人教版（2019）化学必修第二册 5.2.2氨和铵盐的性质 课件

(共31张PPT)
一．氨（NH3）的分子结构
NH3分子的极性
用电子式表示NH3的形成过程
NH3分子的构型
3 H ·
· N
··
·
·
﹕
H N
﹕
﹕
﹕
H
H
＋
→
——三角锥形，键角107°18'
——极性分子
二. NH3的物理性质
氨是 色、 味气体，密度0.771g/L (标准状况)，比空气 ，氨在常压下冷却至－33.5℃即可变成无色液体，故 极易______。1体积水中约能溶解700体积氨气即 溶于水。
无
有刺激性气
小
极易
液化
喷泉实验
1、为什么会形成喷泉现象？如何使用CO2气体做喷泉实验？
2、喷泉停止后，为什么烧瓶不能被水完全充满？
由于氨气是用向下排空气法收集的，一定含有少量空气。
产生喷泉的条件：气体在液体中的溶解度很大，可以产生足够的压强差（负压）。
思考题
3、某学生用氨做喷泉实验，结果实验失败，请你分析实验失败的可能原因？
氨气中含有大量的空气
收集氨气的烧瓶潮湿
装置漏气
4、为什么溶液会变红色？
收气满
干燥
气密性好
NH3与水反应后有碱性物质生成。
三. NH3的化学性质
　　大部分NH3与水结合成 NH3·H2O，NH3·H2O　可以小部分电离成NH4＋和OH－。
NH3 + H2O NH3·H2O
NH4+ + OH-
１、氨与水反应
NH3·H2O = NH3 ↑+ H2O
△
氨水呈弱碱性
思考题
1、氨水的主要成份有哪些？
氨水中的分子有：H2O、NH3 和 NH3·H2O
氨水中的离子有：NH4＋、H＋ 和 OH－
∴氨水的表示方法： NH3·H2O
液氨 是氨气加压或降温后形成的液态物质，
液氨所含的微粒是NH3。
2、氨水与液态氨有何区别？
∴液氨是纯净物，氨水是混合物。
在求氨水中溶质的质量分数、物质的量浓度时，视溶质为NH3
氨水的密度小于1g/ml ， ∴溶质的质量分数越大，溶液的密度越小。
3、在氨的喷泉实验中，烧瓶内溶液的物质的量浓度是多少？（假设实验是在标准状况下进行）
氨水溶液物质的量浓度为(V/22.4)/V= 0.045 mol/L
NH3 + HCl = NH4Cl
氨气与挥发性酸（HCl、HBr、HI、HNO3等）
在空气中相遇能产生白烟，可用此法来检验氨。
2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4
∴ NH3与酸反应的本质：
NH3+H+=NH4+ （形成配位键）
三. NH3的化学性质
2、氨与酸反应
白烟
无烟
魔棒生烟
三. NH3的化学性质
3、氨与氧气的反应
4NH3+5O2 ＝ 4NO+6H2O
Ｐt
△
点燃
4NH3+3O2 ＝ 2N2+6H2O
① NH3的催化氧化：
NH3在纯氧中燃烧：
NH3与Cl2的反应：
(NH3不足)
8NH3+3Cl2 = N2 + 6NH4Cl
(NH3过量)
2NH3+3Cl2 = N2 + 6HCl
可以用浓氨水检验氯气管道是否漏气。
NH3与CuO的反应：
2NH3＋3CuO
3Cu＋N2＋3H2O
四. NH3的制备
1、工业制法
N2+3H2 2NH3 +92.4KJ
2、实验室制法
实验室用铵盐（NH4Cl）与消石灰混合加热来制取氨气。
2NH4Cl+Ca(OH)2 ＝ CaCl2+2NH3↑+2H2O
△
思考题
1、制氨气时所用的铵盐可
否是硝铵、碳铵（NH4HCO3）？而消石灰又可否用NaOH、KOH代替？
①因为加热时NH4NO3可能发生爆炸性的分解反应，发生危险；而NH4HCO3受热易分解产生CO2，使产物不纯。
均不能
②a. NaOH、KOH具有吸湿性，易结块；
b. 强碱具有强腐蚀性。
（1）装置：
固+固加热型
（2）收集：
（3）验满：
②蘸有浓HCl的玻璃棒接近试管口产生白烟。
向下排空气法
①湿润的红色石蕊试纸变蓝（唯一的一种碱性气体）；
棉花的作用：
浸有稀硫酸的棉花可防止氨气逸出，污染大气。
防止热冷气体对流；
干燥氨气的常用试剂：
实验室中其余的制氨气的方法：
CaO
浓氨水
①CaO、碱石灰等碱性干燥剂
②无水CaCl2不能用来干燥NH3（形成CaCl2·8NH3)
①加热浓氨水法
（装置与实验室制氯气的发生装置相同）
②浓氨水加生石灰法
（生石灰吸水、溶解时放热）
五. NH3的用途
氨气用途
制氮肥
铵盐
有机合成
工业原料
制硝酸
纯碱
致冷剂
1．等物质的量的下列气体，常温下在体积相同的容器中混合后，压强降低最多的是 [ ]
A．NH3和O2 B．NH3和HCl
C．NO和O2 D．Br2和H2S
B
2．既可用排水法，也可用向下排空气法收集的是①CH4②NH3③H2④CO⑤NO⑥N2⑦SO2⑧HCl⑨Cl2 [ ]
A．①③ B．①③④⑤⑥
C．②⑦⑧⑨ D．①③⑦⑧⑨
A
3．下列实验操作中，所使用的有关仪器要求干燥的是 [ ]
A．配制一定物质的量浓度溶液时所用的容量瓶
B．用氯化铵和熟石灰混合加热时所用的试管
C．做喷泉实验时用来收集氨气的烧瓶
D．实验室制氯气时所用的烧瓶
BC
4．若有Cl2和NH3共a L，经充分反应后的气体是b L。试讨论Cl2和NH3体积比取值范围不同时，被氧化的NH3的体积。（气体体积均为常温常压下测定）
4．某无色混合气体可能由NO、O2、NH3、
CO2、HCl中的两种或几种组成。室温下50mL的混合气体通过足量的浓H2SO4，体积减少至
40mL，再通过足量的NaOH溶液，体积减小到
20mL，余下的气体接触空气后立即变色。则原混合气体中一定含有 气体，其同温同压下的体积比为 。此混合气体中一定不含有 气体，其理由_________________________________。
NH3、CO2、 NO
1:2:2
O2、 HCl
NO和O2、NH3和HCl分别不能共存
5．工业废气中氮氧化合物是造成污染的主要来源。为了治污，工业上通常用NH3与之发生下列反应：NOx+NH3→N2+H2O。现有NO、NO2混合气3升，可用同温同压下的3.5LNH3 恰好使其完全转化为N2，则原混合气体中NO和NO2的物质的量之比为[ ]
A．1:1 B．2:1
C．1:3 D．1:4
C
6．氮可以形成多种离子，如N3－、Ｎ3－、NH2－、NH4＋、N2H5＋、N2H62＋等。已知N2H5＋与N2H62＋是由中性分子结合质子形成的，有类似与NH4＋的性质。
⑴1个N3－离子含有 个电子，NH2－的电子式为 。
⑵形成N2H5＋离子的中性分子的结构式是
。
⑶写出N2H62＋离子在强碱溶液中反应的离子方程式 。
10
N2H62++2OH－ =N2H4+2H2O
六. 铵盐
由铵根离子和酸根离子构成的化合物即铵盐。铵盐一般为无色晶体、都易溶解于水。
1.受热易分解
NH4Cl＝ NH3 ↑ ＋HCl ↑
(NH4)2CO3 ＝ 2NH3 ↑ + H2O + CO2 ↑
△
△
NH4HCO3 ＝ NH3↑ +H2O +CO2↑
△
2NH4NO3 ＝ 4H2O + 2N2 ↑ +O2 ↑
2.铵盐与碱反应
NH4NO3 + NaOH = NaNO3 +H2O +NH3 ↑
△
(NH4)2SO4+2NaOH = Na2SO4+2H2O+2NH3 ↑
△
反应实质：
演示实验
NH4＋的检验：铵盐与强碱共热产生气体，用石蕊试纸或浓盐酸检验。
NH4++ OH-　　 NH3↑+H2O
△
（1）固体铵盐与固体碱之间的反应不写离子方程式；如:实验室制取氨气
（2）铵盐溶液和碱溶液混合后的离子方程式：
（3）铵盐溶液和碱溶液混合并加热有氨气逸出的离子方程式：
NH4++ OH－=NH3·H2O
注意事项：
NH4++ OH－=NH3↑+H2O
△
3.NH4+的检验
样品
碱
△
刺激性气味气体
湿润红色石蕊试纸变蓝
蘸有浓盐酸的玻棒靠近有白烟
NH4+
［演示实验］
1、铵盐的通性是
A、加热时一定有氨生成 B、与碱共热时都产生氨
C、都是晶体，都溶于水 D、能与酸反应


2、检验铵盐的方法是将待测物取出少许放入试管中，然后
A、加热，用润湿红色石蕊试纸在管口试之
B、加水溶解，用红色石蕊试纸试其溶液
C、加强碱溶液，加热，滴入酚酞试剂
D、加苛性钠溶液加热，用润湿红色石蕊试纸在管口试之


4．下列混合物可用加热方法分离
（A）碘和氯化铵 （B）硝酸钾和纯碱
（C）硫酸钾和碳酸钾 （D）氯化铵和氯化钡

5．只用一种试剂，就可区别NH4Cl、(NH4)2SO4、KCl、Na2SO4、AlCl3 五种无色溶液，这种试剂是
（A）NaOH溶液 （B）AgNO3溶液
（C）BaCl2溶液 （D）Ba(OH)2溶液

3．能用NH4++OH-=NH3↑+H2O表示的化学反应为 （均为溶液中反应）
(A) NH4HCO3与NaOH共热 (B) NH4Br+NaOH共热
(C) (NH4)2SO4+Ba(OH)2共热 (D) NH4HSO4+KOH共热
△
练习与思考
下列关于铵盐的叙述中正确的是 （ ）
（A）只含有离子键，所以都是离子化合物。
（B）受热都能分解放出氨气
（C）都易溶于水
（D）都可以与碱反应放出氨气
含离子键，极性共价键和配位键
铵盐受热易分解，但不一定生成氨气
铵盐均易溶于水
这是铵盐的通性
C D
练习与思考
氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，氨气和氯化
氢反应又生成氯化铵固体。下列叙述正确的是 （ ）
（A）这是一个可逆反应
（B）这现象称升华
（C）用加热的方法可以分离氯化铵和碘的混合物
（D）氯化铵溶液与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是
NH4+ + OH- = NH3·H2O
（E）氯化铵溶液与氢氧化钠溶液受热反应的离子方程
式是 NH4+ + OH- = NH3·H2O
D
1、用26.4g(NH4)2SO4跟过量的Ca(OH)2混合加热，放出的气体全部被含有39.2g的H3PO4溶液吸收，生成的盐是 （ ）
A．(NH4)3PO4
B．NH4H2PO4
C．(NH4)2HPO4
D．(NH4)3PO4和NH4H2PO4
2、将NH4HCO3固体置于试管中加热，使放出的气体依次通过盛有足量过氧化钠和水的容器充分吸收后，所得气体的主要成分是（　　）
A．CO2 B．O2
C．H2O D．NH3
B
B
3、氢化氨(NH4H)与氯化铵的结构相似,又知NH4H与水反应有H2生成，下列叙述不正确的是（　 ）
NH4H是离子化合物
NH4H溶于水，所形成的水溶液显酸性
NH4H与水反应时，NH4H是氧化剂
NH4H固体投入少量水中，有两种气体产生
BC