【人教版】化学九年级全一册 9.3.1 溶质的质量分数 习题课件

(共26张PPT)
课题3 溶液的浓度
第1课时 溶质的质量分数
第九单元　溶 液
目录
学习目标
课堂导学
例题导学
课堂检测
化学用语天天练
请写出下列溶液中溶质的化学式：
Ca(OH)2
NaNO3
CuSO4
CuCl2
课程标准：1. 能进行溶质的质量分数的简单计算及其变换公式的计算；2. 掌握溶液稀释的计算。
核心考点：溶质的质量分数的计算；溶液稀释的计算。
学习目标
课堂导学
【自主学习】阅读课本P42～43，了解溶质的质量分数的简单计算。
溶质的质量分数
1. 由“实验9-7”可知，同种溶液，颜色越深，溶质的质量分数越 (填“大”或“小”)。
2. 溶质质量分数的定义：溶液中 与
之比。
大
溶质质量
溶液质量
3. 计算公式：
溶质的质量分数＝______________________________
＝ 。
4. 变形公式
(1)溶质质量＝溶液质量 ×_____________________
＝溶液质量－________________________________
(2)溶液质量＝ ÷ 溶质的质量分数
(3)溶液质量＝溶质质量＋溶剂质量＝溶液的体积 × 溶液的______________
溶质的质量分数
溶剂质量
溶质质量
密度
【小结归纳】溶剂质量相同时，所溶解的溶质质量越多，溶质的质量分数越大，溶液越 (填“浓”或“稀”)。
浓
5. 完成P43“实验9-8”的表格。
溶质质量/g 溶剂质量/g 现 象 溶液中溶质的质量分数
10 90
20 80
氯化钠全部溶解
10%
氯化钠全部溶解
20%
【小组讨论】已知20 ℃时，氯化钠的溶解度是36 g。有人说:“20 ℃时氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为36%。”这种说法对吗 为什么
不对。20 ℃时，氯化钠的溶解度是36 g，是指20 ℃时，100 g水中溶解36 g氯化钠恰好形成饱和溶液，此时溶质的质量分数为×100%=26.5%。
【拓展延伸】
饱和溶液中溶质的质量分数
【易错提醒】计算溶质质量分数时，单位需统一；溶质质量指溶解在溶剂中形成溶液的溶质的质量，没有溶解的部分不在考虑范围内；溶液中各部分溶质的质量分数都相等。
【自主学习】阅读课本P44，了解溶液的稀释计算方法和溶液浓缩的方法。
溶液的稀释与浓缩
1. 溶液的稀释
(1)稀释方法：加入溶剂或加入低浓度的溶液。
(2)计算依据： 。
加水稀释:A × a% = (A + m水) × b%(A表示浓溶液的质量，a%表示浓溶液的溶质质量分数，b%表示稀释后溶液的溶质质量分数,m水表示加水的质量)。
稀释前后溶液中溶质的质量不变
2. 溶液的浓缩
(1)溶液增浓的方法： 、 (无晶体析出)、加入浓溶液。
(2)计算方法
①加溶质：A × a% + B = (A + B) × c%(A表示原溶液的质量,a%表示原溶液的溶质质量分数，B表示加入的溶质质量,c%表示加入溶质后所得溶液的溶质质量分数)。
加溶质
蒸发溶剂
②蒸发溶剂：A × a% = (A - B) × c%(A表示原溶液的质量,a%表示原溶液的溶质质量分数，B表示蒸发的溶剂的质量,c%表示蒸发溶剂后所得溶液的溶质质量分数)。
③与同种溶质的浓溶液混合：A × a% + B × b% = (A + B) × c%(A表示原溶液的质量,a%表示原溶液的溶质质量分数，B表示浓溶液的质量,b%表示浓溶液中溶质的质量分数,c%表示混合后所得溶液的溶质质量分数)。
【规律总结】
操 作 溶质质量 溶剂质量 溶液质量 溶质质量分数
加水 不变 增大 增大 减小
加溶质 增大 不变 增大 增大
蒸发水 不变 减小 减小 增大
例题导学
【例1】 (教材母题：九下人教版)某温度时，蒸干35 g氯化钾溶液，得到7 g氯化钾，求该溶液中溶质的质量分数。
溶质的质量分数
解：该溶液中溶质的质量分数为×100%=20%
答：该溶液中溶质的质量分数为20%。
【点拨】氯化钾溶液由氯化钾溶于水所形成的混合物，蒸干溶液时所得固体氯化钾即为溶液中所溶解溶质的质量；利用溶液中溶质质量分数的定义，溶液中溶质的质量分数=，计算该溶液中溶质的质量分数。
【变式1】(教材母题：九下人教版)配制500 mL质量分数为10%的氢氧化钠溶液(密度为1.1 g/cm3),需要氢氧化钠和水的质量各是多少
解：配制500 mL（500 cm3）的质量分数为10%的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠的质量为
500 cm3×1.1 g/cm3×10%=55 g；
需要水的质量为500 cm3×1.1 g/cm3-55 g=495 g
答：需要氢氧化钠和水的质量分别为55 g和495 g。
【例2】 (教材母题：九下人教版)把100 g质量分数为98%的浓硫酸稀释成10%的稀硫酸，需要水的质量是多少？
溶液的稀释
解：设需要水的质量是x。则有
100 g×98%=（100 g+x）×10%,x=880 g
答：需要水的质量是880 g。
【点拨】根据计算依据稀释过程中溶质的质量不变进行计算。
【变式2】用20%过氧化氢溶液配制600 g 5%的过氧化氢溶液用于消毒，则需要20%过氧化氢溶液的质量是多少？需要水多少毫升？
解：设需要20%过氧化氢溶液的质量为x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，则
600 g×5%=x×20%,x=150 g,
水的质量=稀溶液的质量-浓溶液的质量，需要水的质量为600 g-150 g=450 g（合450mL）
答：需要20%过氧化氢溶液的质量是150 g；需要水450 mL。
课堂检测
1. 将2w% NaOH溶液加入等体积水中，稀释后NaOH溶液的质量分数是(　　)
A. w% B. ＞w%
C. ＜w% D. 无法确定
B
2. 现有一瓶溶质质量分数为10%的硫酸铜溶液。下列关于该溶液的说法正确的是(　　)
A. m质∶m剂=1∶10 B. m质∶m液=1∶10
C. m质∶m液=1∶11 D. m剂∶m液=10∶11
B
3. 向盛有40克氯化铵的烧杯中加入40克水，充分溶解后，现象如图所示，此时溶液温度为20 ℃。下列说法正确的是(　　)
A. 烧杯中的溶液溶质质量分数为50%
B. 20 ℃时硝酸钾的溶解度为40
C. 若升温使烧杯中的固体全部溶解，则溶液的溶质质量分数可能不变
D. 若加水使烧杯中的固体全部溶解，则溶液
的溶质质量分数可能不变
D
4. 一瓶溶质质量分数为20%的某种溶液，倒出一半后剩余溶液的溶质质量分数为 ，原因是 。再向剩余溶液中加入蒸馏水直到与原溶液质量相同，则最后得到的溶液溶质质量分数为 。
20%
溶液具有均一性
10%
谢谢！