【人教版】化学九年级全一册 8.2.1 金属与氧气、盐酸、稀硫酸的反应 习题课件

(共31张PPT)
课题2 金属的化学性质
第1课时 金属与氧气、盐酸、稀硫酸的反应
第八单元　金属与金属材料
目录
学习目标
课堂导学
例题导学
课堂检测
化学用语天天练
写出下列物质的化学式：
Al2O3
AlCl3
FeCl3
FeCl2
课程标准：1. 知道常见金属与氧气的反应；2. 认识金属与盐酸、稀硫酸发生的置换反应。
核心考点：金属与氧气的反应和金属与盐酸、稀硫酸的反应。
学习目标
课堂导学
【自主学习】阅读课本P9，了解金属与氧气的反应。大多数金属都能与氧气发生反应，但反应的难易和剧烈程度是不同的。
金属与氧气的反应
1. 镁、铝等在常温下就能与氧气反应
(1)镁：常温下， ；
点燃下， 。(化学方程式)
2Mg + O2 === 2MgO
2Mg + O2 =====2MgO
点燃
(2)铝：铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝(A12O3)薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。反应的化学方程式为 。
4Al+3O2=====2Al2O3
2. 铁、铜等在常温下几乎不与氧气反应，但在高温时能与氧气反应。其化学方程式分别为
、 。
3. 金：即使在高温时也不与氧气反应，说明“真金不怕火炼”。
3Fe + 2O2 ==== Fe3O4
点燃
2Cu + O2 === 2CuO
△
【小结归纳】 比较活泼， 次之，
最不活泼。
【拓展延伸】铝在空气中加热时，表面迅速生成致密的氧化物，包裹住内部的铝，因此，铝在空气中并不燃烧。
镁、铝
铁、铜
金
金属与盐酸、稀硫酸的反应
【课堂活动】完成课本P10的探究实验并填写下表。
反应物 反应现象
镁与稀盐酸

镁与稀硫酸 反应物 反应的化学方程式
镁与稀盐酸
镁与稀硫酸
快速反应，产生大量气泡，放出热量
Mg + 2HCl====MgCl2 + H2↑
Mg + H2SO4 =====MgSO4 + H2↑
反应物 反应现象
锌与稀盐酸

锌与稀硫酸 反应物 反应的化学方程式
锌与稀盐酸
锌与稀硫酸
反应较快，产生较多气泡，放出热量
Zn + 2HCl====ZnCl2 + H2↑
Zn + H2SO4 ==== ZnSO4 + H2↑
反应物 反应现象
铁与稀盐酸

铁与稀硫酸 反应物 反应的化学方程式
铁与稀盐酸
铁与稀硫酸
反应缓慢，产生气泡，放出热量
Fe + 2HCl====FeCl2 + H2↑
Fe + H2SO4 ==== FeSO4 + H2↑
反应物 反应现象 反应的化学方程式
铜与稀盐酸、稀硫酸
【注意】铁与盐酸、稀硫酸反应时，生成的铁元素呈+2价，溶液均为浅绿色。
无明显现象
【实验结论】
(1)镁、锌、铁三种金属都能与盐酸或稀硫酸反应，生成氢气。铜不与盐酸或稀硫酸反应。据此说明:镁、锌、铁的金属活动性比铜强。
(2)根据镁、锌、铁与等质量、等浓度的酸反应的剧烈程度不同或产生气泡的快慢，可以判断它们的活动性由强到弱依次为 。
(3)由实验可知,四种金属的活动性: 。
镁>锌>铁
镁>锌>铁>铜
【规律总结】(1)根据金属能否与盐酸或稀硫酸反应或反应的剧烈程度，可以判断金属的活动性强弱。
(2)金属+酸——→化合物+氢气。
置换反应
【自主学习】阅读课本P11，结合P10的金属与酸的反应的化学方程式，了解置换反应的规律。
1. 置换反应：由 与 反应，生成另一种 和另一种 的反应。
2. 通式：A+BC——→AC+B(一换一)，属于基本反应类型之一。
一种单质
一种化合物
单质
化合物
【易错提醒】置换反应一定有化合价的改变；有单质和化合物参加反应的不一定是置换反应；有单质和化合物生成的反应不一定是置换反应。
例题导学
【例1】下列关于金属与氧气反应的说法正确的是(　　)
A. 红热的细铁丝在空气中能燃烧
B. 各种金属在高温下都能与氧气反应
C. “真金不怕火炼”，说明金的熔点很高
D. 根据金属与氧气反应的难易程度，可以初步比较一
些金属的活动性
金属与氧气的反应
D
【点拨】从金属的化学性质着手进行分析，红热的铁丝在空气中不能燃烧；金在常温下不能与氧气反应；金属越活泼，越易与氧气反应；根据金属与氧气反应的难易程度，可以初步比较一些金属的活动性。
【变式1】每架飞机上都有黑匣子，用于记录出事时的数据。飞机的黑匣子内部保护存储数字信息的内存卡外壳是铝壳，环绕内存卡的还有一层铝薄层。下列有关铝的性质的说法错误的是(　　)
A. 用铝作外壳是因为铝的密度小
B. 这里的铝薄层可能是铝合金
C. 铝表面致密的氧化物薄膜阻止铝进一步被氧化
D. 铝在空气中不易被氧化
D
【例2】下列物质不能由金属和稀盐酸反应直接制得的是(　　)
A. CuCl2 B. ZnCl2
C. FeCl2 D. MgCl2
金属与盐酸、稀硫酸的反应
A
【点拨】铜与稀盐酸不反应，不能用铜与稀盐酸直接反应制取氯化铜。
【变式2】等质量的Zn、Mg、Al分别与足量的稀盐酸反应，消耗酸的质量大小关系是(　　)
A. Zn=Mg=Al B. Zn＞Mg＞Al
C. Al＞Zn＞Mg D. Al＞Mg＞Zn
D
【例3】 (2020·湘西州)下列化学反应中不属于置换反应的是(　　)
A.
B.
C.
D.
置换反应
B
【点拨】置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应(一换一)，据此进行分析判断。
【变式3】下列有关置换反应说法错误的是(　　)
一定有元素化合价改变
B. 一定生成两种物质
C. 反应物的物质类别一定不同
D. 一定有金属参与反应或者有金属生成
D
课堂检测
1. 下列物质不能由金属铁通过一步反应制得的是(　　)
A. Cu B. Fe3O4
C. H2 D. FeCl3
D
2. 下列化学方程式是置换反应的是(　　)
A.
B.
C.
D.
D
3. 下列是某同学进行化学实验记录的实验现象，其中与事实相符的是(　　)
A. 木炭在氧气中燃烧发出白光，放出热量，集气瓶内壁产生小水珠
B. 镁条与稀硫酸反应产生大量的气泡，放出热量，形成浅绿色溶液
C. 形状相同的铜片与铁片放入等质量等浓度的稀盐酸中，都产生气泡，铁产生气泡速度快
D. 铁丝在氧气中燃烧产生火星四射，放出热量，产生黑色固体
D
4. 将盛有等质量、等浓度的稀盐酸的两只烧杯，放在托盘天平左、右两盘上，此时天平保持平衡。向两只烧杯中分别放入质量相等的镁和铁，待反应停止后，请判断：
(1)若天平失去平衡，则指针一定偏向放 的一边。
(2)若天平仍保持平衡，烧杯中一定没有剩余的物质是
。
(3)铁和稀盐酸反应的化学方程式是
。
铁
稀盐酸
Fe + 2HCl====FeCl2 + H2↑
5. 取6.8 g含杂质的锌粒于烧杯中，向其中加入稀硫酸至恰好完全反应，共用去稀硫酸100 g，实验结束后，称得烧杯中物质的总质量为106.6 g。(杂质不溶于水也不与稀硫酸反应)请计算：
(1)产生氢气的质量为 g。
(2)所用锌粒的质量分数。(写出计算过程，结果精确到0.1%)
0.2
解：设所用锌粒的质量为x。
答：所用锌粒的质量分数是95.6%。
谢谢！