高中化学苏教版(2021)选择性必修1 专题2 第三单元 微专题8 化学平衡图像的分析与应用(学案+跟踪练 word版含解析)

文档属性

名称 高中化学苏教版(2021)选择性必修1 专题2 第三单元 微专题8 化学平衡图像的分析与应用(学案+跟踪练 word版含解析)
格式 docx
文件大小 866.0KB
资源类型 教案
版本资源 苏教版(2019)
科目 化学
更新时间 2022-03-11 13:41:36

图片预览

文档简介

微专题8 化学平衡图像的分析与应用
1.解题思维建模
2.化学平衡图像问题的解答技巧
(1)“先拐先平数值大”原则
在化学平衡图像中,先出现拐点的反应则先达到平衡状态,先出现拐点的曲线所代表的反应温度较高(如图A)或压强较大(如图B)。
例1 对于反应aA(g)+bB(g)??cC(g),根据上述图像解答下列问题:
(1)图A表示T2__T1,由T2→T1,φ(C)________,降低温度平衡________移动,故正反应是________反应。
(2)图B表示p1____p2,由p2→p1,φ(A)增大,减小压强,平衡________移动,故a+b______c。
答案 (1)> 增大 正向 放热 (2)< 逆向 >
(2)“定一议二”原则
图像中有三个量时,先确定一个量不变,再讨论另外两个量的关系。
例2 对于可逆反应mA(g)+nB(g)??qC(g) ΔH=Q kJ·mol-1
(1)根据图①回答问题:
①m+n____q(填“>”“<”或“=”,下同);
②若Q>0,则T1____T2。
(2)根据图②回答问题:
①Q______0;
②若p1>p2,则m+n____q。
答案 (1)①< ②> (2)①> ②>
(3)①特殊图像分析:由于某一条件对平衡的影响只能向一个方向移动,所以最高点(最低点)及以后为平衡状态受条件影响的情况,前面为未达到平衡的情况。
②结合题目信息也有图像曲线上的点全为对应条件下的平衡点。
例3 ①对于反应aA(g)+bB(g)??cC(g)+dD(g) ΔH<0,M点前,表示化学反应从反应开始到建立平衡的过程,则v正>v逆,M点为平衡点,M点后为平衡受温度的影响情况。
②如图所示曲线是其他条件不变时,某反应物的平衡转化率与温度的关系曲线。图中标出的1、2、3、4四个点,表示v正>v逆的是点3,表示v正<v逆的是点1,而点2、4表示v正=v逆。
1.向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2,一定条件下使反应SO2(g)+NO2(g)??SO3(g)+NO(g)达到平衡,在此过程中正反应速率随时间变化的曲线如图所示。由图得出的结论正确的是(  )
A.反应在c点达到平衡状态
B.反应物浓度:a点小于b点
C.反应物的总能量低于生成物的总能量
D.若Δt1=Δt2,则SO2的转化量:a~b段小于b~c段
答案 D
解析 这是一个反应前后气体分子数不变的可逆反应,由于容器恒容,因此改变压强不影响反应速率,所以在本题中只考虑温度和浓度的影响。由图可以看出随着反应的进行,正反应速率逐渐增大,而后逐渐减小,但只要开始反应,反应物浓度就要降低,正反应速率就会减小,而此时正反应速率却是升高的,这说明此时温度的影响是主要的。由于容器是绝热的,因此该反应只能是放热反应,从而导致容器内温度升高,正反应速率加快,当到达c点后正反应速率逐渐降低,说明此时反应物浓度的影响是主要的,因为反应物浓度越来越小,但反应不一定达到平衡状态,所以选项A、B、C均不正确;正反应速率越快,相同时间段内消耗的二氧化硫就越多,因此选项D正确。
2.已知某可逆反应mA(g)+nB(g)??pC(g)在密闭容器中进行,如图表示在不同反应时间t时,温度T和压强p与反应物B在混合气体中的体积分数φ(B)的关系曲线,由曲线分析,下列判断正确的是(  )
A.T1<T2,p1>p2,m+n>p,放热反应
B.T1>T2,p1<p2,m+n>p,吸热反应
C.T1<T2,p1>p2,m+n<p,放热反应
D.T1>T2,p1<p2,m+n<p,吸热反应
答案 D
解析 由“先拐先平数值大”原则,对比①②可知T1>T2,对比②③可知p2>p1;对比①②,温度由T2升高到T1,φ(B)减小,说明升温平衡向正反应方向移动,所以正向为吸热反应;对比②③,由p1加压到p2,φ(B)增大,说明加压平衡向逆反应方向移动,所以逆向为缩体反应,即m+n<p。
3.反应mA(s)+nB(g)??eC(g)+fD(g),反应过程中,当其他条件不变时,C的百分含量(C%)与温度(T)和压强(p)的关系如图所示,下列叙述正确的是(  )
A.达到平衡后,加入催化剂,C%增大
B.化学方程式中n<e+f
C.达到平衡后,若升温,平衡向左移动
D.达到平衡后,增加A的量有利于平衡向右移动
答案 C
解析 加入催化剂,正反应速率和逆反应速率同等程度地增大,平衡没有移动,所以C的百分含量没有改变,A项错误;从图像上可以看出,温度一定时,C的百分含量随压强的增大而增大,即增大压强平衡向正反应方向移动,根据勒夏特列原理,正反应方向气体体积减小,即n>e+f,B项错误;由图像可知,当压强一定时,温度升高(200 ℃→300 ℃→400 ℃),生成物C的百分含量减小,平衡向逆反应方向(即向左)移动,C项正确;A是固体,固体浓度视为常数,增加A的量平衡不发生移动,D项错误。
4.在恒压、NO和O2的起始浓度一定的条件下,催化反应相同时间,测得不同温度下NO转化为NO2的转化率如图中实线所示(图中虚线表示相同条件下NO的平衡转化率随温度的变化)。下列说法正确的是(  )
A.反应2NO(g)+O2(g)??2NO2(g)的ΔH>0
B.图中X点所示条件下,延长反应时间不能提高NO的转化率
C.图中Y点所示条件下,增加O2的浓度不能提高NO的转化率
D.380 ℃下,c起始(O2)=5.0×10-4 mol·L-1,NO的平衡转化率为50%,则平衡常数K>2 000
答案 D
解析 从虚线可知,随温度升高,NO的平衡转化率逐渐降低,说明平衡逆向移动,则NO与O2生成NO2的反应为放热反应,ΔH<0,A项错误;图像中实线的最高点为恰好平衡点,X点未达到平衡,延长时间反应继续向右进行,NO的转化率增大,B项错误;Y点为平衡点,增大O2浓度,平衡正向移动,可以提高NO的转化率,C项错误;设NO起始浓度为a mol·
L-1,NO的转化率为50%,则平衡时NO、O2和NO2的浓度分别为0.5a mol·L-1、(5×10-4-0.25a) mol·L-1、0.5a mol·L-1,该反应的平衡常数K==>=2 000,D项正确。
5.下列能正确表示2A(g)+B(g)??2C(g)(正反应放热)的图像的为(  )
答案 A
解析 随着温度的升高,化学平衡应向吸热反应方向即逆反应方向移动,所以生成物C的体积分数减小,反应物的含量增大,反应物的转化率减小,A正确、D错误;增大体系的压强,由于反应的两边都是气态物质,所以正反应和逆反应的速率都增大,B错误;加入催化剂,只能加快反应速率,缩短达到平衡的时间,不能使平衡移动,所以达到平衡后,各组分的浓度及体积分数应该不变,C错误。
6.在1.0 L恒容密闭容器中投入1 mol CO2和2.75 mol H2发生反应CO2(g)+3H2(g)??CH3OH(g)+H2O(g),实验测得不同温度及压强下,平衡时甲醇的物质的量变化如图所示。下列说法正确的是(  )
A.该反应的正反应为吸热反应
B.压强大小关系为p1C.M点对应的平衡常数K的数量级为10-2
D.在p2及512 K时,图中N点v正答案 C
解析 A项,由图可知,随着温度的升高,平衡时甲醇的物质的量减小,因此升温平衡向逆反应方向移动,则正反应为放热反应,错误;B项,由图可知,作一条等温线,因为正反应为气体体积减小的反应,压强越大,平衡时甲醇的物质的量也越大,所以p1>p2>p3,错误;C项,由图可知,M点对应的甲醇的物质的量为0.25 mol。则:
CO2(g)+3H2(g)??CH3OH(g)+H2O(g)
开始/mol·L-1 1    2.75   0     0
转化/mol·L-1 0.25 0.75 0.25 0.25
平衡/mol·L-1 0.75 2 0.25 0.25
因此K=≈1.04×10-2,正确;D项,由图可知,在p2及512 K时,N点甲醇的物质的量小于平衡时的物质的量,所以反应正向进行,则v正>v逆,错误。
7.对于可逆反应N2(g)+3H2(g)??2NH3(g) ΔH<0。下列研究目的和图示相符的是(  )
A B C D
研究 目的 温度(T)对反应的影响(T2>T1) 压强(p)对平衡常数的影响 温度(T)对反应的影响 压强(p)对反应的影响(p2>p1)
图示
答案 C
解析 温度越高反应速率越快,则温度T2对应曲线斜率大,A错误;平衡常数只受温度的影响,所以压强增大时,平衡常数不变,B错误;在建立平衡的过程中,反应要正向进行,氮气体积分数变小,当达到平衡后,升高温度,由于该反应为放热反应,平衡逆向移动,氮气体积分数变大,C正确;由于该反应是气体体积减小的反应,增大压强,平衡向正反应方向移动,氨气的体积分数变大,即压强越大,氨气的体积分数越大,且首先达到平衡状态,D错误。