专题8金属和金属材料期末复习-2021-2022学年九年级化学仁爱版下册（word版 含答案）
文档属性
| 名称 | 专题8金属和金属材料期末复习-2021-2022学年九年级化学仁爱版下册（word版 含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 89.7KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 仁爱科普版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-03-11 16:17:34 | ||
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文档简介
专题8金属和金属材料期末复习2021-2022学年九年级化学仁爱版下册
一、单选题
1．化学世界绚丽多彩，下列实验中有关颜色的描述不正确的是
A．硫粉在氧气中燃烧出现蓝紫色火焰
B．将铁钉加入到稀硫酸中，溶液由无色变为黄色
C．对木炭和氧化铜的粉末加强热会出现红色物质
D．将铜片放入硝酸银溶液，溶液由无色变为蓝色
2．下列实验能用来验证质量守恒定律、且能看到天平保持平衡现象的是
A．在空气中对铜片加热
B．氯化钠和硝酸钾混合
C．铜和硝酸银溶液混合
D．红磷在空气中燃烧
3．2018年3月9日，特朗普正式签署关税令“对进口钢铁和铝分别征收25%的关税”，这一做法严重违反国际贸易规则，严重损害我国利益。下列选项中不属于合金的是
A．钢 B．金刚石 C．焊锡 D．黄铜
4．下列各组物质不能用于验证Mg、Fe、Cu三种金属活动性强弱的是
A．稀盐酸 B．MgSO4溶液 Fe、Cu
C．Mg、FeSO4溶液、Cu D．FeSO4溶液、Fe、CuSO4溶液
5．单质金的性质有：①美丽的光泽；②较好的导电性；③很好的延展性；④很强的耐腐蚀性。经常被人们加工成饰品是利用了金具有的哪些性质( )
A．①② B．①②④ C．①③④ D．①②③④
6．有X、Y、Z三种金属片,分别放入稀硫酸中,X、Z表面有气泡产生,Y没有明显现象，X放入ZCln溶液,没有明显现象。判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序是
A．X>Y>Z B．Z>X>Y C．X>Z>Y D．Y>X>Z
7．“中国高铁，世界第一”，高铁列车车体材料使用了含镍不锈钢，工业上火法炼镍的原理是：，下列说法错误的是（ ）
A．反应中NiO发生还原反应
B．气体产物中可能有CO
C．该不锈钢中还含有铁和碳
D．该不锈钢合金的硬度小于纯铁
8．将铁片分别放入下列溶液中充分反应，反应后溶液质量比反应前减轻的是
A．H2SO4 B．HCl C．CuSO4 D．NaCl
9．向Cu(NO3)2、AgNO3的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，再向滤渣中加入稀盐酸，发现没有气泡产生，则滤渣中一定含有的物质是
A．Fe、Cu B．Cu、Ag C．Cu D．Ag
10．列有关碳和碳的氧化物的说法，正确的是
A．焦炭能用于冶金工业，是因为其具有氧化性
B．在一定条件下，一氧化碳与二氧化碳可以相互转化
C．碳具有可燃性，木炭在空气中燃烧只生成二氧化碳
D．高温条件下，一氧化碳与氧化铁发生的反应属于置换反应
11．某兴趣小组的同学将一块不纯的铁片5.6g投入到足量的稀盐酸中，充分反应后生成了0.2g气体，则该铁片中混有的杂质一定不可能是（ ）
A．铝和锌 B．镁和锌 C．镁和铜 D．锌和铜
12．向质量均为m的锌粉和铁粉中分别滴加100g相同质量分数的稀硫酸，反应过程中产生气体的质量与所加稀硫酸的质量关系如图所示，下列叙述正确的是
A．反应后均得到无色溶液
B．反应结束后两种金属均有剩余
C．折线b表示的是铁和稀硫酸反应的情况
D．反应结束后所得溶液的质量相等
二、简答题
13．航天探测发现：金星是一个被浓密大气层包围的固体球，大气层的成分之一是C2O3，实验证明其化学性质与CO相似，在高温条件下能将金属氧化物还原成金属单质。C2O3中C元素的化合价为____价，请写出在高温条件下，C2O3与氧化铁反应的化学方程式___。
14．金属铝较活泼，为什么通常铝制品却很耐腐蚀？
15．世界园艺博览会于4月29日在北京举办。
（1）世园会有来自世界各大洲的特色花卉，置身花海中，能闻到花香。从微观角度解释闻到花香的原因：_____。
（2）中国馆的钢结构屋盖安装有1024块光伏玻璃，光伏玻璃中含有Na2SiO3、CaSiO3和SiO2等，其中属于氧化物的是_____；钢材的主要成分是铁，炼铁时一氧化碳还原氧化铁的化学方程式为_____。
三、推断题
16．向CuSO4溶液中加入Zn、Fe混合物，充分搅拌后过滤，得浅绿色溶液A，将滤渣放入稀盐酸中，产生无色气体，由以上事实可推知滤液A中含有金属离子是_____，滤渣Ｂ中含有的物质是_____。
17．推断题：如图是九年级化学中常见物质间的相互转化关系，A 与 C 都是由相同两种元素组成的液体，A、C、E、G 也为化合物，G 为红棕色粉末，F 为金属单质，其余反应条件、反应物和生成物均已省略。请根据如图推断：
(1)A 的化学式_________、E 的用途：___________；
(2)反应④的基本反应类型是___________反应；
(3)写出反应③的化学方程式____________。
18．A～G表示初中化学常见物质，其中A、B、C、D都是氧化物，E、F、G都是金属单质，A和G均为红色，它们之间的转化关系如图所示（反应条件，部分反应物及生成物已略去），请回答下列问题：
（1）A的化学式为____________；
（2）B的一种用途是____________；
（3）反应③的化学方程式为：_________________；
（4）E、F、G三种金属的活动性由强到弱的顺序为_______________。（用元素符号表示）
四、实验题
19．“变废为宝、爱护环境、节约资源”从我做起。宁宁同学收集一些家庭装修时废弃大理石碎片，并设计下图装置来测取二氧化碳，该反应装置通过粗铜丝调节能随时控制反应的发生。回答有关问题：
（1）大理石应放在_______________中，装置A中反应化学方程式为___________
（2）装置A中的粗铜线能否用粗铁线代替______，原因可用化学方程式为：_________
（3）用装置B收集CO2，验满时应把燃着的木条放在（填字母）______处，若观察到__________的现象，证明已集满二氧化碳。
（4）某同学建议宁宁改用排水法收集二氧化碳，认为这种收集二氧化碳较纯净，你认为该同学的建议可采纳吗？_______，你的理由是___________。
（5）将A装置中的粗铜线及小药瓶除去，还可制备氧气，请写出用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气的反应化学方程式_________
20．实验室进行氮气的制取。
①实验室利用下图装置制备氮气。
方法一：甲处通入空气，乙处玻璃管放入的物质可以是_________。
方法二：利用受热分解得到氮气和水，该物质下划线的原子团称为_________。
有同学为了方便，将“乙”处装置改进利用，放入进行实验，该方法可能造成的后果是__________。
②实验反思：
两种方法，得到的氮气密度总是不相等的原因是_______________________。两者相比较，方法一的优点是______________________，方法二的优点是___________________。
五、计算题
21．实验室用金属锌和稀硫酸制备氢气，若需要制备4.4g氢气，至少需要金属锌多少克？
22．向盛有一定质量铁粉的烧杯中逐滴加入稀硫酸充分反应，产生气体质量与所加稀硫酸质量的关系如图所示。
请计算：
（1）铁粉反应完时，产生氢气的质量为______g。
（2）参加反应的稀硫酸中溶质的质量分数是多少？（写出计算过程，反应原理为）
23．文文想通过实验测定稀硫酸中硫酸的质量分数，他分四次向182.5g稀硫酸(包含硫酸和水)中加入含有杂质的锌粉(杂质不溶于盐酸也不与盐酸发生反应)，记录所加锌粉质量与产生氢气的质量如图。
次数 1 2 3 4
锌粉质量/g 5 5 5 5
氢气质量/g M 0.15 0.1 0
（1）M的数值为.________ 。
（2）请计算稀硫酸中硫酸所占的质量分数。
（3）含杂质的锌中锌的质量分数。
24．某化学兴趣小组，为了测定铜锌合金样品中锌的含量，称取样品20g于烧杯中，向其中加入50g稀硫酸恰好完全反应，反应后烧杯中物质的总质量为69.8g。求：
（1）样品中锌的质量分数。
（2）恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。（结果保留到0.1%）
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．B
2．C
3．B
4．B
5．C
6．B
7．D
8．C
9．D
10．B
11．D
12．C
13． +3
14．铝能与空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化。
15． 分子在不断运动 SiO2 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
16． Fe2+、Zn2+ Fe和Cu的混合物
17．(1) H2O2 作燃料或冶炼金属
(2)置换
(3)
18． Fe2O3 冶炼金属 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 铁＞铜＞银
19． 药瓶 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 不能 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ a 燃着的木条熄灭 不可以 二氧化碳能溶于水且能和水反应
20． 铜粉（合理即可） 铵根 生成的中含有大量水蒸气杂质，冷凝会使硬质玻璃管炸裂 甲中氮气混有未除去的稀有气体，乙中氮气混有水蒸气 原料易得，成本低 装置简单，可用于少量氮气的制备，易除杂
21．143g
22．（1）0.8
（2）解：由图像可知，生成0.4g氢气时消耗稀硫酸质量为100g
设100g稀硫酸中溶质的质量是x
x=19.6g
答：参加反应的稀硫酸中溶质的质量分数是19 .6%。
23．（1）0.15；（2）10.7%；（3）97.5%
24．
（1）生成气体质量∶50g+20g-69.8g＝0.2g.
设样品中锌的质量为x，生成硫酸锌质量为y
x＝6.5g
y＝16.1g
样品中锌的质量分数∶
答∶样品中锌的质量分数是32.5%。
（2）恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数∶×100％≈28.6%。
答∶恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数是28.6%。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页
一、单选题
1．化学世界绚丽多彩，下列实验中有关颜色的描述不正确的是
A．硫粉在氧气中燃烧出现蓝紫色火焰
B．将铁钉加入到稀硫酸中，溶液由无色变为黄色
C．对木炭和氧化铜的粉末加强热会出现红色物质
D．将铜片放入硝酸银溶液，溶液由无色变为蓝色
2．下列实验能用来验证质量守恒定律、且能看到天平保持平衡现象的是
A．在空气中对铜片加热
B．氯化钠和硝酸钾混合
C．铜和硝酸银溶液混合
D．红磷在空气中燃烧
3．2018年3月9日，特朗普正式签署关税令“对进口钢铁和铝分别征收25%的关税”，这一做法严重违反国际贸易规则，严重损害我国利益。下列选项中不属于合金的是
A．钢 B．金刚石 C．焊锡 D．黄铜
4．下列各组物质不能用于验证Mg、Fe、Cu三种金属活动性强弱的是
A．稀盐酸 B．MgSO4溶液 Fe、Cu
C．Mg、FeSO4溶液、Cu D．FeSO4溶液、Fe、CuSO4溶液
5．单质金的性质有：①美丽的光泽；②较好的导电性；③很好的延展性；④很强的耐腐蚀性。经常被人们加工成饰品是利用了金具有的哪些性质( )
A．①② B．①②④ C．①③④ D．①②③④
6．有X、Y、Z三种金属片,分别放入稀硫酸中,X、Z表面有气泡产生,Y没有明显现象，X放入ZCln溶液,没有明显现象。判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序是
A．X>Y>Z B．Z>X>Y C．X>Z>Y D．Y>X>Z
7．“中国高铁，世界第一”，高铁列车车体材料使用了含镍不锈钢，工业上火法炼镍的原理是：，下列说法错误的是（ ）
A．反应中NiO发生还原反应
B．气体产物中可能有CO
C．该不锈钢中还含有铁和碳
D．该不锈钢合金的硬度小于纯铁
8．将铁片分别放入下列溶液中充分反应，反应后溶液质量比反应前减轻的是
A．H2SO4 B．HCl C．CuSO4 D．NaCl
9．向Cu(NO3)2、AgNO3的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，再向滤渣中加入稀盐酸，发现没有气泡产生，则滤渣中一定含有的物质是
A．Fe、Cu B．Cu、Ag C．Cu D．Ag
10．列有关碳和碳的氧化物的说法，正确的是
A．焦炭能用于冶金工业，是因为其具有氧化性
B．在一定条件下，一氧化碳与二氧化碳可以相互转化
C．碳具有可燃性，木炭在空气中燃烧只生成二氧化碳
D．高温条件下，一氧化碳与氧化铁发生的反应属于置换反应
11．某兴趣小组的同学将一块不纯的铁片5.6g投入到足量的稀盐酸中，充分反应后生成了0.2g气体，则该铁片中混有的杂质一定不可能是（ ）
A．铝和锌 B．镁和锌 C．镁和铜 D．锌和铜
12．向质量均为m的锌粉和铁粉中分别滴加100g相同质量分数的稀硫酸，反应过程中产生气体的质量与所加稀硫酸的质量关系如图所示，下列叙述正确的是
A．反应后均得到无色溶液
B．反应结束后两种金属均有剩余
C．折线b表示的是铁和稀硫酸反应的情况
D．反应结束后所得溶液的质量相等
二、简答题
13．航天探测发现：金星是一个被浓密大气层包围的固体球，大气层的成分之一是C2O3，实验证明其化学性质与CO相似，在高温条件下能将金属氧化物还原成金属单质。C2O3中C元素的化合价为____价，请写出在高温条件下，C2O3与氧化铁反应的化学方程式___。
14．金属铝较活泼，为什么通常铝制品却很耐腐蚀？
15．世界园艺博览会于4月29日在北京举办。
（1）世园会有来自世界各大洲的特色花卉，置身花海中，能闻到花香。从微观角度解释闻到花香的原因：_____。
（2）中国馆的钢结构屋盖安装有1024块光伏玻璃，光伏玻璃中含有Na2SiO3、CaSiO3和SiO2等，其中属于氧化物的是_____；钢材的主要成分是铁，炼铁时一氧化碳还原氧化铁的化学方程式为_____。
三、推断题
16．向CuSO4溶液中加入Zn、Fe混合物，充分搅拌后过滤，得浅绿色溶液A，将滤渣放入稀盐酸中，产生无色气体，由以上事实可推知滤液A中含有金属离子是_____，滤渣Ｂ中含有的物质是_____。
17．推断题：如图是九年级化学中常见物质间的相互转化关系，A 与 C 都是由相同两种元素组成的液体，A、C、E、G 也为化合物，G 为红棕色粉末，F 为金属单质，其余反应条件、反应物和生成物均已省略。请根据如图推断：
(1)A 的化学式_________、E 的用途：___________；
(2)反应④的基本反应类型是___________反应；
(3)写出反应③的化学方程式____________。
18．A～G表示初中化学常见物质，其中A、B、C、D都是氧化物，E、F、G都是金属单质，A和G均为红色，它们之间的转化关系如图所示（反应条件，部分反应物及生成物已略去），请回答下列问题：
（1）A的化学式为____________；
（2）B的一种用途是____________；
（3）反应③的化学方程式为：_________________；
（4）E、F、G三种金属的活动性由强到弱的顺序为_______________。（用元素符号表示）
四、实验题
19．“变废为宝、爱护环境、节约资源”从我做起。宁宁同学收集一些家庭装修时废弃大理石碎片，并设计下图装置来测取二氧化碳，该反应装置通过粗铜丝调节能随时控制反应的发生。回答有关问题：
（1）大理石应放在_______________中，装置A中反应化学方程式为___________
（2）装置A中的粗铜线能否用粗铁线代替______，原因可用化学方程式为：_________
（3）用装置B收集CO2，验满时应把燃着的木条放在（填字母）______处，若观察到__________的现象，证明已集满二氧化碳。
（4）某同学建议宁宁改用排水法收集二氧化碳，认为这种收集二氧化碳较纯净，你认为该同学的建议可采纳吗？_______，你的理由是___________。
（5）将A装置中的粗铜线及小药瓶除去，还可制备氧气，请写出用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气的反应化学方程式_________
20．实验室进行氮气的制取。
①实验室利用下图装置制备氮气。
方法一：甲处通入空气，乙处玻璃管放入的物质可以是_________。
方法二：利用受热分解得到氮气和水，该物质下划线的原子团称为_________。
有同学为了方便，将“乙”处装置改进利用，放入进行实验，该方法可能造成的后果是__________。
②实验反思：
两种方法，得到的氮气密度总是不相等的原因是_______________________。两者相比较，方法一的优点是______________________，方法二的优点是___________________。
五、计算题
21．实验室用金属锌和稀硫酸制备氢气，若需要制备4.4g氢气，至少需要金属锌多少克？
22．向盛有一定质量铁粉的烧杯中逐滴加入稀硫酸充分反应，产生气体质量与所加稀硫酸质量的关系如图所示。
请计算：
（1）铁粉反应完时，产生氢气的质量为______g。
（2）参加反应的稀硫酸中溶质的质量分数是多少？（写出计算过程，反应原理为）
23．文文想通过实验测定稀硫酸中硫酸的质量分数，他分四次向182.5g稀硫酸(包含硫酸和水)中加入含有杂质的锌粉(杂质不溶于盐酸也不与盐酸发生反应)，记录所加锌粉质量与产生氢气的质量如图。
次数 1 2 3 4
锌粉质量/g 5 5 5 5
氢气质量/g M 0.15 0.1 0
（1）M的数值为.________ 。
（2）请计算稀硫酸中硫酸所占的质量分数。
（3）含杂质的锌中锌的质量分数。
24．某化学兴趣小组，为了测定铜锌合金样品中锌的含量，称取样品20g于烧杯中，向其中加入50g稀硫酸恰好完全反应，反应后烧杯中物质的总质量为69.8g。求：
（1）样品中锌的质量分数。
（2）恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。（结果保留到0.1%）
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．B
2．C
3．B
4．B
5．C
6．B
7．D
8．C
9．D
10．B
11．D
12．C
13． +3
14．铝能与空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化。
15． 分子在不断运动 SiO2 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
16． Fe2+、Zn2+ Fe和Cu的混合物
17．(1) H2O2 作燃料或冶炼金属
(2)置换
(3)
18． Fe2O3 冶炼金属 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 铁＞铜＞银
19． 药瓶 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 不能 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ a 燃着的木条熄灭 不可以 二氧化碳能溶于水且能和水反应
20． 铜粉（合理即可） 铵根 生成的中含有大量水蒸气杂质，冷凝会使硬质玻璃管炸裂 甲中氮气混有未除去的稀有气体，乙中氮气混有水蒸气 原料易得，成本低 装置简单，可用于少量氮气的制备，易除杂
21．143g
22．（1）0.8
（2）解：由图像可知，生成0.4g氢气时消耗稀硫酸质量为100g
设100g稀硫酸中溶质的质量是x
x=19.6g
答：参加反应的稀硫酸中溶质的质量分数是19 .6%。
23．（1）0.15；（2）10.7%；（3）97.5%
24．
（1）生成气体质量∶50g+20g-69.8g＝0.2g.
设样品中锌的质量为x，生成硫酸锌质量为y
x＝6.5g
y＝16.1g
样品中锌的质量分数∶
答∶样品中锌的质量分数是32.5%。
（2）恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数∶×100％≈28.6%。
答∶恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数是28.6%。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页