第十一单元盐化肥随堂练习---2021-2022学年九年级化学人教版下册（word版 含答案）

第十一单元《盐化肥》随堂练习
一、单选题
1．雷电能自然固氮并最终形成氮肥，下列属于含氮复合肥料的是（　　）
A．KNO3 B．Ca(NO3)2 C．NH4NO3 D．NaNO3
2．小雨发现校园花坛里的植株矮小、叶色发黄。于是他就给植物施用尿素CO (NH2) 2，尿素属于
A．复合肥 B．氮肥 C．磷肥 D．钾肥
3．下列各组物质的溶液中，不另加试剂则无法鉴别出来的是
A．H2SO4 NaOH CuSO4
B．HCl NaOH NaCl
C．H2SO4 Ca（OH）2 FeCl3
D．HCl Ca（OH）2 Na2CO3
4．磷元素对生命活动具有重要意义，其相关信息如图所示。下列有关磷元素的说法正确的是（ ）
A．属于金属元素
B．原子核外有16个电子
C．相对原子质量为30.97 g
D．是农作物必需的营养元素
5．盐酸先生闯迷宫（见图），请你帮他选择行进路线（不发生化学反应）。（ ）
A．A B．B C．C D．D
6．粗盐提纯的实验中，有关仪器的选择及目的均正确的是
A．药匙：取用粗盐 B．量筒：溶解粗盐
C．分液漏斗：制作过滤器 D．表面皿：蒸发滤液
7．下列盐的用途中，错误的是
A．用含亚硝酸钠的工业盐制香肠 B．用碳酸钙做补钙剂
C．用氯化钠配制生理盐水 D．用碳酸氢钠做焙制糕点的发酵粉
8．在“粗盐中难溶性杂质去除”实验中，操作错误的是
A．称量时，在托盘天平左右两盘垫上相同质量的纸片
B．溶解时，用玻璃棒搅拌加快粗盐溶解
C．过滤时，用玻璃棒搅拌漏斗内的液体加快过滤
D．蒸发时，当蒸发皿中出现较多固体时停止加热
9．不使用其它试剂，利用物质间两两混合反应将物质区别开(提供的物质可重复使用)，也是物质鉴别的常用方法。下面四组物质利用上述方法可鉴别开的是
A．H2SO4、Na2SO4、BaCl2、FeCl3 B．BaCl2、HCl、NaNO3、AgNO3
C．Na2CO3、HNO3、NaNO3、BaCl2 D．H2SO4、NaOH、MgCl2、Ba(NO3)2
10．将一定量铝粉和氧化铜混合加热，反应的化学方程式为3CuO+2Al3Cu+A12O3．反应结束后，为了检验氧化铜是否完全反应，取少量反应后的固体，加入足量稀硫酸，充分反应后，将铁片插入溶液中．下列叙述的现象中，能够说明氧化铜没有完全反应的是
①加入稀硫酸后，有气泡生成
②加入稀硫酸后，没有气泡生成
③加入稀硫酸后，溶液中有红色不溶物质
④插入溶液中的铁片表面有红色物质析出．
A．只有④ B．②③ C．③④ D．①③④
二、简答题
11．化学与生活密切相关，请回答下列问题：
（1）打开汽水瓶盖时，汽水为什么会自动喷出来？___________
（2）在书写具有保存价值的档案时，规定应使用碳素墨水，为什么？___________
（3）随意丢弃塑料制品会造成“白色污染”，请你谈一点减少“白色污染”的措施．_____________
12．“有一些花的颜色是红的、蓝的或紫的。这些花里含的色素叫“花青素”。花青素遇到酸就变红，遇到碱就变蓝…”小红在阅读此段文字后，做了如下家庭实验：将一朵紫色喇叭花泡在肥皂水里，喇叭花很快就变成了蓝色。她又将另一朵紫色喇叭花泡在家庭厨房里的某种调味品中，喇叭花变成了红色。请你根据以上实验现象回答：
（1）试确定肥皂水的值的范围。
（2）小红选用的调味品可能是什么？
（3）喇叭花汁液的性质与化学实验中常用的哪种指示剂的性质相似？
三、推断题
13．已知A、B、C、D、E是初中化学常见的五种物质。它们分别由C、H、O中的一种或几种元素组成，通常状况下A、B、C为气体，且A与B组成元素相同，D、E为液体且组成元素相同。如图中“一”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示相连物质能向箭头所指一方转化，部分反应物、生成物及反应条件已省略。请回答下列问题：
(1)B物质的化学式___________。
(2)C生成A属于___________反应(填基本反应类型)。
(3)请写出E→C+D的化学方程式___________。
(4)D物质的用途___________。(答一点即可)
14．右图中A、B、C、D、E、F分别表示初中化学常见的六种物质。按单质、氧化物、酸、碱、盐分类，A、B、C、E、F是五种不同类别的物质，在工业上，C广泛用于玻璃、造纸的生产等。F是一种气体单质。B和E只含有一种相同元素。（图中用“一”表示两种物质之间能发生化学反应，用“→”表示一种物质能转化为另一种物质，部分反应物和生成物及反应条件已略去，图中部分反应需要在溶液中进行，物质是溶液的只考虑溶质）。
请回答下列问题。
(1)分别写出A、B、C、E物质的化学式：
A： ________ ；B： ________ ；C： ________ ；E： __________ 。
(2)写出B与C发生反应的实验现象 ________________________________________ 。
(3)写出F转化为A反应的化学方程式 ____________________________________ 。
15．A～E均为初中化学常见的物质，它们之间的关系如图所示(部分物质已经略去)。已知A是目前世界上年产量最高的金属;B是胃酸的主要成分;C中金属元素的质量分数为40%， 其水溶液呈蓝色，常用来配制农药波尔多液;D属于碱;E属于盐。则C的化学式为__________;A与B反应的化学方程式为__________；E转化为D的化学方程式为__________。
四、实验题
16．某小组做粗盐（含有难溶性杂质）提纯实验，并用所得的精盐配制50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液。下图是同学们做粗盐提纯并用提纯的NaC1做配制氯化钠溶液的操作示意图（其中的某些操作因实验需要，可以重复）。
请回答：
（1）操作⑥的错误是_______。
（2）在①-⑥正确的前提下，粗盐提纯的操作顺序为_______（填操作序号）、计算产率。
（3）用提纯得到的精盐配制了50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液的操作步骤为计算、______（填操作序号）、装瓶贴签。
（4）经检测，溶质质量分数小于5%，其原因可能有_______（填序号）。
①砝码生锈 ②量取水时，仰视读数 ③装瓶时，有少量溶液洒出 ④称量时砝码端忘垫质量相同的纸片
17．Na2CO3是一种常见的盐，多角度看物质可以提高对该物质的认识。
（1）Na2CO3俗称_________；
（2）从类别看，Na2CO3可以看作是某种碱和某种氧化物反应的产物。该反应的化学方程式：_____________；
（3）从用途看，Na2CO3可制备某些物质，如Na2CO3+M→NaOH+N，写出该反应的化学方程式：______________；
（4）从组成看，Na2CO3、NaCl均属钠盐，NaCl溶于水显中性，但Na2CO3溶于水显碱性。请完善实验方案，探究上述性质差异的初步原因：
实验步骤 实现现象 实验结论
取适量NaCl溶液于试管中，滴加石蕊试液，振荡 ①_______ Na+和Cl-与溶液的酸碱性无关
取适量滴有酚酞试液的Na2CO3溶液少许于试管中，滴加②_______ ③_________ ④___________
五、计算题
18．厨房用泡打粉是一种复合膨松剂，又称为发泡粉，可作为快速发面剂用于制作面食。某种泡打粉的主要成分是碳酸氢钠，某化学探究小组为了测定其中碳酸氢钠的含量，他们准确称取泡打粉样品10g，向其中加入100g溶质质量分数为10%的稀盐酸，充分反应后再次称量，得溶液105.6g。忽略散失掉的水蒸气和氯化氢气体，试计算该泡打粉样品中NaHCO3的质量分数。
19．巴中某超市卖的纯碱（Na2CO3）产品往往含有少量的氯化钠（NaCl），化学兴趣小组的同学通过实验来测定该纯碱样品中纯碱的质量分数，他们取12g纯碱样品放入烧杯中，逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡为止，共消耗盐酸100g，烧杯中没有残留不溶物，称得反应后溶液的质量为107.6g。
计算：
（1）生成二氧化碳 g。
（2）样品中纯碱的质量分数是多少？（要求写出计算过程，结果精确到0.1%）
20．小宁用稀盐酸和石灰石反应制取二氧化碳（石灰石中的杂质既不溶于水也不和酸反应），为了探究反应后溶液的成分，他又进行如下实验：取反应后的溶液50g于烧杯中，逐滴滴入碳酸钠溶液，发现先有气泡产生，后生成白色沉淀。下表为产生的气体总质量、沉淀总质量与滴入碳酸钠溶液总质量的关系。
碳酸钠溶液总质量/g 25.0 50.0 75.0 100.0 125.0 150.0 175.0 200.0
气体总质量/g 1.1 2.2 2.2 2.2 2.2 2.2 2.2 2.2
沉淀总质量/g 0 0 2.5 5.0 m n 9.0 9.0
（1）表中n=______。
（2）所取的反应后50g溶液中溶质是______。
（3）所用碳酸钠溶液中溶质的质量分数是多少？
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．A
2．B
3．B
4．D
5．B
6．A
7．A
8．C
9．C
10．A
11． 打开汽水瓶盖，压强变小，二氧化碳的溶解度减小 常温下，碳的化学性质不活泼 用布袋代替塑料袋等（合理即可）
12．（1）pH大于7
（2）食醋
（3）紫色石蕊试液
13． CO 化合 作溶剂(或饮用、浇灌、灭火等只要答案合理即可)
14． H2O Ca(OH)2 NaCO3 HCl 有白色沉淀生成
15． CuSO4 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓
16． 未用玻璃棒引流 ①⑤②③⑥④ ⑤②③ ②④
17． 纯碱 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH 无明显现象（或溶液显紫色） 过量CaCl2（或BaCl2等）溶液 产生白色沉淀，溶液红色消失 Na2CO3溶于水呈碱性与CO32-有关
18．解：生成二氧化碳质量：10g+100g-105.6g=4.4g
设泡打粉样品中NaHCO3的质量为x
x=8.4g
答：该泡打粉样品中NaHCO3的质量分数为84%。
19．（1）4.4
（2）设样品中纯碱的质量为x
x=10.6g
所以样品中纯碱的质量分数是。
答：样品中纯碱的质量分数是88.3%。
20．（1）9.0
（2）氯化钙和氯化氢CaCl2和HCl
（3）解：设所用碳酸钠溶液中溶质的质量分数为x
答：所用碳酸钠溶液中溶质的质量分数是10.6%。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页