【人教版】化学九年级全一册 11.1.2 复分解反应 习题课件

(共28张PPT)
课题1 生活中常见的盐
第2课时 复分解反应
第十一单元　盐 化肥
目录
学习目标
课堂导学
例题导学
课堂检测
化学用语天天练
写出下列反应的化学方程式：
碳酸钠与稀盐酸的反应
______________________________________________
碳酸氢钠与稀盐酸的反应
______________________________________________
碳酸钠与澄清石灰水的反应
______________________________________________
Na2CO3 + 2HCl===2NaCl + H2O + CO2↑
NaHCO3 + HCl === NaCl + H2O + CO2↑
Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH
课程标准：1. 了解初中常见酸碱盐溶解性规律，熟记常见沉淀物质；2. 认识复分解反应。
核心考点：复分解反应的判断和化学方程式的书写，常见难溶性碱和盐的应用。
学习目标
1. 定义：由 互相交换成分，生成另外 的反应。
2. 表达式：AB+CD→AD+CB。(双交换，价不变)
课堂导学
复分解反应
两种化合物
两种化合物
3. 反应发生的条件
【课堂活动】完成课本P75“实验11-3”，了解复分解反应发生的条件。
CuSO4溶液+NaOH溶液
现 象
化学方程式
CuSO4溶液+BaCl2溶液
现 象
化学方程式 CuSO4 + BaCl2 ====CuCl2 + BaSO4↓
有蓝色絮状沉淀生成
2NaOH+CuSO4 === Cu(OH)2↓+Na2SO4
有白色沉淀生成
【小组讨论】(1)上述两个反应是否属于复分解反应，观察到的现象有什么共同之处
。
(2)前面学过的酸碱中和反应是否也属于复分解反应 中和反应的生成物中，相同的生成物是什么
。
(3)碳酸钠、碳酸钙等含碳酸根的盐与盐酸发生复分解反应时，可观察到的共同现象是什么
。
属于，都能观察到有沉淀生成
属于，生成物都有水
都有气体放出
【小结归纳】酸、碱、盐之间并不是都能发生复分解反应。只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有________________生成时，复分解反应才可以发生。
【易错提醒】复分解发生的条件：有酸参加可不溶，无酸参加需均溶；生成水或气体或沉淀都行。
沉淀或气体或水
4. 复分解反应的微观实质
举 例 稀盐酸和氢氧化钠
反应的化学方程式
反应过程的微观图
反应的实质 (离子方程式)
HCl+NaOH===NaCl+H2O
H++OH- === H2O
举 例 稀盐酸和碳酸钠
反应的化学方程式
反应过程的微观图
反应的实质 (离子方程式)
Na2CO3+2HCl === 2NaCl+H2O+CO2↑
CO32-+2H+ === H2O+CO2↑
举 例 硫酸铜和氢氧化钠
反应的化学方程式
反应过程的微观图
反应的实质 (离子方程式)
CuSO4+2NaOH === Cu(OH)2↓+Na2SO4
Cu2++2OH- === Cu(OH)2↓
【小结归纳】酸碱盐之间发生的复分解反应的实质是
之间的互换反应，两种离子如果能结合成 或放出 或生成难解离的 ，反应就能发生。
离子
水
气体
沉淀
酸、碱、盐的溶解性规律
【自主学习】阅读课本P114“附录Ⅰ”，归纳常见酸碱盐的溶解性规律。
1. 酸一般都溶于水。
2. 碱:除 、 、 、
易溶于水，氢氧化钙微溶于水外,其余均不溶于水。
氢氧化钠
氢氧化钾
氢氧化钡
氨水
3. 盐:①钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐均可溶；②盐酸盐中只有 不溶；③硫酸盐中只有 不溶；④碳酸盐中除 、 、碳酸铵可溶于水,碳酸镁微溶于水外,其余均不溶于水。
氯化银
硫酸钡
碳酸钾
碳酸钠
4. 初中阶段八大沉淀
(1)不溶于水,但溶于酸的6种沉淀:
①红褐色沉淀: ，蓝色沉淀: 。
②白色碱沉淀: Al(OH)3 、Mg(OH)2,白色碳酸盐沉淀: 、BaCO3。
(2)不溶于水，也不溶于酸的2种沉淀: 。
Fe(OH)3
Cu(OH)2
CaCO3
AgCl、BaSO4
例题导学
复分解反应及其发生的条件
【例1】 (教材母题：九下人教版)下列反应中不属于复分解反应的是(　　)
A.
B.
C.
D.
C
【点拨】复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，据此进行分析判断。掌握复分解反应的特征(换成分，价不变)是正确解答本题的关键。
【变式1】(原创)下列推理正确的是(　　)
A. 复分解反应只是两种化合物相互交换成分，则复分解反应一定没有化合价的改变
B. 两种化合物反应生成另外两种化合物，一定是复分解反应
C. 复分解反应中有沉淀、气体或水生成，所以有上述物质生成的反应一定是复分解反应
D. HCl和NaOH反应生成盐和水，故有盐和水生成的反应都是复分解反应
A
【例2】下列各组物质中，全都不溶于水的一组是(　　)
A. AgCl、BaCO3、BaSO4
B. CaCO3、KNO3、BaCl2
C. CuSO4、AgNO3、Mg(OH)2
D. Na2CO3、NaCl、NH4NO3
酸、碱、盐的溶解性规律
A
【点拨】根据盐的溶解性规律：钾盐钠盐铵盐硝酸盐都可溶；盐酸盐中不溶氯化银；硫酸盐中不溶硫酸钡；碳酸盐只溶钾盐、钠盐、铵盐；进行分析判断。
【变式2】M是一种活动性强于锌的金属，其氧化物M2O3和它的氢氧化物M(OH)3都难溶于水，而MCl3和M(NO3)3都易溶于水，下列各组物质间不能直接反应的是(　　)
A. M(NO3)3+CaCl2 B. M+H2SO4
C. M(OH)3+HCl D. M2O3+H2SO4
A
课堂检测
1. (2020·德州)下列物质间能够发生反应，但没有出现明显现象的是(　　)
A. 将稀盐酸滴入盛石灰石的试管中
B. 将CO2通入NaOH溶液中
C. 将碳酸钠溶液滴入澄清石灰水中
D. 将稀硫酸滴入NaCl溶液中
B
2. 下列各选项中的三种固体通过分别加水就能加以鉴别的是(　　)
A. 氯化钠、硝酸铵、氢氧化钠
B. 氯化钠、硫酸钠、硫酸钡
C. 氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡
D. 氯化钠、硫酸镁、无水硫酸铜
A
3. 现有铁、铝、氧气、稀硫酸、氯化铜溶液、硫酸镁溶液六种物质，两两之间常温就能发生的反应有(　　)
A. 4个 B. 5个
C. 6个 D. 7个
B
4. “部分酸、碱和盐的溶解性表(室温)”是学习化学的重要工具。下表是截取溶解性表中的一部分，根据下表回答下列问题：
(1)硫酸钙的溶解性是 。
(2)①处物质的类别是 (从组成元素分析)，②处物质的化学式是 ，④处物质的名称是 。
微溶于水
氧化物
H2SO4
硫酸铁
(3)蓝色沉淀的化学式为 ；红褐色沉淀的化学式为 ；微溶性碱的化学式为 ；写出一种不溶性盐的化学式： 。
(4)写出既属于硫酸盐又属于钠盐的物质的化学式： 。
Cu(OH)2
Fe(OH)3
Ca(OH)2
CaCO3
Na2SO4
(5)只用水就能区分碳酸钙和氯化钙的原因是它们的
不同。实验室制取二氧化碳一般不选择稀硫酸而用稀盐酸，是因为__________________________
______________________________________________。
(6)下列关于③处物质的说法正确的是 (填字母)。
A. 化学式是Fe(OH)2 B. 不溶于水
C. 名称是氢氧化铁 D. 属于盐
溶解性
硫酸与碳酸钙生成的硫酸钙微溶于水，会附着在碳酸钙表面，阻止反应的进行
BC
谢谢！