第二单元常见的酸和碱达标检测卷（word版有答案）

第二单元达标检测卷
可能用到的相对原子质量：H—1　C—12　O—16　Na—23　S—32　Cl—35.5　K—39　Cu—64
一、选择题(本题包括12小题，每题3分，共36分)
1．下列现象中，没有发生化学变化的是(　　)
A．敞口放置的澄清石灰水中有白色固体析出
B．敞口放置的氯化钠饱和溶液中有白色固体析出
C．浓硫酸溅到木材上，木材变黑
D．长期掩埋于地下的铁器上产生红褐色斑点
2．现有四种无色溶液：①白醋、②盐酸、③氨水、④氢氧化钾溶液，分别测定它们的pH，其中pH＜7的是(　　)
A．①② B．③④ C．①③ D．②③
3．下列物质不需要密封保存的是(　　)
A．浓盐酸 B．氢氧化钠 C．石灰石 D．浓硫酸
4．稀释浓硫酸并进行硫酸性质实验的下列操作，正确的是(　　)
5．要除去CaCl2溶液中的稀盐酸得到CaCl2溶液，最好的方法是加入(　　)
A．生石灰 B．石灰石 C．熟石灰 D．苛性钠
6．下列化学方程式书写正确的是(　　)
A．2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O B．Fe2O3＋CO===Fe＋CO2
C．2Fe＋6HCl===2FeCl3＋3H2↑ D．Cu＋H2SO4(稀)===CuSO4＋H2↑
7．下列关于酸、碱的说法错误的是(　　)
A．苛性钠、烧碱、火碱都是氢氧化钠 　　　　　　
B．氢氧化钙可以用于改良酸性土壤
C．稀盐酸能够使酚酞试液变红 　　　　　　
D．生活中许多常见的物质(如柠檬、柑橘)中含有酸
8．通过实验以及对实验现象的观察、记录和分析，可以发现和验证化学原理。下面是小兰同学在完成酸、碱的性质实验时记录的部分实验现象，其中正确的是(　　)
A．打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶塞，瓶口有白烟产生
B．向氧化铁中加入足量稀硫酸，红棕色固体溶解，溶液由无色变成浅绿色
C．向氯化铜溶液中加入几滴氢氧化钠溶液，产生蓝色沉淀
D．向氢氧化钙溶液中加入几滴紫色石蕊试液，石蕊试液由紫色变成红色
9．某学习小组进行盐酸与氢氧化钠的中和反应实验时，在常温下，向一定量的某溶液中滴加 X 溶液，得到了如图所示的pH变化曲线。下列说法正确的是(　　)
A．X是盐酸
B．向a点的溶液中加入硫酸铜溶液，产生蓝色沉淀
C．b点表示盐酸和氢氧化钠恰好完全反应
D．c点溶液中的阴离子只有OH－
10．氯气(Cl2)能与水发生如下反应：Cl2＋H2O===HCl＋HClO，其中HClO是一种酸。将Cl2通入氢氧化钠溶液中，反应的生成物有(　　)
A．NaCl、H2O B．NaClO、H2O
C．NaCl、NaClO D．NaCl、NaClO、H2O
11．归纳梳理是一种重要的学习方法。以下对知识的归纳正确的是(　　)
A．CO、CO2都是非金属氧化物，都能与碱溶液反应生成盐和水
B．金刚石和石墨都是碳的单质，都有导电性
C．氢氧化钙溶液与硫酸铜溶液、稀硫酸反应，都体现碱的通性
D．CO2、SO2都能与水反应生成酸，它们都是引起酸雨的重要气体
12. 向盛有CuSO4和H2SO4混合溶液的烧杯中，逐滴加入NaOH溶液至过量，沉淀质量、溶质质量和溶剂质量随NaOH溶液质量变化关系如图所示。下列说法错误的是(　　)
A．乙代表溶质质量
B．Q点溶液中溶质为Na2SO4
C．O→P过程反应的化学方程式为2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O
D．原溶液中CuSO4和H2SO4质量相等
二、填空题(本题包括4小题，共32分)
13．(4分)按要求写出下列物质的化学式。
(1)胃液中帮助消化的酸__________。　(2)炉具清洁剂中含有的碱________。
(3)食品包装袋中的干燥剂________。　(4)可生产农药的碱____________。
14．(10分)图1是关于氢氧化钠化学性质的思维导图，请据图回答问题。
(1)性质①，将无色酚酞试液滴入氢氧化钠溶液中，溶液呈________色。
(2)性质②，将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中，图2表示该反应过程中溶液pH的变化曲线，n点溶液中的溶质是________________(填化学式)。
(3)依据性质③，除去硫酸厂在生产过程中产生的二氧化硫气体，化学方程式为
_________________________________________________________________。
(4)性质④，向氢氧化钠溶液中滴加某种盐溶液，有蓝色沉淀生成。推测这种盐可能是__________________________________________________________。
15．(6分)盐酸、硫酸、氢氧化钠和氢氧化钙是初中化学中常见的物质，它们有着较广泛的用途。
(1)酸与碱之间能发生____________反应，写出一个上述四种物质之间能发生反应的化学方程式：_________________________________________________。
(2)氢氧化钙可以用来调节土壤的________性，它的水溶液常用来检验________气体的存在。
(3)将一定量的稀硫酸与氢氧化钠溶液混合，滴入几滴酚酞试液，混合液显红色，可推断该溶液的pH______(填“>”“<”或“＝”)7。要准确测定该溶液的pH，需要用到的仪器是________________。
16. (12分)如图所示“天宫号”化学空间站的舱室分别代表初中化学中的常见物质。图中“→”表示转化关系，“—”表示相互能反应，所涉及反应均为初中常见的化学反应。已知A是最常用的溶剂，D的俗名叫烧碱，E是人体胃液中含有的酸，A、B、E、F分别属于四种不同类别的化合物，C是由三种元素组成的化合物。
(1)A的化学式为____________。
(2)C与F反应的基本类型是___________________________________________。
(3)C→D反应的化学方程式为_________________________________________。
(4)空间站迎来了首批访问者，他们搭乘的载人舱X与连接舱C成功对接(如上图所示)，则载人舱X代表的物质可能是________(填字母)。
A．C B．CO2 C．Fe2O3 D．CaCO3
三、实验探究题(本题包括2小题，共24分)
17．(9分)某学习小组用黑枸杞提取液做了以下实验：
实验一：室温时，将蒸馏水和不同pH的硫酸、氢氧化钠溶液，放入14支试管中，分别向每支试管中滴加3滴黑枸杞提取液。实验结果如下：
pH 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
颜色 粉红 粉红 粉红 浅紫 浅紫 紫 紫 蓝 蓝 深蓝 深蓝 灰绿 黄 黄棕
实验二：室温时，向试管中分别加入相同体积的4种物质，各滴加3滴黑枸杞提取液。实验结果如下：
物质 稀盐酸 牛奶 蒸馏水 炉具清洁剂
颜色 粉红 紫 紫 黄
回答下列问题：
(1)炉具清洁剂的pH约为________。
(2)根据实验现象，不能确定牛奶呈中性的理由是_________________________
_________________________________________________________________。
(3)小苏打溶液的pH为8.3，向小苏打溶液中加3滴黑枸杞提取液，再滴入稀盐酸至过量，观察到的实验现象为_____________________________________。
18．(15分)为加深对酸的主要性质的认识，通过实验解释生活中的一些现象，在学完酸的化学性质后，老师组织同学们完成了以下实验活动。
【实验内容与分析】实验一：按如图1所示完成实验。
实验二：往生锈的铁钉中加入足量的稀盐酸。
实验三：往滴有酚酞的氢氧化钠溶液中加入一定量的稀盐酸。
实验四：往5.3 g Na2CO3粉末中加入足量的稀盐酸。
　
(1)实验一中，观察到石蕊试液变________色。
(2)实验二中，观察到溶液由无色变成黄色，一段时间后有气泡产生，请解释出现这两个现象的原因______________________________________________。
(3)实验三中，观察到溶液由红色变成无色，由此现象分析，反应后所得溶液中，溶质成分的可能组合有 ________________(不考虑酚酞)(用化学式表示)。
(4)请计算，实验四理论上可以生成二氧化碳的质量为________g。
　 【应用与拓展】
(5)结合以上实验内容，请设计实验方案除去铜粉中混有的氧化铜，得到纯净的铜_____________________________________________________________
______________________________________________________________。
(6)小明在征得老师的同意后，继续进行了如图2所示实验。
由上述实验可以得出氢氧化钙的性质有______________________。
四、计算题(本题包括1小题，共8分)
19．(8分)小慧称取20 g某氯化铜样品放入烧杯中，加入50 g水使氯化铜完全溶解，逐滴加入一定溶质质量分数的氢氧化钾溶液，反应生成沉淀的质量与所加氢氧化钾溶液质量的关系如图所示。[提示：①CuCl2＋2KOH===2KCl＋Cu(OH)2↓；②氯化铜样品中所含杂质既不溶于水，也不参与反应。]试计算：
(1)最终生成沉淀的质量为________g。
(2)当恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是多少？
答案
一、1.B　2.A　3.C　4.D　5.B　6.A　7.C　8.C
9．C　点拨：由pH的变化可知，是把氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中，X是氢氧化钠溶液，故A错误；a点的溶液的pH小于7，显酸性，说明稀盐酸过量，溶液中的溶质为HCl和NaCl，向a点的溶液中加入硫酸铜溶液，无明显现象，故B错误；b点的溶液的pH等于7，显中性，b点表示盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，故C正确；c点的溶液的pH大于7，显碱性，说明氢氧化钠溶液过量，溶液中的溶质为NaOH和NaCl，c点溶液中的阴离子有Cl－、OH－，故D错误。
10．D　点拨：根据信息可知，Cl2能与H2O反应生成HCl和HClO，HCl、HClO与NaOH发生中和反应，最终生成NaCl、NaClO和H2O。
11．C　点拨：CO、CO2都是非金属氧化物，二氧化碳能与碱溶液反应生成盐和水，一氧化碳不能，A不正确；金刚石和石墨都是碳的单质，石墨有导电性，金刚石不能导电，B不正确；氢氧化钙溶液与硫酸铜溶液、稀硫酸反应，都体现碱的通性，C正确；CO2、SO2都能与水反应生成酸，二氧化硫是引起酸雨的主要气体，二氧化碳不是，D不正确。
12．D　点拨：氢氧化钠与稀硫酸反应，溶质质量增加，氢氧化钠与硫酸铜反应，溶质质量减小，继续加氢氧化钠溶液不再发生化学反应，溶质质量增加，所以乙代表溶质质量，A正确；刚开始加入氢氧化钠溶液时没有甲物质，继续滴加氢氧化钠溶液，甲的质量增加，则甲代表沉淀的质量，当沉淀质量达到最大值时，即稀硫酸、硫酸铜与氢氧化钠恰好完全反应，此时溶质只有Na2SO4，所以Q点溶液中溶质为Na2SO4，B正确；O→P过程发生的是氢氧化钠和稀硫酸的反应，反应的化学方程式为2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O，C正确；根据图像可知，CuSO4和H2SO4消耗氢氧化钠的质量相等，消耗氢氧化钠的质量相等时，反应的CuSO4和H2SO4的质量比为160:98＝80:49，二者质量不相等，D错误。
二、13.(1)HCl　(2)NaOH　(3)CaO　(4)Ca(OH)2
14．(1)红　(2)NaCl、NaOH
(3)2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O
(4)硫酸铜(或氯化铜或硝酸铜等)
15．(1)中和；NaOH＋HCl===NaCl＋H2O(其他合理答案均可)　(2)酸；CO2　(3)>；pH计
16．(1)H2O　(2)复分解反应
(3)Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH
(4)B
点拨：(1)A是最常用的溶剂，故A是水，化学式为H2O。(2)D的俗名叫烧碱，故D是氢氧化钠；E是人体胃液中含有的酸，故E是盐酸；A、B、E、F分别属于四种不同类别的化合物，结合A与B可相互转化，推知B为氢氧化钙，B可与C反应，且C是由三种元素组成的化合物，C可以是碳酸钠；F可以是氯化钙或氯化钡等，经检验，推断合理。C与F反应的基本类型是复分解反应。(3)C→D的反应为氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠。(4)由图可知X代表的物质能与碳酸钠相互转化，故为二氧化碳。
三、17.(1)13　(2)牛奶滴加黑枸杞提取液后，溶液为紫色，而紫色对应的pH为6和7　(3)有气泡生成，溶液颜色由蓝色变为粉红色
18．(1)红　(2)氧化铁与盐酸反应生成氯化铁，此时溶液变为黄色，氧化铁反应完后，内部未生锈的铁与盐酸反应生成氢气，看到气泡产生　(3)NaCl或NaCl和HCl
(4)2.2　(5)向混合固体中加入足量盐酸，然后过滤、洗涤、干燥固体，得到纯净的铜　(6)氢氧化钙微溶于水，形成的溶液显碱性，可使酚酞试液变红色，可与盐酸反应
四、19.(1)9.8
(2)解：设恰好完全反应时，生成氯化钾的质量为x。
CuCl2＋2KOH===2KCl＋Cu(OH)2↓
149 98
x 9.8 g
＝
x＝14.9 g
当恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是×100%≈14.0%
答：所得溶液的溶质质量分数是14.0%。