专题8金属和金属材料同步练习—2021-2022学年九年级化学仁爱版下册（word版有答案）
文档属性
| 名称 | 专题8金属和金属材料同步练习—2021-2022学年九年级化学仁爱版下册（word版有答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 261.0KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 仁爱科普版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-03-11 16:54:22 | ||
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文档简介
专题8金属和金属材料同步练习2021-2022学年九年级化学仁爱版下册
一、单选题
1．黄铜是铜与锌的合金。下列关于黄铜的说法正确的是（ ）
A．比纯铜耐腐蚀
B．加热不与空气反应
C．硬度小于纯铜
D．可以完全溶解在稀盐酸中
2．“绿箱子环保计划——废弃手机及配件回收联合行动”已在全国 40个重点城市开展了多年。下列有关废弃手机中的金属材料回收利用的说法不正确的是（ ）
A．可以节约金属资源 B．可以节约冶炼相关金属所消耗的能源
C．可以减少对环境的污染 D．回收废弃手机中的金属材料没有任何价值
3．为比较X、Y、Z三种金属活动性大小，进行如图所示的实验。下列实验结论正确的是( )
A．X＞Y＞Z
B．Z＞Y＞X
C．Y＞X、Y＞Z
D．X＞Y、Z＞Y
4．下列说法错误的是
A．改良酸性土壤可用烧碱
B．回收废旧金属不仅节约金属资源，还可减少环境污染
C．研究煤炭中硫资源的综合开发和利用是防治酸雨的有效途径之一
D．乙醇汽油的使用可适当节省石油资源，并在一定程度上减少汽车尾气的污染
5．在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁、戊五种物质，在一定条件下发生反应，测得反应前后各物质的质量变化量如图所示(图中正数表示物质质量的增加量，负数表示物质质量的减少是，0表示物质质量不变)，下列说法正确的是
A．该反应一定属于置换反应
B．戊一定是该反应的催化剂
C．参加反应的乙、丙的质量比一定为48:23
D．该反应中甲、丁的相对分子质量之比一定为44:27
6．下列关于合金的说法正确的是
A．合金不属于金属材料
B．合金的硬度一般比各成分金属大
C．合金属于金属单质
D．多数合金的熔点高于组成它的成分金属
7．将适量的铜粉和镁粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，充分反应后过滤，得到固体物质和无色滤液，则关于滤出的固体和无色滤液的下列判断正确的是
A．滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含镁
B．滤出的固体中一定含有银，可能含有铜和镁
C．滤液中一定含有硝酸银和硝酸镁，一定没有硝酸铜
D．滤液中一定含有硝酸镁，一定没有硝酸银和硝酸铜
8．已知金属锰在金属活动性顺序中位于铝和锌之间．下列化学反应不能发生的是（ ）
A．Mn+2HCl=MnCl2+H2↑ B．Mg+MnSO4=MgSO4+Mn
C．Fe+MnSO4=FeSO4+Mn D．Mn+CuSO4=MnSO4+Cu
9．某工厂排出的废水pH小于7，并含有较多的Cu2+，对环境污染严重。从环保及回收利用考虑，较切合实际的治理方案是应适量加入
A．烧碱和纯碱 B．盐酸和铁粉
C．生石灰和铁粉 D．熟石灰和金属银
10．现有等质量的X、Y、Z三种金属，分别放入溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示(已知X、Y、Z在生成物中化合价均为+2价)。则下列说法中错误的是
A．生成氢气的质量最多的是X
B．相对原子质量最大的是X
C．金属活动性最强的是X
D．消耗硫酸的质量最多的是X
11．下图是实验室模拟工业炼铁的实验装置图，下列说法不正确的是（ ）
A．B处玻璃管内发生的化学反应是氧化还原反应，还原剂是CO
B．在点燃酒精喷灯前，应先通入CO气体排尽装置中的空气
C．该实验可以观察到B处固体从黑色逐渐变成红色
D．该模拟实验缺少尾气处理装置，会污染空气
12．将一定量的锌粉加入到硝酸亚铁、硝酸银的混合溶液中，溶液最终变为无色．下列图象能表示对应变化关系的是( )
A． B． C． D．
二、简答题
13．地铁是以地下运行为主的城市轨道交通系统，地铁建设中各种材料被广泛应用。
(1)湖南长沙地铁的轨道采用锰钢建成，锰钢属于________材料。
(2)在钢轨上喷涂防锈涂料，可防止钢轨生锈。该防锈方法的原理是________。
(3)切割钢轨时用硫酸铜溶液划线，发生的化学方程式为_______。
14．请你用化学原理解释这些现象，并用化学方程式说明。
(1)用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面就变硬了。这是为什么？
(2)为什么铁质容器不能用来盛放农药波尔多液（含有硫酸铜）？
(3)铝化学性质很活泼，为什么有优良的耐腐蚀性？
15．两同学为探究铁生锈的条件，一个将一根干燥的铁丝弯成图Ⅰ所示的形状，并将其两端分别插入盛有水的烧杯甲中和盛有植物油的烧杯乙中，放置一星期后，观察铁丝A、B、C三处表面发生的变化，你认为何处铁锈最明显？为什么？
另一同学采用图Ⅱ装置，放置三个星期后，他能观察到除了铁丝表面变化外，还有的现象是什么，由此现象你得到了哪些结论？
三、推断题
16．A~H内初中化学常见的物质。己知A属于盐，常用作建筑材料，E是红色固体，H的溶液呈浅绿色。它们的转化关系如图所示（反应条件未完全标出）。
（1）A的化学式为_____；
（2）F的一种用途是_____；
（3）写出反应②、④的化学方程式：反应②_____，反应④_____，其中反应④的基本反应类型_____是反应；
（4）比较D与G的活动性强弱关系为：D_____G（填“>”或“<”）。
17．已知，A、B、C、D四种物质之间存在以下转化关系。其中A是世界年产量最高的金属，C是密度最小的气体，D是相对分子质量最小的氧化物。试回答：
(1)写出A、C、D三种物质的化学式：A______、C______D______。
(2)写出C→D的化学方程式______。
18．有A、B、C、D、E、F六种物质，其中F是含铁的矿物显红色，它们之间有如下相互转化的关系。据此，回答下面问题：
①A＋FFe＋B ②B＋H2O→C
③CB＋H2O ④B＋Ca(OH)2→D↓＋H2O
⑤DB＋_______ ⑥B＋A→2E
⑦F＋HCl→_______＋_______
(1)写出下列字母所表示物质的名称：
A_______，B_______，C_______，D_______，E_______，F_______。
(2)写出①～④反应的化学方程式，并指出①反应中的还原剂。
①___________________________， 还原剂_______；
②___________________________________。
③___________________________________。
④___________________________________。
19．、、、、、、是常见物质，是一种气体单质，是红色的固体单质，是浅绿色溶液，是蓝色溶液，它们可以发生如下转化关系：
（1）推出下列物质的化学式：______、______、______、______。
（2）写出下列转化的化学方程式：:______；:______。
（3）转化为的反应______（填“是”、“不一定是”或“不是”）置换反应。
四、实验题
20．某化学兴趣小组用一氧化碳与氧化铁的反应来探究炼铁原理，装置如图所示。请回答有关问题：
（1）实验开始时，应______（填“先加热再通CO”或“先通CO再加热”），目的是排尽装置内的空气，防止加热时发生爆炸。
（2）实验进行一段时间后，玻璃管A中出现的现象为______。
21．如图是课堂中模拟炼铁的实验装置．
(1)写出图中标有序号的仪器名称：①__________，②____________．
(2)实验过程中，先要进行的是________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)Ⅰ．加热 Ⅱ．通一氧化碳
(3)酒精灯上加金属网罩的作用是______________________．
(4)A中反应的化学方程式是_________________；A中观察到的现象是__________________；
B中反应的化学方程式是_______________________；B中观察到的现象是_______________；
(5)该装置的不足之处是_________________．
五、计算题
22．实验室用20g含氧化铁80%的赤铁矿石进行炼铁，理论上可炼出纯铁的质量是多少？
23．《天工开物》中记载“凡铁分生、熟，出中未炒则生，既炒则熟。生熟相和，炼成则钢”为测定某生铁样品中铁的质量分数，实验小组称取8.75g该生铁样品于烧杯中，然后向其中加入100g稀硫酸，恰好完全反应（假设杂质不参与反应），称得反应前后烧杯内物质的总质量随时间的变化关系如图所示。
（1）生成氢气的质量为______g。
（2）计算该生铁样品中铁的质量分数。（写出计算过程）
24．《梦溪笔谈》中记录了在用铁釜盛装硫酸铜溶液熬制硫酸铜晶体时，铁釜用久了会化作铜。
（1）由上述材料可知，铁比铜的金属活动性______。
（2）向足量的硫酸铜溶液中加入11.2 g铁粉，充分反应后，理论上可以得到铜的质量是多少？
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．A
2．D
3．A
4．A
5．C
6．B
7．B
8．C
9．C
10．B
11．C
12．D
13．(1)金属
(2)隔绝氧气和水
(3)
14．(1)石灰浆中的主要成分是氢氧化钙，能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水；碳酸钙是一种不溶于水的白色的坚硬的物质，干燥后墙面变得既白又硬，反应的化学方程式为：；
(2)农药波尔多液不能用铁制容器盛放，是因为铁能与该农药中的硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为：；
(3)通常情况下铝制品很耐腐蚀，这是因为铝在常温下与空气中的氧气发生化学反应，使铝的表面生成了一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止了内部的铝进一步氧化，反应的化学方程式为：。
15．A处；因为此处既接触空气又接触水；导管中液面上升，高于水的平面；烧瓶中铁丝氧化生锈消耗了瓶中氧气，造成瓶内外压强差，使导管中液面上升
16． CaCO3 用作建筑材料、保护树木、配制农药波尔多液、改良酸性土壤等（任选一，合理均可） 置换 >
17．(1) Fe H2 H2O
(2)2H2+ O22H2O
18． 碳 二氧化碳 碳酸 碳酸钙 一氧化碳 氧化铁 3C＋2Fe2O34Fe＋3CO2 C CO2＋H2O＝H2CO2 H2CO3CO2↑＋H2O CO2＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋H2O
19． （合理即可） （合理即可） 不是
20． 先通CO再加热 红色固体变为黑色
21． 铁架台
试管
Ⅱ
使火焰集中并提高温度
红棕色粉末逐渐变黑
澄清石灰水变浑浊 没有尾气处理装置
22．解：样品为20g，赤铁矿含80%氧化铁，则其中铁元素质量=
所以理论上20g赤铁矿可提炼出11.2g铁。
答：理论上可炼出纯铁的质量是11.2g。
23．（1）0.3
（2）解：设该生铁样品中铁的质量为x
该生铁样品中铁的质量分数为
答：该生铁样品中铁的质量分数为96%。
24．（1）强 （2）12.8g
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页
一、单选题
1．黄铜是铜与锌的合金。下列关于黄铜的说法正确的是（ ）
A．比纯铜耐腐蚀
B．加热不与空气反应
C．硬度小于纯铜
D．可以完全溶解在稀盐酸中
2．“绿箱子环保计划——废弃手机及配件回收联合行动”已在全国 40个重点城市开展了多年。下列有关废弃手机中的金属材料回收利用的说法不正确的是（ ）
A．可以节约金属资源 B．可以节约冶炼相关金属所消耗的能源
C．可以减少对环境的污染 D．回收废弃手机中的金属材料没有任何价值
3．为比较X、Y、Z三种金属活动性大小，进行如图所示的实验。下列实验结论正确的是( )
A．X＞Y＞Z
B．Z＞Y＞X
C．Y＞X、Y＞Z
D．X＞Y、Z＞Y
4．下列说法错误的是
A．改良酸性土壤可用烧碱
B．回收废旧金属不仅节约金属资源，还可减少环境污染
C．研究煤炭中硫资源的综合开发和利用是防治酸雨的有效途径之一
D．乙醇汽油的使用可适当节省石油资源，并在一定程度上减少汽车尾气的污染
5．在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁、戊五种物质，在一定条件下发生反应，测得反应前后各物质的质量变化量如图所示(图中正数表示物质质量的增加量，负数表示物质质量的减少是，0表示物质质量不变)，下列说法正确的是
A．该反应一定属于置换反应
B．戊一定是该反应的催化剂
C．参加反应的乙、丙的质量比一定为48:23
D．该反应中甲、丁的相对分子质量之比一定为44:27
6．下列关于合金的说法正确的是
A．合金不属于金属材料
B．合金的硬度一般比各成分金属大
C．合金属于金属单质
D．多数合金的熔点高于组成它的成分金属
7．将适量的铜粉和镁粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，充分反应后过滤，得到固体物质和无色滤液，则关于滤出的固体和无色滤液的下列判断正确的是
A．滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含镁
B．滤出的固体中一定含有银，可能含有铜和镁
C．滤液中一定含有硝酸银和硝酸镁，一定没有硝酸铜
D．滤液中一定含有硝酸镁，一定没有硝酸银和硝酸铜
8．已知金属锰在金属活动性顺序中位于铝和锌之间．下列化学反应不能发生的是（ ）
A．Mn+2HCl=MnCl2+H2↑ B．Mg+MnSO4=MgSO4+Mn
C．Fe+MnSO4=FeSO4+Mn D．Mn+CuSO4=MnSO4+Cu
9．某工厂排出的废水pH小于7，并含有较多的Cu2+，对环境污染严重。从环保及回收利用考虑，较切合实际的治理方案是应适量加入
A．烧碱和纯碱 B．盐酸和铁粉
C．生石灰和铁粉 D．熟石灰和金属银
10．现有等质量的X、Y、Z三种金属，分别放入溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示(已知X、Y、Z在生成物中化合价均为+2价)。则下列说法中错误的是
A．生成氢气的质量最多的是X
B．相对原子质量最大的是X
C．金属活动性最强的是X
D．消耗硫酸的质量最多的是X
11．下图是实验室模拟工业炼铁的实验装置图，下列说法不正确的是（ ）
A．B处玻璃管内发生的化学反应是氧化还原反应，还原剂是CO
B．在点燃酒精喷灯前，应先通入CO气体排尽装置中的空气
C．该实验可以观察到B处固体从黑色逐渐变成红色
D．该模拟实验缺少尾气处理装置，会污染空气
12．将一定量的锌粉加入到硝酸亚铁、硝酸银的混合溶液中，溶液最终变为无色．下列图象能表示对应变化关系的是( )
A． B． C． D．
二、简答题
13．地铁是以地下运行为主的城市轨道交通系统，地铁建设中各种材料被广泛应用。
(1)湖南长沙地铁的轨道采用锰钢建成，锰钢属于________材料。
(2)在钢轨上喷涂防锈涂料，可防止钢轨生锈。该防锈方法的原理是________。
(3)切割钢轨时用硫酸铜溶液划线，发生的化学方程式为_______。
14．请你用化学原理解释这些现象，并用化学方程式说明。
(1)用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面就变硬了。这是为什么？
(2)为什么铁质容器不能用来盛放农药波尔多液（含有硫酸铜）？
(3)铝化学性质很活泼，为什么有优良的耐腐蚀性？
15．两同学为探究铁生锈的条件，一个将一根干燥的铁丝弯成图Ⅰ所示的形状，并将其两端分别插入盛有水的烧杯甲中和盛有植物油的烧杯乙中，放置一星期后，观察铁丝A、B、C三处表面发生的变化，你认为何处铁锈最明显？为什么？
另一同学采用图Ⅱ装置，放置三个星期后，他能观察到除了铁丝表面变化外，还有的现象是什么，由此现象你得到了哪些结论？
三、推断题
16．A~H内初中化学常见的物质。己知A属于盐，常用作建筑材料，E是红色固体，H的溶液呈浅绿色。它们的转化关系如图所示（反应条件未完全标出）。
（1）A的化学式为_____；
（2）F的一种用途是_____；
（3）写出反应②、④的化学方程式：反应②_____，反应④_____，其中反应④的基本反应类型_____是反应；
（4）比较D与G的活动性强弱关系为：D_____G（填“>”或“<”）。
17．已知，A、B、C、D四种物质之间存在以下转化关系。其中A是世界年产量最高的金属，C是密度最小的气体，D是相对分子质量最小的氧化物。试回答：
(1)写出A、C、D三种物质的化学式：A______、C______D______。
(2)写出C→D的化学方程式______。
18．有A、B、C、D、E、F六种物质，其中F是含铁的矿物显红色，它们之间有如下相互转化的关系。据此，回答下面问题：
①A＋FFe＋B ②B＋H2O→C
③CB＋H2O ④B＋Ca(OH)2→D↓＋H2O
⑤DB＋_______ ⑥B＋A→2E
⑦F＋HCl→_______＋_______
(1)写出下列字母所表示物质的名称：
A_______，B_______，C_______，D_______，E_______，F_______。
(2)写出①～④反应的化学方程式，并指出①反应中的还原剂。
①___________________________， 还原剂_______；
②___________________________________。
③___________________________________。
④___________________________________。
19．、、、、、、是常见物质，是一种气体单质，是红色的固体单质，是浅绿色溶液，是蓝色溶液，它们可以发生如下转化关系：
（1）推出下列物质的化学式：______、______、______、______。
（2）写出下列转化的化学方程式：:______；:______。
（3）转化为的反应______（填“是”、“不一定是”或“不是”）置换反应。
四、实验题
20．某化学兴趣小组用一氧化碳与氧化铁的反应来探究炼铁原理，装置如图所示。请回答有关问题：
（1）实验开始时，应______（填“先加热再通CO”或“先通CO再加热”），目的是排尽装置内的空气，防止加热时发生爆炸。
（2）实验进行一段时间后，玻璃管A中出现的现象为______。
21．如图是课堂中模拟炼铁的实验装置．
(1)写出图中标有序号的仪器名称：①__________，②____________．
(2)实验过程中，先要进行的是________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)Ⅰ．加热 Ⅱ．通一氧化碳
(3)酒精灯上加金属网罩的作用是______________________．
(4)A中反应的化学方程式是_________________；A中观察到的现象是__________________；
B中反应的化学方程式是_______________________；B中观察到的现象是_______________；
(5)该装置的不足之处是_________________．
五、计算题
22．实验室用20g含氧化铁80%的赤铁矿石进行炼铁，理论上可炼出纯铁的质量是多少？
23．《天工开物》中记载“凡铁分生、熟，出中未炒则生，既炒则熟。生熟相和，炼成则钢”为测定某生铁样品中铁的质量分数，实验小组称取8.75g该生铁样品于烧杯中，然后向其中加入100g稀硫酸，恰好完全反应（假设杂质不参与反应），称得反应前后烧杯内物质的总质量随时间的变化关系如图所示。
（1）生成氢气的质量为______g。
（2）计算该生铁样品中铁的质量分数。（写出计算过程）
24．《梦溪笔谈》中记录了在用铁釜盛装硫酸铜溶液熬制硫酸铜晶体时，铁釜用久了会化作铜。
（1）由上述材料可知，铁比铜的金属活动性______。
（2）向足量的硫酸铜溶液中加入11.2 g铁粉，充分反应后，理论上可以得到铜的质量是多少？
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．A
2．D
3．A
4．A
5．C
6．B
7．B
8．C
9．C
10．B
11．C
12．D
13．(1)金属
(2)隔绝氧气和水
(3)
14．(1)石灰浆中的主要成分是氢氧化钙，能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水；碳酸钙是一种不溶于水的白色的坚硬的物质，干燥后墙面变得既白又硬，反应的化学方程式为：；
(2)农药波尔多液不能用铁制容器盛放，是因为铁能与该农药中的硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为：；
(3)通常情况下铝制品很耐腐蚀，这是因为铝在常温下与空气中的氧气发生化学反应，使铝的表面生成了一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止了内部的铝进一步氧化，反应的化学方程式为：。
15．A处；因为此处既接触空气又接触水；导管中液面上升，高于水的平面；烧瓶中铁丝氧化生锈消耗了瓶中氧气，造成瓶内外压强差，使导管中液面上升
16． CaCO3 用作建筑材料、保护树木、配制农药波尔多液、改良酸性土壤等（任选一，合理均可） 置换 >
17．(1) Fe H2 H2O
(2)2H2+ O22H2O
18． 碳 二氧化碳 碳酸 碳酸钙 一氧化碳 氧化铁 3C＋2Fe2O34Fe＋3CO2 C CO2＋H2O＝H2CO2 H2CO3CO2↑＋H2O CO2＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋H2O
19． （合理即可） （合理即可） 不是
20． 先通CO再加热 红色固体变为黑色
21． 铁架台
试管
Ⅱ
使火焰集中并提高温度
红棕色粉末逐渐变黑
澄清石灰水变浑浊 没有尾气处理装置
22．解：样品为20g，赤铁矿含80%氧化铁，则其中铁元素质量=
所以理论上20g赤铁矿可提炼出11.2g铁。
答：理论上可炼出纯铁的质量是11.2g。
23．（1）0.3
（2）解：设该生铁样品中铁的质量为x
该生铁样品中铁的质量分数为
答：该生铁样品中铁的质量分数为96%。
24．（1）强 （2）12.8g
答案第1页，共2页
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