吉林省长白山一高2013届高三化学《第一章 从实验学化学》测试卷

第一章 从实验学化学 测试卷
试卷说明：本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，请将第Ⅰ卷答案填涂在答题卡上，第Ⅱ卷各题答在试卷的相应位置上。答题时间：90分钟，满分100分。
本卷可能用到的相对原子质量：C－12　N－14　O－16　Mg－24　Ca－40　Al－27　Si－28　S－32　Ba－137　Ag－108　Fe－56
第I卷（选择题，共54分）
一、选择题(本题包括18小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共54分)
1．(2011·重庆南开中学高三上学期期末模拟)下列试剂：①浓氨水　②氯水　③硝酸银　④浓硝酸　⑤浓盐酸　⑥溴化银，其中必须用棕色试剂瓶装的有(　　)
A．①②③④⑤⑥　　　　　 B．②③④⑥
C．②③⑤⑥ D．①③④⑤
2．(2011·江西省安福中学高三年级月考(四))下述实验不能达到预期实验目的的是(　　)
序号
实验内容
实验目的
A
将2.5 g CuSO4·5H2O溶解在97.5 g水中
配制质量分数为1.6%的CuSO4溶液
B
向盛有1 mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液
证明一种沉淀能转化为另一种溶解度更小的沉淀
C
室温下，用pH试纸测定浓度为0.1 mol·L－1 NaClO溶液和0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液的pH
比较HClO和CH3COOH的酸性强弱
D
室温下，分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的Na2S2O3溶液，再分别加入相同体积不同浓度的稀硫酸
研究浓度对反应速率的影响
3．(2011·江西省宜春中学高三月考(二))某结晶水合物的化学式为A·nH2O，其相对分子质量为M，在25℃时，ag晶体溶于bg水中即达饱和，形成密度为ρg/mL的溶液，下列表达式正确的是(　　)
A．饱和溶液的物质的量浓度为：1000a (M－18n)/M(a＋b) mol/L
B．饱和溶液中溶质的质量分数为：100a (M－18n)/M(a＋b)%
C．饱和溶液的体积为：(a＋b)/ρL
D．25℃时，A的溶解度为：a(M－18n)/(bM＋18an) g
4．(2011·辽宁省丹东市四校协作体高三联考(二))下列有关实验操作的说法正确的是(　　)
A．SO2通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，说明SO2具有漂白性
B．用蒸馏水将pH试纸先润湿，可用于检验氨气
C．可用瓷坩埚熔化各种钠的化合物
D．某溶液中加Ba(NO3)2溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO
5．(2011·辽宁省丹东市四校协作体高三联考(二))下列实验操作中，正确的是(　　)
A．配制5%NaCl溶液时，将称量的NaCl放入烧杯中加计量的水搅拌溶解
B．配制1 mol·L－1 NaOH溶液时，将溶解后的NaOH溶液立即注入容量瓶
C．配制0.1 mol/L的H2SO4溶液时，将量取的浓H2SO4放入容量瓶中加水稀释
D．分液操作时，先将分液漏斗中的下层液体放出，然后再将上层液体放出
6．(2011·合肥八中高三一轮复习联考(四))已知某饱和溶液的以下信息：①溶液质量；②溶剂质量；③溶液体积；④溶质的摩尔质量；⑤溶质的溶解度；⑥溶液密度，其中不能用来计算该饱和溶液的物质的量浓度的组合是(　　)
A．④⑤⑥　　　　　　　 B．①②③④
C．①③④ D．①③④⑤
7．(2011·江西省福安中学高三年级月考(四))NA为阿伏加德罗常数，下列4项叙述中正确的有几项(　　)
①106 g Na2CO3晶体中的离子总数大于3NA
②标准状况下，16 g O3和O2混合气体中含有的氧原子数为NA
③将FeCl3的饱和溶液(含FeCl3 0.1 mol)加入沸水中充分作用制成胶体，其中含有胶体粒子的数目为0.1 NA
④1 mol N2和3 mol H2在一定条件下的密闭容器中充分反应，容器内的分子数大于2 NA
A．1项 B．2项
C．3项 D．4项
8．(2011·北京市东城区高三期末检测)下列有关分离和提纯的说法正确的是(　　)
A．用浓溴水除去苯中混有的苯酚
B．用蒸馏的方法从海水中得到淡水
C．用分液的方法分离乙酸和乙酸乙酯
D．用浓硫酸除去氨气中混有的水蒸气
9．(2011·合肥市高三质检(一))下列实验装置、试剂选用或操作正确的是(　　)
10．(2011·南昌市高三调研测试)下列叙述正确的是(　　)
A．①分液　②过滤　③分馏　④重结晶都是混合物分离常用方法，其中根据粒子大小分离的只有②
B．欲配制质量分数为10%的硫酸铜溶液，可准确称取10 g硫酸铜晶体溶于90 g水中
C．中和滴定时，滴定前滴定管必须洗净并烘干
D．可用如图装置干燥、储存并吸收多余的HCl气体
11．(2011·山东省烟台市高三调研测试)下列有关实验操作或叙述中，不正确的是(　　)
A．用酸式滴定管量取25.00 mL 1 mol·L－1的酸性高锰酸钾溶液
B．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，定容时俯视刻度线，结果将偏高
C．浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中，氢氧化钠溶液保存在带橡皮塞的玻璃试剂瓶中
D．配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢加入浓硝酸中，并不断搅拌
12．(2011·南京市高三一模)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　　)
A．0.01 mol Mg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数目为0.02 NA
B．1 mol H3O＋中含有的电子数目为11 NA
C．100 mL 1 mol·L－1的Na2CO3溶液中含有的离子总数为0.3 NA
D．标准状况下，44.8 L H2O中含有的水分子数目为2NA
13．(2011·安徽江南十校联考)36.5 g HCl溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g/mL)，所得溶液的密度为ρg/ml，质量分数为ω，物质的量浓度为c mol/L，NA表示阿伏加德罗常数，则下列叙述中正确的是(　　)
A．所得溶液的物质的量浓度：c＝1 mol/L
B．所得溶液中含有NA个HCl分子
C．36.5 g HCl气体占有的体积为22.4 L
D．所得溶液的质量分数：ω＝36.5 c/(1000ρ)
14．(2011·北京市东城区示范校高三综合练习(一))有BaCl2和NaCl的混合溶液a L，将它平均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2＋完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－完全沉淀。反应中消耗x mol H2SO4、y mol AgNO3。据此得知原混合溶液中的Na＋浓度(mol·L－1)为(　　)
A．(y－2x)/a　　　　　　 B．(y－x)/a
C．(2y－2x)/a D．(2y－4x)/a
15．(2011·北京市东城区示范校高三综合练习(一))若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　　)
①标准状况下，2.24 L四氯化碳含碳原子数为0.1 NA
②标准状况下，a L的氧气和氮气的混合物含有的分子数为 NA
③电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2NA，则阳极质量减少64 g
④7 g CnH2n中含有的氢原子数为2NA
⑤常温下，7.1 g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.1 NA
⑥1 L 2 mol·L－1 FeCl3溶液中含Fe3＋数为2NA
⑦2 L 1 mol·L－1的盐酸中所含氯化氢分子数为2NA
A．①④ B．②⑥
C．③④⑤ D．②⑤
16．(2011·江西省师大附中，临川一中高三联考)用盐酸、氨水和苛性钠溶液中的任何一种试剂，均可鉴别的一组物质是(　　)
A．NaCl和Na2CO3两种晶体
B．MgCl2和NH4NO3两种溶液
C．FeCl2和FeSO4两种溶液
D．AgNO3和AlCl3两种溶液
17．(2011·浙江省金丽衢十二校高三联考(一))常温下，在密闭容器中分别充入两种气体各0.1 mol，在一定条件下充分反应后，恢复到原温度时，压强降低为开始时的1/4，则混合气体可能是(　　)
A．H2和O2 B．HCl和NH3
C．H2和Cl2 D．CO和O2
18．(2011·北京市西城区高三期末考试)已知Ca(OH)2的溶解度随温度升高而降低。将某温度下的饱和澄清石灰水进行如下处理：①加入少量生石灰后恢复到原来温度；②降低温度。这两种情况下，前后均保持不变的是(　　)
A．溶液的质量
B．Ca(OH)2的溶解度
C．溶液中Ca2＋的数目
D．溶液中溶质的质量分数
第II卷（非选择题，共46分）
二、非选择题
19．(6分)(2011·辽宁省锦州市高三第一学期期末考试)物质的加热是中学化学实验的基本操作之一，常用的加热方式有三种：Ⅰ.直接用酒精灯加热；Ⅱ.通过石棉网用酒精灯加热 ；Ⅲ.通过水浴加热。下列实验中：
①电石与水反应制乙炔；
②氯化铵与碱石灰反应制取氨气；
③苯和液溴反应制取溴苯；
④苯酚和甲醛反应制取酚醛树脂；
⑤葡萄糖与银氨溶液发生银镜反应；
⑥浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气；
⑦乙酸和乙醇反应制取乙酸乙酯；
⑧硝酸、硫酸和苯反应制取硝基苯。
请将上述实验的序号填入下列空格中：
(1)需要用酒精灯直接加热的是__________；
(2)需要垫上石棉网再用酒精灯加热的是__________；
(3)需要通过水浴加热的是__________。
20．(4分)(2011·山东省聊城市高三12月月考)化学是一门以实验为基础的学科，化学实验是化学学习的重要内容。根据你掌握的知识判断，下列实验操作的描述中，正确的是________。(填写下列各项序号)
A．从试剂瓶中取出的任何药品，若有剩余都不能再放回原试剂瓶
B．用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶
C．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再边搅拌边慢慢加入浓硫酸
D．各放一张质量相同的滤纸于天平的两托盘上，将NaOH固体放在左盘纸上称量
E．Na2CO3溶液不能保存在带有玻璃塞的试剂瓶中
F．将用水润湿的pH试纸，浸入稀盐酸溶液，测定溶液的pH
21．(9分)(2011·南昌市高三调研测试)(1)化学实验设计和操作中必须十分重视安全问题和环境保护问题。下列实验问题处理方法不正确的是________。
①配制稀硫酸时，可先在烧杯中加一定体积的水，再边搅拌边加入浓硫酸。
②在气体发生装置上直接点燃一氧化碳气体时，必须先检验一氧化碳气体的纯度。最简单的方法是用排空气的方法收集一试管气体，点燃气体，听爆鸣声。
③实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室。
④给试管中的液体加热时不时移动试管，以免暴沸伤人。
⑤不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛。
A．②③ B．②⑤
C．③④ D．①③
(2)下列实验操作完全正确的是________。
选项
实验
操作
A
钠与水反应
用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中
B
配制一定浓度的氯化钾溶液1000 mL
准确称取氯化钾固体，放入到1000 mL的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容
C
排除碱式滴定管尖嘴部分的气泡
将胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出
D
取出分液漏斗中所需的上层液体
下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出
(3)常用的下列量器刻度表示正确的是________。
①量筒的刻度由下向上增大，无零刻度
②在250 mL容量瓶上，除刻度外，还标有250 mL和20℃
③滴定管的刻度是由上向下增大，零刻度在上
④温度计的刻度由下向上增大，零刻度偏下
⑤用托盘天平称量样品质量时，指针应在标尺的中央
A．②③正确 B．①②⑤正确
C．都正确 D．②③④⑤正确
22．(15分)(2011·昆明市一中高三第五次月考)用如图所示装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，回答下列问题：
(1)图中D装置在实验中的作用是______________________________。
(2)若A为30%H2O2溶液，B为MnO2，C盛有氢硫酸(H2S)饱和溶液，旋开F后，C中出现浅黄色浑浊的现象，写出C中发生反应的化学方程式为__________________________________。
(3)若A为浓盐酸，B为KMnO4，C中盛有KI淀粉溶液，旋开F后，C中的现象是________________________________；继续通气体于C中，足够长的时间后，发现C中溶液的颜色消失，这是因为在溶液中I2能被Cl2氧化为HIO3(强酸)，写出该反应的离子反应方程式__________________________________________。
(4)若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛有AlCl3溶液，旋开F，足够长的时间后，C中的现象是______________________________________，C中发生反应的离子方程式为____________________________________。
(5)若B为块状大理石，C为C6H5ONa溶液，实验中观察到溶液变浑浊，则
①酸A不宜用下列的__________。(填序号)
A．HCl B．HNO3
C．H2SO4 D．CH3COOH
②然后向烧杯中加入沸水，可观察到的现象是________________________________________________________________________。
23．(12分)(2011·山东省烟台市高三调研测试)在浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2，可以制得纳米级碳酸钙。下图所示A～E为实验室常见的仪器装置(部分固定夹持装置略去)，请根据要求回答问题。
(1)实验室若用NH4Cl和熟石灰作试剂来制取、收集干燥的NH3，则需选用上述仪器装置中的________(填装置序号)。若要制取、收集干燥的CO2，请选择装置并按气流方向连接各仪器接口________。
(2)若在A的分液漏斗内改加浓氨水，圆底烧瓶内加NaOH固体，也能制取氨气。请解释装置A中能产生氨气的原因___________________________。
(3)向浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2制纳米级碳酸
钙时，应先通入的气体是__________________，若实验过程中有氨气逸出，最好选用下列________________________________________________________装置回收(填代号)。
写出制纳米级碳酸钙的化学方程式__________________________。
(4)试设计简单的实验方案，判断所得碳酸钙样品颗粒是否为纳米级___________________________________。
详解答案
1答案：B
2　 答案：C
3答案：B
4答案：B
5答案：A
6答案：C
7答案：B
8解析：A项，不正确，苯酚与浓溴水反应生成的三溴苯酚会溶解于苯，故不能分离；C项，乙酸与乙酸乙酯混溶在一起，不能直接分液，应该先加饱和碳酸钠溶液再分液；D项，氨气会与浓硫酸反应，故不能用浓硫酸干燥，应该用碱石灰。
答案：B
9解析：不能在容量瓶中稀释浓硫酸，A不正确；B中铜片作阳极，铁制品作阴极可在铁制品表面镀铜，B正确；石油分馏时，温度计水银球应放在烧瓶支管口处，C不正确；饱和碳酸钠溶液也可与二氧化碳反应，应选用饱和碳酸氢钠溶液，D不正确。
答案：B
10解析：B项，硫酸铜晶体含有结晶水，故称取10 g硫酸铜晶体溶于90 g水中所得的硫酸铜溶液的质量分数小于10%，不正确；C项，中和滴定时，滴定前滴定管不需要烘干，但需要用待装的液体润洗，不正确；D项，用排空气法收集氯化氢时，由于氯化氢的密度比空气大，故应左侧用长导管，右侧用短导管，不正确。
答案：A
11解析：A项，高锰酸钾溶液有强氧化性，不能用带乳胶管的碱式滴定管盛装，应用酸式滴定管，正确；B项，定容时俯视刻度线，所加水的量偏少，故浓度偏大，正确；C项，浓硝酸见光易分解，故应放在棕色瓶中，不正确；D项，浓硝酸与浓硫酸混合会放出大量的热，且浓硫酸的密度比浓硝酸大，故应将浓硫酸沿器壁慢慢加入浓硝酸中，并不断搅拌，正确。
答案：C
12解析：A项，根据Mg失电子数即可计算，正确；B项，1 mol H3O＋中含有的电子数为10 NA，故不正确；C项，由于CO水解使离子数目增加，故溶液中的离子总数大于0.3 NA，不正确；D项，标准状况下，水是非气态物质，不能用标准状况下的气体摩尔体积进行计算，故不正确。
答案：A
13解析：A错误，36.5 g HCl的物质的量是1 mol，但溶液的体积不是1L，所以所得溶液的物质的量浓度不是1 mol/L；B错误，36.5 g HCl的物质的量是1 mol，但在溶液中HCl完全电离，溶液中不存在HCl分子；C错误，因为题中没有给定温度和压强，所以不能确定所占有的体积；D选项正确，这是物质的量浓度与溶液的质量分数之间换算的重要公式，要求学生能够掌握并能熟练运用。
答案：D
14解析：由反应中消耗H2SO4和AgNO3的物质的量可知，一份溶液中含x mol Ba2＋，另一份溶液中含y mol Cl－，所以原混合溶液中含2x mol Ba2＋、2y mol Cl－，根据溶液电中性原理得：2n(Ba2＋)＋n(Na＋)＝n(Cl－)，n(Na＋)＝n(Cl－)－2n(Ba2＋)＝(2y－4x)mol，c(Na＋)＝(2y－4x)/a mol·L－1。
答案：D
15解析：①标准状况下，四氯化碳是液体，不能用气体的摩尔体积计算其物质的量；③电解精炼铜时，阴极得到电子数为2NA，则阳极失去的电子数也是2NA，但阳极溶解的金属不仅仅是铜，所以阳极减少的质量不是64 g；④7 g CnH2n中含有0.5 mol CH2原子团，其中的氢原子数为NA；⑥FeCl3溶液中，Fe3＋会因发生水解而减少；⑦盐酸中没有氯化氢分子，HCl完全电离为H＋和Cl－。
答案：D
16解析：A组只能用盐酸鉴别；B组用盐酸不能鉴别；C组用这三种试剂均无法鉴别；D组利用这三种试剂均能鉴别：分别加盐酸，产生白色沉淀的是AgNO3溶液；加氨水后产生沉淀又溶解的是AgNO3溶液；加入NaOH溶液得到沉淀又溶解的是AlCl3溶液。
答案：D
17解析：0.1 mol H2和0.1 mol O2在一定条件下发生反应时，生成的水在常温下呈液态，剩余0.05 mol O2，此时压强降低为开始的1/4，A项正确；0.1 mol HCl和0.1 mol NH3反应生成0.1 mol 固体NH4Cl，B项不正确；0.1 mol H2和0.1 mol Cl2在一定条件下发生反应时，生成0.2 mol HCl气体，气体体积不变，C项不正确；0.1 mol CO和0.1 mol O2在一定条件下发生反应时，生成0.1 mol CO2气体，且剩余0.05 mol O2，D项不正确。
答案：A
18解析：A项，加入生石灰后，生石灰与水反应生成氢氧化钙，则水的量减少，溶液的质量也减少，故不正确；B项，温度变化，溶解度也会随之改变，故不正确；C项，加入生石灰后，溶液的质量减少，溶液中的Ca2＋数目减少，不正确；D项，加入生石灰后，溶液仍为饱和溶液，故溶质的质量分数保持不变。降温，溶液只是由饱和变为不饱和，而溶质的质量分数仍不变，故正确。
答案：D
19答案：(1)②⑦　(2)⑥　(3)④⑤⑧
20答案：BE
21解析：(1)②中收集CO时应该用排水集气法，不能用排空气法；③实验结束后的不同废液要根据它们的不同性质进行处理，不能直接倒入下水道。
(2)A项，烧杯中的水不能装满，且实验前要吸干钠表面的煤油，故不正确；B项，氯化钾固体应该先在烧杯中溶解，然后再转移到1000 mL容量瓶中，而不能在容量瓶中溶解；C项，正确；D项，分液漏斗中的上层液体应该从上端口倒出，不正确。
答案：(1)A　(2)C　(3)C
(5)①C　②浑浊又变澄清
22答案：(1)防止倒吸
(2)2H2S＋O2===2S↓＋2H2O
(3)溶液由无色变为蓝色　5Cl2＋I2＋6H2O===10Cl－＋2IO＋12H＋
(4)产生白色沉淀
Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH
23解析：(1)氯化铵与熟石灰固体加热制备氨气选用B装置，通过碱石灰进行干燥，选用D装置，再用向下排空气法收集，选用E装置。制取二氧化碳可以用稀盐酸与石灰石反应，选用A装置，选用C装置干燥，由于二氧化碳密度比空气大，故选择各仪器接口的顺序为acdh。
(4)纳米级碳酸钙和水混合形成的分散系为胶体，故可以取少量样品和水混合形成分散系，用一束光照射，若出现一条光亮的通路，则是纳米级，否则不是。
答案：(1)BDE　acdh
(2)氢氧化钠溶于水放出大量热，温度升高，使氨的溶解度减小而放出；氢氧化钠吸水，促使氨放出；氢氧化钠电离出的OH－增大了氨水中OH－浓度，促使氨水电离平衡左移，导致氨气放出(回答其中一个理由且正确的即得)
(3)NH3　b
CaCl2＋CO2＋2NH3＋H2O===CaCO3＋2NH4Cl
(4)取少量样品和水混合形成分散系，用一束光照射，若出现一条光亮的通路，则是纳米级，否则不是。