第十一单元盐化肥训练-2021-2022学年九年级化学人教版下册（word版有答案）
文档属性
| 名称 | 第十一单元盐化肥训练-2021-2022学年九年级化学人教版下册（word版有答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 111.8KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-03-11 21:51:27 | ||
图片预览
文档简介
第十一单元《盐化肥》训练
一、单选题
1．农作物生长需要含较多氮、磷、钾元素的化肥，下列化肥属于含磷复合肥料的是
A．NH4NO3 B．Ca(H2PO4)2 C．(NH4)2HPO4 D．KNO3
2．下列有关化肥和农药的说法错误的是
A．氯化钾可用作钾肥
B．化肥能有效提高农作物产量
C．农药施用后，不会通过农作物转移到人体
D．农药应根据农作物、虫害和农药的特点合理施用
3．下列有关盐的用途的说法错误的是
A．氯化钠是重要的调味品
B．可用亚硝酸钠代替食盐腌渍食品
C．小苏打可用于培制糕点
D．碳酸钾可用作化学肥料
4．下列有关常见酸、碱、盐的说法不正确的是（ ）
A．浓盐酸具有挥发性，浓硫酸具有吸水性
B．Na2CO3和CaCO3都是白色易溶于水的固体
C．NaCl是白色易溶于水的固体，溶解度受温度影响小
D．NaOH和Ca（OH）2露置在空气中容易变质
5．下列除杂方法正确的是
选项 物质（括号内为杂质） 方法
A K2CO3溶液（K2SO4） 加BaCl2溶液，过滤
B N2（O2） 将气体通过灼热的铜网
C NaOH溶液（Na2CO3） 加入稀硫酸
D ZnSO4溶液（CuSO4） 加入过量的铁粉，过滤
A．A B．B C．C D．D
6．粗盐中难溶性杂质的去除过程中，涉及到称量、溶解、过滤、蒸发等过程。下列说法不正确的是（ ）
A．称量时粗盐放在天平左盘的称量纸上
B．粗盐溶解时，要用玻璃棒不断搅拌
C．蒸发时，在恰好蒸干时停止加热
D．过滤时漏斗下端尖嘴处紧靠烧杯内壁
7．某些金属氢化物与水反应可生成碱和氢气，如：NaH+H2O═NaOH+H2↑，则CaH2与足量Na2CO3溶液之间发生反应的产物是（ ）
A．CaCO3、NaOH和H2 B．Ca(OH)2和H2
C．NaOH和Ca(OH)2 D．Ca(OH)2、CaCO3和H2
8．下列各组离子在水中一定能大量共存，并形成无色溶液的是（ ）
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．、、、
9．下列常见物质的除杂方法错误的是
选项 物质 杂质 所用方法
A 二氧化碳 一氧化碳 通过灼热的氧化铜
B 氯化钠 硝酸钾 加水溶解，蒸发结晶
C 氯酸钾 氯化钾 加水溶解，过滤
D 氧化钙 碳酸钙 高温煅烧
A．A B．B C．C D．D
10．下列除去杂质（括号内为杂质）的方法中，不正确的是
A．CO2（CO）——将混合气体通过灼热的氧化铜
B．CaO（CaCO3）——将混合物高温煅烧至固体质量不再改变
C．FeSO4（CuSO4）一—加入过量的铁粉，然后过滤
D．NaNO3（Na2CO3）一—加入过量的硝酸钡溶液，然后过滤
二、简答题
11．化学与生活、生产密切相关。请用学过的化学知识解决下列问题：
（1）家庭中使用松花蛋时，为消除皮蛋中碱性物质的涩味，可加入厨房中的_____调味品使味道更加。
（2）人体胃液中含有适量的盐酸，在医学中可用碳酸氢钠中和胃酸过多症，是因为_____（用化学方程时表示），同时，医生建议患有胃溃疡的患者不宜过多服用。
（3）锅炉水垢会降低燃料利用率，某锅炉水垢的主要成分有CaCO3、Mg（OH）2等，用“酸洗”法可除去水垢
①“酸洗”时，一般不选用稀硫酸的原因是_____。
②写出稀盐酸与CaCO3反应化学方程式_____。
（4）为除去SO2气体污染火力发电厂常用石灰浆喷雾处理，写出该反应的化学方程式_____。
12．食盐是一种重要的化工原料。请回答下列问题。
(1)请完善实验室除去粗盐中泥沙等难溶性杂质的实验步骤：
①操作Ⅰ是： _____ ，所用的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和 _____ 。
②在蒸发过程中，待 ____________________ 时，停止加热，利用余热将滤液蒸干。
(2)由于粗盐中含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，不能满足化工生产的要求，因此必须将粗盐进行精制。流程如下图。
①加入稍过量的Na2CO3溶液除了能除去粗盐中的CaCl2外，它还有一个作用是 _______________ (用化学方程式表示)。
②通过操作Ⅲ所得滤液中的溶质有 _______________ (用化学式表示)。
(3)若有20 ℃溶质质量分数为10%的氯化钠不饱和溶液，要将其变成20 ℃时氯化钠的饱和溶液，以满足化工生产的需要，可采用的最简便操作方法是 _________________________ 。
三、推断题
13．某固体混合物可能含有CuSO4、CaCO3、Na2CO3、KOH中的一种或两种，为了确定该混合物的成分，进行如下实验：
步骤Ⅰ：取少量固体于烧杯中，加水，搅拌，固体全部溶解，得到无色溶液A。
步骤Ⅱ：取少量溶液A于试管中，滴加过量CaCl2溶液，有白色沉淀产生；再加入过量稀盐酸，沉淀消失，有气泡产生。
（1）步骤Ⅱ中产生的沉淀是__________（填化学式）。
（2）根据上述实验推断该混合物的成分，肯定含有的是__________，可能含有的是__________。
（3）写出步骤Ⅱ产生气泡的化学方程式：____________。
（4）设计实验进一步确定混合物组成，依次用到的试剂是：___________。
14．A-H是初中化学常见的物质，C是黑色固体，H是金属单质，煅烧石灰石得到E；可用F与D配制波尔多液作农药，这些物质的相互转化关系如图所示，其中部分生成物和反应条件已省略，请回答下列问题：
（1）E的俗称_____________。
（2）物质A属于__________（填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”）。
（3）写出由F→G的化学方程式_________________；
（4）上述转化中没有涉及的基本反应类型是_________________。
15．A-H表示初中化学常见物质,它们之间转化关系如图所示(部分生成物已略去)
其中A为红棕色固体,反应①为冶金工业的重要反应,且B、D组成元素相同,C、F为金属单质,其它物质为化合物,其中F为紫红色,H为白色沉淀。 请按要求填空:
（1）写出下列物质的化学式:
A________D________E________
（2）①~④的反应中属于置换反应的是________(填序号)。
（3）反应①的化学方程式为___________。
四、实验题
16．某校实验小组的同学用木炭与氧化铜反应，证明木炭具有还原性．实验装置图如下：
请填写实验报告．
（1）实验用品：
仪器：________．
药品：木炭、氧化铜、澄清石灰水
（2）
现象 分析
_______ _______
_______ _______
（3）结论
结论：________，反应的化学方程式为：________．
（4）问题和分析
问题：在加热一段时间后，装有木炭和氧化铜试管口部，凝聚了少量的水．但是反应物中并没有氢元素，为什么会有水产生呢？我的分析：________________．
17．请结合图回答问题：
(1)②的仪器名称：___;用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，可选用装置___(选填序号)和D组合
(2)实验室可用装置B或C制H2，C装置相对于B的优点有___．用E装置收集H2，气体应从____(选填“a”或“b”)端通入．
(3)有同学将实验室制得的CO2通入澄清石灰水，石灰水未变浑浊，于是作如图探究：发现装置F、H中溶液变浑浊，G中溶液不变浑浊，则原石灰水未变浑浊的原因是____．装置G的作用是____．
五、计算题
18．工业上高温煅烧石灰石可制得生石灰氧化钙。某石灰厂为了测定某石灰石样品中CaCO3的质量分数，取25g该样品，充分煅烧后剩余固体的质量为16.2g。(杂质不参加反应)
请完成下列分析及计算：
(1)生成二氧化碳的质量为___________g。
(2)计算该石灰石样品中CaCO3的质量分数。(计算结果精确到0.1%)
19．现有一定质量的硝酸钠和硫酸钠的混合物，其中含钠元素13.8g。将此混合物加足量水配成溶液，再加入一定量硝酸钡溶液，恰好完全反应，生成白色沉淀46.6g。计算：
（1）原混合物中硫酸钠的质量；
（2）原混合物中硝酸钠的质量分数（结果保留至0.1%）。
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．C
2．C
3．B
4．B
5．B
6．C
7．A
8．B
9．C
10．D
11． 食醋 NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑ 稀硫酸和碳酸钙反应生成的硫酸钙微溶于水，会阻止反应的进行 CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ Ca（OH）2+SO2═CaSO3↓+H2O
12． 过滤 漏斗 蒸发皿中出现较多固体 Na2CO3＋BaCl2=BaCO3↓＋2NaCl NaOH、NaCl、Na2CO3 加入足量的氯化钠固体，搅拌，充分溶解后过滤
13． CaCO3 Na2CO3 KOH CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 氯化钡溶液，酚酞溶液
14． 生石灰 氧化物 置换反应
15． Fe2O3 CO2 CuSO4 ②③ 3CO+Fe2O32Fe+3CO2
16． 酒精灯、铁架台、试管、带橡胶塞的导管 澄清石灰水由澄清逐渐变浑浊（或澄清石灰水由澄清逐渐变浑浊，又逐渐变澄清） 木炭得到了氧化铜中的氧，生成了二氧化碳，二氧化碳使澄清石灰水逐渐变浑浊 试管中（有一部分）黑色粉末逐渐变红色 氧化铜失去氧而变成单质铜，单质铜的颜色为红色 炭是使氧化铜还原为铜的物质（或木炭夺去氧化铜里的氧） C+2CuO2Cu+CO2↑ 反应物是木炭和氧化铜，并没有氢元素参加化学反应．根据质量守恒定律，在木炭和氧化铜发生化学反应的过程中，不可能有水生成．但在加热一段时间后，试管口部，凝聚了少量的水，说明反应物木炭和氧化铜吸收水分，加热过程中水分蒸发出来，在试管口部冷凝
17． 长颈漏斗 A 可以控制反应的发生和停止 a 二氧化碳中含有氯化氢气体 证明氯化氢气体己被除尽
18．（1）8.8
（2）解：设该石灰石样品中CaCO3的质量分数为x
x=80%
答：该石灰石样品中CaCO3的质量分数为80%。
19．（1）解：设硫酸钠质量为x
解得x=28.4g
答：原混合物中硫酸钠的质量为28.4g。
（2）解：设硫酸钠中钠元素质量为y。
解得y=9.2g
故硝酸钠中钠元素的质量为：13.8g-9.2g=4.6g
设混合物中硝酸钠质量为z。
解得z=17g
原混合物中硝酸钠的质量分数为：。
答：原混合物中硝酸钠的质量分数为37.4%。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页
一、单选题
1．农作物生长需要含较多氮、磷、钾元素的化肥，下列化肥属于含磷复合肥料的是
A．NH4NO3 B．Ca(H2PO4)2 C．(NH4)2HPO4 D．KNO3
2．下列有关化肥和农药的说法错误的是
A．氯化钾可用作钾肥
B．化肥能有效提高农作物产量
C．农药施用后，不会通过农作物转移到人体
D．农药应根据农作物、虫害和农药的特点合理施用
3．下列有关盐的用途的说法错误的是
A．氯化钠是重要的调味品
B．可用亚硝酸钠代替食盐腌渍食品
C．小苏打可用于培制糕点
D．碳酸钾可用作化学肥料
4．下列有关常见酸、碱、盐的说法不正确的是（ ）
A．浓盐酸具有挥发性，浓硫酸具有吸水性
B．Na2CO3和CaCO3都是白色易溶于水的固体
C．NaCl是白色易溶于水的固体，溶解度受温度影响小
D．NaOH和Ca（OH）2露置在空气中容易变质
5．下列除杂方法正确的是
选项 物质（括号内为杂质） 方法
A K2CO3溶液（K2SO4） 加BaCl2溶液，过滤
B N2（O2） 将气体通过灼热的铜网
C NaOH溶液（Na2CO3） 加入稀硫酸
D ZnSO4溶液（CuSO4） 加入过量的铁粉，过滤
A．A B．B C．C D．D
6．粗盐中难溶性杂质的去除过程中，涉及到称量、溶解、过滤、蒸发等过程。下列说法不正确的是（ ）
A．称量时粗盐放在天平左盘的称量纸上
B．粗盐溶解时，要用玻璃棒不断搅拌
C．蒸发时，在恰好蒸干时停止加热
D．过滤时漏斗下端尖嘴处紧靠烧杯内壁
7．某些金属氢化物与水反应可生成碱和氢气，如：NaH+H2O═NaOH+H2↑，则CaH2与足量Na2CO3溶液之间发生反应的产物是（ ）
A．CaCO3、NaOH和H2 B．Ca(OH)2和H2
C．NaOH和Ca(OH)2 D．Ca(OH)2、CaCO3和H2
8．下列各组离子在水中一定能大量共存，并形成无色溶液的是（ ）
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．、、、
9．下列常见物质的除杂方法错误的是
选项 物质 杂质 所用方法
A 二氧化碳 一氧化碳 通过灼热的氧化铜
B 氯化钠 硝酸钾 加水溶解，蒸发结晶
C 氯酸钾 氯化钾 加水溶解，过滤
D 氧化钙 碳酸钙 高温煅烧
A．A B．B C．C D．D
10．下列除去杂质（括号内为杂质）的方法中，不正确的是
A．CO2（CO）——将混合气体通过灼热的氧化铜
B．CaO（CaCO3）——将混合物高温煅烧至固体质量不再改变
C．FeSO4（CuSO4）一—加入过量的铁粉，然后过滤
D．NaNO3（Na2CO3）一—加入过量的硝酸钡溶液，然后过滤
二、简答题
11．化学与生活、生产密切相关。请用学过的化学知识解决下列问题：
（1）家庭中使用松花蛋时，为消除皮蛋中碱性物质的涩味，可加入厨房中的_____调味品使味道更加。
（2）人体胃液中含有适量的盐酸，在医学中可用碳酸氢钠中和胃酸过多症，是因为_____（用化学方程时表示），同时，医生建议患有胃溃疡的患者不宜过多服用。
（3）锅炉水垢会降低燃料利用率，某锅炉水垢的主要成分有CaCO3、Mg（OH）2等，用“酸洗”法可除去水垢
①“酸洗”时，一般不选用稀硫酸的原因是_____。
②写出稀盐酸与CaCO3反应化学方程式_____。
（4）为除去SO2气体污染火力发电厂常用石灰浆喷雾处理，写出该反应的化学方程式_____。
12．食盐是一种重要的化工原料。请回答下列问题。
(1)请完善实验室除去粗盐中泥沙等难溶性杂质的实验步骤：
①操作Ⅰ是： _____ ，所用的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和 _____ 。
②在蒸发过程中，待 ____________________ 时，停止加热，利用余热将滤液蒸干。
(2)由于粗盐中含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，不能满足化工生产的要求，因此必须将粗盐进行精制。流程如下图。
①加入稍过量的Na2CO3溶液除了能除去粗盐中的CaCl2外，它还有一个作用是 _______________ (用化学方程式表示)。
②通过操作Ⅲ所得滤液中的溶质有 _______________ (用化学式表示)。
(3)若有20 ℃溶质质量分数为10%的氯化钠不饱和溶液，要将其变成20 ℃时氯化钠的饱和溶液，以满足化工生产的需要，可采用的最简便操作方法是 _________________________ 。
三、推断题
13．某固体混合物可能含有CuSO4、CaCO3、Na2CO3、KOH中的一种或两种，为了确定该混合物的成分，进行如下实验：
步骤Ⅰ：取少量固体于烧杯中，加水，搅拌，固体全部溶解，得到无色溶液A。
步骤Ⅱ：取少量溶液A于试管中，滴加过量CaCl2溶液，有白色沉淀产生；再加入过量稀盐酸，沉淀消失，有气泡产生。
（1）步骤Ⅱ中产生的沉淀是__________（填化学式）。
（2）根据上述实验推断该混合物的成分，肯定含有的是__________，可能含有的是__________。
（3）写出步骤Ⅱ产生气泡的化学方程式：____________。
（4）设计实验进一步确定混合物组成，依次用到的试剂是：___________。
14．A-H是初中化学常见的物质，C是黑色固体，H是金属单质，煅烧石灰石得到E；可用F与D配制波尔多液作农药，这些物质的相互转化关系如图所示，其中部分生成物和反应条件已省略，请回答下列问题：
（1）E的俗称_____________。
（2）物质A属于__________（填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”）。
（3）写出由F→G的化学方程式_________________；
（4）上述转化中没有涉及的基本反应类型是_________________。
15．A-H表示初中化学常见物质,它们之间转化关系如图所示(部分生成物已略去)
其中A为红棕色固体,反应①为冶金工业的重要反应,且B、D组成元素相同,C、F为金属单质,其它物质为化合物,其中F为紫红色,H为白色沉淀。 请按要求填空:
（1）写出下列物质的化学式:
A________D________E________
（2）①~④的反应中属于置换反应的是________(填序号)。
（3）反应①的化学方程式为___________。
四、实验题
16．某校实验小组的同学用木炭与氧化铜反应，证明木炭具有还原性．实验装置图如下：
请填写实验报告．
（1）实验用品：
仪器：________．
药品：木炭、氧化铜、澄清石灰水
（2）
现象 分析
_______ _______
_______ _______
（3）结论
结论：________，反应的化学方程式为：________．
（4）问题和分析
问题：在加热一段时间后，装有木炭和氧化铜试管口部，凝聚了少量的水．但是反应物中并没有氢元素，为什么会有水产生呢？我的分析：________________．
17．请结合图回答问题：
(1)②的仪器名称：___;用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，可选用装置___(选填序号)和D组合
(2)实验室可用装置B或C制H2，C装置相对于B的优点有___．用E装置收集H2，气体应从____(选填“a”或“b”)端通入．
(3)有同学将实验室制得的CO2通入澄清石灰水，石灰水未变浑浊，于是作如图探究：发现装置F、H中溶液变浑浊，G中溶液不变浑浊，则原石灰水未变浑浊的原因是____．装置G的作用是____．
五、计算题
18．工业上高温煅烧石灰石可制得生石灰氧化钙。某石灰厂为了测定某石灰石样品中CaCO3的质量分数，取25g该样品，充分煅烧后剩余固体的质量为16.2g。(杂质不参加反应)
请完成下列分析及计算：
(1)生成二氧化碳的质量为___________g。
(2)计算该石灰石样品中CaCO3的质量分数。(计算结果精确到0.1%)
19．现有一定质量的硝酸钠和硫酸钠的混合物，其中含钠元素13.8g。将此混合物加足量水配成溶液，再加入一定量硝酸钡溶液，恰好完全反应，生成白色沉淀46.6g。计算：
（1）原混合物中硫酸钠的质量；
（2）原混合物中硝酸钠的质量分数（结果保留至0.1%）。
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．C
2．C
3．B
4．B
5．B
6．C
7．A
8．B
9．C
10．D
11． 食醋 NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑ 稀硫酸和碳酸钙反应生成的硫酸钙微溶于水，会阻止反应的进行 CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ Ca（OH）2+SO2═CaSO3↓+H2O
12． 过滤 漏斗 蒸发皿中出现较多固体 Na2CO3＋BaCl2=BaCO3↓＋2NaCl NaOH、NaCl、Na2CO3 加入足量的氯化钠固体，搅拌，充分溶解后过滤
13． CaCO3 Na2CO3 KOH CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 氯化钡溶液，酚酞溶液
14． 生石灰 氧化物 置换反应
15． Fe2O3 CO2 CuSO4 ②③ 3CO+Fe2O32Fe+3CO2
16． 酒精灯、铁架台、试管、带橡胶塞的导管 澄清石灰水由澄清逐渐变浑浊（或澄清石灰水由澄清逐渐变浑浊，又逐渐变澄清） 木炭得到了氧化铜中的氧，生成了二氧化碳，二氧化碳使澄清石灰水逐渐变浑浊 试管中（有一部分）黑色粉末逐渐变红色 氧化铜失去氧而变成单质铜，单质铜的颜色为红色 炭是使氧化铜还原为铜的物质（或木炭夺去氧化铜里的氧） C+2CuO2Cu+CO2↑ 反应物是木炭和氧化铜，并没有氢元素参加化学反应．根据质量守恒定律，在木炭和氧化铜发生化学反应的过程中，不可能有水生成．但在加热一段时间后，试管口部，凝聚了少量的水，说明反应物木炭和氧化铜吸收水分，加热过程中水分蒸发出来，在试管口部冷凝
17． 长颈漏斗 A 可以控制反应的发生和停止 a 二氧化碳中含有氯化氢气体 证明氯化氢气体己被除尽
18．（1）8.8
（2）解：设该石灰石样品中CaCO3的质量分数为x
x=80%
答：该石灰石样品中CaCO3的质量分数为80%。
19．（1）解：设硫酸钠质量为x
解得x=28.4g
答：原混合物中硫酸钠的质量为28.4g。
（2）解：设硫酸钠中钠元素质量为y。
解得y=9.2g
故硝酸钠中钠元素的质量为：13.8g-9.2g=4.6g
设混合物中硝酸钠质量为z。
解得z=17g
原混合物中硝酸钠的质量分数为：。
答：原混合物中硝酸钠的质量分数为37.4%。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页
同课章节目录