专题8金属和金属材料期末复习-2021-2022学年九年级化学仁爱版下册(word版 含答案)

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名称 专题8金属和金属材料期末复习-2021-2022学年九年级化学仁爱版下册(word版 含答案)
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资源类型 教案
版本资源 仁爱科普版
科目 化学
更新时间 2022-03-11 16:17:34

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专题8金属和金属材料期末复习2021-2022学年九年级化学仁爱版下册
一、单选题
1.化学世界绚丽多彩,下列实验中有关颜色的描述不正确的是
A.硫粉在氧气中燃烧出现蓝紫色火焰
B.将铁钉加入到稀硫酸中,溶液由无色变为黄色
C.对木炭和氧化铜的粉末加强热会出现红色物质
D.将铜片放入硝酸银溶液,溶液由无色变为蓝色
2.下列实验能用来验证质量守恒定律、且能看到天平保持平衡现象的是
A.在空气中对铜片加热
B.氯化钠和硝酸钾混合
C.铜和硝酸银溶液混合
D.红磷在空气中燃烧
3.2018年3月9日,特朗普正式签署关税令“对进口钢铁和铝分别征收25%的关税”,这一做法严重违反国际贸易规则,严重损害我国利益。下列选项中不属于合金的是
A.钢 B.金刚石 C.焊锡 D.黄铜
4.下列各组物质不能用于验证Mg、Fe、Cu三种金属活动性强弱的是
A.稀盐酸 B.MgSO4溶液 Fe、Cu
C.Mg、FeSO4溶液、Cu D.FeSO4溶液、Fe、CuSO4溶液
5.单质金的性质有:①美丽的光泽;②较好的导电性;③很好的延展性;④很强的耐腐蚀性。经常被人们加工成饰品是利用了金具有的哪些性质( )
A.①② B.①②④ C.①③④ D.①②③④
6.有X、Y、Z三种金属片,分别放入稀硫酸中,X、Z表面有气泡产生,Y没有明显现象,X放入ZCln溶液,没有明显现象。判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序是
A.X>Y>Z B.Z>X>Y C.X>Z>Y D.Y>X>Z
7.“中国高铁,世界第一”,高铁列车车体材料使用了含镍不锈钢,工业上火法炼镍的原理是:,下列说法错误的是( )
A.反应中NiO发生还原反应
B.气体产物中可能有CO
C.该不锈钢中还含有铁和碳
D.该不锈钢合金的硬度小于纯铁
8.将铁片分别放入下列溶液中充分反应,反应后溶液质量比反应前减轻的是
A.H2SO4 B.HCl C.CuSO4 D.NaCl
9.向Cu(NO3)2、AgNO3的混合溶液中加入一定量的铁粉,充分反应后过滤,再向滤渣中加入稀盐酸,发现没有气泡产生,则滤渣中一定含有的物质是
A.Fe、Cu B.Cu、Ag C.Cu D.Ag
10.列有关碳和碳的氧化物的说法,正确的是
A.焦炭能用于冶金工业,是因为其具有氧化性
B.在一定条件下,一氧化碳与二氧化碳可以相互转化
C.碳具有可燃性,木炭在空气中燃烧只生成二氧化碳
D.高温条件下,一氧化碳与氧化铁发生的反应属于置换反应
11.某兴趣小组的同学将一块不纯的铁片5.6g投入到足量的稀盐酸中,充分反应后生成了0.2g气体,则该铁片中混有的杂质一定不可能是(  )
A.铝和锌 B.镁和锌 C.镁和铜 D.锌和铜
12.向质量均为m的锌粉和铁粉中分别滴加100g相同质量分数的稀硫酸,反应过程中产生气体的质量与所加稀硫酸的质量关系如图所示,下列叙述正确的是
A.反应后均得到无色溶液
B.反应结束后两种金属均有剩余
C.折线b表示的是铁和稀硫酸反应的情况
D.反应结束后所得溶液的质量相等
二、简答题
13.航天探测发现:金星是一个被浓密大气层包围的固体球,大气层的成分之一是C2O3,实验证明其化学性质与CO相似,在高温条件下能将金属氧化物还原成金属单质。C2O3中C元素的化合价为____价,请写出在高温条件下,C2O3与氧化铁反应的化学方程式___。
14.金属铝较活泼,为什么通常铝制品却很耐腐蚀?
15.世界园艺博览会于4月29日在北京举办。
(1)世园会有来自世界各大洲的特色花卉,置身花海中,能闻到花香。从微观角度解释闻到花香的原因:_____。
(2)中国馆的钢结构屋盖安装有1024块光伏玻璃,光伏玻璃中含有Na2SiO3、CaSiO3和SiO2等,其中属于氧化物的是_____;钢材的主要成分是铁,炼铁时一氧化碳还原氧化铁的化学方程式为_____。
三、推断题
16.向CuSO4溶液中加入Zn、Fe混合物,充分搅拌后过滤,得浅绿色溶液A,将滤渣放入稀盐酸中,产生无色气体,由以上事实可推知滤液A中含有金属离子是_____,滤渣B中含有的物质是_____。
17.推断题:如图是九年级化学中常见物质间的相互转化关系,A 与 C 都是由相同两种元素组成的液体,A、C、E、G 也为化合物,G 为红棕色粉末,F 为金属单质,其余反应条件、反应物和生成物均已省略。请根据如图推断:
(1)A 的化学式_________、E 的用途:___________;
(2)反应④的基本反应类型是___________反应;
(3)写出反应③的化学方程式____________。
18.A~G表示初中化学常见物质,其中A、B、C、D都是氧化物,E、F、G都是金属单质,A和G均为红色,它们之间的转化关系如图所示(反应条件,部分反应物及生成物已略去),请回答下列问题:
(1)A的化学式为____________;
(2)B的一种用途是____________;
(3)反应③的化学方程式为:_________________;
(4)E、F、G三种金属的活动性由强到弱的顺序为_______________。(用元素符号表示)
四、实验题
19.“变废为宝、爱护环境、节约资源”从我做起。宁宁同学收集一些家庭装修时废弃大理石碎片,并设计下图装置来测取二氧化碳,该反应装置通过粗铜丝调节能随时控制反应的发生。回答有关问题:
(1)大理石应放在_______________中,装置A中反应化学方程式为___________
(2)装置A中的粗铜线能否用粗铁线代替______,原因可用化学方程式为:_________
(3)用装置B收集CO2,验满时应把燃着的木条放在(填字母)______处,若观察到__________的现象,证明已集满二氧化碳。
(4)某同学建议宁宁改用排水法收集二氧化碳,认为这种收集二氧化碳较纯净,你认为该同学的建议可采纳吗?_______,你的理由是___________。
(5)将A装置中的粗铜线及小药瓶除去,还可制备氧气,请写出用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气的反应化学方程式_________
20.实验室进行氮气的制取。
①实验室利用下图装置制备氮气。
方法一:甲处通入空气,乙处玻璃管放入的物质可以是_________。
方法二:利用受热分解得到氮气和水,该物质下划线的原子团称为_________。
有同学为了方便,将“乙”处装置改进利用,放入进行实验,该方法可能造成的后果是__________。
②实验反思:
两种方法,得到的氮气密度总是不相等的原因是_______________________。两者相比较,方法一的优点是______________________,方法二的优点是___________________。
五、计算题
21.实验室用金属锌和稀硫酸制备氢气,若需要制备4.4g氢气,至少需要金属锌多少克?
22.向盛有一定质量铁粉的烧杯中逐滴加入稀硫酸充分反应,产生气体质量与所加稀硫酸质量的关系如图所示。
请计算:
(1)铁粉反应完时,产生氢气的质量为______g。
(2)参加反应的稀硫酸中溶质的质量分数是多少?(写出计算过程,反应原理为)
23.文文想通过实验测定稀硫酸中硫酸的质量分数,他分四次向182.5g稀硫酸(包含硫酸和水)中加入含有杂质的锌粉(杂质不溶于盐酸也不与盐酸发生反应),记录所加锌粉质量与产生氢气的质量如图。
次数 1 2 3 4
锌粉质量/g 5 5 5 5
氢气质量/g M 0.15 0.1 0
(1)M的数值为.________ 。
(2)请计算稀硫酸中硫酸所占的质量分数。
(3)含杂质的锌中锌的质量分数。
24.某化学兴趣小组,为了测定铜锌合金样品中锌的含量,称取样品20g于烧杯中,向其中加入50g稀硫酸恰好完全反应,反应后烧杯中物质的总质量为69.8g。求:
(1)样品中锌的质量分数。
(2)恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。(结果保留到0.1%)
试卷第1页,共3页
参考答案:
1.B
2.C
3.B
4.B
5.C
6.B
7.D
8.C
9.D
10.B
11.D
12.C
13. +3
14.铝能与空气中的氧气反应,在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜,从而阻止铝进一步被氧化。
15. 分子在不断运动 SiO2 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
16. Fe2+、Zn2+ Fe和Cu的混合物
17.(1) H2O2 作燃料或冶炼金属
(2)置换
(3)
18. Fe2O3 冶炼金属 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 铁>铜>银
19. 药瓶 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 不能 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ a 燃着的木条熄灭 不可以 二氧化碳能溶于水且能和水反应
20. 铜粉(合理即可) 铵根 生成的中含有大量水蒸气杂质,冷凝会使硬质玻璃管炸裂 甲中氮气混有未除去的稀有气体,乙中氮气混有水蒸气 原料易得,成本低 装置简单,可用于少量氮气的制备,易除杂
21.143g
22.(1)0.8
(2)解:由图像可知,生成0.4g氢气时消耗稀硫酸质量为100g
设100g稀硫酸中溶质的质量是x
x=19.6g
答:参加反应的稀硫酸中溶质的质量分数是19 .6%。
23.(1)0.15;(2)10.7%;(3)97.5%
24.
(1)生成气体质量∶50g+20g-69.8g=0.2g.
设样品中锌的质量为x,生成硫酸锌质量为y
x=6.5g
y=16.1g
样品中锌的质量分数∶
答∶样品中锌的质量分数是32.5%。
(2)恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数∶×100%≈28.6%。
答∶恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数是28.6%。
答案第1页,共2页
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