：_______________________________________________________。　　
(3)有水生成的化合反应：________________________________________________________。　　
16．(10分)(1)已知氨气与氧化铜在加热的条件下反应生成金属铜、空气中含量最多的气体单质和一种氧化物X，写出该反应的化学方程式：________________________________，该反应中NH3与N2的质量比为______________。
(2)某物质(化学式为C2H6)燃烧时生成二氧化碳和一种氧化物，写出该反应的化学方程式：
_________________________________________________________。
(3)在一定条件下，A、B能发生化学反应生成C和D，其微观示意图如图所示。
①若D为空气中体积分数最大的气体，则该反应的化学方程式为______________________________________________________；
②若D为氧化物，且反应中A、B的分子个数比为5：4，则该反应的化学方程式为____________________________________________________。
17．(12分)(1)学校运动会上短跑项目“发令枪”里的火药成分为KClO3、MnO2和红磷，当扣动扳机时，①撞针撞击火药，产生热量使KClO3分解产生O2；②并引燃红磷产生白烟。
试写出①步反应的化学方程式：____________________；②的基本反应类型是_____________________________________________________。
(2)“84”消毒液可用于灾区防疫，其主要成分是次氯酸钠(NaClO)，制取它的化学方程式为2NaOH＋X===NaClO＋NaCl＋H2O，则X的化学式为______。
(3)固体MgH2是氢能源汽车的供能剂，MgH2可以和水反应生成氢氧化镁，同时释放出氢气，该反应的化学方程式是______________________________________。
(4)科学研究证明，水在光照和TiO2作催化剂的条件下，能分解为氢气和氧气，写出有关反应的化学方程式：________________________________________。
18．(12分)应用所学知识，分析有关信息，回答下列问题：
(1)请写出该反应的化学方程式：________________________；在反应前后化合价没有发生变化的元素是____________。
(2)已知金属镁可以在某种气体中燃烧，用化学方程式表示为：2Mg＋X2MgO＋C，则X的化学式为______；若金属镁的质量为m1，完全反应后生成碳的质量为m2，则m1______(填“＞”“＝”或“＜”)m2。
三、探究实验题(本题包括1小题，共12分)
19．(12分)物质发生化学变化前后，总质量是否发生改变？是增加、减小还是不变？小刘、小李按下面的步骤进行探究：
(1)【提出假设】物质发生化学变化前后总质量不变。
(2)【设计并进行实验】小刘设计的实验装置和选用的药品如A所示，小李设计的实验装置和选用的药品如B所示，他们在反应前后都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察。
这两个实验所发生反应的化学方程式分别为：小刘的实验：_______________________________________________________；
小李的实验：_________________________________________________________。
(3)【结论与解释】
小刘认为：在化学反应中，反应后生成的各物质的总质量与参加反应的各物质的总质量相等；
小李认为：在化学反应中，反应后生成的各物质的总质量与参加反应的各物质的总质量不相等。
你认为________的结论正确，导致另一个实验结论错误的原因是：____________________________________________________________________________________________；请从原子的角度分析你认为正确的结论的原因：____________________________________________________________。
(4)【反思与评价】在探究化学变化中反应物和生成物的质量关系时，若是__________________________________________________________。
四、计算题(本题包括2小题，共16分)
20．(8分)我国著名的化学家侯德榜发明了联合制碱法，大大提高了原料的利用率，其反应原理之一为NaCl＋CO2＋NH3＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl。某化工厂消耗117 t氯化钠，理论上可生产碳酸氢钠的质量是多少？(注：在20 ℃时，将二氧化碳通入含NH3的饱和NaCl溶液中能生成NaHCO3晶体和NH4Cl溶液)
21．(8分)将氯酸钾和二氧化锰的混合固体30 g加热一段时间，发现剩余固体的质量是20.4 g，求参加反应的氯酸钾的质量。
答案
一、1．C　 2．C 　3．B 　4．C　 5．C
6．D 7．C　 8．D　 9．B　 10．C
11．C　 12．D　13．D　14．D　
二、15．(1)2H2O22H2O＋O2↑
(2)2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑
(3)2H2＋O22H2O
16．(1)2NH3＋3CuO3Cu＋N2＋3H2O；17：14
(2)2C2H6＋7O24CO2＋6H2O
(3)①4NH3＋3O22N2＋6H2O
②4NH3＋5O26H2O＋4NO
17．(1)2KClO32KCl＋3O2↑；化合反应　(2)Cl2
(3)MgH2＋2H2O===Mg(OH)2＋2H2↑
(4)2H2O2H2↑＋O2↑
18．(1)2CO＋2NON2＋2CO2；氧元素(或O)
(2)CO2；＞
三、19．(2)Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu；
2HCl＋Na2CO3===2NaCl＋H2O＋CO2↑
(3)小刘；小李的实验中反应生成的气体逸散到空气中去了；化学反应前后原子种类、数目和质量都没有发生变化
(4)有气体参加或生成的反应，应放在密闭容器中进行实验
四、20．解：设生成碳酸氢钠的质量为x，
NaCl＋CO2＋NH3＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl
58.5 　84
117 t 　x
＝
x＝168 t
答：可生产碳酸氢钠的质量是168 t。
21．解：设参加反应的氯酸钾质量为x。
反应中产生氧气的质量为30 g－20.4 g＝9.6 g
2KClO32KCl＋3O2↑
245　　　　 　　 96
x　　　　　　 　9.6 g
＝
x＝24.5 g
答：参加反应的KClO3质量为24.5 g。