【人教版】化学九年级全一册 10.1.1 酸碱指示剂 常见的酸 习题课件

(共32张PPT)
课题1 常见的酸和碱
第1课时 酸碱指示剂 常见的酸
第十单元　酸和碱
目录
学习目标
课堂导学
例题导学
课堂检测
化学用语天天练
写出下列反应的化学方程式：
铁和盐酸的反应________________________________
铁和稀硫酸的反应______________________________
铁和硫酸铜的反应______________________________
铝和盐酸的反应________________________________
Fe+2HCl === FeCl2+H2↑
Fe+H2SO4 === FeSO4+H2↑
Fe+CuSO4 === FeSO4+Cu
2Al+6HCl === 2AlCl3+3H2↑
课程标准：1. 认识酸、碱的组成；2. 了解用酸碱指示剂(酚酞、石蕊)检验溶液酸碱性的方法；3. 认识常见酸的主要性质和用途，知道酸的腐蚀性及使用时的安全注意事项；4. 初步学会浓硫酸的稀释方法。
核心考点：浓硫酸和盐酸的性质和用途、稀释浓硫酸的操作及稀酸与指示剂的关系。
学习目标
课堂导学
【自主学习】根据所学知识，总结酸和碱的组成特点。
酸和碱的组成
HCl
盐酸 硫酸 氢氧化钠 氢氧化钙
化学式
溶液中存在的离子
共同的离子 物质分类 H2SO4
NaOH
Ca(OH)2
H+、Cl-
H+、SO42-
Na+、OH-
Ca2+、OH-
H+
OH-
酸
碱
【小结归纳】(1)酸的组成： H+ +____________
(2)碱的组成： + OH-
酸根离子
金属离子
【课堂活动】阅读课本P50“实验10-1”，了解酸、碱指示剂的变色规律。
1. 常用的指示剂：紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液。
2. 变色规律
酸、碱指示剂的变色规律
紫色石蕊溶液 无色酚酞溶液
白醋
苹果汁
石灰水
氢氧化钠溶液
规律小结 紫色石蕊溶液：在酸中显 色，在碱中显 色(酸红碱蓝中不变) 无色酚酞溶液：在酸中显 色，在碱中显 色(酸无碱红中不变) 红色
无色
红色
无色
蓝色
红色
蓝色
红色
红
蓝
无
红
【易错题型】(1)酸碱指示剂遇到酸碱性溶液，颜色发生改变，为化学变化，变色的是酸碱指示剂，而不是酸碱性溶液。(2)不溶于水的酸或碱不能使指示剂变色。例如，氢氧化铜、氢氧化铁难溶于水，它们不能使酚酞溶液变色。(3)利用酸碱指示剂可以检验溶液的酸碱性，酸碱指示剂只能对溶液的酸碱性做出定性的判断。(4)酸溶液一定显酸性，但显酸性的溶液不一定是酸溶液；同理，碱溶液一定显碱性，但显碱性的溶液不一定是碱溶液。
【拓展延伸】阅读课本P51“自制酸碱指示剂”，了解一些指示剂的变色规律。
牵牛花 月季花 紫甘蓝
酸 红色 红色 红色
碱 蓝色 草绿色 绿色
几种常见的酸
【课堂活动】阅读课本P52“实验10-2”，了解盐酸、硫酸的物理性质及用途。
盐酸(HCl)
颜色、状态
打开试剂瓶后的现象
气 味
用 途 重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药物(如盐酸麻黄素、氯化锌)等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化
无色液体
有白雾出现
有刺激性气味
硫酸(H2SO4)
颜色、状态
打开试剂瓶后的现象
气 味
用 途 重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂
稀硫酸：无色液体；
浓硫酸：无色粘稠的油状液体
无明显现象
无味
【注意】浓硫酸有很强的吸水性，可作酸性气体的干燥剂，如O2、CO2、H2、CO等，不能干燥NH3等碱性气体。
【小组讨论】打开浓盐酸的试剂瓶瓶盖看到白雾产生，原因是________________________________________
______________________________________。
挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合，又形成了盐酸小液滴
【拓展延伸】敞口放置的浓盐酸和浓硫酸中溶质、溶剂、溶液质量及溶质质量分数的变化情况对比如下表所示:
物 质 性质 不同点 相同点 溶质质量 溶剂质量 溶液质量 溶质质量分数 变化
类型
浓盐酸
浓硫酸 挥发性
减小
不变
减小
吸水性
不变
增加
增加
减小
物理变化
浓硫酸
1. 浓硫酸的腐蚀性(脱水性)
【课堂活动】完成课本P53“实验10-3”，了解浓硫酸的腐蚀性。
实 验 放置一会儿后的现象
用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字
用小木棍蘸少量浓硫酸
将浓硫酸滴到一小块布上
纸上出现黑色字迹
蘸浓硫酸的部分变黑
滴有浓硫酸的部分变黑甚至形成洞
【实验小结】浓硫酸有强烈的 ，它能将纸张、木材、布料、皮肤(都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成)里的氢、氧元素按水的组成比脱去，生成黑色的炭。所以，使用浓硫酸时应十分小心。如果不慎将浓硫酸溅到皮肤或衣服上，应立即用 冲洗，然后再涂上 溶液。
腐蚀性
大量水
3%~ 5%的碳酸氢钠
2. 浓硫酸的稀释
【课堂活动】完成课本P53“实验10-4”，了解浓硫酸的稀释。
实验图示 操作步骤
(1)将_________沿着_________缓慢注入盛有________的烧杯中，并用___________（作用：__________）不断搅拌
(2)用手触摸烧杯外壁
浓硫酸
烧杯壁
水
玻璃棒
搅拌，加速散发热量
实验现象 实验结论
烧杯外壁变热
浓硫酸溶于水放热
【注意事项】(1)在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，切不可将水倒入浓硫酸中，因为水的密度比浓硫酸小，若将水注入浓硫酸，水会浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热会使水立即沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅，非常危险。(2)稀释浓硫酸应在烧杯中进行，不可以在量筒中直接稀释浓硫酸。(3)若是稀硫酸溅到皮肤或衣服上，也应立即用大量水洗，因为时间一长，水分蒸发后，稀硫酸也会变成浓硫酸，仍会有很强的腐蚀性。
例题导学
【例1】 (2020·南京)按如图所示装置，玻璃棒末端固定一团喷有酚酞溶液的脱脂棉Y。先加入物质X，再塞上带玻璃棒的橡胶塞。片刻后，能观察到喷有酚酞溶液的脱脂棉Y变红，则物质X可能是(　　)
A. 浓盐酸
B. 浓氨水
C. 浓醋酸
D. 浓氢氧化钠溶液
酸碱指示剂
B
【点拨】玻璃棒末端固定一团喷有酚酞溶液的脱脂棉Y。先加入物质X，再塞上带玻璃棒的橡胶塞。片刻后，能观察到喷有酚酞溶液的脱脂棉Y变红，两者没有直接接触，说明X具有挥发性，且水溶液显碱性，进行分析解答。
【变式1】许多植物的汁液可以作酸碱指示剂。右表是菊花浸出液在不同条件下的显色情况，在“雪碧”等碳酸饮料中滴加菊花浸出液会显示(　　)
A. 无色
B. 红色
C. 黄色
D. 紫色
指示剂 盐酸 水 氨水
菊花浸出液 红色 紫色 黄色
B
【例2】下列有关酸的说法错误的是(　　)
A. 浓硫酸要密封保存，这与浓硫酸的挥发性有关
B. 浓硫酸、浓盐酸都具有强烈的腐蚀性
C. 浓盐酸在空气中会形成白雾
D. 浓盐酸和浓硫酸敞口放置，溶质质量分数均减小
常见的酸
A
【点拨】浓盐酸易挥发，浓硫酸具有吸水性，脱水性、强氧化性；盐酸和硫酸都具有腐蚀性。
【变式2】分别将一小烧杯浓盐酸、浓硫酸露置在空气中一段时间后，发生的共同变化是(　　)
A. 溶液的质量减小 B. 溶液的浓度减小　　
C. 溶质的质量减小 D. 溶剂的质量增大
B
【例3】下列实验能说明浓硫酸有腐蚀性的是(　　)
A. 浓硫酸慢慢注入水中产生大量的热
B. 用过氧化氢溶液制取的氧气通过浓硫酸得到干燥的氧气
C. 浓硫酸久置在空气中质量增加
D. 用小木棍蘸少量浓硫酸，小木棍变黑
浓硫酸
D
【点拨】据浓硫酸的性质进行分析，浓硫酸易溶于水，并放出热量，易吸水能用作干燥剂，具有脱水性，能使小木棍变黑。
【变式3】下列实验操作正确的是(　　)
A. 稀释浓硫酸 B. 检查装置的气密性
C. 滴加少量的液体 D. 过滤泥沙水
B
课堂检测
1. 下列物质属于酸的是(　　)
A. BaCl2 B. H2SO4
C. Cu(OH)2 D. CaO
B
2. 如图所示的实验中，小烧杯①盛的是紫色石蕊溶液，烧杯②盛的是浓盐酸，片刻后，可以观察到烧杯①液体的颜色是(　　)
A. 紫色 B. 红色
C. 无色 D. 蓝色
B
3. 某研究性学习小组将溶质质量分数不同的两瓶酸溶液，在实验室中敞口放置，测得它们的质量与放置天数的关系如图所示。则a、b分别代表(　　)
A. 浓盐酸、浓硫酸
B. 稀盐酸、浓盐酸
C. 浓硫酸、浓盐酸
D. 稀硫酸、浓硫酸
A
4. 如图所示，电子秤上的量筒中分别有蒸馏水和浓硫酸，放置一段时间。
(1)A中示数变小，从微粒的角度解释其原因是_______
______________________________________________。
(2)B中示数变大，说明浓硫酸具有________________。
分子在不断地运动
吸水性
谢谢！