【人教版】化学九年级全一册 10.1.2 酸的化学性质 习题课件

(共22张PPT)
课题1 常见的酸和碱
第2课时 酸的化学性质
第十单元　酸和碱
目录
学习目标
课堂导学
例题导学
课堂检测
化学用语天天练
写出下列反应的化学方程式：
锌和盐酸的反应________________________________
镁和稀硫酸的反应______________________________
Zn+2HCl === ZnCl2+H2↑
Mg+H2SO4 === MgSO4+H2↑
课程标准：1. 掌握酸的一些化学性质;2. 能正确书写与酸的化学性质有关的化学方程式。
核心考点：稀酸与指示剂、金属、金属氧化物的反应。
学习目标
课堂导学
【课堂活动】阅读课本P54“探究酸的化学性质”，了解酸的通性。
1. 酸与指示剂的作用
酸的化学性质
加紫色石蕊溶液 加无色酚酞溶液
稀盐酸
稀硫酸
变红色
不变色
变红色
不变色
【小结归纳】酸能使紫色石蕊溶液变 色，使无色酚酞 色。
红
不变
2. 酸与活泼金属的反应
与稀盐酸反应的化学方程式 与稀硫酸反应的化学方程式
镁
锌
铁
铝
Mg +2HCl === MgCl2+H2↑
Mg +H2SO4 === MgSO4+H2 ↑
Zn +2HCl === ZnCl2+H2 ↑
Zn +H2SO4 === ZnSO4+H2 ↑
Fe +2HCl === FeCl2+H2 ↑
Fe +H2SO4 === FeSO4+H2 ↑
2Al +6HCl === 2AlCl3+3H2 ↑
2Al+3H2SO4 == Al2(SO4)3+3H2 ↑
【小结归纳】酸与活泼金属的反应的共同之处：氢前金属 + 酸 = 金属化合物 + 。(注意：铁在置换反应中生成亚铁化合物，显+2价)
氢气
3. 酸与金属氧化物的反应
在盛有稀盐酸和稀硫酸的试管里分别放入一根生锈(铁锈的主要成分是Fe2O3)的铁钉，过一会儿取出铁钉，用水洗净。观察铁钉表面和溶液颜色的变化。
现 象
铁锈+盐酸 色固体逐渐 ，溶液由 色变成 色
铁锈+硫酸 红
溶解
无
黄
Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O
Fe2O3+3H2SO4 === Fe2(SO4)3+3H2O
化学方程式
铁锈+盐酸
铁锈+硫酸
【小组讨论】(1)上面反应的生成物的共同之处是
____________________________________________________________________________________________。
(2)利用上面的反应可以清除铁制品表面的锈，除锈时能否将铁制品长时间浸在酸中 为什么
。
两个反应的生成物之一是水，另一生成物是金属离子和酸根离子构成的化合物
不能，因为酸会与铁继续反应，造成铁制品的腐蚀
4. 酸的通性
(1)酸具有相同的化学性质的原因：酸的水溶液中都含有相同的阳离子—— 。
(2)酸能使紫色石蕊溶液变 色，使无色酚酞 色。
(3)氢前金属 + 酸 = 金属化合物 + 。
(4)金属氧化物 + 酸 = 盐 + 。
H+
红
不变
氢气
水
例题导学
【例题】 下列实验现象的描述正确的是(　　)
A. 用盐酸除铁锈时，铁锈逐渐溶解，溶液变成浅绿色
B. 铁与稀硫酸反应时有气泡产生，溶液变成黄色
C. 将铜片放入稀硫酸中，铜片溶解，形成蓝色溶液
D. 氧化铜与稀硫酸反应时，黑色粉末溶解，形成蓝色溶液
酸的化学性质
D
【点拨】本题难度不大，掌握酸的化学性质是正确解答本题的关键，在描述实验现象时，需要注意物质颜色的变化。
【变式】(2020·营口)从反应原理和产物纯度两个角度考虑，下列制取Fe2(SO4)3溶液的方案中最佳的是(　　)
A. 过量的Fe2O3与稀硫酸反应，过滤
B. 过量的Fe粉与稀硫酸反应，过滤
C. 过量的稀硫酸与Fe2O3反应
D. 过量的Fe粉与CuSO4溶液反应，过滤
A
课堂检测
1. 物质X可发生“X＋酸→金属化合物＋H2O”的反应，则X可能是(　　)
A. Fe B. CO2
C. H2SO4 D. CuO
D
2. 向盛有一定量氧化铁粉末的烧杯中不断加入稀盐酸，烧杯中相关量的变化与图像相符的是(　　)
A. B.
C. D.
A
3. 向CuO和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，充分反应后冷却、过滤，在滤液中放入一枚洁净的铁钉。发现铁钉表面无任何变化，据此判断，下列结论正确的是(　　)
A. 滤液中一定含有FeSO4，可能含有H2SO4
B. 滤液中可能有CuSO4
C. 滤渣里一定有Cu，可能有Fe和CuO
D. 滤渣里一定有Cu和Fe
C
4. 将盐酸滴入如图所示的盛有不同物质的试管中：
(1)不发生反应的是 (填字母，下同)；有气泡产生的是 ；溶液变成蓝色的是 ；溶液变成红色的是 。
A
BC
D
E
(2)写出B、D试管中发生反应的化学方程式： 。
Fe+2HCl===FeCl2+H2↑、CuO+2HCl === CuCl2+H2O
5. 硫酸、盐酸是重要的化工原料。
(1)写出稀硫酸与下列物质反应的化学方程式：
①与铁粉反应： 。
②与碳酸钠溶液反应：
。
③与氯化钡溶液反应： 。
④与氧化铁反应： 。
上述反应中，不属于酸的共同性质的是 (填序号)。
Fe+H2SO4 === FeSO4+H2↑
H2SO4+Na2CO3 === Na2SO4+H2O+CO2↑
H2SO4+BaCl2 === BaSO4↓+2HCl
Fe2O3+3H2SO4 === Fe2(SO4)3+3H2O
③
(2)盐酸的下列用途中，不能用硫酸代替盐酸的是_____ (填编号)。
①金属表面除锈
②制造药物氯化锌
③除去NaCl中的少量NaOH
②③
谢谢！