第十一单元盐化肥练习题-2021-2022学年九年级化学人教版下册（word版 含解析）
文档属性
| 名称 | 第十一单元盐化肥练习题-2021-2022学年九年级化学人教版下册（word版 含解析） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 116.2KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-03-11 16:12:23 | ||
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文档简介
第十一单元《盐化肥》练习题
一、单选题
1．俗称“纯碱”的物质是（ ）
A．H2SO4 B．HCl C．Na2CO3 D．Cu（OH）2
2．下列物质的名称、俗称、化学式对应不一致的是
A．碳酸钠—纯碱—Na2CO3
B．氯化钠—食盐—NaCl
C．碳酸氢钠—小苏打—NaHCO3
D．碳酸钠—小苏打—NaHCO3
3．下列各组常见的固体物质中，用水不能区分的是
A．NaOH和NH4NO3
B．CuSO4和Na2SO4
C．Na2CO3和CaCO3
D．NaCl和KCl
4．下列化学方程式所表示的化学反应能发生的是 （ ）
A．Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑ B．Fe+ Zn( NO3)2=Fe(NO3)2+Zn↓
C．CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl D．Na2CO3+2KNO3=K2CO3+ 2NaNO3
5．对于复分解反应，X+2NaOH═2Y+Cu（OH）2↓，下列分析中正确的是（ ）
A．X一定是CuCl2 B．Y可能是H2O
C．相对分子质量大小：X＞Y D．Y可能是Na2SO4
6．下列实验方案不能达到目的是
A．用Na2SO4除去NaCl中的BaCl2
B．用点燃的方法鉴别涤纶和羊毛绒
C．用点燃的方法除去CO2中的CO
D．用水鉴别NH4NO3和NaOH固体
7．已知，常温下氯化钙、氯化钠的水溶液均呈中性，向含有盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴滴入过量的x，溶液pH与滴入x的量的关系如图所示，则x可能是下列物质中的（ ）
A．水 B．氢氧化钠溶液 C．纯碱溶液 D．硝酸银溶液
8． 下列物质敞口放置在空气中一段时间后，质量会减少的是
A．浓硫酸 B．氯化钠 C．浓盐酸 D．烧碱
9．分别将下列各组物质同时加入到足量水中，最终能得到无色、透明溶液的是
A．NaOH H2SO4 BaCl2 B．NaOH CuSO4 NaCl
C．HNO3 KNO3 K2SO4 D．Na2SO4 FeCl3 KCl
二、简答题
10．制作松花蛋所用的配料主要有纯碱、生石灰、食盐、水等物质，制作时需要将它们混合并充分搅拌。回答下列问题：
（1）写出制作过程中能发生反应的两个化学方程式。
（2）制作松花蛋的工人有的说“纯碱溶液显碱性”；有的说“纯碱溶液显中性”。请你利用pH试纸测定纯碱溶液的pH，简述测定方法。
11．“有一些花的颜色是红的、蓝的或紫的。这些花里含的色素叫“花青素”。花青素遇到酸就变红，遇到碱就变蓝…”小红在阅读此段文字后，做了如下家庭实验：将一朵紫色喇叭花泡在肥皂水里，喇叭花很快就变成了蓝色。她又将另一朵紫色喇叭花泡在家庭厨房里的某种调味品中，喇叭花变成了红色。请你根据以上实验现象回答：
（1）试确定肥皂水的值的范围。
（2）小红选用的调味品可能是什么？
（3）喇叭花汁液的性质与化学实验中常用的哪种指示剂的性质相似？
12．现有四只烧杯，分别盛有稀盐酸、饱和石灰水、氯化钙溶液、碳酸钠溶液中的一种，并向其中滴加了酚酞或石蕊试液（如下图所示）。
已知：碳酸钠溶液呈碱性，氯化钙溶液呈中性。
选用下列药品继续实验：铁、氧化钙、氧化铁、稀盐酸、饱和石灰水、碳酸钠溶液，请依据实验回答问题：
（1）中溶液是______。
（2）取中溶液于试管中，加入甲，溶液由无色变为黄色，则甲是______，反应的化学方程式为______。
（3）取中溶液于试管中，加入乙，溶液变浑浊；再加入丙，又变澄清，且由红色变为无色，无气泡产生，则乙的化学式为______。
（4）取中溶液于试管中，加入丁，溶液变浑浊；再加入丙，又变澄清，且由红色变为无色，同时产生气泡。用化学方程式表示溶液变浑浊的原因：______。
三、推断题
13．宇轩同学在厨房里取得一种白色粉末A，到化学实验室进行探究，结果如图：
请回答下列问题：
（1）若A不含氢元素，则A与澄清石灰水反应的化学方程式为_______，其反应的基本类型是_______。
（2）若A含有氢元素，则它与盐酸反应的化学方程式为_______。
（3）B溶液中含有的微粒为_______。（用化学用语填空）
14．某同学为了绘制“叶脉书签”，用A、B两种固体（一种是盐，另一种是碱）配制了浸泡树叶的混合溶液，A、B的溶液以及它们的混合溶液存在如下关系：
（1）反应③中的白色沉淀是CaCO3，则反应①中可以观察到的实验现象是_________________。
（2）A的名称是__________；B的化学式可以是____________。
（3）反应②的化学方程式是___________________________。
15．实验室有一包白色粉末，可能由 BaCO3、CuSO4、BaCl2、Mg（NO3）2、NaOH 中的一种或几种组成的，为确定其具体的成分，化学兴趣小组设计以下实验流程，并进行了实验记录如下，回答下列问题：
（1）步骤①的操作名称是___________。
（2）依据步骤②的实验现象，可推知该白色粉末中一定不含的物质是_________。
（3）写出生成白色固体甲的化学反应方程式__________。
（4）无色溶液 B 中一定含有的溶质__________。
（5）由以上的检测可知，这包白色粉末中一定含有的物质是________。
四、实验题
16．如图，利用井穴板、打孔透明盖子、滴管和导管进行微型实验。
（1）井穴1中能证明石灰水和盐酸发生反应的现象是 ______ 。
（2）井穴2发生反应的化学方程式为 ______ 。
（3）欲证明未知粉末X中含有碳酸盐，实验操作为 ______ 。
17．根据如图回答问题。
（1）实验室制取二氧化碳的反应方程式_____，可选用的发生、收集装置是_____（填序号）。
（2）实验室用高锰酸钾制氧气时，其反应的化学方程式为_____。
（3）粗盐提纯过程中，D装置可用于_____操作
18．化学小组同学为鉴定某工厂排出的无色污水成分，他们查阅工厂的有关资料后，推测出污水中可能含有HCl、Na2SO4、NaOH、Na2CO3中的一种或几种物质，同学们取污水进行了探究：（已知Na2SO4溶液呈中性）
（1）测污水的pH：取一张pH试纸，放在玻璃片上________________________，读数为pH=2，由此可知：污水中一定有_____________，可能有Na2SO4。
（2）检验Na2SO4是否存在：甲同学在一支试管中取少量污水，向试管中滴加少量的_______________溶液，振荡，产生了白色沉淀，反应的化学方程式为____________________，证明污水中有Na2SO4存在。乙同学用物理方法也得到了同样的结论，他的实验操作及实验现象是_____________________________。
通过探究，同学们确定了污水的成分。
为使排放的污水中不含酸，可向污水中加过量的________________________。
五、计算题
19．工业上常用NaOH溶液处理铝土矿(主要成分为Al2O3），反应的化学方程式：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O。欲对含Al2O3204 t的铝土矿进行处理(杂质不参与反应），理论上需要消耗NaOH的质量为多少？
20．现有一瓶部分变质为碳酸钠的氢氧化钠固体。某同学想了解其变质情况，称取10.00g上述固体样品于烧杯中，加入足量水使之完全溶解，再向烧杯中缓缓加入过量的氢氧化钡溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，得到3.94g沉淀。求：
（1）样品中碳酸钠的质量分数为______。
（2）反应后所得溶液中氢氧化钠的质量。
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．C
【解析】碳酸钠俗称“纯碱”，其化学式是Na2CO3。
故选C。
2．D
【解析】A、纯碱是碳酸钠的俗称，其名称、俗名、化学式一致。
B、氯化钠的俗称是食盐，其化学式为NaCl，其名称、俗名、化学式一致。
C、碳酸氢钠俗称小苏打，其化学式为：NaHCO3，其名称、俗名、化学式一致。
D、碳酸钠俗称纯碱、苏打，其化学式为Na2CO3，其名称、俗名、化学式不一致。故选D。
3．D
【解析】A、NaOH和NH4NO3溶于水分别放热、吸热，会使溶液的温度升高、降低，现象不同，可以鉴别，故选项错误；
B、CuSO4和Na2SO4均易溶于水，分别形成蓝色溶液、无色溶液，现象不同，可以鉴别，故选项错误；
C、CaCO3难溶于水，Na2CO3易溶于水，分别加入水中，不溶解的是碳酸钙，易溶于水的是碳酸钠，用水可以鉴别，故选项错误；
D、氯化钠、氯化钾均易溶于水形成无色溶液，且溶于水均无明显的温度变化，现象相同，用水不能鉴别，故选项正确。故选D。
4．C
【解析】A、在金属活动顺序里，铜在氢的后面，不能与硫酸发生置换反应，故A错误；
B、在金属活动顺序里，铁在锌的后面，不能与硝酸锌发生置换反应，故B错误；
C、硫酸能与氢氧化钙反应生成水，符合复分解反应的条件，故C正确；
D、碳酸钠和硝酸钾混合，无气体、沉淀或水生成，不符合复分解反应的条件，故D错误．
故选C．
5．C
【解析】A、根据化学方程式可知，反应中有氢氧化铜生成，所以X中一定含有铜元素，如果X是CuCl2或Cu(NO3)2化学方程式都正好相平且符合反应规律，X不一定是CuCl2，故A错误；
B、若Y是H2O，则生成物中无钠元素，反应前后元素的种类不守恒，故B 错误；
C、根据质量守恒定律可知，反应前后各物质的相对分子质量之和相等，2NaOH相对分子质量为80，Cu(OH)2的相对分子质量为98，则有：X+80═2Y+98，X的相对分子质量＝2Y+18，说明X比Y的相对分子质量大，故C正确；
D、根据质量守恒定律可知，Y中一定有钠元素，如果Y是硫酸钠则化学方程式不平，故D错误。故选C。
【点睛】
在解此类题时，首先分析题中方程式发生的原理（复分解反应是由两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应），然后结合具体的反应以及物质验证即可。
6．C
【解析】A、Na2SO4能与BaCl2反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项实验方案能达到目的；
B、羊毛绒的主要成分是蛋白质，燃烧时有烧焦羽毛的气味，涤纶燃烧产生特殊气味，可用燃烧法区别涤纶和羊毛绒，故选项实验方案能达到目的；
C、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故选项实验方案不能达到目的；
D、硝酸铵溶于水吸热，氢氧化钠溶于水放热，可用水鉴别NH4NO3和NaOH，故选项实验方案能达到目的。
故选：C。
7．C
【解析】由图像可知，pH开始时＜7，逐渐增大至=7（且持续一段时间），然后＞7。符合此图像的反应为向稀盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴滴入过量的碳酸钠溶液。稀盐酸先与碳酸钠反应，此过程中pH逐渐增大，但小于7。稀盐酸反应完后氯化钙再与碳酸钠反应，生成碳酸钙的沉淀和氯化钠，此过程中溶液pH恒等于7。然后继续滴加碳酸钠溶液至pH＞7。故选C。
8．C
【解析】浓硫酸和烧碱都会吸收空气中水分而质量变大，氯化钠质量基本不变， 浓盐酸 具有挥发性，所以其质量会减少。故选Ｃ．
9．C
【解析】A、H2SO4和BaCl2能够反应产生白色沉淀，故A错误；
B、NaOH 和CuSO4能够产生蓝色的沉淀，故B错误；
C、三种物质之间不会反应生成沉淀或气体，离子也都是无色，故C正确；
D、FeCl3溶液呈黄色，故D错误。
故选C。
10．（7分）
（1）CaO + H2O ==Ca(OH)2（2分）
Na2CO3 +Ca(OH)2==CaCO3↓+ 2NaOH （2分）
（2）答：在白瓷板（或玻璃片）上放一小片pH试纸（1分），（用玻璃棒或胶头滴管）将纯碱溶液滴到试纸上（1分），把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出纯碱溶液的pH（1分）。
【解析】分析：（1）氧化钙能和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠；
（2）用PH试纸可以测定溶液的酸碱度，注意其操作要点．
解：（1）氧化钙和水反应的化学方程式为：CaO+H2O═Ca（OH）2．
碳酸钠和氢氧化钙反应的化学方程式为：Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH．
（2）利用pH试纸测定纯碱溶液的pH的方法为：在白瓷板（或玻璃片）上放一小片pH试纸，（用玻璃棒或胶头滴管）将纯碱溶液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出纯碱溶液的pH．
点评：要根据质量守恒定律的内容正确的书写化学方程式，要掌握测定溶液酸碱度的正确方法．
11．（1）pH大于7
（2）食醋
（3）紫色石蕊试液
【解析】（1）紫色喇叭花泡在肥皂水里，喇叭花很快就变成了蓝色，说明肥皂水呈碱性，其pH大于7，故填：pH大于7。
（2）紫色喇叭花泡在家庭厨房里的某种调味品中，喇叭花变成了红色，说明此调味品呈酸性，可能是食醋，故填：食醋。
（3）喇叭花汁液的性质与化学实验中常用的紫色石蕊试液相似，遇酸变红，遇碱变蓝，故填：紫色石蕊试液。
12． 饱和石灰水或碳酸钠溶液 氧化铁
【解析】（1）由于B中溶液为蓝色，故B中溶液呈碱性，可能是氢氧化钙溶液或碳酸钠溶液；
（2）A中溶液为无色，说明溶液为盐酸和酚酞，加入甲，溶液由无色变为黄色，则甲是氧化铁，氧化铁能与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；
（3）C中溶液呈红色，可能是盐酸和石蕊试液，也可能是石灰水或碳酸钠溶液中的一种与酚酞试液的混合液；溶液中加入乙变浑浊，根据题目提供的物质，可以排除溶液中含有盐酸的可能，故C中可能含有碳酸钠或氢氧化钙，加入乙后，加丙溶液变澄清，红色变无色，说明丙是盐酸，加入盐酸溶液中无气泡产生，则原溶液中不含有碳酸钠，故C为氢氧化钙溶液，乙是氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，消耗了水生成氢氧化钙，使氢氧化钙从水中析出，溶液变浑浊；
（4）根据浑浊的溶液中加入丙有气泡产生，说明浑浊的原因是产生了碳酸盐沉淀，则D中盛有的是碳酸钠溶液，加入的丁是氢氧化钙溶液，碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠；化学方程式为：。
13． 复分解反应 Na+、Cl- 、H2O
【解析】本题考查物质推断。
（1）若A不含氢元素，A加盐酸生成钠盐和常见的溶剂，D气体通入石灰水变浑浊，说明C是水，D是二氧化碳，B是氯化钠，所以A是碳酸钠，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠：；
（2）A中含有氢元素，所以是碳酸氢钠，碳酸氢钠和盐酸反应，生成氯化钠水二氧化碳：；
（3）B溶液是氯化钠溶液，含有钠离子、氯离子、水分子，故填：Na+、Cl- 、H2O。
【点睛】
本题难度不大，结合盐的性质作答即可。
14．（1）有气泡产生（2）氢氧化钠 Na2CO3（3）
【解析】（1）反应③中的白色沉淀是CaCO3，则B为碳酸钠；A与硫酸铜溶液反应生成蓝色沉淀，则此沉淀为氢氧化铜；所以A为氢氧化钠。AB混合后，加入适量的盐酸反应得到氯化钠，则二者恰好与盐酸反应。氢氧化钠与盐酸反应无明显变化；碳酸钠与盐酸反应可生成二氧化碳气体。所以反应①中可以观察到的实验现象是有气泡产生；
（2）根据上面的推理可知：A的名称为氢氧化钠；B应为碳酸钠，化学式为Na2CO3。
（3）反应②为氢氧化钠与硫酸铜反应生成蓝色的沉淀氢氧化铜和硫酸钠；反应的化学方程式为：。
15． 过滤 BaCO 3 2NaOH+Mg（NO 3）2 =2Na NO 3 +Mg（OH）2 ↓ NaCl、 Na NO 3 BaCl2、Mg（NO3）2、NaOH
【解析】白色粉末溶于水得到无色溶液A和白色固体甲，说明原粉末中一定无CuSO4。白色固体甲加足量稀硝酸固体溶解但无气泡产生，说明沉淀不是碳酸盐沉淀，是氢氧化物沉淀，可以确定原粉末中一定无BaCO3，一定有Mg(NO3)2和NaOH，白色沉淀甲为Mg(OH)2。无色溶液A中通入CO2，有白色沉淀乙生成，说明溶液A中NaOH剩余，并还含有BaCl2，白色沉淀乙为BaCO3。在最终的无色溶液B中含有NaCl、NaNO3。
【详解】
（1）白色粉末加入得到不溶性固体甲，用过滤的方法进行分离。故填：过滤；
（2）根据步骤②的实验现象，可以确定原白色粉末中一定不含有BaCO3。故填：BaCO3；
（3）白色固体甲是Mg(OH)2，反应的化学方程式为：2NaOH+Mg（NO 3）2 =2NaNO3 +Mg（OH）2 ↓。故填：2NaOH+Mg（NO 3）2 =2Na NO 3 +Mg（OH）2 ↓；
（4）由上述分析可知，无色溶液B中一定含有的溶质是NaCl、NaNO3。故填：NaCl、NaNO3；
（5）根据前面的分析，可以确定原白色粉末中一定含有的物质是BaCl2、Mg（NO3）2、NaOH。故填：BaCl2、Mg（NO3）2、NaOH。
【点睛】
本题主要要抓住物质的可能变化、以及变化过程中的现象，综合进行分析判断。要求学生对化学反应比较熟悉，能够熟练运用化学反应的规律进行判断。
16． 红色溶液变成无色 6HCl+Fe2O3=2FeCl3 +3H2O 在孔穴6中加入澄清石灰水，将稀盐酸挤入孔穴3
【解析】（1）酚酞遇碱性物质显红色，遇中性物质显无色，氢氧化钙呈碱性，氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，氯化钙溶液呈中性，井穴1中能证明石灰水和盐酸发生反应的现象是溶液由红色变为无色；
（2）氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：6HCl+Fe2O3=2FeCl3 +3H2O；
（3）碳酸盐与稀盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，欲证明未知粉末X中含有碳酸盐，实验操作为在孔穴6中加入澄清石灰水，将稀盐酸挤入孔穴3，若孔穴3中出现气泡，孔穴6中澄清石灰水变浑浊，则X中含有碳酸盐。
17． CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ BC 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 过滤
【解析】（1）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，大理石或石灰石的主要成分碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；实验室制取CO2，反应物是固体和液体，不需要加热；二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集。可选用的发生、收集装置是BC；
（2）如果用高锰酸钾制氧气就需要加热，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑；
（3）粗盐提纯过程中，D装置可用于过滤操作。
【点睛】
本题主要考查了气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写、过滤等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关。
18． 用玻璃棒蘸取污水样品，滴在pH试纸上，与标准比色卡比较 HCl BaCl2 BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl 在试管中取少量污水蒸干（或玻璃片上滴几滴污水晾干），有白色固体析出 石灰石
【解析】（1）pH的测定方法是用玻璃棒蘸取少量的待测液体滴在pH试纸上，观察颜色的变化，再与标准比色卡对照；测出溶液的pH=2，说明溶液呈酸性，由此可确定溶液中一定有盐酸，同时可根据离子共存的原理排除氢氧化钠和碳酸钠；
（2）硫酸钠的证明实质是证明溶液中存在硫酸根离子，可以含钡离子的盐或碱来证明，生成白色沉淀，且沉淀不溶于酸即可证明；故填：BaCl2，氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，化学方程式BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2 NaCl。
物理方法是蒸发，出现白色固体即可。
石灰石与酸反应生成盐和水，过量的石灰水不溶于水，可通过过滤除去，所以为使排放的污水中不含酸或碱，可向污水中加过量的石灰石。
19．160 t
【解析】设：需要消耗NaOH的质量为x。
x=160 t
答：需要消耗NaOH的质量是160 t。
20．解：样品中碳酸钠的质量分数为x，生成氢氧化钠的质量为y
反应后所得溶液中氢氧化钠的质量10.00g-2.12g+1.6g=9.48g
答：（1）样品中碳酸钠的质量分数为21.2%。
（2）反应后所得溶液中氢氧化钠的质量9.48g。
【解析】氢氧化钠固体变质生成碳酸钠，碳酸钠和加入过量的氢氧化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀3.94g，然后可以根据化学方程式进行计算。
【详解】
（1）见答案。
（2）见答案。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页
一、单选题
1．俗称“纯碱”的物质是（ ）
A．H2SO4 B．HCl C．Na2CO3 D．Cu（OH）2
2．下列物质的名称、俗称、化学式对应不一致的是
A．碳酸钠—纯碱—Na2CO3
B．氯化钠—食盐—NaCl
C．碳酸氢钠—小苏打—NaHCO3
D．碳酸钠—小苏打—NaHCO3
3．下列各组常见的固体物质中，用水不能区分的是
A．NaOH和NH4NO3
B．CuSO4和Na2SO4
C．Na2CO3和CaCO3
D．NaCl和KCl
4．下列化学方程式所表示的化学反应能发生的是 （ ）
A．Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑ B．Fe+ Zn( NO3)2=Fe(NO3)2+Zn↓
C．CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl D．Na2CO3+2KNO3=K2CO3+ 2NaNO3
5．对于复分解反应，X+2NaOH═2Y+Cu（OH）2↓，下列分析中正确的是（ ）
A．X一定是CuCl2 B．Y可能是H2O
C．相对分子质量大小：X＞Y D．Y可能是Na2SO4
6．下列实验方案不能达到目的是
A．用Na2SO4除去NaCl中的BaCl2
B．用点燃的方法鉴别涤纶和羊毛绒
C．用点燃的方法除去CO2中的CO
D．用水鉴别NH4NO3和NaOH固体
7．已知，常温下氯化钙、氯化钠的水溶液均呈中性，向含有盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴滴入过量的x，溶液pH与滴入x的量的关系如图所示，则x可能是下列物质中的（ ）
A．水 B．氢氧化钠溶液 C．纯碱溶液 D．硝酸银溶液
8． 下列物质敞口放置在空气中一段时间后，质量会减少的是
A．浓硫酸 B．氯化钠 C．浓盐酸 D．烧碱
9．分别将下列各组物质同时加入到足量水中，最终能得到无色、透明溶液的是
A．NaOH H2SO4 BaCl2 B．NaOH CuSO4 NaCl
C．HNO3 KNO3 K2SO4 D．Na2SO4 FeCl3 KCl
二、简答题
10．制作松花蛋所用的配料主要有纯碱、生石灰、食盐、水等物质，制作时需要将它们混合并充分搅拌。回答下列问题：
（1）写出制作过程中能发生反应的两个化学方程式。
（2）制作松花蛋的工人有的说“纯碱溶液显碱性”；有的说“纯碱溶液显中性”。请你利用pH试纸测定纯碱溶液的pH，简述测定方法。
11．“有一些花的颜色是红的、蓝的或紫的。这些花里含的色素叫“花青素”。花青素遇到酸就变红，遇到碱就变蓝…”小红在阅读此段文字后，做了如下家庭实验：将一朵紫色喇叭花泡在肥皂水里，喇叭花很快就变成了蓝色。她又将另一朵紫色喇叭花泡在家庭厨房里的某种调味品中，喇叭花变成了红色。请你根据以上实验现象回答：
（1）试确定肥皂水的值的范围。
（2）小红选用的调味品可能是什么？
（3）喇叭花汁液的性质与化学实验中常用的哪种指示剂的性质相似？
12．现有四只烧杯，分别盛有稀盐酸、饱和石灰水、氯化钙溶液、碳酸钠溶液中的一种，并向其中滴加了酚酞或石蕊试液（如下图所示）。
已知：碳酸钠溶液呈碱性，氯化钙溶液呈中性。
选用下列药品继续实验：铁、氧化钙、氧化铁、稀盐酸、饱和石灰水、碳酸钠溶液，请依据实验回答问题：
（1）中溶液是______。
（2）取中溶液于试管中，加入甲，溶液由无色变为黄色，则甲是______，反应的化学方程式为______。
（3）取中溶液于试管中，加入乙，溶液变浑浊；再加入丙，又变澄清，且由红色变为无色，无气泡产生，则乙的化学式为______。
（4）取中溶液于试管中，加入丁，溶液变浑浊；再加入丙，又变澄清，且由红色变为无色，同时产生气泡。用化学方程式表示溶液变浑浊的原因：______。
三、推断题
13．宇轩同学在厨房里取得一种白色粉末A，到化学实验室进行探究，结果如图：
请回答下列问题：
（1）若A不含氢元素，则A与澄清石灰水反应的化学方程式为_______，其反应的基本类型是_______。
（2）若A含有氢元素，则它与盐酸反应的化学方程式为_______。
（3）B溶液中含有的微粒为_______。（用化学用语填空）
14．某同学为了绘制“叶脉书签”，用A、B两种固体（一种是盐，另一种是碱）配制了浸泡树叶的混合溶液，A、B的溶液以及它们的混合溶液存在如下关系：
（1）反应③中的白色沉淀是CaCO3，则反应①中可以观察到的实验现象是_________________。
（2）A的名称是__________；B的化学式可以是____________。
（3）反应②的化学方程式是___________________________。
15．实验室有一包白色粉末，可能由 BaCO3、CuSO4、BaCl2、Mg（NO3）2、NaOH 中的一种或几种组成的，为确定其具体的成分，化学兴趣小组设计以下实验流程，并进行了实验记录如下，回答下列问题：
（1）步骤①的操作名称是___________。
（2）依据步骤②的实验现象，可推知该白色粉末中一定不含的物质是_________。
（3）写出生成白色固体甲的化学反应方程式__________。
（4）无色溶液 B 中一定含有的溶质__________。
（5）由以上的检测可知，这包白色粉末中一定含有的物质是________。
四、实验题
16．如图，利用井穴板、打孔透明盖子、滴管和导管进行微型实验。
（1）井穴1中能证明石灰水和盐酸发生反应的现象是 ______ 。
（2）井穴2发生反应的化学方程式为 ______ 。
（3）欲证明未知粉末X中含有碳酸盐，实验操作为 ______ 。
17．根据如图回答问题。
（1）实验室制取二氧化碳的反应方程式_____，可选用的发生、收集装置是_____（填序号）。
（2）实验室用高锰酸钾制氧气时，其反应的化学方程式为_____。
（3）粗盐提纯过程中，D装置可用于_____操作
18．化学小组同学为鉴定某工厂排出的无色污水成分，他们查阅工厂的有关资料后，推测出污水中可能含有HCl、Na2SO4、NaOH、Na2CO3中的一种或几种物质，同学们取污水进行了探究：（已知Na2SO4溶液呈中性）
（1）测污水的pH：取一张pH试纸，放在玻璃片上________________________，读数为pH=2，由此可知：污水中一定有_____________，可能有Na2SO4。
（2）检验Na2SO4是否存在：甲同学在一支试管中取少量污水，向试管中滴加少量的_______________溶液，振荡，产生了白色沉淀，反应的化学方程式为____________________，证明污水中有Na2SO4存在。乙同学用物理方法也得到了同样的结论，他的实验操作及实验现象是_____________________________。
通过探究，同学们确定了污水的成分。
为使排放的污水中不含酸，可向污水中加过量的________________________。
五、计算题
19．工业上常用NaOH溶液处理铝土矿(主要成分为Al2O3），反应的化学方程式：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O。欲对含Al2O3204 t的铝土矿进行处理(杂质不参与反应），理论上需要消耗NaOH的质量为多少？
20．现有一瓶部分变质为碳酸钠的氢氧化钠固体。某同学想了解其变质情况，称取10.00g上述固体样品于烧杯中，加入足量水使之完全溶解，再向烧杯中缓缓加入过量的氢氧化钡溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，得到3.94g沉淀。求：
（1）样品中碳酸钠的质量分数为______。
（2）反应后所得溶液中氢氧化钠的质量。
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．C
【解析】碳酸钠俗称“纯碱”，其化学式是Na2CO3。
故选C。
2．D
【解析】A、纯碱是碳酸钠的俗称，其名称、俗名、化学式一致。
B、氯化钠的俗称是食盐，其化学式为NaCl，其名称、俗名、化学式一致。
C、碳酸氢钠俗称小苏打，其化学式为：NaHCO3，其名称、俗名、化学式一致。
D、碳酸钠俗称纯碱、苏打，其化学式为Na2CO3，其名称、俗名、化学式不一致。故选D。
3．D
【解析】A、NaOH和NH4NO3溶于水分别放热、吸热，会使溶液的温度升高、降低，现象不同，可以鉴别，故选项错误；
B、CuSO4和Na2SO4均易溶于水，分别形成蓝色溶液、无色溶液，现象不同，可以鉴别，故选项错误；
C、CaCO3难溶于水，Na2CO3易溶于水，分别加入水中，不溶解的是碳酸钙，易溶于水的是碳酸钠，用水可以鉴别，故选项错误；
D、氯化钠、氯化钾均易溶于水形成无色溶液，且溶于水均无明显的温度变化，现象相同，用水不能鉴别，故选项正确。故选D。
4．C
【解析】A、在金属活动顺序里，铜在氢的后面，不能与硫酸发生置换反应，故A错误；
B、在金属活动顺序里，铁在锌的后面，不能与硝酸锌发生置换反应，故B错误；
C、硫酸能与氢氧化钙反应生成水，符合复分解反应的条件，故C正确；
D、碳酸钠和硝酸钾混合，无气体、沉淀或水生成，不符合复分解反应的条件，故D错误．
故选C．
5．C
【解析】A、根据化学方程式可知，反应中有氢氧化铜生成，所以X中一定含有铜元素，如果X是CuCl2或Cu(NO3)2化学方程式都正好相平且符合反应规律，X不一定是CuCl2，故A错误；
B、若Y是H2O，则生成物中无钠元素，反应前后元素的种类不守恒，故B 错误；
C、根据质量守恒定律可知，反应前后各物质的相对分子质量之和相等，2NaOH相对分子质量为80，Cu(OH)2的相对分子质量为98，则有：X+80═2Y+98，X的相对分子质量＝2Y+18，说明X比Y的相对分子质量大，故C正确；
D、根据质量守恒定律可知，Y中一定有钠元素，如果Y是硫酸钠则化学方程式不平，故D错误。故选C。
【点睛】
在解此类题时，首先分析题中方程式发生的原理（复分解反应是由两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应），然后结合具体的反应以及物质验证即可。
6．C
【解析】A、Na2SO4能与BaCl2反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项实验方案能达到目的；
B、羊毛绒的主要成分是蛋白质，燃烧时有烧焦羽毛的气味，涤纶燃烧产生特殊气味，可用燃烧法区别涤纶和羊毛绒，故选项实验方案能达到目的；
C、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故选项实验方案不能达到目的；
D、硝酸铵溶于水吸热，氢氧化钠溶于水放热，可用水鉴别NH4NO3和NaOH，故选项实验方案能达到目的。
故选：C。
7．C
【解析】由图像可知，pH开始时＜7，逐渐增大至=7（且持续一段时间），然后＞7。符合此图像的反应为向稀盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴滴入过量的碳酸钠溶液。稀盐酸先与碳酸钠反应，此过程中pH逐渐增大，但小于7。稀盐酸反应完后氯化钙再与碳酸钠反应，生成碳酸钙的沉淀和氯化钠，此过程中溶液pH恒等于7。然后继续滴加碳酸钠溶液至pH＞7。故选C。
8．C
【解析】浓硫酸和烧碱都会吸收空气中水分而质量变大，氯化钠质量基本不变， 浓盐酸 具有挥发性，所以其质量会减少。故选Ｃ．
9．C
【解析】A、H2SO4和BaCl2能够反应产生白色沉淀，故A错误；
B、NaOH 和CuSO4能够产生蓝色的沉淀，故B错误；
C、三种物质之间不会反应生成沉淀或气体，离子也都是无色，故C正确；
D、FeCl3溶液呈黄色，故D错误。
故选C。
10．（7分）
（1）CaO + H2O ==Ca(OH)2（2分）
Na2CO3 +Ca(OH)2==CaCO3↓+ 2NaOH （2分）
（2）答：在白瓷板（或玻璃片）上放一小片pH试纸（1分），（用玻璃棒或胶头滴管）将纯碱溶液滴到试纸上（1分），把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出纯碱溶液的pH（1分）。
【解析】分析：（1）氧化钙能和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠；
（2）用PH试纸可以测定溶液的酸碱度，注意其操作要点．
解：（1）氧化钙和水反应的化学方程式为：CaO+H2O═Ca（OH）2．
碳酸钠和氢氧化钙反应的化学方程式为：Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH．
（2）利用pH试纸测定纯碱溶液的pH的方法为：在白瓷板（或玻璃片）上放一小片pH试纸，（用玻璃棒或胶头滴管）将纯碱溶液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出纯碱溶液的pH．
点评：要根据质量守恒定律的内容正确的书写化学方程式，要掌握测定溶液酸碱度的正确方法．
11．（1）pH大于7
（2）食醋
（3）紫色石蕊试液
【解析】（1）紫色喇叭花泡在肥皂水里，喇叭花很快就变成了蓝色，说明肥皂水呈碱性，其pH大于7，故填：pH大于7。
（2）紫色喇叭花泡在家庭厨房里的某种调味品中，喇叭花变成了红色，说明此调味品呈酸性，可能是食醋，故填：食醋。
（3）喇叭花汁液的性质与化学实验中常用的紫色石蕊试液相似，遇酸变红，遇碱变蓝，故填：紫色石蕊试液。
12． 饱和石灰水或碳酸钠溶液 氧化铁
【解析】（1）由于B中溶液为蓝色，故B中溶液呈碱性，可能是氢氧化钙溶液或碳酸钠溶液；
（2）A中溶液为无色，说明溶液为盐酸和酚酞，加入甲，溶液由无色变为黄色，则甲是氧化铁，氧化铁能与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；
（3）C中溶液呈红色，可能是盐酸和石蕊试液，也可能是石灰水或碳酸钠溶液中的一种与酚酞试液的混合液；溶液中加入乙变浑浊，根据题目提供的物质，可以排除溶液中含有盐酸的可能，故C中可能含有碳酸钠或氢氧化钙，加入乙后，加丙溶液变澄清，红色变无色，说明丙是盐酸，加入盐酸溶液中无气泡产生，则原溶液中不含有碳酸钠，故C为氢氧化钙溶液，乙是氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，消耗了水生成氢氧化钙，使氢氧化钙从水中析出，溶液变浑浊；
（4）根据浑浊的溶液中加入丙有气泡产生，说明浑浊的原因是产生了碳酸盐沉淀，则D中盛有的是碳酸钠溶液，加入的丁是氢氧化钙溶液，碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠；化学方程式为：。
13． 复分解反应 Na+、Cl- 、H2O
【解析】本题考查物质推断。
（1）若A不含氢元素，A加盐酸生成钠盐和常见的溶剂，D气体通入石灰水变浑浊，说明C是水，D是二氧化碳，B是氯化钠，所以A是碳酸钠，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠：；
（2）A中含有氢元素，所以是碳酸氢钠，碳酸氢钠和盐酸反应，生成氯化钠水二氧化碳：；
（3）B溶液是氯化钠溶液，含有钠离子、氯离子、水分子，故填：Na+、Cl- 、H2O。
【点睛】
本题难度不大，结合盐的性质作答即可。
14．（1）有气泡产生（2）氢氧化钠 Na2CO3（3）
【解析】（1）反应③中的白色沉淀是CaCO3，则B为碳酸钠；A与硫酸铜溶液反应生成蓝色沉淀，则此沉淀为氢氧化铜；所以A为氢氧化钠。AB混合后，加入适量的盐酸反应得到氯化钠，则二者恰好与盐酸反应。氢氧化钠与盐酸反应无明显变化；碳酸钠与盐酸反应可生成二氧化碳气体。所以反应①中可以观察到的实验现象是有气泡产生；
（2）根据上面的推理可知：A的名称为氢氧化钠；B应为碳酸钠，化学式为Na2CO3。
（3）反应②为氢氧化钠与硫酸铜反应生成蓝色的沉淀氢氧化铜和硫酸钠；反应的化学方程式为：。
15． 过滤 BaCO 3 2NaOH+Mg（NO 3）2 =2Na NO 3 +Mg（OH）2 ↓ NaCl、 Na NO 3 BaCl2、Mg（NO3）2、NaOH
【解析】白色粉末溶于水得到无色溶液A和白色固体甲，说明原粉末中一定无CuSO4。白色固体甲加足量稀硝酸固体溶解但无气泡产生，说明沉淀不是碳酸盐沉淀，是氢氧化物沉淀，可以确定原粉末中一定无BaCO3，一定有Mg(NO3)2和NaOH，白色沉淀甲为Mg(OH)2。无色溶液A中通入CO2，有白色沉淀乙生成，说明溶液A中NaOH剩余，并还含有BaCl2，白色沉淀乙为BaCO3。在最终的无色溶液B中含有NaCl、NaNO3。
【详解】
（1）白色粉末加入得到不溶性固体甲，用过滤的方法进行分离。故填：过滤；
（2）根据步骤②的实验现象，可以确定原白色粉末中一定不含有BaCO3。故填：BaCO3；
（3）白色固体甲是Mg(OH)2，反应的化学方程式为：2NaOH+Mg（NO 3）2 =2NaNO3 +Mg（OH）2 ↓。故填：2NaOH+Mg（NO 3）2 =2Na NO 3 +Mg（OH）2 ↓；
（4）由上述分析可知，无色溶液B中一定含有的溶质是NaCl、NaNO3。故填：NaCl、NaNO3；
（5）根据前面的分析，可以确定原白色粉末中一定含有的物质是BaCl2、Mg（NO3）2、NaOH。故填：BaCl2、Mg（NO3）2、NaOH。
【点睛】
本题主要要抓住物质的可能变化、以及变化过程中的现象，综合进行分析判断。要求学生对化学反应比较熟悉，能够熟练运用化学反应的规律进行判断。
16． 红色溶液变成无色 6HCl+Fe2O3=2FeCl3 +3H2O 在孔穴6中加入澄清石灰水，将稀盐酸挤入孔穴3
【解析】（1）酚酞遇碱性物质显红色，遇中性物质显无色，氢氧化钙呈碱性，氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，氯化钙溶液呈中性，井穴1中能证明石灰水和盐酸发生反应的现象是溶液由红色变为无色；
（2）氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：6HCl+Fe2O3=2FeCl3 +3H2O；
（3）碳酸盐与稀盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，欲证明未知粉末X中含有碳酸盐，实验操作为在孔穴6中加入澄清石灰水，将稀盐酸挤入孔穴3，若孔穴3中出现气泡，孔穴6中澄清石灰水变浑浊，则X中含有碳酸盐。
17． CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ BC 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 过滤
【解析】（1）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，大理石或石灰石的主要成分碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；实验室制取CO2，反应物是固体和液体，不需要加热；二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集。可选用的发生、收集装置是BC；
（2）如果用高锰酸钾制氧气就需要加热，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑；
（3）粗盐提纯过程中，D装置可用于过滤操作。
【点睛】
本题主要考查了气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写、过滤等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关。
18． 用玻璃棒蘸取污水样品，滴在pH试纸上，与标准比色卡比较 HCl BaCl2 BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl 在试管中取少量污水蒸干（或玻璃片上滴几滴污水晾干），有白色固体析出 石灰石
【解析】（1）pH的测定方法是用玻璃棒蘸取少量的待测液体滴在pH试纸上，观察颜色的变化，再与标准比色卡对照；测出溶液的pH=2，说明溶液呈酸性，由此可确定溶液中一定有盐酸，同时可根据离子共存的原理排除氢氧化钠和碳酸钠；
（2）硫酸钠的证明实质是证明溶液中存在硫酸根离子，可以含钡离子的盐或碱来证明，生成白色沉淀，且沉淀不溶于酸即可证明；故填：BaCl2，氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，化学方程式BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2 NaCl。
物理方法是蒸发，出现白色固体即可。
石灰石与酸反应生成盐和水，过量的石灰水不溶于水，可通过过滤除去，所以为使排放的污水中不含酸或碱，可向污水中加过量的石灰石。
19．160 t
【解析】设：需要消耗NaOH的质量为x。
x=160 t
答：需要消耗NaOH的质量是160 t。
20．解：样品中碳酸钠的质量分数为x，生成氢氧化钠的质量为y
反应后所得溶液中氢氧化钠的质量10.00g-2.12g+1.6g=9.48g
答：（1）样品中碳酸钠的质量分数为21.2%。
（2）反应后所得溶液中氢氧化钠的质量9.48g。
【解析】氢氧化钠固体变质生成碳酸钠，碳酸钠和加入过量的氢氧化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀3.94g，然后可以根据化学方程式进行计算。
【详解】
（1）见答案。
（2）见答案。
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答案第1页，共2页
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