云南省玉溪民中2021-2022学年高三下学期开学考试理综化学试题（Word版含答案）

玉溪民中2021-2022学年高三下学期开学考试
理综 化学
一、单选题(共7小题,每小题6.0分,共42分)
7.下列说法正确的是（　　）
A． 难溶电解质的溶度积Ksp越小，则它的溶解度越小
B． 任何难溶物在水中都存在沉淀溶解平衡，溶解度大小都可以用Ksp表示
C． 溶度积常数Ksp与温度有关，温度越高，溶度积越大
D． 升高温度，某沉淀溶解平衡逆向移动，说明它的溶解度是减小的，Ksp也变小
8.过氧化钠具有强氧化性，遇木炭、铝粉等还原性物质时可燃烧。下列有关说法不正确的是(　　) A． Na2O2与CO2反应时，Na2O2是氧化剂，CO2是还原剂
B． 1 mol过氧化钠中阴离子数目为NA
C． 过氧化钠与木炭、铝粉反应时，过氧化钠均表现出强氧化性
D． 过氧化钠与二氧化硫反应时可生成硫酸钠
9.用下图所示装置及药品进行相应实验，能达到实验目的的是(　　)
A． 图1　分离乙醇和乙酸 B． 图2　除去乙炔中的乙烯
C． 图3　除去溴苯中的溴单质 D． 图4　除去工业酒精中的甲醇
10.同温同压下，xg的甲气体和yg的乙气体占有相同的体积，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述错误的是(　　)
A．x∶y等于甲与乙的相对分子质量之比
B．x∶y等于等质量的甲与乙的分子个数之比
C．x∶y等于同温同压下甲与乙的密度之比
D．y∶x等于同温同体积下等质量的甲与乙的压强之比
11.胶体区别于溶液和浊液的本质是(　　)
A． 有丁达尔效应 B． 分散质粒子的直径大小
C． 可以通过滤纸 D． 分散质粒子因吸附而带电荷
12.已知PbI2的Ksp＝7.0×10－9，将1.0×10－2mol/L的KI与Pb(NO3)2溶液等体积混合，则生成PbI2沉淀所需Pb(NO3)2溶液的最小浓度为(　　)
A． 5.6×10－4mol·L－1 B． 7.0×10－5mol·L－1
C． 3.5×10－9mol·L－1 D． 7.0×10－9mol·L－1
13.汉黄芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一，对肿瘤细胞的杀伤有独特作用。下列有关汉黄芩素的叙述正确的是(　　)
A． 汉黄芩素的分子式为C16H13O5
B． 该物质遇FeCl3溶液显色
C． 1 mol该物质与溴水反应，最多消耗1 mol Br2
D． 与足量H2发生加成反应后，该分子中官能团的种类减少1种
二、非选择题
26.醋酸亚铬[(CH3COO)2Cr·2H2O]为砖红色晶体，难溶于冷水，易溶于酸，在气体分析中用作氧气吸收剂。一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂，将三价铬还原为二价铬；二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬。实验装置如图所示。回答下列问题：
(1)实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却，目的是__________________。
仪器a的名称是________。
(2)将过量锌粒和氯化铬固体置于c中，加入少量蒸馏水，按图连接好装置。打开K1、K2，关闭K3。
①c中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色，该反应的离子方程式为____________________________。
②同时c中有气体产生，该气体的作用是________________________________。
(3)打开K3，关闭K1和K2。c中亮蓝色溶液流入d，其原因是________________________；
d中析出砖红色沉淀。为使沉淀充分析出并分离，需采用的操作是________、________、洗涤、干燥。
(4)指出装置d可能存在的缺点__________________。
27.现以淀粉或乙烯为主要原料都可以合成乙酸乙酯，其合成路线如图所示：
(已知：2CH3CHO＋O22CH3COOH)
(1)A中含有的官能团名称是____________；其中③的反应类型是____________；⑥的反应类型是____________；
(2)写出乙烯的电子式：________________；乙烯的结构简式：____________。
(3)写出下列反应的化学方程式：
①________________________________________________________________________；
⑤________________________________________________________________________。
28.砷(As)是第四周期ⅤA族元素，可以形成As2S3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合物，有着广泛的用途。回答下列问题：
(1)画出砷的原子结构示意图_________________________________。
(2)工业上常将含砷废渣(主要成分为As2S3)制成浆状，通入O2氧化，生成H3AsO4和单质硫。写出发生反应的化学方程式_________________________________。
该反应需要在加压下进________________________________________。
(3)已知：As(s)＋H2(g)＋2O2(g)===H3AsO4(s)　ΔH1
H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH2
2As(s)＋O2(g)===As2O5(s) ΔH3
则反应As2O5(s)＋3H2O(l)===2H3AsO4(s)的ΔH＝________。
(4)298 K时，将20 mL 3xmol·L－1Na3AsO3、20 mL 3xmol·L－1I2和20 mL NaOH溶液混合，发生反应：AsO(aq)＋I2(aq)＋2OH－(aq)AsO(aq)＋2I－(aq)＋H2O(l)。溶液中c(AsO)与反应时间(t)的关系如图所示。
①下列可判断反应达到平衡的是________(填标号)。
a．溶液的pH不再变化
b．v(I－)＝2v(AsO)
c．c(AsO)/c(AsO)不再变化
d．c(I－)＝ymol·L－1
②tm时，v正________v逆(填“大于”“小于”或“等于”)。
③tm时v逆________tn时v逆(填“大于”“小于”或“等于”)，理由是_________________。
④若平衡时溶液的pH＝14，则该反应的平衡常数K为________。
35.钾和碘的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题：
(1)元素K的焰色反应呈紫红色，其中紫色对应的辐射波长为________ nm(填标号)。
A．404.4　B. 553.5　C．589.2　D．670.8　E．766.5
(2)基态K原子中，核外电子占据的最高能层的符号是________，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为________。K和Cr属于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属K的熔点、沸点等都比金属Cr低，原因是_______________________________。
(3)X射线衍射测定等发现，I3AsF6中存在I离子。I离子的几何构型为________，中心原子的杂化类型为________。
(4)KIO3晶体是一种性能良好的非线性光学材料，具有钙钛矿型的立体结构，边长为a＝0.446 nm，晶胞中K、I、O分别处于顶角、体心、面心位置，如图所示。K与O间的最短距离为________ nm，与K紧邻的O个数为________。
(5)在KIO3晶胞结构的另一种表示中，I处于各顶角位置，则K处于________位置，O处于________位置。
36.近来有报道，碘代化合物E与化合物H在Cr—Ni催化下可以发生偶联反应，合成一种多官能团的化合物Y，其合成路线如下：
已知：RCHO＋CH3CHOR—CH===CH—CHO＋H2O
回答下列问题：
(1)A的化学名称是________。
(2)B为单氯代烃，由B生成C的化学方程式为____________________。
(3)由A生成B、G生成H的反应类型分别是________、________。
(4)D的结构简式为__________________________。
(5)Y中含氧官能团的名称为________。
(6)E与F在Cr—Ni催化下也可以发生偶联反应，产物的结构简式为________。
(7)X与D互为同分异构体，且具有完全相同官能团。X的核磁共振氢谱显示三种不同化学环境的氢，其峰面积之比为3∶3∶2。写出3种符合上述条件的X的结构简式____________________________。
答案
7.【答案】D
【解析】同类型的难溶电解质Ksp越小，溶解度越小，不同类型的电解质无法由溶度积比较溶解度大小，A错误；任何难溶物在水中不一定存在溶解平衡，只有难溶电解质在水中才存在溶解平衡，B错误；溶度积常数Ksp与温度有关，温度越高，溶度积常数可能增大也可能减小，如果正反应是放热反应，则温度越高，溶度积常数越小，否则越大，C错误；升高温度，沉淀溶解平衡向吸热方向移动，如果某沉淀溶解平衡是放热反应，升高温度，逆向移动，则说明它的溶解度是减小的，溶液中离子浓度减小，所以Ksp也变小，D正确。
8.【答案】A
【解析】A项，Na2O2与CO2反应时，Na2O2中的O元素的化合价部分升高，部分降低，因此Na2O2既是氧化剂，又是还原剂，错误；B项，1 mol过氧化钠中阴离子数目为NA，正确；C项，过氧化钠有强的氧化性，可以与木炭、铝粉反应，此时过氧化钠均表现出强氧化性，正确；D项，过氧化钠有氧化性，与还原性物质二氧化硫反应可生成硫酸钠，正确。
9.【答案】D
【解析】A项，乙醇和乙酸互溶，不能采用分液的方法分离，错误；B项，乙炔与乙烯均能被酸性高锰酸钾溶液氧化，不能用酸性高锰酸钾溶液除杂，错误；C项，溴能溶解在溴苯中，不能采用过滤的方式除杂，错误；D项，除去工业酒精中的甲醇可以采用蒸馏的方法，正确。
10.【答案】B
【解析】由阿伏加德罗定律，同温同压下，同体积的任何气体具有相同的分子数，则物质的量相等，即＝，推出：＝，故A正确；B项，＝＝故不正确；C项，同温同压下，密度之比等于摩尔质量之比，即为质量比，故正确；D项，温度相同时，等质量的甲、乙压强之比为＝＝＝＝，故正确。
11.【答案】B
【解析】胶体区别于溶液和浊液的本质是分散质粒子的直径大小，分散质粒子直径大小在1 nm～100 nm为胶体。
12.【答案】A
【解析】PbI2的溶度积计算公式为：Ksp＝c(Pb2＋)×[c(I－)]2，形成PbI2沉淀时Pb(NO3)2的浓度c(Pb2＋)＝＝mol·L－1，则混合前Pb(NO3)2溶液的最小浓度为5.6×10－4mol·L－1。
13.【答案】B
【解析】A项，汉黄芩素的分子式为C16H12O5，错误；B项，汉黄芩素含有酚羟基遇FeCl3溶液显色，正确；C项，1 mol汉黄芩素与溴水发生取代反应和加成反应，最多消耗2 mol Br2，错误；D项，汉黄芩素中的羰基和碳碳双键均可与H2发生加成反应，所以与足量H2发生加成反应后，该分子中官能团的种类减少2种，错误。
26.【答案】(1)去除水中溶解氧　分液漏斗
(2)①Zn＋2Cr3＋===Zn2＋＋2Cr2＋　②排除c中空气
(3)c中产生H2使压强大于大气压　(冰浴)冷却　过滤
(4)敞开体系，可能使醋酸亚铬与空气接触
27.【答案】(1)醛基　氧化反应　加成反应
(2)　CH2===CH2
(3) ① (C6H10O5)n＋nH2OnC6H12O6
⑤CH3CH2OH＋CH3COOH
CH3COOCH2CH3＋H2O
28.【答案】(1)
(2)2As2S3＋5O2＋6H2O4H3AsO4＋6S　加压可以增加反应物O2的浓度，提高As2S3的转化率
(3)2ΔH1－3ΔH2－ΔH3
(4)①ac　②大于　③小于　tm时生成物浓度较低
④
35.【答案】(1)A　(2)N　球形　K的原子半径较大且价电子数较小，金属键较弱　(3)V形　sp3　(4)0.315或×0.446　12　(5)体心　棱心
36.【答案】(1)丙炔　(2)CH≡CCH2Cl＋NaCNCH≡CCH2CN＋NaCl
(3)取代反应　加成反应
(4)HC≡CCH2COOC2H5
(5)羟基、酯基
(6)
(7)、、、、、(任写3种)