第八单元课题2金属的化学性质-2021-2022学年九年级化学人教版下册（word版有答案）

课题2 金属的化学性质
一、单选题
1．下列金属浸入硫酸铜溶液中，表面有红色固体析出的是（ ）
A．Na B．Zn C．Ag D．Au
2．下表是部分金属被开发的年代，从化学视角看，决定这一年代先后顺序的关键因素是（ ）
A．金属的活动性 B．金属的熔沸点高低
C．金属的导热性 D．地壳中金属元素含量
3．将一定量的铁粉和铜粉加入到一定量的硝酸锌和硝酸银溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，向滤液中再加入铁粉，无现象。则下列说法中正确的是（ ）
A．滤渣中一定有银，不一定有铜 B．向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生
C．滤液中可能有硝酸铜 D．滤液中有硝酸锌，硝酸亚铁
4．下列有关事实不能用金属活动性顺序解释的是（ ）
A．铁能将铜从硫酸铜溶液中置换出来
B．铝制品抗腐蚀能力比铁制品强
C．不能用金属铜与稀硫酸反应制取氢气
D．相同条件下，镁和锌与稀盐酸反应的剧烈程度不同
5．将等质量的Zn加粉和Fe粉分别加入装有等质量、等溶质的质量分数稀硫酸的烧杯中，剩余金属质量与反应时间关系如图，请根据图像信息判断，下列说法错误的是（ ）
A．参加反应金属质量：Zn>Fe
B．反应后两烧杯内溶液质量：Zn=Fe
C．产生氢气质量：Zn=Fe
D．产生氢气速率：Zn>Fe
6．向硝酸钠、硝酸钾和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的镁粉和锌粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列关于得到的滤渣或滤液的叙述正确的是（ ）
A．若向滤渣中加入稀硫酸有气体生成，则滤液中一定含有硝酸钾、硝酸钠和硝酸锌
B．若反应后所得滤液是无色的，则滤渣中一定有锌、镁、铜
C．若滤渣中不含锌，则滤液中至少含有四种溶质
D．反应后所得滤液质量一定小于反应前混合溶液的质量
7．运用数字技术探究金属与酸的反应，向250mL的烧瓶中注入25mL浓度为10%的稀硫酸，分别加入打磨后的镁、铝、锌、铁、铜片，迅速寨紧带有压强传感器的橡皮塞，图像如下，下列说法正确的是（ ）
A．通过该实验可以得出这几种金属的活动性
B．C中气压变小的原因是反应停止后恢复至室温
C．反应后的物质全部混到一起，物质种类最多有7种
D．将a和c试管内的物质混合，可能出现的现象为蓝色溶液变成无色，有红色固体析出
8．已知：某二价金属X在常温下能与空气中的氧气反应，而金属Y和Z不能；将Y、Z分别投入稀盐酸中，Y溶解并产生气泡，Z无变化。下列说法正确的是（ ）
A．自然界中很容易找到单质X B．Z能将Y从它的盐溶液中置换出
C．X的硝酸盐化学式可表示为X（NO3）2 D．三种金属的活动性顺序：Y＞X＞Z
9．下列对实验现象的描述不正确的是（ ）
A．镁条与足量的稀盐酸反应，产生大量气泡
B．向铁锈中加入稀盐酸，振荡，铁锈逐渐溶解，溶液变为浅绿色
C．氧化铜粉末中加入稀盐酸后，固体消失，溶液变成蓝色
D．铁丝在氧气中燃烧，生成黑色固体
10．取5.6g样品铁，与足量稀硫酸充分反应后，得到0.5g氢气。若铁中只含有两种杂质，这两种杂质可能是（ ）
A．Mg和Zn B．Al和Cu C．Zn和Cu D．Mg和Cu
11．在历史上铜的使用比铁早，铝的利用比铜和铁晚。引起金属大规模使用的先后顺序不同的原因是（ ）
A．金属的活动性不同 B．金属的导电性不同
C．金属在地壳中的含量不同 D．在自然界中是否存在游离态单质
12．下列验证Zn、Cu、Ag三种金属活动性顺序的试剂不正确的一组是（ ）
A．Zn、Cu、AgNO3溶液 B．Zn、Ag、CuSO4溶液
C．Zn、Cu、稀盐酸、AgNO3溶液 D．Cu、Zn（NO3）2溶液、AgNO3溶液
13．某化学兴趣小组为探究铝，铜、银三种金属的活动性顺序，利用实验室中的相关药品设计了如下实验方案(实验用到的三种金属丝均已打磨干净)：①稀盐酸、铝、铜、银 ②硫酸铝溶液、铜、银 ③硝酸银溶液、铝、铜 ④硫酸铜溶液、铝、银 ⑤硫酸铝溶液、硝酸银溶液、铜；其中能验证铝、铜、银金属活动性顺序的是（ ）
A．①②③ B．②③④ C．③④⑤ D．②④⑤
14．金属活动性实际上是金属在水溶液中失去电子的能力大小。下列事实可以判断 M、N 两种金属活动性顺序的是（ ）
①M 能和盐酸反应而 N 不能
②把 M、N 分别放入盐酸中比较反应快慢
③常温下M 比N 更耐腐蚀
④M 能从 N 的盐溶液中置换出 N
A．①②③④ B．①②④ C．①③④ D．②③
15．下列有关实验现象的描述正确的是（ ）
A．铜片投入稀盐酸中产生大量无色气泡
B．铁丝在空气中燃烧，火星四射，生成红棕色固休
C．高温下木炭还原氧化铜，黑色固体变红
D．镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，冒黑烟
二、填空题
16．如图是金属性质的一些基本实验。
(1)实验1：将黄铜片和纯铜片相互刻画，纯铜片上有明显划痕，说明______。
(2)实验2：在引燃的火柴快燃尽时将细铁丝插入集气瓶中，未看到“剧烈燃烧，火星四射”现象，你认为可能的原因是______（答出一条即可），该实验中铁丝绕成螺旋状的目的是______。
(3)实验3：当观察到______现象，验证了三种金属的活动性。
17．回答下列与金属有关的问题。
（1）在自然条件下，能以单质的形式存在的金属是_________(填序号)；
A．Na B．Fe C．Cu D．Ag E.Au
（2）一定量Fe粉加入Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀盐酸无明显现象，则下列说法正确的是_________(填序号)：
A．滤渣中一定有Ag，滤液中一定没有AgNO3
B．滤渣中一定有Ag，滤液中一定有Fe(NO3)2
C．滤渣中一定有Ag、Cu，滤液中只有Fe(NO3)2
D．滤渣中一定有Ag、Cu，滤液中一定没有AgNO3和Cu(NO3)2
（3）小明同学家新换了水龙头，从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铬(Cr)，好奇的小明想探究Cr、Cu、Fe三种金属的活动性顺序。
【查阅资料】
铬与稀硫酸反应，生成蓝色硫酸亚铬(CrSO4)溶液：。
【设计并完成实验】
①Cr片放入FeSO4溶液中，溶液由浅绿色变成蓝色；
②Cu片放入CrSO4溶液中，无明显现象；
③Fe片放入稀H2SO4中，产生气泡溶液变成浅绿色。
不需要做的实验是_________(填序号)。
【实验结论】
Cr、Cu、Fe三种金属的活动性，由强到弱的顺序为_________。
【知识运用】
将Cr片放入AgNO3溶液中，如果能发生反应，写出反应方程式，如果不能发生反应，说明理由_____。
18．金属是日常生活中常用的一种材料。
(1)铝合金被广泛应用于航空工业。一般情况下，铝合金比纯铝的的硬度_____；
(2)某同学用如图所示的方法探究Fe、Cu及未知金属R三种金属的活动性顺序，在A实验中只有铁片上产生气泡；在B实验中只有一片金属上覆盖了红色固体，反应的化学方程式为：_________；结合A、B两组实验中的现象，得出三种金属活动性由强到弱的顺序为：_________。
19．向含有 AgNO3 Cu(NO3)2和 Al(NO3)3的废液中加入过量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤液甲和固体乙
(1)固体乙一定含有______
(2)滤液甲中溶质一定含有_________
三、简答题
20．如图所示，倾斜锥形瓶使试管内的稀盐酸流入瓶中与固体发生反应，利用数字化设备采集瓶内气压，瓶内气压与时间关系如曲线所示。（瓶内温度变化忽略不计） 。
回答下列问题：
(1)表示锌粒与稀盐酸反应的曲线是（填①或②）_____，推断依据是______；由此说明影响化学反应速率的因素之一是______。
(2)若a和b两点在同一水平线上，可获取的信息是（写出一点）______。
(3)a、b和d三点处瓶内的溶质成分相同，它们的化学式是______。
(4)写出锌与盐酸反应化学方程式：__________。
21．为加深对“质量守恒定律应用”的深度理解，体现实验教学的有效性。李老师对九年级化学教材课后习题“铜粉在空气中加热后，生成物的质量比原来铜粉的质量增大”做以简单实验创新，过程如下图所示。
(1)写出实验过程中发生反应的化学方程式。
(2)请根据质量守恒定律解释铜丝灼烧冷却后一端下沉的原因。
22．为了探究Fe、Cu、Ag、R（R为未知金属）四种金属的金属活动性顺序，进行如下实验：如图甲所示，将四根金属丝同时插入烧杯中的溶液里，只观察到①中铁丝表面出现气泡，②中铁丝表面有紫红色物质；如图乙所示，一段时间后，将烧杯中铁丝替换为R丝进行实验，观察到①中R丝表面出现气泡，②中R丝表面无明显现象。“”“”””为相应金属丝插入烧杯前，烧杯中溶液里存在的阳离子。
(1)图乙所示的②中存在的阳离子是___________（从“”“”“”中选填）。
(2)Fe、Cu、Ag、R四种金属的金属活动性顺序由强到弱依次为___________。
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．B
2．A
3．D
4．B
5．B
6．C
7．A
8．C
9．B
10．B
11．A
12．A
13．C
14．B
15．C
16．(1)黄铜比纯铜硬度大（答出合金的硬度大于其组分金属的硬度也可给分）
(2) 铁丝未打磨光亮，铁丝表面有铁锈（或氧气浓度低） 增大铁丝的受热面积，使燃烧更充分
(3)试管①中无明显变化，试管②中铁表面出现紫红色物质，溶液由蓝色慢慢变成浅绿色
17． DE B ②③ Cr、Fe、Cu或Cr＞Fe＞Cu
18．(1)大
(2) Fe>Cu>R
19．(1)Zn Cu Ag（或锌、铜、银）
(2)Zn(NO3)2 Al(NO3)3（或硝酸锌、硝酸铝）
20．(1) ② 锌粉比锌粒反应速率快（合理即可） 反应物接触面积
(2)两个锥形瓶达到相同压强时，锌粉与稀盐酸反应所需时间更短（合理即可）
(3)ZnCl、HCl
(4)
21．(1)2Cu＋O22 CuO
(2)由质量守恒定律可知，参加反应的铜与氧气的质量总和等于生成氧化铜的质量，氧化铜的质量比铜大，所以加热的一端下沉
22．(1)
(2)
答案第1页，共2页