第6章常用的金属和盐单元练习-2021-2022学年九年级化学沪教版（上海）第二学期 (word版 含答案）
文档属性
| 名称 | 第6章常用的金属和盐单元练习-2021-2022学年九年级化学沪教版（上海）第二学期 (word版 含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 124.6KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 沪教版（试用本） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-03-11 16:16:30 | ||
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文档简介
第6章常用的金属和盐单元练习2021-2022学年九年级化学沪教版（上海）
一、单选题
1．下列措施中，不能防止金属制品锈蚀的是（ ）
A．在表面刷漆 B．在表面涂油 C．在表面镀铬 D．用湿布擦拭
2．下列金属活动性最强的是
A．Cu B．Zn C．Fe D．Mg
3．有甲、乙、丙三种金属，如果将甲、乙、丙分别投入到CuSO4溶液中，一段时间后，甲、丙表面出现红色物质，乙没有明显现象；再将大小相同的甲、丙分别放到相同的盐酸中，甲、丙均产生气泡，但甲产生气泡的速度明显快于丙，则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是
A．甲>丙>乙 B．丙>乙>甲 C．甲>乙>丙 D．丙>甲>乙
4．据探测卫星发回的数据分析，火星大气中95%是二氧化碳，其余为少量的氮气.氢气，还找到了有液态水存在的证据。根据以上信息，某同学作出如下推断：①火星大气是混合物②火星大气与地球大气成分相似③火星上钢铁不容易生锈 ④火星环境适宜人类生存⑤火星上温室效应显著。你认为正确的是
A．①③⑤ B．②③⑤ C．②③④ D．①④⑤
5．下列图示正确的是（ ）
A．地壳中元素含量
B．物质分类
C．化学反应分类
D．金属的化学性质
6．线上学习，居家实验。小明用三枚洁净无锈的铁钉，设计如右图所示实验，探究铁生锈的条件。下列说法错误的是
A．乙试管中植物油的作用是隔绝空气
B．只有甲试管中的铁钉有明显锈迹
C．乙丙两支试管的实验现象说明铁生锈需要水
D．实验表明铁生锈是铁与空气和水共同作用的结果
7．某固体粉末可能由氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠和碳酸钙中的一种或几种组成，进行如下实验：①取少量固体加入足量的水，搅拌，有不溶物；②过滤，向滤液中加入盐酸，有气泡产生。下列对固体粉末成分的判断中，不正确的是
A．一定在碳酸钠 B．可能有氢氧化钠
C．一定有碳酸钙 D．可能有氢氧化钙
8．下列有关模拟工业炼铁的叙述不正确的是
A．硬质玻璃管中红色固体变为银白色
B．用燃着的酒精灯可防止CO污染空气
C．赤铁矿的主要成分是Fe2O3
D．实验结束后先移去酒精喷灯，继续通CO直至硬质玻璃管冷却
9．我国制碱工业的先驱——侯德榜先生，1921年留美回国后，潜心研究制碱技术，发明了将制碱与制氨结合起来的联合制碱法(又称侯氏制碱法)，为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出贡献。下列物质中能与纯碱发生反应的是
A．NaOH B．NaHCO3 C．H2SO4 D．K2SO4
10．国产大飞机C919机壳采用了先进的铝锂合金材料。已知金属锂（Li）的活动性比铝强。下列有关说法错误的是（ ）。
A．铝锂合金硬度大，密度小
B．锂能与盐酸反应，放出热量，生成氢气
C．锂能与氧气反应，生成的Li2O中Li显+2价
D．铝在空气中表面会形成致密的氧化膜
11．下列物质的用途中，利用其物理性质的是（ ）
A．铜用于制作导线 B．一氧化碳用于炼铁 C．天然气用作燃料 D．氧气用于气焊
12．某工厂要用赤铁矿石(主要成分是氧化铁，假设杂质不含铁元素)来炼制生铁。若要炼制含铁96%的生铁63 t，假设在炼制过程中损失10%铁元素，则理论上需要含杂质20%的赤铁矿石的质量是
A．120 t B．108 t C．96 t D．84 t
二、简答题
13．微笑自行车、高铁、网购和扫码支付等方便我们的日常生活。
（1）微笑自行车的推行符合 ______ 环保理念。
（2）高铁车体外壳采用铝合金材料，是利用该合金的 ______ 性能。
（3）许多商品的二维码印在PVC不干胶贴纸上，PVC是一种塑料。下列图标中表示塑料回收标志的是 ______ （填字母）。
（4）芯片是智能手机的核心部件，单质硅是由石英固体（SiO2）与碳在高温条件下反应制得，同时生成一种可燃性气体，该反应的化学方程式为 ______ 。
14．现有①赤铁矿（主要成分是Fe2O3）②磁铁矿（主要成分是Fe3O4）③黄铁矿（主要成分是FeS2），请你从经济效益和环境保护的角度分析三种矿石哪种不适合用来炼铁？为什么？
15．某碳酸钾固体样品，可能含有硫酸钾、碳酸钙、硫酸铜、氯化钾、氯化钙中的一种或几种杂质，为了确定杂质的成分，进行以下实验：
①取少量样品溶于水得到无色溶液，然后滴加过量的氯化钡溶液，出现白色沉淀A，过滤。
②沉淀A中加入过量的稀硝酸，沉淀部分消失并放出气体。往步骤①所得的滤液中加入适量硝酸银溶液和稀硝酸，生成白色沉淀B，过滤。回答下列问题：
（1）白色沉淀B是_____，步骤②中放出的气体是_____。
（2）杂质中一定含有_____，一定没有_____。
（3）最终所得滤液中含有的阳离子是_____。
三、推断题
16．金属具有广泛的应用。
（1）为探究铝、铜的金属活动性顺序，某同学选用下列药品进行实验，其中可行的是_____（填字母）。
A 铝丝、铜丝、氯化镁溶液 B 铝丝、铜丝、硫酸铜溶液
（2）A～G是初中化学常见的物质。已知A为黑色固体单质，B为红棕色粉末，G为紫红色固体单质，它们的转化关系如下图所示，回答问题：
①写出化学式：A_____；B_____；
②反应Ⅰ的化学方程式为：_____；
③反应Ⅲ的化学方程式为_____。
17．已知是初中化学常见的物质，B与人体血红蛋白结合会引起煤气中毒，C是赤铁矿的主要成分，H是胃酸的主要成分，它们之间的关系如下图所示。（图中“”表示物质间转化关系，“—”两端物质间能相互反应。）请回答下列问题：
（1）写出I的化学式_____。
（2）判断⑤的反应类型_____。
（3）G的饱和溶液pH_____。
A 小于7 B 等于7 C 大于7 D 无法判断
（4）写出C与H反应的化学方程式_____。
18．下图是初中化学常见物质间的反应和转化关系。A是常见的溶剂，C、F属于同类物质，D是一种钠盐。图中的“一”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去。
（1）写出物质C的化学式______。
（2）若B由三种元素组成，则其化学式为______。
（3）D→F反应的化学方程式为______。
（4）A与E反应的化学方程式为______。
19．将一定量的锌粉加入到A1（NO3）3、Fe（NO3）2、AgNO3三种物质的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。滤液呈浅绿色，则滤渣中可能含有的物质是______（写出化学式，下同），滤液中一定含有的溶质是______。
四、实验题
20．利用铁粉、炭粉、氯化钠进行铁的锈蚀实验，实验装置如下图所示。
(1)使用氯化钠溶液的目的是___________。
(2)十几分钟后打开止水夹可观察到的现象是___________。
21．利用如图装置进行下表中两个实验，完成实验报告。
已知：白磷的着火点为40℃。
实验1 实验2
I．将盛有足量锌粒的燃烧匙伸入瓶中，塞紧瓶塞 II．打开K，从长颈漏斗向瓶内加入稀盐酸，至浸没锌粒 III．当瓶中产生大量气泡时，关闭K I．将盛有白磷的燃烧匙伸入瓶内，塞紧瓶塞 II．打开K，从长颈漏斗向瓶内加入约80℃的热水，至浸没白磷 III．从a口向瓶中鼓入空气，使瓶中液面低于燃烧匙底部，关闭K
(1)写出装置中一种玻璃仪器的名称___________。
(2)实验1和2均需检验装置的气密性，检验方法为___________。
(3)实验1中，瓶内发生化学反应的基本反应类型为___________；步骤Ⅲ中，关闭K后的现象是___________。
(4)实验2中，白磷燃烧的化学反应方程式为___________。仅对比步骤Ⅱ和Ⅲ可知，欲探究的燃烧条件是___________。
22．现有银、铜、铁三种金属，某研究小组的同学为探究银、铜、铁的金属活动性顺序，设计了三个实验：I.将铁片浸入稀硫酸中；II.将银片浸入稀硫酸中；Ⅲ.将铁片浸入硫酸铜溶液中。
（1）实验I的现象是：有气泡产生，溶液由无色逐渐变为浅绿色。反应的化学方程式为____________________。
（2）上述三个实验还不能完全证明三种金属的活动性顺序，请你补充一个实验来达到实验目的（写出实验操作和现象）______________。根据以上探究，三种金属的活动性由强到弱的顺序是_______________。
（3）将银、铜、铁中的两种金属分别放入__________溶液中，即可验证这三种金属的活动性强弱。
（4）将铜片加热，铜片表面变黑。同学们设计如下实验证明此黑色物质是氧化铜。
①实验操作 ②实验现象
剪下一片变黑的铜片，放入试管中，加入足量的_______________溶液。 铜片表面的黑色物质全部消失，露出红色的铜，溶液变为_________色。
五、计算题
23．工业用焦炭还原100kg含Fe2O380%的赤铁矿，理论上可炼得铁的质量为多少？（请写出解题步骤）
24．某工厂利用废铁屑与废硫酸反应制取硫酸亚铁。现有废硫酸20t，H2SO4的质量分数为9.8%，与足量的废铁屑反应，可生产FeSO4的质量是多少？（Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑）
25．为测定某碳酸钠样品中碳酸钠的含量（杂质不参加反应且部分不溶于水）。取样品20g，加入100g稀盐酸恰好完全反应，得固液混合物115.6g，过滤，滤渣1g，再向滤液中加入水185.4g，最终只得到氯化钠溶液请计算：
（1）样品中碳酸钠的质量为_____；
（2）最终得到的氯化钠溶液中溶质的质量分数为_____（计算结果精确到0.1%）；
（3）若用36.5%的浓盐酸配制上述实验所用的稀盐酸，需要浓盐酸的质量为_____。
26．为了测定化肥硫酸铵样品中氮元素的含量，工厂技术人员取化肥硫酸铵样品克15克，溶于水和足量的甲醛溶液反应，测得反应后生成硫酸的质量为9.8克(反应的化学方程式为：2(NH4)2SO4+6CH2O=(CH2)2N4+2H2SO4+6H2O
(1)化肥硫酸铵属于___________(填序号)
A．氮肥 B．磷肥 C．钾肥 D．复合肥
(2)计算样品中硫酸铵的质量分数(写出计算过程)。
试卷第1页，共3页
试卷第2页，共2页
参考答案：
1．D
2．D
3．A
4．A
5．C
6．C
7．C
8．A
9．C
10．C
11．A
12．A
13． 低碳或节能减排等 密度小或耐腐蚀或硬度大或熔点高等 A SiO2+2C2CO↑+Si
14．FeS2；因为FeS2的含铁量少，而且在冶炼的过程中，会产生二氧化硫而污染空气
15． 氯化银 二氧化碳气体 硫酸钾 碳酸钙、硫酸铜、氯化钙 K+、Ba2+、H+
16． B C Fe2O3 3C＋2Fe2O34Fe＋3CO2↑ Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu
17． 置换反应 C
18． Ca(OH)2 H2SO4（答案合理即可）
19． Fe Zn（NO3）2、Fe（NO3）2 、Al（NO3）3
20．(1)加快反应速率
(2)水倒吸入锥形瓶中
21． 长颈漏斗/导管/集气瓶 夹紧止水夹，往长颈漏斗加适量的水，若液面不下降说明气密性良好 置换反应 长颈漏斗中液面上升 可燃物要与氧气接触
22． Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑ 将铜片浸入硝酸银溶液中，过一会取出，铜片表面有银白色物质析出 Fe＞Cu＞Ag CuCl2[或CuSO4、Cu(NO3)2等] 稀硫酸（或稀盐酸） 蓝
23．解：设理论上可炼得铁的质量为x
答：理论上可炼得铁的质量为56kg。
24．设硫酸亚铁的质量为x，
所以生成硫酸亚铁的质量是3.04t。
25．（1）10.6g；（2）6.7%；（3）20g
26．(1)A
(2)解：设样品中硫酸铵的质量为x
解得x=13.2g
样品中硫酸铵的质量分数为
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页
一、单选题
1．下列措施中，不能防止金属制品锈蚀的是（ ）
A．在表面刷漆 B．在表面涂油 C．在表面镀铬 D．用湿布擦拭
2．下列金属活动性最强的是
A．Cu B．Zn C．Fe D．Mg
3．有甲、乙、丙三种金属，如果将甲、乙、丙分别投入到CuSO4溶液中，一段时间后，甲、丙表面出现红色物质，乙没有明显现象；再将大小相同的甲、丙分别放到相同的盐酸中，甲、丙均产生气泡，但甲产生气泡的速度明显快于丙，则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是
A．甲>丙>乙 B．丙>乙>甲 C．甲>乙>丙 D．丙>甲>乙
4．据探测卫星发回的数据分析，火星大气中95%是二氧化碳，其余为少量的氮气.氢气，还找到了有液态水存在的证据。根据以上信息，某同学作出如下推断：①火星大气是混合物②火星大气与地球大气成分相似③火星上钢铁不容易生锈 ④火星环境适宜人类生存⑤火星上温室效应显著。你认为正确的是
A．①③⑤ B．②③⑤ C．②③④ D．①④⑤
5．下列图示正确的是（ ）
A．地壳中元素含量
B．物质分类
C．化学反应分类
D．金属的化学性质
6．线上学习，居家实验。小明用三枚洁净无锈的铁钉，设计如右图所示实验，探究铁生锈的条件。下列说法错误的是
A．乙试管中植物油的作用是隔绝空气
B．只有甲试管中的铁钉有明显锈迹
C．乙丙两支试管的实验现象说明铁生锈需要水
D．实验表明铁生锈是铁与空气和水共同作用的结果
7．某固体粉末可能由氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠和碳酸钙中的一种或几种组成，进行如下实验：①取少量固体加入足量的水，搅拌，有不溶物；②过滤，向滤液中加入盐酸，有气泡产生。下列对固体粉末成分的判断中，不正确的是
A．一定在碳酸钠 B．可能有氢氧化钠
C．一定有碳酸钙 D．可能有氢氧化钙
8．下列有关模拟工业炼铁的叙述不正确的是
A．硬质玻璃管中红色固体变为银白色
B．用燃着的酒精灯可防止CO污染空气
C．赤铁矿的主要成分是Fe2O3
D．实验结束后先移去酒精喷灯，继续通CO直至硬质玻璃管冷却
9．我国制碱工业的先驱——侯德榜先生，1921年留美回国后，潜心研究制碱技术，发明了将制碱与制氨结合起来的联合制碱法(又称侯氏制碱法)，为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出贡献。下列物质中能与纯碱发生反应的是
A．NaOH B．NaHCO3 C．H2SO4 D．K2SO4
10．国产大飞机C919机壳采用了先进的铝锂合金材料。已知金属锂（Li）的活动性比铝强。下列有关说法错误的是（ ）。
A．铝锂合金硬度大，密度小
B．锂能与盐酸反应，放出热量，生成氢气
C．锂能与氧气反应，生成的Li2O中Li显+2价
D．铝在空气中表面会形成致密的氧化膜
11．下列物质的用途中，利用其物理性质的是（ ）
A．铜用于制作导线 B．一氧化碳用于炼铁 C．天然气用作燃料 D．氧气用于气焊
12．某工厂要用赤铁矿石(主要成分是氧化铁，假设杂质不含铁元素)来炼制生铁。若要炼制含铁96%的生铁63 t，假设在炼制过程中损失10%铁元素，则理论上需要含杂质20%的赤铁矿石的质量是
A．120 t B．108 t C．96 t D．84 t
二、简答题
13．微笑自行车、高铁、网购和扫码支付等方便我们的日常生活。
（1）微笑自行车的推行符合 ______ 环保理念。
（2）高铁车体外壳采用铝合金材料，是利用该合金的 ______ 性能。
（3）许多商品的二维码印在PVC不干胶贴纸上，PVC是一种塑料。下列图标中表示塑料回收标志的是 ______ （填字母）。
（4）芯片是智能手机的核心部件，单质硅是由石英固体（SiO2）与碳在高温条件下反应制得，同时生成一种可燃性气体，该反应的化学方程式为 ______ 。
14．现有①赤铁矿（主要成分是Fe2O3）②磁铁矿（主要成分是Fe3O4）③黄铁矿（主要成分是FeS2），请你从经济效益和环境保护的角度分析三种矿石哪种不适合用来炼铁？为什么？
15．某碳酸钾固体样品，可能含有硫酸钾、碳酸钙、硫酸铜、氯化钾、氯化钙中的一种或几种杂质，为了确定杂质的成分，进行以下实验：
①取少量样品溶于水得到无色溶液，然后滴加过量的氯化钡溶液，出现白色沉淀A，过滤。
②沉淀A中加入过量的稀硝酸，沉淀部分消失并放出气体。往步骤①所得的滤液中加入适量硝酸银溶液和稀硝酸，生成白色沉淀B，过滤。回答下列问题：
（1）白色沉淀B是_____，步骤②中放出的气体是_____。
（2）杂质中一定含有_____，一定没有_____。
（3）最终所得滤液中含有的阳离子是_____。
三、推断题
16．金属具有广泛的应用。
（1）为探究铝、铜的金属活动性顺序，某同学选用下列药品进行实验，其中可行的是_____（填字母）。
A 铝丝、铜丝、氯化镁溶液 B 铝丝、铜丝、硫酸铜溶液
（2）A～G是初中化学常见的物质。已知A为黑色固体单质，B为红棕色粉末，G为紫红色固体单质，它们的转化关系如下图所示，回答问题：
①写出化学式：A_____；B_____；
②反应Ⅰ的化学方程式为：_____；
③反应Ⅲ的化学方程式为_____。
17．已知是初中化学常见的物质，B与人体血红蛋白结合会引起煤气中毒，C是赤铁矿的主要成分，H是胃酸的主要成分，它们之间的关系如下图所示。（图中“”表示物质间转化关系，“—”两端物质间能相互反应。）请回答下列问题：
（1）写出I的化学式_____。
（2）判断⑤的反应类型_____。
（3）G的饱和溶液pH_____。
A 小于7 B 等于7 C 大于7 D 无法判断
（4）写出C与H反应的化学方程式_____。
18．下图是初中化学常见物质间的反应和转化关系。A是常见的溶剂，C、F属于同类物质，D是一种钠盐。图中的“一”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去。
（1）写出物质C的化学式______。
（2）若B由三种元素组成，则其化学式为______。
（3）D→F反应的化学方程式为______。
（4）A与E反应的化学方程式为______。
19．将一定量的锌粉加入到A1（NO3）3、Fe（NO3）2、AgNO3三种物质的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。滤液呈浅绿色，则滤渣中可能含有的物质是______（写出化学式，下同），滤液中一定含有的溶质是______。
四、实验题
20．利用铁粉、炭粉、氯化钠进行铁的锈蚀实验，实验装置如下图所示。
(1)使用氯化钠溶液的目的是___________。
(2)十几分钟后打开止水夹可观察到的现象是___________。
21．利用如图装置进行下表中两个实验，完成实验报告。
已知：白磷的着火点为40℃。
实验1 实验2
I．将盛有足量锌粒的燃烧匙伸入瓶中，塞紧瓶塞 II．打开K，从长颈漏斗向瓶内加入稀盐酸，至浸没锌粒 III．当瓶中产生大量气泡时，关闭K I．将盛有白磷的燃烧匙伸入瓶内，塞紧瓶塞 II．打开K，从长颈漏斗向瓶内加入约80℃的热水，至浸没白磷 III．从a口向瓶中鼓入空气，使瓶中液面低于燃烧匙底部，关闭K
(1)写出装置中一种玻璃仪器的名称___________。
(2)实验1和2均需检验装置的气密性，检验方法为___________。
(3)实验1中，瓶内发生化学反应的基本反应类型为___________；步骤Ⅲ中，关闭K后的现象是___________。
(4)实验2中，白磷燃烧的化学反应方程式为___________。仅对比步骤Ⅱ和Ⅲ可知，欲探究的燃烧条件是___________。
22．现有银、铜、铁三种金属，某研究小组的同学为探究银、铜、铁的金属活动性顺序，设计了三个实验：I.将铁片浸入稀硫酸中；II.将银片浸入稀硫酸中；Ⅲ.将铁片浸入硫酸铜溶液中。
（1）实验I的现象是：有气泡产生，溶液由无色逐渐变为浅绿色。反应的化学方程式为____________________。
（2）上述三个实验还不能完全证明三种金属的活动性顺序，请你补充一个实验来达到实验目的（写出实验操作和现象）______________。根据以上探究，三种金属的活动性由强到弱的顺序是_______________。
（3）将银、铜、铁中的两种金属分别放入__________溶液中，即可验证这三种金属的活动性强弱。
（4）将铜片加热，铜片表面变黑。同学们设计如下实验证明此黑色物质是氧化铜。
①实验操作 ②实验现象
剪下一片变黑的铜片，放入试管中，加入足量的_______________溶液。 铜片表面的黑色物质全部消失，露出红色的铜，溶液变为_________色。
五、计算题
23．工业用焦炭还原100kg含Fe2O380%的赤铁矿，理论上可炼得铁的质量为多少？（请写出解题步骤）
24．某工厂利用废铁屑与废硫酸反应制取硫酸亚铁。现有废硫酸20t，H2SO4的质量分数为9.8%，与足量的废铁屑反应，可生产FeSO4的质量是多少？（Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑）
25．为测定某碳酸钠样品中碳酸钠的含量（杂质不参加反应且部分不溶于水）。取样品20g，加入100g稀盐酸恰好完全反应，得固液混合物115.6g，过滤，滤渣1g，再向滤液中加入水185.4g，最终只得到氯化钠溶液请计算：
（1）样品中碳酸钠的质量为_____；
（2）最终得到的氯化钠溶液中溶质的质量分数为_____（计算结果精确到0.1%）；
（3）若用36.5%的浓盐酸配制上述实验所用的稀盐酸，需要浓盐酸的质量为_____。
26．为了测定化肥硫酸铵样品中氮元素的含量，工厂技术人员取化肥硫酸铵样品克15克，溶于水和足量的甲醛溶液反应，测得反应后生成硫酸的质量为9.8克(反应的化学方程式为：2(NH4)2SO4+6CH2O=(CH2)2N4+2H2SO4+6H2O
(1)化肥硫酸铵属于___________(填序号)
A．氮肥 B．磷肥 C．钾肥 D．复合肥
(2)计算样品中硫酸铵的质量分数(写出计算过程)。
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参考答案：
1．D
2．D
3．A
4．A
5．C
6．C
7．C
8．A
9．C
10．C
11．A
12．A
13． 低碳或节能减排等 密度小或耐腐蚀或硬度大或熔点高等 A SiO2+2C2CO↑+Si
14．FeS2；因为FeS2的含铁量少，而且在冶炼的过程中，会产生二氧化硫而污染空气
15． 氯化银 二氧化碳气体 硫酸钾 碳酸钙、硫酸铜、氯化钙 K+、Ba2+、H+
16． B C Fe2O3 3C＋2Fe2O34Fe＋3CO2↑ Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu
17． 置换反应 C
18． Ca(OH)2 H2SO4（答案合理即可）
19． Fe Zn（NO3）2、Fe（NO3）2 、Al（NO3）3
20．(1)加快反应速率
(2)水倒吸入锥形瓶中
21． 长颈漏斗/导管/集气瓶 夹紧止水夹，往长颈漏斗加适量的水，若液面不下降说明气密性良好 置换反应 长颈漏斗中液面上升 可燃物要与氧气接触
22． Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑ 将铜片浸入硝酸银溶液中，过一会取出，铜片表面有银白色物质析出 Fe＞Cu＞Ag CuCl2[或CuSO4、Cu(NO3)2等] 稀硫酸（或稀盐酸） 蓝
23．解：设理论上可炼得铁的质量为x
答：理论上可炼得铁的质量为56kg。
24．设硫酸亚铁的质量为x，
所以生成硫酸亚铁的质量是3.04t。
25．（1）10.6g；（2）6.7%；（3）20g
26．(1)A
(2)解：设样品中硫酸铵的质量为x
解得x=13.2g
样品中硫酸铵的质量分数为
答案第1页，共2页
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