高一化学苏教版必修2 《核外电子排布与周期律》同步练习6
文档属性
| 名称 | 高一化学苏教版必修2 《核外电子排布与周期律》同步练习6 |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 42.5KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2012-12-26 20:30:27 | ||
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文档简介
专题一第一单元《核外电子排布与元素周期律》习题
一、选择题：
1．下列所画原子结构示意图正确的是 （ ）
A． B． C． D．
2．某元素核外有三个电子层，其最外层电子数是次外层电子数的一半，则此元素是（ ）
A．S B．C C．Si D．Cl
3．已知aXm+和bYn-的电子层结构相同，则下列关系式正确的是 （ ）
A． a=b+m+n B． a=b-m+n C． a=b+m-n D． a=b-m-n
4．和氖原子有相同的电子层的微粒是 （ ）
A．He B．K＋ C．Cl－ D．
5．17 8O和16 8O原子核外电子数(判断前后两者的关系) （ ）
A．大于 B．小于 C．等于 D．不能肯定
6．核外电子排布相同的离子Am+和Bn-，两种元素的质子数，前者与后者的关系是 （ ）
A．大于 B．小于 C．等于 D．不能肯定
7．核外电子层结构相同的一组粒子是 ( )
A．Mg2＋、Al3＋、Cl－、Ne B．Na＋、F－、S2－、Ar
C．K＋、Ca2＋、S2－、Ar D．Mg2＋、Na＋、Cl－、S2－
8．在第n电子层中，当它作为原子的最外电子层时，能容纳的最多电子数与n-1层相同，当它作为原子的次外层时。其电子数比n+1层最多能多10个，则此电子层是 ( )
A．K层 B．L层 C．M层 D．N层
9．一种粒子的质子数和电子数与另一种粒子的质子数和电子数相等，则下列关于两种粒子之间的关系说法错误的是 ( )
A．它们可能是同位素 B．可能是不同分子
C．可能是相同的原子 D．可能是一种分子和一种离子
10．下列叙述中，正确的是 （ ）
A．两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同
B．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布
C．两原子的核外电子排布相同，则一定属于同种元素
D．不存在两种质子数和电子数均相同的阳离子和阴离子
11．下列说法中正确的是 （ ）
A．非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数
B．非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数
C．最外层有2个电子的原子都是金属原子
D．最外层有1个电子的原子都是金属原子
12．下列递变规律不正确的是 （ ）
A．Na．Mg、Al还原性依次减弱 B．I2、Br2、Cl2氧化性依次增强
C．C、N、O原子半径依次增大 D．P、S、Cl最高正价依次升高
13．A、B、C、D、E五种元素的原子的原子序数都小于18且具有相同的电子层，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B＞A，C和D的气态氢化物的稳定性C＞D；E是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序（ ）
A．A、B、C、D、E B．E、C、D、B、A
C．B、A、D、C、E D．C、D、A、B、E
14．HF、H2O、CH4、SiH4四种气态氢化物按稳定性由弱到强排列正确的是 （ ）
A．CH4＜H2O＜HF＜SiH4 B．SiH4＜HF＜CH4＜H2O
C．SiH4＜CH4＜H2O＜HF D．H2O＜CH4＜HF＜SiH4
15．下列事实是由于氯的非金属性比硫强的结果的是 （ ）
A．次氯酸的酸性比硫酸弱 B．氯能置换硫化氢中的硫
C．硫离子的还原性比氯离子强 D．硫能在空气中燃烧，而氯则不能
16．主族元素在周期表中所处的位置,取决于该元素的 （ ）
A．最外层电子数和相对原子质量 B．相对原子质量和核外电子数
C．次外层电子数和电子层数 D．电子层数和最外层电子数
17．元素X的原子有3个电子层，最外层有4个电子。这种元素位于周期表的 （ ）
A．第4周期ⅢA族 B．第4周期ⅦA族
C．第3周期ⅣB族 D．第3周期ⅣA族
18．某元素原子的最外电子层上只有2个电子，该元素是 （ ）
A．一定是IIA元素 B．一定是金属元素
C．一定是正二价元素 D．可能是金属元素，也可能是非金属元素
19．紧接在氡下面有待发现的零族元素的原子序数可能是 （ ）
A．109 B．118 C．136 D．137
20．钛（Ti）金属常被称为未来钢铁。钛元素的同位素46 22Ti、47 22Ti、48 22Ti、49 22Ti、50 22Ti中，中子数不可能为 （ ）
A．28 B．30 C．26 D．24
21．据报道，166 67Ho可有效地治疗肝癌，该原子核内的中子数与核外电子数之差为（ ）
A．32 B．67 C．99 D．166
22．周期表中16号元素与4号元素的原子相比较，前者的下列数据是后者4倍的是（ ）
A．K层电子数 B．最外层电子数 C．电子层数 D．次外层电子数
23．某元素原子核内质子数为m，中子数为n，则下列论断正确的是 （ ）
A．不能由此确定该元素的相对原子质量
B．可确定该元素在元素周期表中的位置
C．可预测该元素的主要化学性质
D．该元素原子核内中子的总质量小于质子的总质量
24．n mol H2与n mol T2气体不同之处是 （ ）
A．物质的量 B．原子数 C．质量 D．体积(相同状况)
25．同主族两种元素原子核外电子数差值可能为 （ ）m
A．6 B．12 C．26 D．30
26．下列说法中错误的是 （ ）
A．钠的金属性比镁强 B．溴的非金属性比氯强
C．硝酸的酸性比磷酸弱 D．水的热稳定性比氨强
27．甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是
A．x+2 B．x+4 C．x+8 D．x+18 （ ）
28．元素周期表中前7周期的元素数如下，请分析周期表与元素数的关系，然后预言第8周期最多可能含有的元素种数是 （ ）
周 期
1
2
3
4
5
6
7
元素数
2
8
8
18
18
32
32
A．18 B．32 C．50 D．64
29．科学家预测原子序数为114的元素，具有相当稳定性的同位素，它的位置在第7周期IVA族，称为类铅。关于它的性质，预测错误的是 （ ）
A．它的最外层电子数为4 B．它的金属性比铅强
C．它具有+2、+3、+4价 D．它的最高价氧化物的水化物是强酸
30．下列各表为元素周期表中的一部分，表中数字为原子序数，其中M的原子序数为37的是 （ ）
A． B． C． D．
二、填空题
31．1~18号元素中（除稀有气体元素外），最外层电子数是次外层电子数二倍的元素是 ，原子结构示意图 ，能与氧形成的氧化物的化学式 、 。①原子半径最大的元素是 ，②原子半径最小的元素是 。w.w.w.g.k.x.x.c.o.m
32．A+、B-、C、D四种微粒中均有氢原子，且电子总数均为10个。溶液中的A+和B-在加热时相互反应可转化为C和D。则A+为 ，B-为
C和D为 、 。
33．下列内容决定于原子结构的哪部分
①质量数决定于 ；
②原子序数主要决定于 ；
③元素的主要化学性质，主要决定于 ；
34．金属性的两个标志：与水或酸反应越剧烈，金属性越 ；金属对应氢氧化物的碱性越强，金属性越 。非金属性的三个标志：与氢气的化合反应越容易，非金属性越 ；气态氢化物的稳定性越强，非金属性越 ；非金属对应的最高价氧化物的水化物（最高价含氧酸）的酸性越强，非金属性越 。
35．根据元素周期表回答下列问题：
⑴金属性最强的元素是 ，非金属性最强的元素是 ；
⑵第3周期中，原子半径最小的元素（稀有气体元素除外）是 ，非金属性最强的元素是 ；
⑶VIIA族中，原子半径最大的元素是 ，非金属性最弱的元素是 ；
⑷铷、氯、锗三种元素中，适合作半导体材料是 。
36．A、B、C、D 四种元素的原子序数均小于18，其最高正价数依次为1、4、5、7。已知B的原子核外次外层电子数为2；A、C原子的核外次外层电子数为8；D元素的最高价氧化物对应的水化物是已知含氧酸中最强的酸。；
⑴A、B、C、D分别是 、 、 、 ；（填元素符号）
⑵A的离子结构示意图为 ，C的原子结构示意图为 ；
⑶C、D的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序为： (写化学式，并用“<”或“>”表示强弱)。
37．A、B、C、D、E五种主族元素所处周期表的位置如右图所示。
已知A元素能与氧元素形成化合物AO2，AO2中氧的质量分数为50%，
且A原子中质子数等于中子数，则A元素的原子序数为 ，
位于第 周期、第 族，A的氧化物除了AO2外还有 ；
D元素的符号是 ，位于 周期、第 族；B与氢气反应
的化学反应方程式为 ；
E单质的化学式 ，与C具有相同核外排布的粒子有
（至少写出两种）。
38．主族元素A、B、C、D都是短周期元素，A、D同主族，B、C在同一周期，A、D原子的最外层电子数都是1，C原子最外层电子数比B原子少2个，且最外层电子数是次外层电子数的2倍。A、B单质在常温下均为气体。它们在一定条件下以体积比2∶1完全反应，生成物在常温下是液体。此液体与D单质能剧烈反应生成A的单质。所得溶液中含有与氖原子的电子层结构相同的阳离子。
回答下列问题：
①写出元素符号A____，B____，C____，D____。
②写出B单质与D在加热反应后生成物质的化学式 。
③写出一种有A、B、C、D组成的化合物的化学式 。
参考答案：
1~5: C、C、A、D、C、6-10 A、C、C、D、CD 11-15 A、C、、C、C、B 16-20 D、D、D、、B B、
21-25A、D、D、C、C、26-30、BC、B、C、D、B
31、碳、 CO、 CO2 、Na、H
32、NH4+；OH-；H2O、NH3
33、原子核(质子数和中子数之和)；质子数；原子最外层电子数
34、强、强、强、强、强
35、 Cs、F；Cl、Cl；At、At；锗
36、Na、C、P、Cl； 、 ；HCl>PH3
37、16、三、ⅥA、AO3、F、第二、ⅦA、H2＋Cl22HCl、I2、K+(或Ca2+、Cl-、S2－)
38、H、O、C、Na；2Na＋O2Na2O2；NaHCO3
一、选择题：
1．下列所画原子结构示意图正确的是 （ ）
A． B． C． D．
2．某元素核外有三个电子层，其最外层电子数是次外层电子数的一半，则此元素是（ ）
A．S B．C C．Si D．Cl
3．已知aXm+和bYn-的电子层结构相同，则下列关系式正确的是 （ ）
A． a=b+m+n B． a=b-m+n C． a=b+m-n D． a=b-m-n
4．和氖原子有相同的电子层的微粒是 （ ）
A．He B．K＋ C．Cl－ D．
5．17 8O和16 8O原子核外电子数(判断前后两者的关系) （ ）
A．大于 B．小于 C．等于 D．不能肯定
6．核外电子排布相同的离子Am+和Bn-，两种元素的质子数，前者与后者的关系是 （ ）
A．大于 B．小于 C．等于 D．不能肯定
7．核外电子层结构相同的一组粒子是 ( )
A．Mg2＋、Al3＋、Cl－、Ne B．Na＋、F－、S2－、Ar
C．K＋、Ca2＋、S2－、Ar D．Mg2＋、Na＋、Cl－、S2－
8．在第n电子层中，当它作为原子的最外电子层时，能容纳的最多电子数与n-1层相同，当它作为原子的次外层时。其电子数比n+1层最多能多10个，则此电子层是 ( )
A．K层 B．L层 C．M层 D．N层
9．一种粒子的质子数和电子数与另一种粒子的质子数和电子数相等，则下列关于两种粒子之间的关系说法错误的是 ( )
A．它们可能是同位素 B．可能是不同分子
C．可能是相同的原子 D．可能是一种分子和一种离子
10．下列叙述中，正确的是 （ ）
A．两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同
B．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布
C．两原子的核外电子排布相同，则一定属于同种元素
D．不存在两种质子数和电子数均相同的阳离子和阴离子
11．下列说法中正确的是 （ ）
A．非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数
B．非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数
C．最外层有2个电子的原子都是金属原子
D．最外层有1个电子的原子都是金属原子
12．下列递变规律不正确的是 （ ）
A．Na．Mg、Al还原性依次减弱 B．I2、Br2、Cl2氧化性依次增强
C．C、N、O原子半径依次增大 D．P、S、Cl最高正价依次升高
13．A、B、C、D、E五种元素的原子的原子序数都小于18且具有相同的电子层，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B＞A，C和D的气态氢化物的稳定性C＞D；E是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序（ ）
A．A、B、C、D、E B．E、C、D、B、A
C．B、A、D、C、E D．C、D、A、B、E
14．HF、H2O、CH4、SiH4四种气态氢化物按稳定性由弱到强排列正确的是 （ ）
A．CH4＜H2O＜HF＜SiH4 B．SiH4＜HF＜CH4＜H2O
C．SiH4＜CH4＜H2O＜HF D．H2O＜CH4＜HF＜SiH4
15．下列事实是由于氯的非金属性比硫强的结果的是 （ ）
A．次氯酸的酸性比硫酸弱 B．氯能置换硫化氢中的硫
C．硫离子的还原性比氯离子强 D．硫能在空气中燃烧，而氯则不能
16．主族元素在周期表中所处的位置,取决于该元素的 （ ）
A．最外层电子数和相对原子质量 B．相对原子质量和核外电子数
C．次外层电子数和电子层数 D．电子层数和最外层电子数
17．元素X的原子有3个电子层，最外层有4个电子。这种元素位于周期表的 （ ）
A．第4周期ⅢA族 B．第4周期ⅦA族
C．第3周期ⅣB族 D．第3周期ⅣA族
18．某元素原子的最外电子层上只有2个电子，该元素是 （ ）
A．一定是IIA元素 B．一定是金属元素
C．一定是正二价元素 D．可能是金属元素，也可能是非金属元素
19．紧接在氡下面有待发现的零族元素的原子序数可能是 （ ）
A．109 B．118 C．136 D．137
20．钛（Ti）金属常被称为未来钢铁。钛元素的同位素46 22Ti、47 22Ti、48 22Ti、49 22Ti、50 22Ti中，中子数不可能为 （ ）
A．28 B．30 C．26 D．24
21．据报道，166 67Ho可有效地治疗肝癌，该原子核内的中子数与核外电子数之差为（ ）
A．32 B．67 C．99 D．166
22．周期表中16号元素与4号元素的原子相比较，前者的下列数据是后者4倍的是（ ）
A．K层电子数 B．最外层电子数 C．电子层数 D．次外层电子数
23．某元素原子核内质子数为m，中子数为n，则下列论断正确的是 （ ）
A．不能由此确定该元素的相对原子质量
B．可确定该元素在元素周期表中的位置
C．可预测该元素的主要化学性质
D．该元素原子核内中子的总质量小于质子的总质量
24．n mol H2与n mol T2气体不同之处是 （ ）
A．物质的量 B．原子数 C．质量 D．体积(相同状况)
25．同主族两种元素原子核外电子数差值可能为 （ ）m
A．6 B．12 C．26 D．30
26．下列说法中错误的是 （ ）
A．钠的金属性比镁强 B．溴的非金属性比氯强
C．硝酸的酸性比磷酸弱 D．水的热稳定性比氨强
27．甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是
A．x+2 B．x+4 C．x+8 D．x+18 （ ）
28．元素周期表中前7周期的元素数如下，请分析周期表与元素数的关系，然后预言第8周期最多可能含有的元素种数是 （ ）
周 期
1
2
3
4
5
6
7
元素数
2
8
8
18
18
32
32
A．18 B．32 C．50 D．64
29．科学家预测原子序数为114的元素，具有相当稳定性的同位素，它的位置在第7周期IVA族，称为类铅。关于它的性质，预测错误的是 （ ）
A．它的最外层电子数为4 B．它的金属性比铅强
C．它具有+2、+3、+4价 D．它的最高价氧化物的水化物是强酸
30．下列各表为元素周期表中的一部分，表中数字为原子序数，其中M的原子序数为37的是 （ ）
A． B． C． D．
二、填空题
31．1~18号元素中（除稀有气体元素外），最外层电子数是次外层电子数二倍的元素是 ，原子结构示意图 ，能与氧形成的氧化物的化学式 、 。①原子半径最大的元素是 ，②原子半径最小的元素是 。w.w.w.g.k.x.x.c.o.m
32．A+、B-、C、D四种微粒中均有氢原子，且电子总数均为10个。溶液中的A+和B-在加热时相互反应可转化为C和D。则A+为 ，B-为
C和D为 、 。
33．下列内容决定于原子结构的哪部分
①质量数决定于 ；
②原子序数主要决定于 ；
③元素的主要化学性质，主要决定于 ；
34．金属性的两个标志：与水或酸反应越剧烈，金属性越 ；金属对应氢氧化物的碱性越强，金属性越 。非金属性的三个标志：与氢气的化合反应越容易，非金属性越 ；气态氢化物的稳定性越强，非金属性越 ；非金属对应的最高价氧化物的水化物（最高价含氧酸）的酸性越强，非金属性越 。
35．根据元素周期表回答下列问题：
⑴金属性最强的元素是 ，非金属性最强的元素是 ；
⑵第3周期中，原子半径最小的元素（稀有气体元素除外）是 ，非金属性最强的元素是 ；
⑶VIIA族中，原子半径最大的元素是 ，非金属性最弱的元素是 ；
⑷铷、氯、锗三种元素中，适合作半导体材料是 。
36．A、B、C、D 四种元素的原子序数均小于18，其最高正价数依次为1、4、5、7。已知B的原子核外次外层电子数为2；A、C原子的核外次外层电子数为8；D元素的最高价氧化物对应的水化物是已知含氧酸中最强的酸。；
⑴A、B、C、D分别是 、 、 、 ；（填元素符号）
⑵A的离子结构示意图为 ，C的原子结构示意图为 ；
⑶C、D的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序为： (写化学式，并用“<”或“>”表示强弱)。
37．A、B、C、D、E五种主族元素所处周期表的位置如右图所示。
已知A元素能与氧元素形成化合物AO2，AO2中氧的质量分数为50%，
且A原子中质子数等于中子数，则A元素的原子序数为 ，
位于第 周期、第 族，A的氧化物除了AO2外还有 ；
D元素的符号是 ，位于 周期、第 族；B与氢气反应
的化学反应方程式为 ；
E单质的化学式 ，与C具有相同核外排布的粒子有
（至少写出两种）。
38．主族元素A、B、C、D都是短周期元素，A、D同主族，B、C在同一周期，A、D原子的最外层电子数都是1，C原子最外层电子数比B原子少2个，且最外层电子数是次外层电子数的2倍。A、B单质在常温下均为气体。它们在一定条件下以体积比2∶1完全反应，生成物在常温下是液体。此液体与D单质能剧烈反应生成A的单质。所得溶液中含有与氖原子的电子层结构相同的阳离子。
回答下列问题：
①写出元素符号A____，B____，C____，D____。
②写出B单质与D在加热反应后生成物质的化学式 。
③写出一种有A、B、C、D组成的化合物的化学式 。
参考答案：
1~5: C、C、A、D、C、6-10 A、C、C、D、CD 11-15 A、C、、C、C、B 16-20 D、D、D、、B B、
21-25A、D、D、C、C、26-30、BC、B、C、D、B
31、碳、 CO、 CO2 、Na、H
32、NH4+；OH-；H2O、NH3
33、原子核(质子数和中子数之和)；质子数；原子最外层电子数
34、强、强、强、强、强
35、 Cs、F；Cl、Cl；At、At；锗
36、Na、C、P、Cl； 、 ；HCl>PH3
37、16、三、ⅥA、AO3、F、第二、ⅦA、H2＋Cl22HCl、I2、K+(或Ca2+、Cl-、S2－)
38、H、O、C、Na；2Na＋O2Na2O2；NaHCO3