第6章常用的金属和盐章末复习-2021-2022学年九年级化学沪教版（上海）第二学期 （word版有答案）
文档属性
| 名称 | 第6章常用的金属和盐章末复习-2021-2022学年九年级化学沪教版（上海）第二学期 （word版有答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 279.7KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 沪教版（试用本） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-03-11 21:44:47 | ||
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文档简介
第6章常用的金属和盐章末复习2021-2022学年九年级化学沪教版（上海）
一、单选题
1．我国第一艘国产航母“山东舰”在制造的过程中使用了大量的金属材料。下列有关金属材料的说法错误的是
A．合金的硬度一般比组成它们的纯金属更高
B．钢铁是使用最多的金属材料
C．金属在常温下都是固体
D．大多数金属为电和热的优良导体
2．某同学总结的Ca（OH）2的化学性质如图，下列说法错误的是
A．甲一定是碳酸盐
B．反应②为放热反应
C．反应③可用于检验某种温室气体
D．向澄清石灰水中加入紫色石蕊试液，试液由紫色变为蓝色
3．下列属于置换反应的是
A．
B．
C．NaOH+HCl=NaCl+H2O
D．2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
4．某pH=12的无色溶液中大量存在的离子有Na+、Ba2+、NO、X，则X可能是
A．Cu2+ B．Cl- C．H+ D．SO
5．为比较X、Y、Z三种金属活动性大小，进行如图所示的实验。下列实验结论正确的是( )
A．X＞Y＞Z
B．Z＞Y＞X
C．Y＞X、Y＞Z
D．X＞Y、Z＞Y
6．为了探究影响铜生锈的因素，设计如下实验，有关分析正确的是
实验① 实验② 实验③ 实验④
铜生锈 无明显现象 无明显现象 无明显现象
A．对比实验①和②可知：影响铜生锈的因素是CO2和H2O
B．对比实验①和③可知：影响铜生锈的因素是H2O和O2
C．对比实验①和④可知：影响铜生锈的因素是CO2和O2
D．此实验设计运用了控制变量的方法
7．分类是学习和研究化学的常用方法。下列分类中正确的是
A．有机物：甲烷、乙醇、乙酸
B．复合肥料：尿素、硝酸钾、磷酸氢二铵
C．混合物：煤、石油、冰水共存物
D．合成材料：合金、合成橡胶、合成纤维
8．某干燥剂含有CaO、NaOH和CaCl2中的两种物质，为探究其成分，设计了如图所示实验．
则下列说法正确的是( )
A．a、b溶液一定只含两种溶质
B．b溶液中一定有NaOH和Na2CO3
C．白色固体一定不是纯净物
D．干燥剂一定由NaOH和CaCl2组成
9．把一枚无锈铁钉放在硫酸铜溶液中，一段时间后，可出现的是
A．溶液蓝色变浅直至无色 B．铁钉表面析出红色物质
C．产生大量气泡 D．溶液质量增加
10．已知金属锰在金属活动性顺序中位于铝和锌之间．下列化学反应不能发生的是（ ）
A．Mn+2HCl=MnCl2+H2↑ B．Mg+MnSO4=MgSO4+Mn
C．Fe+MnSO4=FeSO4+Mn D．Mn+CuSO4=MnSO4+Cu
11．某化学兴趣小组为验证Ag、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，设计了如下图所示的实验操作.其中可以达到实验目的的组合是
A．①③ B．②④ C．④⑤ D．②③
二、简答题
12．生活中处处是化学，请用所学过的化学知识回答下列问题。
(1)在铁制品表面涂油刷漆等都能防止铁生锈，其原理是什么？
(2)金刚石和石墨都是碳元素组成的单质，但二者的物理性质差异却非常大，其原因是什么？
13．广东“南海一号”南宋沉船出土的金叶子和金缨络胸佩（如图）。在海底沉睡800年至今仍光彩照人，从物质性质的角度解释其原因：______。
14．冬季，道路结冰给交通带来极大不便.为了快速消除道路上的冰雪，交通部门使用了大量的融雪剂（主要成分为,,,等）.一年过后，小仪和同学们对桥梁、道路设施及周边植被进行了考察.
（1）使用工业盐做融雪剂对环境有无影响？______（填“有”或“无”）.
（2）如果有影响，主要表现在哪些方面（至少答两点）？______.
（3）你对使用融雪剂有什么建议？______.
三、推断题
15．向Fe（NO3）2和AgNO3的混合溶液中，加入一定量镁粉和锌粉的混合物，充分反应后过滤，滤液为浅绿色。
(1)写出一个一定发生的反应的化学方程式。
(2)请分析滤液中溶质的成分。
16．学了酸的化学性质，清清同学以稀硫酸为主题，绘制了“多彩酸世界”思维导图。
(1)若要实现①，请你填一种试剂的名称__________。
(2)若想实现②，得到浅绿色溶液，可选用的单质是__________。
(3)若想实现③，得到黄色溶液，可选用的氧化物是__________。
(4)若选用BaC12溶液实现④，此反应的化学方程式为__________。
(5)有同学提出若用稀盐酸代替稀硫酸，只对①~④反应中的某个反应的试剂进行调整，也会产生上述现象，他做出的调整是__________。
17．A～G表示初中化学常见物质，其中A、B、C、D都是氧化物，E、F、G都是金属单质，A和G均为红色，它们之间的转化关系如图所示（反应条件，部分反应物及生成物已略去），请回答下列问题：
（1）A的化学式为____________；
（2）B的一种用途是____________；
（3）反应③的化学方程式为：_________________；
（4）E、F、G三种金属的活动性由强到弱的顺序为_______________。（用元素符号表示）
18．A、B、C、D、E是初中化学常见的五种物质，A是石灰石的主要成分，E是能与血红蛋白结合的有毒气体，→表示转化关系，部分反应条件未注明。回答下列问题
（1）写出物质B的化学式_________。
（2）写出C与D反应转化为A的化学方程式__________。
四、实验题
19．将同规格光亮的铁钉同时放入下列装置中进行实验，试回答下列问题：
(1)一段时间后，铁钉无变化的是______．
(2)整个过程中铁钉表面没有铁锈出现，但质量改变的是______．
(3)实验结束后将铁钉取出烘干，其质量由大到小的顺序为______．
20．如图为某小组探究金属化学性质的两组实验。
实验Ⅰ 实验Ⅱ
(1) 实验Ⅰ，通过观察金属表面产生气泡的快慢，___________(填“能”或“不能”)说明Zn的活动性比Fe强。
(2) 实验Ⅱ，试管D中反应的化学方程式是___________；要验证Cu、Fe、Ag的金属活动性顺序，至少要做的实验是___________(填字母序号)。
五、计算题
21．计算6.5g锌粉与足量稀硫酸完全反应时，产生氢气的质量，并写出具体计算过程。
22．某钢铁厂每天需消耗5000t含氧化铁76%的赤铁矿石，该厂理论上可日产含铁98%的生铁的质量是多少？（计算结果保留整数）
23．实验室中有一瓶已变质的氢氧化钠固体，化学兴趣小组为了检验该固体中氢氧化钠的纯度，取14.6g固体于烧杯中进行实验，分四次加入某浓度的盐酸，所得数据如表：
次数 1 2 3 4
加入盐酸的质量/g 14.6 14.6 14.6 14.6
烧杯中物质的质量/g 29.2 41.6 54.0 68.6
根据上表数据分析，回答下列问题：
（1）反应生成CO2的质量为______g。
（2）计算该瓶固体中氢氧化钠的质量分数（写出计算过程，结果保留到0.1%）。
（3）请你帮化学兴趣小组将表格中的数据转化为曲线。
24．市售的食用纯碱往往含有少量氯化钠，探究小组以某品牌食用纯碱为样品测定其中Na2CO3的质量分数，实验过程如图：
请分析实验过程，回答：
（1）写出相关反应的化学方程式______。
（2）实验中加入“过量”CaCl2溶液，目的是______。
（3）若取用样品的质量为2.2g，且实验过程中无质量损失，最终得到沉淀的质量为2g。则2.2g纯碱样品中Na2CO3的质量为______克，该品牌食用纯碱中Na2CO3的质量分数为______。
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．C
2．A
3．D
4．B
5．A
6．D
7．A
8．B
9．B
10．C
11．D
12．(1)隔绝水和氧气
(2)碳原子的排序不同
13．金的化学性质稳定，很难与其它物质反应
14． 有 水质污染、铁制品腐蚀、土壤污染等 铲除部分冰雪再使用少量融雪剂或用化肥做融雪剂等
15．(1)Mg + 2AgNO3=Mg（NO3）2+2Ag
(2)一定有硝酸镁、硝酸锌、硝酸亚铁，可能有硝酸银
16．(1)紫色石蕊试液
(2)Fe##铁
(3)Fe2O3##氧化铁
(4)
(5)将第④试剂调换为硝酸银(AgNO3)
17． Fe2O3 冶炼金属 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 铁＞铜＞银
18． CaO CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O
19． D A B C D A
20． 不能 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 CD
21．解：设产生氢气的质量为x
x＝0.2g
答：产生氢气的质量为0.2g。
22．设生铁质量为x
答：该厂理论上可日产含铁98%的生铁的质量为2714t。
23．（1）4.4；
（2）解：设碳酸钠质量为x
，
x＝10.6g
该瓶固体中氢氧化钠的质量分数是：，
答：该瓶固体中氢氧化钠的质量分数是27.4%。
（3）。
24．（1）
（2）碳酸钠完全反应，使实验结果更准确
（3）解：设2.2g纯碱样品中碳酸钠的质量为x。
x=2.12g
该品牌食用纯碱中碳酸钠的质量分数=
答：2.2g纯碱样品中碳酸钠的质量是21.2g。该品牌食用纯碱中Na2CO3的质量分数是96.4%。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页
一、单选题
1．我国第一艘国产航母“山东舰”在制造的过程中使用了大量的金属材料。下列有关金属材料的说法错误的是
A．合金的硬度一般比组成它们的纯金属更高
B．钢铁是使用最多的金属材料
C．金属在常温下都是固体
D．大多数金属为电和热的优良导体
2．某同学总结的Ca（OH）2的化学性质如图，下列说法错误的是
A．甲一定是碳酸盐
B．反应②为放热反应
C．反应③可用于检验某种温室气体
D．向澄清石灰水中加入紫色石蕊试液，试液由紫色变为蓝色
3．下列属于置换反应的是
A．
B．
C．NaOH+HCl=NaCl+H2O
D．2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
4．某pH=12的无色溶液中大量存在的离子有Na+、Ba2+、NO、X，则X可能是
A．Cu2+ B．Cl- C．H+ D．SO
5．为比较X、Y、Z三种金属活动性大小，进行如图所示的实验。下列实验结论正确的是( )
A．X＞Y＞Z
B．Z＞Y＞X
C．Y＞X、Y＞Z
D．X＞Y、Z＞Y
6．为了探究影响铜生锈的因素，设计如下实验，有关分析正确的是
实验① 实验② 实验③ 实验④
铜生锈 无明显现象 无明显现象 无明显现象
A．对比实验①和②可知：影响铜生锈的因素是CO2和H2O
B．对比实验①和③可知：影响铜生锈的因素是H2O和O2
C．对比实验①和④可知：影响铜生锈的因素是CO2和O2
D．此实验设计运用了控制变量的方法
7．分类是学习和研究化学的常用方法。下列分类中正确的是
A．有机物：甲烷、乙醇、乙酸
B．复合肥料：尿素、硝酸钾、磷酸氢二铵
C．混合物：煤、石油、冰水共存物
D．合成材料：合金、合成橡胶、合成纤维
8．某干燥剂含有CaO、NaOH和CaCl2中的两种物质，为探究其成分，设计了如图所示实验．
则下列说法正确的是( )
A．a、b溶液一定只含两种溶质
B．b溶液中一定有NaOH和Na2CO3
C．白色固体一定不是纯净物
D．干燥剂一定由NaOH和CaCl2组成
9．把一枚无锈铁钉放在硫酸铜溶液中，一段时间后，可出现的是
A．溶液蓝色变浅直至无色 B．铁钉表面析出红色物质
C．产生大量气泡 D．溶液质量增加
10．已知金属锰在金属活动性顺序中位于铝和锌之间．下列化学反应不能发生的是（ ）
A．Mn+2HCl=MnCl2+H2↑ B．Mg+MnSO4=MgSO4+Mn
C．Fe+MnSO4=FeSO4+Mn D．Mn+CuSO4=MnSO4+Cu
11．某化学兴趣小组为验证Ag、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，设计了如下图所示的实验操作.其中可以达到实验目的的组合是
A．①③ B．②④ C．④⑤ D．②③
二、简答题
12．生活中处处是化学，请用所学过的化学知识回答下列问题。
(1)在铁制品表面涂油刷漆等都能防止铁生锈，其原理是什么？
(2)金刚石和石墨都是碳元素组成的单质，但二者的物理性质差异却非常大，其原因是什么？
13．广东“南海一号”南宋沉船出土的金叶子和金缨络胸佩（如图）。在海底沉睡800年至今仍光彩照人，从物质性质的角度解释其原因：______。
14．冬季，道路结冰给交通带来极大不便.为了快速消除道路上的冰雪，交通部门使用了大量的融雪剂（主要成分为,,,等）.一年过后，小仪和同学们对桥梁、道路设施及周边植被进行了考察.
（1）使用工业盐做融雪剂对环境有无影响？______（填“有”或“无”）.
（2）如果有影响，主要表现在哪些方面（至少答两点）？______.
（3）你对使用融雪剂有什么建议？______.
三、推断题
15．向Fe（NO3）2和AgNO3的混合溶液中，加入一定量镁粉和锌粉的混合物，充分反应后过滤，滤液为浅绿色。
(1)写出一个一定发生的反应的化学方程式。
(2)请分析滤液中溶质的成分。
16．学了酸的化学性质，清清同学以稀硫酸为主题，绘制了“多彩酸世界”思维导图。
(1)若要实现①，请你填一种试剂的名称__________。
(2)若想实现②，得到浅绿色溶液，可选用的单质是__________。
(3)若想实现③，得到黄色溶液，可选用的氧化物是__________。
(4)若选用BaC12溶液实现④，此反应的化学方程式为__________。
(5)有同学提出若用稀盐酸代替稀硫酸，只对①~④反应中的某个反应的试剂进行调整，也会产生上述现象，他做出的调整是__________。
17．A～G表示初中化学常见物质，其中A、B、C、D都是氧化物，E、F、G都是金属单质，A和G均为红色，它们之间的转化关系如图所示（反应条件，部分反应物及生成物已略去），请回答下列问题：
（1）A的化学式为____________；
（2）B的一种用途是____________；
（3）反应③的化学方程式为：_________________；
（4）E、F、G三种金属的活动性由强到弱的顺序为_______________。（用元素符号表示）
18．A、B、C、D、E是初中化学常见的五种物质，A是石灰石的主要成分，E是能与血红蛋白结合的有毒气体，→表示转化关系，部分反应条件未注明。回答下列问题
（1）写出物质B的化学式_________。
（2）写出C与D反应转化为A的化学方程式__________。
四、实验题
19．将同规格光亮的铁钉同时放入下列装置中进行实验，试回答下列问题：
(1)一段时间后，铁钉无变化的是______．
(2)整个过程中铁钉表面没有铁锈出现，但质量改变的是______．
(3)实验结束后将铁钉取出烘干，其质量由大到小的顺序为______．
20．如图为某小组探究金属化学性质的两组实验。
实验Ⅰ 实验Ⅱ
(1) 实验Ⅰ，通过观察金属表面产生气泡的快慢，___________(填“能”或“不能”)说明Zn的活动性比Fe强。
(2) 实验Ⅱ，试管D中反应的化学方程式是___________；要验证Cu、Fe、Ag的金属活动性顺序，至少要做的实验是___________(填字母序号)。
五、计算题
21．计算6.5g锌粉与足量稀硫酸完全反应时，产生氢气的质量，并写出具体计算过程。
22．某钢铁厂每天需消耗5000t含氧化铁76%的赤铁矿石，该厂理论上可日产含铁98%的生铁的质量是多少？（计算结果保留整数）
23．实验室中有一瓶已变质的氢氧化钠固体，化学兴趣小组为了检验该固体中氢氧化钠的纯度，取14.6g固体于烧杯中进行实验，分四次加入某浓度的盐酸，所得数据如表：
次数 1 2 3 4
加入盐酸的质量/g 14.6 14.6 14.6 14.6
烧杯中物质的质量/g 29.2 41.6 54.0 68.6
根据上表数据分析，回答下列问题：
（1）反应生成CO2的质量为______g。
（2）计算该瓶固体中氢氧化钠的质量分数（写出计算过程，结果保留到0.1%）。
（3）请你帮化学兴趣小组将表格中的数据转化为曲线。
24．市售的食用纯碱往往含有少量氯化钠，探究小组以某品牌食用纯碱为样品测定其中Na2CO3的质量分数，实验过程如图：
请分析实验过程，回答：
（1）写出相关反应的化学方程式______。
（2）实验中加入“过量”CaCl2溶液，目的是______。
（3）若取用样品的质量为2.2g，且实验过程中无质量损失，最终得到沉淀的质量为2g。则2.2g纯碱样品中Na2CO3的质量为______克，该品牌食用纯碱中Na2CO3的质量分数为______。
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．C
2．A
3．D
4．B
5．A
6．D
7．A
8．B
9．B
10．C
11．D
12．(1)隔绝水和氧气
(2)碳原子的排序不同
13．金的化学性质稳定，很难与其它物质反应
14． 有 水质污染、铁制品腐蚀、土壤污染等 铲除部分冰雪再使用少量融雪剂或用化肥做融雪剂等
15．(1)Mg + 2AgNO3=Mg（NO3）2+2Ag
(2)一定有硝酸镁、硝酸锌、硝酸亚铁，可能有硝酸银
16．(1)紫色石蕊试液
(2)Fe##铁
(3)Fe2O3##氧化铁
(4)
(5)将第④试剂调换为硝酸银(AgNO3)
17． Fe2O3 冶炼金属 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 铁＞铜＞银
18． CaO CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O
19． D A B C D A
20． 不能 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 CD
21．解：设产生氢气的质量为x
x＝0.2g
答：产生氢气的质量为0.2g。
22．设生铁质量为x
答：该厂理论上可日产含铁98%的生铁的质量为2714t。
23．（1）4.4；
（2）解：设碳酸钠质量为x
，
x＝10.6g
该瓶固体中氢氧化钠的质量分数是：，
答：该瓶固体中氢氧化钠的质量分数是27.4%。
（3）。
24．（1）
（2）碳酸钠完全反应，使实验结果更准确
（3）解：设2.2g纯碱样品中碳酸钠的质量为x。
x=2.12g
该品牌食用纯碱中碳酸钠的质量分数=
答：2.2g纯碱样品中碳酸钠的质量是21.2g。该品牌食用纯碱中Na2CO3的质量分数是96.4%。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页