第6章常用的金属和盐章节测试—2021-2022学年九年级化学沪教版（上海）下册（word版有答案）
文档属性
| 名称 | 第6章常用的金属和盐章节测试—2021-2022学年九年级化学沪教版（上海）下册（word版有答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 158.1KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 沪教版（试用本） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-03-11 16:51:26 | ||
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文档简介
第6章常用的金属和盐章节测试2021-2022学年九年级化学沪教版（上海）
一、单选题
1．下列有关碳及碳的化合物的说法正确的是
A．金刚石、石墨和C60的化学性质相似，物理性质有很大差异，是因为它们由不同的原子构成
B．煤炉上放一盆水就能防止一氧化碳中毒
C．碳酸钙在医疗上可用作补钙剂
D．空气中二氧化碳含量过高可形成酸雨
2．下列不能与稀盐酸反应的金属是
A．Cu B．Zn C．Al D．Mg
3．醋酸（CH3COOH是食醋的成分之一，其水溶液中存在H+和CH3COO-。下列说法正确的是
A．醋酸属于氧化物
B．醋酸不能用于除铁锈
C．醋酸能与镁反应产生氢气
D．醋酸中碳元素的质量分数最大
4．下列物质由离子构成的是（ ）
A．氦气 B．水 C．氯化钠 D．金刚石
5．2018年5月我国自主建造的第一艘航母下海，为保证航母的使用寿命，下列防锈措施不可行的是
A．用抗锈蚀性能优异的合金制造航母零部件 B．刷防锈漆
C．船体表面镀一层黄金 D．给某些部位涂油
6．如图为一氧化碳还原氧化铁实验。下列说法中正确的是（ ）
A．开始时应先预热玻璃管，后通入一氧化碳
B．实验中玻璃管里粉末由黑色逐渐变成红棕色
C．参加反应的氧化铁和一氧化碳质量比为40：7
D．将尾气点燃或收集，可防止一氧化碳污染空气
7．下列反应属于复分解反应的是
A．4P+5O22P2O5 B．Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
C．2H2O2H2↑+O2↑ D．Na2CO3+MgCl2=MgCO3↓+2NaCl
8．将一定质量的Zn放入Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，下列说法错误的是
A．滤渣中只含有Ag时，滤液一定呈蓝色
B．滤渣中含有Cu和Ag时，滤液一定呈无色
C．滤渣中含有Zn时，滤液中的溶质只有Zn（NO3）2
D．滤渣中含有Cu时，滤液中的溶质一定没有AgNO3
9．向盛有一定量铜和氧化铜混合物的烧杯中滴加稀盐酸，边滴边搅拌，反应过程中剩余固体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。下列说法不正确的是
A．M点时，剩余固体是铜和氧化铜
B．M、N点时，溶液中的溶质均只有CuCl2
C．N、P点时，溶液的pH:N>P
D．混合物中铜的质量为（a-b）g
10．盐酸先生闯迷宫（见图），请你帮他选择行进路线（不发生化学反应）。（ ）
A．A B．B C．C D．D
11．某农技站货架上待售的化肥有NH4NO3、NH4H2PO4、CO(NH2)2，其中缺少的肥料品种是（ ）
A．氮肥 B．磷肥 C．钾肥 D．复合肥料
12．现有32g某种铁的氧化物，用足量的CO将其完全反应，将生成的气体通过足量澄清石灰水，得到沉淀50g，则这种铁的氧化物可能是 （ ）
A．FeO
B．Fe3O4
C．FeO与Fe3O4的混合物
D．Fe2O3与Fe3O4的混合物
二、简答题
13．以煤为原料获得的化工产品有着广泛的用途。请回答下列问题：
（1）煤是______（填“可再生”或“不可再生”）的化石能源。
（2）煤加工得到的焦炭广泛应用于炼铁。如图是高炉炼铁的示意图，据图回答：
①焦炭在炼铁过程中的主要作用是_____、_____；原料中石灰石的作用是______。
②铁矿石（主要成分为Fe2O3）进入高炉前要粉碎成小颗粒，其原因是____。写出高炉内生成铁的化学方程式：_______。
③图中出铁口低于出渣口，说明生铁的密度比炉渣_______（填“大”或“小”）。
（3）生铁的含碳量比钢_______（填“高”或“低”）。
14．怎样用简单的物理方法鉴别铁粉和石墨粉___________？
15．溶液对于自然界中的生命活动和人类生产活动具有重要的意义，多角度认识溶液有助于指导我们的生活。
(1)关于溶液的说法，正确的是_________(填写标号)
A．溶液中各部分的性质相同B．均一、稳定的液体一定是溶液
C．浓溶液不一定是饱和溶液D．溶液加水稀释后溶质的质量变小
(2)表1是部分物质在20℃时的溶解性；表Ⅱ是氯化钠、碳酸钠在不同温度时的溶解度。
离子 OH- Cl- CO32- SO42-
K+ 溶 溶 溶 溶
Mg2+ 不 溶 微 溶
.Ba2+. 溶 溶 不
温度 (℃) 0 10 20 30 40
氯化钠(g) 35 35.5 36 36.5 37
碳酸钠(g) 6 10 18 36.5 50
表1空格中应填写________；分析表Ⅱ可知，氯化钠和碳酸钠的饱和溶液溶质质量分数相同时的温度是___。
(3)简单解释“夏天晒盐、冬天捞碱”的科学原理__________。
三、推断题
16．金属具有广泛的应用。
（1）为探究铝、铜的金属活动性顺序，某同学选用下列药品进行实验，其中可行的是_____（填字母）。
A 铝丝、铜丝、氯化镁溶液 B 铝丝、铜丝、硫酸铜溶液
（2）A～G是初中化学常见的物质。已知A为黑色固体单质，B为红棕色粉末，G为紫红色固体单质，它们的转化关系如下图所示，回答问题：
①写出化学式：A_____；B_____；
②反应Ⅰ的化学方程式为：_____；
③反应Ⅲ的化学方程式为_____。
17．某河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中，共含和-六种离子。
（1）甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中含有的三种离子是______。
（2）另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的______(填写离子符号)转化为沉淀，经过滤后的废水主要含______，可用来浇灌农田。
18．某固体粉末可能含有KOH、K2CO3、K2SO4中的一种或几种，为了确定其成分，进行如下实验：
根据上述实验，回答下列问题：
（1）上述实验中，“产生气泡”的化学方程式为______。
（2）分析实验现象，推断原固体粉末的成分是____（填化学式）。
（3）能区别K2CO3溶液和NaCl溶液的试剂是______（填标号）。
A NaOH溶液
B 盐酸
C 酚酞溶液
D NaNO3溶液
19．A、B、C、D、E是初中化学常见的五种物质，A是石灰石的主要成分，E是能与血红蛋白结合的有毒气体，→表示转化关系，部分反应条件未注明。回答下列问题
（1）写出物质B的化学式_________。
（2）写出C与D反应转化为A的化学方程式__________。
四、实验题
20．兴趣实验能激发同学们学习化学实验，某同学用图1装置进行实验，先后将两种溶液快速全部推入，用数字化传感器测得一段时间内压强变化如图2所示：
（1）先推入的液体是NaOH溶液，判断的依据是什么？_____________
（2）cd段压强变大，其原因是什么？（用化学方程式解释）。_____________
（3）实验反思：欲证明C点处反应后的生成物，除了用盐酸还可以用不同类别的物质是什么？（写一种即可）。_____________
21．实验室部分装置如下图所示，回答下列问题（制取时将 A 中的药品混合）：
（1）制取并收集不同的气体，填写下表空白：
固体 M 溶液 N 制取气体 收集装置（填写字母）
大理石 ___ CO2 ___
锌粒 稀硫酸 ___ B 或___
___ ___ O2 ____或 C
（2）收集干燥的 CO2 还需要用装置 E，E 中盛装的试剂为_____________。
（3）用上述装置 A 制取 O2 时发生反应的化学方程式为______________________________。
五、计算题
22．家庭厨房就是一个化学小世界，“柴米油盐”中包含着许多化学知识。食醋、食盐和纯碱都是日常生活中常用的物质。食醋中通常含有3%～5%的乙酸，乙酸俗称醋酸(化学式为CH3COOH)，是一种无色液体。食盐和纯碱都是白色固体。
(1)醋酸和纯碱中属于无机物的是________(写化学式)。
(2)醋酸中，C、O两元素的质量之比为________(填最简整数比)。
23．用6.5g金属锌与足量的稀H2SO4反应，计算生成氢气的质量（写出计算过程）。
24．冶炼2000t含杂质3%的生铁，需要含Fe3O490%的磁铁矿石多少吨？
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．C
2．A
3．C
4．C
5．C
6．D
7．D
8．B
9．D
10．B
11．C
12．C
13． 不可再生 提供反应所需的热量 产生CO 将矿石中二氧化硅转化为炉渣 增大接触面积，加快反应速率，氧化铁反应更充分 3CO+ Fe2O3 2Fe + 3CO2 大 高
14．取上述两种粉末少许，用手触摸，有滑腻感的是石墨粉，没有的是铁粉(或分别用磁铁吸引两种粉末，能被磁铁吸引的是铁粉，不能被吸引的是石墨粉)．
15． A、C 不 30 “夏天晒盐”是因为食盐的溶解度受温度变化的影响不大，夏天气温高，水分蒸发快，食盐易结晶析出．“冬天捞碱”，是因为纯碱的溶解度受温度变化的影响较大，冬天气温低，纯碱易结晶析出
16． B C Fe2O3 3C＋2Fe2O34Fe＋3CO2↑ Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu
17． 、、 、、、
18． K2CO3 BC
19． CaO CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O
20． 依据气压图像，CO2气体与NaOH溶液反应，气体减少，气压变小 含有Ca2+或Ba2+盐溶液
21． 稀盐酸 C H2 D 二氧化锰 过氧化氢溶液 B 浓硫酸
22．(1)Na2CO3；(2)3:4
23．设：生成氢气的质量为x。
x=0.2g。
答：生成氢气的质量为0.2g。
24．生铁中铁的质量为2000t×（1－3%）＝1940t
设需四氧化三铁的质量为x，则
4CO+Fe3O43Fe+4CO2
232 168
x 1940t
即＝
解得x≈2679.05t
所以需磁铁矿的质量为2679.05t÷90%≈2976.72t
答：需要磁铁矿2976.72t。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页
一、单选题
1．下列有关碳及碳的化合物的说法正确的是
A．金刚石、石墨和C60的化学性质相似，物理性质有很大差异，是因为它们由不同的原子构成
B．煤炉上放一盆水就能防止一氧化碳中毒
C．碳酸钙在医疗上可用作补钙剂
D．空气中二氧化碳含量过高可形成酸雨
2．下列不能与稀盐酸反应的金属是
A．Cu B．Zn C．Al D．Mg
3．醋酸（CH3COOH是食醋的成分之一，其水溶液中存在H+和CH3COO-。下列说法正确的是
A．醋酸属于氧化物
B．醋酸不能用于除铁锈
C．醋酸能与镁反应产生氢气
D．醋酸中碳元素的质量分数最大
4．下列物质由离子构成的是（ ）
A．氦气 B．水 C．氯化钠 D．金刚石
5．2018年5月我国自主建造的第一艘航母下海，为保证航母的使用寿命，下列防锈措施不可行的是
A．用抗锈蚀性能优异的合金制造航母零部件 B．刷防锈漆
C．船体表面镀一层黄金 D．给某些部位涂油
6．如图为一氧化碳还原氧化铁实验。下列说法中正确的是（ ）
A．开始时应先预热玻璃管，后通入一氧化碳
B．实验中玻璃管里粉末由黑色逐渐变成红棕色
C．参加反应的氧化铁和一氧化碳质量比为40：7
D．将尾气点燃或收集，可防止一氧化碳污染空气
7．下列反应属于复分解反应的是
A．4P+5O22P2O5 B．Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
C．2H2O2H2↑+O2↑ D．Na2CO3+MgCl2=MgCO3↓+2NaCl
8．将一定质量的Zn放入Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，下列说法错误的是
A．滤渣中只含有Ag时，滤液一定呈蓝色
B．滤渣中含有Cu和Ag时，滤液一定呈无色
C．滤渣中含有Zn时，滤液中的溶质只有Zn（NO3）2
D．滤渣中含有Cu时，滤液中的溶质一定没有AgNO3
9．向盛有一定量铜和氧化铜混合物的烧杯中滴加稀盐酸，边滴边搅拌，反应过程中剩余固体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。下列说法不正确的是
A．M点时，剩余固体是铜和氧化铜
B．M、N点时，溶液中的溶质均只有CuCl2
C．N、P点时，溶液的pH:N>P
D．混合物中铜的质量为（a-b）g
10．盐酸先生闯迷宫（见图），请你帮他选择行进路线（不发生化学反应）。（ ）
A．A B．B C．C D．D
11．某农技站货架上待售的化肥有NH4NO3、NH4H2PO4、CO(NH2)2，其中缺少的肥料品种是（ ）
A．氮肥 B．磷肥 C．钾肥 D．复合肥料
12．现有32g某种铁的氧化物，用足量的CO将其完全反应，将生成的气体通过足量澄清石灰水，得到沉淀50g，则这种铁的氧化物可能是 （ ）
A．FeO
B．Fe3O4
C．FeO与Fe3O4的混合物
D．Fe2O3与Fe3O4的混合物
二、简答题
13．以煤为原料获得的化工产品有着广泛的用途。请回答下列问题：
（1）煤是______（填“可再生”或“不可再生”）的化石能源。
（2）煤加工得到的焦炭广泛应用于炼铁。如图是高炉炼铁的示意图，据图回答：
①焦炭在炼铁过程中的主要作用是_____、_____；原料中石灰石的作用是______。
②铁矿石（主要成分为Fe2O3）进入高炉前要粉碎成小颗粒，其原因是____。写出高炉内生成铁的化学方程式：_______。
③图中出铁口低于出渣口，说明生铁的密度比炉渣_______（填“大”或“小”）。
（3）生铁的含碳量比钢_______（填“高”或“低”）。
14．怎样用简单的物理方法鉴别铁粉和石墨粉___________？
15．溶液对于自然界中的生命活动和人类生产活动具有重要的意义，多角度认识溶液有助于指导我们的生活。
(1)关于溶液的说法，正确的是_________(填写标号)
A．溶液中各部分的性质相同B．均一、稳定的液体一定是溶液
C．浓溶液不一定是饱和溶液D．溶液加水稀释后溶质的质量变小
(2)表1是部分物质在20℃时的溶解性；表Ⅱ是氯化钠、碳酸钠在不同温度时的溶解度。
离子 OH- Cl- CO32- SO42-
K+ 溶 溶 溶 溶
Mg2+ 不 溶 微 溶
.Ba2+. 溶 溶 不
温度 (℃) 0 10 20 30 40
氯化钠(g) 35 35.5 36 36.5 37
碳酸钠(g) 6 10 18 36.5 50
表1空格中应填写________；分析表Ⅱ可知，氯化钠和碳酸钠的饱和溶液溶质质量分数相同时的温度是___。
(3)简单解释“夏天晒盐、冬天捞碱”的科学原理__________。
三、推断题
16．金属具有广泛的应用。
（1）为探究铝、铜的金属活动性顺序，某同学选用下列药品进行实验，其中可行的是_____（填字母）。
A 铝丝、铜丝、氯化镁溶液 B 铝丝、铜丝、硫酸铜溶液
（2）A～G是初中化学常见的物质。已知A为黑色固体单质，B为红棕色粉末，G为紫红色固体单质，它们的转化关系如下图所示，回答问题：
①写出化学式：A_____；B_____；
②反应Ⅰ的化学方程式为：_____；
③反应Ⅲ的化学方程式为_____。
17．某河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中，共含和-六种离子。
（1）甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中含有的三种离子是______。
（2）另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的______(填写离子符号)转化为沉淀，经过滤后的废水主要含______，可用来浇灌农田。
18．某固体粉末可能含有KOH、K2CO3、K2SO4中的一种或几种，为了确定其成分，进行如下实验：
根据上述实验，回答下列问题：
（1）上述实验中，“产生气泡”的化学方程式为______。
（2）分析实验现象，推断原固体粉末的成分是____（填化学式）。
（3）能区别K2CO3溶液和NaCl溶液的试剂是______（填标号）。
A NaOH溶液
B 盐酸
C 酚酞溶液
D NaNO3溶液
19．A、B、C、D、E是初中化学常见的五种物质，A是石灰石的主要成分，E是能与血红蛋白结合的有毒气体，→表示转化关系，部分反应条件未注明。回答下列问题
（1）写出物质B的化学式_________。
（2）写出C与D反应转化为A的化学方程式__________。
四、实验题
20．兴趣实验能激发同学们学习化学实验，某同学用图1装置进行实验，先后将两种溶液快速全部推入，用数字化传感器测得一段时间内压强变化如图2所示：
（1）先推入的液体是NaOH溶液，判断的依据是什么？_____________
（2）cd段压强变大，其原因是什么？（用化学方程式解释）。_____________
（3）实验反思：欲证明C点处反应后的生成物，除了用盐酸还可以用不同类别的物质是什么？（写一种即可）。_____________
21．实验室部分装置如下图所示，回答下列问题（制取时将 A 中的药品混合）：
（1）制取并收集不同的气体，填写下表空白：
固体 M 溶液 N 制取气体 收集装置（填写字母）
大理石 ___ CO2 ___
锌粒 稀硫酸 ___ B 或___
___ ___ O2 ____或 C
（2）收集干燥的 CO2 还需要用装置 E，E 中盛装的试剂为_____________。
（3）用上述装置 A 制取 O2 时发生反应的化学方程式为______________________________。
五、计算题
22．家庭厨房就是一个化学小世界，“柴米油盐”中包含着许多化学知识。食醋、食盐和纯碱都是日常生活中常用的物质。食醋中通常含有3%～5%的乙酸，乙酸俗称醋酸(化学式为CH3COOH)，是一种无色液体。食盐和纯碱都是白色固体。
(1)醋酸和纯碱中属于无机物的是________(写化学式)。
(2)醋酸中，C、O两元素的质量之比为________(填最简整数比)。
23．用6.5g金属锌与足量的稀H2SO4反应，计算生成氢气的质量（写出计算过程）。
24．冶炼2000t含杂质3%的生铁，需要含Fe3O490%的磁铁矿石多少吨？
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．C
2．A
3．C
4．C
5．C
6．D
7．D
8．B
9．D
10．B
11．C
12．C
13． 不可再生 提供反应所需的热量 产生CO 将矿石中二氧化硅转化为炉渣 增大接触面积，加快反应速率，氧化铁反应更充分 3CO+ Fe2O3 2Fe + 3CO2 大 高
14．取上述两种粉末少许，用手触摸，有滑腻感的是石墨粉，没有的是铁粉(或分别用磁铁吸引两种粉末，能被磁铁吸引的是铁粉，不能被吸引的是石墨粉)．
15． A、C 不 30 “夏天晒盐”是因为食盐的溶解度受温度变化的影响不大，夏天气温高，水分蒸发快，食盐易结晶析出．“冬天捞碱”，是因为纯碱的溶解度受温度变化的影响较大，冬天气温低，纯碱易结晶析出
16． B C Fe2O3 3C＋2Fe2O34Fe＋3CO2↑ Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu
17． 、、 、、、
18． K2CO3 BC
19． CaO CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O
20． 依据气压图像，CO2气体与NaOH溶液反应，气体减少，气压变小 含有Ca2+或Ba2+盐溶液
21． 稀盐酸 C H2 D 二氧化锰 过氧化氢溶液 B 浓硫酸
22．(1)Na2CO3；(2)3:4
23．设：生成氢气的质量为x。
x=0.2g。
答：生成氢气的质量为0.2g。
24．生铁中铁的质量为2000t×（1－3%）＝1940t
设需四氧化三铁的质量为x，则
4CO+Fe3O43Fe+4CO2
232 168
x 1940t
即＝
解得x≈2679.05t
所以需磁铁矿的质量为2679.05t÷90%≈2976.72t
答：需要磁铁矿2976.72t。
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