高中化学苏教版(2021)选择性必修1 专题3 第三单元 第1课时 盐类水解的原理(学案+课时练 word版含解析)

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名称 高中化学苏教版(2021)选择性必修1 专题3 第三单元 第1课时 盐类水解的原理(学案+课时练 word版含解析)
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资源类型 教案
版本资源 苏教版(2019)
科目 化学
更新时间 2022-03-11 13:47:01

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第三单元 盐类的水解
第1课时 盐类水解的原理
[核心素养发展目标] 1.变化观念与平衡思想:认识盐类水解有一定限度,理解盐类水解的概念,能正确书写盐类水解的离子方程式和化学方程式。2.证据推理与模型认知:通过实验分析、推理等方法认识盐类水解的实质,掌握盐溶液呈现酸、碱性的原因和规律,能根据盐的组成判断溶液的酸、碱性。
一、盐溶液的酸碱性及原因
1.探究盐溶液的酸碱性
通过实验测定室温时下列0.1 mol·L-1盐溶液的pH,填写下表。
盐溶液 盐的类型 溶液pH 酸碱性
NaCl 强酸强碱盐 pH=7 中性
CH3COONa 强碱弱酸盐 pH>7 碱性
NH4Cl 强酸弱碱盐 pH<7 酸性
Na2CO3 强碱弱酸盐 pH>7 碱性
AlCl3 强酸弱碱盐 pH<7 酸性
2.盐溶液呈现酸碱性的理论分析
(1)CH3COONa溶液呈碱性的原因
CH3COONa电离出的CH3COO-和H2O电离出的H+结合生成弱电解质CH3COOH,使水的电离平衡向电离方向移动,导致溶液中c(OH-)>c(H+),因而CH3COONa溶液呈碱性。
(2)NH4Cl溶液呈酸性的原因
NH4Cl电离出的NH和H2O电离出的OH-结合生成弱电解质NH3·H2O,使水的电离平衡向电离方向移动,导致溶液中c(H+)>c(OH-),因而氯化铵溶液呈酸性。
(3)NaCl溶液呈中性的原因
NaCl溶于水后电离出的Na+和Cl-均不能与水电离出的OH-或H+结合,水的电离平衡不发生移动,溶液中c(H+)=c(OH-),因而NaCl溶液呈中性。
3.盐类的水解
(1)概念:盐在水溶液中电离出的离子与水电离出的H+或OH-结合生成弱电解质的反应。
(2)实质
(3)盐类水解的特点
(1)盐类的水解过程促进了水的电离(  )
(2)酸式盐溶液一定显酸性(  )
(3)酸碱恰好中和生成的盐溶液一定显中性(  )
(4)盐溶液显酸性、碱性还是中性,取决于溶液中c(H+)与c(OH-)的相对大小(  )
(5)盐水解后,溶液不是呈酸性就是呈碱性(  )
答案 (1)√ (2)× (3)× (4)√ (5)×
1.碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液都呈碱性,它们对水的电离影响是否相同?
提示 不相同。Na2CO3电离出的CO水解使溶液呈碱性,促进了水的电离;NaOH电离出的OH-抑制了水的电离。
2.根据酸碱中和滴定中指示剂的选择原则,判断强酸强碱间的滴定、强酸弱碱间的滴定(如盐酸与氨水)、强碱弱酸间的滴定(如醋酸与氢氧化钠)所用的指示剂?
提示 强酸强碱间的滴定:酚酞、甲基橙;强酸弱碱间的滴定:甲基橙;强碱弱酸间的滴定:酚酞。
1.下列盐溶液:
①KNO3 ②CuSO4 ③K2CO3 ④FeCl3 ⑤K2SO4 ⑥NaClO ⑦NH4Cl ⑧AgNO3
呈酸性的是______(填序号,下同),呈碱性的是______,呈中性的是________。
答案 ②④⑦⑧ ③⑥ ①⑤
解析 CuSO4、AgNO3、FeCl3、NH4Cl属于强酸弱碱盐,溶液呈酸性;K2CO3、NaClO属于强碱弱酸盐,溶液呈碱性;KNO3、K2SO4属于强酸强碱盐,溶液呈中性。
2.室温下,测得等浓度的CH3COONa、NaClO和NaHCO3的pH,发现NaClO溶液的pH最大,CH3COONa溶液pH最小,试分析原因。
答案 因为酸性:CH3COOH>H2CO3>HClO,故CH3COO-、HCO和ClO-在溶液中的水解能力依次增强,因此NaClO溶液的pH最大,CH3COONa溶液的pH最小。
解析 弱酸的酸性越弱,其盐溶液中酸根离子结合H+的能力就越强,其酸根离子在溶液中的水解能力就越强,最终溶液中c(OH-)就越大,碱性越强。
3.常温下,某浓度的NH4Cl溶液的pH为4,回答下列问题。
(1)该氯化铵溶液中含氮元素的微粒有______________________。
(2)比较该溶液中的c(Cl-)____(填“>”“<”或“=”)c(NH)。
(3)该氯化铵溶液中水电离的氢离子浓度______(填“>”“<”或“=”)pH=4的盐酸中水电离的氢离子浓度。
(4)该氯化铵溶液中c水(H+)与pH=4盐酸中c水(H+)比值为______。
答案 (1)NH、NH3·H2O (2)> (3)> (4)106
解析 (2)从氯化铵的化学式来看,c(Cl-)应等于c(NH),由于NH水解,故c(Cl-)>c(NH)。(4)pH=4的NH4Cl溶液中水电离的c(H+)=10-4mol·L-1,pH=4的盐酸中水电离的c(H+)=10-10mol·L-1,则该NH4Cl溶液中c水(H+)与pH=4的盐酸中c水(H+)的比值为=106。
盐类水解的规律
(1)
(2)常见的“弱”离子
①弱碱阳离子:NH、金属活动性顺序表Na之后的金属阳离子,如Mg2+、Al3+、Fe3+等。
②弱酸阴离子:CO、HCO、SO、HSO、S2-、HS-、ClO-、SiO、CH3COO-、F-、AlO等。
二、盐类水解方程式的书写
1.盐类水解程度一般很小,水解时通常不生成沉淀和气体,书写水解的离子方程式时,一般用“??”连接,产物不标“↑”或“↓”。如:
(1)NaClO:ClO-+H2O??HClO+OH-;
(2)(NH4)2SO4:NH+H2O??NH3·H2O+H+。
2.多元弱酸根离子的水解分步进行,水解以第一步为主。如:
Na2CO3:CO+H2O??HCO+OH-、
HCO+H2O??H2CO3+OH-。
3.多元弱碱阳离子水解反应过程复杂,要求一步写到底。如AlCl3:Al3++3H2O??Al(OH)3+3H+。
4.弱酸弱碱盐中阴、阳离子水解相互促进。
(1)NH与S2-、HCO、CO、CH3COO-等组成的盐虽然水解相互促进,但水解程度较小,书写时仍用“??”表示。如:NH+CH3COO-+H2O??CH3COOH+NH3·H2O。
(2)Al3+与CO、HCO、S2-、HS-、AlO,Fe3+与CO、HCO等组成的盐水解相互促进且非常彻底,生成气体和沉淀,书写时用“===”表示。如Al3++3HCO===Al(OH)3↓+3CO2↑。(一般要有弱碱沉淀生成)
(1)FeCl3溶液:Fe3++3H2O??Fe(OH)3↓+3H+(  )
(2)NaHS溶液:HS-+H2O??H2S+OH-(  )
(3)K2CO3溶液:CO+2H2O??H2CO3+2OH-(  )
(4)NH4NO3溶液:NH+H2O===NH3·H2O+H+(  )
(5)NaHCO3溶液:HCO+H2O??CO2↑+H2O(  )
答案 (1)× (2)√ (3)× (4)× (5)×
盐类水解离子方程式与其电离方程式辨别的关键:去除干扰物质,如H3O+―→H2O+H+。
HS-电离:HS-+H2O??S2-+H3O+ HS-??S2-+H+
HS-水解:HS-+H2O??H2S+OH-
1.写出下列物质发生水解反应的离子方程式,并指明溶液的酸碱性:
(1)Na2S:___________________________________________________________________。
(2)CuSO4:_________________________________________________________________。
(3)NH4NO3:________________________________________________________________。
(4)CH3COONa:_____________________________________________________________。
答案 (1)S2-+H2O??HS-+OH-、HS-+H2O??H2S+OH-;碱性
(2)Cu2++2H2O??Cu(OH)2+2H+;酸性
(3)NH+H2O??NH3·H2O+H+;酸性
(4)CH3COO-+H2O??CH3COOH+OH-;碱性
解析 Na2S、CH3COONa为强碱弱酸盐,溶液呈碱性;CuSO4、NH4NO3为强酸弱碱盐,溶液呈酸性。
2.(1)NaHCO3是强碱弱酸的酸式盐,溶液中存在着三种平衡(写出相应的离子方程式):
①水的电离平衡:____________________________________________________________;
②HCO的电离平衡:_________________________________________________________;
③HCO的水解平衡:_________________________________________________________。
(2)常温下,0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液的pH为8.4,说明HCO的电离程度和水解程度中相对较强的是____________________________________________________________________。
答案 (1)①H2O??H++OH- ②HCO??H++CO ③HCO+H2O??H2CO3+OH-
(2)水解程度
弱酸的酸式酸根离子在水溶液中存在电离平衡和水解平衡,弱酸酸式盐溶液的酸碱性取决于其电离程度和水解程度的相对大小。
1 水解程度大于电离程度:如呈碱性的NaHCO3、NaHS、Na2HPO4溶液。
2 电离程度大于水解程度:如呈酸性的NaHSO3、KHC2O4、NaH2PO4溶液。
题组一 盐类水解的实质及规律
1.对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是(  )
A. B.26Fe3+
C. D.
答案 C
解析 HCl抑制水的电离,Fe3+、CH3COO-都促进水的电离。
2.(2020·浙江7月选考,1)水溶液呈酸性的是(  )
A.NaCl B.NaHSO4
C.HCOONa D.NaHCO3
答案 B
解析 NaCl是强酸强碱盐,不能水解,其水溶液呈中性,A不符合题意;NaHSO4是强酸的酸式盐,属于强电解质,在水溶液中的电离方程式为NaHSO4===Na++H++SO,故其水溶液呈酸性,B符合题意;HCOONa属于强碱弱酸盐,在水溶液中可以完全电离,电离产生的HCOO-可以发生水解,其水解的离子方程式为HCOO-+H2O??HCOOH+OH-,故其水溶液呈碱性,C不符合题意;NaHCO3是强碱弱酸盐,既能发生电离又能发生水解,但其水解程度大于电离程度,故其水溶液呈碱性,D不符合题意。
3.(2020·宜春高二测试)pH=4的醋酸和氯化铵溶液中,水的电离程度(  )
A.前者大于后者 B.前者小于后者
C.前者等于后者 D.无法确定
答案 B
解析 NH4Cl溶液中,NH水解促进了水的电离;CH3COOH溶液中,CH3COOH电离出的
H+抑制水的电离。
4.下列有关盐类水解的叙述正确的是(  )
A.溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱反应生成的盐
B.含有弱酸根离子的盐的水溶液一定呈碱性
C.盐溶液的酸碱性主要取决于形成盐的酸和碱的相对强弱
D.强酸强碱盐的水溶液一定呈中性
答案 C
解析 如果弱酸、弱碱的电离程度相当,生成盐的水溶液呈中性,如CH3COONH4溶液呈中性,A错误;含有弱酸根离子的盐的水溶液不一定呈碱性,如NaHSO3溶液呈酸性,B错误;强酸强碱盐的水溶液不一定呈中性,如NaHSO4溶液呈酸性,D错误。
题组二 盐类水解的方程式
5.下列方程式中,属于水解反应的是(  )
A.HCO+H2O??CO+H3O+
B.PO+2H2O??H2PO+2OH-
C.CO2+H2O??H2CO3
D.CO+H2O??HCO+OH-
答案 D
解析 A项为电离方程式;B项PO水解分步进行,即PO+H2O??HPO+OH-;C项属于化合反应;D项为水解方程式。
6.下列离子方程式属于盐的水解且书写正确的是(  )
A.MgCl2溶液:Mg2++2H2O??Mg(OH)2↓+2H+
B.NaHCO3溶液:HCO+H2O??H2CO3+OH-
C.Na2SO3溶液:SO+2H2O??H2SO3+2OH-
D.KCN溶液:CN-+H2O===HCN+OH-
答案 B
题组三 溶液中微粒数目的简单比较
7.物质的量相等的下列物质形成的等体积溶液中,所含微粒种类最多的是(  )
A.CaCl2 B.CH3COONa
C.NH3 D.K2S
答案 D
解析 CaCl2不水解,其溶液中存在的微粒有5种:Ca2+、Cl-、OH-、H+、H2O;CH3COONa发生水解,其溶液中存在的微粒有6种:Na+、CH3COO-、CH3COOH、H+、OH-、H2O;氨水中存在的微粒有6种:NH3、NH3·H2O、NH、OH-、H+、H2O;K2S中S2-发生两步水解,其溶液中存在7种微粒:K+、S2-、HS-、H2S、OH-、H+、H2O。
8.物质的量浓度相同的下列各物质的溶液,由水电离出的c(H+)由大到小的顺序是(  )
①NaHSO4 ②NaHCO3 ③Na2CO3 ④Na2SO4
A.④③②① B.①②③④
C.③②④① D.③④②①
答案 C
解析 NaHSO4抑制水的电离,Na2CO3、NaHCO3均能促进水的电离且Na2CO3比NaHCO3的促进程度更大,Na2SO4不影响水的电离。
9.室温下,0.5 mol·L-1相同体积的下列四种溶液①KCl、②FeCl3、③HF、④Na2CO3,其中所含阳离子数由多到少的顺序是(  )
A.④>①=②>③ B.①>④>②>③
C.④>①>③>② D.④>②>①>③
答案 D
解析 由于电解质在水中以电离为主,水解是极其微弱的,所以四种物质中Na2CO3电离的阳离子数一定最多,HF为弱电解质,电离出的H+一定最少,先排除B、C项,再观察KCl和FeCl3,如果只考虑电离,二者电离的阳离子数应相等,但Fe3+存在水解且一个Fe3+水解可生成三个H+,导致其溶液中阳离子数增多,故选D项。
10.25 ℃时,下列有关浓度均为0.2 mol·L-1的NaHCO3和Na2CO3溶液的判断不正确的是(  )
A.均存在电离平衡和水解平衡
B.存在的粒子种类相同
C.c(OH-)前者大于后者
D.加入等量NaOH固体,恢复到原温度,c(CO)均增大
答案 C
解析 两种溶液中均存在水的电离平衡,NaHCO3溶液中还存在HCO?? H++CO及HCO+H2O?? H2CO3+OH-,Na2CO3溶液中还存在CO+H2O?? HCO+OH-,故A正确;两种溶液中均存在Na+、CO、HCO、H2CO3、OH-、H+、H2O,故B正确;浓度相同时,CO的水解程度大于HCO,故Na2CO3溶液中的c(OH-)更大,故C错误;向NaHCO3溶液中加入NaOH固体,HCO+OH-=== H2O+CO,c(CO)增大,Na2CO3溶液中加入NaOH固体,导致CO的水解平衡逆向移动,c(CO)增大,故D正确。
11.下图表示的是某离子X与水的反应过程,离子X可能是(  )
A.CO B.HCO C.Na+ D.NH
答案 D
解析 离子X的水解反应生成H+,由图可知X只能是NH。
12.相同温度、相同浓度下的六种溶液,其pH由小到大的顺序如图所示,图中①②③代表的物质可能分别为(  )
A.NH4Cl (NH4)2SO4 CH3COONa
B.(NH4)2SO4 NH4Cl CH3COONa
C.(NH4)2SO4 NH4Cl NaOH
D.CH3COOH NH4Cl (NH4)2SO4
答案 B
13.(2020·九江高二测试)由一价离子组成的四种盐溶液:AC、BD、AD、BC各1 mol·L-1,在室温下,前两种溶液的pH=7,第三种溶液的pH>7,最后一种溶液的pH<7,则下列说法正确的是(  )
A B C D
碱性 AOH>BOH AOH<BOH AOH>BOH AOH<BOH
酸性 HC>HD HC>HD HC<HD HC<HD
答案 A
解析 根据盐的水解规律可知:弱离子越弱,水解程度越大,可进行如下归类分析:
综上可知,电离程度:HC=AOH>HD=BOH,即酸性:HC>HD,碱性:AOH>BOH,A项正确。
14.在室温下,有下列五种溶液:
①0.1 mol·L-1 NH4Cl
②0.1 mol·L-1 CH3COONH4
③0.1 mol·L-1 NH4HSO4
④0.1 mol·L-1 NH3·H2O和0.1 mol·L-1 NH4Cl混合液
⑤0.1 mol·L-1 NH3·H2O
请根据要求填写下列空白:
(1)溶液①呈________性(填“酸”“碱”或“中”),其原因是___________________(用离子方程式表示)。
(2)比较溶液②③中c(NH)的大小关系是②________(填“>”“<”或“=”)③。
(3)在溶液④中,________的浓度为0.1 mol·L-1。NH3·H2O和________的物质的量浓度之和为0.2 mol·L-1。
(4)室温下,测得溶液②的pH=7,则说明CH3COO-的水解程度________(填“>”“<”或“=”,下同)NH的水解程度,CH3COO-与NH浓度的大小关系是c(CH3COO-)________
c(NH)。
答案 (1)酸 NH+H2O??NH3·H2O+H+
(2)< (3)Cl- NH (4)= =
解析 (1)NH4Cl溶液中存在NH的水解平衡:NH+H2O??NH3·H2O+H+,所以溶液呈酸性。
(2)溶液②③中均存在NH+H2O??NH3·H2O+H+,而溶液②中阴离子也发生水解:CH3COO-
+H2O??CH3COOH+OH-,这样NH与CH3COO-相互促进水解,而溶液③中NH4HSO4电离出的H+抑制了NH的水解,所以c(NH)大小关系为②<③。
(3)在溶液④中,c(Cl-)=0.1 mol·L-1,根据原子守恒知c(NH3·H2O)+c(NH)=0.1 mol·L-1+0.1 mol·L-1=0.2 mol·L-1。
(4)由于CH3COO-水解生成OH-,NH水解生成H+,而溶液的pH=7,说明CH3COO-与NH的水解程度相同,根据电荷守恒可知溶液中二者浓度也相同。
15.有A、B、C、D四种强电解质,它们在水中电离时可产生下列离子(每种物质只含一种阳离子和一种阴离子且互不重复)。
阳离子 K+、Na+、Ba2+、NH
阴离子 CH3COO-、Cl-、OH-、SO
已知:①A、C溶液的pH均大于7,B溶液的pH小于7,A、B溶液中水的电离程度相同,D物质的焰色反应呈黄色;②C溶液和D溶液相遇时可生成白色沉淀,B溶液和C溶液相遇时可生成有刺激性气味的气体,A溶液和D溶液混合时无明显现象。
(1)A的名称是________。
(2)写出C溶液和D溶液反应的化学方程式:_____________________________________
____________________________________________________________________________。
(3)25 ℃时,pH=9的A溶液和pH=9的C溶液中水的电离程度小的是________(填A或C的化学式)。
答案 (1)醋酸钾
(2)Ba(OH)2+Na2SO4===BaSO4↓+2NaOH
(3)Ba(OH)2
解析 这八种离子形成的碱性物质中一定含有OH-或CH3COO-,而酸性物质只可能含有NH,即为水解显酸性的盐,又因A、B溶液中水的电离程度相同,则A应为水解显碱性的物质,则一定为CH3COO-形成的盐,C中含有OH-,D中除含Na+外,另一离子与C中的阳离子可形成白色沉淀,因此D为Na2SO4,而C为Ba(OH)2,B一定为NH4Cl,剩余的离子形成CH3COOK(A),显碱性。
16.(1)浓度均为0.1 mol·L-1的8种溶液:①HNO3;②H2SO4;③CH3COOH;④Ba(OH)2;⑤NaOH;⑥CH3COONa;⑦KCl;⑧NH4Cl。其溶液的pH由小到大的顺序是____(填序号)。
(2)室温时,pH=6的盐酸和pH=8的Na2CO3溶液中,水电离出的c(OH-)分别为x mol·L-1和y mol·L-1,两者的关系正确的是________(填字母)。
a.x=10-2y b.x=102y
c.x=y d.x>y
(3)常温下,0.1 mol·L-1 HA溶液中=108。现取0.1 mol·L-1 HA溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)。试回答下列问题:
①混合溶液呈__________(填“酸”“中”或“碱”)性,理由是___________________(用离子方程式表示)。
②混合溶液中由水电离出的c(H+)________(填“大于”“小于”或“等于”)0.1 mol·L-1 NaOH溶液中由水电离出的c(H+)。
答案 (1)②①③⑧⑦⑥⑤④ (2)a (3)①碱 A-+H2O??HA+OH- ②大于
解析 (1)先对物质分类,pH:碱>盐>酸。
同类物质的pH的一般规律:
碱:二元强碱>一元强碱>一元弱碱;
酸:一元弱酸>一元强酸>二元强酸;
盐:强碱弱酸盐>强酸强碱盐>强酸弱碱盐。
(2)pH=6的盐酸中,水电离出的c(OH-)= mol·L-1=1×10-8 mol·L-1;pH=8的Na2CO3溶液中,水电离出的c(OH-)= mol·L-1=10-6 mol·L-1,故x∶y=10-8∶10-6
=10-2,x=10-2y。
(3)由于=108,根据c(H+)·c(OH-)=10-14,则c(H+)=10-3 mol·L-1,所以HA为弱酸。①由于A-+H2O??HA+OH-,混合液呈碱性。②NaA溶液促进水的电离,而NaOH溶液抑制水的电离。